第10期 电离平衡-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第9~12期(2025年9月) 第9期参考答案 向移动，C错误；升高温度，混合气体的平均相对分子质量变 《选择性必修1》阶段测试卷 大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则 一、选择题 正反应为吸热反应，D错误 1.D将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速 5.A已知△H=反应物的键能总和-生成物的键能总 率，A错误；在化学工业中，使用合适的催化剂能加快化学反应 和，由题给信息CL2(g)+F2(g)=2ClF(g)△H1=a/mol; 速率，但不影响化学平衡的移动，不能提高反应物的转化率，B Cl2(g)+3F2(g)=2ClF,(g）△H2=bk/mol可知，△H1= 错误；夏天温度高，面团的发酵速率比冬天发酵速率快，C错 (243+157-2×248)kJ/mol=-96kJ/mol,△H2=(243+3× 误；还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓 157-2×3x)kJ/mol=(714-6x)kJ/mol,即a=-96,b=714- 度，延长茶叶的储存时间，D正确， 6x,设参与反应Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)的Cl2的物质的量为 2.C反应2NaC(s)=2Na(s)+Cl,(g)的逆反应为燃烧反 m,则消耗的F2也为m,剩下的Cl2和F,正好发生反应 应，△H<0,故该分解反应的△H>0,A错误；反应2H,0(1)= a,(g+3E,(e)=2a,(g).即号网=分解得m= 2H(g)+02(g)的△S>0、△H>0,由△H-TAS<0可自发进 1.5mol,则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)=2CF(g), 行，可知其在高温下能自发进行，B错误；反应2Na,S03(s)+ 放热1.5mol×96kJ/mol=144kJ,0.5 mol Cl2发生反应 02(g)=2N,S0,(s)的△S<0,常温下该反应能自发进行，由△H- C2(g)+3F2(g)=2ClF3(g),放热303kJ-144k=159kJ,即 TAS<0可知，△H<0,C正确；反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+ 2Mg0(s)的△S<0,其在一定条件下能自发进行，由△H-TAS< (14-6c)N/m=-3/ml,解得x=1卫，故选A 0可知，△H<0,D错误. 6.B若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度高反应 3.CC02(g)一C02(1),气体变为液体是熵减的放热过 快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反应为吸热反 程，△H1<0,△S1<0,A错误；H,0(1)→H20(g)要吸热， 应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率低，与图像相符. △H>0,B错误；已知：①2NH,(1)+C0,(g)=H,0(1)+ 所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化过程，A错误；由上述 H2NC0NH2(I)△H=-103.7kJ/mol、②2NH(1)+C02(1)= 分析可知该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活 H2 NCOONH (1)AH2 =-109.2 kJ/mol 3H2 NCOONH,(1)= 化能，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，但乙为绝热容 H20(1)+H2 NCONH2(1)△H3=+15.5kJ/mdl,根据盖斯定 器，反应过程中温度会改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气 律，由①-②-③可得反应C02(g)=C02(1),则△H,=△H- 压不相等，C错误；由图可知，容器乙中达到平衡时，A的转化 △H2-△H=-103.7kJ/mol-(-109.2kJ/mol)- 率为40%，则消耗的A的量为1mol×40%=0.4mol,根据“三 (+15.5kJ/mol)=-10kJ/mol,C正确；过程③使用合适的催化 段式”可得： 剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误. A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 4.A根据K=X·c可知，该反应的化学方程式 开始/(mol) 1 3 0 0 c2(Z)·c(W) 转化/(mol)0.41.2 0.8 0.8 为2Z(g)+2W(g)一X(g)+2Y(g),升高温度，平衡常数K 平衡/(mol)0.6 1.8 0.8 0.8 增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，则 则K=C)·c2(D) (B)·c(A0与8.0.62187D错误： W的质量分数减小，B错误；增大X的浓度，平衡向逆反应方 -1 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 7.D该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，实现了甲 根据物质反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应在前 烷的氧化，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 2min内，△c(C0)也为0.8mol/L,则用C0表示的化学反应速 △H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B正确；2CH,(g)+ 率(CO)=0.8moL=0.4mo/(L·min,A错误；根据表格 2 min O2(g)=2CH,0H(g)△S<0,反应要能自发进行，则△G= 数据可知，前6mim内，△n(C0)=0.9mol,则根据物质反应转 △H-T△S<0,故△H<0,该反应为放热反应，C正确；由能量变 化关系可知，反应消耗0.9olCl2,此时C2的物质的量应该 化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV,步骤2的活化能 E,=-0.49eV-(-0.71)eV=0.22eV,步骤1的活化能大于 为1.2mol-0.9mol=0.3mol,与8min时相同，说明6min时 反应已经达到平衡状态，反应生成的COCl2的物质的量是 步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2的慢，D错误。 8.C由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Y的平 0.9m0l,则该温度下，该反应的平衡常数K=c(CO)·c(@) c(COCL) 衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反 0.9 mol 应；在相同的温度下，投料比Y增大，相当于在Y的投料量不 0.5L =15,B错误；根据选项B分析可知，在该温 0.3 mol 0.1 mol 变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件 0.5L 0.5L 不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的 度下反应达到平衡时n(C0C,)=0.9mol,c(C0C,)三0.9 平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平 衡转化率越大.