第11期 水的电离和溶液的PH-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第9~12期(2025年9月) 第9期参考答案 向移动，C错误；升高温度，混合气体的平均相对分子质量变 《选择性必修1》阶段测试卷 大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则 一、选择题 正反应为吸热反应，D错误 1.D将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速 5.A已知△H=反应物的键能总和-生成物的键能总 率，A错误；在化学工业中，使用合适的催化剂能加快化学反应 和，由题给信息CL2(g)+F2(g)=2ClF(g)△H1=a/mol; 速率，但不影响化学平衡的移动，不能提高反应物的转化率，B Cl2(g)+3F2(g)=2ClF,(g）△H2=bk/mol可知，△H1= 错误；夏天温度高，面团的发酵速率比冬天发酵速率快，C错 (243+157-2×248)kJ/mol=-96kJ/mol,△H2=(243+3× 误；还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓 157-2×3x)kJ/mol=(714-6x)kJ/mol,即a=-96,b=714- 度，延长茶叶的储存时间，D正确， 6x,设参与反应Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)的Cl2的物质的量为 2.C反应2NaC(s)=2Na(s)+Cl,(g)的逆反应为燃烧反 m,则消耗的F2也为m,剩下的Cl2和F,正好发生反应 应，△H<0,故该分解反应的△H>0,A错误；反应2H,0(1)= a,(g+3E,(e)=2a,(g).即号网=分解得m= 2H(g)+02(g)的△S>0、△H>0,由△H-TAS<0可自发进 1.5mol,则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)=2CF(g), 行，可知其在高温下能自发进行，B错误；反应2Na,S03(s)+ 放热1.5mol×96kJ/mol=144kJ,0.5 mol Cl2发生反应 02(g)=2N,S0,(s)的△S<0,常温下该反应能自发进行，由△H- C2(g)+3F2(g)=2ClF3(g),放热303kJ-144k=159kJ,即 TAS<0可知，△H<0,C正确；反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+ 2Mg0(s)的△S<0,其在一定条件下能自发进行，由△H-TAS< (14-6c)N/m=-3/ml,解得x=1卫，故选A 0可知，△H<0,D错误. 6.B若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度高反应 3.CC02(g)一C02(1),气体变为液体是熵减的放热过 快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反应为吸热反 程，△H1<0,△S1<0,A错误；H,0(1)→H20(g)要吸热， 应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率低，与图像相符. △H>0,B错误；已知：①2NH,(1)+C0,(g)=H,0(1)+ 所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化过程，A错误；由上述 H2NC0NH2(I)△H=-103.7kJ/mol、②2NH(1)+C02(1)= 分析可知该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活 H2 NCOONH (1)AH2 =-109.2 kJ/mol 3H2 NCOONH,(1)= 化能，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，但乙为绝热容 H20(1)+H2 NCONH2(1)△H3=+15.5kJ/mdl,根据盖斯定 器，反应过程中温度会改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气 律，由①-②-③可得反应C02(g)=C02(1),则△H,=△H- 压不相等，C错误；由图可知，容器乙中达到平衡时，A的转化 △H2-△H=-103.7kJ/mol-(-109.2kJ/mol)- 率为40%，则消耗的A的量为1mol×40%=0.4mol,根据“三 (+15.5kJ/mol)=-10kJ/mol,C正确；过程③使用合适的催化 段式”可得： 剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误. A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 4.A根据K=X·c可知，该反应的化学方程式 开始/(mol) 1 3 0 0 c2(Z)·c(W) 转化/(mol)0.41.2 0.8 0.8 为2Z(g)+2W(g)一X(g)+2Y(g),升高温度，平衡常数K 平衡/(mol)0.6 1.8 0.8 0.8 增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，则 则K=C)·c2(D) (B)·c(A0与8.0.62187D错误： W的质量分数减小，B错误；增大X的浓度，平衡向逆反应方 -1 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 7.D该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，实现了甲 根据物质反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应在前 烷的氧化，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 2min内，△c(C0)也为0.8mol/L,则用C0表示的化学反应速 △H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B正确；2CH,(g)+ 率(CO)=0.8moL=0.4mo/(L·min,A错误；根据表格 2 min O2(g)=2CH,0H(g)△S<0,反应要能自发进行，则△G= 数据可知，前6mim内，△n(C0)=0.9mol,则根据物质反应转 △H-T△S<0,故△H<0,该反应为放热反应，C正确；由能量变 化关系可知，反应消耗0.9olCl2,此时C2的物质的量应该 化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV,步骤2的活化能 E,=-0.49eV-(-0.71)eV=0.22eV,步骤1的活化能大于 为1.2mol-0.9mol=0.3mol,与8min时相同，说明6min时 反应已经达到平衡状态，反应生成的COCl2的物质的量是 步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2的慢，D错误。 8.C由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Y的平 0.9m0l,则该温度下，该反应的平衡常数K=c(CO)·c(@) c(COCL) 衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反 0.9 mol 应；在相同的温度下，投料比Y增大，相当于在Y的投料量不 0.5L =15,B错误；根据选项B分析可知，在该温 0.3 mol 0.1 mol 变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件 0.5L 0.5L 不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的 度下反应达到平衡时n(C0C,)=0.9mol,c(C0C,)三0.9 平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平 衡转化率越大.