第12期 化学反应速率与化学平衡(一)-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

高考化学第10~13期 数理括 答案详解 2025~2026学年高考化学第10~13期(2025年9月) 第10期4版参考答案 电子，B错误；根据分析，充电时，Rh/Cu惰性电极是阴极，与电 素养提升（十） 源负极相连，阳离子向阴极移动，K通过阳离子交换膜从右室 1.D放电时，A电极上铁失电子生成FeO4,A是负极， 向左室迁移，C错误，D正确。 负极反应为3Fe-8e+8OH-=Fe0,+4H0;B电极上 5.C放电时，负极反应为Mg-2e=Mg2+,正极反应为 NO(OH)得电子生成Ni(OH)2,B是正极，电极反应为 Mg2++2C02+2e=MgC204,将放电时正、负电极反应相加， NiO(OH)+e+H20=Ni(OH)2+OH,Fe、FeO4、 可得放电时电池总反应：Mg+2CO2=MgC,O4,A正确；充电 NO(OH),、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强 时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳 酸性，A错误；放电时，电极B发生还原反应，B错误；根据电极 米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，Mg电 反应，负极消耗OHˉ、正极生成OH,隔膜应为阴离子交换膜， 极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg C错误：根据放电时的正极反应，可得充电时阳极的电极反应 向阴极迁移，C错误；根据放电时的电极反应Mg2++2CO2+ 为Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+H20,D正确 2e=MgC,0,可知，每转移2mol电子，有2molC02参与反 2.A放电时，Zn失电子，b极是负极、a极是正极；充电 应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2,D正确. 时，a极是阳极、b极是阴极.放电时，卤素离子通过阴离子交换 第10期2-3版参考答案 膜向b极迁移，A错误；放电时，a极发生还原反应，电极反应 精练卷（十） 为L2+2e=2I,B正确；充电时，b极与电源的负极连接，C 1.B 正确；充电时，a极的电极反应为21-2e=2,生成1mol2, 2.C“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，铁粉为负 电路中转移2mol电子，根据转移电子守恒，b极生成1molZ, 极，负极反应为Fe-2e=Fe2+,D错误；“蒸汽眼罩”不能充 质量为65g,D正确. 电，铁粉消耗完毕即失去使用功能，故“蒸汽眼罩”不可以反复 3.B电池放电的总反应为Na.44MnO2+NaTi2(PO4)3= 使用，A错误；若透氧膜的透氧速率过快，反应速率加快，导致 Na.4-xMnO2+Na1+rTi2(P04)3,Mn元素化合价升高，发生氧 温度升高过快，达不到放松眼部肌肉、消除眼部疲劳的作用，B 化反应，M极为负极，N极为正极，A错误；放电时，正极的电极 错误。 反应为Nai2(P04)3+xe+xNa=Na1xTi2(PO4)3,B正确； 3.BAg失去电子与溶液中的Cl反应生成AgCl,Ag为 充电时，M极为阴极，N极为阳极，M极的电极反应为 负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确；溶 Na.4-MnO2+xNa*+xe=Na.4MnO2,若转移mol e,M 液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2+4e+4H= 极电极将增重23xg,C错误；充电时，阳离子向阴极移动，所以 2H20,C错误；每消耗标准状况下11.2L02,转移2mol电子， Na从N极迁移到M极，D错误. 而2 mol Ag失去2mol电子，故最多去除2 mol Cl,D错误. 4.D根据装置图可知，放电时，负极发生氧化反应， 4.A铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正 CHO 0 极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na 转化为 ,所以放电时，Rh/Cu惰性 向石墨电极移动，B错误：电池工作时，A1电极的电极反应为 电极是负极.充电时，R/Cu惰性电极是阴极.电解质溶液呈碱 A1-3e=A1*,铝离子水解使A1电极附近区域的海水呈弱酸 0 CHO 性，C错误；每消耗1gAN(为'm),电池最多向外提供 性，放电时，负极反应为 +30H--2e°= 1000 27 m0l×3=100mol≈111mal电子的电量，D错误 9 +2H,0,A错误；放电时，正极反应为 5.A乙醇不是电解质，不满足原电池构成条件，A错误； Coa.2Niag00H+H,0+e=Coa.2Ni.g(0H)2+OH,每当 “油墨混有锌粉”为电池的正极，发生氧化反应，B正确；“油墨 1 mol Coo.2Nio.sO0H转化为Coa.2Ni.s(OH)2,外电路转移1mol 混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应为02+4 高考化学第10~13期 +2H20一4OH,C正确；激活时水用量过多浸没电池，导致电池的负极，电极b为正极，用空穴表示的负极反应为 空气中的氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正 HOOC COOH 常工作，D正确 +10h+2H20=4C02↑+10H,正极的 HO OH 6.B由装置图可知，a极上N2H4转化为N2,发生氧化反 电极反应为02+4H*+4e=2H,0,电池的总反应为 应，故a极为负极，电极反应为N2H4-4e+40H=N2+ HOOC COOH 4H,O,则b极为正极，电极反应为N03+6H20+8e=NH3↑ 2 +502=8C02↑+6H20.电池工作时， HO OH +9OH.放电过程中，阴离子向负极迁移，故OH向a极区迁 光催化电极产生的光生电子与02结合，光生空穴与电极a产 移，生成28g八2(1mol)转移4mol电子，综上B正确。 生的电子结合.假设转移4mol电子，正极消耗4molH+,同时 7.D由图可知，燃料电池工作时，SO?通过阴离子交换 负极会产生4molH,但总反应会生成水，因此硫酸的浓度降 膜进人左室、K通过阳离子交换膜进人右室，则左侧电极为负 低，综上C错误 极，右侧电极为正极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换 12.D由工作原理示意图可知，放电时，左侧Cu电极由 膜，A正确；右侧石墨电极为燃料电池的正极，B正确；左侧石 Cu2+转化为Cu,发生还原反应，电极反应为C2++2e=Cu, 墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应为H02+2OH- 即左侧Cu电极为正极，右侧Cu电极由Cu转化为 2e一02↑+2H,0,C正确；中间室溶液减轻的质量为硫酸钾 [C(NH)4]2+,发生氧化反应，即右侧Cu电极为负极，电极 的质量，中间室溶液质量减轻52.2g时(0.3molK,S04),由得 反应为Cu-2e+4NH=[Cu(NH)4]2+.电解质溶液中 失电子数目守恒可知，电路中转移0.6ol电子，左侧产生标准 NO,由正极移向负极，故a为阴离子交换膜，A、B正确；放电 状况下氧气的体积为06，m0×22.4/m0l=6.72L,D错误. 2 时，右池Cu电极减少6.4g时，转移0.2mol电子，左池溶液中 8.C电极A存在厌氧产电菌，不能直接暴露在空气中， 析出0.1 mol Cu,还有0.2 mol NO移向右池，故左池溶液质量 而正极需直接暴露在空气中，说明电极A为负极，电极B为正 减少0.2mol×62g/mol+0.1mol×64g/mol=18.8g,C正确： 极，燃料电池中正极通人02，电极反应为02+4H++4e= 只需将正、负两极的电极板交换就可实现电池的循环使用，D 2H,0,乙酸盐在负极失去电子生成C02,电极反应为 错误。 CHC00+2H20-8e=2C02↑+7H,A、B正确；厌氧产电 13.D酸性条件下，邻苯二醌类物质在N极得电子发生 菌暴露在空气中，会抑制厌氧产电菌的活性，不能增大电流强 还原反应生成邻苯二酚类物质，N电极为正极，A正确；碱性条 度，C错误；根据电极反应可得关系式02~4~CO2,消耗1 件下乙硼烷在M极失去电子发生氧化反应生成BO2和水，M mol02时，生成1molC02,标准状况下的体积为22.4L,D正 极为负极，电极反应为B,H。+140H-12e=2B02+ 确。 1OH20,B正确；N电极为正极，双极膜中间的水解离出的H 9.A放电时，a极为负极，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2, 移向N电极，OH移向M电极，根据BH6+14OH-12e= 电极反应为Zn+4OH-2e=Zm[(OH)4]2;b极为正极，空 2BO2+10H20可知，转移1.2mol电子时，透过膜a的0H为 气中的02得电子生成0H,电极反应为02+2H,0+4e= 1.2mol,还需消耗电解质溶液中的0H,需要定期补充H20和 4OH.充电时，a极为阴极，与电源的负极相连，b极为阳极，与 NaOH,C正确，D错误. 电源的正极相连.阴离子向阳极移动，则OH向阳极(b极)迁 14.D该电池的负极材料Z在放电时会溶解，充电时不 移.充电时，阳极反应为40H-4e=2H20+02↑，11.2L02 能再生，若负极材料不足，会影响电池的使用寿命，因此需足 (标准状况下)的物质的量为0.5ol,生成11.2LO,(标准状 量，A正确；放电时，Zm为负极，发生反应Zn-2e=Zm2+,附 况下)时转移0.5mol×4=2mol电子.综上A错误. 近阳离子浓度增加，因此SO?