第11期 电解池 (含电化学腐蚀)-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

高考化学第10~13期 数理括 答案详解 2025~2026学年高考化学第10~13期(2025年9月) 第10期4版参考答案 电子，B错误；根据分析，充电时，Rh/Cu惰性电极是阴极，与电 素养提升（十） 源负极相连，阳离子向阴极移动，K通过阳离子交换膜从右室 1.D放电时，A电极上铁失电子生成FeO4,A是负极， 向左室迁移，C错误，D正确。 负极反应为3Fe-8e+8OH-=Fe0,+4H0;B电极上 5.C放电时，负极反应为Mg-2e=Mg2+,正极反应为 NO(OH)得电子生成Ni(OH)2,B是正极，电极反应为 Mg2++2C02+2e=MgC204,将放电时正、负电极反应相加， NiO(OH)+e+H20=Ni(OH)2+OH,Fe、FeO4、 可得放电时电池总反应：Mg+2CO2=MgC,O4,A正确；充电 NO(OH),、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强 时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳 酸性，A错误；放电时，电极B发生还原反应，B错误；根据电极 米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，Mg电 反应，负极消耗OHˉ、正极生成OH,隔膜应为阴离子交换膜， 极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg C错误：根据放电时的正极反应，可得充电时阳极的电极反应 向阴极迁移，C错误；根据放电时的电极反应Mg2++2CO2+ 为Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+H20,D正确 2e=MgC,0,可知，每转移2mol电子，有2molC02参与反 2.A放电时，Zn失电子，b极是负极、a极是正极；充电 应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2,D正确. 时，a极是阳极、b极是阴极.放电时，卤素离子通过阴离子交换 第10期2-3版参考答案 膜向b极迁移，A错误；放电时，a极发生还原反应，电极反应 精练卷（十） 为L2+2e=2I,B正确；充电时，b极与电源的负极连接，C 1.B 正确；充电时，a极的电极反应为21-2e=2,生成1mol2, 2.C“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，铁粉为负 电路中转移2mol电子，根据转移电子守恒，b极生成1molZ, 极，负极反应为Fe-2e=Fe2+,D错误；“蒸汽眼罩”不能充 质量为65g,D正确. 电，铁粉消耗完毕即失去使用功能，故“蒸汽眼罩”不可以反复 3.B电池放电的总反应为Na.44MnO2+NaTi2(PO4)3= 使用，A错误；若透氧膜的透氧速率过快，反应速率加快，导致 Na.4-xMnO2+Na1+rTi2(P04)3,Mn元素化合价升高，发生氧 温度升高过快，达不到放松眼部肌肉、消除眼部疲劳的作用，B 化反应，M极为负极，N极为正极，A错误；放电时，正极的电极 错误。 反应为Nai2(P04)3+xe+xNa=Na1xTi2(PO4)3,B正确； 3.BAg失去电子与溶液中的Cl反应生成AgCl,Ag为 充电时，M极为阴极，N极为阳极，M极的电极反应为 负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确；溶 Na.4-MnO2+xNa*+xe=Na.4MnO2,若转移mol e,M 液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2+4e+4H= 极电极将增重23xg,C错误；充电时，阳离子向阴极移动，所以 2H20,C错误；每消耗标准状况下11.2L02,转移2mol电子， Na从N极迁移到M极，D错误. 而2 mol Ag失去2mol电子，故最多去除2 mol Cl,D错误. 4.D根据装置图可知，放电时，负极发生氧化反应， 4.A铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正 CHO 0 极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na 转化为 ,所以放电时，Rh/Cu惰性 向石墨电极移动，B错误：电池工作时，A1电极的电极反应为 电极是负极.充电时，R/Cu惰性电极是阴极.电解质溶液呈碱 A1-3e=A1*,铝离子水解使A1电极附近区域的海水呈弱酸 0 CHO 性，C错误；每消耗1gAN(为'm),电池最多向外提供 性，放电时，负极反应为 +30H--2e°= 1000 27 m0l×3=100mol≈111mal电子的电量，D错误 9 +2H,0,A错误；放电时，正极反应为 5.A乙醇不是电解质，不满足原电池构成条件，A错误； Coa.2Niag00H+H,0+e=Coa.2Ni.g(0H)2+OH,每当 “油墨混有锌粉”为电池的正极，发生氧化反应，B正确；“油墨 1 mol Coo.2Nio.sO0H转化为Coa.2Ni.s(OH)2,外电路转移1mol 混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应为02+4 高考化学第10~13期 +2H20一4OH,C正确；激活时水用量过多浸没电池，导致电池的负极，电极b为正极，用空穴表示的负极反应为 空气中的氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正 HOOC COOH 常工作，D正确 +10h+2H20=4C02↑+10H,正极的 HO OH 6.B由装置图可知，a极上N2H4转化为N2,发生氧化反 电极反应为02+4H*+4e=2H,0,电池的总反应为 应，故a极为负极，电极反应为N2H4-4e+40H=N2+ HOOC COOH 4H,O,则b极为正极，电极反应为N03+6H20+8e=NH3↑ 2 +502=8C02↑+6H20.电池工作时， HO OH +9OH.放电过程中，阴离子向负极迁移，故OH向a极区迁 光催化电极产生的光生电子与02结合，光生空穴与电极a产 移，生成28g八2(1mol)转移4mol电子，综上B正确。 生的电子结合.假设转移4mol电子，正极消耗4molH+,同时 7.D由图可知，燃料电池工作时，SO?通过阴离子交换 负极会产生4molH,但总反应会生成水，因此硫酸的浓度降 膜进人左室、K通过阳离子交换膜进人右室，则左侧电极为负 低，综上C错误 极，右侧电极为正极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换 12.D由工作原理示意图可知，放电时，左侧Cu电极由 膜，A正确；右侧石墨电极为燃料电池的正极，B正确；左侧石 Cu2+转化为Cu,发生还原反应，电极反应为C2++2e=Cu, 墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应为H02+2OH- 即左侧Cu电极为正极，右侧Cu电极由Cu转化为 2e一02↑+2H,0,C正确；中间室溶液减轻的质量为硫酸钾 [C(NH)4]2+,发生氧化反应，即右侧Cu电极为负极，电极 的质量，中间室溶液质量减轻52.2g时(0.3molK,S04),由得 反应为Cu-2e+4NH=[Cu(NH)4]2+.电解质溶液中 失电子数目守恒可知，电路中转移0.6ol电子，左侧产生标准 NO,由正极移向负极，故a为阴离子交换膜，A、B正确；放电 状况下氧气的体积为06，m0×22.4/m0l=6.72L,D错误. 2 时，右池Cu电极减少6.4g时，转移0.2mol电子，左池溶液中 8.C电极A存在厌氧产电菌，不能直接暴露在空气中， 析出0.1 mol Cu,还有0.2 mol NO移向右池，故左池溶液质量 而正极需直接暴露在空气中，说明电极A为负极，电极B为正 减少0.2mol×62g/mol+0.1mol×64g/mol=18.8g,C正确： 极，燃料电池中正极通人02，电极反应为02+4H++4e= 只需将正、负两极的电极板交换就可实现电池的循环使用，D 2H,0,乙酸盐在负极失去电子生成C02,电极反应为 错误。 CHC00+2H20-8e=2C02↑+7H,A、B正确；厌氧产电 13.D酸性条件下，邻苯二醌类物质在N极得电子发生 菌暴露在空气中，会抑制厌氧产电菌的活性，不能增大电流强 还原反应生成邻苯二酚类物质，N电极为正极，A正确；碱性条 度，C错误；根据电极反应可得关系式02~4~CO2,消耗1 件下乙硼烷在M极失去电子发生氧化反应生成BO2和水，M mol02时，生成1molC02,标准状况下的体积为22.4L,D正 极为负极，电极反应为B,H。+140H-12e=2B02+ 确。 1OH20,B正确；N电极为正极，双极膜中间的水解离出的H 9.A放电时，a极为负极，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2, 移向N电极，OH移向M电极，根据BH6+14OH-12e= 电极反应为Zn+4OH-2e=Zm[(OH)4]2;b极为正极，空 2BO2+10H20可知，转移1.2mol电子时，透过膜a的0H为 气中的02得电子生成0H,电极反应为02+2H,0+4e= 1.2mol,还需消耗电解质溶液中的0H,需要定期补充H20和 4OH.充电时，a极为阴极，与电源的负极相连，b极为阳极，与 NaOH,C正确，D错误. 电源的正极相连.阴离子向阳极移动，则OH向阳极(b极)迁 14.D该电池的负极材料Z在放电时会溶解，充电时不 移.