第10期 原电池-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

4 素养·拓展 数理极 本版责任缩罐：孙 纸编辑质量反情电话 202 年9月2日星期日 高考 其结构图如上图所示，下列说法正确的是 0351527128 上接第1版 素养提开（十） 服纸发行质量反情电话 类化学电的忧点：①能量转换效率嘉，供能 第10期总第1154期 第一轮复习 0351-5271248 数理据 A,故由计N及为任丽 二次电池 稳定可靠：2可以制成各种形状、大小，不同容 B.放电时正极的电极反也为N(O), 量和不司电正的电池及电池组：使用方便，易 第9期4版参专答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传爆集团主办理报社编铅出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707川F 邮发代号：21-208化 。数理橙社试题研究中心 +Na=Na.Ti,(P0.) 推护，并可在各种环境下工作，常见的化学电 表养提弃1九 反应) 1,新型水泥基电池具有成本低，环境友好 C充电时，若转移￥m以电子，M电极将增 如： 原电池 202+41,0+8e°一80（正极反应） 和可充电性等优点，在泳色储能领城具有巨大 重23g 1.一次电池 精越卷九) 的应用涉力，已知水泥基材料的孔结构充满 D,充电时，Na从M极正移到N极 一次电池又称不可充电电德，活性物质 CH,+100州-8e=C0+7H,0(负极 .c2t3.C410 4.某生物质电池原理如下图所示，充放电 即发生氧化还反应的物质)消耗到一定程 5A6D7.B8.h 必备知识集锦 反应) 细水和：解圆水组成的客夜，引院夜丙的 注意：根据电极反应可判断出电极附近溶 度.就不能使用了一次电的电解质溶波常制 B 10.D ILC 12. 离子通过孔隙通道传输，该电池放电时的原理 时分别得到高附加值的醇和跑酸。下列说法正 。四川 钟珍科 14. p的变化及转移电子数。若要判断电解质溶 的 成交状，不春动，也L作干电池，市事的一次由 如利所示，总法正确是 因为负极失去电子，负极区城带正电荷的 液浓度的变化，可由电池总反应判断 心品种很多，除了熟知的普通锌继干电池外，还 15.北字万 知识点。 拉子多，根据溶液呈电中性，阴离子向负极区域 有碱性锌锰电池.锌银电池，锂电池等 任空3分，其余证空 原电池的构成及工作原理 移动：同理，正极区城的阳离子得到电子发生运 知识点● (1)碱性笄锰电池 1)①2H,0(1 定义 原反应，阳离子减少，为了使溶液是电中性，阳 原电池原理的应用 原电池是将化学能转化为电能的装置其 离子必向正极移动来补充， 1,比较金属活动性强弱 =+7.6/ 实质是将氧化还原反应的电子转移变城电子的 口技巧点拨为断原电池正，负极的方法 M0玉20，+2IH0+2e20D1H+2 e】+$。1 般来说，较活泼的金属为原电汕的负极该 定向移动， 通制 瓦制 母车由北工作计阴中注车析察程.析冒成、 水起基中孔溶液呈宝酸性 95.6 kJ/mml 2.原电池反窗 巨常百位出百或有达生发，电极指帽成坊 .收电时，电极B发生氧化反应 CHO 人，放电时，负极反应为 (2)锌银电池 3N,(g)+3H 自发的氧化还原反应 加不变据北可比较金的活动性 C,隔览应为阳离子交换腹 2NH《2) 3.电极 电风风之要裂支生夏化度自的电模 究生毛所度良的电极 2加快化学反应遗率 D.充电时，阳极的电极反应为(0)： 0、C00H 4相-Zn+Hr3:乙DH】 9 klmd +2H 负极：发生氧化反应，电子流出的一极，电 构成漂电池的反应速率比直接的化学反应 +0H=NO(0H)+H,0 立前人的一服 组 子移向 速率快，例如粗锌与稀硫酸反应产生氢气的速 2,含有氢基和的电解液中添加盐酸 B.放电时，每当1mdCn,Na,(0H):转化 正极：发生还原发生，电子流入的一极，电 比纯钟与稀酸反应的速率较快，因为钟，杂 甲胺(TAHD,能大大提高水系Zn-l电池的利为CouNin,0Ol,外电路转移1ml电子 思成度：Zn+AEDHD=aH2Ag 电炉童我不烫 177.6od 布流出的一极 2.二次电池 市金属与析构成了由批 用事（如下图）.下列叙述误的是 C充电时，R/C电极与电原正极相 (21+32k1/m 4.流动方向 注意：(1)不要形战“活泼金属 定为负极” 二次电池又称充屯电池， 3.设计化学电源 二次电池电尼 D,充电时，K”通过交换膜从右超向左迁移 31504k1 电子流向：在外电路申，电子由负极经导 用章B点白座 的思维定式，如Mg.A,NO肝溶液构成的原电 可以再充电使活性物质获得再生，这类电池可 6(除标注 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反 5.我国科技工作者设计了如下图所示的可 望流可正报， 池，A为负极：Fe(或A).Cu,浓HNO,构成的 以重复使用.如下图所示为二次地德工作原理， 每2分》1)D 电流方向：与电子流向相反 应都可以设计成谅电池.关银是法择合适的电 充电g-C0,电池，以Mg(T下)，为电解顷 原电山，C!为竹极 解领溶液和两个电酸 电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以抽孩C0 (2)对魔世柱 真子迁移：在内电路（电解质溶波》中，阳离 (2)电池在工作过程中，负极质量不一定减 等能，美化庄克一正原反流：两模 (1)电解溶液的选择 使成电时C0还原产物为MgC,0.该设计克形 移向正极，阴高子移向负极 少，如常见的电池，总反应为+0+ 电解质溶液一般要能与负板发生反应，或 正：延原反一美化反：阳 注意：在原电池中，电子在导线中定向移 了MC0,导电性差和释放C01能力差的障玛 2H,S0,一250+2H,0,电池工作一段时间 者电解插溶液中溶解的其他物质（如空气中的 值 动，离子在溶液中定向移动，它们共同组成了 可同时改善了M:2·的剂化环境，提高了电池苑 后，正服与负极质量均增大 气)能与负极发生反应，如果两个半反应分别 A.放电时，卤素离子通过阴离子交膜向 2C0,s 一格的闭回X,可形影他描术为“由子不下 放电环性 下列说法误的 铅敌蓄电池是一种 +120.(.1=120.fg 在两个空寒中进（由间车接盘桥），贝不客 段迁移 常见的二次电池。它由 水，离子不上岸 s11H.01) 知识点已 器中的电解质溶液应选择含有与电极材料相同 B.放电时，a极的电极反应为马3+2 烟粗样状及板家牌非网 5.原电池的构成条件 而成，正极板上覆盖有 (1》两种活泼性不同的金属（或金属与一种 电极反 应 7.徐注外， (2)电及材的安 C,充电时，极与电原的负极连接 ,.价极程上有 食而空2分) 其他导电材料，如石墨)作电极 在电池中，负极一般是相对话浅的金 D.充电时.4极区生成Im,.极区析出 ，稀琉酸作电解质溶 11 23M+h+△ (2)电极村料插人电解质溶液或熔融的电 守恒及电荷守恒规律，弱电解质、气体难溶物 材料 65 g Zn A.放电时，电池总反应为2C02+Mg （如右图所示）. 解质中 /211a1.1412 均写化学式，其余的用离子符号表示，同要注 (3)设计思路 3.纤推电池是 (3)两个电极用导线相连或直接接触形成闭 MgC.O. 16+0片--2=0 意电解质溶液的成分对电极产物的向， ①由两种活泼性不同的金属或由其他导电 可以为可穿藏设备 0++4+2--作s0,+20 合回路， .克电时，多转米电写电正 (1)一般电极反应的书写 的村料（非金属或某些氧化物）作为电极村料： 6.源电池中盐檬的作开 提侯电能的便携 3)GD-14.5 按聚伤板发生氯化反应，正板发 ②两个电极必须浸在电解质溶液中：③两个电 1。.时是 如右图为有盐桥的圆 +1,0-30”=0.+411+s4话 生不原反，出中反应 次中化，一中纤生可 C充电时，电子由g电极流向阳极， 极之间要形成闭合回路 电池，也称为双液原电池 离子电祉放电的总 向阴极迁移 %++2,50,26，+30 物，得失电子的数量 较小 例如.将2F3+C=2Fe2+Cu2设i计成 盐析中通常装有含琼胶的 反应为NMD D.放电时，每转移1ml电子，理论上可转 3随料电池 1(除标注外， 原电，伯级等先用Cu片，正吸斗先用石 K饱和溶波，离子在盐桥 NuTiz (PO.),=Na.Mn0,+Na..Ti.(PO,)m CO. (参考答案见下期] 余年2分)(1△H 墨，电解顷溶液选用FC1溶波，将正负极用导 口定后多打， 立能立存在，如生介中生 化学能直接转换成电能的化学电池.除常见的 A日=A用 线声接后彩成闭回%.价极反应为Cu一和 (上接第3版) 有4.48LN0(标准状况下)态加反应，Z/Zn0 2T46+3 拉桥的作用是使两个 半电泡中的溶液 的用，应出上其转合川成水 膜”).电池工作一段时间后，正、负极产生气体 电极娇量增加 氯气外，经类册，甲醇、氨、煤气等液体或气 ,正极反应为F 个通塔.龙点是E原电山中氧北西京剂 及 HH 均可作为燃料电池的燃料以下是不同介质中 正，鱼服电极是应相知，与电世 4用于的防的 的物质的量之比为 当电路中转移 2H:C:C 近平完金隔离，并在不同区城之甸实现电子的 氧燃料电池的电极反应 总反应对照现正 金属防窝蚀的思路是阻止金属形成原电 栏向多云动，老克电妆位读员形地生电直， 1ml电子时，模拟海水理论上除盐 日，…2，”11目”酸个精》 H'+ 他，玻坏形成原电池的条件.可利用原电泡 (3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污 过基桥可以时使用和停止该原电德 +20-2-2,0余 例如，g,A,NOH溶液构成的原电泡.负 理，将被保护金属和更活泼的金属组成原电池， 7.原申池的工作理 集，我国科研人以二疏化相(MS:)作为电极 日+下+一2T■几D坑址会基氢2转非色唐 3)①略(3分) 原电池是利用氯化还景反应将化学能转变 极反应为A-3e+40H一[4(0H).],正 使该金属得宇（保护 催化剂，研发出一种-N0电池系统，该电 为电花的装置.