由题图可知，温度相同时，y2对应曲线的Y的 =1.8mol/L,保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时 转化率大于y对应曲线的Y的转化率，故>Y1,A错误；该 c(C0Cl2)=1.5mol/L<1.8mol/L,说明升高温度，化学平衡逆 反应的正反应为放热反应，温度越高，K越小，故K,>K=K。, 向移动，该反应的正反应是放热反应，△H<0,C正确；若保持 B错误、D错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 其他条件不变，8min时再充人1.2 mol Cl2和1.0molC0,与开 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密 始时加入气体的量相同，相当于增大了体系的压强，平衡向气 度不变时，反应达到平衡，C正确。 本体积减小的正反应方向移动，再次平衡时，COCL2的体积分 9.B已知i.BaS04(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s) 数大于原平衡COCL2的体积分数，D错误 △H2=+571.2kJ/mol,i.BaS04(s)+4C0(g)=4C02(g)+ 11.C30in时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成 BaS(s)△H3=-118.8kJ/mol,根据盖斯定律，由(ii+ii)× 0.75mol/L,C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mo/L,由于 分可得Bas0,(s)+2C(s)=2C0,(g)+Bas(s),故a= 只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积，而此时反 应速率同等程度的减小，说明题给反应为反应前后气体体积不 (A4+AH,)×2=[(+571.2W/ml+(-18.8/ml] 变的反应，减小压强，平衡不移动，x=1;40min时，A的浓度逐 ×2=+226.2/m0l,A错误；400℃后，Bas的物质的量分 渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆 向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反 数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、C02的量减少，C0的量 应.8min时，由图中交点可知，A、C的物质的量浓度相等，但之 增加，故反应后组分的变化是由C(s)+C02(g)2C0(g)的 后A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平 移动导致的，B正确：根据盖斯定律，由（ⅱ-）×子可得 衡状态，A错误；由分析可知，B、D错误；C正确 12.DT1先达到平衡，所以T>T,由T2到T,温度升 C()+00,(g)一20(g),AH=(A,-AH,)×子= 高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应为放热反 [(+571.2k/mol)-(-118.8k/mol)]×4=+172.5/mml, 应，则△H<0,A错误；M点和B点异丁烯的转化率相同，即异 丁烯的浓度相同，但是M点对应的温度高，所以"正（M)> 反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡 正(B),B错误；维持T2不变，再向容器中充人1molW,等效 常数K值增大，C错误：为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过 于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强， 量的碳，故反应过程中生成的C02和C0的物质的量之和应小 平衡正向移动，新平衡时W的百分含量增大，C错误；假设甲 于投入C的物质的量，D错误 醇和异丁烯的初始物质的量均为1mol,T时，异丁烯的平衡 10.c前2im内.de(a)=L208mL=0.8mL, 0.5 转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol,列出“三段式”： 2 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 CH:OH(g)+R(g)=W(g) 当n(X)=n(Y)=n(Z),a-3x=b-x=2x,得a:b=5:3. 起始/(mol)1 0 (5)A.恒压时充人He,容器体积增大，反应物浓度降低， 转化/(mol)0.8 0.8 0.8 反应速率减慢；B.恒容时充入H,容器体积不变，反应物浓度 平衡/(mol)0.2 0.2 0.8 不变，反应速率不变；C.恒容时充入X,X的浓度增大，反应速 平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.8)mol= 率加快；D.及时分离出Z,Z的浓度降低，反应速率减慢；E.升 1.2mol,因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初 高温度，反应速率加快；F.选择高效的催化剂，反应速率加快； 始压强为m,平衡时总压强为'号。=0.，各物质分压为 故选CEF. 14.(1)280℃6.50×10-3mo/L 2(CH,0三：3m×0.kPa=0.%kPa,p(R) (2)5×10-4mo/(L·minm) (3)Ib 0.8 mol p(CH,OH)=0.Ipo kPa,p (W)=1.2 moi ×0.6 Po kPa= (4)在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快放热 p(W) 0.4pokPa= 0.4pkPa,则K,=p(R)p武CH,0mD0.lpo·0.1n 解析：(1)对比实验I和Ⅱ已知数据可知，其催化剂的比 表面积不同，根据控制变量法，其他数据应保持一致，所以T= 40kPa1,D正确. 280℃；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同， P 二、非选择题 则应保持浓度相同，c2=6.50×10-3mo/L. 13.(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2)图中实验I,从反应开始到达到平衡用时3min, (2)0.05mol/(L·min) △c(C0)=3.00×10-3mo/L,结合2N0(g)+2C0(g)= 2C02(g)+N2(g)可知，反应中浓度的变化量之比等于化学计 (3)增大不变 (4)5:3(5)CEF 量数之比，4c(N,)=7×△c(C0)=7x3.00×10ml/L= 解析：(1)由图中所给数据分析可知，X、Y为反应物，Z为 1.50×10mm/L,(Ng)=4c2-L50×10moL=5× 生成物，从开始至平衡时，X的变化量为0.3mol,Y变化量为 △t 3 min 0.1mol,Z的变化量为0.2mol,根据物质的量的变化量与化学 104mo/(L·min). (3)催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动， 计量数成正比，得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g). 