充电时，阳极反应为40H-4e=2H20+02↑，11.2L02 能再生，若负极材料不足，会影响电池的使用寿命，因此需足 (标准状况下)的物质的量为0.5ol,生成11.2LO,(标准状 量，A正确；放电时，Zm为负极，发生反应Zn-2e=Zm2+,附 况下)时转移0.5mol×4=2mol电子.综上A错误. 近阳离子浓度增加，因此SO?向Z电极移动保持溶液电中 10.CB电极上O,→H,O,发生还原反应，故B电极为正 性，B正确；放电时，正极NaFe[Fe(CN)6]得电子与Na结合 极，A电极为负极.A电极上发生氧化反应，电极反应为 形成Na1t.Fe[Fe(CN)。],电极反应为NaFe[Fe(CN)6]+xe C3H1oN202-2e=C13HN202+2H,A正确；若有机化合物 +xNa=Na1tFe[Fe(CN)。],C正确；自充电时，H,O2作为氧 是甲酸(HC0OH),根据原理图，总反应可表示为2HC0OH+02 化剂氧化Nat Fe[Fe（CN)。],使其重新转化为 =2C02+2H20,B正确；正极的电极电势高于负极的电极电 NaFe[Fe(CN)6],1 mol H,O2作氧化剂时可得2mol电子.根据 势，C错误；相较于传统的化学处理方法，该装置不需要高温高 Nat,Fe[Fe(CN)6]-xe=NaFe[Fe(CN)6]+xNa,溶液中 压，因此能够大幅度降低处理过程对能源的消耗，D正确 增加2 mol Na,D错误. HOOC COOH 15.(除标注外，其余每空2分) 11.C由 →C02,可知电极a为燃料 HO OH (1)正极(1分)减小Zm-2e+20H=Zn(0H)2 高考化学第10~13期 (2)H02浸出(1分) 动，隔膜1为阴离子交换膜，根据得失电子守恒，正、负极产生 (3)2Mn0(0H)+6H'+2C_△2Mn2+CL,↑+4H,0 气体的物质的量之比为2：1；当电路中转移1mol电子时，消耗 解析：废旧碱性锌锰电池破碎后的粉料还原培烧，将 了1 mol NaCl,故模拟海水理论上除盐58.5g. MnO(OH)、MnO2还原为MnO,再用硫酸溶解得到硫酸锰溶液 (3)由图可知，MoS2电极为原电池的正极，酸性条件下一 并含少量Fe2+和Z2+,净化过程中加入双氧水将亚铁离子氧 氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应 为NO+5e+5H=NH+H,0,Zn/Zn0电极为负极，电极反 化为铁离子，调节pH使铁离子完全沉淀，最终得到MSO,和 Zm2+,电解后在阴、阳极分别得到Zn和MnO2,废电解液为硫酸. 应为Zm-2e+20H=Zm0+H,0,根据得失电子守恒，标准 16.(除标注外，其余每空2分) 状况下4.48L一氧化氮参与反应时，负极增加的质量为 4.48L 5 (1)①负(1分) 22.4L/mo××16gmol=8.0g ②02+4e+2H,0=40H 第11期4版参考答案 ③CH,0CH3-12e+160H=2C0}+11H,0 素养提升（十一） ④3mol 1.阴离子2C02+12e+12H=C2H4+4H,0 ⑤减小 2.(1)阳浓KOH溶液 (2)①Ph-2e+S0}=PbS04 (2)阳极区发生反应：MnO-e=MnO,,c(MnO,)增 ②V2+-e=V3+增加 大；每产生1 mol MnO,,就有1molK*通过阳离子交换膜进入 ③正(1分)V02++H,0-e=V0,+2H 阴极区，使阳极区的n(MnO,):n(K)=1:1,制得KMnO4 17.(除标注外，其余每空2分) 3.电极b阳 (1)①负(1分)i1-Co02+xe+xLi=LiCo02 解析：磷酸铁锂电池工作时，正极为i1-.FePO4,负极为 214 L,C。,电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进 ③质量轻、电池寿命长、体积小便于携带等，合理即可(1 人中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为 分)》 阴极，电极b为阳极，所以电极b与i1-FePO4相连；膜a和膜 (2)①Cu20+H20+2e=2Cu+20H-②7 b均为阳离子交换膜。 (3)①Li,02-2e=02↑+2Li+②0.1 4.(1)B阴离子 解析：(1)②充电时，为电解池，阴极的电极反应为C,+ (2)2H20-4e=02↑+4H* xLi+xe=Li,C,当导线中通过2mol电子时，阴极的质量增 (3)156g 加2mol×7g/mol=14g 解析：根据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从 (2)②负极发生反应Li-e=i,每转移1mol电子，理 B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图2为电解池，由该 论上消耗1 mol Li,质量为7g. 装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C棒为 (3)②放电时，若B电极增重2.3g,说明正极生成2.3g 阴极，电极反应为C++3e=Cr,石墨为阳极，电极反应为 ,0,则外电路通过电子的物质的量为43×2=0.1m0l 2H20-4e=02↑+4H+. (3)当太阳能电池有9mol电子转移时，根据得失电子守 18.(除标注外，其余每空2分) 恒可知，Cr棒上有3 mol Cr单质生成，则增重的质量为52g/modl (1)①S02-2e+2H20=S0+4H ×3mol=156g. ②增大(1分)增大(1分)6.2 第11期2-3版参考答案 (2)阴离子交换膜2：158.5 精练卷（十一） (3)N0+5e+5H+=NH3+H,08.0 1.B 解析：(1)②质子交换膜左侧发生反应S02+2H0-2e 2.D钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可 =S0+4H.外电路转移0.2mdl电子时，参与反应的S02 以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C,所以Fe、C构成 为0.1mol,并有0.2molH*向右侧转移，故质子交换膜左侧溶 原电池的外电路，A正确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若 液质量变化为64g/mol×0.1mol-1g/mol×0.2mol=6.2g. 此时溶液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO等，B正确； (2)根据题意和图示可知，b为正极，正极反应为2H+ 钢铁在潮湿的空气中，若开始时电解质溶液的酸性较强，可能 2e=H2↑，消耗H,模拟海水中的Na向正极移动，隔膜2 发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧 为阳离子交换膜；a为负极，负极反应为CH,CO0-8e+ 腐蚀，所以析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐 2H,0=2C02↑+7H*,生成H,模拟海水中的C向负极移 蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种 3 高考化学第10~13期 因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含产生的C,将CN氧化为CO2和N2,反应为2CNˉ+5Cl,+ 量，D错误。 4H,0=2C0,+N2+10C1+8H,D正确；右室N电极为阴 3.CCu2(OH)3C疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐 极，发生还原反应，电极反应为2H0+2e一H2↑+20H,根 步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，A错误；CuCl是不溶于 据电子守恒可建立关系式C2~2e~H2,根据上述反应，M区 水的固体，过程I中负极的电极反应为Cu-e+Cl=CuCl, 消除1 mol CN时，消耗2.5 mol Cl2,则N区生成2.5molH2,生 B错误；根据关系式2Cu~4e~Cu(0H)3Cl,02~4e,若生 成氢气的体积（标准状况下）为2.5mdl×22.4L/mol=56L,B 成2.145gCu(OH),C1,理论上消耗标准状况下氧气的物质的 错误：电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以H由M极区 2.145g 量为214.5g/m01×2×2 (阳极区)通过质子交换膜移向N极区（阴极区），C正确， =0.01mol,故在标准状况下的体积为 4 9.B由题意可知甲装置为原电池，根据工作原理可知惰 0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C正确；HN03溶液会与Cu 性电极I为负极，惰性电极Ⅱ为正极.乙装置的目的是制备 反应，破坏了文物，D错误 e(OH)2,需要Fe2+,电极a应为Fe,作阳极失电子生成Fe2, 4.D闭合K,形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳电极b为阴极，可采用石墨，A正确；若用CuCL2溶液代替NaCl 极，C失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-2e=Cd,↑，右 溶液，在阴极Cu2+得电子生成C,无法生成OH,不能生成 侧为阴极，H得电子生成氢气，电极反应为2H,0+2eˉ=： Fe(OH)2,B错误；电极b为阴极，溶液中的H2O得电子发生还 H,↑+20H,总反应为20+2H,0电解2Na0H+H,↑+C,↑. 