第15期 阶段性测试(二)（第1～7单元）-【数理报】2025-2026学年新教材九年级(中考)化学学案（人教版2024）

中考化学人教第10~18期 发理括 答案详解 2025~2026学年中考化学人教第10~18期(9-10月) 应后固体质量增大 第10期导学参考答案 (3)增加 一样密闭 《质量守恒定律》同步导学 (4)大于 1.(2)当物质发生化学反应生成新物质时，参加 第10期3版参考答案 反应的物质的质量总和与生成物的质量总和相等 (3)表略 专项训练化学方程式的意义与书写 2.实验探究一和实验探究二都验证了化学反应 基础夯实 前后参加反应的反应物的质量总和与生成物的质量 1.B2.B3.D4.C5.B 总和相等 6.D7.C8.D9.C 《化学方程式的意义与书写》同步导学 10.(1)C+0,点槛C0, 一、化学方程式的意义 (2)S+0,点槛s0, 1.化学式 二、化学方程式的书写 (3)3Fe+20,点燃e,0. 1.(1)客观事实 (4)4P+50,点槛2P,0, (2)质量守恒定律原子 (5)2Mg+0,点槛2Mg0 2.(1)反应物生成物 (2)化学计量数 (6)2KMn0,_△K2Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)△↑↓ (7)2Hg0A2Hg+0,↑ (8)Fe CuSOa =FeSO+Cu 第10期2版参考答案 能力提升 专项训练质量守恒定律 1.()8 基础夯实 1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.A (2) 9.(1)C、H 元素种类 (2)0.55 (3)甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的（合 10.(1)>(2)< 理即可) (3)=(4)密闭 (4)CH,0+0,催化剂C0,+H,0 能力提升 2.(1)①③(2)②⑥(3)①⑥(4)⑤ 1.C2.A3.C (5)①④⑤(6)③(7)①⑥(8)⑦ 4.(1)BCD 3.(1)223 (2)铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反 (2)4546 一1 中考化学人教第10~18期 (3)3123 ②3Fe+202 点燃Fe,Oa (4)2313 82H,0通电2H,↑+0，↑ (5)41128 MnO, 4.(1)C+0,点槛C0, ④2H2022H20+02↑ (2)4P+50,点槛2P,0, 12.(1)C、H0 (2)C、H、0 (3)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ (3)Mg、0、H (4)2Mg+0,点尴2g0 13.(1)23(2)C(3)分解 14.(1)AB 第11期2版参考答案 (2)形成密闭体系，缓冲气压 专项训练根据化学方程式进行简单计算 (3)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为 基础夯实 浅绿色 1.C2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.C (4)减小遵守 9.168:64:232(或21：8：29)3.211.616.8 (5)参加反应的氧气 6.4 15.(1)氢分子 10.(1)2CH4+02 催化剂2CH,0H (2)1:3 (2)1:1 (3)C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 11.(1)1.6 (4)28.8 (2)设：反应产生的二氧化锰的质量为x. 16.(1)铁架台 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 87 32 (3)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成紫红色液滴 1.6g (4)bc 8 17.【查阅资料】6 32-1.6g 【作出猜想】碳、氢、氧 x=4.35g 【实验验证】氢石灰水变浑浊 答：反应产生的二氧化锰的质量为4.35g. 【质疑反思】空气中的氧气参加了反应 能力提升 (1)烧杯内壁有水雾 1.B2.D3.C4.C 5.(1)二 (2)石灰水变浑浊C+0,点尴C0,(合理即可) (2)一1 【拓展交流】(1)排尽装置中的空气，避免对实验 (3)三2 的干扰 (4)没有，三次都符合 (2)CH201+120,点整12C0,+11H,0 18.(1)防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸 第11期34版参考答案 (或防止Si被氧气氧化) 第五单元综合测试卷 (2)0.2t 1.B2.C3.C4.C5.B 解：设参加反应的氢气质量为x 6.C7.D8.C9.B10.D SiCL,+2H,高温 Si+4HCI 11.(1)①2542②1434 4 28 (2)①2Mg+0,点槛2Mg0 1.4t 2 中考化学人教第10~18期 4 7.(1)硬(2)石墨③ 28-1.4t (3)过滤吸附 x=0.2t （4)在常温下，碳的化学性质不活泼 答：参加反应的氢气质量为0.2t (二)碳单质的化学性质 第12期1版导学参考答案 1.B2.C 3.