则其他条件相同，催化剂比表面积不同时，平衡状态下C0的 浓度应相同，故比较曲线I和b可得出催化剂的比表面积对催 (2)反应从开始至2min,Z的物质的量从0变为0.2mol, 化效率的影响. △n0.2mol (Z)=4c- g2L=0.05mo/(L·mim. A=Ar =2 min (4)“先拐先平数值大”，曲线I和a即对应实验I和Ⅲ， 根据图像可知，在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； (3)2in后反应达到平衡，容器内气体总质量不变，混合 由图示可知，升高温度，平衡逆向移动，即该反应的正反应为放 气体的总物质的量减小，根据M=”,可知平均相对分子质量 热反应 比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据ρ= 1压' 婴可得混合气体的密度不变， (2)(289-2a) (4)根据题意，列“三段式”： (3)①<②40%85 3X(g)+Y(g)2Z(g) (4)D 起始/(mol)a b 0 解析：(1)根据盖斯定律，由①×2-②可得：2N0(g)+ 转化/(mol)3x 2x 平衡/(mol)a-3xb-x 2 a,(g).2CN0(g),则平衡常数K,= K 一3 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 (2)根据题意可知，△H=[(2×630+243)-(2a+2×解质，C正确；明矾不能作消毒剂，D错误. 607)]kJ/mol =(289-2a)kJ/mol. 2.A发生电离的HA的物质的量浓度c(HA)= (3)①由图(a)可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率 0.10mol/L×1%=1.0×103mol/L,根据HA→H*+A, 降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则△H<0, 则平衡时c(H)=c(A)=1.0×10-3mo/L,c平(HA)= ②按投料比n(N0):n(C)=2:1投料，假设一氧化氮、氯 0.10mol/L-1.0×10-3mol/L≈0.1mol/L,将有关数据代入电 气投料量分别为2mol、1mol,发生反应2NO(g)+CL,(g)-一 离平衡常数表达式得K=H）:cA）=1.0x105 c平(HA) 2CNO(g),M点N0的转化率为50%，列“三段式”可得： 3.C 2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g) 4.D电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡 起始量/(mol) 2 1 0 常数不变，A正确；NaOH在水溶液中电离出大量OH,向该溶 转化量/(mol)2×50% 0.5 1 液中加入NaOH固体，平衡逆向移动，但逆向移动的变化量小 平衡量/(mol) 1 0.5 1 于加人量，故溶液中c(OH)增大，B、C正确；由羟按的电离方 由体积之比等于物质的量之比，故容器内O的体积分数= 程式可知，羟胺为弱碱，其电离平衡常数K,= 1 mol (1+0.5+1)m01×100%=40%. c(0H)·c(NHoH'）,即oD K e(NH,OH) D2(CINO) c(NH,0面(N,OH),加人 ③由②中分析可得，K。=NO)·(C NaOH固体后平衡逆向移动，c(NH,OH)减小，则O） c(NH,OH) )2 (p×2.5 5 增大，D错误 (px25)'x() 2.5 5.B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱， (4)当反应物的物质的量之比等于其化学计量之比时，两 A错误；0.01mol/L的H,CrO4溶液pH>2,说明H,CrO4部分电 种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最大，即图中！ 离，能证明H,CO4是弱电解质，B正确；向H,CO,溶液中滴人 曲线随浴增大到2时，Ga0的体积分数都在蜡大，故 紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明H,CO,溶液显酸性，不能证明 其是弱电解质，C错误；NaCd和NaHCrO4都属于强电解质，灯泡 n(O=1.5时，CN0的体积分数可能是D点· n(CL) 的亮度区别不大，不能证明H,CO4是弱电解质，D错误 第10期2版参考答案 6.A往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H,S0, 专练一 溶液，发生反应：H,S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H,0,当二者 1.C2.C3.D4.A5.B6.C 刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H,SO4,溶液 7.(1)②④6⑨ 的导电能力逐渐增强，A符合题意；往NaOH溶液中滴加等物 (2)①③④⑦⑤ 质的量浓度的HNO3溶液，二者发生反应生成NaNO3和水，溶 (3)⑦①③④ 液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意；往 专练二 澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na,CO3溶液，发生反应 1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.A 生成CaCO,沉淀和NaOH,溶液的导电能力稍有减弱，但不可 第10期3版参考答案 能为0，C不符合题意；往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的 素养测评（七） KNO,溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合 一、选择题 题意 1.C次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A错误；漂 7.B根据题中反应①和③可判断三种酸的强弱顺序： 白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，B错误；高锰 HF>HNO2>HCN,即K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),C、D 酸钾有强氧化性，可作消毒剂，在水溶液中完全电离，属于强电 正确；根据酸性强弱顺序可知，K(HF)=7.2×104, 4 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(HN02)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-0,A正确，B错误. 专练二 8.C弱酸HA存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平 1.D2.B3.A4.D5.A6.D7.B8.C 衡时，c(A)=c(H)<1mol/L,A错误；c(HA)由1mol/L变 专练三 为0.2mol/L,变化值为0.8mo/L,则c(A-)和c(H+)应从0 1.B2.B3.B4.D5.C6.A 变成0.8mo/L,B错误、C正确；开始时c(HA)应为l.0mo/L, 第11期3版参考答案 而c(A)和c(H)均为0，D错误 素养测评（八） 9.C(CH,CO0)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 一、选择题 的离子方程式为Pb2++2CH,C00一(CHC00)2Pb,说明 1.B根据H20一H+OH可知，H2S04溶液、 醋酸铅是弱电解质，则0.1mo/L的醋酸铅溶液与0.1mo/L Ba(OH)2溶液抑制水的电离，根据H2SO,溶液的pH或 的醋酸钠溶液中，c(Pb2)<c(Na),A错误；醋酸铅是弱电解 Ba(OH)2溶液中c(OH)计算发生电离的水的物质的量， 质，0.1mol/L的醋酸铅溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液相比， 1mol/LNaC溶液中对水的电离无影响，根据水的离子积常数 c(CHCO0-)之比<2：1，B错误；醋酸铅是弱电解质，由金属 和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物 活动性顺序可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，C正确； 质的量之比.25℃时，溶液中c(H+)·c(0H）=Kw=1.0× 醋酸铅有毒，不能充当食品甜味剂，D错误。 