原电池原理如下图所示 发反应为2L,0+2e一,↑+20 同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原 0+44 (2)复杂电极反应的书写 知识点四 理如图3所示《双极膜可将水解离为H'和 国 D+20+4e-一l【减作合度】 复杂电极反应=电池总反应一较简单 化学电源 0,并实现其定向通过》，在该电施工作过程 3分) 的由极反应 化i 中，Mn5,电上发生的电极反应为 参考答案见下期 0.+20,+4”一0时”《层染观限度作个重 如门川。废性料电出中，及的电及反应 化学电源是将化学能转化为电华的装置 可由电池总反应减去正极反应得列： 它包括一次电池，二次电池和燃料电池等几大 CH+20+20H一C0+3H20(电池总 下转第4版】 2 素养·测评 数理极 数理极 素养·测评 13 A离子交换膜1,2分别为阴，阳离子交换膜 放电时，右池C电极减少6.4g时，左泡溶液质量少18.8 填“增加或“减少”) 一第一轮复习精练卷 B.台U易申极正拔 D.为保证电的环使用福不断更换新的负极金属(C)板 C.左石墨电被的电极反应为H,0,+20 -2e-0,1+2H.0 13.我国科学家发现，利用如右装置 电比北 涉及内客：原电池 D.当中问室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气依的体权为3.36L(标 可以将忽苯二醒类物质转化为邻茶二酚 1满分：100分，时间：75分钟 准状况下) 类物质，双极陵（膜、模b)中问层中的 。数理报牡试题研究中心 8.微生物燃料电弛(MFC)作为一仲新型 H,0可解离为H'和0H分别向两极迁 一，选择题（本题色括14小题，每小题3分，共2分，每小只有一个选 撤生物电化学工艺，可以在降解有机物的同啊 移，下列说法错误的是 项特合意)】 放电，MFC电池的士上作原理如右图所示，正极 A,N极为正极 成是 1.理论上不设什为原电池的化学反应是 直接暴露在空气中.下列说法错误的是 B.M极的电假反应为B A.CH,(g}+20,(g)一00，(g)+2H10(1) 140H°-12e-202+10H,0 ③全钒液流电池充电时，电极林应连按电湖的 《“正”拔 B.HNO,(ag)+NaOH(aq)-NaNO,(ag)+H:0(1) A.“气体“”为氧气 C工作一段时间后，装置需要定期补充H,0和NOH 负”)极，电极反应为 C.4A(=)+30(g》+6l0(1)=4A{0)() 17.(14分)弹离子电池目前已被广泛应用.1请回答下列题： B.电极A的电反应为CL,C00°+2H0-8一2C0↑+7H D.当电路中转移12m电子时，双极中有14m0州透过摸a进 D.CuS0,(+Za(s)=u()+ZnS0,(） ()我国在新能孤汽车的制造和开发上走在时代的前列.新能源汽车主 .将整套装置最露在空气中，可以增大电流强度 人到左区城 2[生治情境]“燕汽跟罩“由透氧无坊布，铁粉，碳粉食盐，吸水树脂等 婴使用的是锂离子电池，某离子电池的上作慕理如下图所示总反应为 D,消耗10时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 14.我国科学家开发了一种自充电 LiCoD,+C. 组成，下列关于“燃汽眼罩”的说法正确的是 22.41.(忽略气体溶解) 水系Za-NaFe[Fr(CN),]电池.电池电 A.“燕眼罩“可以反复使用 9.我国科学家研究的陆性锌一空气可充电电 能耗尽后，无沿外接电源，可通过，0 B.活短顶的渴短束感线物城 的工作兼理如右图所示下列叙述错误的是 现某个电板的化学自充电，电池工作 C.食盐作电解质，起了导电的作用 原理如右图所示，下列说法斜误的是 D.“眼罩”工作时利用了原电池原理，发热时的负极反应为和 A.放电寸.申用容湾中(0H”)。大 3e=Fe B.放电时，极的电极反应为Zm+40 A.这电世特伯需足员 3.负我有内和Ag的活性炭，可选择性去除 =Zn(0H1,12 B.成电时，S0向Za电极移动 口实现废酸的纯化，其工作原理知右图所示 C,本由过，0H-向h及千名 C故电时，在侧电极反应为NaFe[Fe(CN),】+ 1放电时.电极b是 (填“正或“负”)极，电极a的电极反应为 总法正角的是 D.笼电时.生成11.2L,0(标准状况)时转移2电子 Na.,Fe[Fe(CN)] A.Ag作原电池的正极 10,在触媒作用下，可用电化学装置处理酸性废水中的有机化合物，原理 D.自充电时，每消耗1alH,O2,溶液中增加2 c mol Na ②先电时，当导线中通过2md电子时，阴极的质量增加 B.电子由Ag经活性炭流向n 如下图所示下列说法不正确的是 二、非选择题（未题包括4小题，共58分 3与传统的铅蓄电相比，锂电池具有的忧点有 (写一条) C.h表面发生的电极反应：0+2H,0+4e=40H 15.(10分)碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电原之一，其构造如 (2)山-C0电池是近年来发明的一种 D.每消耗标准状况下11,2L0,最多去除1mdC 图1所示，-种从麦日性锌电回收Zm和MO的工艺如图2所示.回 低成本高效电池，电首先通过C:与0， 4,利用金属1，海水及其中的溶解氧可粗成电池 应产生C4,0,然后通过还原反立再生，电池结 答下列问题： 装置如所示.下列说法正确的是 构如右图所示 A.石墨电极为电池正极 中越要并 1D正及发安 B.电也工时，海水中的N向A电极移动 2每转移1mml电子，理论上商耗 C.电池工时，紧邻！电服区城的海水早强碱性 A.ǚ及发牛反也C:1HN,0,=2:"=C,HN、0,+2H D.每消耗1kgA，电池最多向外提供37ml电了 (3)操-空气二次电汕的反应原理为 B,若有机化合物是甲酸(1HC0O).总.反应可表示为2HC00川 0 的电量 0.42H0 绍2 2+04,0，其数电时的工作原理 5.[种扶前沿]一次性纸电池加水就可以 C,电极电势：A电极>B电极 (1》碱性锌锰电池工作时的总反应为2Mn0,+Zn◆2L0=2M0(0I) 如右图所示 微活，可用来里动低功率电子器件，其基本结 D,用该装置处理有机污水可降低能 Z(0H):,放电过程中K向 _(填“正极”成“负极”)移动，负极附近 ①充电时阳极的电极反应为 构如右图所示，下列说法错误的是 Empa 1,匠用我技工作著设十了一 溶液的H (填“增大”“减小”减不变”)，负极的电极反应为 A,用乙醇代替水也可以微活该电池 高效光电化学燃料电池，其工作原理如右 ②放电时.若B服地重23，则通过 B.“油墨混有锌粉”为电池的负极 图所示（忽略溶波体积的变化）.光时 (2)“净化”是为了除去浸出波中的F2·教质，方法是加人 (填 外由客由的的量始 C正级上的由极行前必0.+4e·+2H00H 光催化电极”会产生(e)和空穴(h·》, 化学式)溶波将F2·氧化为F,再调节H使F。+沉淀完全，废电解液中 8.[环保情境](16分)用化学方法进行环境修复已成为环境修复领减 D.藏活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作 下列说法错误的是 含有大量的Ⅱ”，可以返回 工军中听事用 的重赞研究方向.请答下列题 6.香港城市大学一题组开发了以 A,该装置实现了光能和化学能到电 (3)若将“粉料”直按与浓尘酸共热反应后过滤，液的主要成分是 (1)用电化学法筷极工业处理S0,将疏酸工业民气中的S0通人如 ),纳米片为正极的金碱性陆-码酸根 能的转化 Z口，和MC,同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MaO(O)与浓盐酸 图1所示装置（电极均为情性材料）进行实验，可用干制备酸，时得电能 你年电他（即石》，双设模由明，宽 共热反应的离子方程式为 膜组成下列叙述正确的是 B,用空穴表示的负极反应为 +10+2日，D 16.(18分)(1)如右图所示装置是二甲(C出，0CH,)燃 A,a及为正服，发牛氧/位卤 HO OH 4001+10H 料电池，已知该装置工作时电子从电极b流出，电极a流人 B.h极上的电极反应为ND,+8e ①电极h是 (填“正”成负”)极， 61,0N,↑+90 C,电池1作时.溶液中的稀酸浓度不变 ②电极a上的电极反应为 C放电过程中，日由双极膜向极区迁移 D.光微发时，光生电子会与0，结合，光生空穴会与电极a产生的电子 围电极上的电极反应为 D.常温常正下，生成28N:时传移6ml电子 ④当消耗0.25mm二甲时，比时转移的电子的物质的 2.一种热再生氧基液漆电池的工作原理如下图所示，下列有关说法加 7,直接过氧化氢选料电池(DPPFC)是一种以H,O作为燃料和氧化剂 讽的是 2 的新液态燃料电池，能在无氧环境下作为空间站和水下使用的电源，其工 5溶液的H会 (填“增大”“减小"或“不姿”). ①M极上的电极反应为 作原理如下图所示（正，负极电极均为石墨电极），下列说法错的是( (2)全钱液流电是一种活性物质环流动的液态电池，以溶解于-一定 ②子交换膜右侧的溶液在反应后山 (填增大”“减小“或 浓度能酸中的不可价态的机离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意 不变”).当外电路通过0.2m电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 图如下： (填“增大”或“减小”) ①疏酸是铅酸电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应是 (2)微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海 淡化现以NC溶液模海水，朵用情性电极，处理含CH,C0O的有 A为阴离子交焕膜 ②全帆波流电池放电时，左精溶液俪色逐渐由黄变蓝，则电极，上的电 水装置如图2所示隔膜1为 (填“阴离子交换膜”或阳离子交换 B.