由题图可知，温度相同时，y2对应曲线的Y的 =1.8mol/L,保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时 转化率大于y对应曲线的Y的转化率，故>Y1,A错误；该 c(C0Cl2)=1.5mol/L<1.8mol/L,说明升高温度，化学平衡逆 反应的正反应为放热反应，温度越高，K越小，故K,>K=K。, 向移动，该反应的正反应是放热反应，△H<0,C正确；若保持 B错误、D错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 其他条件不变，8min时再充人1.2 mol Cl2和1.0molC0,与开 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密 始时加入气体的量相同，相当于增大了体系的压强，平衡向气 度不变时，反应达到平衡，C正确。 本体积减小的正反应方向移动，再次平衡时，COCL2的体积分 9.B已知i.BaS04(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s) 数大于原平衡COCL2的体积分数，D错误 △H2=+571.2kJ/mol,i.BaS04(s)+4C0(g)=4C02(g)+ 11.C30in时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成 BaS(s)△H3=-118.8kJ/mol,根据盖斯定律，由(ii+ii)× 0.75mol/L,C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mo/L,由于 分可得Bas0,(s)+2C(s)=2C0,(g)+Bas(s),故a= 只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积，而此时反 应速率同等程度的减小，说明题给反应为反应前后气体体积不 (A4+AH,)×2=[(+571.2W/ml+(-18.8/ml] 变的反应，减小压强，平衡不移动，x=1;40min时，A的浓度逐 ×2=+226.2/m0l,A错误；400℃后，Bas的物质的量分 渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆 向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反 数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、C02的量减少，C0的量 应.8min时，由图中交点可知，A、C的物质的量浓度相等，但之 增加，故反应后组分的变化是由C(s)+C02(g)2C0(g)的 后A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平 移动导致的，B正确：根据盖斯定律，由（ⅱ-）×子可得 衡状态，A错误；由分析可知，B、D错误；C正确 12.DT1先达到平衡，所以T>T,由T2到T,温度升 C()+00,(g)一20(g),AH=(A,-AH,)×子= 高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应为放热反 [(+571.2k/mol)-(-118.8k/mol)]×4=+172.5/mml, 应，则△H<0,A错误；M点和B点异丁烯的转化率相同，即异 丁烯的浓度相同，但是M点对应的温度高，所以"正（M)> 反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡 正(B),B错误；维持T2不变，再向容器中充人1molW,等效 常数K值增大，C错误：为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过 于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强， 量的碳，故反应过程中生成的C02和C0的物质的量之和应小 平衡正向移动，新平衡时W的百分含量增大，C错误；假设甲 于投入C的物质的量，D错误 醇和异丁烯的初始物质的量均为1mol,T时，异丁烯的平衡 10.c前2im内.de(a)=L208mL=0.8mL, 0.5 转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol,列出“三段式”： 2 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 CH:OH(g)+R(g)=W(g) 当n(X)=n(Y)=n(Z),a-3x=b-x=2x,得a:b=5:3. 起始/(mol)1 0 (5)A.恒压时充人He,容器体积增大，反应物浓度降低， 转化/(mol)0.8 0.8 0.8 反应速率减慢；B.恒容时充入H,容器体积不变，反应物浓度 平衡/(mol)0.2 0.2 0.8 不变，反应速率不变；C.恒容时充入X,X的浓度增大，反应速 平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.8)mol= 率加快；D.及时分离出Z,Z的浓度降低，反应速率减慢；E.升 1.2mol,因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初 高温度，反应速率加快；F.选择高效的催化剂，反应速率加快； 始压强为m,平衡时总压强为'号。=0.，各物质分压为 故选CEF. 14.(1)280℃6.50×10-3mo/L 2(CH,0三：3m×0.kPa=0.%kPa,p(R) (2)5×10-4mo/(L·minm) (3)Ib 0.8 mol p(CH,OH)=0.Ipo kPa,p (W)=1.2 moi ×0.6 Po kPa= (4)在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快放热 p(W) 0.4pokPa= 0.4pkPa,则K,=p(R)p武CH,0mD0.lpo·0.1n 解析：(1)对比实验I和Ⅱ已知数据可知，其催化剂的比 表面积不同，根据控制变量法，其他数据应保持一致，所以T= 40kPa1,D正确. 280℃；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同， P 二、非选择题 则应保持浓度相同，c2=6.50×10-3mo/L. 13.(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2)图中实验I,从反应开始到达到平衡用时3min, (2)0.05mol/(L·min) △c(C0)=3.00×10-3mo/L,结合2N0(g)+2C0(g)= 2C02(g)+N2(g)可知，反应中浓度的变化量之比等于化学计 (3)增大不变 (4)5:3(5)CEF 量数之比，4c(N,)=7×△c(C0)=7x3.00×10ml/L= 解析：(1)由图中所给数据分析可知，X、Y为反应物，Z为 1.50×10mm/L,(Ng)=4c2-L50×10moL=5× 生成物，从开始至平衡时，X的变化量为0.3mol,Y变化量为 △t 3 min 0.1mol,Z的变化量为0.2mol,根据物质的量的变化量与化学 104mo/(L·min). (3)催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动， 计量数成正比，得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g). 