10-14,设溶液的体积为1L,①0.5mol/L的H,S04溶液中 二、非选择题 c(H+)=1.0mol/L,c(0H）=1.0×10-4mol/L,电离的水的 10.(1)①B②C 物质的量为1.0×10-4mol;②0.05mo/LBa(0H)2溶液中 (2)② c(0H-)=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,电离的水的 (3)能 物质的量为1.0×10-1Bmol;③1mol/L NaCl溶液中c(OH)= 11.(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在 1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;④纯 (2)c<a<b(3)e(4)D 水中c(H)=1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0× 12.(1)强Na2S20=2Na*+S20 10-7mol:故①②③④中电离的水的物质的量之比为1.0× (2)C0号+2S02+H20=C02+2HS03 10-4mol:1.0×10-13mol:1.0×10-7mol:1.0×10-7mdl= 1:10:10:10 (3)HS0,-H++S03 c(H*)·c(S03) c(HSO) 正减小 2.D碘水滴定硫化钠溶液生成碘离子和硫，选淀粉作指 解析：过量的SO2通入饱和的碳酸钠溶液生成NaHSO3溶 示剂，溶液颜色变化为无色→蓝色，且半分钟内不变色为滴定 液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续 终点，D错误. 与SO,反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚 3.A水电离的本质为2H20H0+OH,液氨的电 硫酸钠固体 离类似于水的电离，其中NH和NH,分别相当于纯水中水电 (1)Na,S2O,是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离的 离出的HO*和OH.由此类比推出，液氨的性质应类似于水 电离方程式为Na,S,0,=2Na*+S,0号. 的，影响液氨电离平衡的因素也类似于水的，液氨的离子积为 (2)碳酸钠溶液第一次通人SO2时发生反应的离子方程 常数，只与温度有关，温度不变，离子积不变，A错误，C正确； 式为C03+2S02+H,0=C02+2HS03. 此温度下液氨的离子积K=c(NH)·c(NH,)=1×105× (3)HS0,的电离平衡方程式为HS0、一H+SO?;平 1×10-15=1×100,B正确；改变温度，液氨的电离平衡移动， 衡常数表达式为K=(H)(SC）加水稀释，促进电离， 液氨中c(NH)、c(NH)同时改变，但c(NH)=c(NH),D c(HSO) 正确。 电离平衡正向移动，c(H+)减小. 4.D水电离产生的c(H+)=1×10-13mo/L的溶液中水 第11期2版参考答案 的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，F3在碱性溶 专练一 液中不能大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液 1.D2.D3.B4.C5.C6.A 中含有大量的H,HCO不能大量共存，B错误；加入铝粉产 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中F2+和积的10倍.由图可知，将X点HA溶液稀释至原来体积的10倍 Mg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中，NO, (即g增大1)，对应pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点 有强氧化性，与A1反应不生成H,,不能大量共存，C错误 MOH溶液稀释至原来体积的10倍，对应pH减小1，则MOH 5.A重水是极弱的电解质，存在电离平衡：D20一 是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)= OD+D,加人NaOD,溶液中OD浓度增大，重水电离平衡 1×10-5mol/L,由水电离出的c(H)=c(OH)=1× 逆向移动，重水的电离程度减小，A错误；重水(DO)的离子积 10-9mo/L,Y、Z点溶液中c(0H)分别为1×10-4mol/L、1× Kw=1.6×10-15,则c(D*)=c(0D)=4×10-8mol/L,pD= 10-5mo/L,则由水电离出的c(H)分别为1×10-10mo/L、 -lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2,B正确；2L含0.01mol 1×10-9mo/L,故水的电离程度：X=Z>Y,B正确；MOH是强 D2S04的溶液中c(D+）=0.01mol/L,pD=-lg0.01=2,C正 碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kx增大，c(H)增 大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混 确；100mL0.4mol/L的DCl溶液和100mL0.2mol/L的 合，即将pH=5的HA溶液与pH=9的MOH溶液等体积混 NaOD的溶液混合时，DCl过量，所以c（D)= 0.1L×0.4mol/L-0.1×0.2mo/L=0.1mol/L,则pD=1,D 合，相当于弱酸与强碱等体积混合，混合后溶液pH<7,即发生 0.1L+0.1L 中和反应后，HA溶液有剩余，所得混合溶液呈酸性，D错误. 正确， 二、非选择题 6.D根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw=(1× 9.(1)甲胶头滴管、100mL容量瓶 10-7)2=1×10-14,根据f点坐标，可知T温度下，水的离子积 (2)8 小于T2温度下水的离子积，水的电离吸热，故温度：T<T,.b (3)酚酞 和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的 (4)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉 离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),A错误；根据分析可知，温 红色，且半分钟内不变色 度：T1<T2,B错误；向b点溶液中加人少量氢氧化钠溶液， (5)26.10 c(OH)增大，pOH减小，pH增大，其组成不可能由b点移向d (6)36 点，C错误；在T2温度下，水的离子积Kw=(1×107)2=1× (7)CD 10-14,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H)=1× 解析：(1)白醋要用酸式滴定管（甲）量取，选用甲滴定管 10-omo/L,则水电离出的c(H*)·c(OH)=1×10-”,D正确. 量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1O0L容量瓶. 7.DpH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液 酸性越强，据此分析解题.据图可知，随着盐酸的加人，氨水溶 (2)CH,COOH的电离常数表达式为K.