第17讲 溶液的酸碱性与pH（暑假预习讲义）新高二化学人教版

第17讲 溶液的酸碱性与pH 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解溶液的酸碱性与pH的关系，掌握检测溶液pH的方法。 2.熟悉溶液pH的计算方法，学会判断计算酸碱混合后溶液的pH。 3.掌握溶液稀释过程中pH的变化规律，熟悉酸、碱溶液稀释时的图像问题。 预习重点 溶液的酸碱性与pH的关系、溶液pH的计算方法、溶液混合或者稀释过程pH的变化规律 预习难点 溶液混合或者稀释过程pH的变化规律 情｜境｜启｜思 在实验室中，我们经常会去测量溶液的pH，生活中常常也会说某些物质显酸性或者碱性，那么溶液的pH是怎么得来的呢？是否可以通过定量的计算求得呢？是否pH=7的溶液就一定是显中性呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 溶液 c(H+)和c(OH-)的关系 室温（25℃） c(H+) pH 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 <7 中性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 =7 碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)<1.0×10-7mol·L-1 >7 2.溶液的pH 定义 pH是c(H+)的负对数，即pH= 。 意义 pH越大，溶液的碱性越 ；pH越小，溶液的酸性越 。 pH的适用范围(25℃时) 当溶液的酸碱度用pH表示时，其中c(H+)的大小范围一般为1×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1,即 。当c(H+)或c(OH-) 1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用 或 直接表示溶液的酸碱度更方便。 溶液的酸碱性与pH的关系 (25℃时) 溶液酸碱性与pH关系的理解 ①常温下，pH=0的溶液 酸性最强的溶液，pH=14的溶液也 碱性最强的溶液。 ②判断溶液的酸碱性不能根据c(H+)和c(OH-)绝对大小，而应比较二者相对大小(不受温度影响)。如：常温下，比较pH与7[或c(H+)与10-7mol·L-1]可判断溶液的酸碱性，但在不指明温度的情况下，pH=7[或c(H+)=10-7 mol·L-1]的溶液不一定呈 。 3.溶液pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此可用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确地测定pH。几种常见指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 与碱的颜色 甲基橙 3.14.4 (pH<3.1) (pH>4.4) 石蕊 5.08.0 (pH<5.0) (pH>8.0) 酚酞 8.210.0 (pH<8.2) (pH>10.0) (2)pH试纸法 ①pH试纸的种类：常用的pH试纸有 pH试纸(pH范围为1～14或0～10,可识别的pH差约为1)和 pH试纸(pH范围较窄，可判别的pH差为0.2或0.3)。 中学化学中常用的试纸 ①石蕊试纸：检验气体或溶液的 。如用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl、SO2等。 ②品红试纸：检验具有 的气体，如SO2能使湿润的品红试纸褪色。 ③淀粉-KI试纸：具有 的气体或溶液，如Cl2、NO2、FeCl3,溶液等均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。以上试纸用于定性检验，检验气体时均需润湿。 ④pH试纸：测定溶液的 。 ②pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净干燥的表面皿或玻璃片或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，变色后与标准比色卡对照，读出数值。 ①使用pH试纸测定溶液pH时，不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，导致所测定的pH可能不准确(若测定酸溶液则测得的pH可能 ，若测定碱溶液则测得的pH可能 )。同时也不能直接将pH试纸插入待测液，否则会 。 ②若某溶液具有 等，则不能利用pH试纸或酸碱指示剂来测定溶液的pH,应利用pH计测定。 ③用广泛pH试纸测出的pH只能是 。 (3)pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。用pH计测定溶液pH的方法叫作pH计法。使用pH计读数时应保留一位或两位小数。 4.生活中与溶液pH有关的应用 【例1】常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④② 【特别提醒】由pH是c(H+)的负对数，即pH=-lg c(H+)可知， c(H+)=10-pH 【即练1】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【即练2】下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 知识点02 溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) = 在计算多元强酸(碱)溶液的pH时，要正确把握其“元”、c(酸)[c(碱)]、c(H+)[c(OH-)]之间的关系。例如室温时，0.01mol· L-1稀硫酸的pH=-lg 0.02=2-lg2;pH=2的稀硫酸中c(H2SO4)=0.005 mol·L-1。 2.混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= (1)上述表中计算时，忽略两溶液混合时体积的变化，即混合溶液的总体积 两溶液的体积之和。 (2)两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈ ;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈ 。 例如，室温时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，c(H+)=mol· L-1,此时pH≈-lg =3+lg2≈3+0.3=3.3 室温时，pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH≈-lg（2×10-12）=12-lg2≈12-0.3=11.7 3.酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH= ,且pH< b>pH>b-n,且pH>7 pH= ,且pH> 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 【例2】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【即练3】常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性 【即练4】常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1 D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 知识点03 酸、碱溶液稀释时的图像问题 物质的量浓度相同或pH相同的一元强酸(强碱)溶液与一元弱酸(弱碱)溶液的稀释有以下规律。 1.起始物质的量浓度相同时的情况分析 (1)物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，弱酸溶液的pH 。稀释相同的倍数后，仍是弱酸溶液的pH ；稀释至相同的pH, 溶液中加的水多。pH变化情况如图甲(以物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 (2)物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液，强碱溶液的pH 。稀释相同的倍数，仍是强碱溶液的pH ；稀释至相同的pH, 溶液中加的水多。pH变化情况如图乙(以物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水为例)。 2.起始pH相同时的情况分析 (1)将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化 ，强酸溶液的pH变化 ；将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释后pH仍相同，则弱酸溶液中所加的水比强酸溶液中的 。