(1)试管酒精灯 《碳单质的多样性》同步导学 (2)a中的空气受热膨胀进入c中产生气泡 教材解读 (3)使火焰集中并提高温度 (1)用墨书写的字画年深日久不变色 (2)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ (4)C+2Cu0商温20u+C0,↑ 4.(1)C02 Cu(2)+2(3)B (3)3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑ (4)2C+0,点槛2C0 (4)C+C02 高温2C0 能力提升 (5)C+0,点繼c0, 1.1号≥ (6)2C+0,点燃2C0 《碳的氧化物》同步导学 2≤号 教材解读 一、1.大能干冰人工增雨 号<号号 2.(1)能燃烧支持燃烧供给呼吸 2.(1)单质 (2)C02+H20=H2C03H,C03=C02↑+H,0 (2)碳原子排列方式不同 (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (3)物理 二、1.光合作用灭火化工产品的原料气体 第12期3版参考答案 肥料 2.大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄 专项训练碳的氧化物 膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳 基础夯实 光的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用的 (一)二氧化碳 现象臭氧甲烷一氧化二氮氟氯代烷 1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.B 3.冰川融化海平面升高沙漠化 8.(1)C+0,点槛c0,2C0+0,点槛2c0, 三、1.难 (2)H,C0,=C0,↑+H,0CaC0,商温Ca0+ 2.(1)2C0+02 点燃2C02 C02↑ (2)血红蛋白 (3)C02+H20=H2C0 (3)C0+Cu0△Cu+C02 3C0+Fe203 高温 9.(1)水 2Fe+3C0, (2)纸花变红C02+H20=H2C03 (3)④密度比空气大 第12期2版参考答案 (二)一氧化碳 专项训练碳单质的多样性 1.A2.C 基础夯实 能力提升 (一)碳的单质 1.(1)100 1.A2.D3.A4.B5.B6.D (2)反应后丙中塑料瓶变瘪最明显 —3 中考化学人教第10~18期 (3)CH,+CaS0,高温Cas+C0,+2H,0 能力提升 (4)CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气， 1.C2.D 3.(1)否90% 生成的C02中还混有空气中剩余的其他气体，而CH4 化学链燃烧生成的C02中只有水蒸气 (2)3.96g (5)解：由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与 第13期3、4版参考答案 氢气在催化剂和可见光的作用下反应生成甲烷和氧 第六单元综合测试卷 气，设生成甲烷的质量为x 1.B2.A3.B4.B5.B C02+2H2 可见光 CH4+02 催化剂 6.A7.B8.B9.C10.A 44 16 11.(1)硬度大 22U (2)润滑剂 4422L (3)不同 16x (4)Si6oC60 x=81 12.(1)不活泼 答：理论上22吨二氧化碳最多可转化生成8吨 (2)Cu2+2 甲烷 (3)升高 第13期1版导学参考答案 (4)Cu,(0H)2C0△2C0+H,0+C02↑ 《二氧化碳的实验室制取》同步导学 13.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 【教材解读】 (2)物理 二氧化碳制取的研究 (3)温室效应加剧 一、1.CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ 14.(1)I(2)4.4 二、1.甲乙 (3)反应太快，不利于收集 2.排水法向上排空气法向下排空气法 15.(1)酒精灯 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+02↑A、E、 第13期2版参考答案 K、G集气瓶口有气泡冒出时 专项训练二氧化碳的实验室制取 (3)DI、L没有 基础夯实 (4)①② 蜡烛由低到高依次熄灭 1.C2.A3.C4.D5.B 16.(1)2 6.D7.C8.B9.C (2)水吸收的C02更多 10.(1)稀盐酸能连续反应，便于收集且收集的 (3)水 二氧化碳较纯净有气体参加反应，气体产物不便于 (4)C02+H20=H2C03 收集 17.(1)集中火焰，提高温度 (2)cabd d (2)A (3)氧气选用H,02制取氧气时反应物状态和 (3)C0和C02 反应条件与制取二氧化碳相同 (4)D中有红色固体生成 MnO, 11.(1)过氧化氢溶液二氧化锰2H202 (5)C+C0,商温2C0 2H20+02↑c (6)在装置F末端放一盏酒精灯点燃尾气 (2)稀盐酸石灰石（或大理石）d 18.