向Z电极移动保持溶液电中 10.CB电极上O,→H,O,发生还原反应，故B电极为正 性，B正确；放电时，正极NaFe[Fe(CN)6]得电子与Na结合 极，A电极为负极.A电极上发生氧化反应，电极反应为 形成Na1t.Fe[Fe(CN)。],电极反应为NaFe[Fe(CN)6]+xe C3H1oN202-2e=C13HN202+2H,A正确；若有机化合物 +xNa=Na1tFe[Fe(CN)。],C正确；自充电时，H,O2作为氧 是甲酸(HC0OH),根据原理图，总反应可表示为2HC0OH+02 化剂氧化Nat Fe[Fe（CN)。],使其重新转化为 =2C02+2H20,B正确；正极的电极电势高于负极的电极电 NaFe[Fe(CN)6],1 mol H,O2作氧化剂时可得2mol电子.根据 势，C错误；相较于传统的化学处理方法，该装置不需要高温高 Nat,Fe[Fe(CN)6]-xe=NaFe[Fe(CN)6]+xNa,溶液中 压，因此能够大幅度降低处理过程对能源的消耗，D正确 增加2 mol Na,D错误. HOOC COOH 15.(除标注外，其余每空2分) 11.C由 →C02,可知电极a为燃料 HO OH (1)正极(1分)减小Zm-2e+20H=Zn(0H)2 高考化学第10~13期 (2)H02浸出(1分) 动，隔膜1为阴离子交换膜，根据得失电子守恒，正、负极产生 (3)2Mn0(0H)+6H'+2C_△2Mn2+CL,↑+4H,0 气体的物质的量之比为2：1；当电路中转移1mol电子时，消耗 解析：废旧碱性锌锰电池破碎后的粉料还原培烧，将 了1 mol NaCl,故模拟海水理论上除盐58.5g. MnO(OH)、MnO2还原为MnO,再用硫酸溶解得到硫酸锰溶液 (3)由图可知，MoS2电极为原电池的正极，酸性条件下一 并含少量Fe2+和Z2+,净化过程中加入双氧水将亚铁离子氧 氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应 为NO+5e+5H=NH+H,0,Zn/Zn0电极为负极，电极反 化为铁离子，调节pH使铁离子完全沉淀，最终得到MSO,和 Zm2+,电解后在阴、阳极分别得到Zn和MnO2,废电解液为硫酸. 应为Zm-2e+20H=Zm0+H,0,根据得失电子守恒，标准 16.(除标注外，其余每空2分) 状况下4.48L一氧化氮参与反应时，负极增加的质量为 4.48L 5 (1)①负(1分) 22.4L/mo××16gmol=8.0g ②02+4e+2H,0=40H 第11期4版参考答案 ③CH,0CH3-12e+160H=2C0}+11H,0 素养提升（十一） ④3mol 1.阴离子2C02+12e+12H=C2H4+4H,0 ⑤减小 2.(1)阳浓KOH溶液 (2)①Ph-2e+S0}=PbS04 (2)阳极区发生反应：MnO-e=MnO,,c(MnO,)增 ②V2+-e=V3+增加 大；每产生1 mol MnO,,就有1molK*通过阳离子交换膜进入 ③正(1分)V02++H,0-e=V0,+2H 阴极区，使阳极区的n(MnO,):n(K)=1:1,制得KMnO4 17.(除标注外，其余每空2分) 3.电极b阳 (1)①负(1分)i1-Co02+xe+xLi=LiCo02 解析：磷酸铁锂电池工作时，正极为i1-.FePO4,负极为 214 L,C。,电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进 ③质量轻、电池寿命长、体积小便于携带等，合理即可(1 人中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为 分)》 阴极，电极b为阳极，所以电极b与i1-FePO4相连；膜a和膜 (2)①Cu20+H20+2e=2Cu+20H-②7 b均为阳离子交换膜。 (3)①Li,02-2e=02↑+2Li+②0.1 4.(1)B阴离子 解析：(1)②充电时，为电解池，阴极的电极反应为C,+ (2)2H20-4e=02↑+4H* xLi+xe=Li,C,当导线中通过2mol电子时，阴极的质量增 (3)156g 加2mol×7g/mol=14g 解析：根据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从 (2)②负极发生反应Li-e=i,每转移1mol电子，理 B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图2为电解池，由该 论上消耗1 mol Li,质量为7g. 装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C棒为 (3)②放电时，若B电极增重2.3g,说明正极生成2.3g 阴极，电极反应为C++3e=Cr,石墨为阳极，电极反应为 ,0,则外电路通过电子的物质的量为43×2=0.1m0l 2H20-4e=02↑+4H+. (3)当太阳能电池有9mol电子转移时，根据得失电子守 18.(除标注外，其余每空2分) 恒可知，Cr棒上有3 mol Cr单质生成，则增重的质量为52g/modl (1)①S02-2e+2H20=S0+4H ×3mol=156g. ②增大(1分)增大(1分)6.2 第11期2-3版参考答案 (2)阴离子交换膜2：158.5 精练卷（十一） (3)N0+5e+5H+=NH3+H,08.0 1.B 解析：(1)②质子交换膜左侧发生反应S02+2H0-2e 2.D钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可 =S0+4H.外电路转移0.2mdl电子时，参与反应的S02 以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C,所以Fe、C构成 为0.1mol,并有0.2molH*向右侧转移，故质子交换膜左侧溶 原电池的外电路，A正确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若 液质量变化为64g/mol×0.1mol-1g/mol×0.2mol=6.2g. 此时溶液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO等，B正确； (2)根据题意和图示可知，b为正极，正极反应为2H+ 钢铁在潮湿的空气中，若开始时电解质溶液的酸性较强，可能 2e=H2↑，消耗H,模拟海水中的Na向正极移动，隔膜2 发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧 为阳离子交换膜；a为负极，负极反应为CH,CO0-8e+ 腐蚀，所以析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐 2H,0=2C02↑+7H*,生成H,模拟海水中的C向负极移 蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种 3 高考化学第10~13期 因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含产生的C,将CN氧化为CO2和N2,反应为2CNˉ+5Cl,+ 量，D错误。 4H,0=2C0,+N2+10C1+8H,D正确；右室N电极为阴 3.CCu2(OH)3C疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐 极，发生还原反应，电极反应为2H0+2e一H2↑+20H,根 步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，A错误；CuCl是不溶于 据电子守恒可建立关系式C2~2e~H2,根据上述反应，M区 水的固体，过程I中负极的电极反应为Cu-e+Cl=CuCl, 消除1 mol CN时，消耗2.5 mol Cl2,则N区生成2.5molH2,生 B错误；根据关系式2Cu~4e~Cu(0H)3Cl,02~4e,若生 成氢气的体积（标准状况下）为2.5mdl×22.4L/mol=56L,B 成2.145gCu(OH),C1,理论上消耗标准状况下氧气的物质的 错误：电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以H由M极区 2.145g 量为214.5g/m01×2×2 (阳极区)通过质子交换膜移向N极区（阴极区），C正确， =0.01mol,故在标准状况下的体积为 4 9.B由题意可知甲装置为原电池，根据工作原理可知惰 0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C正确；HN03溶液会与Cu 性电极I为负极，惰性电极Ⅱ为正极.乙装置的目的是制备 反应，破坏了文物，D错误 e(OH)2,需要Fe2+,电极a应为Fe,作阳极失电子生成Fe2, 4.D闭合K,形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳电极b为阴极，可采用石墨，A正确；若用CuCL2溶液代替NaCl 极，C失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-2e=Cd,↑，右 溶液，在阴极Cu2+得电子生成C,无法生成OH,不能生成 侧为阴极，H得电子生成氢气，电极反应为2H,0+2eˉ=： Fe(OH)2,B错误；电极b为阴极，溶液中的H2O得电子发生还 H,↑+20H,总反应为20+2H,0电解2Na0H+H,↑+C,↑. 