则其他条件相同，催化剂比表面积不同时，平衡状态下C0的 浓度应相同，故比较曲线I和b可得出催化剂的比表面积对催 (2)反应从开始至2min,Z的物质的量从0变为0.2mol, 化效率的影响. △n0.2mol (Z)=4c- g2L=0.05mo/(L·mim. A=Ar =2 min (4)“先拐先平数值大”，曲线I和a即对应实验I和Ⅲ， 根据图像可知，在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； (3)2in后反应达到平衡，容器内气体总质量不变，混合 由图示可知，升高温度，平衡逆向移动，即该反应的正反应为放 气体的总物质的量减小，根据M=”,可知平均相对分子质量 热反应 比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据ρ= 1压' 婴可得混合气体的密度不变， (2)(289-2a) (4)根据题意，列“三段式”： (3)①<②40%85 3X(g)+Y(g)2Z(g) (4)D 起始/(mol)a b 0 解析：(1)根据盖斯定律，由①×2-②可得：2N0(g)+ 转化/(mol)3x 2x 平衡/(mol)a-3xb-x 2 a,(g).2CN0(g),则平衡常数K,= K 一3 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 (2)根据题意可知，△H=[(2×630+243)-(2a+2×解质，C正确；明矾不能作消毒剂，D错误. 607)]kJ/mol =(289-2a)kJ/mol. 2.A发生电离的HA的物质的量浓度c(HA)= (3)①由图(a)可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率 0.10mol/L×1%=1.0×103mol/L,根据HA→H*+A, 降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则△H<0, 则平衡时c(H)=c(A)=1.0×10-3mo/L,c平(HA)= ②按投料比n(N0):n(C)=2:1投料，假设一氧化氮、氯 0.10mol/L-1.0×10-3mol/L≈0.1mol/L,将有关数据代入电 气投料量分别为2mol、1mol,发生反应2NO(g)+CL,(g)-一 离平衡常数表达式得K=H）:cA）=1.0x105 c平(HA) 2CNO(g),M点N0的转化率为50%，列“三段式”可得： 3.C 2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g) 4.D电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡 起始量/(mol) 2 1 0 常数不变，A正确；NaOH在水溶液中电离出大量OH,向该溶 转化量/(mol)2×50% 0.5 1 液中加入NaOH固体，平衡逆向移动，但逆向移动的变化量小 平衡量/(mol) 1 0.5 1 于加人量，故溶液中c(OH)增大，B、C正确；由羟按的电离方 由体积之比等于物质的量之比，故容器内O的体积分数= 程式可知，羟胺为弱碱，其电离平衡常数K,= 1 mol (1+0.5+1)m01×100%=40%. c(0H)·c(NHoH'）,即oD K e(NH,OH) D2(CINO) c(NH,0面(N,OH),加人 ③由②中分析可得，K。=NO)·(C NaOH固体后平衡逆向移动，c(NH,OH)减小，则O） c(NH,OH) )2 (p×2.5 5 增大，D错误 (px25)'x() 2.5 5.B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱， (4)当反应物的物质的量之比等于其化学计量之比时，两 A错误；0.01mol/L的H,CrO4溶液pH>2,说明H,CrO4部分电 种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最大，即图中！ 离，能证明H,CO4是弱电解质，B正确；向H,CO,溶液中滴人 曲线随浴增大到2时，Ga0的体积分数都在蜡大，故 紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明H,CO,溶液显酸性，不能证明 其是弱电解质，C错误；NaCd和NaHCrO4都属于强电解质，灯泡 n(O=1.5时，CN0的体积分数可能是D点· n(CL) 的亮度区别不大，不能证明H,CO4是弱电解质，D错误 第10期2版参考答案 6.A往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H,S0, 专练一 溶液，发生反应：H,S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H,0,当二者 1.C2.C3.D4.A5.B6.C 刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H,SO4,溶液 7.(1)②④6⑨ 的导电能力逐渐增强，A符合题意；往NaOH溶液中滴加等物 (2)①③④⑦⑤ 质的量浓度的HNO3溶液，二者发生反应生成NaNO3和水，溶 (3)⑦①③④ 液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意；往 专练二 澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na,CO3溶液，发生反应 1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.A 生成CaCO,沉淀和NaOH,溶液的导电能力稍有减弱，但不可 第10期3版参考答案 能为0，C不符合题意；往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的 素养测评（七） KNO,溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合 一、选择题 题意 1.C次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A错误；漂 7.B根据题中反应①和③可判断三种酸的强弱顺序： 白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，B错误；高锰 HF>HNO2>HCN,即K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),C、D 酸钾有强氧化性，可作消毒剂，在水溶液中完全电离，属于强电 正确；根据酸性强弱顺序可知，K(HF)=7.2×104, 4 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(HN02)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-0,A正确，B错误. 专练二 8.C弱酸HA存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平 1.D2.B3.A4.D5.A6.D7.B8.C 衡时，c(A)=c(H)<1mol/L,A错误；c(HA)由1mol/L变 专练三 为0.2mol/L,变化值为0.8mo/L,则c(A-)和c(H+)应从0 1.B2.B3.B4.D5.C6.A 变成0.8mo/L,B错误、C正确；开始时c(HA)应为l.0mo/L, 第11期3版参考答案 而c(A)和c(H)均为0，D错误 素养测评（八） 9.C(CH,CO0)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 一、选择题 的离子方程式为Pb2++2CH,C00一(CHC00)2Pb,说明 1.B根据H20一H+OH可知，H2S04溶液、 醋酸铅是弱电解质，则0.1mo/L的醋酸铅溶液与0.1mo/L Ba(OH)2溶液抑制水的电离，根据H2SO,溶液的pH或 的醋酸钠溶液中，c(Pb2)<c(Na),A错误；醋酸铅是弱电解 Ba(OH)2溶液中c(OH)计算发生电离的水的物质的量， 质，0.1mol/L的醋酸铅溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液相比， 1mol/LNaC溶液中对水的电离无影响，根据水的离子积常数 c(CHCO0-)之比<2：1，B错误；醋酸铅是弱电解质，由金属 和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物 活动性顺序可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，C正确； 质的量之比.25℃时，溶液中c(H+)·c(0H）=Kw=1.0× 醋酸铅有毒，不能充当食品甜味剂，D错误。 