原反应，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H,C正确；9.0g 根据分析，闭合K后，U形管两侧均有气泡冒出，分别是 Fe(OH)2的物质的量为0.1mdl,根据Ffe-2e=fe2+,Fe2++ CL2和H2,A错误：左侧生成氯气，氯气遇到水生成HCO,HCO 2OH=Fe(OH)2↓，生成0.1 mol Fe(OH)2,电路中转移 具有漂白性，则a处布条褪色，B错误：b处出现蓝色，发生反 0.2ol电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极Ⅱ）移动，根据 应：C2+2K=l2+2KCl,说明还原性：I>C1,C错误；断开 电荷守恒，有0.2 mol Na*向惰性电极Ⅱ移动，D正确. K,,立刻闭合K,,此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表指 10.B由图可知，电极a的电极反应为NO,+8e+ 针发生偏转，D正确 6H,0=NH3↑+9OH,则电极a为阴极，水电离出的H通过 5.BM极附近析出金属单质，M极为阴极，M极与电源 阳离子交换膜c进人阴极室，电极b为阳极，电极反应为 的负极相连，A正确；电子由阳极流出，经电源流回阴极，B错 40H-4e=02↑+2H20,水电离出的0H通过阴离子交换 误；粗铅中Cu、Fe、乙m放电后，Pb放电，电极反应之一为Pb- 膜d进入阳极室， 2e=P2+,C正确；阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn、Cu,阴极 由上述分析可知，水电离出的OH通过阴离子交换膜d 上析出的金属只有Pb,两极上得失电子数守恒，故工作一段时 进入阳极室，电解一段时间后，阳极室中的氢氧化钾的物质的 间后，溶液中c(Pb2+)减小，D正确. 量不变，水的质量增大，则氢氧化钾的浓度减小，A正确，B错 6.B多孔电极1上HO(g)发生得电子的还原反应转化 误；双极膜中消耗8mdlH0时，转移8mol电子，由得失电子数 成H2(g),多孔电极1为阴极，电极反应为2H20(g)+4e= 目守恒可知，电极b生成2mol氧气，C正确；转移8mol电子 2H,+20-:多孔电极2上02发生失电子的氧化反应转化成 时，双极膜中消耗8mol水，8molH通过阳离子交换膜c进入 02(g),多孔电极2为阳极，电极反应为20--4e=02↑. 阴极室，中和电极反应生成的8olOH,溶液中剩余1mol 02-从多孔电极1迁移到多孔电极2，电极1的多孔结构能增 OH,即在阴极室得到1mol氢氧化钾，则转移4mol电子时， 大电极的表面积，从而增大与水蒸气的接触面积.电解总反应 在电极a生成0.5mol氢氧化钾，D正确. 为2H,0(g)电解2H,↑+0，↑，则理论上电源提供2mdl电子 11.C根据实验装置，产生氢气的电极为阴极，电极反应 能分解1molH,O.综上B错误. 为2H,0+2e=2OH+H2↑，右端产生NaOH,说明Na移向 7.B由图中氢气在石墨电极(N)产出可知，N极为阴极！ 阴极，Y为阳离子交换膜：阳极上Cu失去电子发生氧化反应 (接电源负极b),石墨电极(M)则为阳极（接电源正极a).外； 生成Cu2+,Cl移向阳极，X为阴离子交换膜，A、B正确；阴极 电路中电子应从阳极M流向电源正极a,再经电源内部到负极！产生22.4L气体（标准状况下，为1ol氢气），阳极上Cu*失 b,最后到阴极N,A项所述“电子流向b→N→M→a”中电子不 去电子发生氧化反应生成Cu2+:CuCl-e=Cu++Cl,液相 能经过电解质溶液，A错误；没说明标准状况，不能计算，C错 反应中C,H和CuCL2反应生成1,2-二氯乙烷：CH,=CH2+ 误；反应S02+Na2S03一Na2S20,中，元素的化合价均无变 2CuCl2一→CCH2CH2Cl+2CuCl,结合电子守恒可得关系式， 化，故不属于氧化还原反应，D错误。 H2~ClCH2CH2Cl,则理论上可生成1mol1,2-二氯乙烷，C错 8.B由图可知，左室电极M上产生C2,为阳极，电极反 误，D正确 应为2Cl-2e=Cl2↑，故a为直流电源的正极，A正确；左室 12.C由题意要实现锂的富集，电极1的电极反应为 4 高考化学第10~13期 FePO,+e+Li=LiFePO4,则电极1为阴极，电极2为阳极， 液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 电极反应为Ag+Cl-e=AgCl;电极3为阴极，电极反应为 ②由滴定终点时消耗VmL e mol/L AgNO3溶液，50mL废 AgCl+e=Ag+Cl;电极4为阳极，电极反应为LiFePO,-e 水中CN的浓度为xx2L=答L =Li+FePO,.根据分析可知，电极2为阳极，A错误；保持电 50×10-3 16.(每空2分)(1)①2(CH3)4N++2H20+2e= 源正负极不变，则电子流向不变，B错误；通过相同电量，电极1 上附着的Li的量和电极4上失去的i的量相等，所以理论 2(CH3)4NOH+H2↑ 上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确；根据电子守 ②阳离子交换阴离子交换 ③18.2 恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1ol电子 时，有1moli富集在右侧电解液中，D错误。 (2)①DPb02+2e+4H+S04=PbS04+2H,0 ②75% 13.D根据电子流动方向可知，电极b为电解池的阳极， 电极反应为2H,0-4e=02↑+4H,A错误；d为阴离子交 解析：(1)②从图中可以看出，电解一段时间后， (CH3),NOH浓度增大，(CH)4NCI浓度减小，则(CH,)4N*通 换膜，SO:穿过阴离子交换膜进人阳极室，阳极区H,SO4溶液 过c膜进人a电极区，c膜为阳离子交换膜；同理NaCl溶液浓 浓度不断增大，B错误；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为 度增大，Cl通过d膜进入NaCl溶液，Na通过e膜进NaCl溶 Cu2++2e=Cu,Cu(2)为原电池的负极，电极反应为Cu-2e 液，d膜为阴离子交换膜，e膜为阳离子交换膜， =C2+,C错误；浓差电池从开始工作到放电结束，电池两边 ③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，物质的量为 CuSO,溶液浓度相等，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5mol/L降 0.15mol,a极的电极反应为2(CH2),N+2H,0+2e= 低到1.5mol/L,负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol/L上升到 1.5mo/L,即正极区被还原的Cu2+的物质的量为(2.5- 2(CH3),N0H+H2↑，b极的电极反应为40H--4e=2H20 +02↑，转移4mol电子收集氢气的物质的量为2mol,收集氧 1.5)mol/L×2L=2mol,负极区被氧化的Cu的物质的量为 气的物质的量为1mol,故a、b两极共产生0.15mol气体时，转 (1.5-0.5)mol/L×2L=2mol,电路中转移4mol电子，电解 移电子0.2mol,理论可得四甲基氢氧化铵的质量为0.2mol× 池阴极区生成4 mol OH,即阴极区可得4 mol NaOH,其质量 为160g,D正确. 91g/mol=18.2g (2)②阳极的电极反应为2H20-4e=02↑+4H*,标准 14.C标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳 状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，氧气的物质的量 单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键， 为0.01mol,转移电子的物质的量为0.04mol,测得整个阴极 还有由N提供孤电子对、Zm+提供空轨道形成的配位键，A正 区内的c(HC00)=0.015mol/L,n(HC00)=0.015mol,生 确：由图示可知，该电池总反应为+么是公”+3引，B正 成0.0l5mlHc00转移0.03nml电子，电解效率为号× 确；充电时，阴极上的电极反应为Zm2++2e=Zn,被还原的 100%=75%. Zm2+主要来自电解质溶液，C错误；放电时，负极的电极反应为 Zm-2e=Zm2+,因此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol), 17.(除标注外，其余每空2分) I.(1)①该反应的△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0, 理论上转移0.02mol电子，D正确. 反应可自发进行②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C,H,、C和 15.(除标注外，其余每空2分) 氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使 (1)2H*+2e=H2↑ 催化剂快速失活，反应速率快速下降(4分)》 (2)①K,[Fe(CN)。](1分)②溶液的酸碱性（或溶液的 (2)+165.0 pH) Ⅱ.