原反应，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H,C正确；9.0g 根据分析，闭合K后，U形管两侧均有气泡冒出，分别是 Fe(OH)2的物质的量为0.1mdl,根据Ffe-2e=fe2+,Fe2++ CL2和H2,A错误：左侧生成氯气，氯气遇到水生成HCO,HCO 2OH=Fe(OH)2↓，生成0.1 mol Fe(OH)2,电路中转移 具有漂白性，则a处布条褪色，B错误：b处出现蓝色，发生反 0.2ol电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极Ⅱ）移动，根据 应：C2+2K=l2+2KCl,说明还原性：I>C1,C错误；断开 电荷守恒，有0.2 mol Na*向惰性电极Ⅱ移动，D正确. K,,立刻闭合K,,此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表指 10.B由图可知，电极a的电极反应为NO,+8e+ 针发生偏转，D正确 6H,0=NH3↑+9OH,则电极a为阴极，水电离出的H通过 5.BM极附近析出金属单质，M极为阴极，M极与电源 阳离子交换膜c进人阴极室，电极b为阳极，电极反应为 的负极相连，A正确；电子由阳极流出，经电源流回阴极，B错 40H-4e=02↑+2H20,水电离出的0H通过阴离子交换 误；粗铅中Cu、Fe、乙m放电后，Pb放电，电极反应之一为Pb- 膜d进入阳极室， 2e=P2+,C正确；阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn、Cu,阴极 由上述分析可知，水电离出的OH通过阴离子交换膜d 上析出的金属只有Pb,两极上得失电子数守恒，故工作一段时 进入阳极室，电解一段时间后，阳极室中的氢氧化钾的物质的 间后，溶液中c(Pb2+)减小，D正确. 量不变，水的质量增大，则氢氧化钾的浓度减小，A正确，B错 6.B多孔电极1上HO(g)发生得电子的还原反应转化 误；双极膜中消耗8mdlH0时，转移8mol电子，由得失电子数 成H2(g),多孔电极1为阴极，电极反应为2H20(g)+4e= 目守恒可知，电极b生成2mol氧气，C正确；转移8mol电子 2H,+20-:多孔电极2上02发生失电子的氧化反应转化成 时，双极膜中消耗8mol水，8molH通过阳离子交换膜c进入 02(g),多孔电极2为阳极，电极反应为20--4e=02↑. 阴极室，中和电极反应生成的8olOH,溶液中剩余1mol 02-从多孔电极1迁移到多孔电极2，电极1的多孔结构能增 OH,即在阴极室得到1mol氢氧化钾，则转移4mol电子时， 大电极的表面积，从而增大与水蒸气的接触面积.电解总反应 在电极a生成0.5mol氢氧化钾，D正确. 为2H,0(g)电解2H,↑+0，↑，则理论上电源提供2mdl电子 11.C根据实验装置，产生氢气的电极为阴极，电极反应 能分解1molH,O.综上B错误. 为2H,0+2e=2OH+H2↑，右端产生NaOH,说明Na移向 7.B由图中氢气在石墨电极(N)产出可知，N极为阴极！ 阴极，Y为阳离子交换膜：阳极上Cu失去电子发生氧化反应 (接电源负极b),石墨电极(M)则为阳极（接电源正极a).外； 生成Cu2+,Cl移向阳极，X为阴离子交换膜，A、B正确；阴极 电路中电子应从阳极M流向电源正极a,再经电源内部到负极！产生22.4L气体（标准状况下，为1ol氢气），阳极上Cu*失 b,最后到阴极N,A项所述“电子流向b→N→M→a”中电子不 去电子发生氧化反应生成Cu2+:CuCl-e=Cu++Cl,液相 能经过电解质溶液，A错误；没说明标准状况，不能计算，C错 反应中C,H和CuCL2反应生成1,2-二氯乙烷：CH,=CH2+ 误；反应S02+Na2S03一Na2S20,中，元素的化合价均无变 2CuCl2一→CCH2CH2Cl+2CuCl,结合电子守恒可得关系式， 化，故不属于氧化还原反应，D错误。 H2~ClCH2CH2Cl,则理论上可生成1mol1,2-二氯乙烷，C错 8.B由图可知，左室电极M上产生C2,为阳极，电极反 误，D正确 应为2Cl-2e=Cl2↑，故a为直流电源的正极，A正确；左室 12.C由题意要实现锂的富集，电极1的电极反应为 4 高考化学第10~13期 FePO,+e+Li=LiFePO4,则电极1为阴极，电极2为阳极， 液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 电极反应为Ag+Cl-e=AgCl;电极3为阴极，电极反应为 ②由滴定终点时消耗VmL e mol/L AgNO3溶液，50mL废 AgCl+e=Ag+Cl;电极4为阳极，电极反应为LiFePO,-e 水中CN的浓度为xx2L=答L =Li+FePO,.根据分析可知，电极2为阳极，A错误；保持电 50×10-3 16.(每空2分)(1)①2(CH3)4N++2H20+2e= 源正负极不变，则电子流向不变，B错误；通过相同电量，电极1 上附着的Li的量和电极4上失去的i的量相等，所以理论 2(CH3)4NOH+H2↑ 上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确；根据电子守 ②阳离子交换阴离子交换 ③18.2 恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1ol电子 时，有1moli富集在右侧电解液中，D错误。 (2)①DPb02+2e+4H+S04=PbS04+2H,0 ②75% 13.D根据电子流动方向可知，电极b为电解池的阳极， 电极反应为2H,0-4e=02↑+4H,A错误；d为阴离子交 解析：(1)②从图中可以看出，电解一段时间后， (CH3),NOH浓度增大，(CH)4NCI浓度减小，则(CH,)4N*通 换膜，SO:穿过阴离子交换膜进人阳极室，阳极区H,SO4溶液 过c膜进人a电极区，c膜为阳离子交换膜；同理NaCl溶液浓 浓度不断增大，B错误；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为 度增大，Cl通过d膜进入NaCl溶液，Na通过e膜进NaCl溶 Cu2++2e=Cu,Cu(2)为原电池的负极，电极反应为Cu-2e 液，d膜为阴离子交换膜，e膜为阳离子交换膜， =C2+,C错误；浓差电池从开始工作到放电结束，电池两边 ③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，物质的量为 CuSO,溶液浓度相等，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5mol/L降 0.15mol,a极的电极反应为2(CH2),N+2H,0+2e= 低到1.5mol/L,负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol/L上升到 1.5mo/L,即正极区被还原的Cu2+的物质的量为(2.5- 2(CH3),N0H+H2↑，b极的电极反应为40H--4e=2H20 +02↑，转移4mol电子收集氢气的物质的量为2mol,收集氧 1.5)mol/L×2L=2mol,负极区被氧化的Cu的物质的量为 气的物质的量为1mol,故a、b两极共产生0.15mol气体时，转 (1.5-0.5)mol/L×2L=2mol,电路中转移4mol电子，电解 移电子0.2mol,理论可得四甲基氢氧化铵的质量为0.2mol× 池阴极区生成4 mol OH,即阴极区可得4 mol NaOH,其质量 为160g,D正确. 91g/mol=18.2g (2)②阳极的电极反应为2H20-4e=02↑+4H*,标准 14.C标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳 状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，氧气的物质的量 单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键， 为0.01mol,转移电子的物质的量为0.04mol,测得整个阴极 还有由N提供孤电子对、Zm+提供空轨道形成的配位键，A正 区内的c(HC00)=0.015mol/L,n(HC00)=0.015mol,生 确：由图示可知，该电池总反应为+么是公”+3引，B正 成0.0l5mlHc00转移0.03nml电子，电解效率为号× 确；充电时，阴极上的电极反应为Zm2++2e=Zn,被还原的 100%=75%. Zm2+主要来自电解质溶液，C错误；放电时，负极的电极反应为 Zm-2e=Zm2+,因此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol), 17.(除标注外，其余每空2分) I.(1)①该反应的△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0, 理论上转移0.02mol电子，D正确. 反应可自发进行②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C,H,、C和 15.(除标注外，其余每空2分) 氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使 (1)2H*+2e=H2↑ 催化剂快速失活，反应速率快速下降(4分)》 (2)①K,[Fe(CN)。](1分)②溶液的酸碱性（或溶液的 (2)+165.0 pH) Ⅱ.(3)①2N0+C02+16e+18H+=C0(NH2)2+ (3)①负极(1分)②通过反应Zm2++4CN- 7H,0 [Zn(CN)4]2-降低c(Zm2+),使得Zm2+放电速率减缓，同时通 ②0.85mol 过平衡的移动补充放电消耗的2+，使其浓度保持相对稳定， ③KHCO,降低了CO2在水中的溶解度（或H与KHCO3 达到使放电速率平稳的作用(4分) 反应产生CO2),使得吸附在电极表面的CO2浓度增大 (4)①加入最后半滴AgNO,溶液，溶液中产生黄色沉淀， ④将原料改为直接通CO和加NH,CI溶液，电解一段时间 且半分钟内沉淀不消失 后，用尿素酶法测定是否有尿素生成，若有则“途径2”成立 ②2（或1.04cW 解析：(3)①根据电解装置图可看出，b电极为阴极，CO2 解析：(4)①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定过程 和NO在b电极上发生反应转化为CO、CO(NH)2和NH4, 的指示剂，当Ag与CNˉ完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶 C0(NH2)2中C元素的化合价为+4，N元素的化合价为-3，可 5 高考化学第10~13期 知生成CO(NH2)2的电极反应为2NO+CO2+16e+18H后气体物质的量改变，当压强不变时反应达到平衡状态；对于 =C0(NH2)2+7H20 反应乙，反应前后气体物质的量不变，无论反应是否达到平衡， ②阴极各物质的物质的量分别为n(C0)=0.1mol, 气体的压强始终不变，因此压强不变无法判断反应乙是否达到 n(NH4)=0.1mdl,n[C0(NH2)2]=0.15mol,则转移电子的 平衡状态，不符合题意 物质的量为n(e)=n(CO)×2+n(NH)×8+ 2.Bv正（NH,)=2逆(CO2)时反应达到平衡，①不能判 n[C0(NH)2]×16=0.1mol×2+0.1mol×8+0.15mol×16= 断；绝热条件，反应过程有吸放热，故密闭容器中温度不变时， 3.4mol,根据阳极电极反应2H20-4e=4H+02↑，生成的 反应已达到平衡，②可判断；有固体参加反应，混合气体的总质 n(0,)=n(e2-3.4mol=0.85m0l 量随着反应的进行发生改变，容器体积不变，故当密闭容器中 4 4 混合气体的密度不变时反应达平衡，③可判断；体系中只有2 18.