如图丙(以pH相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 (2)将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化 ，弱碱溶液的pH变化 ；将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释至相同的pH,则弱碱溶液中所加的水比强碱溶液中的 。如图丁(以pH相同的NaOH溶液和氨水为例)。 无论稀释多大倍数，酸性溶液都不能变成碱性溶液，碱性溶液也不能变成酸性溶液，即溶液的pH向7靠拢，但 (25℃)。 【例3】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【特别提醒】将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化小，强酸溶液的pH变化大。 【即练5】pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 【即练6】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a 一、单选题 1．（25-26高二上·天津河西·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 2．（25-26高二上·吉林长春·期中）溶液的酸碱性对人类的生产生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．将的盐酸稀释一倍后，变为2.3(已知) B．将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 C．某温度时，纯水的，的溶液中 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 3．（25-26高二上·河南·期中）常温下，0.1 的氨水的pH=a，下列可能使溶液pH=(a-1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体(控制溶液温度不变) B．降低溶液的温度 C．将溶液稀释到原体积的10倍 D．加入等体积0.1 的氨水 4．（25-26高二上·北京·期中）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中c(OH-)相等 B．②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 5．（25-26高二上·山东聊城·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B．熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： 6．（24-25高二上·贵州·期中）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点 C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 7．（25-26高一下·江西宜春·期中）溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A．室温下，将1L 的溶液加水稀释为2L， B．室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C．室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 8．（25-26高二上·河南·期中）t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 9．（25-26高二上·湖北·期中）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 10．（25-26高二下·河北邢台·阶段检测）已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A．加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B．常温下，溶液的 C．稀释过程中减小 D．稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 11．（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C．a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 12．（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 13．（25-26高二上·宁夏银川·期中）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．X一定是强碱，Y一定是弱碱 14．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 二、非选择题 15．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期中）按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=___________。 ②HA的电离平衡常数K=___________。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力最强为___________。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量通入NaClO溶液中___________。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是___________(填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体   ④加水 (4)体积均为10 mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH___________(填“强”或“弱”)。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第17讲 溶液的酸碱性与pH 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解溶液的酸碱性与pH的关系，掌握检测溶液pH的方法。 2.熟悉溶液pH的计算方法，学会判断计算酸碱混合后溶液的pH。 3.掌握溶液稀释过程中pH的变化规律，熟悉酸、碱溶液稀释时的图像问题。 预习重点 溶液的酸碱性与pH的关系、溶液pH的计算方法、溶液混合或者稀释过程pH的变化规律 预习难点 溶液混合或者稀释过程pH的变化规律 情｜境｜启｜思 在实验室中，我们经常会去测量溶液的pH，生活中常常也会说某些物质显酸性或者碱性，那么溶液的pH是怎么得来的呢？是否可以通过定量的计算求得呢？是否pH=7的溶液就一定是显中性呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 溶液 c(H+)和c(OH-)的关系 室温（25℃） c(H+) pH 酸性溶液 c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 <7 中性溶液 c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 =7 碱性溶液 c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7mol·L-1 >7 2.溶液的pH 定义 pH是c(H+)的负对数，即pH=-lg c(H+)。 意义 pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 pH的适用范围(25℃时) 当溶液的酸碱度用pH表示时，其中c(H+)的大小范围一般为1×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1,即14>pH>0。当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱度更方便。 溶液的酸碱性与pH的关系 (25℃时) 溶液酸碱性与pH关系的理解 ①常温下，pH=0的溶液不是酸性最强的溶液，pH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。 ②判断溶液的酸碱性不能根据c(H+)和c(OH-)绝对大小，而应比较二者相对大小(不受温度影响)。如：常温下，比较pH与7[或c(H+)与10-7mol·L-1]可判断溶液的酸碱性，但在不指明温度的情况下，pH=7[或c(H+)=10-7 mol·L-1]的溶液不一定呈中性。 3.溶液pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此可用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确地测定pH。