放电时，负极反应为Cm-2e°+4NH,一[Cu(NH,),] 极反应是 ,若有0.2ml电子转移，历子交换顶左电解液的 (下转第4版)高考化学第10~13期 数理括 答案详解 2025~2026学年高考化学第10~13期(2025年9月) 第10期4版参考答案 电子，B错误；根据分析，充电时，Rh/Cu惰性电极是阴极，与电 素养提升（十） 源负极相连，阳离子向阴极移动，K通过阳离子交换膜从右室 1.D放电时，A电极上铁失电子生成FeO4,A是负极， 向左室迁移，C错误，D正确。 负极反应为3Fe-8e+8OH-=Fe0,+4H0;B电极上 5.C放电时，负极反应为Mg-2e=Mg2+,正极反应为 NO(OH)得电子生成Ni(OH)2,B是正极，电极反应为 Mg2++2C02+2e=MgC204,将放电时正、负电极反应相加， NiO(OH)+e+H20=Ni(OH)2+OH,Fe、FeO4、 可得放电时电池总反应：Mg+2CO2=MgC,O4,A正确；充电 NO(OH),、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强 时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳 酸性，A错误；放电时，电极B发生还原反应，B错误；根据电极 米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，Mg电 反应，负极消耗OHˉ、正极生成OH,隔膜应为阴离子交换膜， 极为阴极，电子从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg C错误：根据放电时的正极反应，可得充电时阳极的电极反应 向阴极迁移，C错误；根据放电时的电极反应Mg2++2CO2+ 为Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+H20,D正确 2e=MgC,0,可知，每转移2mol电子，有2molC02参与反 2.A放电时，Zn失电子，b极是负极、a极是正极；充电 应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2,D正确. 时，a极是阳极、b极是阴极.放电时，卤素离子通过阴离子交换 第10期2-3版参考答案 膜向b极迁移，A错误；放电时，a极发生还原反应，电极反应 精练卷（十） 为L2+2e=2I,B正确；充电时，b极与电源的负极连接，C 1.B 正确；充电时，a极的电极反应为21-2e=2,生成1mol2, 2.C“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，铁粉为负 电路中转移2mol电子，根据转移电子守恒，b极生成1molZ, 极，负极反应为Fe-2e=Fe2+,D错误；“蒸汽眼罩”不能充 质量为65g,D正确. 电，铁粉消耗完毕即失去使用功能，故“蒸汽眼罩”不可以反复 3.B电池放电的总反应为Na.44MnO2+NaTi2(PO4)3= 使用，A错误；若透氧膜的透氧速率过快，反应速率加快，导致 Na.4-xMnO2+Na1+rTi2(P04)3,Mn元素化合价升高，发生氧 温度升高过快，达不到放松眼部肌肉、消除眼部疲劳的作用，B 化反应，M极为负极，N极为正极，A错误；放电时，正极的电极 错误。 反应为Nai2(P04)3+xe+xNa=Na1xTi2(PO4)3,B正确； 3.BAg失去电子与溶液中的Cl反应生成AgCl,Ag为 充电时，M极为阴极，N极为阳极，M极的电极反应为 负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确；溶 Na.4-MnO2+xNa*+xe=Na.4MnO2,若转移mol e,M 液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2+4e+4H= 极电极将增重23xg,C错误；充电时，阳离子向阴极移动，所以 2H20,C错误；每消耗标准状况下11.2L02,转移2mol电子， Na从N极迁移到M极，D错误. 而2 mol Ag失去2mol电子，故最多去除2 mol Cl,D错误. 4.D根据装置图可知，放电时，负极发生氧化反应， 4.A铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正 CHO 0 极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na 转化为 ,所以放电时，Rh/Cu惰性 向石墨电极移动，B错误：电池工作时，A1电极的电极反应为 电极是负极.充电时，R/Cu惰性电极是阴极.电解质溶液呈碱 A1-3e=A1*,铝离子水解使A1电极附近区域的海水呈弱酸 0 CHO 性，C错误；每消耗1gAN(为'm),电池最多向外提供 性，放电时，负极反应为 +30H--2e°= 1000 27 m0l×3=100mol≈111mal电子的电量，D错误 9 +2H,0,A错误；放电时，正极反应为 5.A乙醇不是电解质，不满足原电池构成条件，A错误； Coa.2Niag00H+H,0+e=Coa.2Ni.g(0H)2+OH,每当 “油墨混有锌粉”为电池的正极，发生氧化反应，B正确；“油墨 1 mol Coo.2Nio.sO0H转化为Coa.2Ni.s(OH)2,外电路转移1mol 混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应为02+4 高考化学第10~13期 +2H20一4OH,C正确；激活时水用量过多浸没电池，导致电池的负极，电极b为正极，用空穴表示的负极反应为 空气中的氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正 HOOC COOH 常工作，D正确 +10h+2H20=4C02↑+10H,正极的 HO OH 6.B由装置图可知，a极上N2H4转化为N2,发生氧化反 电极反应为02+4H*+4e=2H,0,电池的总反应为 应，故a极为负极，电极反应为N2H4-4e+40H=N2+ HOOC COOH 4H,O,则b极为正极，电极反应为N03+6H20+8e=NH3↑ 2 +502=8C02↑+6H20.电池工作时， HO OH +9OH.放电过程中，阴离子向负极迁移，故OH向a极区迁 光催化电极产生的光生电子与02结合，光生空穴与电极a产 移，生成28g八2(1mol)转移4mol电子，综上B正确。 生的电子结合.假设转移4mol电子，正极消耗4molH+,同时 7.D由图可知，燃料电池工作时，SO?通过阴离子交换 负极会产生4molH,但总反应会生成水，因此硫酸的浓度降 膜进人左室、K通过阳离子交换膜进人右室，则左侧电极为负 低，综上C错误 极，右侧电极为正极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换 12.D由工作原理示意图可知，放电时，左侧Cu电极由 膜，A正确；右侧石墨电极为燃料电池的正极，B正确；左侧石 Cu2+转化为Cu,发生还原反应，电极反应为C2++2e=Cu, 墨电极为负极，发生氧化反应，电极反应为H02+2OH- 即左侧Cu电极为正极，右侧Cu电极由Cu转化为 2e一02↑+2H,0,C正确；中间室溶液减轻的质量为硫酸钾 [C(NH)4]2+,发生氧化反应，即右侧Cu电极为负极，电极 的质量，中间室溶液质量减轻52.2g时(0.3molK,S04),由得 反应为Cu-2e+4NH=[Cu(NH)4]2+.电解质溶液中 失电子数目守恒可知，电路中转移0.6ol电子，左侧产生标准 NO,由正极移向负极，故a为阴离子交换膜，A、B正确；放电 状况下氧气的体积为06，m0×22.4/m0l=6.72L,D错误. 2 时，右池Cu电极减少6.4g时，转移0.2mol电子，左池溶液中 8.C电极A存在厌氧产电菌，不能直接暴露在空气中， 析出0.1 mol Cu,还有0.2 mol NO移向右池，故左池溶液质量 而正极需直接暴露在空气中，说明电极A为负极，电极B为正 减少0.2mol×62g/mol+0.1mol×64g/mol=18.8g,C正确： 极，燃料电池中正极通人02，电极反应为02+4H++4e= 只需将正、负两极的电极板交换就可实现电池的循环使用，D 2H,0,乙酸盐在负极失去电子生成C02,电极反应为 错误。 CHC00+2H20-8e=2C02↑+7H,A、B正确；厌氧产电 13.D酸性条件下，邻苯二醌类物质在N极得电子发生 菌暴露在空气中，会抑制厌氧产电菌的活性，不能增大电流强 还原反应生成邻苯二酚类物质，N电极为正极，A正确；碱性条 度，C错误；根据电极反应可得关系式02~4~CO2,消耗1 件下乙硼烷在M极失去电子发生氧化反应生成BO2和水，M mol02时，生成1molC02,标准状况下的体积为22.4L,D正 极为负极，电极反应为B,H。+140H-12e=2B02+ 确。 1OH20,B正确；N电极为正极，双极膜中间的水解离出的H 9.A放电时，a极为负极，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2, 移向N电极，OH移向M电极，根据BH6+14OH-12e= 电极反应为Zn+4OH-2e=Zm[(OH)4]2;b极为正极，空 2BO2+10H20可知，转移1.2mol电子时，透过膜a的0H为 气中的02得电子生成0H,电极反应为02+2H,0+4e= 1.2mol,还需消耗电解质溶液中的0H,需要定期补充H20和 4OH.充电时，a极为阴极，与电源的负极相连，b极为阳极，与 NaOH,C正确，D错误. 电源的正极相连.阴离子向阳极移动，则OH向阳极(b极)迁 14.D该电池的负极材料Z在放电时会溶解，充电时不 移.充电时，阳极反应为40H-4e=2H20+02↑，11.2L02 能再生，若负极材料不足，会影响电池的使用寿命，因此需足 (标准状况下)的物质的量为0.5ol,生成11.2LO,(标准状 量，A正确；放电时，Zm为负极，发生反应Zn-2e=Zm2+,附 况下)时转移0.5mol×4=2mol电子.