(1)接触面积 4 中考化学人教第10~18期 (2)4.4 第14期2版参考答案 (3)设12.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,则 CaCO +2HCI=CaCl2 H2O+CO2 专项训练燃料的燃烧 100 44 基础夯实 4.4g (一)燃烧的条件 100_ 1.可燃氧气发光发热氧化 44.4g 2.D x=10g (二)燃料燃烧的调控 侧鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，0号。×100% 1.B 2.(1)使面粉充满金属筒 =80% (2)①② 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%. (3)严禁烟火（或保持通风） 第14期1版导学参考答案 (三)化学反应中的能量变化 1.能量热量 《能源的合理利用与开发》同步导学 放热放热吸热吸热 2.B 一、燃料的燃烧 能力提升 1.(1)①达到一定的温度②氧气③氧气 1.D (2)着火点 专项训练 化石能源的合理利用 (3)①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所 基础夯实 需的最低温度（着火点） (一)化石能源的利用 2.(1)①使温度降低到着火点以下清除可燃物 1.D2.C 或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气（或空气） (二)降低化石能源的利用对环境的影响 ②干粉灭火器二氧化碳灭火器水基型灭火器 1.D2.C 二氧化碳 3.(1)与空气要有足够大的接触面 (2)①燃烧爆炸 (2)AC(3)C (3)黑烟一氧化碳 足够的空气（氧气）足够 能力提升 大的接触面 1.C 3.热量氧化钙与水的反应 碳与二氧化碳的 反应 第14期3、4版参考答案 二、化石能源的合理利用 第七单元综合测试卷 1.煤、石油、天然气等 1.A2.B3.B4.B5.C (1)碳元素氢、氧、氮、硫等元素 焦炭、煤焦 6.C7.B8.B9.A10.A 油、煤气等化学H2、CH4、C0 11.(1)使温度达到可燃物的着火点 (2)碳和氢两种元素沸点物理 (2)减少与氧气的接触，防止迅速燃烧 (3)混合CH4 12.(1)不可再生 2.(1)S02氮的氧化物酸雨一氧化碳 二 (2)增大与氧气的接触面积，使煤充分反应 氧化碳 (2)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑排水法向下 (3)①2C0,+6H,催化剂C,H4+4H,0 排空气法太阳能风能地热能潮汐能生物 ②在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再 质能 分（合理即可） 中考化学人教第10~18期 (4)a +3 (5)FeCL 13.(1)CH4+20,点繼c0,+2H,0 (6)一个水分子中含有2个氢原子 (2)清洁能源 12.(1)均匀B (3)催化剂 (2)①CaSi0,②C+C0,商温2c0 14.(1)①物理②煤油没有充分燃烧 C02+ (3)火柴头的着火点比火柴梗低，加热时火柴头 Ca(0H)2=CaC03↓+H20 先达到着火点从而燃烧，而火柴梗未达到着火点，陶 (2)分子在不断地运动 土网不具有可燃性，所以无明显现象 (3)水蒸发吸热，剪样和白纸温度无法达到着火 13.(1)稳定(2)3 点，而不会燃烧 (3)纯净物、化合物或氧化物 15.(1)C+H,0商温c0+H, (4)16070% (2)0+2(3)H,0、C0 (5)H0 (4)转化成清洁能源（或减少污染物排放、转化为 14.(1)碳原子的排列方式不同 化工原料等) (2)单质导电 (5)可燃性（合理即可） (3)CH,C-N继化剂C+2H,分解反应碳原 1000℃ 16.(1)氧气供给量越大，气体产物中C0体积分 子、氢原子（或C、H) 数越小氧气不足增大氧气供给量 15.(1)酒精分子在不断运动，扩散到空气中，刺 (2)提高能源利用率，节约能源（合理即可） 激嗅觉器官 (3)可燃物与氧气的接触面积 (2)蒸馏 17.(1)二氧化碳灭火器不会留下痕迹使物体 (3)缓慢 损坏（合理即可） (2)白色固体变为蓝色二氧化碳 (4)C2H0H+302 点燃2C02+3H,0 (3)隔绝氧气（合理即可） (5)湿抹布 (4)装置是否安全（合理即可） 16.(1)分液漏斗 2H,002H,0+0,↑ (5)不要将易燃物带入学校（合理即可） (2)Cb 18.(1)循环寿命铝一空气电池 (3)BD硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，为了 (2)设理论上需要MgH2的质量为x. 防止中毒，应该打开排气扇 MgH2 +2H20=Mg(OH)2 +2H2 17.(1)C02、H,0C、H(2)H,0乙 26 4 (3)BD(4)密闭容器 x 2 kg (5)氢元素澄清石灰水 26x 18.(1)解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量 4=2kg 为x x=13 kg 反应产生C02的质量为17.5g-13.1g=4.4g 答：理论上需要MgH2的质量为l3kg C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 第15期参考答案 160 44 x 4.4g 九年级上册期未复习检测卷 160_ 1.A2.C3.B4.C5.C 44=4.4g 6.C7.B8.C9.D10.C x=16g 11.