(3)①2N0+C02+16e+18H+=C0(NH2)2+ (3)①负极(1分)②通过反应Zm2++4CN- 7H,0 [Zn(CN)4]2-降低c(Zm2+),使得Zm2+放电速率减缓，同时通 ②0.85mol 过平衡的移动补充放电消耗的2+，使其浓度保持相对稳定， ③KHCO,降低了CO2在水中的溶解度（或H与KHCO3 达到使放电速率平稳的作用(4分) 反应产生CO2),使得吸附在电极表面的CO2浓度增大 (4)①加入最后半滴AgNO,溶液，溶液中产生黄色沉淀， ④将原料改为直接通CO和加NH,CI溶液，电解一段时间 且半分钟内沉淀不消失 后，用尿素酶法测定是否有尿素生成，若有则“途径2”成立 ②2（或1.04cW 解析：(3)①根据电解装置图可看出，b电极为阴极，CO2 解析：(4)①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定过程 和NO在b电极上发生反应转化为CO、CO(NH)2和NH4, 的指示剂，当Ag与CNˉ完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶 C0(NH2)2中C元素的化合价为+4，N元素的化合价为-3，可 5 高考化学第10~13期 知生成CO(NH2)2的电极反应为2NO+CO2+16e+18H后气体物质的量改变，当压强不变时反应达到平衡状态；对于 =C0(NH2)2+7H20 反应乙，反应前后气体物质的量不变，无论反应是否达到平衡， ②阴极各物质的物质的量分别为n(C0)=0.1mol, 气体的压强始终不变，因此压强不变无法判断反应乙是否达到 n(NH4)=0.1mdl,n[C0(NH2)2]=0.15mol,则转移电子的 平衡状态，不符合题意 物质的量为n(e)=n(CO)×2+n(NH)×8+ 2.Bv正（NH,)=2逆(CO2)时反应达到平衡，①不能判 n[C0(NH)2]×16=0.1mol×2+0.1mol×8+0.15mol×16= 断；绝热条件，反应过程有吸放热，故密闭容器中温度不变时， 3.4mol,根据阳极电极反应2H20-4e=4H+02↑，生成的 反应已达到平衡，②可判断；有固体参加反应，混合气体的总质 n(0,)=n(e2-3.4mol=0.85m0l 量随着反应的进行发生改变，容器体积不变，故当密闭容器中 4 4 混合气体的密度不变时反应达平衡，③可判断；体系中只有2 18.(每空2分)(1)粉碎铁锂云母、搅拌、适当升温等 种气体，且NH和CO2的体积比始终为2：1，混合气体的相对 (2)4Fe2++02+4H*=4Fe3++2H20 分子质量始终不变，且为17×？+4-26，④不能判断：反应前 3 (3)KFe[Fe(CN)]+30H-=FeO(OH)+[Fe(CN)]-+ K++H,0 后气体的化学计量数之和不等，故密闭容器混合气体的总物质 的量不变时反应达平衡，⑤可判断；有固体参加反应，故混合气 (4)负阴AC 体总质量不变时，反应达平衡，⑥可判断；生成的二氧化碳和氨 (5)C022Li*+2HC03=Li,C03↓+C02↑+H20 气的比恒为1：2，故密闭容器中C02的体积分数始终保持不 解析：铁锂云母中加盐酸溶解，二氧化硅不与盐酸反应，故 变，⑦不能判断 不溶，溶液中含钾离子、锂离子、亚铁离子、铝离子等，用空气把 3.D反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率， 亚铁离子氧化为铁离子，加Na4[Fe(CN)。]沉铁，过滤所得沉 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，曲线N代表逆反 淀加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6],转化后 应速率随时间变化的曲线，A正确；反应在2时刻，正、逆反应 过滤所得滤液中Na,[Fe(CN)。]可循环利用，沉铁后的滤液加 速率相等，达到化学平衡状态，B正确；随着反应进行，正反应 氢氧化钠、氟化钠沉铝，所得滤液通过电渗析浓缩氯化锂溶液， 速率增大，可知容器内温度升高，该反应为放热反应，C正确； 蒸发后加碳酸钠沉锂，得i2C03: 随着反应进行，生成物浓度增大，t1时Z的浓度小于t2时Z的 (4)根据电渗析示意图，N电极上生成H2可知，N极为阴 浓度，D错误。 极，接外接电源的负极，M极为阳极，接外接电源的正极；且氯 4.B由图示信息可知，c点正反应速率还在改变，达到平 离子不能到阳极上放电，则x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离 衡时是正逆反应速率相等且不再变化，即反应在℃点未到达平 子交换膜.M极区域的Li通过x膜移到A区，B区的Cl通过 衡，①错误；随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2浓度： y膜移到A区，A区域获取浓缩的LiCl溶液，B区的Li*通过x a点大于c点，②错误；从a点到c点正反应速率增大，之后正 膜移到C区，D区的Clˉ通过y膜移到C区，C区域获取浓缩的 反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高，对正反应速率的 LiCl溶液， 影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则该反应为放热反 (5)饱和LiCl溶液和饱和NaHCO,溶液等体积混合后，产 应，反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；随着反应的 生了LiHCO3和NaCl,随后iHCO3分解产生了CO2和LiCO3, 进行，正反应速率增大，△t1=△t2时，S02的转化率：a~b段小 反应的离子方程式为2Li*+2HC0,=Li,C03↓+C02↑+ 于b~c段，④正确；反应前后气体的物质的量不变，根据pV= H,O RT,即恒容绝热密闭容器中气体压强随温度一直在变，故体 第12期4版参考答案 系压强不变，说明体系温度不变，反应达到平衡，⑤正确 素养提升（十二） 5.B随着反应的进行，正反应速率逐渐变慢，所以前1mim 1.C①恒温恒容条件下，反应甲、乙中混合气体的质量 产物Z的平均生成速率大于0.2mo/(L·mim),即1min时Z的浓 均发生改变，容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，气体 的质量不变，反应达到平衡状态，符合题意；②甲、乙反应的前 度大于Q20mL,A正确：X为固体，Y的体积分数始终为了，所 后均有气体，若反应未达到平衡状态，气体生成物的物质的量 以Y的体积分数不变时不能说明该反应达到化学平衡状态，B错 会发生改变，该气体的百分含量就会发生改变，当反应容器中 误，0.15ol/(L·min)×4min=0.10mol/(L·mim)×6min,说明 气体生成物的百分含量不变时，反应达到平衡状态，符合题意： 4min后Z的浓度不变，所以4min时，该反应已达到平衡状态， ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量 C正确：温度不变，平衡常数不变：K=c(Y)·c(Z),所以若保 数之比，说明用同一物质表示的正、逆反应速率相同，反应达到 持温度不变，6min时压缩容器体积至原来的一半，平衡向逆反 平衡状态，符合题意；④恒温恒容条件下，对于反应甲，反应前：应方向移动，达到新平衡时c(Y)、c(Z)都不变，D正确. 6 高考化学 第10~13期 第12期2-3版参考答案 90:91,D正确. 精练卷（十二） 4.C ab段NO的反应速率v(NO)= 1.D若2s后，A的转化率为50%，参加反应的A为2mol 3.00×103mol/L-2.&5×10-3mo/L=1.5×10-4md/(L·s）,A ×50%=1mol,测得v(D)=0.25mol/(L·s),生成的D的物 Is 质的量为0.25mo/(L·s)×2L×2s=1mol,则z=2,根据题 错误；升高温度，可能使催化剂的活性减小，导致化学反应速率 意列三段式： 减小，B错误；根据图中已知条件列出三段式： 2A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 初始/(mol) 2 2 0 0 起始/(×10-3mo/L) 1 3.6 0 0 变化/(mol)1 1.5 1 转化/(×10-3mo/L) 0.9 0.9 0.450.9 2s时/(mol)1 0.5 1 平衡/(×10-3mol/L) 0.1 2.7 0.45 0.9 0-2s,(C)=2L×2s 1mol=0.25mol/(L·s).B的转化率为 c(N2)·c2(C02) 该温度下，反应的平衡常数K= c2(C0)·c2(NO) 1.5 mol ×100%=75%.2s时，n(A)=1mol,n(B)=0.5mol, (0.9×10-3)2×0.45×103 2 mol (0.1×10)2×(27×1097=5000,C正确： n(C)=n(D)=1mol,则C的体积分数为 1s时，根据图中已知条件列出三段式： 1mol+0.5mol+1mol+1mo×100%=28.6%.综上D正确。 1 mol 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 起始/(×10-3mol/L) 1.0 3.6 0 0 2.B都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位要 转化/(×10-3mol/L) 0.6 0.6 0.3 0.6 相同，然后再进行比较判断大小 1s时/(×10-3mo/L) 0.4 3.0 0.3 0.6 B项，(B)=0.09ma/(L·g）,则(A)=子(B)=子× 1s时，再加入7×10-4molN2,c(N2)=(0.3×103+7× 0.09mol/(L·s)=0.03mdl/(L·s): 10-4)mL=1.0M10-3m/L,.0.=c0.c0 c(N2)·c2(C02) C项，(C)=2.4oV(L·mim),则(A)=7(C)= (0.6×10-3)2×1.0×10-3 方×0×24m(L~m)=02mV(Ls动： (3.0×10)2×(04×10=250<K=5000,此时反应还 未达到平衡，U正>v道，D错误。 