综上A错误. 近阳离子浓度增加，因此SO?向Z电极移动保持溶液电中 10.CB电极上O,→H,O,发生还原反应，故B电极为正 性，B正确；放电时，正极NaFe[Fe(CN)6]得电子与Na结合 极，A电极为负极.A电极上发生氧化反应，电极反应为 形成Na1t.Fe[Fe(CN)。],电极反应为NaFe[Fe(CN)6]+xe C3H1oN202-2e=C13HN202+2H,A正确；若有机化合物 +xNa=Na1tFe[Fe(CN)。],C正确；自充电时，H,O2作为氧 是甲酸(HC0OH),根据原理图，总反应可表示为2HC0OH+02 化剂氧化Nat Fe[Fe（CN)。],使其重新转化为 =2C02+2H20,B正确；正极的电极电势高于负极的电极电 NaFe[Fe(CN)6],1 mol H,O2作氧化剂时可得2mol电子.根据 势，C错误；相较于传统的化学处理方法，该装置不需要高温高 Nat,Fe[Fe(CN)6]-xe=NaFe[Fe(CN)6]+xNa,溶液中 压，因此能够大幅度降低处理过程对能源的消耗，D正确 增加2 mol Na,D错误. HOOC COOH 15.(除标注外，其余每空2分) 11.C由 →C02,可知电极a为燃料 HO OH (1)正极(1分)减小Zm-2e+20H=Zn(0H)2 高考化学第10~13期 (2)H02浸出(1分) 动，隔膜1为阴离子交换膜，根据得失电子守恒，正、负极产生 (3)2Mn0(0H)+6H'+2C_△2Mn2+CL,↑+4H,0 气体的物质的量之比为2：1；当电路中转移1mol电子时，消耗 解析：废旧碱性锌锰电池破碎后的粉料还原培烧，将 了1 mol NaCl,故模拟海水理论上除盐58.5g. MnO(OH)、MnO2还原为MnO,再用硫酸溶解得到硫酸锰溶液 (3)由图可知，MoS2电极为原电池的正极，酸性条件下一 并含少量Fe2+和Z2+,净化过程中加入双氧水将亚铁离子氧 氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应 为NO+5e+5H=NH+H,0,Zn/Zn0电极为负极，电极反 化为铁离子，调节pH使铁离子完全沉淀，最终得到MSO,和 Zm2+,电解后在阴、阳极分别得到Zn和MnO2,废电解液为硫酸. 应为Zm-2e+20H=Zm0+H,0,根据得失电子守恒，标准 16.(除标注外，其余每空2分) 状况下4.48L一氧化氮参与反应时，负极增加的质量为 4.48L 5 (1)①负(1分) 22.4L/mo××16gmol=8.0g ②02+4e+2H,0=40H 第11期4版参考答案 ③CH,0CH3-12e+160H=2C0}+11H,0 素养提升（十一） ④3mol 1.阴离子2C02+12e+12H=C2H4+4H,0 ⑤减小 2.(1)阳浓KOH溶液 (2)①Ph-2e+S0}=PbS04 (2)阳极区发生反应：MnO-e=MnO,,c(MnO,)增 ②V2+-e=V3+增加 大；每产生1 mol MnO,,就有1molK*通过阳离子交换膜进入 ③正(1分)V02++H,0-e=V0,+2H 阴极区，使阳极区的n(MnO,):n(K)=1:1,制得KMnO4 17.(除标注外，其余每空2分) 3.电极b阳 (1)①负(1分)i1-Co02+xe+xLi=LiCo02 解析：磷酸铁锂电池工作时，正极为i1-.FePO4,负极为 214 L,C。,电渗析法制备磷酸二氢钠，右室中的氢离子通过膜b进 ③质量轻、电池寿命长、体积小便于携带等，合理即可(1 人中间室，中间室中的钠离子通过膜a进入左室，则电极a为 分)》 阴极，电极b为阳极，所以电极b与i1-FePO4相连；膜a和膜 (2)①Cu20+H20+2e=2Cu+20H-②7 b均为阳离子交换膜。 (3)①Li,02-2e=02↑+2Li+②0.1 4.(1)B阴离子 解析：(1)②充电时，为电解池，阴极的电极反应为C,+ (2)2H20-4e=02↑+4H* xLi+xe=Li,C,当导线中通过2mol电子时，阴极的质量增 (3)156g 加2mol×7g/mol=14g 解析：根据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从 (2)②负极发生反应Li-e=i,每转移1mol电子，理 B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图2为电解池，由该 论上消耗1 mol Li,质量为7g. 装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C棒为 (3)②放电时，若B电极增重2.3g,说明正极生成2.3g 阴极，电极反应为C++3e=Cr,石墨为阳极，电极反应为 ,0,则外电路通过电子的物质的量为43×2=0.1m0l 2H20-4e=02↑+4H+. (3)当太阳能电池有9mol电子转移时，根据得失电子守 18.(除标注外，其余每空2分) 恒可知，Cr棒上有3 mol Cr单质生成，则增重的质量为52g/modl (1)①S02-2e+2H20=S0+4H ×3mol=156g. ②增大(1分)增大(1分)6.2 第11期2-3版参考答案 (2)阴离子交换膜2：158.5 精练卷（十一） (3)N0+5e+5H+=NH3+H,08.0 1.B 解析：(1)②质子交换膜左侧发生反应S02+2H0-2e 2.D钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可 =S0+4H.外电路转移0.2mdl电子时，参与反应的S02 以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C,所以Fe、C构成 为0.1mol,并有0.2molH*向右侧转移，故质子交换膜左侧溶 原电池的外电路，A正确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若 液质量变化为64g/mol×0.1mol-1g/mol×0.2mol=6.2g. 此时溶液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO等，B正确； (2)根据题意和图示可知，b为正极，正极反应为2H+ 钢铁在潮湿的空气中，若开始时电解质溶液的酸性较强，可能 2e=H2↑，消耗H,模拟海水中的Na向正极移动，隔膜2 发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧 为阳离子交换膜；a为负极，负极反应为CH,CO0-8e+ 腐蚀，所以析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐 2H,0=2C02↑+7H*,生成H,模拟海水中的C向负极移 蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种 3 高考化学第10~13期 因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含产生的C,将CN氧化为CO2和N2,反应为2CNˉ+5Cl,+ 量，D错误。 4H,0=2C0,+N2+10C1+8H,D正确；右室N电极为阴 3.CCu2(OH)3C疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐 极，发生还原反应，电极反应为2H0+2e一H2↑+20H,根 步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，A错误；CuCl是不溶于 据电子守恒可建立关系式C2~2e~H2,根据上述反应，M区 水的固体，过程I中负极的电极反应为Cu-e+Cl=CuCl, 消除1 mol CN时，消耗2.5 mol Cl2,则N区生成2.5molH2,生 B错误；根据关系式2Cu~4e~Cu(0H)3Cl,02~4e,若生 成氢气的体积（标准状况下）为2.5mdl×22.4L/mol=56L,B 成2.145gCu(OH),C1,理论上消耗标准状况下氧气的物质的 错误：电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以H由M极区 2.145g 量为214.5g/m01×2×2 (阳极区)通过质子交换膜移向N极区（阴极区），C正确， =0.01mol,故在标准状况下的体积为 4 9.B由题意可知甲装置为原电池，根据工作原理可知惰 0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C正确；HN03溶液会与Cu 性电极I为负极，惰性电极Ⅱ为正极.乙装置的目的是制备 反应，破坏了文物，D错误 e(OH)2,需要Fe2+,电极a应为Fe,作阳极失电子生成Fe2, 4.D闭合K,形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳电极b为阴极，可采用石墨，A正确；若用CuCL2溶液代替NaCl 极，C失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-2e=Cd,↑，右 溶液，在阴极Cu2+得电子生成C,无法生成OH,不能生成 侧为阴极，H得电子生成氢气，电极反应为2H,0+2eˉ=： Fe(OH)2,B错误；电极b为阴极，溶液中的H2O得电子发生还 H,↑+20H,总反应为20+2H,0电解2Na0H+H,↑+C,↑. 