(1)20(2)P(3)02(4)S0 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g. 6 中考化学人教第10~18期 (2)少量木炭与试管内空气中的氧气反应，消耗稀硫酸)中，若有气体产生，则该样品为假黄金；若没 了部分木炭，所以需要木炭略过量，才能保证氧化铜 有气体产生，则样品为黄金 完全被还原（合理即可） 方案四（化学方法）：取少量样品，放在酒精灯火 焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金 第16期1版导学参考答案 方案五（化学方法）：取少量样品浸入硝酸银溶液 《金属材料》同步导学 中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样 【教材解读】 品是假黄金；无变化的为黄金 1.(1)纯金属合金 第16期2版参考答案 (2)铝铁银 (3)固体光泽电热延展 专项训练金属材料 (4)银白红黄固液 基础夯实 2.(1)某些金属非金属合金混合 (一)常见金属的物理性质 (2)铁含碳量 1.B2.A3.C4.B5.A (3)钛熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机 6.C7.B8.C9.D 械性能好等 (二)合金 (4)①大②低 1.A2.A3.C4.A5.D6.B 《金属的化学性质》同步导学 7.(1)不锈钢铁、铬、镍 【教材解读】 (2)硬铝镁、铝、铜、硅 1.(1)难易程度 (3)18K黄金金、铜、银 (2)氧气稳定 (4)锰钢锰、碳、铁 (3)铝在空气中会与氧气反应，表面形成一层致 (5)黄铜铜、锌 密的氧化铝(A1,O3)薄膜，阻止了铝的进一步被氧化， 8.(1)①纯金属和它们的合金的硬度②纯金属 所以不容易被腐蚀；经常用钢刷进行擦洗会把表面的 表面有痕迹合金的硬度比纯金属的硬度大 氧化铝(Al203)薄膜给打磨掉，而使里面的铝继续与 (2)①合金的熔点比它的各成分的熔点低②作 空气中的氧气进行反应，时间长了就会使铝变薄，从 电路保险丝 而会磨损铝制品 (3)好合金 【归纳】活泼金 能力提升 2.(1)①镁、锌、铁②铜③镁锌铁 1.D (2)一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 2.(1)锡2：3(2)B 质与另一种化合物的反应 (3)两种材料相互刻画铅的表面留下划刻痕迹 3.①2A1l+3CS04=Al2(S04)3+3Cu②Cu+ 第16期3版参考答案 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【归纳】强氢前面后面 专项训练金属的化学性质 方案一（物理方法）：取少量样品，用天平称其质 基础夯实 量，用量筒加适量水后测其体积，然后计算其密度，与 (一)金属与氧气的反应 黄金密度对照，若密度差值较大，则为黄铜. 1.D2.C3.D4.C5.B 方案二（物理方法）：取少量样品，比较它们的硬 （二)金属与稀盐酸、稀硫酸反应 度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金 1.D2.D3.D4.B5.A6.C 方案三（化学方法）：取少量样品浸入稀盐酸（或 7.(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑置换 7 中考化学人教第10~18期 (2)①③ 6.B7.B8.B9.B (三)金属活动性顺序 (二)金属资源保护 1.A2.A3.C 1.C2.C3.C4.D 4.(1)Ni >Fe >Cu 5.(1)21(2)ABC(3)未生锈的铁 (2)三有固体析出Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 能力提升 能力提升 1.D 1.C2.B 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 3.(1)0.10 (2)C0 (2)解：设该样品中锌的质量为x. (3)蒸馏 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (4)Mg +H2SO4 =MgSO+H2 65 2 (5)能耗高，产生有毒气体污染环境 0.10g 第17期34版参考答案 65x 20.10g 第八单元综合测试卷 x=3.25g 1.D2.B3.B4.C5.A 10g该合金样品中银的质量为10g-3.25g= 6.D7.D8.B9.C10.C 6.75g 11.(1)W(2)Zn(3)Hg(4)Ti 答：10g该合金样品中银的质量为6.75g, 12.(1)铜锡合金的硬度比铜、锡大 (3)能 (2)单质(3)9：8(4)MgS04 13.(1)熔点高密度比铁水的小 第17期1版导学参考答案 (2)产生还原剂一氧化碳 《金属资源的利用和保护》同步导学 (3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 【教材解读】 (4)N2C0 一、金、银化合物铁 14.