1 D项，(D)=0.045moV(L·s),则u(A)=3(D)= 3 5.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(S0)= 0.045mol/(L·s)=0.015mol/(L·s) (5.0×103-1.0×10-3)mo/L=2.0×10-3mo/(L·h),A 2h 故选B. 错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，离子方程式中 3.B500℃条件下，曲线a代表的容器中反应速率加快，与 不能用H配电荷守恒，B错误；分析实验①和②可知，在相同 曲线b相比n(NO)不变，说明平衡不移动，则所在的容器中使用 时间内，实验①中SO?浓度的变化量大，因此，其他条件相同 了合适的催化剂，A正确：500℃条件下，曲线b代表的容器中0~ 时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；分析实验③ 20min内用N0表示的反应速率(NO)=4.5-20)mal 2L×20mim 和②可知，在相同时间内，实验②中S0?浓度的变化量大，因 0.0625mol/(L·min),用N2表示的平均反应速率v(N2)= 此，其他条件相同时，适当减小初始pH,SO的去除效果越 (N0)×)=003125m/(L·min),B错误；M点温度较 9 好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速 率加快，会导致与SO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 高，反应物浓度较大，反应速率快，C正确；800℃条件下，根据 越小时SO}的去除效果不一定越好，D错误， 题意列出三段式： 6.A随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓 CH(g)+9N0(g)一号(g+30,(g)+3HO(g) 度逐渐增大，直到达到平衡，期间正反应速率始终大于逆反应 速率，直到二者相等，A正确；化学反应速率之比等于各物质化 no/(mol) 0.5 4.5 0 0 0 1 1 学计量数之比.即(L)名，mo/L·s,B错误：温 △n/(mol) 3 n平/(mol) 3.5 度不变，平衡常数不变，C错误；3时反应达到平衡，此时的平 3.5 1 1 9 3 衡是一种动态平衡，正=V邀，反应并未停止，D错误。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，oP平=no:n平 7.B由1、2两组数据可知，c(S2O)增大1倍，反应的瞬 高考化学第10~13期 时速率增大1倍，由2、3两组数据可知，c(I)增大1倍，反应 以（异山梨醇）=0.042mog=0.014moY(kg·h),C正确： 的瞬时速率增大1倍，该反应的速率方程为v=kc(S,O?)· 3 h c(I),A错误：将第1组的数据代入v=hc(S2O)·c(I) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，D 中，即1.4×105=k×0.038×0.060,k≈6.14×10-3，B正确； 正确。 根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应为 12.C由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进 S20-+I=2S0?+L2,C错误；反应③为快反应，其活化能 行，A错误；相同条件下，物质M的能量高于N的，物质N比M 最小，D错误 稳定，B错误；M(g)一P(g)是吸热反应，M(g)一N(g)是 8.B由图像可知，温度升高，H,S转化率增大，说明升高 放热反应，升高温度，字( CP)减小，平N)增大，C正确：反应为 温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此△H>0,A正 气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大物质M的浓度，N 确；加人催化剂AL,O3,能够使化学反应速率加快，增大单位时 间内H,S的转化率，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相 的平衡产率不变，D错误 同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H,S的平衡转化 13.B已知反应为放热反应，升高温度，平移逆向移动， 率不变，B错误；900℃时，ts后反应达到平衡，H2S的平衡转 K正减小，nK正减小，所以曲线N表示lnK正的变化情况，A正 确：0~50s,a点对应容器中H,的体积分数为10%，根据题意， 化率为50%，则生成的氢气为号m0l,(H,)=21x4s = 列出三段式： CO(g)+O(g)CO(g)+(g) 分m(L·s),C正确：任何催化剂都有催化活性的最佳温度 起始/(mol/L)》 0.5 0.5 0 0 范围，根据图像可知，在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合， 转化/(mol/L) 反应速率相同，则A山，O,可能几乎失去催化活性，D正确。 50s时/(mol/L) 0.5-x0.5-x x 9.B正逆反应速率相等时反应达到平衡，A正确；反应为 产=10%，x=01,0~50s,u(c0)=01naL- 吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则仅升高温度，k正增大的 50s 倍数大于k迪增大的倍数，B错误；恒容条件下再充入1mol 0.002mol/(L·s),B错误； SiHCI3,相当于增大压强，而2 SiHCI3(g)一SiH2CL2(g)+ b点时氢气的体积分数最大，b点时一定处于平衡状态，C SiCl,(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHC,)不 正确；降低温度，平衡正向移动，氢气体积分数增大，℃点温度 变，C正确；假设初始SiHCI,的物质的量为1mol,则平衡时SiHCI, 低于b点，但c点氢气的体积分数小于b点，说明c点没有达 的物质的量为0.8mdl,转化的SiHC的物质的量为0.2mol,则生 到平衡状态，反应正向进行，则正>"逆，D正确。 成的SiH,C2、SiC4的物质的量各为0.1mol,根据平衡时v正=逆， 14.C根据图像可知，温度越高，NO2平衡转化率越小，说 k正 则kE2(si0,)=k量x(si,a,)·x(s0,), 明该反应是放热反应，e、b、d三点对应温度逐渐降低，所以平 衡常数K:e<b<d,A错误；a点与d点体系的温度与体积不同 《s,@,)(siC-001=府，D正确 0.82 且未知，两者压强比不能确定，B错误；根据题意列出三段式： x(SiHCI) 10.B开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反 CH4(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)+2H0(g) 0 应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲 开始/(mol) 1 2 0 0 线①表示的是正反应的v一t关系，曲线②表示的是逆反应的 转化/(mol) 2x 2x -t关系，A错误；由图可知，t,时刻，正、逆反应速率相等，体 平衡/(mol) 1-x2-2x 2x 系处于平衡状态，B正确；反应进行到时，继续正向进行，故 由n(CH4)=3n(N2）,得1-x=3x,x=0.25,故CH4的平 Q<K,C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的，、2都 衡转化率为25%，C正确；a、b、c三点对应温度逐渐降低，且三 增大，D错误 点NO2的平衡转化率相同，则三个容器体积关系为V1>V2> 11.A由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后 异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状 ,容器内气体密度p-学，由于三个容器起始均为1mlCH 态，即正、逆反应速率不相等，A错误；图像显示该温度下，15h 和2 mol NO2,气体总质量相同，所以a,b,c三点密度关系为 后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充 a<b<c,D错误. 分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于 15.(除标注外，其余每空2分)》 反应①，所以该温度下的平衡常数：反应①>反应②，B正确；由 (1)CH,COOC2H NaOH-CH COONa C2H;OH 图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所 (2)30.010.0增大 -8 高考化学第10~13期 ① (2)250℃反应1的正反应为放热反应，升高温度平衡 pH 逆向移动，CHOH产率降低或温度升高，催化剂的活性下降， CHOH产率降低 (3)①A ②或0375 解析：(1)△H-T△S<0时反应可以自发进行，反应Ⅱ在低 温或常温下不能自发进行，即T较小时，△H2-T△S2>0,则 ②25℃饱和碳酸钠溶液中c(OH-)过小 △H2>0. (3)取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNa0H溶 液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下， (2)由图可以看出，250℃时甲醇的产率最高，所以合成甲 测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅 醇最适宜的温度是250℃；反应I的正反应为放热反应，升高 温度平衡逆向移动，导CHOH致产率降低.