10-14,设溶液的体积为1L,①0.5mol/L的H,S04溶液中 二、非选择题 c(H+)=1.0mol/L,c(0H）=1.0×10-4mol/L,电离的水的 10.(1)①B②C 物质的量为1.0×10-4mol;②0.05mo/LBa(0H)2溶液中 (2)② c(0H-)=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,电离的水的 (3)能 物质的量为1.0×10-1Bmol;③1mol/L NaCl溶液中c(OH)= 11.(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在 1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;④纯 (2)c<a<b(3)e(4)D 水中c(H)=1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0× 12.(1)强Na2S20=2Na*+S20 10-7mol:故①②③④中电离的水的物质的量之比为1.0× (2)C0号+2S02+H20=C02+2HS03 10-4mol:1.0×10-13mol:1.0×10-7mol:1.0×10-7mdl= 1:10:10:10 (3)HS0,-H++S03 c(H*)·c(S03) c(HSO) 正减小 2.D碘水滴定硫化钠溶液生成碘离子和硫，选淀粉作指 解析：过量的SO2通入饱和的碳酸钠溶液生成NaHSO3溶 示剂，溶液颜色变化为无色→蓝色，且半分钟内不变色为滴定 液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续 终点，D错误. 与SO,反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚 3.A水电离的本质为2H20H0+OH,液氨的电 硫酸钠固体 离类似于水的电离，其中NH和NH,分别相当于纯水中水电 (1)Na,S2O,是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离的 离出的HO*和OH.由此类比推出，液氨的性质应类似于水 电离方程式为Na,S,0,=2Na*+S,0号. 的，影响液氨电离平衡的因素也类似于水的，液氨的离子积为 (2)碳酸钠溶液第一次通人SO2时发生反应的离子方程 常数，只与温度有关，温度不变，离子积不变，A错误，C正确； 式为C03+2S02+H,0=C02+2HS03. 此温度下液氨的离子积K=c(NH)·c(NH,)=1×105× (3)HS0,的电离平衡方程式为HS0、一H+SO?;平 1×10-15=1×100,B正确；改变温度，液氨的电离平衡移动， 衡常数表达式为K=(H)(SC）加水稀释，促进电离， 液氨中c(NH)、c(NH)同时改变，但c(NH)=c(NH),D c(HSO) 正确。 电离平衡正向移动，c(H+)减小. 4.D水电离产生的c(H+)=1×10-13mo/L的溶液中水 第11期2版参考答案 的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，F3在碱性溶 专练一 液中不能大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液 1.D2.D3.B4.C5.C6.A 中含有大量的H,HCO不能大量共存，B错误；加入铝粉产 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中F2+和积的10倍.由图可知，将X点HA溶液稀释至原来体积的10倍 Mg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中，NO, (即g增大1)，对应pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点 有强氧化性，与A1反应不生成H,,不能大量共存，C错误 MOH溶液稀释至原来体积的10倍，对应pH减小1，则MOH 5.A重水是极弱的电解质，存在电离平衡：D20一 是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)= OD+D,加人NaOD,溶液中OD浓度增大，重水电离平衡 1×10-5mol/L,由水电离出的c(H)=c(OH)=1× 逆向移动，重水的电离程度减小，A错误；重水(DO)的离子积 10-9mo/L,Y、Z点溶液中c(0H)分别为1×10-4mol/L、1× Kw=1.6×10-15,则c(D*)=c(0D)=4×10-8mol/L,pD= 10-5mo/L,则由水电离出的c(H)分别为1×10-10mo/L、 -lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2,B正确；2L含0.01mol 1×10-9mo/L,故水的电离程度：X=Z>Y,B正确；MOH是强 D2S04的溶液中c(D+）=0.01mol/L,pD=-lg0.01=2,C正 碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kx增大，c(H)增 大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混 确；100mL0.4mol/L的DCl溶液和100mL0.2mol/L的 合，即将pH=5的HA溶液与pH=9的MOH溶液等体积混 NaOD的溶液混合时，DCl过量，所以c（D)= 0.1L×0.4mol/L-0.1×0.2mo/L=0.1mol/L,则pD=1,D 合，相当于弱酸与强碱等体积混合，混合后溶液pH<7,即发生 0.1L+0.1L 中和反应后，HA溶液有剩余，所得混合溶液呈酸性，D错误. 正确， 二、非选择题 6.D根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw=(1× 9.(1)甲胶头滴管、100mL容量瓶 10-7)2=1×10-14,根据f点坐标，可知T温度下，水的离子积 (2)8 小于T2温度下水的离子积，水的电离吸热，故温度：T<T,.b (3)酚酞 和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的 (4)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉 离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),A错误；根据分析可知，温 红色，且半分钟内不变色 度：T1<T2,B错误；向b点溶液中加人少量氢氧化钠溶液， (5)26.10 c(OH)增大，pOH减小，pH增大，其组成不可能由b点移向d (6)36 点，C错误；在T2温度下，水的离子积Kw=(1×107)2=1× (7)CD 10-14,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H)=1× 解析：(1)白醋要用酸式滴定管（甲）量取，选用甲滴定管 10-omo/L,则水电离出的c(H*)·c(OH)=1×10-”,D正确. 量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1O0L容量瓶. 7.DpH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液 酸性越强，据此分析解题.据图可知，随着盐酸的加人，氨水溶 (2)CH,COOH的电离常数表达式为K.