= 液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中pOH的变化曲线， c(cH,co0cH）-1.8×105,已知c4CH,co0u c(CH,COOH) c(CHCOO) 曲线MJQ表示溶液中pH的变化曲线，A错误；M点碱过量，N 点酸过量，酸、碱均抑制水的电离，M点pH与N点的pOH相 18X10,带人K表达式，则有c(H)=1×10-,pH=8, 等，故M、N两点对应溶液中水的电离程度相同，B错误；根据 (3)根据(2)中计算结果，滴定终点H=8,溶液显碱性， 图知，PJN曲线表示pOH的变化、MQ曲线表示pH的变化， 所以选择变色范围在碱性的指示剂酚酞 M、P点为酸碱中和过程中同一时刻，M点pH=a、P点pOH= (4)该滴定达到终点时的现象是为当滴人最后半滴氢氧 b,则M点c(H)=1×104mol/L、P点c(OH)= 化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 1×10-6mol/L,相同温度下c(H)·c(OH)=Kw,所以M、P (5)由图可知，初始的读数为0.00mL,滴定终点时读数为 两点的数值之和a+b=14,C错误；pH与pOH交叉点J中 26.10mL,所以消耗Na0H溶液的体积为26.10mL. pH=pOH,则c(H)=c(OH),为中性溶液，一水合氨是弱 (6)根据实验结果可知，消耗NaOH标准溶液的体积：第一 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加入的盐 组为24.99mL,第二组为25.01mL,第三组为23.70mL,第三 酸体积小于20.00mL,D正确. 组数据误差较大，所以舍去，结合前两组数据可知，消耗NOH 8.B纵轴为lgn,当△lg=1时，表示溶液稀释至原来体：标准溶液的平均体积为25.00mL,n(CH,COOH)=n(NaOH)= 6 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 0.06000×25.00×10-3mol,转化为国家标准下的醋酸含量为 8.(1)X++nH,0、→X(0H)n+nH 0.06000×25.00×103mol×60gm0l×100mL =3.6× (2)Y"-+H0HY(-1)-+OH 25.00mL 10.00mL 专练二 10-2 g/mol =36 mg/mL. 1.D2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.C9.C (7)取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液 专练三 后尖嘴处出现气泡，则实际量取的待测液体积偏小，即V标偏 1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.B 小，使测定结果偏小，A错误；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶 第12期3版参考答案 用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B错误；未用NaO 素养测评（九） 标准溶液润洗碱式滴定管会导致NaOH标准溶液被稀释，V标 一、选择题 偏大，使测定结果偏大，C正确；读取氢氧化钠溶液体积，开始 1.DCa(OH)2溶液久置易吸收空气中的C02而变质，与 时俯视读数，滴定结束仰视读数，即V标偏大，使测定结果偏 水解无关，D符合题意， 大，D正确. 2.CKCl溶于水并完全电离，KCl中n(Cl)=0.1mol 10.1.(1)酸> (水电离出的OH可忽略)；Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中 (2)酸中毒 n(0H-)<0.1mol;Na2C0,中若有1molC0水解，则能产生 Ⅱ.(1)< 1 mol HC0,和1 mol OH,水解方向是阴离子数目增多的方 (2)b 向，故C中阴离子数>0.1mol;MgsO4溶于水并完全电离， (3)1×10-1omol/L Mgs04中n(S0?)=0.1mol(水电离出的0H可忽略). 解析：I.(I)由正常体温下，人体动脉血液的pH大约在 3.D硫化钠溶液的pH>7,硫离子水解，溶液呈碱性： 7.35~7.45可知，人体动脉血pH为7.2，低于正常范围，所以 S2+H0一HS+OH,A正确；用Na2S,03做碘量法实验 该人为酸中毒；常温下，溶液pH为7.2的溶液中c(OH)= 时，溶液pH太低，则氢离子与Na,SO3反应生成二氧化硫、硫 1×10-6.8mo/L,人体体温高于常温，K>1×10-4,所以该人 单质和水，反应的离子方程式为S20号+2H=S02↑+S↓+ 的血液中c(0H）>1×10-6.8mol/L. H2O,B正确；化学泡沫灭火器工作原理：A1++3HCO= (2)由电离平衡常数公式可知，溶液中c(H)= A1(OH)3↓+3CO2↑，C正确：(NH4)2Fe(S0,)2溶液中滴加过 K·c(H,C0)_8.0×10 -=8.0×10-8,则溶液的pH= c(HCO) 10 量Ba(OH)2,NH4参与反应生成NH·H0,反应的离子方程 -lgc(H+）=-lg(8.0×10-8)=8-lg8=8-31g2=8-0.9= 式为2NH+Fe2++40H+2Ba2++2S0=Fe(OH)2↓+ 7.1,低于正常范围，所以该人为酸中毒. 2BaS04↓+2NH3·H,0,D错误. Ⅱ.(1)C点时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-6×1× 4.D加入NaOH固体，C2O的水解平衡左移，c(OH) 106=1×102,B点温度比C点低，所以水的离子积常数小 减小，但加入的NaOH能电离出OH,而使c(OH)增大，平衡 于1×10-12 移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种 (2)A到D过程中，H增多，OH减少，故可以向其中加 变化，故整体分析的结果是c(OH)增大，pH增大，A错误；加 入少量的盐酸。 入CaC,固体，Ca2+与C,0发生反应生成CaC,04沉淀， (3)100℃时，酸抑制水的电离，水电离出的c本(H)= c(C20?)减小，C,0的水解平衡左移使c(C,0)增大，但 c液(OH),pH=2的盐酸中，c箭液(H)=0.01mo/L,故 平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱 10℃时ca(oH)=x10mn=1×10-”mL 这种变化，故整体分析的结果是c(C,O)减小，B错误；升高 温度，C,O}的水解平衡右移，c(0H)增大，溶液粉红色变深， c水(H*). C错误；稀释溶液，C0的水解平衡右移，n(OH)、 第12期2版参考答案 (HC,O,)增大，但溶液体积增大，则c(OH-)、c(HC20:)减 专练一 c(HC20)·c(OH) K(C,0) 小， 1.D2.D3.B4.A5.D6.C7.C c(C0）·c(H) e(H') 7 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(C0)c(oH）,温度不变，K(C,0)、K不变， 大小：c(C)>c(NH)>c(H)>c(OH),D正确. Kw 8.D由图可知，初始0.1mo/LMOH碱溶液的pH小于 c(OH)减小，故HC0）:c(OH)减小，D正确 13,属于弱碱，其电离方程式为MOH一M+OH,A错误； c(C2O）·c(H) MOH电离产生的OH会抑制水的电离，随着盐酸的加入，水 5.B氯化钙会与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉 的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水的电离又被抑制，©点正 淀，不会促进碳酸钠的水解，碳酸氢钠溶液中存在电离平衡： 好生成盐，水解程度最大，b点存在盐类水解与弱碱的电离，水 HC0,H+CO},加人Ca2+后，Ca2+和CO号反应生成沉 的电离程度其次，a点为弱碱抑制水的电离，水的电离程度最 淀，促进HCO,的电离，A正确；Na,CO,溶液、NaHCO,溶液均 小，水的电离程度：c>b>a,B错误；b点溶液pH=7,c(H)= 含有Na、CO、HC0、HCO3、H、OH、H20,故含有的微粒 c(OH-),根据电荷守恒：c(C-)+c(OH-)=c(M+)+ 种类相同，B错误；A13与CO号、HCO,都能发生水解互促， c(H),故c(C)=c(M),C错误；c点为MCl盐溶液，由于 AL2(SO4)3的加人能促进Na2CO3和NaHCO3的水解，C正确； M发生水解，溶液呈酸性，故溶液中存在c(C)>c(M)> 硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生水解互促，都生成氢氧化铝和 c(H)>c(OH-),D正确. 