原反应，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H,C正确；9.0g 根据分析，闭合K后，U形管两侧均有气泡冒出，分别是 Fe(OH)2的物质的量为0.1mdl,根据Ffe-2e=fe2+,Fe2++ CL2和H2,A错误：左侧生成氯气，氯气遇到水生成HCO,HCO 2OH=Fe(OH)2↓，生成0.1 mol Fe(OH)2,电路中转移 具有漂白性，则a处布条褪色，B错误：b处出现蓝色，发生反 0.2ol电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极Ⅱ）移动，根据 应：C2+2K=l2+2KCl,说明还原性：I>C1,C错误；断开 电荷守恒，有0.2 mol Na*向惰性电极Ⅱ移动，D正确. K,,立刻闭合K,,此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表指 10.B由图可知，电极a的电极反应为NO,+8e+ 针发生偏转，D正确 6H,0=NH3↑+9OH,则电极a为阴极，水电离出的H通过 5.BM极附近析出金属单质，M极为阴极，M极与电源 阳离子交换膜c进人阴极室，电极b为阳极，电极反应为 的负极相连，A正确；电子由阳极流出，经电源流回阴极，B错 40H-4e=02↑+2H20,水电离出的0H通过阴离子交换 误；粗铅中Cu、Fe、乙m放电后，Pb放电，电极反应之一为Pb- 膜d进入阳极室， 2e=P2+,C正确；阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn、Cu,阴极 由上述分析可知，水电离出的OH通过阴离子交换膜d 上析出的金属只有Pb,两极上得失电子数守恒，故工作一段时 进入阳极室，电解一段时间后，阳极室中的氢氧化钾的物质的 间后，溶液中c(Pb2+)减小，D正确. 量不变，水的质量增大，则氢氧化钾的浓度减小，A正确，B错 6.B多孔电极1上HO(g)发生得电子的还原反应转化 误；双极膜中消耗8mdlH0时，转移8mol电子，由得失电子数 成H2(g),多孔电极1为阴极，电极反应为2H20(g)+4e= 目守恒可知，电极b生成2mol氧气，C正确；转移8mol电子 2H,+20-:多孔电极2上02发生失电子的氧化反应转化成 时，双极膜中消耗8mol水，8molH通过阳离子交换膜c进入 02(g),多孔电极2为阳极，电极反应为20--4e=02↑. 阴极室，中和电极反应生成的8olOH,溶液中剩余1mol 02-从多孔电极1迁移到多孔电极2，电极1的多孔结构能增 OH,即在阴极室得到1mol氢氧化钾，则转移4mol电子时， 大电极的表面积，从而增大与水蒸气的接触面积.电解总反应 在电极a生成0.5mol氢氧化钾，D正确. 为2H,0(g)电解2H,↑+0，↑，则理论上电源提供2mdl电子 11.C根据实验装置，产生氢气的电极为阴极，电极反应 能分解1molH,O.综上B错误. 为2H,0+2e=2OH+H2↑，右端产生NaOH,说明Na移向 7.B由图中氢气在石墨电极(N)产出可知，N极为阴极！ 阴极，Y为阳离子交换膜：阳极上Cu失去电子发生氧化反应 (接电源负极b),石墨电极(M)则为阳极（接电源正极a).外； 生成Cu2+,Cl移向阳极，X为阴离子交换膜，A、B正确；阴极 电路中电子应从阳极M流向电源正极a,再经电源内部到负极！产生22.4L气体（标准状况下，为1ol氢气），阳极上Cu*失 b,最后到阴极N,A项所述“电子流向b→N→M→a”中电子不 去电子发生氧化反应生成Cu2+:CuCl-e=Cu++Cl,液相 能经过电解质溶液，A错误；没说明标准状况，不能计算，C错 反应中C,H和CuCL2反应生成1,2-二氯乙烷：CH,=CH2+ 误；反应S02+Na2S03一Na2S20,中，元素的化合价均无变 2CuCl2一→CCH2CH2Cl+2CuCl,结合电子守恒可得关系式， 化，故不属于氧化还原反应，D错误。 H2~ClCH2CH2Cl,则理论上可生成1mol1,2-二氯乙烷，C错 8.B由图可知，左室电极M上产生C2,为阳极，电极反 误，D正确 应为2Cl-2e=Cl2↑，故a为直流电源的正极，A正确；左室 12.C由题意要实现锂的富集，电极1的电极反应为 4 高考化学第10~13期 FePO,+e+Li=LiFePO4,则电极1为阴极，电极2为阳极， 液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 电极反应为Ag+Cl-e=AgCl;电极3为阴极，电极反应为 ②由滴定终点时消耗VmL e mol/L AgNO3溶液，50mL废 AgCl+e=Ag+Cl;电极4为阳极，电极反应为LiFePO,-e 水中CN的浓度为xx2L=答L =Li+FePO,.根据分析可知，电极2为阳极，A错误；保持电 50×10-3 16.(每空2分)(1)①2(CH3)4N++2H20+2e= 源正负极不变，则电子流向不变，B错误；通过相同电量，电极1 上附着的Li的量和电极4上失去的i的量相等，所以理论 2(CH3)4NOH+H2↑ 上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确；根据电子守 ②阳离子交换阴离子交换 ③18.2 恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1ol电子 时，有1moli富集在右侧电解液中，D错误。 (2)①DPb02+2e+4H+S04=PbS04+2H,0 ②75% 13.D根据电子流动方向可知，电极b为电解池的阳极， 电极反应为2H,0-4e=02↑+4H,A错误；d为阴离子交 解析：(1)②从图中可以看出，电解一段时间后， (CH3),NOH浓度增大，(CH)4NCI浓度减小，则(CH,)4N*通 换膜，SO:穿过阴离子交换膜进人阳极室，阳极区H,SO4溶液 过c膜进人a电极区，c膜为阳离子交换膜；同理NaCl溶液浓 浓度不断增大，B错误；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为 度增大，Cl通过d膜进入NaCl溶液，Na通过e膜进NaCl溶 Cu2++2e=Cu,Cu(2)为原电池的负极，电极反应为Cu-2e 液，d膜为阴离子交换膜，e膜为阳离子交换膜， =C2+,C错误；浓差电池从开始工作到放电结束，电池两边 ③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，物质的量为 CuSO,溶液浓度相等，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5mol/L降 0.15mol,a极的电极反应为2(CH2),N+2H,0+2e= 低到1.5mol/L,负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol/L上升到 1.5mo/L,即正极区被还原的Cu2+的物质的量为(2.5- 2(CH3),N0H+H2↑，b极的电极反应为40H--4e=2H20 +02↑，转移4mol电子收集氢气的物质的量为2mol,收集氧 1.5)mol/L×2L=2mol,负极区被氧化的Cu的物质的量为 气的物质的量为1mol,故a、b两极共产生0.15mol气体时，转 (1.5-0.5)mol/L×2L=2mol,电路中转移4mol电子，电解 移电子0.2mol,理论可得四甲基氢氧化铵的质量为0.2mol× 池阴极区生成4 mol OH,即阴极区可得4 mol NaOH,其质量 为160g,D正确. 91g/mol=18.2g (2)②阳极的电极反应为2H20-4e=02↑+4H*,标准 14.C标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳 状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，氧气的物质的量 单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键， 为0.01mol,转移电子的物质的量为0.04mol,测得整个阴极 还有由N提供孤电子对、Zm+提供空轨道形成的配位键，A正 区内的c(HC00)=0.015mol/L,n(HC00)=0.015mol,生 确：由图示可知，该电池总反应为+么是公”+3引，B正 成0.0l5mlHc00转移0.03nml电子，电解效率为号× 确；充电时，阴极上的电极反应为Zm2++2e=Zn,被还原的 100%=75%. Zm2+主要来自电解质溶液，C错误；放电时，负极的电极反应为 Zm-2e=Zm2+,因此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol), 17.(除标注外，其余每空2分) I.(1)①该反应的△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0, 理论上转移0.02mol电子，D正确. 反应可自发进行②温度过高，丙烷裂解产生CH4、C,H,、C和 15.(除标注外，其余每空2分) 氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使 (1)2H*+2e=H2↑ 催化剂快速失活，反应速率快速下降(4分)》 (2)①K,[Fe(CN)。](1分)②溶液的酸碱性（或溶液的 (2)+165.0 pH) Ⅱ.