（1)除去金属表面氧化膜及污物 Fe2O;Fe,0 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 (2)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 二Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)B 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 1000[×80%=800t560t÷96%=583.3t (2)2C+ZaC0,高温Zm+3C0个 三、1.现象：①铁钉生锈②铁钉不生锈 (3)小于 ③铁钉不生锈 16.(1)向右管中加水，若右管液面高于左管液面 结论：氧气水蒸气疏松 或上下移动右管，若两管液面始终不相平 2.回收利用废旧金属有计划合理地开采金属 (2)玻璃管中液面左高右低 矿物 (3)I和Ⅱ 第17期2版参考答案 17.(1)Fe Mn>Cr (2)① 专项训练金属资源的利用和保护 (3)Fe H2SO =FeSO +H2 基础夯实 (4)铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫 (一)金属矿物及铁的冶炼 酸的反应 1.C2.C3.A4.B5.A (5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象 —8 中考化学人教第10~18期 (6)金属与酸的接触面积（合理即可） 6.B7.A8.C9.D10.A (7)18%耐腐蚀、硬度大（合理即可） 11.①L②KMnO4③NaCl 18.解：设29.2g合金样品中碳的质量为x。 ④C2H,0H⑤H202 根据化学方程式C+02 点燃c02、Ca(0H)2+ 12.(1)加快固体溶解 用玻璃棒搅拌 C02=CaC03↓+H20 (2)氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热 可得关系式： (3)硝酸铵溶于水吸热 C~C02~CaCO3 (二)溶液的应用 12 100 1.A2.D3.B 10.0g 4.(1)C 12 (2)3:4 100=10.0g (3)酒精 x=1.2g 能力提升 该铁合金中碳元素的质量分数是：2，×100% 1.B2.B ≈4.1%，根据含碳量可知，属于生铁， 3.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO2 CaCl 答：该铁合金中碳元素的质量分数是4.1%，属于 (2)Fe +2HCI =FeCl2 +H2 FeCl2 生铁 (3)Fe CuS04 =FeSO Cu FeSO 4.(1)碘汽油 第18期1版导学参考答案 (2)①下层颜色较深，上层颜色较浅②甲 《溶液及其应用、溶解度》同步导学 溶液及其应用 第18期3版参考答案 【教材解读】 专项训练溶解度 1.(1)另一种物质里均一稳定溶剂溶质 基础夯实 (2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同 (一)饱和溶液与不饱和溶液 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 1.D2.D3.B4.A (3)量多的量少的 5.(1)A、BCD 溶解度 (2)B 【教材解读】 (3)否 1.(1)一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续 (二)溶解度 溶解某种溶质的溶液 1.D2.C3.A4.C5.B6.D (2)增加溶质减少溶剂 7.(1)大于 2.100水 (2)蒸发结晶 3.溶解度温度 (3)氯化钠、碳酸钠 第18期2版参考答案 能力提升 专项训练溶液及其应用 1.D2.D 基础夯实 3.(1)50g (一)溶液的形成 (2)饱和 1.B2.C3.B4.B5.D (3)增大 -9九年级上册期末复习检测卷 (考查内容：一~七单元) ◆数理报社试题研究中心 （考试用时：60分钟满分：100分) (可能用到的相对原子质量：H一1 C-120-16 S-32Ca-40 Fe-56 Cu64) 题号 三 四 总分 郑 得分 第I卷 选择题（共30分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项最符合题意） 18-1:号务 题号 3 6 0 答案 1.《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A.火药爆炸 B.雕刻砚台 C.伐木制舟 D.纺纱织布 2.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A.稀有气体用作保护气 B.画家用墨作画 C.用金刚石切割大理石 D.石油产品作车用燃料 3.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 4.空气是一种宝贵的自然资源.下列对空气的相关叙述正确的是 A.空气是由空气分子构成的 B.