二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低；氯化钙和碳酸钠 二、非选择题 溶液反应生成碳酸钙沉淀时会消耗碳酸根离子，碳酸根离子浓 9.(1)弱酸 度降低，溶液H降低；碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸 (2)>c(A)=c(Na*) 根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡 (3)>c(A)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) 正向移动，导致氢离子浓度增大，碱性变弱，溶液pH降低，D (4)1×10-51×10-5-1×10-91×10-9 正确. 10.(1)A13++3H20→A1(OH)3(胶体)+3H 6.D饮料中存在水解平衡：Aˉ+H20一HA+OH,充 (2)稀硫酸 入C02,C02与Aˉ水解产生的OH反应，水解平衡右移， (3)大于 c(HA)增大、c(Aˉ)减小，又苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 (4)I水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动， A,故碳酸饮料的抑菌能力增大，A,B错误，A上下同乘 c(H)增大，pH减小 c(A) c(H),eHA）·cH=c(H*)=1x106 (5)①a c(A)·c(H*)不，(HA)6.25×10=0.016,C 2c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 错误；越弱越水解，K2(H,CO3)<K(H,CO)<K(HA),则酸 性：HCO,<H,CO3<HA,相同物质的量浓度的NaA和Na,CO 溶液中，CO的水解程度更大，故c(A)>c(CO),D正确。 7.D曲线I对应溶液的pH值小，所以是肼的第二步电 离，即曲线I代表的微粒符号是NH,A错误；曲线I和曲线 Ⅱ的交点表示c（N2H)=c（N2H6),K2= c(N,g*)·(oH=c(0H)=7.6×105,则c(H*)= c(N2 Hs Kw_1.0×10-14 c(0H).6×105moL≈1.32mo/L,B错误；N,H,+H 三N,H的平衡常数K= c(N2H) c(N2H4)·c(H+) c(,H)·c(0H)_Ku-1.0×10-6 e(NH)·c(H)·c(oH)x=.0×10-=10,C错 误；NH4为二元弱碱，N2H,Cl溶液呈酸性，即c(H)> c(OH),N2H会发生水解，则c(C)>c(N2H),离子浓度 8—4 素养·拓展 数理极 本板责任端情：超文佳 州纸输辑质量反情电话 025152712068 数理报 2025年9月8日·星期 高中化学 例析 衡时，各微粒的浓度之间存在一种定量的关系 报纸发行质量反情电话 人教 若25℃时有HA H+A,则K= 第10期总第115g期 0351-5271248 选择性必修1 影响电离平衡常数的因素及其应用 (H)·(A下表是几种常见弱酸的电离 e(HA) 平衡常数(25℃)： 第8期3版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传集团主办数理报社编辑出 杜长：徐文伟 国内统一违续出版物号：CN14-0707八F)邦发代号：21-35弱 0宁 CHCOI 质电离的趋势，值越大，电离程度越大 学反速里与化学平 、电离平衡常数的特点 人在冰耐酸中这四种酸都没有完全电实 176xn-3 课前导学案之 2是多元酸溶液中的离子浓度比较依据 (1)对丁同一弱电解质的稀溶液来说，电离 B,在冰酷酸中H:SO,的电离方程式为 k,=4J×10 锦合质量检测卷 3,电离常数的影明因素 平衡常数只与温度有关，开高迅度，人值增大 H,50,=2++s0 -5.61x10- 电离平衡 (1)电离常数由物质本身的姓质决定 (2)从电离平衡常数的大小可以看出电 G,在冰酸中C0,是这四种酸中酸性易 K9.1x0可 H.s 一、选择题 。闻南王 (2)电离常数随品度变化而变化，但由干电 A,a1,10-9 解质的相对强弱，某弱电解质的K越大，表示该 强的酸 2.在一定条件（温度，浓度）下，当扇电解质 离过程热效应较小，温度改变对电离常数彩响不 弱电解质越易电离酸性或碱性越强，例如，在 D.水对这四种酸的酸性强躺没有区分 人，=1是×10-3 .B2.D3.A 明确目标 大，其数量级一般不变，所以室温范国内可忽略 H. 人、=6.23元10 分子 相等时，电离的过 25℃8时，k(IHN03)=4.6×10,k(GH,C00H) 力，但冰研酸可以区分这四种酸的酸件显扇 程时电的词 ,=29x0- 4.C5.D6.C 1,掌据强圆电解断的香念及提费电解质与就达到了 ,这叫做电离平衡 =1.75×10-由此可知，HN0的酸性比 解析：根据电离平衡常数如，在沐酷酸中这 物质结构的关系.（重点） 3.对一元酸或一元别碱来说，溶液中 (3)电离常数与酸碱的浓度无关，同 CH,C00H的强， 几酸死不完全电高，目电璃常堂拔大，酸生 回答下问题： 7.C8.B9,D 丑度下，不论酸的流度何变化.电离常数 2理解弱电解质的电离平衡的含义以及浓 电锌质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系 越强.故在冰研酸中酸性：H们0，>,50,> (1)只与福度有关，当温度升高时，值 (填“增大“减小”成不变”) 度，温度等对电高平衡的形响.（重点） 溶波中未电高分子的速度之比是-，个常数.这 是不会改变的 是人，>K之人。故其酸性强阔主要取决于 HC>HNO,A,C,D正确：在冰醋酸中硫酸存在 0.B11.D12.B 个章效普 (2)在温度相同时，各弱酸的值不 3了解电离平衡常数（难点） 简称 交流探究 第一步电离 电离平衡，所以其电离方程式为HS0,一H 么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 二，非选择题 4.通过见察分析生活常识和实验现象，加 4.以0.1mm/L的CH,C00州为例，分析 二、电离平衡常数的应用 +HS0,B# 强对强圆电解质概念的理解：联系化学平衡理 响电离平的因素有些 强电解质溶液的导电力一定比弱电解 (1)中断病酸（或扇碱》的相对显弱，可一 学兴号电解市由刻的划识.（重，座5 以表格形式选行比较： 溶液的异电能力强吗？ 度下，电离常数越大，酸性（或域性）强。 2,25℃时，三种酸的电离平衡常致 (3)若把G,C00H,H,S0,、HCD,,H,s 13.(1)不能-28 如何银考此问题呢？我门首先要清楚溶液 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合 如下 HS,H,PO,H,O,HPO都看作是酸，其中 5.通过研究弱电解质的电离平衡，能灵活 条什置变平衡是否移动，帮骑方向CH,H) (2)①0.048 运用所学如识解释生活中的实标题，培养学 的导电能力与哪些因素有关，溶液的导电能力 “程的动”卸北 化学，x 10 酸性最强的是 ,最两的是 如永 与下列素有关：①电解质溶液的温度.温度升 (3)断电离平衡的移动方向.根据浓度商 6=41x10 (4)多元那酸是分步电离的，每一步都有相 习化学的兴趣（重，难点） 转H0 高导电能力增强：②离子半径，离子半径小运动 Q与电离平衡常数的相对大小判断 立的电离平衡常数，对丁一种多元酸的人 2648③e 知识梳理 知XuOH 速率快，导电能力强：围离子电荷数，离子电荷 (4)判断溶液中藏粒浓度比植的变化情况 后方不华粉小的县 K,、人，之间存在着数量上的规律，北规律是 ④> 1,根据电解质在水液中的 如鳞 数大，导电能力强：④离子的浓度，离子浓避大， 如0.1mal/LCH,COOH溶液加水稀释. A.CO+2CH,COOH =2CH,COO 产生此规律的原因是 电解所分为强电解质和扇电解质，在水溶液中 溶液导电能力强。 e(CH,CoO- 解析：(1》电离是吸热过程，开高温度，促通 e(CH,C00)·e(H') C0↑+H,0 (3)恒压条件 的电解质叫做」 电解质，在水 教材拓展 小组讨论：强电解溶液的导电能力 r(CH,O00H c(CH,COOH)·c(H) B.C0°◆C,C0o=CH,.C00°+1HC0 电离，所以k值增大 充人一定量CD 的电解质叫做 电解 电离平衡常数的意义 比闲电是贡客夜的异保申能力显.