或者温度升高，催 度更大(4分)反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳 酸钠溶液中溶解度，水解速率加快(3分) 化剂活性下降，CH,OH产率降低. 16.(每空2分)(1)+173 (3)①从反应体系中分离出甲醇，反应正向移动，有利于 (2)温度低于800℃，反应速率慢；高于1000℃，TiCL4的 提高反应物的转化率，A正确；向容器按原比例再充人反应物， 摩尔分数显著降低正向移动不变3600 温度不变，压强增大，反应I平衡正向移动，平衡Ⅱ不移动，达 (3)6.6MPa0.1125 到新平衡时各组分的体积分数改变，B错误；反应速率比等于 解析：(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，△H, 对应物质化学计量数之比，反应I和Ⅱ是在同一个体系中，两 =-49 kJ/mol -(-222 kJ/mol)=+173 kJ/mol. 个反应均生成二氧化碳，则当生成(CH,OH)=生成(C02),不 (2)反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 能说明反应达到了平衡状态，C错误；工业合成甲醇时，催化剂 反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故升温后，CO增 不能影响平衡移动，不能提高甲醇的平衡产率，D错误。 多，C02减少；其他条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于 ②恒温恒容的密闭容器中，充人0.5molC02(g)和1.0mol 1000℃，TCL的摩尔分数显著降低，故实际生产中反应温度选择 H(g),容器内起始的压强为pkPa,达到平衡时，测定容器内生 800~1000℃：200℃时，C0的摩尔分数为0，说明只发生了反应I, 成了0.3molH20(g),列出三段式： 若向平衡体系中通入少量C2,化学平衡将正向移动，由于反应Ⅱ为 C02(g)+ 3H,(g) CHOH(g)+,O(g) 等体积反应，C2的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的 起始/(mol)0.5 1.0 0 0 摩尔分数为0.36，C0的摩尔分数为0.40，C02的摩尔分数为0.20， 转化/(mol)0.3-a 3×(0.3-a) 0.3-a0.3-a 则CL2的摩尔分数为0.04，反应I的平衡常数K= 平衡/(mol) p(C0)·p(TC)-(0.40×1002×(036×100=360. C02(g）)+ H(g) =CO(g）+H2O(g) p(C2) (0.04×100)2 起始/(mol) (3)根据碳原子守恒，10min时消耗3molC,生成C0和 转化/(mol) a C02共3mol,消耗4molC2,生成2 mol TiCl4,平衡时气体总的 平衡/(mol) 物质的量为n(Cl2）+n(C0)+n(C02)+n(TiCl4)=6mal+ 3mol+2mdl=11mol,恒温恒容，气体压强之比等于其物质的 c0,生成00的选择性为6，则，aCQ n转化(C02)0.3-a+a 03=6,a=0.05mol,反应生成甲醇的物质的量为0.3m0l1- 1 量之比.可知10血时，体系总压强为0调 ×6MPa= 6.6MPa;同理，20minm时消耗5molC,生成C0和C02共5mol, 0.05mol=0.25mol,反应I为气体分子数减小2的反应、反应 消耗7.5 mol Cl2,生成3.75 mol TiCl4,平衡时气体总的物质的 Ⅱ为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol,20mim时，体系总 0.5mol+1.0mol-0.25mol×2=1.0mol,平衡时总压强为 压提为×6NP=65NP,T0分压为2空 pkPax1.0_2 3=pkP,平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的 6.75MPa=2.25MPa,用TiCl4压强变化表示的化学反应速率 物质的量分别为0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2mol、 2.25 MPa=0.1125 MPa/min. 1.0mol-0.25mol×3-0.05mol=0.2mol、0.05mol、0.3mol, 20 min 17.(每空2分)(1)> 则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数太，=PC0)p,0 p(C02)·p(H2) 高考化学第10~13期 0.05mol. (0.3 mol 2 1.0 mol 1.0 mol 3p kPa C.H(g)+CH (g)-C2 Hs (g)+H2 (g) 起始量/(mol) 1 5 0 0 (0.2 mol 1.0mol×3DkPa 0.2 mol 2 1.0 mol 变化量/(mol) 化 平衡量/(mol)1-x 18.(除标注外，其余每空2分) 5-x (1)高温 > (2)BCD 依题意号。Xp千解得=0,2则平猫 6×P总 (3)①B 时，n(C6H。)=0.8mol,n(CH4)=4.8mol,n(C,Hg)=0.2mol, ②[e:（0,)l增大，fe,(50,)过量，致使载氧量过大， n(CH) n(H,)=0.2ol,C,H。的平衡转化率为0：2ml×100%= 1 mol 将C0继续氧化为C02(3分) p(C,Hg)·p(H) ③99.5%大于 20%, 平衡常数K。= p(C6H6)·p(CH4) 解析：(1)反应I是熵增的吸热反应，高温条件下△H- T△S<0,反应在高温条件下，能自发进行；反应Ⅱ是吸热反应， (O.2xpa) 6 0.22 0.8 正反应活化能大于逆反应活化能。 （G×卫总)(6×P位) =0.8×4.8 (2)甲烷分子中含有4个σ键，一氧化碳和氢气分子中都 2.T3>T2>T1正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，△p 含有1个σ键，则由反应速率之比等于对应物质的化学计量数 减小75%0.03 之比可知，相同时间内，气态反应物中8molσ键断裂的同时气 解析：该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应 态产物中有3molσ键断裂时正逆反应速率不相等，反应未达 正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，△越大.相同投 到平衡状态，A错误；由质量守恒定律可知，该反应是气体质量 料比时，从T3到T,△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增 增大的反应，刚性容器中反应时气体的密度增大，则容器中气； 大，已知正反应为放热反应，则温度由T,到T,逐渐降低，即 体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状 T3>T2>T1 态，B正确；固体中氧元素的质量分数减小，则固体中所含氧元 由题图中M点可知，进料比为n(SO2):n(Cl2)=2,平衡 素的质量分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平 时△p=60kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之 衡状态，C正确；在刚性容器、绝热体系下反应时，温度降低，平 比等于压强之比，可据此列出三段式： 衡常数减小，则平衡常数不再变化时说明正逆反应速率相等， S02(g)+Cl2(g)→S02Cl2(g)△p 反应已达到平衡状态，D正确 起始压强/kPa 160 80 (3)①油图可知，%的值在0.34时，氢气和- 转化压强/kPa 60 60 60 60 n(CH) 平衡压强/kPa 100 20 60 氧化碳的物质的量最大 p(SO,CL) ③甲烷的平衡转化率为98%时，平衡体系中甲烷的物质 a(Cl)=60 kPa 80 kPa 100%=75%,K,=p(S02)·p(d,) 的量为1mol×(1-98%)=0.02mol,测得体系中水的物质的 60 kPa 量为0.01ml,由氢原子个数守恒可知，平衡体系中氢气的物 100 kPa x20 kPa=0.03 kPa-1. 3.小于降低温度、增大压强（合理即可）97.3% 质的量为mol×4-0.02mog×4-0.01mol×2=1.95mol,则 2 9000 1.95 mol 解析：随着温度升高，平衡时(CO)4的体积分数减小， 氢气的选择性为2×1mx98%≈9.5%：设平衡时混合气体 说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的△H<0;该反应的 的总物质的量为nol,由气体的物质的量之比等于压强之比 正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大 可得平衡时气体的压强为O.1nMPa,则反应Ⅲ的压强平衡常 压强均有利于(CO)4的生成；由上述分析知，温度相同时， (1.95 mal x0.In MPa)2 增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中N(CO)4的体积 数K。