= 液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中pOH的变化曲线， c(cH,co0cH）-1.8×105,已知c4CH,co0u c(CH,COOH) c(CHCOO) 曲线MJQ表示溶液中pH的变化曲线，A错误；M点碱过量，N 点酸过量，酸、碱均抑制水的电离，M点pH与N点的pOH相 18X10,带人K表达式，则有c(H)=1×10-,pH=8, 等，故M、N两点对应溶液中水的电离程度相同，B错误；根据 (3)根据(2)中计算结果，滴定终点H=8,溶液显碱性， 图知，PJN曲线表示pOH的变化、MQ曲线表示pH的变化， 所以选择变色范围在碱性的指示剂酚酞 M、P点为酸碱中和过程中同一时刻，M点pH=a、P点pOH= (4)该滴定达到终点时的现象是为当滴人最后半滴氢氧 b,则M点c(H)=1×104mol/L、P点c(OH)= 化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 1×10-6mol/L,相同温度下c(H)·c(OH)=Kw,所以M、P (5)由图可知，初始的读数为0.00mL,滴定终点时读数为 两点的数值之和a+b=14,C错误；pH与pOH交叉点J中 26.10mL,所以消耗Na0H溶液的体积为26.10mL. pH=pOH,则c(H)=c(OH),为中性溶液，一水合氨是弱 (6)根据实验结果可知，消耗NaOH标准溶液的体积：第一 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加入的盐 组为24.99mL,第二组为25.01mL,第三组为23.70mL,第三 酸体积小于20.00mL,D正确. 组数据误差较大，所以舍去，结合前两组数据可知，消耗NOH 8.B纵轴为lgn,当△lg=1时，表示溶液稀释至原来体：标准溶液的平均体积为25.00mL,n(CH,COOH)=n(NaOH)= 6 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 0.06000×25.00×10-3mol,转化为国家标准下的醋酸含量为 8.(1)X++nH,0、→X(0H)n+nH 0.06000×25.00×103mol×60gm0l×100mL =3.6× (2)Y"-+H0HY(-1)-+OH 25.00mL 10.00mL 专练二 10-2 g/mol =36 mg/mL. 1.D2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.C9.C (7)取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液 专练三 后尖嘴处出现气泡，则实际量取的待测液体积偏小，即V标偏 1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.B 小，使测定结果偏小，A错误；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶 第12期3版参考答案 用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B错误；未用NaO 素养测评（九） 标准溶液润洗碱式滴定管会导致NaOH标准溶液被稀释，V标 一、选择题 偏大，使测定结果偏大，C正确；读取氢氧化钠溶液体积，开始 1.DCa(OH)2溶液久置易吸收空气中的C02而变质，与 时俯视读数，滴定结束仰视读数，即V标偏大，使测定结果偏 水解无关，D符合题意， 大，D正确. 2.CKCl溶于水并完全电离，KCl中n(Cl)=0.1mol 10.1.(1)酸> (水电离出的OH可忽略)；Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中 (2)酸中毒 n(0H-)<0.1mol;Na2C0,中若有1molC0水解，则能产生 Ⅱ.(1)< 1 mol HC0,和1 mol OH,水解方向是阴离子数目增多的方 (2)b 向，故C中阴离子数>0.1mol;MgsO4溶于水并完全电离， (3)1×10-1omol/L Mgs04中n(S0?)=0.1mol(水电离出的0H可忽略). 解析：I.(I)由正常体温下，人体动脉血液的pH大约在 3.D硫化钠溶液的pH>7,硫离子水解，溶液呈碱性： 7.35~7.45可知，人体动脉血pH为7.2，低于正常范围，所以 S2+H0一HS+OH,A正确；用Na2S,03做碘量法实验 该人为酸中毒；常温下，溶液pH为7.2的溶液中c(OH)= 时，溶液pH太低，则氢离子与Na,SO3反应生成二氧化硫、硫 1×10-6.8mo/L,人体体温高于常温，K>1×10-4,所以该人 单质和水，反应的离子方程式为S20号+2H=S02↑+S↓+ 的血液中c(0H）>1×10-6.8mol/L. H2O,B正确；化学泡沫灭火器工作原理：A1++3HCO= (2)由电离平衡常数公式可知，溶液中c(H)= A1(OH)3↓+3CO2↑，C正确：(NH4)2Fe(S0,)2溶液中滴加过 K·c(H,C0)_8.0×10 -=8.0×10-8,则溶液的pH= c(HCO) 10 量Ba(OH)2,NH4参与反应生成NH·H0,反应的离子方程 -lgc(H+）=-lg(8.0×10-8)=8-lg8=8-31g2=8-0.9= 式为2NH+Fe2++40H+2Ba2++2S0=Fe(OH)2↓+ 7.1,低于正常范围，所以该人为酸中毒. 2BaS04↓+2NH3·H,0,D错误. Ⅱ.(1)C点时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-6×1× 4.D加入NaOH固体，C2O的水解平衡左移，c(OH) 106=1×102,B点温度比C点低，所以水的离子积常数小 减小，但加入的NaOH能电离出OH,而使c(OH)增大，平衡 于1×10-12 移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种 (2)A到D过程中，H增多，OH减少，故可以向其中加 变化，故整体分析的结果是c(OH)增大，pH增大，A错误；加 入少量的盐酸。 入CaC,固体，Ca2+与C,0发生反应生成CaC,04沉淀， (3)100℃时，酸抑制水的电离，水电离出的c本(H)= c(C20?)减小，C,0的水解平衡左移使c(C,0)增大，但 c液(OH),pH=2的盐酸中，c箭液(H)=0.01mo/L,故 平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱 10℃时ca(oH)=x10mn=1×10-”mL 这种变化，故整体分析的结果是c(C,O)减小，B错误；升高 温度，C,O}的水解平衡右移，c(0H)增大，溶液粉红色变深， c水(H*). C错误；稀释溶液，C0的水解平衡右移，n(OH)、 第12期2版参考答案 (HC,O,)增大，但溶液体积增大，则c(OH-)、c(HC20:)减 专练一 c(HC20)·c(OH) K(C,0) 小， 1.D2.D3.B4.A5.D6.C7.C c(C0）·c(H) e(H') 7 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(C0)c(oH）,温度不变，K(C,0)、K不变， 大小：c(C)>c(NH)>c(H)>c(OH),D正确. Kw 8.D由图可知，初始0.1mo/LMOH碱溶液的pH小于 c(OH)减小，故HC0）:c(OH)减小，D正确 13,属于弱碱，其电离方程式为MOH一M+OH,A错误； c(C2O）·c(H) MOH电离产生的OH会抑制水的电离，随着盐酸的加入，水 5.B氯化钙会与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉 的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水的电离又被抑制，©点正 淀，不会促进碳酸钠的水解，碳酸氢钠溶液中存在电离平衡： 好生成盐，水解程度最大，b点存在盐类水解与弱碱的电离，水 HC0,H+CO},加人Ca2+后，Ca2+和CO号反应生成沉 的电离程度其次，a点为弱碱抑制水的电离，水的电离程度最 淀，促进HCO,的电离，A正确；Na,CO,溶液、NaHCO,溶液均 小，水的电离程度：c>b>a,B错误；b点溶液pH=7,c(H)= 含有Na、CO、HC0、HCO3、H、OH、H20,故含有的微粒 c(OH-),根据电荷守恒：c(C-)+c(OH-)=c(M+)+ 种类相同，B错误；A13与CO号、HCO,都能发生水解互促， c(H),故c(C)=c(M),C错误；c点为MCl盐溶液，由于 AL2(SO4)3的加人能促进Na2CO3和NaHCO3的水解，C正确； M发生水解，溶液呈酸性，故溶液中存在c(C)>c(M)> 硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生水解互促，都生成氢氧化铝和 c(H)>c(OH-),D正确. 二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低；氯化钙和碳酸钠 二、非选择题 溶液反应生成碳酸钙沉淀时会消耗碳酸根离子，碳酸根离子浓 9.(1)弱酸 度降低，溶液H降低；碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸 (2)>c(A)=c(Na*) 根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡 (3)>c(A)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) 正向移动，导致氢离子浓度增大，碱性变弱，溶液pH降低，D (4)1×10-51×10-5-1×10-91×10-9 正确. 10.(1)A13++3H20→A1(OH)3(胶体)+3H 6.D饮料中存在水解平衡：Aˉ+H20一HA+OH,充 (2)稀硫酸 入C02,C02与Aˉ水解产生的OH反应，水解平衡右移， (3)大于 c(HA)增大、c(Aˉ)减小，又苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 (4)I水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动， A,故碳酸饮料的抑菌能力增大，A,B错误，A上下同乘 c(H)增大，pH减小 c(A) c(H),eHA）·cH=c(H*)=1x106 (5)①a c(A)·c(H*)不，(HA)6.25×10=0.016,C 2c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 错误；越弱越水解，K2(H,CO3)<K(H,CO)<K(HA),则酸 性：HCO,<H,CO3<HA,相同物质的量浓度的NaA和Na,CO 溶液中，CO的水解程度更大，故c(A)>c(CO),D正确。 7.D曲线I对应溶液的pH值小，所以是肼的第二步电 离，即曲线I代表的微粒符号是NH,A错误；曲线I和曲线 Ⅱ的交点表示c（N2H)=c（N2H6),K2= c(N,g*)·(oH=c(0H)=7.6×105,则c(H*)= c(N2 Hs Kw_1.0×10-14 c(0H).6×105moL≈1.32mo/L,B错误；N,H,+H 三N,H的平衡常数K= c(N2H) c(N2H4)·c(H+) c(,H)·c(0H)_Ku-1.0×10-6 e(NH)·c(H)·c(oH)x=.0×10-=10,C错 误；NH4为二元弱碱，N2H,Cl溶液呈酸性，即c(H)> c(OH),N2H会发生水解，则c(C)>c(N2H),离子浓度 8—素养·拓展 数理极 本板责任端情：超文佳 纸输辑质量反销电话 025年9月15日·星期 高中化学 下).即相当于纯水的电璃 0351527128 如计算 知识解 服纸发行质量反情电话： 数理相 第 2.强酸药硫垫这液 11期总第1159期 人教 0351-5271248 选择性必修1 水的电离受到促进，有c(H)。 不同介质中水电离出的c形 (H),c(0H)a<e(0H-),即e(H) 第0期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办 数理报杜编辑出 杜长：徐文件 违续出版物号：CN14-0707八F) 邦发代号：21-355 =c(H)=c(0广)。>(0)mw,溶液星 对于任何一种电解质的水液，在足温离安因 我性，(H)。反映了,D的电离情况 专练一 L0x0=.0x0 如室温下pH=5的NH,G溶液中 1.c2.3D 课前寻学案之 9,根据影碱中和反应的实质：1+0 度下，水电离出的(H')和r(0州)一定相 rH')t=c(H')aw=r(0H》k=10× 4.A5.B6.C 等溶液中的r()与(0)的乘积为 三、稀碱介质中 《水的电离和溶液的p自 常数，写作K。=(H)aw·c(OH)(K 7.(1)2469 e(0H-)=(0H-)+(OH-)= 3.强减药酸监落液 。享 仅与温度有关，如宝温时。=1.0×10“ c(O1)[因c(0)w远大于e(0H).,计 火的电离受到促选，有(0用 2)①3④0分 8.2=10.0 100℃时K。=1.0×10)- 影附，Kx随温度升高而 算时《0汤常忽略，可近似队为溶液中的 c0Hc(H)<c(H)k即r(H)= (3)力13④ 明确目标丛 一，纯水介质中 0H均来源于碳1.碱电离出的O抑制了水c(0H)a=(0),>c(H)ma,溶液至减 3.水的电离是 过程.所以升高温 专炼二 教材拓展 性，心(0)反映了H,0的电离情视 1捏水的电离和水的离子积.（重点 在25℃时，水电离出的e(H)本= 度会使水的电离平衡向 移动，c(H), 的电离，水电离出的(”)(H)袋= 1.B2B3.A 2.理解溶液的酸碱性和的关系.{重c(O州) 1,酸，威指示剂的选择技巧 (0H)=1.0×10 如室温下pH=I2的CH,C0ONa溶液中 (填“>”·■“或“<) mol/L 4.B5.D (1)酸或恰好完全中和的时细叫滴定终点 与) c(OH-) c(H)e=1,0×10-2ml/L.e(H)x= 10-mol/L. 二，稀酸介质中 的准确判断滴定终点，须选用变色明显、变色 室沮下pH=2的N0H溶液中，c(H') 6.C7.A 3.掌国溶液的山与氢离子浓度，氢氧限离 4.加酸成碱：纯水中加入少量NaOH固体， c(H)me(H').+e(H).-c(H)s c0H')=c0H)= H范围与拾好中和时的相吻合的做或指示 =c(H)=1.0×09l/L:又如室温下 (H') 第0期3版参考答案 浓度的简单计算.（重难点） 水的电离平葡向 移动：纯水中加人少 因c(H》a远大于e(H),计时() 剂.常先用基登戒清士路度，而不老用石运容 =1.0×102m/L 通常您略，可近认为溶液中的均来孤于 0.Im/L的Ns0H溶波中.c(DH)s= 4.掌提酸碱中和反应的商定曲线的测定， 量H,S0,水的电实平衡向 移动由此 小试牛刀 素养测评（七） 液，因颜色变化不明显， 练习使用H:学会以图示处理利学实验致辉的 0.I mol/Le(H)( 可知，酸或碱都会 填“抑制”或“促 酸].酸电离出的H都制了水的电离，水电离出 1.常温下，某溶液中由水电离出的(0州 一、选择题 (2)中和定的指示剂，用量及颜色变化见 方法.（重，难点） 的cH，=e(0H-)=c(0Ha= =1×10”m/L,该溶液不可能是 进”)水的电离 10×100m/L A.酷酸 B氨水 知识梳理 5表示溶液的酸碱性，H与c(H·)的 c(H') 四、盐溶液介质中 4.D5.B6.A C.5我 D.Na口交度 关系式是pH■ ,室温下■7的溶液 时色变格 的用 如室温下H=5的盐酸中，c(H)三 不可的酸和碱可形成不同的盐溶液，盐溶 2.把mL,0.1ml/L的H,S0,加水稀释制 7.B8.C9.C 1.水是一种 的电解版，能发生微 性，越大，性 ,p越 L.0×105/L,e(')s=e(0）k= 那的电离，其电离方程式是 夜不N问，付水的电离货的润过、间，可分以 成2L溶液.在此溶液中由水电离产生的H" 二、非迭择恩 小，酸性 酸制秘红色4无方 在常温下，水中(H)= mol/L. co)a01010 x10/L又 下三种情况： 其浓度接近丁 6,在常温下，D.005mlL的硫酸溶波的 10.(1)①B 黄色一色 好：捷州修针变 ,尾酸程硫些客 A.1×10-4wl/1 B.1×10-"v1 ml/L .0,001wol/L的KOH溶液的 1 如温下0,01/的盐酸中，e(H)= 对水的电离不产生影响，水电离出的 C.1×10/ D.1×10-eml/L 2c 2.水的电离平衡常数表达式为 色夏在平内不 色，中为 0.01mml/1.e(H)r(0)=e(0)c()(0)1.0x10 ml/L.(室温 之1岁是年将止中料中 (2)2② 水的电突在空起下极微崩，电离前后水的物质 7.=2的琉酸溶液中，硫酸的物近的 定修 高考直通车 (3)能 的量 ,因此(H0)可视为常数，所以 (写出两种即可) 农度是 eH》·0H”)= 《2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作 11.(1》在“0 -,K,的变化只受 8.测定溶液H的方法有 参考答案见本期2版) 高考必考之酸碱中和谪定 应重复3次，目的是 市翠后不雪界的 点处耐酸术电离，无 一、套用pH的定义式选行计算 方法技巧 操作为 离子存在 变式！人体为了进行正常生理活动，体 0广西赵响 (2)ecach 计算溶液H的多种方注 内(H)必须维持在正常范围.人体饥饿时胃 在水的电离和溶液的这部分，高考题常 例2.2024·全国甲卷. 3)e(4)D 度的H约为2，此时胃液中c(H)约为 山东 好香砖中T备P及比立用， C0(NH):·H,0(俗称过氧化联)是一种消毒 于凤登 例1.(2024·毛京)下列实验的对应操作 剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反拉方 12.(1) 四、两种性质相同的溶液混合后H的节算 中，不合呼的 程式为C0(NH)2+H02一C0NH2)2·H,0, N,503=2Na A.0.01 mol/L B.0.1 mol/L 三、溶液用水稀释时H的计算 作 (一)过氧化的合成 C.1×10-VL D,1×10-9ml/1 变式4室温下，两种不同浓度的NaOI (3)“清定分折“步骤中，下列操作蜡误的是 0 变式3常温下，=5的S0,溶液.加 烧杯中分别加入25ml30%H,0,(e= 答案：A 水稀释到0倍.则稀释后c(S0)与(H)的比 密液，山分别为14和10将这两种溶液等体积 1.11m)40mL蒸馏水和12.0g尿素.搅 (母。同》 (2)C0 拓展：(1)酸溶液的解题思路：e*(日) 混合后（混合过程中溶液体积变化不计）.所得 拌溶解，30℃下反应40min,冷却结品过滤，干 A.KMO,溶液置于酸式滴管中 值为 2. +1H0 馒.得白色针状品体9,4g :.用量简量取25,00m过氣化尿溶液 +H.如HA,设其物质的量浓度为e/L. 香案0 溶液中的(H*)为 (二)过氧化性场检测 C.商定近终点时，用洗冲洗崔形瓶内壁 0+2H50 r(Ht)s ac mol/1.,p量-g(日广)-lgme A.1x(10-4◆10-D)med/1 D.形瓶内溶液变色后，立即记录滴定算 (3)1H80 (2)强减溶液的解题思路：e-→e《0H), 拓展：(1lH=a的酸： I,过氧化溶液用稀H,S0酸化后，满加 ①若为酸.稀释10倍，pH=a+n: B.1x(0+10"ml/L K30,溶液，素红色消失 液面该度 (H+)一出.如B(O州).，设其物质的量浓度为 (4)以下操作异致过化暴纯度澜定结果 2若为病酸，稀释10倍，：<pl<a+n: C.2 x 10 mol/L Ⅱ.过氧化踩溶液用稀H,S0 c(H)·c(S0r) K1溶液和四氯化玩，振荡，静置 偏低的是 mwl/L,c(H)=L×l0- mul/L.pH ③无限稀释，不论酸的强，均趋向于了 D.2 x10-#mol/L. （三)产品纯度薄定 A,容量瓶中液面超过刻度线 gr(日）=4+gm (当近6的时候，再加水稀释，由水电离的H 答案：D B.滴定膏水洗后末用KD,溶液润洗 减划小 容液配制：称取一定量产品，用素啊水溶解 二、用0州计算碱及碱性粥液的州 不能骆). 拓晨：(1)两强酸混合，先求出混合后的 后制成100mL溶液。 C,摇动推形时KO,溶液滴到彩瓶 (2)plH=b的碱： 市件行：量夜250m对短程器 D,简定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气 变式2常温下，=3的的酸溶液和 ①若岩为强碱，稀释10°倍，pH=6-形： c《H)=y)业，再根据H= + 解析：配一定物版的量浓度的溶液时，破形瓶中，加人一定量稀日，S0,用准确浓度的 消失 H=12的氢氧化辆溶液按照体积比为9：1混 2若为端碱，稀释10°停.b-n<plH<: -gc(H)求得1. 璃挎引流妖增应该在容量瓶度线以下：定容 K0,溶液定至微红色，已录定体积.计算 解析：略. 合，所得溶液的 ③无限稀释，不论或的强，pH均趋向下T (2)两强碱湿合，先求出合后的c(0州) 阶段，当液面在度线以下约1m时，应改用胶纯度. 答案：(1)绕杯，丽斗.玻璃棒（可任选两种 答案：10 (当1接近8的时吴，再加水稀释，由水电离的 头管加蒸水，D不合理 可答下列问 作若)(2)装绝溶质摄失盖好瓶塞，反复上 拓展：计算碱溶液及视合后显碱性的溶液 0州不能骆) c(oH+(O)业，再根熙K,= ,+a 客客：D (1》过滤中使用到的玻璃仪器有 下氟倒摇匀(3)即(4)A 的H时可先算O，后算H,pO明 (3)同体积同H的塑酸和弱酸，可停稀 (H)·e(O川)i计算c(H”),最后根据plH -lg(0州-)]，H+0H=4(常温下) ，强酸的pH变化大，酸的H变化小 e(1)求得l 21 素养专练 数理极 数理极 素养·测评 3 ④纸张偏赋性 得待澜液：移取20.0mL待薄液，用 (填“酚献”“甲基壁”“石蕊)作指示剂 专练一：水的电离 A.①图 B.2④ C.①4 D.2 0.1000m©l/1.的N:aO1溶液商定 (4)该定达到终点时的现象是 4.常温下，关干1=3的盐酸。下列叙达错误的是 上述操作中，不需要用到的仪器是 (5)某次实验滴定开始 1.下列说法中正确的是 测评（八）小… A.容量瓶 B.分液斗 和法成时，被式逸由酒 A.盐酸中无0 A溶液中e(H》=1.0x10ml C锥形瓶 D.碱式淘定膏 检测内容：水的电离和溶液的 中的液面如右图所示 B.NO溶液中无H B.加水稀释100倍后.落液的H=5 4,下列叙述正确的是 试题研究中心 则所用NOH溶液的体 、选择题（本题包话8小题，每小题只有一个选 C向b点溶液中加人少量NOH溶波，其组成 C.KCI版中哥大1川·2大O川 C.北溶液中由水电离出的c(H”)和c(OH)均 积为 D.常温下，任何物质的水溶液中都有”和 为L.0×10-ml/L 项行合题意) 由b点向d点移动 (6)用D.6000ml/L NaOH标准溶液滴定上述 01 1.25℃时，在等体积的下列溶被中，发生电离的水 D.在T:温度下，！=ID的NaOI溶液中由水 D.加人等体积pH=1的Ba(OH),溶液，溶液 稀释后的醋酸溶液.高定站果如下表所示： 2.在313K时，1)=1×10ml/L的溶液 呈碱性 的物质的量之比是 电离出的cH·r(0H)=1x02 5.25℃时，将25l12ml/L的基酸与100 ①0.5m/L的H,s0,溶液：20,05m/L的.已知：0H=-1er(OH),2XwK时.向20.00md 火处体积/mL流定房度/mL清定后射度/山 A.呈酸性 Ba(OI),溶液：1md/L,的NC1溶液：④纯水 D.10mnl/1氨水中充入0.10l/L.的女，容 1 25.00 0.02 25.0t B.呈中性 2m/1LN01I衣液口后，瓦M经帝00ml A.10:10:1:1 B.:10:10:1 的和O与加人盐酸的体积关系如下图 0.70 25. C.是威性 D.无法判断 多容夜的pH为（已团：5u0.7) 10:1P2:2 1D107:10°：2×10：2 25.m 0.50 24.20 3.利学家们通过情确的导电性实验证明，纯水中 A0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.7 A.可用图I装置选行KM,标准溶液简定未 所示.下列说法正确的是 2.下列滴定中，指示剂的选择或湖定终点颜色变 侧该品牌白酷中含量为 mg/mL. 除了大量的水分子，还存在祓少量的H,0~和6.25℃时.若溶液中由水电离产生的(0州)= 浓年的F0.尔 北出组的品 (7)下列操作中，可能花所测白酯中酷酸的浓度 0州，根掘信息推断，下列叙述错误的是( 1x10~:mm/L.则下列说法正确的是 B.如图2所示.记录询定修点读取的体积为 提示：山，+Na,S一2Nl+5:氯化铵溶液呈酸性， 数慎大的是 (填字母) A.