(3)①2N0+C02+16e+18H+=C0(NH2)2+ (3)①负极(1分)②通过反应Zm2++4CN- 7H,0 [Zn(CN)4]2-降低c(Zm2+),使得Zm2+放电速率减缓，同时通 ②0.85mol 过平衡的移动补充放电消耗的2+，使其浓度保持相对稳定， ③KHCO,降低了CO2在水中的溶解度（或H与KHCO3 达到使放电速率平稳的作用(4分) 反应产生CO2),使得吸附在电极表面的CO2浓度增大 (4)①加入最后半滴AgNO,溶液，溶液中产生黄色沉淀， ④将原料改为直接通CO和加NH,CI溶液，电解一段时间 且半分钟内沉淀不消失 后，用尿素酶法测定是否有尿素生成，若有则“途径2”成立 ②2（或1.04cW 解析：(3)①根据电解装置图可看出，b电极为阴极，CO2 解析：(4)①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定过程 和NO在b电极上发生反应转化为CO、CO(NH)2和NH4, 的指示剂，当Ag与CNˉ完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶 C0(NH2)2中C元素的化合价为+4，N元素的化合价为-3，可 5 高考化学第10~13期 知生成CO(NH2)2的电极反应为2NO+CO2+16e+18H后气体物质的量改变，当压强不变时反应达到平衡状态；对于 =C0(NH2)2+7H20 反应乙，反应前后气体物质的量不变，无论反应是否达到平衡， ②阴极各物质的物质的量分别为n(C0)=0.1mol, 气体的压强始终不变，因此压强不变无法判断反应乙是否达到 n(NH4)=0.1mdl,n[C0(NH2)2]=0.15mol,则转移电子的 平衡状态，不符合题意 物质的量为n(e)=n(CO)×2+n(NH)×8+ 2.Bv正（NH,)=2逆(CO2)时反应达到平衡，①不能判 n[C0(NH)2]×16=0.1mol×2+0.1mol×8+0.15mol×16= 断；绝热条件，反应过程有吸放热，故密闭容器中温度不变时， 3.4mol,根据阳极电极反应2H20-4e=4H+02↑，生成的 反应已达到平衡，②可判断；有固体参加反应，混合气体的总质 n(0,)=n(e2-3.4mol=0.85m0l 量随着反应的进行发生改变，容器体积不变，故当密闭容器中 4 4 混合气体的密度不变时反应达平衡，③可判断；体系中只有2 18.(每空2分)(1)粉碎铁锂云母、搅拌、适当升温等 种气体，且NH和CO2的体积比始终为2：1，混合气体的相对 (2)4Fe2++02+4H*=4Fe3++2H20 分子质量始终不变，且为17×？+4-26，④不能判断：反应前 3 (3)KFe[Fe(CN)]+30H-=FeO(OH)+[Fe(CN)]-+ K++H,0 后气体的化学计量数之和不等，故密闭容器混合气体的总物质 的量不变时反应达平衡，⑤可判断；有固体参加反应，故混合气 (4)负阴AC 体总质量不变时，反应达平衡，⑥可判断；生成的二氧化碳和氨 (5)C022Li*+2HC03=Li,C03↓+C02↑+H20 气的比恒为1：2，故密闭容器中C02的体积分数始终保持不 解析：铁锂云母中加盐酸溶解，二氧化硅不与盐酸反应，故 变，⑦不能判断 不溶，溶液中含钾离子、锂离子、亚铁离子、铝离子等，用空气把 3.D反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率， 亚铁离子氧化为铁离子，加Na4[Fe(CN)。]沉铁，过滤所得沉 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，曲线N代表逆反 淀加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6],转化后 应速率随时间变化的曲线，A正确；反应在2时刻，正、逆反应 过滤所得滤液中Na,[Fe(CN)。]可循环利用，沉铁后的滤液加 速率相等，达到化学平衡状态，B正确；随着反应进行，正反应 氢氧化钠、氟化钠沉铝，所得滤液通过电渗析浓缩氯化锂溶液， 速率增大，可知容器内温度升高，该反应为放热反应，C正确； 蒸发后加碳酸钠沉锂，得i2C03: 随着反应进行，生成物浓度增大，t1时Z的浓度小于t2时Z的 (4)根据电渗析示意图，N电极上生成H2可知，N极为阴 浓度，D错误。 极，接外接电源的负极，M极为阳极，接外接电源的正极；且氯 4.B由图示信息可知，c点正反应速率还在改变，达到平 离子不能到阳极上放电，则x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离 衡时是正逆反应速率相等且不再变化，即反应在℃点未到达平 子交换膜.M极区域的Li通过x膜移到A区，B区的Cl通过 衡，①错误；随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2浓度： y膜移到A区，A区域获取浓缩的LiCl溶液，B区的Li*通过x a点大于c点，②错误；从a点到c点正反应速率增大，之后正 膜移到C区，D区的Clˉ通过y膜移到C区，C区域获取浓缩的 反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高，对正反应速率的 LiCl溶液， 影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则该反应为放热反 (5)饱和LiCl溶液和饱和NaHCO,溶液等体积混合后，产 应，反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；随着反应的 生了LiHCO3和NaCl,随后iHCO3分解产生了CO2和LiCO3, 进行，正反应速率增大，△t1=△t2时，S02的转化率：a~b段小 反应的离子方程式为2Li*+2HC0,=Li,C03↓+C02↑+ 于b~c段，④正确；反应前后气体的物质的量不变，根据pV= H,O RT,即恒容绝热密闭容器中气体压强随温度一直在变，故体 第12期4版参考答案 系压强不变，说明体系温度不变，反应达到平衡，⑤正确 素养提升（十二） 5.B随着反应的进行，正反应速率逐渐变慢，所以前1mim 1.C①恒温恒容条件下，反应甲、乙中混合气体的质量 产物Z的平均生成速率大于0.2mo/(L·mim),即1min时Z的浓 均发生改变，容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，气体 的质量不变，反应达到平衡状态，符合题意；②甲、乙反应的前 度大于Q20mL,A正确：X为固体，Y的体积分数始终为了，所 后均有气体，若反应未达到平衡状态，气体生成物的物质的量 以Y的体积分数不变时不能说明该反应达到化学平衡状态，B错 会发生改变，该气体的百分含量就会发生改变，当反应容器中 误，0.15ol/(L·min)×4min=0.10mol/(L·mim)×6min,说明 气体生成物的百分含量不变时，反应达到平衡状态，符合题意： 4min后Z的浓度不变，所以4min时，该反应已达到平衡状态， ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量 C正确：温度不变，平衡常数不变：K=c(Y)·c(Z),所以若保 数之比，说明用同一物质表示的正、逆反应速率相同，反应达到 持温度不变，6min时压缩容器体积至原来的一半，平衡向逆反 平衡状态，符合题意；④恒温恒容条件下，对于反应甲，反应前：应方向移动，达到新平衡时c(Y)、c(Z)都不变，D正确. 6 高考化学 第10~13期 第12期2-3版参考答案 90:91,D正确. 精练卷（十二） 4.C ab段NO的反应速率v(NO)= 1.D若2s后，A的转化率为50%，参加反应的A为2mol 3.00×103mol/L-2.&5×10-3mo/L=1.5×10-4md/(L·s）,A ×50%=1mol,测得v(D)=0.25mol/(L·s),生成的D的物 Is 质的量为0.25mo/(L·s)×2L×2s=1mol,则z=2,根据题 错误；升高温度，可能使催化剂的活性减小，导致化学反应速率 意列三段式： 减小，B错误；根据图中已知条件列出三段式： 2A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 初始/(mol) 2 2 0 0 起始/(×10-3mo/L) 1 3.6 0 0 变化/(mol)1 1.5 1 转化/(×10-3mo/L) 0.9 0.9 0.450.9 2s时/(mol)1 0.5 1 平衡/(×10-3mol/L) 0.1 2.7 0.45 0.9 0-2s,(C)=2L×2s 1mol=0.25mol/(L·s).B的转化率为 c(N2)·c2(C02) 该温度下，反应的平衡常数K= c2(C0)·c2(NO) 1.5 mol ×100%=75%.2s时，n(A)=1mol,n(B)=0.5mol, (0.9×10-3)2×0.45×103 2 mol (0.1×10)2×(27×1097=5000,C正确： n(C)=n(D)=1mol,则C的体积分数为 1s时，根据图中已知条件列出三段式： 1mol+0.5mol+1mol+1mo×100%=28.6%.综上D正确。 1 mol 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) 起始/(×10-3mol/L) 1.0 3.6 0 0 2.B都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位要 转化/(×10-3mol/L) 0.6 0.6 0.3 0.6 相同，然后再进行比较判断大小 1s时/(×10-3mo/L) 0.4 3.0 0.3 0.6 B项，(B)=0.09ma/(L·g）,则(A)=子(B)=子× 1s时，再加入7×10-4molN2,c(N2)=(0.3×103+7× 0.09mol/(L·s)=0.03mdl/(L·s): 10-4)mL=1.0M10-3m/L,.0.=c0.c0 c(N2)·c2(C02) C项，(C)=2.4oV(L·mim),则(A)=7(C)= (0.6×10-3)2×1.0×10-3 方×0×24m(L~m)=02mV(Ls动： (3.0×10)2×(04×10=250<K=5000,此时反应还 未达到平衡，U正>v道，D错误。 1 D项，(D)=0.045moV(L·s),则u(A)=3(D)= 3 5.C实验①中，0~2小时内平均反应速率(S0)= 0.045mol/(L·s)=0.015mol/(L·s) (5.0×103-1.0×10-3)mo/L=2.0×10-3mo/(L·h),A 2h 故选B. 错误；实验③中水样初始pH=8,溶液呈弱碱性，离子方程式中 3.B500℃条件下，曲线a代表的容器中反应速率加快，与 不能用H配电荷守恒，B错误；分析实验①和②可知，在相同 曲线b相比n(NO)不变，说明平衡不移动，则所在的容器中使用 时间内，实验①中SO?