(每空2分)(1)粉碎铁锂云母、搅拌、适当升温等 种气体，且NH和CO2的体积比始终为2：1，混合气体的相对 (2)4Fe2++02+4H*=4Fe3++2H20 分子质量始终不变，且为17×？+4-26，④不能判断：反应前 3 (3)KFe[Fe(CN)]+30H-=FeO(OH)+[Fe(CN)]-+ K++H,0 后气体的化学计量数之和不等，故密闭容器混合气体的总物质 的量不变时反应达平衡，⑤可判断；有固体参加反应，故混合气 (4)负阴AC 体总质量不变时，反应达平衡，⑥可判断；生成的二氧化碳和氨 (5)C022Li*+2HC03=Li,C03↓+C02↑+H20 气的比恒为1：2，故密闭容器中C02的体积分数始终保持不 解析：铁锂云母中加盐酸溶解，二氧化硅不与盐酸反应，故 变，⑦不能判断 不溶，溶液中含钾离子、锂离子、亚铁离子、铝离子等，用空气把 3.D反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率， 亚铁离子氧化为铁离子，加Na4[Fe(CN)。]沉铁，过滤所得沉 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，曲线N代表逆反 淀加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6],转化后 应速率随时间变化的曲线，A正确；反应在2时刻，正、逆反应 过滤所得滤液中Na,[Fe(CN)。]可循环利用，沉铁后的滤液加 速率相等，达到化学平衡状态，B正确；随着反应进行，正反应 氢氧化钠、氟化钠沉铝，所得滤液通过电渗析浓缩氯化锂溶液， 速率增大，可知容器内温度升高，该反应为放热反应，C正确； 蒸发后加碳酸钠沉锂，得i2C03: 随着反应进行，生成物浓度增大，t1时Z的浓度小于t2时Z的 (4)根据电渗析示意图，N电极上生成H2可知，N极为阴 浓度，D错误。 极，接外接电源的负极，M极为阳极，接外接电源的正极；且氯 4.B由图示信息可知，c点正反应速率还在改变，达到平 离子不能到阳极上放电，则x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离 衡时是正逆反应速率相等且不再变化，即反应在℃点未到达平 子交换膜.M极区域的Li通过x膜移到A区，B区的Cl通过 衡，①错误；随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2浓度： y膜移到A区，A区域获取浓缩的LiCl溶液，B区的Li*通过x a点大于c点，②错误；从a点到c点正反应速率增大，之后正 膜移到C区，D区的Clˉ通过y膜移到C区，C区域获取浓缩的 反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高，对正反应速率的 LiCl溶液， 影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则该反应为放热反 (5)饱和LiCl溶液和饱和NaHCO,溶液等体积混合后，产 应，反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；随着反应的 生了LiHCO3和NaCl,随后iHCO3分解产生了CO2和LiCO3, 进行，正反应速率增大，△t1=△t2时，S02的转化率：a~b段小 反应的离子方程式为2Li*+2HC0,=Li,C03↓+C02↑+ 于b~c段，④正确；反应前后气体的物质的量不变，根据pV= H,O RT,即恒容绝热密闭容器中气体压强随温度一直在变，故体 第12期4版参考答案 系压强不变，说明体系温度不变，反应达到平衡，⑤正确 素养提升（十二） 5.B随着反应的进行，正反应速率逐渐变慢，所以前1mim 1.C①恒温恒容条件下，反应甲、乙中混合气体的质量 产物Z的平均生成速率大于0.2mo/(L·mim),即1min时Z的浓 均发生改变，容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，气体 的质量不变，反应达到平衡状态，符合题意；②甲、乙反应的前 度大于Q20mL,A正确：X为固体，Y的体积分数始终为了，所 后均有气体，若反应未达到平衡状态，气体生成物的物质的量 以Y的体积分数不变时不能说明该反应达到化学平衡状态，B错 会发生改变，该气体的百分含量就会发生改变，当反应容器中 误，0.15ol/(L·min)×4min=0.10mol/(L·mim)×6min,说明 气体生成物的百分含量不变时，反应达到平衡状态，符合题意： 4min后Z的浓度不变，所以4min时，该反应已达到平衡状态， ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量 C正确：温度不变，平衡常数不变：K=c(Y)·c(Z),所以若保 数之比，说明用同一物质表示的正、逆反应速率相同，反应达到 持温度不变，6min时压缩容器体积至原来的一半，平衡向逆反 平衡状态，符合题意；④恒温恒容条件下，对于反应甲，反应前：应方向移动，达到新平衡时c(Y)、c(Z)都不变，D正确. 6 高考化学 第10~13期 第12期2-3版参考答案 90:91,D正确. 精练卷（十二） 4.C ab段NO的反应速率v(NO)= 1.D若2s后，A的转化率为50%，参加反应的A为2mol 3.00×103mol/L-2.&5×10-3mo/L=1.5×10-4md/(L·s）,A ×50%=1mol,测得v(D)=0.25mol/(L·s),生成的D的物 Is 质的量为0.25mo/(L·s)×2L×2s=1mol,则z=2,根据题 错误；升高温度，可能使催化剂的活性减小，导致化学反应速率 意列三段式： 减小，B错误；根据图中已知条件列出三段式： 2A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 初始/(mol) 2 2 0 0 起始/(×10-3mo/L) 1 3.6 0 0 变化/(mol)1 1.5 1 转化/(×10-3mo/L) 0.9 0.9 0.450.9 2s时/(mol)1 0.5 1 平衡/(×10-3mol/L) 0.1 2.7 0.45 0.9 0-2s,(C)=2L×2s 1mol=0.25mol/(L·s).B的转化率为 c(N2)·c2(C02) 该温度下，反应的平衡常数K= c2(C0)·c2(NO) 1.5 mol ×100%=75%.2s时，n(A)=1mol,n(B)=0.5mol, (0.9×10-3)2×0.45×103 2 mol (0.1×10)2×(27×1097=5000,C正确： n(C)=n(D)=1mol,则C的体积分数为 1s时，根据图中已知条件列出三段式： 1mol+0.5mol+1mol+1mo×100%=28.6%.综上D正确。 1 mol 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 起始/(×10-3mol/L) 1.0 3.6 0 0 2.B都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位要 转化/(×10-3mol/L) 0.6 0.6 0.3 0.6 相同，然后再进行比较判断大小 1s时/(×10-3mo/L) 0.4 3.0 0.3 0.6 B项，(B)=0.09ma/(L·g）,则(A)=子(B)=子× 1s时，再加入7×10-4molN2,c(N2)=(0.3×103+7× 0.09mol/(L·s)=0.03mdl/(L·s): 10-4)mL=1.0M10-3m/L,.0.=c0.c0 c(N2)·c2(C02) C项，(C)=2.4oV(L·mim),则(A)=7(C)= (0.6×10-3)2×1.0×10-3 方×0×24m(L~m)=02mV(Ls动： (3.0×10)2×(04×10=250<K=5000,此时反应还 未达到平衡，U正>v道，D错误。 1 D项，(D)=0.045moV(L·s),则u(A)=3(D)= 3 5.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(S0)= 0.045mol/(L·s)=0.015mol/(L·s) (5.0×103-1.0×10-3)mo/L=2.0×10-3mo/(L·h),A 2h 故选B. 错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，离子方程式中 3.B500℃条件下，曲线a代表的容器中反应速率加快，与 不能用H配电荷守恒，B错误；分析实验①和②可知，在相同 曲线b相比n(NO)不变，说明平衡不移动，则所在的容器中使用 时间内，实验①中SO?浓度的变化量大，因此，其他条件相同 了合适的催化剂，A正确：500℃条件下，曲线b代表的容器中0~ 时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；分析实验③ 20min内用N0表示的反应速率(NO)=4.5-20)mal 2L×20mim 和②可知，在相同时间内，实验②中S0?