几种常见指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 与碱的颜色 甲基橙 3.14.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 酚酞 8.210.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) (2)pH试纸法 ①pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1～14或0～10,可识别的pH差约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可判别的pH差为0.2或0.3)。 中学化学中常用的试纸 ①石蕊试纸：检验气体或溶液的酸碱性。如用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl、SO2等。 ②品红试纸：检验具有漂白性的气体，如SO2能使湿润的品红试纸褪色。 ③淀粉-KI试纸：具有氧化性的气体或溶液，如Cl2、NO2、FeCl3,溶液等均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。以上试纸用于定性检验，检验气体时均需润湿。 ④pH试纸：测定溶液的酸碱度。 ②pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净干燥的表面皿或玻璃片或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，变色后与标准比色卡对照，读出数值。 ①使用pH试纸测定溶液pH时，不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，导致所测定的pH可能不准确(若测定酸溶液则测得的pH可能偏大，若测定碱溶液则测得的pH可能偏小)。同时也不能直接将pH试纸插入待测液，否则会污染待测液。 ②若某溶液具有漂白性或强氧化性等，则不能利用pH试纸或酸碱指示剂来测定溶液的pH,应利用pH计测定。 ③用广泛pH试纸测出的pH只能是整数。 (3)pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。用pH计测定溶液pH的方法叫作pH计法。使用pH计读数时应保留一位或两位小数。 4.生活中与溶液pH有关的应用 【例1】常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④② 【答案】B 【解析】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L； ②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L； ③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L； ④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L； 综上所述酸性由强到弱为④①③②， 故答案为B。 【特别提醒】由pH是c(H+)的负对数，即pH=-lg c(H+)可知， c(H+)=10-pH 【即练1】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【答案】B 【解析】A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。 【即练2】下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【解析】SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。 知识点02 溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = nc mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg nc 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mc mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) =14+lg mc 在计算多元强酸(碱)溶液的pH时，要正确把握其“元”、c(酸)[c(碱)]、c(H+)[c(OH-)]之间的关系。例如室温时，0.01mol· L-1稀硫酸的pH=-lg 0.02=2-lg2;pH=2的稀硫酸中c(H2SO4)=0.005 mol·L-1。 2.混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= (1)上述表中计算时，忽略两溶液混合时体积的变化，即混合溶液的总体积等于两溶液的体积之和。 (2)两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH小+ 0.3;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH大-0.3。 例如，室温时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，c(H+)=mol· L-1,此时pH≈-lg =3+lg2≈3+0.3=3.3 室温时，pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH≈-lg（2×10-12）=12-lg2≈12-0.3=11.7 3.酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH=a+n,且pH<7 b>pH>b-n,且pH>7 pH=b-7,且pH>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 【例2】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误；C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确；D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；故选B。 【即练3】常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确； B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确； C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确； D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。 【点睛】易错点是选项D，学生根据1molBa(OH)2中有2molOH－，会错认为pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，实际上c(OH－)=10－2mol·L－1，该c(OH－)应为溶液中OH－的物质的量浓度，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性。 【即练4】常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1 D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 【答案】D 【详解】A．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，A错误； B．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH<5，B错误； C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10-6mol·L-1，溶液中的氢氧根离子浓度为，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，C错误； D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，溶液中c(OH-)为0.1mol·L-1，则c(H+)=10-3 mol·L-1，所以pH=13，D正确； 故选D。 知识点03 酸、碱溶液稀释时的图像问题 物质的量浓度相同或pH相同的一元强酸(强碱)溶液与一元弱酸(弱碱)溶液的稀释有以下规律。 1.起始物质的量浓度相同时的情况分析 (1)物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，弱酸溶液的pH大。稀释相同的倍数后，仍是弱酸溶液的pH大；稀释至相同的pH,强酸溶液中加的水多。pH变化情况如图甲(以物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 (2)物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液，强碱溶液的pH大。