= n mol =19.0125MPa>19MPa. 0.02 mol 分数增大，则压强：P4>P3>P2>P1,即卫对应的压强是 ×0.1nMPa n mol 1.0MPa.由题图可知，P3、100℃条件下达到平衡时，C0和 第13期4版参考答案 N(C0),的体积分数分别为0.1,0.9，其他条件相同时，气体的 素养提升（十三） 体积分数即为其物质的量分数，设初始投人的C0为4ol,反 应生成的Ni(CO)4为xmol,可得三段式： 1.20% 0.22 0.8×4.8 Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g) 解析：设起始时C6H。的物质的量为1mol,CH4的物质的 起始/(mol) x 0 量为5mol,参加反应的C6H。的物质的量为xmol,建立如下三 转化/(mol) Ax 段式： 平衡/(mol) 4-4x 108 素养·拓展 数理热 本版责任编辑：孙丽 担纸编悟质量反墙电话 02515271268 (上接第1版) 3,会黑离烛的防护方法 素养提升（十一） 《填阳或“阴“)离子交换 报纸发行质量反墙电话 数理报 2025年9月9日·星期三 高考 第11期总第1155期 第一轮复习 0351-5271248 (1)电化学防护法 ①栖鞋阳极法：通常是在被保护的钢铁设 电化学中的离子交换膜 氧10期4暖整无整室 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 杜长：徐文伟 0数理报社试题研究中心 国内统一连续出版物号：CN140707川F】邮发代号：21-20化 备上装上若干较活泼的金属（如合金或 1.电化学还原C0,是实现碳中和的一种远 素系漫开（十1 块)，让被保护的金属成为原电池的正极 其池金属成合金的方法 I.D 2.A 3.B 2外加电流法：可外按直流电孤，止被保扩 径，其装置如下图所示.双极膜由阳高子交换膜 4.D5.C 电解池 金属的腐蚀与防护 的钢铁设备为阴极，儕性电极为辅助阳极： 和阴离子交换膜组成，中层的H,0会解离为 4.钙矿太阳作电施被称为第三代太阳能 阳极：钱县金属：阴极：待钱的金属制品（横 第12-3级参考无 2)地右过 H和0H,双极模的右刺为 填“阳离 电h,图1是西这护大阳作申物的工作示管图 ①改变金属材料的组成，如把金属制成诚 子“或~润脑千“)交换模，气休扩散电极产生 国2是该电池作电断电解酸性硫酸铬溶液获取 一必备知识集锦 件)：电馈液：含簧层金国阳离千的电解新溶液 2) 窝的合会（如不桥钢）， 的电极反应为 络单质硫酸的工作示意图： 4.A5.A&B 。广西吴兴发 2在金属表面覆盖保护层，如嘴油漆、涂 2.电极反应 液中成为阳离子，移阴极，在阴极获得电子被还 脂，电健金属喷镀或表面纯化等方法 知识点● (1》首先分析电解香溶液的组成，找全离子 原为单，第在由的三 知识点① 电解原理 并分为.组 BD 14D )电段的应用■ 铜的精姆 1.电解池 (2)然后分别对阴.阳子排出电顺序 有关电化学的计算 52分) 使电流通过电解质溶液《或熔胞电解质)， 写出两极上的电极反应，书写时要避循原子守 .原电池和电解池的计算中常涉及的问题 年饵阳两极起氧比不反立的过园嫩由 恒和电荷守 (1)两板产物的定量计算 in -3 2 n(O (3)最后合并两个电极反应得出电解反应 (2)液H的计算 2.工业上可采用情性电极隔膜法电解 样，这种把电转化为化学能的装雪叫做电解池 (2)日0浮4出（ 2电醒池的物成 的总化学方程式或离子方程式 (3)消耗电解质溶液的显· ,MmO.溶液制备MmO,装置如下 电相连的个电极：电解质溶液：形成闭 3.电解规健（均为情性电极 (4)电极用近溶液质量的麦化 (3)M010)+ 2.常用的方法 +20-42M2* 3.电解过程 质溶液必须补充，此外.粗铜中Za,Fe等金属的 (1)根据电子得失守恒计算：用干串联电路 ”441B.D 中时，电千从原内伤极沿异我落人用 中电解池阴阳两极产物的量，原电池正负两 大电子能力强于C.当阴极上质量增重4 6隐行让外.其 解池的阴极，经过阴，阳离子定向移动彩成的内 01 时，阳极上的量损失不是64：相铜中的金、 声物的量，电解质中移动的离千的量等黄苹白 2分) 自客，再从电翠色的日极液出，沿导流回电百 计算，其农据是串联电路中转移的电子数相等 1》宽千交换草 (填“阴"或 氧 (1)①造1分1 +0T (2)根据总反应式计算：先写出电极反应 阳”)离子交换膜，D是 (I)C棒连接钙钛矿太阳能电池的 的正极，这样，电流就依靠溶液甲阴离千和阳离 以在阳极失去电千变成阳离子溶解，而是以 (填“A“或“B“)极：图2中的离千安 304 再写出总反应，品后根起总反应日出麻式十豆 (2)结合必要的反应及文字，简述该方法制 子的定向移动而通过溶液，所以电解质溶液的 阳股泥的形式沉积下来。 4 此方法常用于电那质的相关计 拖膜【为 电过程，就是该溶液的电解过程 +01 3,电治金 保KMm0,的原年， (3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关 4.明阳级的判斯 电解熔融电解质，可炼得活波金属，如 3.磷酸铁锂电池的工作原理为i,C,+ 系建立起已知量与未知量之问的桥，构建计 (2》石电极发生的电极反应为 《1)与直流电源的负极相违的电极是电解 K,Na,Ca,Mg,A等金属可通过电解其熔冠 算所需的关系式， Li.FePo. 电6C,LiFePO.若使用该电池递 单载位 (3)当太阳能电池有9mml电千转移时，Cr 世均相极，语申时，电千从电照的h极沿导 海氧物成短化物相妈 电渗析法制备NH,PD,缓冲溶液，电解原理 稀上增的压为 电解池的阴极，溶液中的阳离子向阴极移动 注意：电解法制图时应选用A，0，而不是 (231Dh-2 划溶液西盘变化时，要注意气体的排出收 如下图所示，与i,.,FD,连接的电极为 (2)写直夜机的正极相有的电极是中 C,用AC、是其价物脚，由解史需制e 一h 丁.↑+2日 沉淀的析出或溶解，尤其不佳忽路离子的转移 (填电极a”或“电极，”)，模静为 池的阳极.通电时，电子从电解池的阳极流出， 0+2 应选用Mg3,而不是M0,因为Mg0熔点较 (参考答案见下期] 对溶液质量的影 沿导线流回电源的正极，溶液中的阴离子向阳 上属司 高，耗能较大 上接第3版) (知识点分 (1)“溶解”时，为了提高溶解速率，可采取 极移动 0 上+0 (3)①电解过程中牛成尿素的电极反应是 的施为 (答两点) 知识点四 5电解原理（以情性电极电氧CC.器液 多池的串联 日.0-g-04+1日4 《2)“氧化时酒入空气，该步豫的离子方程 7(标注外，其 为例 金属的腐蚀与防护 1.外接电源与电解池的串联 2电过程中测得阴极各物质的物厨的量 式为 姓毫名纱 1,化学高蚀和电化学商蚀的比较 若存在外按电源，串联的所有装置均为 别为n(C0)=0.1md,(NH)=0.1mml, (3)沉铁"时生成KFe[e(CN).,则转 注意，由是否溶疮的相面立微历”出十灰 11D1分5 [C0(NH》2】=0.15ml,理论上阳极生成氧气 比”时发生反成的置子有用式为 补什么的原，即从溶液中税离出哪种元素 金属合金直与 不他量美友合金与电那 的品为 (4)电渗析”的装置如下图所示，则N电 子，应皮出5人子，上表中 黑有高铁生的传量 嘴军流转触支草意 世度此象亿正周 3阴极区用KHC0,与KNO,的合溶液代 极与外接电原的 (填“正”或“负”)极 子一皂解一子 发位局销能的比有 相连x、y为离子交换膜，则y为 注意：(1)电解时所用电源必是直流电而 CS0溶液后.可加Cu0或CCD, 成点局有尾竹土程 kNO1溶液，起始00，C0(NH2)2的产举有了 小事于圆梦需， 流电 定提升，其原因是 “阴”或“阳“)离子交换膜：通过电渗析可以在 知识点● 非格美化性 (用字母AB,C,D表示)区域获取浓 (2)电解是最强的氧化还原手段，许多非自 ④电出化制备屎素口排的机理如卡图 电解原理的应用 缩的1C溶液 (21D04-0◆1L0 发的氧化还原反应可以在电解条件下发生 无电流产生 如图甲中，A,为两个串联电解池，相同日 请设计实方案确定“遮径2”是否存在 每工业 知识点● 全属地襄化相耗 其中程清流修套馬就门 问内，各电极得失电子数相等 (3)①D0-20 工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 提4尾 2,原电池与电解池的韦联 电解规律 N0H.C.利面H..托以空1为店斗世产川 1,↑2u*20.1 肤温的堂气中 没有外接电源时，要分析是否有自发的 标社外，其 工产品，称为氯碱工业.简易装置图如下 化还原反应，若存在，则该装置为电原，其余 1,电解时电极产物的判断 2分》 ◆是】 是1 (1)阳极 2,电化学腐蚀的分类{以钢铁为例) 均为电 (t)①50 水 《襄需化 童盒比 18.(16分)碳酸锂广泛应用于高能锂电池 金属活性电极：电极材料失电子，生成相应 原呈酸 领城工业生产中有一种以铁锂云母（主 1,0=-+411 的金属向离子 2HD+2一1+20 生 51 定条件下，将饱和C1溶液与饱和 与重化链客 2大(1分 精制悦客液T离子文蔬同H会少童H R) 或分为K,0,I山0，F和0、A山，0，S02等)为原料 NHC0,溶液等体积混合，初始时无明显现象， 情性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相 制洛碳酸塑的工艺，其工艺流程如下图所示： 1分》 稍后溶液变独并伴有气泡冒出，最终生成白 或的单质或高价化合物[阴肉子电序： -1e”aF2 2 (2明事苹交抽用 21>Be“>日>0用>含氧酸根(50 1:1 .5 注意：电解N:口溶液采用阳离千交换 N0)>F] 武)，反应的平方式为 (3)0+55 其作用是只允许阳离子(Na')通过，而阻止阴 0+21,044■40川 正乙图内中，A为电也，B购为电 (2)阴极：溶液中的阳离子得电子，生成相离子(0H)和分子()通过，这样既能阻 池.