浓度的变化量大，因 0.0625mol/(L·min),用N2表示的平均反应速率v(N2)= 此，其他条件相同时，适当减小初始pH,SO的去除效果越 (N0)×)=003125m/(L·min),B错误；M点温度较 9 好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速 率加快，会导致与SO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 高，反应物浓度较大，反应速率快，C正确；800℃条件下，根据 越小时SO}的去除效果不一定越好，D错误， 题意列出三段式： 6.A随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓 CH(g)+9N0(g)一号(g+30,(g)+3HO(g) 度逐渐增大，直到达到平衡，期间正反应速率始终大于逆反应 速率，直到二者相等，A正确；化学反应速率之比等于各物质化 no/(mol) 0.5 4.5 0 0 0 1 1 学计量数之比.即(L)名，mo/L·s,B错误：温 △n/(mol) 3 n平/(mol) 3.5 度不变，平衡常数不变，C错误；3时反应达到平衡，此时的平 3.5 1 1 9 3 衡是一种动态平衡，正=V邀，反应并未停止，D错误。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，oP平=no:n平 7.B由1、2两组数据可知，c(S2O)增大1倍，反应的瞬 高考化学第10~13期 时速率增大1倍，由2、3两组数据可知，c(I)增大1倍，反应 以（异山梨醇）=0.042mog=0.014moY(kg·h),C正确： 的瞬时速率增大1倍，该反应的速率方程为v=kc(S,O?)· 3 h c(I),A错误：将第1组的数据代入v=hc(S2O)·c(I) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，D 中，即1.4×105=k×0.038×0.060,k≈6.14×10-3，B正确； 正确。 根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应为 12.C由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进 S20-+I=2S0?+L2,C错误；反应③为快反应，其活化能 行，A错误；相同条件下，物质M的能量高于N的，物质N比M 最小，D错误 稳定，B错误；M(g)一P(g)是吸热反应，M(g)一N(g)是 8.B由图像可知，温度升高，H,S转化率增大，说明升高 放热反应，升高温度，字( CP)减小，平N)增大，C正确：反应为 温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此△H>0,A正 气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大物质M的浓度，N 确；加人催化剂AL,O3,能够使化学反应速率加快，增大单位时 间内H,S的转化率，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相 的平衡产率不变，D错误 同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H,S的平衡转化 13.B已知反应为放热反应，升高温度，平移逆向移动， 率不变，B错误；900℃时，ts后反应达到平衡，H2S的平衡转 K正减小，nK正减小，所以曲线N表示lnK正的变化情况，A正 确：0~50s,a点对应容器中H,的体积分数为10%，根据题意， 化率为50%，则生成的氢气为号m0l,(H,)=21x4s = 列出三段式： CO(g)+O(g)CO(g)+(g) 分m(L·s),C正确：任何催化剂都有催化活性的最佳温度 起始/(mol/L)》 0.5 0.5 0 0 范围，根据图像可知，在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合， 转化/(mol/L) 反应速率相同，则A山，O,可能几乎失去催化活性，D正确。 50s时/(mol/L) 0.5-x0.5-x x 9.B正逆反应速率相等时反应达到平衡，A正确；反应为 产=10%，x=01,0~50s,u(c0)=01naL- 吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则仅升高温度，k正增大的 50s 倍数大于k迪增大的倍数，B错误；恒容条件下再充入1mol 0.002mol/(L·s),B错误； SiHCI3,相当于增大压强，而2 SiHCI3(g)一SiH2CL2(g)+ b点时氢气的体积分数最大，b点时一定处于平衡状态，C SiCl,(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHC,)不 正确；降低温度，平衡正向移动，氢气体积分数增大，℃点温度 变，C正确；假设初始SiHCI,的物质的量为1mol,则平衡时SiHCI, 低于b点，但c点氢气的体积分数小于b点，说明c点没有达 的物质的量为0.8mdl,转化的SiHC的物质的量为0.2mol,则生 到平衡状态，反应正向进行，则正>"逆，D正确。 成的SiH,C2、SiC4的物质的量各为0.1mol,根据平衡时v正=逆， 14.C根据图像可知，温度越高，NO2平衡转化率越小，说 k正 则kE2(si0,)=k量x(si,a,)·x(s0,), 明该反应是放热反应，e、b、d三点对应温度逐渐降低，所以平 衡常数K:e<b<d,A错误；a点与d点体系的温度与体积不同 《s,@,)(siC-001=府，D正确 0.82 且未知，两者压强比不能确定，B错误；根据题意列出三段式： x(SiHCI) 10.B开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反 CH4(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)+2H0(g) 0 应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲 开始/(mol) 1 2 0 0 线①表示的是正反应的v一t关系，曲线②表示的是逆反应的 转化/(mol) 2x 2x -t关系，A错误；由图可知，t,时刻，正、逆反应速率相等，体 平衡/(mol) 1-x2-2x 2x 系处于平衡状态，B正确；反应进行到时，继续正向进行，故 由n(CH4)=3n(N2）,得1-x=3x,x=0.25,故CH4的平 Q<K,C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的，、2都 衡转化率为25%，C正确；a、b、c三点对应温度逐渐降低，且三 增大，D错误 点NO2的平衡转化率相同，则三个容器体积关系为V1>V2> 11.A由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后 异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状 ,容器内气体密度p-学，由于三个容器起始均为1mlCH 态，即正、逆反应速率不相等，A错误；图像显示该温度下，15h 和2 mol NO2,气体总质量相同，所以a,b,c三点密度关系为 后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充 a<b<c,D错误. 分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于 15.(除标注外，其余每空2分)》 反应①，所以该温度下的平衡常数：反应①>反应②，B正确；由 (1)CH,COOC2H NaOH-CH COONa C2H;OH 图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所 (2)30.010.0增大 -8 高考化学第10~13期 ① (2)250℃反应1的正反应为放热反应，升高温度平衡 pH 逆向移动，CHOH产率降低或温度升高，催化剂的活性下降， CHOH产率降低 (3)①A ②或0375 解析：(1)△H-T△S<0时反应可以自发进行，反应Ⅱ在低 温或常温下不能自发进行，即T较小时，△H2-T△S2>0,则 ②25℃饱和碳酸钠溶液中c(OH-)过小 △H2>0. (3)取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNa0H溶 液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下， (2)由图可以看出，250℃时甲醇的产率最高，所以合成甲 测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅 醇最适宜的温度是250℃；反应I的正反应为放热反应，升高 温度平衡逆向移动，导CHOH致产率降低.或者温度升高，催 度更大(4分)反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳 酸钠溶液中溶解度，水解速率加快(3分) 化剂活性下降，CH,OH产率降低. 16.(每空2分)(1)+173 (3)①从反应体系中分离出甲醇，反应正向移动，有利于 (2)温度低于800℃，反应速率慢；高于1000℃，TiCL4的 提高反应物的转化率，A正确；向容器按原比例再充人反应物， 摩尔分数显著降低正向移动不变3600 温度不变，压强增大，反应I平衡正向移动，平衡Ⅱ不移动，达 (3)6.6MPa0.1125 到新平衡时各组分的体积分数改变，B错误；反应速率比等于 解析：(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，△H, 对应物质化学计量数之比，反应I和Ⅱ是在同一个体系中，两 =-49 kJ/mol -(-222 kJ/mol)=+173 kJ/mol. 个反应均生成二氧化碳，则当生成(CH,OH)=生成(C02),不 (2)反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 能说明反应达到了平衡状态，C错误；工业合成甲醇时，催化剂 反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故升温后，CO增 不能影响平衡移动，不能提高甲醇的平衡产率，D错误。 