浓度的变化量大，因此，其他条件相同 了合适的催化剂，A正确：500℃条件下，曲线b代表的容器中0~ 时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；分析实验③ 20min内用N0表示的反应速率(NO)=4.5-20)mal 2L×20mim 和②可知，在相同时间内，实验②中S0?浓度的变化量大，因 0.0625mol/(L·min),用N2表示的平均反应速率v(N2)= 此，其他条件相同时，适当减小初始pH,SO的去除效果越 (N0)×)=003125m/(L·min),B错误；M点温度较 9 好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速 率加快，会导致与SO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 高，反应物浓度较大，反应速率快，C正确；800℃条件下，根据 越小时SO}的去除效果不一定越好，D错误， 题意列出三段式： 6.A随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓 CH(g)+9N0(g)一号(g+30,(g)+3HO(g) 度逐渐增大，直到达到平衡，期间正反应速率始终大于逆反应 速率，直到二者相等，A正确；化学反应速率之比等于各物质化 no/(mol) 0.5 4.5 0 0 0 1 1 学计量数之比.即(L)名，mo/L·s,B错误：温 △n/(mol) 3 n平/(mol) 3.5 度不变，平衡常数不变，C错误；3时反应达到平衡，此时的平 3.5 1 1 9 3 衡是一种动态平衡，正=V邀，反应并未停止，D错误。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，oP平=no:n平 7.B由1、2两组数据可知，c(S2O)增大1倍，反应的瞬 高考化学第10~13期 时速率增大1倍，由2、3两组数据可知，c(I)增大1倍，反应 以（异山梨醇）=0.042mog=0.014moY(kg·h),C正确： 的瞬时速率增大1倍，该反应的速率方程为v=kc(S,O?)· 3 h c(I),A错误：将第1组的数据代入v=hc(S2O)·c(I) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，D 中，即1.4×105=k×0.038×0.060,k≈6.14×10-3，B正确； 正确。 根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应为 12.C由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进 S20-+I=2S0?+L2,C错误；反应③为快反应，其活化能 行，A错误；相同条件下，物质M的能量高于N的，物质N比M 最小，D错误 稳定，B错误；M(g)一P(g)是吸热反应，M(g)一N(g)是 8.B由图像可知，温度升高，H,S转化率增大，说明升高 放热反应，升高温度，字( CP)减小，平N)增大，C正确：反应为 温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此△H>0,A正 气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大物质M的浓度，N 确；加人催化剂AL,O3,能够使化学反应速率加快，增大单位时 间内H,S的转化率，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相 的平衡产率不变，D错误 同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H,S的平衡转化 13.B已知反应为放热反应，升高温度，平移逆向移动， 率不变，B错误；900℃时，ts后反应达到平衡，H2S的平衡转 K正减小，nK正减小，所以曲线N表示lnK正的变化情况，A正 确：0~50s,a点对应容器中H,的体积分数为10%，根据题意， 化率为50%，则生成的氢气为号m0l,(H,)=21x4s = 列出三段式： CO(g)+O(g)CO(g)+(g) 分m(L·s),C正确：任何催化剂都有催化活性的最佳温度 起始/(mol/L)》 0.5 0.5 0 0 范围，根据图像可知，在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合， 转化/(mol/L) 反应速率相同，则A山，O,可能几乎失去催化活性，D正确。 50s时/(mol/L) 0.5-x0.5-x x 9.B正逆反应速率相等时反应达到平衡，A正确；反应为 产=10%，x=01,0~50s,u(c0)=01naL- 吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则仅升高温度，k正增大的 50s 倍数大于k迪增大的倍数，B错误；恒容条件下再充入1mol 0.002mol/(L·s),B错误； SiHCI3,相当于增大压强，而2 SiHCI3(g)一SiH2CL2(g)+ b点时氢气的体积分数最大，b点时一定处于平衡状态，C SiCl,(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHC,)不 正确；降低温度，平衡正向移动，氢气体积分数增大，℃点温度 变，C正确；假设初始SiHCI,的物质的量为1mol,则平衡时SiHCI, 低于b点，但c点氢气的体积分数小于b点，说明c点没有达 的物质的量为0.8mdl,转化的SiHC的物质的量为0.2mol,则生 到平衡状态，反应正向进行，则正>"逆，D正确。 成的SiH,C2、SiC4的物质的量各为0.1mol,根据平衡时v正=逆， 14.C根据图像可知，温度越高，NO2平衡转化率越小，说 k正 则kE2(si0,)=k量x(si,a,)·x(s0,), 明该反应是放热反应，e、b、d三点对应温度逐渐降低，所以平 衡常数K:e<b<d,A错误；a点与d点体系的温度与体积不同 《s,@,)(siC-001=府，D正确 0.82 且未知，两者压强比不能确定，B错误；根据题意列出三段式： x(SiHCI) 10.B开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反 CH4(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)+2H0(g) 0 应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲 开始/(mol) 1 2 0 0 线①表示的是正反应的v一t关系，曲线②表示的是逆反应的 转化/(mol) 2x 2x -t关系，A错误；由图可知，t,时刻，正、逆反应速率相等，体 平衡/(mol) 1-x2-2x 2x 系处于平衡状态，B正确；反应进行到时，继续正向进行，故 由n(CH4)=3n(N2）,得1-x=3x,x=0.25,故CH4的平 Q<K,C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的，、2都 衡转化率为25%，C正确；a、b、c三点对应温度逐渐降低，且三 增大，D错误 点NO2的平衡转化率相同，则三个容器体积关系为V1>V2> 11.A由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后 异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状 ,容器内气体密度p-学，由于三个容器起始均为1mlCH 态，即正、逆反应速率不相等，A错误；图像显示该温度下，15h 和2 mol NO2,气体总质量相同，所以a,b,c三点密度关系为 后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充 a<b<c,D错误. 分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于 15.(除标注外，其余每空2分)》 反应①，所以该温度下的平衡常数：反应①>反应②，B正确；由 (1)CH,COOC2H NaOH-CH COONa C2H;OH 图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所 (2)30.010.0增大 -8 高考化学第10~13期 ① (2)250℃反应1的正反应为放热反应，升高温度平衡 pH 逆向移动，CHOH产率降低或温度升高，催化剂的活性下降， CHOH产率降低 (3)①A ②或0375 解析：(1)△H-T△S<0时反应可以自发进行，反应Ⅱ在低 温或常温下不能自发进行，即T较小时，△H2-T△S2>0,则 ②25℃饱和碳酸钠溶液中c(OH-)过小 △H2>0. (3)取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNa0H溶 液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下， (2)由图可以看出，250℃时甲醇的产率最高，所以合成甲 测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅 醇最适宜的温度是250℃；反应I的正反应为放热反应，升高 温度平衡逆向移动，导CHOH致产率降低.或者温度升高，催 度更大(4分)反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳 酸钠溶液中溶解度，水解速率加快(3分) 化剂活性下降，CH,OH产率降低. 16.