若有燃料电泡，铅蓄电池等在电鉴中时，见 应的单质或低价化合物阳商子放电序 上H,和CL,混合后揭炸，又能避免C马和NaO州 4fe4)++2 其他装置为电解池， 回答下列问圆： (参考答案见下期】 Ag>1g>Fe”>CuH”(H浓度较大) >m,>Fe2·>Zm2>(浓度较小) 2,电镀 A5M>Na>Ca>K 应用电解媒理在某找金属表面镜上一薄层 (下转第4版) 2 素养·测评 数理极 数理极 素养·测评 3 孔电极2 12.为了从海水中提取锂，某队设计了如下图所示的电解池，保持电源 (4)电度后的废水中含有C,一种测定其含量的方法是取废水50mL. 一第一轮复习精练卷( D.理论上电源提供2l能分解1mdH,0 正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下五换，电2与3取下互 再加KI液1mL,用cm/LAgNO,溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgN0 7.电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如右图 换，实现锂的高集，下列说法正确的是 客瘦VL, 涉及内客：电解池：金属的离蚀与防材 所示.下列有关说法正确的是 GI用IC川 已知：Ag(a+2CN(m)一[Ag(CN):J(q)(无色》K=1.0× (满分：100分，时间：75分钟】 A.。为直流电源的正极，电子流向b一N一M 10产：Ag'()+I(网 兰Ag()(黄色)K■1,2×0” 。数里报社研究中 ①滴定终点的现象是 一、选择题（本题色括14小题，每小题3分，共42分，年小题其有 B.M极的电极反应为50+2 2 2废水中CN的含量是 g/L(用含e,V的代数式表示). CI UF.PO 明符合题意) S0,B1 16.〈12分)(1)四甲基复氧化按是一种岗碱，常用干极送分析，以四甲基 液情 电12电3电4 ,下列过程中，将电能转化为化学能的是 C.生成22,4LH,时，理论上可得136g装甲 A,电极2是负极 氯化按为原料通过电解可获取四甲基氢氧化按，工作原理如下图(，d,:为 酸甲脂 B.电路中电子的流向电极互换市改变 离子交换)： D.s0+N,S0,一Na,5,0,属于氧化i还原反应 C弹论上，电极1与电极4的质品之和保持不变 直流电深 8.[环保情境]氟化法是破坏废水中氯化物(CN)较成熟的方法，广西 D.理论上，电路通过1mml电子时，有0.5 mol Li广富集在右侧电解液 用于处理电镀厂、炼焦工厂，金旷氧化厂等单位的合部酸性废水.下列说法错 3,来用花第中袖由某NS0,客液《a,山自极均为石品由服)，日可制 C太用端支本 吴的是 0,H,H,S0,和N0,反应原理如下图所示下列说法正确的是 2,[教材]钢铁在潮湿空气中的电化学将蚀基本原理如下图示 2 (H,)口溶流流 下列说法不正确的是 ①a极的电极反应为 电解客液0 2e为 (“阳南子交换或“阴离子交换”，下同)膜，d为 合 A电极b的电极反应为2H,0+20= 膜， +20 得，b两极共产生标准状况下3.361气体，理论得四甲基氢氧化按的 入。为直流电炉的正极 B.©，d分别为阴离千交换胶和阳离千交换服 量为 B.理论上除1mlCN,则右室产生H2的体积为44.8L(标准状况 C浓差电电过程中，C(2)电极上的电极反拉为C“◆2 ..C格成原电池的外电路 (2)利用电化学方法可以将G0,有效绝化为HC00,装置如下图所示 D,浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160，NO川 B.钢铁表面可发生反应：0，+4e”+2C02一2C0 C.工时，H由M极区通过质子交换膜移向N技这 14.我国学者发出一种型水系锌电池，其示意图如下该电池分别以 C.析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生 D.工作时，左室中可发生反应：2CN+52+4H,0一2C0,+2+ Zn-TCPP(局品都结构如注框内所示)形成的层定超分子材料和2和为电极 D,利用电化学窝使可测定空气中氧气的含量 10d-+8 以ZSD,和K混合液为电解质溶液.下列说法特误的是 3,[统文花]文物保护讲究“缘旧如旧”.古代青铜器上铜锈的成分非 9.某实小组利用如下图所示装置制备F(0H):已知甲装置的工作原 可，实积成分有Cu.0H),C0、和C(0H》.CL,香西在图只不章中分 理为2NaS+NBg=N,S,+3NB,电极Ah采用右墨或Fe,下列说法不 生电化学腐蚀生成C,(0),C的原理如下图所示已知CC是白色不溶 I1.0.5 mlL H.So 1 1.0.5 mlA.N 正确的是 ①若以铅器电池为直流电源，则铅盏电池中a极的电极反应为」 于k的用可单下ǜ的是 ②装置工作时，阴极除有C00生成外，还可使生成副产物，降低电解 2ah A.标注栏内所示结中存在共价键和配位键 效率.标准况下，当阳生成气体的体积为224mL时，测得整个阴极区肉 A.统松的C,(0),口于无害锈 电池总反应为+公+3引 (HC00)=0.015ml/L,.电解效率为 一（已知：电解效率量 B过中备5的由服反应为C和C G充电时，阴极被还原的2”主要来自知-℃甲 一受时回内生成目标产物物移的电子竺，忽略电解的后德液的体积变化) C.若生成2.145gO4(0),,理论上消耗标准状况下氧气的体积为 一时回内为电解多的电千总数 D.放电时.消耗0.65Z,理论上转移0.02dl电于 0.224L A.乙装置中电极4为，电极b为石 17.(16分)C0资源化利用是控制能源机，实现“碳达蜂”“碳中和 二，非选择题（本题包括4小题，共58分） D.用日NO,溶液清除青铜器上的铜断.可实现-修日如旧，保护文物的 B.乙装置中可用CC斗，溶液代替NC溶液 的最有前途的技术之一 15.(14分)铁的前与防护和生产.生活密切相关.回答下列阿题： 艺术价值 C.t极b发生的及放为21.0◆2：”一I,↑◆20川 1.C0与丙合制内桥，是利用C0的一种很好的方法， 【,评究铁的离蚀 4.利用活性石墨电版电解饱和禽盐水，进 D.理论上每牛成9.0gFe(0H):,甲装置中将有0.2moNa通过阳离 实验步骤如下 (I)C,H,催化脱氢可制备内话.反应为C,L,(g)一C,,(g》+H,( 行如右图所示实整，闭合K·一段时间后 子云检模古膏性生巾极川际动 △H=+123.8kJ/mod 步骤1：将铁粉放置于0.00mml/LCuS0落液中浸泡，过滤后用水洗涤 10,科学家在利用双极膜反应器电化学合成 步2：向15,0ml1mml/LNad溶液（用盐酸至pl=1,78)中加 ①该反应高温下能白发进行的原因是 A.U形管两侧均有气泡冒出，分别是 氨领域取得重要成果，装置如右图所示，下列说 浸泡过的Fe粉， ②工业生产反应温度远择60℃，温度过高，反边速率和内烯选择性均 粒0 法误的是 快速下降，因可可能是 步骤3：采集溶液陆时闻变化的数据 B.4处布条视色，说明CL具有漂白性 A.d为阴子交换腹 第一将提第二舟准张三身风 (2)/I5M-5催化下，C0,与C,H,棋合反应过程如下图所示 C.b处出现蓝色，说明还原性：C>I B.电解一段时间后，KO溶液的浓度保持 a.o 0- D,断开K:,立闭合K:电流表指针发生偏转 不 5.工业上用PH5,.H,Sf,的混合溶液作电解 C.双极填中消E8mml成时.电极b生或2l气本 色闲 液，用电解法实现相铅（主要杂质为C,g,Fe,n,杂 D.若转移4mml电子，在电极生成0.5mlKO 质总质量分数约为4%)握纯，装置如右图所示，M 11.电有机合成反应条件温和，生产效事高.电解合成1,2-二氯乙烷 用近析出金属单赁.下说法错误的是 CC,C,C)的实登装置如下F图所示. 下列说法不正的是 40 6 时 已知：3C0,(g)+9,(g)C,1L,(g）+6L,0(g△H1=-250.2 kJ/mol (I)第一阶段，主要发牛析复腐蚀，Cu上发牛的电极反应为 A.M极与电源的负极相连 C0(g}+H2(g)一C0g）+H,0(g)4H3=+41,2/mml (2)第二，三阶段主要发生级氧腐蚀. B,电子由M极流出，经电源流回N极 属合反应的△ kJ/mol. 求草浅 ①选取山点进行分析，经检验溶液中合有下2·，检验Fe3“并与F。+生成 C.N极发生的电极反应之一为%-2e Ⅱ，电催化同步还原C0和NO可制备尿素，电球装置如下图所示，电解 蓝色沉淀的试剂是 (填化学式) D,工作一时间后，溶液中(%2)减 2第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要彩响因素是」 过程叶持续向溶液中迅速通入C0,用利法可以定是否有尿素生成 6,某固体电解池工作原理如右图所示 Ⅱ.研究铁的防护 适生想根是 A.离千交换膜X,Y分燐为阴离千交换膜和阳离子交换 (3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀.已知：Z放电的速率缓慢且 A电服1的多孔结构能增大与水蒸气 B.阴极的电极反应为2H,0+2e一出2↑+20州 平稳时有利于得到致密细腻的战尽。 的接触面积 C,阴极产生22.4L气体（标准状况下），理论上可生成2m1,2-二氯 酵牛F:应与直值的 (填“正极”或“负极”)相连 B.多孔电极2是阴极，发生还源反应 HO 2向7n50,电解液中加入CN溶液.将Zm转化为[Zn(CN).]2,电 03◆4e=202 D.阳极区发生的液相反应的化学方保式为2CC+C一(， 解得到的能层更加致常，细城，原因是 C.工作卸时厅从多孔电极I迁移到多多孔电板1围集息解南多孔起机上 CICH.CH.CI +2CuCl (下转第4版)