年传 K.(CHCOOH) C.CIO-+CO,+H,0-HCO,HCIO (2)根据表中数掘和题意可知酸性越强， ,加水稀释后，e(目)成小， 1,电实常数数值的大小，可以估算翁电解说出原因吗？ (参考答案见本期4版) c(H*) D.2C0+C0+,0-00+2Ha0 对应K值越大. 14.(1)< K(.不堂，则869m大 解析：根据表格中的数据，得出三种酸能电 (3)利用表中K值进行比较，可得出L,P0 下以码酸为修例进行分析 离出H能力的大小即酸性强弱顺序是 酸性最强.HO”酸性最病， (2)+118 一、从弱电解质的电离特点判断 >审视弱电解质的 可见，电离常数在学生学习和理解电离平 CH,C00H>H,C0,>IC0>HO0,,丙为酷 (4)用1们，一步高的K有并行 从两电解质的电离特点分析 及电离常数中是至关重要的，是本节课的重 的酸性强丁碳酸的.因此耐酸能够制取碳酸，孩 可知：KK:人，-1：10：10"，主菱原因是因 (3)①< 弱电解质电夷是不利底的，即其不能完全 点及其难点，下面举例说明。 应能够发生，A不将合题意：酷酸的酸性强于 为上缓电离产生的Ⅱ·对下一级电离有锦前 电 判断方法 例1.HO,H,S0,HNO,和HC都是强 H0的。话议长移用或H0.虞过夜能序发 在用 233.3g (1)测定浓度与H的关系.如： 湖南 做，其在水溶液中酸性差别不大，下表是某温度 生，B不符合四意：酸性：H,C0,>HC0> 答案：(1)增大 1配制0.1m/L的酸溶液，定该溶液 上述盐酸和甜酸溶液分别用薰懈水稀释相同倍 小试牛刀 下这四种酸在冰酸中的电离常数： C0,因比误酸与C10反应生成1C0和 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大， 31.6 数（如100倍），再附定稀释后两溶液的H. 甲乙两同学用实监确定HA是否是弱 oa。oew□ HC0,故C中反应能发生.D中反应不能发生， 以酸性越强 现象：测出的H>1 现象：盐酸出变化大，酯酸pH变化小 电解质，其实验方案如下： C不符合超意，D符合意 (3)H,PO.HPO 15.(1)溴（线 2配制相同滚度的盐酸和酷酸，分别测定 (2》采用加热的方法测定酸溶液的p.观 甲：①称取 -定质量的A配制100 由表格中数据奥断下列说法不正确的是 答案：D (4)K,:K:K,1:10:10上一级电离 两溶液的pL. 盛是否变化（或加人指示剂，观察际色变化）， 0.1l/L的溶液：2用纸测出该溶液的， 例3.对于酸，在一定温度下达到电平产生的H对下一级电离有抑制作用 现象：酸的山小，酷酸溶液的H大。 用盛本不变的盐酸是函酸，变化小的醋酸 即可明HA是弱电解质乙：①用已知物质的量 (2)24.8 (2)在相同浓度，温度下，与强电解质做导 浓的A溶液、酸，分别配制H=1的两种酸 本期课前导学案参考答案 交流探究 14.(1)280℃6.50×10-3ml/L 电对比实险，如配浓度相同的盐酸和醋酸，取 瘦客100l,2分文这两中容液客10l,.国 (3)加入其对应的可溶性拉固体的方法：把 知识植理 不一定某种蹈电解质如HS0,当它很 (2)5×l0-4mnl/(L·min） 相体积分别加人烧杯中并并联，接通电原，观 水稀释为00l:3各取相可体积的两种稀释液 自农的设容霞分成两等分，其中一份和人 1.电离程度金部电离强部分电离 时，导电能力也很资 (3)1b 察灯泡亮度 装人两支试管，同时加入等量且纯度相同的序粒， 酷酸纳体，然后分其，加人醋酸钠体 第9期参考答案 (4)在其他条件相同时，温度越高，反应速 (3)①大 现象：插在盐酸中的红泡亮度大，插在酷酸 观现象，即可明HA是电解质 的溶液山变大，另一份无明显变化 回客下团可圆 《选择性必修1》阶段测试卷 事越快放热 出的T包高小 2.电离的速率离子结合成分子的速率 2K·=大于 三，从其对应的盐溶液是香呈酸[或碱]性的 (3)在相同浓度，温度下，与同物质反应比 (1)在甲方案的①步中，要用到的定量玻 一、迭择题 角度判断 平衡 较速率的大小，配制浓度相同的盐酸和酸 璃仅器是 (4)0.5 酷酸对应的可溶性钠盐（或御盐等）溶液 (2)甲方案中，说明HA是需电解历的理由 3,电离平衡常数 电离常数 L.D2.C3.C4.A5.A6.B 7.D 液，加入纯度，质量都相同的可种铲粉 8.C9.B10.C1.C12.D (2)(289-2a) 现象：两溶液与锌反应产生氢气的速事： 中滴人指示剂，根据碳色判断，若滴人附酞试剂 是得溶液的州 (填”>”“”成 (3)①c 盐酸>醋酸 时呈红色，则明融酸是弱电解质：若滴人紫色 4”】1 二、非选择题 备外成度 平衡是否动，得精方向c(口日C0I 240% 二，从影响弱电解质电离的外界因素分析， 石蕊试时呈蓝色，正明黏酸是弱电解场.也 (3)乙方案中，说明LA是弱电解的现 I3.(1)3X(g)+Y(g}2Z(g】 利用实验证胡其存在电离平衡 可以其，大于7证明酷酸是弱电解 (填字母) A.装盐龄的试管中坡出日，的速率快 如铺l50 得磷雄合方向 (2)0.05ml/(L·mm a时 弱电解质存在电离平衡，其电离程度除与 常见方案如下： (3)增大不变 本身的性娇有关之外，还受混度浓度等因素的 【,配制某浓度的酬酸钠溶液，向其中加人 B,装队溶液的试管中放出H:的速率快 (4)D C.两支试管中产生气体的速率一样快 (4)5:3(5)CEF 可. 几留酞试液.落液由无色变为浅红色， (1)比较稀释前后溶波H与稀承倍数的党 2.用玻璃棒蘸取一定浓度的酸的溶液 (E)<) 化关系配制相同的酸和酷酸溶液，取1l。在试上，薄其.>7 如再绿T四00(1)事安多腰 2 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 7.见有以下物质：①NC1品体：2稀酸：③CaC0, ①加少量烧碱固体：②开高温度：③加少量冰醋 (2)25℃时，向0.1m/L的水中加入少量 专练一：强弱电解质的区分 固体：④修融K口：⑤糖：O铜：⑦冰酯酸：⑧波 酸：④加水 氯化铵固体，当围体溶解后，陶得溶液山或 ：5石墨 A.①② B.②④ (填序号) 1,以下既可以导电又属于强电解质的是( (1)以上物质中能导地的是 C.234 美测评（七）小 小，主要原因是 D.1X4 A氢算化钠溶液 B.酸钠琳 下) 5.已知室温下H,C0,的电离平衡滑数： D氨水氯化按发生化学反应 C.容融氢氧化钠 0湾态言富利 (2)以上物质中属于电探质的是 4.5×107,K:=4,7×10",HC0的电离平衢 数理报杜试题研究中心 2氯化铵落丁水，电离出大量铵根离子，抑制 2.活量使用食品添加剂可以改善食品的色，香 化合物但不是电解历的是 常数：K.=4.0×0”,在反应C2+H,0 ,选择愿（本题包9小题 ,每小题只有1个速7，已知7.2×04,6×104.9×0分别是下 了一水合氨的电离，使(0肝)减小 味，为生活增加美的感受，下列箕品添加剂属于 3)以上物质中属于弱电解质的是 HC+H0达到平衡后，琴使HG0的浓度增大 项合题意) 列方程式相关的三种酸的电离平衡常数，若已知 (3》已知醋酸铵的水溶液显中性，取 弱电解质的是 是电解质的是 可加人 1.下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质 这些截可发生如下反应：①NCN+HNO一 I0ml0.1mlL氨水干试管中，商人2商册耐 B.NaNO. A.NaoH B.HCI HCN+NaNO,.2 NaCN HF HCN NaF. 溶液，显粉红色，再加入少量L,C0ONH品 C.H,PO, D.CaClz 专练二：弱电解质的电离」 CHO D NaHCO A.次氯酸 B.漂白粉 3NaNO2+HF一HNO,+NaE.由此可判断下列 体，圆色变浅，你认为这一方法能否证明一水 3.下列说法正确的是 6.在本积均为1L,川阿每中2的盐取的客 A.强电解质都是离子化合物 C,高酸钾 D,明飘 叙述中，不正确的是 合氧积电鞋桥 (填“俺”或“否“) 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 中，分别授入0.12g锁粉充分反应后，下图中最 2.0.10d/LHA溶液中有1第的且A电离，则HA A,R.(HF)=7.2×10 1山，在一定温度下，冰品酸加 B.C0,的水溶液能导电，则C02为电解而 符合反应审实的曲线是 C.C不导电，则C为非电解质 A.Fe(0),的水溶液：e(OD,一Fe+0H 的电离平衡常数人，为 RK.