多，C02减少；其他条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于 ②恒温恒容的密闭容器中，充人0.5molC02(g)和1.0mol 1000℃，TCL的摩尔分数显著降低，故实际生产中反应温度选择 H(g),容器内起始的压强为pkPa,达到平衡时，测定容器内生 800~1000℃：200℃时，C0的摩尔分数为0，说明只发生了反应I, 成了0.3molH20(g),列出三段式： 若向平衡体系中通入少量C2,化学平衡将正向移动，由于反应Ⅱ为 C02(g)+ 3H,(g) CHOH(g)+,O(g) 等体积反应，C2的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的 起始/(mol)0.5 1.0 0 0 摩尔分数为0.36，C0的摩尔分数为0.40，C02的摩尔分数为0.20， 转化/(mol)0.3-a 3×(0.3-a) 0.3-a0.3-a 则CL2的摩尔分数为0.04，反应I的平衡常数K= 平衡/(mol) p(C0)·p(TC)-(0.40×1002×(036×100=360. C02(g）)+ H(g) =CO(g）+H2O(g) p(C2) (0.04×100)2 起始/(mol) (3)根据碳原子守恒，10min时消耗3molC,生成C0和 转化/(mol) a C02共3mol,消耗4molC2,生成2 mol TiCl4,平衡时气体总的 平衡/(mol) 物质的量为n(Cl2）+n(C0)+n(C02)+n(TiCl4)=6mal+ 3mol+2mdl=11mol,恒温恒容，气体压强之比等于其物质的 c0,生成00的选择性为6，则，aCQ n转化(C02)0.3-a+a 03=6,a=0.05mol,反应生成甲醇的物质的量为0.3m0l1- 1 量之比.可知10血时，体系总压强为0调 ×6MPa= 6.6MPa;同理，20minm时消耗5molC,生成C0和C02共5mol, 0.05mol=0.25mol,反应I为气体分子数减小2的反应、反应 消耗7.5 mol Cl2,生成3.75 mol TiCl4,平衡时气体总的物质的 Ⅱ为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol,20mim时，体系总 0.5mol+1.0mol-0.25mol×2=1.0mol,平衡时总压强为 压提为×6NP=65NP,T0分压为2空 pkPax1.0_2 3=pkP,平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的 6.75MPa=2.25MPa,用TiCl4压强变化表示的化学反应速率 物质的量分别为0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2mol、 2.25 MPa=0.1125 MPa/min. 1.0mol-0.25mol×3-0.05mol=0.2mol、0.05mol、0.3mol, 20 min 17.(每空2分)(1)> 则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数太，=PC0)p,0 p(C02)·p(H2) 高考化学第10~13期 0.05mol. (0.3 mol 2 1.0 mol 1.0 mol 3p kPa C.H(g)+CH (g)-C2 Hs (g)+H2 (g) 起始量/(mol) 1 5 0 0 (0.2 mol 1.0mol×3DkPa 0.2 mol 2 1.0 mol 变化量/(mol) 化 平衡量/(mol)1-x 18.(除标注外，其余每空2分) 5-x (1)高温 > (2)BCD 依题意号。Xp千解得=0,2则平猫 6×P总 (3)①B 时，n(C6H。)=0.8mol,n(CH4)=4.8mol,n(C,Hg)=0.2mol, ②[e:（0,)l增大，fe,(50,)过量，致使载氧量过大， n(CH) n(H,)=0.2ol,C,H。的平衡转化率为0：2ml×100%= 1 mol 将C0继续氧化为C02(3分) p(C,Hg)·p(H) ③99.5%大于 20%, 平衡常数K。= p(C6H6)·p(CH4) 解析：(1)反应I是熵增的吸热反应，高温条件下△H- T△S<0,反应在高温条件下，能自发进行；反应Ⅱ是吸热反应， (O.2xpa) 6 0.22 0.8 正反应活化能大于逆反应活化能。 （G×卫总)(6×P位) =0.8×4.8 (2)甲烷分子中含有4个σ键，一氧化碳和氢气分子中都 2.T3>T2>T1正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，△p 含有1个σ键，则由反应速率之比等于对应物质的化学计量数 减小75%0.03 之比可知，相同时间内，气态反应物中8molσ键断裂的同时气 解析：该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应 态产物中有3molσ键断裂时正逆反应速率不相等，反应未达 正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，△越大.相同投 到平衡状态，A错误；由质量守恒定律可知，该反应是气体质量 料比时，从T3到T,△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增 增大的反应，刚性容器中反应时气体的密度增大，则容器中气； 大，已知正反应为放热反应，则温度由T,到T,逐渐降低，即 体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状 T3>T2>T1 态，B正确；固体中氧元素的质量分数减小，则固体中所含氧元 由题图中M点可知，进料比为n(SO2):n(Cl2)=2,平衡 素的质量分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平 时△p=60kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之 衡状态，C正确；在刚性容器、绝热体系下反应时，温度降低，平 比等于压强之比，可据此列出三段式： 衡常数减小，则平衡常数不再变化时说明正逆反应速率相等， S02(g)+Cl2(g)→S02Cl2(g)△p 反应已达到平衡状态，D正确 起始压强/kPa 160 80 (3)①油图可知，%的值在0.34时，氢气和- 转化压强/kPa 60 60 60 60 n(CH) 平衡压强/kPa 100 20 60 氧化碳的物质的量最大 p(SO,CL) ③甲烷的平衡转化率为98%时，平衡体系中甲烷的物质 a(Cl)=60 kPa 80 kPa 100%=75%,K,=p(S02)·p(d,) 的量为1mol×(1-98%)=0.02mol,测得体系中水的物质的 60 kPa 量为0.01ml,由氢原子个数守恒可知，平衡体系中氢气的物 100 kPa x20 kPa=0.03 kPa-1. 3.小于降低温度、增大压强（合理即可）97.3% 质的量为mol×4-0.02mog×4-0.01mol×2=1.95mol,则 2 9000 1.95 mol 解析：随着温度升高，平衡时(CO)4的体积分数减小， 氢气的选择性为2×1mx98%≈9.5%：设平衡时混合气体 说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的△H<0;该反应的 的总物质的量为nol,由气体的物质的量之比等于压强之比 正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大 可得平衡时气体的压强为O.1nMPa,则反应Ⅲ的压强平衡常 压强均有利于(CO)4的生成；由上述分析知，温度相同时， (1.95 mal x0.In MPa)2 增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中N(CO)4的体积 数K。= n mol =19.0125MPa>19MPa. 0.02 mol 分数增大，则压强：P4>P3>P2>P1,即卫对应的压强是 ×0.1nMPa n mol 1.0MPa.由题图可知，P3、100℃条件下达到平衡时，C0和 第13期4版参考答案 N(C0),的体积分数分别为0.1,0.9，其他条件相同时，气体的 素养提升（十三） 体积分数即为其物质的量分数，设初始投人的C0为4ol,反 应生成的Ni(CO)4为xmol,可得三段式： 1.20% 0.22 0.8×4.8 Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g) 解析：设起始时C6H。的物质的量为1mol,CH4的物质的 起始/(mol) x 0 量为5mol,参加反应的C6H。的物质的量为xmol,建立如下三 转化/(mol) Ax 段式： 平衡/(mol) 4-4x 10素养·拓展 数理极 本版责任端辑：孙丽 州纸编辑质量反情电话 高考 上接第1版] 生成物浓度或减小反应物浓度时，平衡向逆反 0351.5271248 2025年9月16日·星期日 (上接3服) 服纸发行质量反情电话 (3)我体 数理报 第12期总第1156期 应方向移动.增大物质的浓度，达到新平衡时的 第一轮复习 0351-5271248 mfg)+aB)区)+De} 所 上2反应聚率大京上计的藏室，改梦表 Fe,(0),为 单时内消托了A的阅时 支被杰方物用的图，出下严速率不恋，所以平商 CH,转化为氧 山西师范大学主管山西师大教育科技传爆集团主办数理极社编辑出版 社长：徐文伟 连续出版物号：CN14-0707F)都发代号：21-208化 不移动 化物提供氧门 子，F(S0,) 发生的方向，更不能使原本不能发生的反应 单之时间内演机了dB盛 《2)F担 93 有气体参加的过海，年其也年生不 与CH的物质 化学反应速率与化学平衡（一 5为回作. 的量之比(s0,l是影L转化为 3.速率常数 时，增大正强，平衡向气体总体积减小的方向移 n(CH) 必备知识集锦 (1)甚元罗内 功：减乃任都，平屋向气水包体观增大的方向 研究发现，大多数化学反应并不是经过简 动老反应过程申气体体积不变，则平滴不移 成气(C0,)的重要因素在00℃ 0山东唐杰蜻 D.IMPa下，向密闭客器中投人ImCH,发生 单磁就能完成的，而往注经过多个反应步骤 动.