稀释相同的倍数，仍是强碱溶液的pH大；稀释至相同的pH,强碱溶液中加的水多。pH变化情况如图乙(以物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水为例)。 2.起始pH相同时的情况分析 (1)将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化小，强酸溶液的pH变化大；将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释后pH仍相同，则弱酸溶液中所加的水比强酸溶液中的多。如图丙(以pH相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 (2)将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化大，弱碱溶液的pH变化小；将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释至相同的pH,则弱碱溶液中所加的水比强碱溶液中的多。如图丁(以pH相同的NaOH溶液和氨水为例)。 无论稀释多大倍数，酸性溶液都不能变成碱性溶液，碱性溶液也不能变成酸性溶液，即溶液的pH向7靠拢，但不能达到7(25℃)。 【例3】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【详解】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误； B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确； C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误； D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。 故选B。 【特别提醒】将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化小，强酸溶液的pH变化大。 【即练5】pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 【答案】D 【解析】读图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x＜5。 【即练6】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），故A错误； B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，故D正确； 故选D。 一、单选题 1．（25-26高二上·天津河西·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 2．（25-26高二上·吉林长春·期中）溶液的酸碱性对人类的生产生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．将的盐酸稀释一倍后，变为2.3(已知) B．将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 C．某温度时，纯水的，的溶液中 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】A 【详解】A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，当稀释一倍后，氢离子浓度变为0.01/2=0.005mol/L，则pH=-lg0.005=lg200=lg2+lg100=0.3+2=2.3，故A正确； B．pH=6的盐酸稀释1000倍后，氢离子的浓度主要由水决定，pH≈7，而非9，故B错误； C．纯水pH=6时，KW=10-12，pH=11时，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-12/10-11=0.1mol/L，故C错误； D．因醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，等体积混合后醋酸过量，pH<7，故D错误； 故选A。 3．（25-26高二上·河南·期中）常温下，0.1 的氨水的pH=a，下列可能使溶液pH=(a-1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体(控制溶液温度不变) B．降低溶液的温度 C．将溶液稀释到原体积的10倍 D．加入等体积0.1 的氨水 【答案】B 【详解】A．加入氢氧化钠固体（控制溶液温度不变）会增大OH-浓度，导致溶液pH升高，无法使pH降低到a-1，A错误； B．降低温度会抑制一水合氨的电离，OH-浓度减小，pH可能下降1个单位，B正确； C．稀释10倍时，因一水合氨的电离度增加，使pH下降幅度小于1，即pH＞a-1，C错误； D．加入等体积同浓度氨水，溶液浓度不变，pH仍为a，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高二上·北京·期中）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中c(OH-)相等 B．②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 【答案】D 【详解】A．两溶液pH均为11，H⁺浓度相等，故c(OH⁻)相等，A正确； B．氢氧化钠为强碱，完全电离，pH=11对应浓度为0.001mol·L⁻¹，B正确； C．稀释时弱碱氨水继续电离，pH降幅小，故①和②两溶液分别加水稀释10倍后①的pH＞②，C正确； D．氨水浓度远高于氢氧化钠，等体积时①的物质的量更多，消耗盐酸体积应①＞②，D错误； 故答案为：D。 5．（25-26高二上·山东聊城·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为： B．熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2 C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中的数目为：0.001 D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的浓度为： 【答案】D 【详解】A．pH=1的H2SO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+物质的量为0.1mol，A错误； B．熔融NaHSO4电离为Na+和，熔融的NaHSO4中，阳离子（Na+）数目为0.1NA，B错误； C．pH=11的Na2CO3溶液中OH-浓度为0.001mol/L，但未说明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，氢氧根全部来自水的电离，c水(OH-)=，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·贵州·期中）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点 C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 【答案】B 【分析】将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH变化越大； 【详解】A．据分析，结合：某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水电离程度越大，pH：b＜c，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B正确； C．亚硝酸溶液中pH越小，所含氢离子和亚硝酸根离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力：，故C错误； D．电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，则中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸CH3COOH＞曲线Ⅱ对应的酸HNO2，故D错误； 答案选B。 7．（25-26高一下·江西宜春·期中）溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A．室温下，将1L 的溶液加水稀释为2L， B．室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C．室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 【答案】A 【详解】A．1L 的溶液中，稀释为2L后，室温下，则，，A正确； B．醋酸是弱电解质，稀释时会促进醋酸的电离，补充，因此的醋酸溶液稀释10倍后，，不会等于4，B错误； C．的醋酸溶液中，醋酸的实际浓度远大于，而的氢氧化钠溶液浓度为，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C错误； D．