水中存在极少量的H,0和0州，说阴水是 A.该溶液一定是溶没 19.90mL 痛定管中 维形瓶中 滴定终点 A取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气 一种极霸的电解质 ,度溶液的pH一定为2 C.图3为酸式滴定警，使用后需洗涤干净，并轻 指示剂 C,该溶液中水的电离被促选 轻放人箱烘干 的溶液 的溶液 泡，取液后尖嘴处出现气泡 B.常日下，水的电需要适电才作进 NaOH A曲线)N表示溶液中I的变化 无色◆ 戬.南定前盛放白醋稀溶液的锥形用蒸水洗 C.加人电解烦不 一定会陵坏水的电离平衡 D.读溶液中K,Na,CI,O可以大量共有 D.中和渝定时，滴定管用所盛装的标准液洗 溶液 盐酸 红色 B.点水的电离程度比N点的大 单后，及有干棒 D.然福水也能导电，只是导电能力非常园 7.下表是人体内些体夜的正常H范国，下列有 2.3次 B 意水 甲基授黄色橙色 C.,P两点的数值之和+不一定等于14 C,碱式定管未用NaOH标准溶液润洗就直接 4.下列普施能影响水的电离平衡，并使游液中的 关说法正确的是 5.用ND1标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若制定 K,S03 无色→溪 DpH与pO用交又点J对应的V(盐酸)小丁 注人NO川标准溶液 r(H)>c(0H)的是 结果偏低，其总因可能是 泌液 0.00ml D.读取N0州溶液体时，开始时视读数， A.向水中投人少量Na,0 147-8.d0.9-1.5.35-7.45h.5-80 A,配标准溶液时，称取的NO川固体中混有 D 水 常温下，分别取未知浓度的M0用和HA容液，加 定结束时读数 B.将水加热煮沸 A.人体的尿波一定呈酸性 KOH 水稀释至原体的倍.稀释过程中，两溶液 10,1,正常体温下，人体动脉血液的在7,35 C.向水中通入0 :.人体的钱液一定呈碱性 B.滴定用的雄形瓶，先用蒸懈水洗，耳用特测液 平衡：2NH,1) N+NH,N,的平衡 的变化如下图所示下列叙述正确的是( 7,45之间.之所以能够控制在该范围内，主要 D.向水中人NC C.人体的胃液能使紫色石苏溶波变蓝色 法 是因为血液中H,C0,分子与CO:共存形成 5.25℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向 汇开始实验时碱式南定管尖嘴部分无气泡，实 度为1×10ml/L,下列说法错误的是( D.H试纸可精确测得以上体液的 A,在波氨中加入NNH,可使液氢的离子积变 缓冲溶液"[正常体品下，K(，C0)=8.0× 移动，体系中的c(H)增大，且水的K。不变.加8.七彩神鱼在为6,2~6.8的境中能迅速 中时右气句 0,K.(LC0)=1.6×0"],若血液p 人的比种物场可能是 D.滴定终点读数时，年视海定管读数 B.此温度下液氨的离子积K为1×1D 生长，≤6则难以存活.常温下，若1000L某 出正常节制.回指空修中责成或中隆 L.氯氧化钠周体 氨水 湖水含有0.5mH,S0,下列说法正确的是 6.25℃时，以0.10mm/L盐 C在液氢中加人NH,G1,液氨的离子积不变 (1)正常体祖下，若某人动血为.2，则 C.稀宝酸 D.NH,a溶液 D,改温度，液氨中c(N)》■r(NH) 酸商定0,10mL,一元 (填“酸”或碱”)中毒，他的血 定能 6.水的电离过程为H,0一H·+0州，在25℃ 酸YOH的商定曲线如右 YOH 4,常温下，下列各组离子在指定溶液中 A.当前湖水的环不境适宜七彩神鱼生长 液中e(0H) 量共存的是 时水的离子积为K。=10×10“,在35℃时水 B,当前动水中，水电离的e(日) 所示，下列说法的 A.MOH为两碱，HA为强酸 A.水电离产生的c(H+)=1×D-Bm/L的溶 的离子积为人=21×0“，则下列叙述正确 1.0 x 10 mol/L B.水的电离程度：X=Z> (2)已知：l2w0.30.正常体温下，某人动脉白 液中：KFeC,s0 的是 C.若将该湖水稀郑10等，湖水环境不利于 A.YO的电离方程式为YOH一Y +0 C,.若升温鸡，7，互对应液的川的不 B.使甲基橙溶液变红的溶液中：C,NH 液中c(H,C0,):c(HC0)=1:0,试通过计算 A水的电离是个吸热过程 彩神仙鱼生长 B.此实验可法用甲基作指示剂 D.将X点溶液与Z点溶液等体飘涩合，所得溶 判断此人属于 (填“酸中毒”成“碱中 CI,HCO B.35℃时，纯水中c(H')<(0H) D.若将该湖水稀释10'，湖水p变为10 CYO州的电高平衡常数K=1×10 毒”) C,c(H”)随着温度的升高而降低 D.定时盐酸应放在带活的滴定管中 C.在加入铝粉能产生H,的溶液中：F。·,以 二，非选挥题（本题包岳2小题 Ⅱ，已知水溶液中(II”)和c(0I)的关系如 NO,.Na D.35℃时的水的电离程度比25℃时的水的电 专练三：中和滴定 断是日常饮食中的一种调味剂，国家标准湖 下图所示： 离程度小 Q1m1的溶液：KS0店0 D.- 定，酿造的食酷中醋酸的含量不得低丁 (I)图中B点水的离子积常数 1.实验空用D.Im/LkMO,系准溶液商定草利 ⊙数理报社试题研究中心 .5g/100mL.实登室用标准N溶液测定食 专练二：溶液的酸碱性 (参考答案见下期】 5.“火早上‘找'到水的影子”被《科学)杂志评为十 溶液以测定其浓度.下图中属于排出盛有标准 大科技突破之一，某温度下，重水(D,0)的离子积 准，某品牌白研的醋酸浓度定过程如下园 溶液的滴定管中气泡时的操作的是 本期误前导学案参考答案 人。=1,6×0“，可以用H一样的定义来规定 示，请回答下列问题： L,关于H的利定，下列说法正的是 知识梳理 0 D=-(D”,下说法进i足的是 AH试纸在使用之前应用蒸馏水温 1.板弱北，0一+0 1×10 A,重水是极弱的电解质，将ND加人重水中 B.不存在H=0的溶液 1×10 日不)，市水的电性增大 C.用广泛p山试纸测得某盐酸的pH=2.3 2K=c')·c(0 x110*1×0 几平不变1× B.该温度下，重水的D=8-2g2 (1)选用 (填甲” D.pH计是精密测定溶液pH的议器 (H,0) C该温度下，2L含0.0 mol D.50,的溶液，其 “乙”)海定警量取10.00mL.白 (2)从A点到D点，可采取的措能是 2.下列关丁溶液酸碱性的说法中，正确的是 下列有关商定燥作的顺序正确的是 10温度增大 p0=2 酷，将白耐稀释至100mL时，需 (填字丹) ①检查商定管是否漏水：②用薰馏水洗涤玻璃 3.吸热右> D.该温度下，在100ml,0.4mm/L的DC溶论 要使用的玻璃仪器有杯、玻璃 升温 h.加人少量盐酸 A.c(OH)很小的溶波不可能呈碱性 仪器：用标准液润洗盛装标准溶液的滴定 4.左左抑制 中加入100mL.0.2mod/L的NaOD溶液，充分反 降温 d.加人少量Ns0用 B.c(H)=。的溶液一定呈中性 管，用待测液润洗盛持测液的滴定普：④装标准 5.-(日)中越强越强 应后溶液的D=1(忽路溶波体积的变化) (2)某可学用酸碱中和商定法薄 (3)100℃时，川=2的盐酸中由水电离产生的 心.H=6.5的容被一定酸生 溶被和待薄液并调整液面（记录初始读数）： 6.211 6,水的电离平面图爱可同所H+ 市这品超白清的新0花世，当 ()为 D.不能使酚溶液变红的溶液一定呈中 ⑤政一定体积的待薄液丁雀形瓶中：6定操价 7.0.005mml/1 示已知0用=-1(0州）， 酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 3.常温下，喷温打印机墨计的pH为7.5-9.0.当 BT2356 8试纸法计法酸碱指示剂法 下说法正确的是( e(CH,COOH) 墨计喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于 C.231456 D.4051236G 9.H0 A.客点过定的水的离子积 c(CH,C00)1.8x10,则此时溶液中的p 水的周体.由此可知 3.测定浓酸试中H,S0,含量的主要操作包 0 .(0>ks(b)=,(d) ,(已知：温酬酸的人=1.8×10) ①墨汁翰碱性②湿汁偏酸性③纸张的酸性 括：①量取一定量的浓硫酸，稀择：2转移定客 B,温度：T>T (3)根据该间学的计算果.应该选 (参考答案见下期】