增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化 (3)化学反应发生的条件 观，是一步恒应宋为基元恒应 -=定{m+ap+g时》 必反市束鼠减号，付干下气然与的反向压西 上述反应.不e(s0山付部分物的平 知识点日 分子运动→相互碰撞一分子具有足够的能 n(I】 量（活化分子）且有合适的取向，有效撞一，发 (2)速率常数 子成量 的改变不会响平衡的移动 衡量的影响知上图所示，C0、H的选择性{S) 化学反应速率 44 假设基元反应为4A(g》·(g) (3)温度 年北学：2应， 公式知下 C(g)◆D(q},其正反应速率可表示为后■ 升高祖度，平备吸热反应方向移动，且新 程CO 第1 1.化学反应速率 (4)有效描理论的指导作用 k=(A)·B),2=kaC(C)·eD),k2 平衡的反应速率大于原平衡的瑞率：降低温度 m“两C,的物质的面×10% (1)概念，表达式及单位 平衡向放热反应方向移动，且新平衡的反应过 H. 总结：判断可逆反应是否达列化学平衡状 $地“2×消框CH的物质的量×10% 感得用有为线少的 剂，体表面性质等因素的8狗，通常速率常数 态的方法为异向相等，变量不变 望小平新的束率 ①若要生成更多的合成气，最适宜的 越大，反应进行得越快， (4)信化间 (3)速室古以的答以 知识点四 使用催化剂不影响化学平衡的移动.但应 m,(S0,1的值为 (CH. (填字母序 化学平衡的移动 al,盛[1+ 女气体压国 率方程表示反应物浓度与反应速率的定 生智程铁岸化剂不能出化之平简多示新.旧卢甲 分 量关系.如A2(g+B(g》一2AB(g),= (2)同可一反应用不同物质表示的反应速率之 2.外界条件对反应速率的影骗 球化口影的可袖反边大到2量财 1.化学平衡移动的实质 A.0.3 B.0.34 c(A:》·P(B),aB数值大的，相应物质浓度 【特别提示】压对化学平衡的影响对应 同的关系 增压（有气 化学平衡移动的实质是外界因素破坏了 C0.45 D.1.5 升高正 化对反应速率影响大 对于任一反应：mA(E)+nB(g》一PY(g 尽春样 物第建 抹表每的反只】 化利 平衡状态时。：=甲的条件，使正逆反应速率不 浓度对化学平衡的影彩响， ②随着e,(0,山越来越大.试分析 4,控制变量法探究影响化学反应速南的因 gZ(q).(A):(B):(Y):(Z)=mpg. 再相等，然后在新的条件下达到正逆反应速 ①在恒温恒容下，充人与反应无关的气体 (CH 注意：(1)同一反应可用不同物质的化学反 重留相等的状本.们计是早，化老2面的多动是 容器的总压强增大，但平衡体系中各气体的 CO物质的量下降的原因 度保特恒定，因此，平衡不移动 当CH平中化军为98塔，解 应速事来表示，数值可传不同，但表示的都是同 平衡状态→不平衡状态一→新平衡状 个反应的速率 2.影响化学平衡移动的因素 2在恒日恒在下，志人与反位无关的气相 系中(H0)=0.01md.则8 性 (2)同一化学反应用不同物质表示的事大 规诗那响实量保龙陆果的属击，确定产受量和 (1)浓度 容器的总压强不变，但客器的总体积增大，则平 留三位有效数字)，反应Ⅲ的压强平衡常数K。 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减 行体系中久气休的表国中：比计相当干境 (填大于”“小于”或等于")9MP 小可以和气，但表示的意义相问，井且没有负值 2.化学反应速率的计算及大小比较 小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动：增大 正强，平衡将向气体体增大的方向移动 (参考答案见下期 (1:海行法 量不变，且等干26 ①根据定义式计算 百令数 不 大 D反应在e点到达平餐 素养提升（十二） 5密闭容器中混合气体的总物板的量不 250,浓度：点小干e点 ②根据化学方程式中的化学计量数之比 注意：()固体反应物一般情况下其浓度是 6密闭容器中混合气体的总版量不变 罗反应物的总能量高于生咸物的总能量 化学平衡状态的判断 密闭客器中C0,的体积分数不变 ④y,=时，S0的转化率：b段小于e段 3根据三段式法计算 氧，但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗 知识点目 。数理报社试题研究中心 A.3 5体系压强不再变化，说明反应达到平 ④根据图表提供的数值计年 粒越小，表面积越大，反应速率就越快， 化学平衡状态 D.6 +(玉) (2》大，日胶 (2)压强对反应速率的彩响有以下几种情 1.在两个恒温瓦客的密闭客器中分别进行 3.向一个绝热恒容密闭容器中充入1mlX ①归一法：换算成同 -物质相同单位的速 况有气体参与》 在同一条件下，既矩向正反应方向进行，同 下列两个可逆反应：（甲）2X(g)Y(g）+ 和1molY,发生反应：X(g)+Y(g》 →2Z(g) 事，再比较数值的大小， ①相阳时， 时又传向静反应方问进于的反成川数可静反 Z(),(乙)A()+2B(g) C(g)+D(g),当 测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随 ②比值法：用各物质表示的反应速率除以 :体积缩小一压强增大→浓度增大一→反应 应.可逆反应不能进行到帐，对于不能进行到底 下列各量不再发生变化时：①混合气体的密度： 时间(：)变化的曲线如下图所示下列说法不正 1+14. 对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数 的反应，就在反应限度问题绝大部分的反应 2反应容器中生成物的百分含量：③气体反应物 确的是 A.2 C.4个 D.5个 值进行大小排序，致值大的反应速率大，知反 b,体和增大→压强减小一浓度减小→反应 都存在可逆性 的消耗速率与气体生成物的消速率之比等 5.某温度下，在1L恒客密闭容器中放入足 +i 应：mA(g)+n(》一Cg)gD(q),若 量X()发生反应：2X(》一Y(g)+2Z(:). 2.化学平衡状态 其化学计量数之比：④混合气体的压强，能表出 A,B.反应滤事()>B)。 ②恒容时： (1)定义 (甲)和（乙）都达到化学平衡状态的是 有关数据如下： 充入情性气体→总压强增大，但各物质浓 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反 A.①2 / 知识点● 度不变，反应速率不变 应体系中，当正，逆两个方向的反应述率相等 C.①23 D.1①2④ 行一生 021 3恒时， 时，反应体系中所有参加反应的物斯能够保持 2.将一定量纯净的忽基甲酸铵置丁密闭真 M代表正反应速率时间变化 0-4 0.15 影响化学反应速率的因素 充人情性气体→体积增大，压诚小一各 但定的状态化学平衡具有”逆“等“动”“定 空客器中（假设客器体积不变，周体试样体积忽 曲线 物质浓度减小、+反应速率减小 “变”等特征 略不什)，在绝热条件下使其达到分解平衡： B.反应在时达到化学平衡状态 下列说法错误的超 1,有效碰撞理论 【说明】这甲所说的情性气体不仅仅指稀有 (1)有效碰撞 (2)化学平衡状态的判断 H2NC00NH,(s)一2NH,(g)+C02(g).能判 C,该反应为放热反应 A.1min时，Z的浓度大于0.20mal/L 2 气体，而是泛指与反应体系中的任何物质都不 断该反应已经达到化学平衡伏态的条件数目为 D.1,时Z的浓度大于6，时Z的浓度 B.Y的体积分数不变时，说明该反应达到 并不是所有的碰撞都是有效的.能够发生 发生反应，即与反应无关的气体 草创反点 Ag+书 + 4.向绝热恒客密闭容器中通入S0,和 化学反应的碰撞称为有效撞，发生有效碰撞 (3)催化剂的特点 各地道的的盾的量无各物嗜的 化学平衡状态 ①2，(N,》=#e(C03)》 N02,在-定条作下发生反应：S02(g)+N02() 的量分一定 C4mn时，该反应已达到化学平衡状态 的分子具有足够的能量，且具有合适的取向， ①催化剂时化学反应速率的影响是通过改 ②密闭客中祖度不变 一S0()+N0(g),正反应速率随时间变化 (2)话化分子 交反应机，的： D,保持温度不变，6mn时压缩容器体积至 ③密闭客器中混合气体的密度不变 的示意图如下，下结论中正的个数为 出量物件子有的密量高的，能线 原来的一半，达到新平衡时(Y)不变 2因催化剂同等程度地降低正，逆反应的 ④密闭客器中混合气体的平均相对分子质 参来答案见下期 生有效碰撞的分子是活化分子，在其地条件不活化能，所以催化剂同等程度追加快正，逆反应 时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子 的速率 惠盛属、慈体机总转减的量→觉不一定 中所占的百分数是一定的， 3催化剂只能改变反应途径而不能改变反 (下转第4版) 2 素养·测评 数理松 数理极 素养·测评 13 49kl/mol 二第一轮复习精练卷 ()/(el -1) c()/(md.L.) C北他件不变，升高温度，小二 N增大 .T0()+2Cl(g) +C(。)三TCL(g)+C0,(g) 0.038 000 14g105 D,其他条件不变，增大物质N的浓度能增大N的平衡产率 革2 .6 0060 2.%x10- 3.压岗为21构多个但容用存只中， 涉及内容：化学反应速率：化学平衡状态：影响化学平衡的因素 3加 .76 0.030 1,4x109 Ⅲ.C()+C0,(g)+2C0(g)H 分别充人1mC0(g)和1mlH,0(g)发生反 (1- kVmal 。数理报试题研究中心 A.该反应的速率方程为：■r(5,》·'(1) 立：C0(g)+H,0(g)C0,()+H,(g)4H (2)若在I00kP下，足量的0，.C和发生上述反应，达到平衡后， 41.5 kJ/mol. 不同温度下反应0 一选择质（本到自括14小、线，年小赞3分.共42分。年、题只有一个法 B,该反应的速率常数4的值为6,14×10 相中TCL,C0和C0,的摩尔分随品度的变化关系如下图所可 正，逆反应的平衡常数的白然对数n《(hK。或 C.第位步反路方式为s0"一20”◆1，◆1 D3步反应中，反应3的活化能最天 nK。)H的体积分数与热力学温度的倒数关 1.2mmlA与2mmlB合于2L的密容器中，发生如下反应：2A(g)+ 系如右图所示，下例说法错误的是 3B().2C(》+D(倍).