空气中的氧气可以作燃料 C.稀有气体化学性质很不活泼 D.化石燃料的使用不会污染空气 5.水是化学学习和研究的重要物质.下列有关水的说法正确的是 ( A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于化合反应 C.明矾可以使水中悬浮的杂质沉降 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 6.以下是酸雨形成过程中可能涉及的某反应微观示意图.下列说法正确的是 8 定条件下 硫原子 O氧原子 A.参加反应的分子个数比为1：1 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.反应前后各种原子的个数均不变 D.该反应涉及3种含氧化合物 7.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是 A.以上原子的核外都有三个电子层 B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C.Na与S形成化合物的化学式为Na,S D.在化学反应中氯原子容易得到电子 8.“水火不相容”是指水能灭火.但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠(N,02)用脱脂 棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧，该反应的化学方程式为：2N202+2H20 一4X+02↑.下列结论不正确的是 () A.脱脂棉是可燃物 B.该反应过程中放出热量 C.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D.X的化学式为NaOH 9.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示 下列说法中不正确的是 () 物质 甲 乙 的 人 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 24 3 A.乙可能为催化剂 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为8：1 D.该反应是化合反应 10.取一定质量的石灰石样品（杂质不会钙元素、不参加反应）高温燬烧(CaC0,高温Ca0+ C02↑)至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰 石样品中碳酸钙的质量为 () A.20g B.25g C.30g D.35g 第Ⅱ卷非选择题（共70分) 二、填空题（本大题包括5小题，共40分）》 11.(6分)请用适当的化学用语填空 (1)两个氧原子 (2)磷元素 (3)保持氧气化学性质的最小微粒是 (4)硫酸根离子 (5)标出氯化铁中铁元素的化合价 (6)H20中“2”的意义 12.(6分)陶土网是实验室常见的仪器，它由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的 棉布而制成 (1)陶土网作为中间介质来传递热量，使热量传递更为 （填“均匀”或“集中”)， 图1中仪器加热时需要垫上陶土网的是 （填字母序号) 火柴 火柴梗 B 图1 图2 (2)柴烧制陶，色泽最均匀，制陶过程中发生一系列的化学反应，其中包括： ①CaC0,+Si0,高遍x+C02↑，则X的化学式是 ②木炭再与产生的C02反应，其化学方程式是 (3)用酒精灯对准图2陶土网中央加热，发现火柴头着火引燃火柴，而火柴梗和陶土网无 明显现象，请根据燃烧的条件解释此现象： 13.(6分)敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自 不同的矿物颜料 颜色 黑色 绿色 红色 黄色 矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄 主要成分 C Cuz (OH),Cl Fe,O As2S3 (1)壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 (2)Cu2(0H)Cl中铜元素的化合价为+2，则x= (3)根据物质的分类，As2S属于 (4)Fe203的相对分子质量为 ,其中铁元素的质量分数为 (5)敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PS+4H202一 PbS04+4X,则X的化学式为 14.（12分)阅读短文，回答问题： 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最 薄的材料.新型石墨烯电池将成为电池产业的一个新的发展点.以石墨烯为基础的微型超级电 容器不仅外形小巧，而且充电速度为普通电池的1000倍，可以在数秒内为手机甚至汽车充电 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔！ (1)石墨和金刚石的物理性质存在明显差异，原因是 (2)石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)，石墨烯可用于制作新能源电池，主要利 用石墨烯的 性。 (3)工业上制取石墨烯的微观示意图如下： Cu-Pd催化剂 O一氢原子 1000℃ +8 ②-碳原子 ①该反应的化学方程式为 ,其所属基本反应类型为 ②该反应前后不变的粒子是 15.(10分)《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始， 蒸汽 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也.”“烧 酒”中有乙醇(C2HOH),乙醇俗称酒精 (1)“味极浓烈”，从微观角度解释是因为 (2)“蒸令气上…其清如水”与实验室 操作原理相同 (3)“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了 (填“缓慢”或“刷烈”)氧化， (4)“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为 (5)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用 扑盖， 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 16.（12分)如下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： (1)图中仪器①的名称为 ,若用装置B制备氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程 式为 (2)制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为 （填字母 序号)；若用装置G收集氢气，则气体应从（填“”或“b”)口通入 (3)查阅资料：实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫（密度大于空 气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流则选用的发生装置与收集装置组合可以 为 (从A~F中选择).硫燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如下，其中图 标④的理由是 氧气 护目镜 明火 热烫 排风 洗手 ①D ② ③ ④ ⑤ 17.(8分)质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段， 某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究 【查阅资料】铁能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 探究一：验证质量守恒定律， 【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案： 气球 盐酸 碳酸钠 粉末 硫酸铜 溶液 水 铁丝 氯化钠 粉末 【实验分析】 D E (1)石蜡在空气中燃烧的产物有 (填化学式)，由此可知石蜡中一定含有的元素 有 (填元素符号) (2)实验C发生反应的化学方程式为Na,C03+2HCl=2NaCl+C0,↑+X,其中X为 :该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势与下列图像中的 (填“甲” “乙”或“丙”)符合 物质的↑ 物质的↑ 物质的↑ 质量g 质量g 质量1g 0 时间/s 时间/s 时间/s 甲 丙 【实验结论】 (3)上述A~E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有」 (填字母序号). 【实验反思】 (4)通过对图A、图C的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证 质量守恒定律时应该在 中进行实验. 探究二：应用质量守恒定律探究物质组成.木糖醇是一种新型甜味剂，为白色粉末状物质。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【实验探究】 (5)完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其在氧气中燃烧，同时 烧杯内壁 证明木糖醇中一定含有」 将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 出现水雾 (填元素名称) 2.将烧杯倒转，并注入 ,振荡 变浑浊 证明木糖醇中一定含有碳元素 四、计算题（本题包括1小题，共10分）》 18.为探究木炭和氧化铜反应生成二氧化碳的最佳质量比，化学兴趣小组同学利用下图装 置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 木炭和氧化铜 试管A 反应过程 试管A中固体的总质量/g 试管B 反应前 17.5 澄清 石灰水 反应后 13.1 (1)计算该实验中参加反应的氧化铜的质量.（写出计算过程） (2)兴趣小组同学通过多次实验总结出当木炭与氧化铜的质量比为1：12（即木炭略过量） 时，黑色固体才能完全变红色，其可能的原因是 (参考答案见下期)】