(每空2分)(1)+173 (3)①从反应体系中分离出甲醇，反应正向移动，有利于 (2)温度低于800℃，反应速率慢；高于1000℃，TiCL4的 提高反应物的转化率，A正确；向容器按原比例再充人反应物， 摩尔分数显著降低正向移动不变3600 温度不变，压强增大，反应I平衡正向移动，平衡Ⅱ不移动，达 (3)6.6MPa0.1125 到新平衡时各组分的体积分数改变，B错误；反应速率比等于 解析：(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，△H, 对应物质化学计量数之比，反应I和Ⅱ是在同一个体系中，两 =-49 kJ/mol -(-222 kJ/mol)=+173 kJ/mol. 个反应均生成二氧化碳，则当生成(CH,OH)=生成(C02),不 (2)反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 能说明反应达到了平衡状态，C错误；工业合成甲醇时，催化剂 反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故升温后，CO增 不能影响平衡移动，不能提高甲醇的平衡产率，D错误。 多，C02减少；其他条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于 ②恒温恒容的密闭容器中，充人0.5molC02(g)和1.0mol 1000℃，TCL的摩尔分数显著降低，故实际生产中反应温度选择 H(g),容器内起始的压强为pkPa,达到平衡时，测定容器内生 800~1000℃：200℃时，C0的摩尔分数为0，说明只发生了反应I, 成了0.3molH20(g),列出三段式： 若向平衡体系中通入少量C2,化学平衡将正向移动，由于反应Ⅱ为 C02(g)+ 3H,(g) CHOH(g)+,O(g) 等体积反应，C2的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的 起始/(mol)0.5 1.0 0 0 摩尔分数为0.36，C0的摩尔分数为0.40，C02的摩尔分数为0.20， 转化/(mol)0.3-a 3×(0.3-a) 0.3-a0.3-a 则CL2的摩尔分数为0.04，反应I的平衡常数K= 平衡/(mol) p(C0)·p(TC)-(0.40×1002×(036×100=360. C02(g）)+ H(g) =CO(g）+H2O(g) p(C2) (0.04×100)2 起始/(mol) (3)根据碳原子守恒，10min时消耗3molC,生成C0和 转化/(mol) a C02共3mol,消耗4molC2,生成2 mol TiCl4,平衡时气体总的 平衡/(mol) 物质的量为n(Cl2）+n(C0)+n(C02)+n(TiCl4)=6mal+ 3mol+2mdl=11mol,恒温恒容，气体压强之比等于其物质的 c0,生成00的选择性为6，则，aCQ n转化(C02)0.3-a+a 03=6,a=0.05mol,反应生成甲醇的物质的量为0.3m0l1- 1 量之比.可知10血时，体系总压强为0调 ×6MPa= 6.6MPa;同理，20minm时消耗5molC,生成C0和C02共5mol, 0.05mol=0.25mol,反应I为气体分子数减小2的反应、反应 消耗7.5 mol Cl2,生成3.75 mol TiCl4,平衡时气体总的物质的 Ⅱ为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol,20mim时，体系总 0.5mol+1.0mol-0.25mol×2=1.0mol,平衡时总压强为 压提为×6NP=65NP,T0分压为2空 pkPax1.0_2 3=pkP,平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的 6.75MPa=2.25MPa,用TiCl4压强变化表示的化学反应速率 物质的量分别为0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2mol、 2.25 MPa=0.1125 MPa/min. 1.0mol-0.25mol×3-0.05mol=0.2mol、0.05mol、0.3mol, 20 min 17.(每空2分)(1)> 则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数太，=PC0)p,0 p(C02)·p(H2) 高考化学第10~13期 0.05mol. (0.3 mol 2 1.0 mol 1.0 mol 3p kPa C.H(g)+CH (g)-C2 Hs (g)+H2 (g) 起始量/(mol) 1 5 0 0 (0.2 mol 1.0mol×3DkPa 0.2 mol 2 1.0 mol 变化量/(mol) 化 平衡量/(mol)1-x 18.(除标注外，其余每空2分) 5-x (1)高温 > (2)BCD 依题意号。Xp千解得=0,2则平猫 6×P总 (3)①B 时，n(C6H。)=0.8mol,n(CH4)=4.8mol,n(C,Hg)=0.2mol, ②[e:（0,)l增大，fe,(50,)过量，致使载氧量过大， n(CH) n(H,)=0.2ol,C,H。的平衡转化率为0：2ml×100%= 1 mol 将C0继续氧化为C02(3分) p(C,Hg)·p(H) ③99.5%大于 20%, 平衡常数K。= p(C6H6)·p(CH4) 解析：(1)反应I是熵增的吸热反应，高温条件下△H- T△S<0,反应在高温条件下，能自发进行；反应Ⅱ是吸热反应， (O.2xpa) 6 0.22 0.8 正反应活化能大于逆反应活化能。 （G×卫总)(6×P位) =0.8×4.8 (2)甲烷分子中含有4个σ键，一氧化碳和氢气分子中都 2.T3>T2>T1正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，△p 含有1个σ键，则由反应速率之比等于对应物质的化学计量数 减小75%0.03 之比可知，相同时间内，气态反应物中8molσ键断裂的同时气 解析：该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应 态产物中有3molσ键断裂时正逆反应速率不相等，反应未达 正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，△越大.相同投 到平衡状态，A错误；由质量守恒定律可知，该反应是气体质量 料比时，从T3到T,△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增 增大的反应，刚性容器中反应时气体的密度增大，则容器中气； 大，已知正反应为放热反应，则温度由T,到T,逐渐降低，即 体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状 T3>T2>T1 态，B正确；固体中氧元素的质量分数减小，则固体中所含氧元 由题图中M点可知，进料比为n(SO2):n(Cl2)=2,平衡 素的质量分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平 时△p=60kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之 衡状态，C正确；在刚性容器、绝热体系下反应时，温度降低，平 比等于压强之比，可据此列出三段式： 衡常数减小，则平衡常数不再变化时说明正逆反应速率相等， S02(g)+Cl2(g)→S02Cl2(g)△p 反应已达到平衡状态，D正确 起始压强/kPa 160 80 (3)①油图可知，%的值在0.34时，氢气和- 转化压强/kPa 60 60 60 60 n(CH) 平衡压强/kPa 100 20 60 氧化碳的物质的量最大 p(SO,CL) ③甲烷的平衡转化率为98%时，平衡体系中甲烷的物质 a(Cl)=60 kPa 80 kPa 100%=75%,K,=p(S02)·p(d,) 的量为1mol×(1-98%)=0.02mol,测得体系中水的物质的 60 kPa 量为0.01ml,由氢原子个数守恒可知，平衡体系中氢气的物 100 kPa x20 kPa=0.03 kPa-1. 3.小于降低温度、增大压强（合理即可）97.3% 质的量为mol×4-0.02mog×4-0.01mol×2=1.95mol,则 2 9000 1.95 mol 解析：随着温度升高，平衡时(CO)4的体积分数减小， 氢气的选择性为2×1mx98%≈9.5%：设平衡时混合气体 说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的△H<0;该反应的 的总物质的量为nol,由气体的物质的量之比等于压强之比 正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大 可得平衡时气体的压强为O.1nMPa,则反应Ⅲ的压强平衡常 压强均有利于(CO)4的生成；由上述分析知，温度相同时， (1.95 mal x0.In MPa)2 增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中N(CO)4的体积 数K。= n mol =19.0125MPa>19MPa. 0.02 mol 分数增大，则压强：P4>P3>P2>P1,即卫对应的压强是 ×0.1nMPa n mol 1.0MPa.由题图可知，P3、100℃条件下达到平衡时，C0和 第13期4版参考答案 N(C0),的体积分数分别为0.1,0.9，其他条件相同时，气体的 素养提升（十三） 体积分数即为其物质的量分数，设初始投人的C0为4ol,反 应生成的Ni(CO)4为xmol,可得三段式： 1.20% 0.22 0.8×4.8 Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g) 解析：设起始时C6H。的物质的量为1mol,CH4的物质的 起始/(mol) x 0 量为5mol,参加反应的C6H。的物质的量为xmol,建立如下三 转化/(mol) Ax 段式： 平衡/(mol) 4-4x 10