若2后，A的转化率为50%，测得：(D)= 8.在两个容积均为2L的恒容闭容器中，起始时均充入4mH,S,以 0.25m/L·s}下斤千的是 温度，山，0，催化剂为实盈条件变量，选行H,S的分解实验[2HS(:》 A.0-24(C)=0.75mm(·).:=3 2H(g)+5,(g)].测得的结果如下图所示（曲线目，■表示经过相同时间且 -0,点对应容器中的反应平均速率r(C0)=001m/(L· (1200.0.201 C山时一它处产平状肉 C.2时，B的化半为25径 D.2时，C本只分数约为28.6风 未达到化学平衡时H,S能转化半)，下列法不正确的是 D.:5t中 2,反豆4(x》◆3B()±2C()+3D()年下四中不青i况下反m 14.在【Ⅱ、Ⅲ三个容积不同(1、Ⅱ，容因 速率最快的为( 60 的溶积分别为，L.L.)的行 站合上图分析，际生产中反立品度法择0 ℃的原因是 B.B)=0.09l/(1.) 50 分别充入 mlCH和2mlN0,发生反应： 20,时，若位本中用入少量1 C.(C}=2.4alV(L·mim} D.(D)=0.045l/{L·s) 40- CH,(g)+2ND2(g)=C03(g）+N,(g》+ 0 T0:氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”成“不移 3.丙烯在催化剂上选样性还原N0的反应为 30 2H,0(x)△H.客器1，Ⅱ.Ⅲ中N0的平衡转化 (填“增大“减小“或“不变).1200℃时， CH,(g)+9N0(g) N(g)+300(g)+ 20 率湿度倒数的关系如右图所示。下列有关说法 反应1的网 的是( (3)定条件下，若向15L恒客客器中加人5mlT0与15mml碳粉，通 3H,0(g).在三个2L的恒客密州容器中分 10 A.平衡数k:e>b>d 人0m发生上述反应，不同时伯薄得混合体系内各物理量见下表： 加入0.5 mol C.H。和4.5mdN0发生上述反 B.准吉年翻与d当王弱之为35：6 立，实经三个容琴中程(N0)有时日《·)帝 A.温度升高，H,5分解的速事增大.S的含量增大，4H>0 102030 15 C若"点平衡时r(CH,)=3(N》,则容器Ⅱ中CH的平衡转化率为 15 变化右图所示 下列说法的是 B.由曲线Ⅱ，Ⅲ可知，加人AL0,可提高HS的平商转化率 a(0.)/nd 25 A.500℃条件下，曲线所代表的容器中使州了合适的催化剂 C.90℃时，ts后达到平衡，则H的平均反应速*为m/(L·) D.容器内 大到小的关系：>b> B.500℃条件下，曲线h所代表的容器中0~20min内用N:表示的平均 二。非选择最{本道包括4小，共58分》 1:11:】11:1 反应速率为0.05mml/(L.·min) D,约1100℃时，曲.Ⅲ几乎重合，明，0，可几乎失去催化活相 15,(19分)兴趣小组在实验室探究地和，C0溶液可用于收集乙酸 已知起始总压强为6MPa,I0mn时，体系总.压强为 020m C.正反应速毕：(M)>(N 9,硅烧法制备多品硅的核心反应为 +S为当重的量分我得 内，用下C,压强变化表示的化学反应速率一 MP. D,800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡时的压强之比为炸9列 2SiHl,(g)→SiH,,(g)+SiC.(g)△H>0 17.[杜会热点1(10分) 发CD 4,汽车尾气净化反应为2N0(g)+2C0(g》 己知v (SiHG, =N,(g)+200,(g)4H<0.装温度下，向1L 81m 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在N0H溶液和Na,C0溶液申水解的平衡 (SC1,),k,k。分别为正，逆反应速率常数且 常数分别为人=54×10，=7.03×10，说明在，C0,客液中乙酸乙酯 热点之一，C0与H在催化作用下生成可再 盛有催化剂的密闭容 器中投人 定量N0 00 生0 只与温度有关，x为各组分的物质的量分数.在 生流那甲醇，相关反应如下： 石容密月察买由加人，市日省SiHC.《】 01001103004007 N0、C0南质的星衣度而时间变比如台图T下 (1)乙酸乙酯在NOH溶液中水解的化学方程式为 +3H2(8) CH,0H(g)+ 101 下法正角灯世 不问温度下反立，薄得反应体系中SH,(g)的物的量分数时问变化 Ⅱ.探究影响乙酸乙酯水解速率的因素 H0(g)H<0 00 Aab段0的版速率r《N0)=5ml/(L·s) 关系右图所示，下列脱法错误的是 (2)装、组究0H”农度及日同时过乙0乙房水解東率的阳 :C03(g〉+H2(g)4C0(g)+ 03402030203w0 B升高温度，化学反立速半 定快 A当(SH,)=2x=(SH,C)时可判断该反应已达平衡 用0.400/LNOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和漫排条件H,0(:)4H, C.T,反而常数R=50D B.平衡后迅度由T,变为,k增大的倍数小于k增大的倍数 下，利用计得体的H随时间化的曲线如下图 (1)反应在低温或常温下不能自发进行，则△ D.1s时出m入7x1 Dmol N、.时e.= C,平衡后恒温下再加人5HC,(g),再达平衡时x(HC,)不变 序号/ed.(H0)/山乙酸乙腊)/l准/先 5.室温下，为深究纳米铁去除水样中G的影响因素，潮得不同条件 D.不温度下，平衡时安-石 1 30 25 (20:和H合战甲时，温度对单位时间内C0:转化率及甲醇和C0 0子“农时间湾密化关系女下图 事的形向点如上图所示贝由阳]折成CH0H民舌有品度是 10B m.0 25 5 10.工业上苯乙饰的生产主要采用乙苯税氧工艺 30.0 温度升高CH,D州产率先升高后降低，降低的可能原因是 60 水样 + (3)在恒品恒容的密闭客器中，充入22gC0,(g》和2gH,(g},容器内园 IX= 量/ 38- H,(,某条件下无临化存在时，该反应的正逆反 根验数据，至少可获得三点实结伦 的压强为pkP,达到平衡时，测定客器内生成了03mdH,0(g),且C0 20- 成速率：时间：的变化关系如右图所示.下列说法 结论：增大州浓度，乙酸乙水解速率 (填”增大”或“或 生成C0的选择性为。（反应物的选择性。丝化为指空产物造垂的反应抱，. 消的反应物的总量 正的是 小”1 ①下列相关说法正的的是 字 50 2 10- A.曲线①表示的是逆反成的-t关系 结论2：当c(0H)低于一定数植时，乙酸乙酯水解速率较小： A.从反应体系中分离出甲醇，有利下提高反应物的转化率 B,时刻体系处于平衡状志 B.向容器按比例再充入反应物，达到标平衡时各组分的体积分数不变 C,反家井厅到，时，03人(0为农9商 根据结论3，忽骆温度对水电离的影响，在上图中，面出实验而中 C.当《CH,0H=《C0、》,说明达■平状 下说法正确的是 D.催化剂存在时，华降低 变化曲钱。 A.士91D中0-2内平均反岁束影s0-)=20ml/(L.。h) 1,异型是一种由生物所制备的附加值化学品，150℃时其名 ②已知25℃时饱和NaC0,落液中c(0H)约为0,03ml/L,依据上述 B.实3中，反应的离子方程式为2Fe+S0 +8H-2F+Se 过程及相关物质浓度时问的变化如下图所示，15h后异山梨浓度不再 结论，甲学认为乙酸乙酯在和NC0,溶液中水解速率较小的原因是 4H,0 乎化，下说克讲误构以 18.(15分)含铁物质在工业生产中兵有重要的应用.以F©(S0,),作为 .其他条件相时，适当增加纳米关质量可加快反应速率 (3)兴小组续探究乙酸乙酯在水中的溶斜度对其水解速率的影有 就氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有 D,其他条件相同时，水样初始pH越小，SO的去除效果越好 是出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中落解度较小，也可能使得水解速 1.CH,(g)+3Fe(si0,)(s)- C0(g)+2H2(g)+2Fe,0,(s)+ 6.稀土被称为新材料的宝库稀土中的澜系高子 较慢， 95i0,(s)AH=+220.8k1/mc 可用离子交换法分离，其反应可表示为“（画）+ 1.0042) Ⅱ.CH,(g)+4Fe2(Si0),(s)C02(g)+2H,0(g)+8F0(s+ 3s0.Hs}4H0.},Las1+3H+《).8变 表以(2)中“实验i” 对组，限选下表中试剂，设计实验方案验证乙同学 120..H=36.k/m 时，(H)时变化关系如右图所示下列说法正确 的复设，并给出为断秋据： .CH.(g) C(s)+2H,(g)AH=+913.0 kJ/mol 的是 时 }反按可在 (“高迅”减“低温”)条作下自发遗行，反应目 A,时的正反成速率大干2时的逆反应速率 A.3h时，反应②的正，逆反应速率相摩 植机维43 4.410.2 310.2 的正反应法化指 (“>”成“<“)逆反立活化能： B4-时间段的平均反应速率为(d“)= B,该温度下的平衡常数：反应①>反应 小结：乙同学假设成立 油高度 (2)在别性容器、绝热体系下，仅发生反应，下列能够表明该反应已绍 3(2-c /(L· C,0a3h.矩t)■0014d/kx+h 结论应用：室温下，向密闭容器中加人0,0L的 达到化学平衡软态 (填字母序号】 t-t D.反应加入法比南不收恋平安业 和NC0溶波和5.0mL乙酸乙酯，扳荡静置薄得袖 A.相问加时问内.气态反应物中8l:提断裂的排时气态产物中有3 C4,时增大（山），该平衡左移，平衡常数减小 12.T℃时，在 恒容密闭容器中发生反应：M(g 层高度时间：变化曲线如右图，4时间，点之后油层高 D.时离子女换反应停止 N(g)[P(g)为中间产物]，其反应过程的能量变 变变化加快的原因是 7.反应S0+31”一250+1的反应机理为①s”+1广一 化右图所永下说法正确的是 16.(14分)TC,用于制备海绵钛和钛白粉.一定条件下，可利用金红石 C,园体中所含氧元素的质卧分数不再变化 引一快反)，改变反应物浓度时.反应的时速 A.有无化反应历程均分2步进行 )),G自心，反应围，w及主位应卤1下 D.平衡常数不再变化 B,相同条件下，物质M比N稳定 I.T0()+2C(g)+2C() TCl.(g)+2C0(g)△H,= (下转第4版)