(HN0)=4.9×10- 水稀释过程中，溶液的哥 D.AgC难溶于水，但AgC1是强电解质 B.状态的NaS0,:NaHs0,一N”+Hs0 A.1.0×10 B.1.0×10 C根据①，3两个反应可知三种酸的相对吊溺 电能力随加入水的体利 4.下列溶液导电能力晨强的是 G.HF的水溶液：HF一H·+F C.1.0×10 D1.0×10 D.A CHCN <A CHNOAHF r变化的曲线如右图所 A,50ml,0,1ml/L的酸溶液 D.HS的水溶液：s21++s3 3,妈蚁依内会分泌蚁酸（即甲截。化学式为 元弱酸HA(期)中存在下列电离平衡 示.请回答： B.10ml,0.1l/L的额化钠溶微 ,在含有酚酞的0.5ml/L氨水中加人少量的 10001,画于有机弱酸)，会使皮扶发痒，下列 HA= =H+A°，将1.0mmHA加人1.0L水 (1“0”点导电能力为0，原因是 C,10国ml0,1m/L,的耐酸溶漓 NlC1品体，则溶液颜色 说法错误的是 中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶 D,1L0,1ml/L,的盐酸溶液 A因色 且.秀发 5,常温下，能证明棉酸是弱酸的实验事实是 A.HCO0州属T品电解周 中HA,H,A的物质的量浓度随时变化的 (2)4b.e三点处.溶液中的c(H)由小到大 G.变深 D.不变 B.加热或稀释HC0OH溶波.其电离程度均 中线正确的是 的万学为 3.现有0.1md/L忽水10mL,加蒸榴水稀释到 -4} A,酷酸溶液中存在分子 1L后，下列变化中正确的是 增大 (3)、b,e三点处，电奥程度最大的是 B等体积，(H)浓度相等的並酸和融酸溶液 ①电离程度增大：2x(NH,·H,D)增大：NH 在25℃时，有浓度均为0.1md/L.的N C.HC00州的电离需要通电 分别与足量锌粒反应，甜酸产生H,多 数目增多：④(0州)增大：⑤溶液导电性增强 HCO0用，苯甲酸(C,HC0OH),柠檬酸 D.被妈蚊叮交后及时涂抹肥皂水，能起到止审 (4)若使e点对应的溶液中的(CHC00)增 C.醋酸与碳钙反应，缓慢放出O0 c(NH) (G,H,0)溶液，电离平衡常数分别为5.6× 的作用 大，则下列腊施中，不可行的是 (填字母)， D.耐酸溶液能使石蕊试纸变红 0N,,0增大 10-1,8×104,6.4×0,K(G,H0, A.加热 B,加入锌粒 6,常下，下列事实能说明氢酸(HCN)是电 A.①30 .①2④ 7.4×I0“和xa(CH,02)■1.7×10 4.羟胺(NH,O州)在水溶液中的电离方程式为 C加入KO用体 D.加水 解成的是 N阳0+H20一NH,0°+O州，常温下.向 C.①8制 D.286 K(C,H,0)=4.0×10-,其中氢离子浓度最 E加人CH,COONa体 A.HCN易溶于水 .口知0.】/L的酷我空喜中存在电宽平 小的是 该溶液中加入飞O归同体，下列说法不正确的是 B.HCN溶液的导电性比盐的 H,C00H,一C,C00+H,要使洛液中 A,苯甲酸 2焦亚硫酸纳(N:S0,)在医药，橡收，印染、 B HCOOH C1w/L氢家酸溶波的pH约为3 eH” C.HNO, D.柠檬酸 品等方面应用广泛.利用烟道气中的S0,生产 D.10ml1/LHC溶液恰好与10 (C,C0心H的值增大，可以采取的有 A.电离平衡常数K不资 酸铅(CH,C00》,因有甜味面被称为 N,S,0,的工艺流程如下图.请回答下列回题 ⊙数理报社试题研究中心 B.0川)增大 1mal/L NaOH溶液完全反应 (参考答案见下期) C.平衡向左移动 糖”，它有漆但能入药，又知(CH,C0O),H可密 「水，酸铅与酯酸钠溶液反应的离子方程式 温故知新迁移变通 动再知，向水中加入酸()或碱(0)都能使 0品或小 为P2+2H,C00一(CH,C00),P 下列 平衡向左移动，制水的电离 (3)酸减作用法 5.格酸(H,C0)可用于镀铬，料，也可用于某 关说法正确的是 从化学平衡到电离平衡 A.0.1m/L的耐酸铅溶液与0.1ml/L的5酬酸 刷如，在水中加入酸，使溶液中c(0州)减 些种和彩色玻璃的生产.常温下，下列事实能说 ,平衡向右移动再如，向酷酸溶液中加人氨水 明，C0,是弱电解质的是 溶液中.c()=(Na) L,00, =43×10',K=4.7×10 。山东向生素 酷酸和氨水的电离平衡都向右移动. B.0.1m/L的醋酸铅溶液与0.1ml/L的醋酸 H.so, k-1.4×02,k4-60×10 一、电离平衡的特征 《2)温发：电离过程需吸收能量，故升高祖度， A.NaHCro,画于盐类，且易于水 (4)院淀转移法 B.0.01m/L的H,C0,溶液的pH>2 钠溶液相比.c(CH,C00)之比等于2：1 电离程度增大， (1)Na,S0,m (填强”或“霸”)电 (1)“缝”：电离平衡时论的对象是电解质， 例如，在流化氢的水溶液中加人能酸铜溶液 C.向H,C0,落液中滴人禁色石蔑溶液，溶液 C耐酸铅为病电解质，可由单质铅与醋酸反应 断电解质的电离是可逆的， (3)可离于效立：若向弱电解烦溶液中加人与 解质：写出其在水溶液中的电离方程式： 因疏流化铜不溶于非氧化性强酸，所以反应生成面 红色 制得 (2)“苹”：达到电离平衡时，弱电解质分子电 弱电解质相可的离子，扇电解质的电离程减小 D.酯酸铅可充当食品甜剂 离成离子的速率和离子结合成电解析分子的速 《4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加人 化铜沉淀，使平衡向右移动有关反应的离子方程 D.用物质的量浓度相同的NaCd液和C (2)写出第一次通入S0,时发生反应的离子方 式为：，5 二、非选择愿（本题色括3小题》 率相等。 能与病电解后的离子反应的离子，则电解板的 溶液进行异电性实验，比较灯泡的亮度 程式： (3)“费”：电离平衡是动态平衡，一定条件下， 电离程度变大 Ca2+2-=CS↓，总方程式为：Cu2+H,s 6.下列实验过程中导电能力 10.(1)①在25℃条作下将1=12的氨水稀释的 (3)pH=4.1的aHS0,落液中除存在水的电 电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子 三，影响电离平衡的方法 CuS +2H" 的变化符合右图的是 过程中，下列说法正确的是 (填字母 离平衡外，还存在的电离平衡为 的相反过程总在进行 在同学有们俺够理解的范国内，影响电离平衡 (5)气体速出法 下同. (4)“定”：达到电离平衡状态时，溶波中分子的具体方法有如下几种 例如，在二氧化疏的水溶液中加人较浓盐酸。 (用电离方程式表示)，该电 A能使溶液中c(NH)·c(OH)增 平衡的平衡常数表达式为 和离子的浓度保特不变 因（）增大而使S0,逸出，平衡向左移动.有关 A.Ba(0):液中滴加 我.该氨水稀释前后中和酸的能力相同 将该溶波的浓度稀释10倍，稀释过程中（不考 (5)”变”：电离平衡是相对的.暂时的，当外界 等物质的量浓度的H,S0,溶液 弱电解的电离过程吸热，升高温度平衡向右 反应的离子方程式为：H,0,一H+HS0, C.稀释后溶液中n(NH,·H,O)不卖 条件改变时，平衡就会发生移动， 志其他因素的形响)，电离平衡向 移动，低温度平衡向左移动.例如，水是一种很弱 HS0+H-H,0+S031. B.注NOH溶液中商加等物质的量浓度的 二、影纳电离平衡移动的因素 的电解质：L,0一+0”，升高祖度时，水的 6)塑化还原法 INO,溶液 n稀释过程中，0 “正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将 复特列原理适用于所有的动态平衡，利用 电离程变增大 例如，在硫化氢的水溶液中加人浓码酸，发生 C,往澄清石灰水中演加等物质的量浓度 2在25℃条件下将p=12的复水稀释100 (填“增大“或小“战不变”) 此理可以判断电离平衡的移动方向。 (2)相同库子作用法 氧化还原反应，使溶液中(H,S)逐新减小，平衡向 Na,C0,溶液 倍后溶液的H为 (1)求度：厨电解质溶液中，水越多，浓度越 例如，水中存在下列平衡：NH,·H,0 左移动.有关反应的方程式为：H,一H+ D.往NuC溶液中南加等物斯的量浓度的KNO A.10 B.11 稀，则电解质的电离程度越大 NH+0H,在水中加人NHC,平衡向左移55+2IN0,(浓)一s!+2N0t￥20. C.10-12 D.11-13 (参考答案见下期