水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，增大，95℃纯水中，因此，但纯水始终满足，呈中性，D错误； 故选A。 8．（25-26高二上·河南·期中）t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 【答案】A 【详解】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 9．（25-26高二上·湖北·期中）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误； B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误； C．原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确； D．NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高二下·河北邢台·阶段检测）已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A．加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B．常温下，溶液的 C．稀释过程中减小 D．稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】B 【分析】稀释会导致电离平衡正向移动，但平衡常数不变，根据平衡常数表达式可知，设溶液电离出的，因为弱电解质的电离是微弱的所以可以约等于0.1，则 解得，。 【详解】A．稀释会导致电离平衡正向移动，A错误； B．根据分析可知，常温下，溶液的pH≈4.2， B正确； C．根据，，温度不变不变，稀释过程中减小，故该比值增大，C错误； D．HClO具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，反应为，溶液酸性增强，D错误； 故选B。 11．（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C．a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【分析】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释相同倍数，氨水中离子浓度大于NaOH，即稀释相同倍数后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，曲线Ⅰ表示的是氨水的导电能力与溶液体积的变化关系，以此解答。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱碱，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氨水和氢氧化钠溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，c(OH-)越大，则a、b、c三点溶液的c(OH-)大小顺序为c＞a＞b，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 12．（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．当时，此时与浓度相等，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1000倍后（无限稀释），浓度趋近于，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7， B错误； C．pH=12的NaOH溶液，与pH=2的HCl溶液混合后，若pH=11，则需满足，解得体积比为，而非，C错误； D．pH=12的氨水为弱碱，实际浓度远高于与pH=2的硫酸等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量，使溶液显碱性，D错误； 故选A。 13．（25-26高二上·宁夏银川·期中）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．X一定是强碱，Y一定是弱碱 【答案】B 【分析】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，相对较强的碱溶液的pH变化大，则相同浓度时，X的碱性较强，Y的碱性较弱。 【详解】A．由分析可知，X的碱性较强，Y的碱性较弱，由于两种碱的电离程度不同，所以稀释前，pH相同时，两种碱的物质的量浓度不同，A不正确； B．Y的碱性弱，则pH相同的X和Y中，Y的物质的量浓度大于X，所以完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx，B正确； C．稀释后，X溶液的pH小于Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，C不正确； D．pH=10的X稀释100倍后，所得溶液的pH=a，而a不一定等于8，所以不能肯定X一定是强碱，但Y一定是弱碱，D不正确； 故选B。 14．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【详解】A．pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确； B．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确； C．溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确； D．氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误； 故选D。 二、非选择题 15．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期中）按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=___________。 ②HA的电离平衡常数K=___________。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为___________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力最强为___________。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量通入NaClO溶液中___________。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是___________(填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体   ④加水 (4)体积均为10 mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH___________(填“强”或“弱”)。 【答案】(1) 4 (2) (3)②④ (4)强 【详解】（1）根据题干描述，在水溶液中有0.1%发生电离。HA是一元弱酸，其水溶液中存在电离平衡，综上可列三段式： ①溶液； ②电离常数； （2）①可以根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱。对于二元弱酸，可以根据一级电离常数判断酸性强弱。从表格可以看出，几种酸的电离平衡常数，则酸性由强到弱依次是； ②酸的酸性越弱，则其对应的酸根结合的能力就越强，酸的电离平衡常数越小。从表格可以看出，这几种酸的电离平衡常数，其中的二级电离平衡常数最小，说明二级电离对应的酸根结合的能力最强； ③由分析可知，。将少量通入NaClO溶液中，与水反应生成。发生一级电离产生的与溶液中的结合生成HClO，离子方程式为。综上，总方程式为； （3）根据已知条件，HF的电离平衡为，其电离平衡方程式为，则。当温度恒定时，为定值，则。据此分析； ①加入烧碱，和发生离子反应生成水，使溶液中降低。HF的电离平衡向正反应方向移动，增大，减小； ②通入HCl气体，使溶液中增加，HF电离平衡向逆反应方向移动，降低，增大； ③通入HF气体，使溶液中增加，HF电离平衡向正反应方向移动，增加，减小； ④向溶液中加水，使电离平衡向正反应方向移动，但稀释后降低，增大； 故答案选②④； （4）向弱电解质溶液中加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，使电离程度增加。对于弱酸来说，酸性越弱，其水溶液中未电离的弱酸分子含量越高。因此在稀释时可补充的越多，pH变化幅度越小。从图像可以看出，到达稀释终点的HCOOH的pH变化小于HX。说明HCOOH的酸性弱于HX。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $