5.2 化学方程式讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

本初中化学讲义聚焦化学方程式核心内容，从定义及定性定量意义出发，明确书写需遵循客观事实与质量守恒原则，再通过四步书写步骤及观察法、最小公倍数法等配平方法搭建系统学习支架。 资料结合思维导图与分层练习设计，典例辨析强化科学思维中的证据推理能力，配平方法训练提升科学探究与实践素养，课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固化学观念，实现知识查漏与能力全面提升。

课题2 化学方程式 （思维导图+知识清单+分层练习） 知识点一：认识化学方程式 1、 定义：用化学式表示化学反应的式子。 2、 意义：分别从定量和定性的角度去分析（以4P + 5O2 2P2O5为例）。 分析维度 分析角度 具体内容 关键信息解读 定性 反应物与生成物 反应物：磷（P，固体）、氧气（O₂，气体）生成物：五氧化二磷（P₂O₅，固体） 明确反应的参与物质和生成物质，区分物质状态 反应条件 点燃 说明反应发生的必要外界条件，无此条件反应不发生 读法 磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 “+”不读加，读“和” 定量 微粒个数比（微观） 磷原子（P）: 氧分子（O₂）: 五氧化二磷分子（P₂O₅）= 4:5:2 每 4 个磷原子与 5 个氧分子反应，生成 2 个五氧化二磷分子 物质质量比 （宏观） 磷：氧气：五氧化二磷 = 124:160:284（化简为 31:40:71） 每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷 质量守恒 反应物总质量 = 124 + 160 = 284 生成物总质量 = 284 两者相等 验证质量守恒定律，反应前后总质量不变 【补充说明】 （1） 化学计量数是化学式前面的数字，如上述方程式中的4、5、2。 （2） 微粒个数比=各物质化学计量数之比； （3） 物质的质量比=相对分子质量X化学计量数的比。如磷：氧气：五氧化二磷=4×31：32×5：142×2。 【典例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：据此不能获取的信息是（ ） A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 【典例2】化学方程式的读法不正确的是（ ） A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 【典例3】小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是（ ） A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 【解析】 【典例1】A 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，是镁燃烧时的实验现象，不能从化学方程式中获取，符合题意； B、生成物氧化镁的化学式为，方程式可以获取，不符合题意； C、方程式标注“点燃”，因此反应发生的条件是点燃，可以获取，不符合题意； D、从化学式和可知，是镁元素组成的单质，是氧元素组成的单质，两者均由一种元素组成，因此可以获取此信息，不符合题意。 故选A。 【典例2】B 【详解】A、反应物（一氧化碳和氧气）、生成物（二氧化碳）和反应条件（点燃）。正确。 B、应该为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不正确。 C、 它包含了分子数比（2:1:2，与方程式系数一致）和反应条件（点燃），符合方程式的微观描述。正确。 D、根据化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳。正确。 故选B。 【典例3】B 【分析】本题主要考查反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【详解】由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。 故选B。 知识点二：化学方程式的书写原则 1、 必须以客观事实为基础。也就是不能凭空臆造客观上不存在的物质和化学反应。如： 4P + 5O2 2P2O5（√） 6P + 5O2 2P3O5（×） S+O2SO2（√） S+O2SO3（×） 2、必须遵守质量守恒定律。等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等 P + O2 P2O5 反应物 生成物 P原子数 1 2 O原子数 2 5 原子总数 3 7 上述化学方程式，符合客观事实，但违背了质量守恒定律，因为原子个数不相等。 4P + 5O2 2P2O5 反应物 生成物 P原子数 4 4 O原子数 10 10 原子总数 14 14 上述化学方程式，符合客观事实，也符合质量守恒定律（各原子个数相同）。 【补充说明】 （1） 化学方程式，一定会符合上述两个原则； （2） 化学计量数是根据配平得到的； （3） “点燃”≠“加热”，“加热”可以用“△”代替，“点燃”不行。 知识点三：方程式的书写步骤及方法 1、 书写步骤（以磷在氧气中燃烧为例） （1） 根据题目获取反应物和生成物的信息，并且在反应物和生成物之间用短横线（即 ）隔开，反应物在左边，生成物在右边。 P + O2 —— P2O5 （2） 配平方程式。检查左右两边各原子个数是否相等，并将短横线改成长等号（即 ）。 4 P + 5 O2 2 P2O5 （3） 标气体符号（ ）或沉淀符号（ ）和反应条件。若有反应条件的，则需写在长等号上；若有气体生成的，则化学式隔壁要标 ，若有沉淀生成的，则化学式隔壁需要标 。 （4）检查。检查反应条件、气体符号、化学式、配平是否都按照要求完成。 【补充说明】 （1）标气体符号，只在生成物一侧标，反应物一侧无须标符号。 反应物 生成物 是否标符号 有气体 无气体 不标气体符号 有气体 有气体 不标气体符号 无气体 有气体 标气体符号 （2）沉淀符号也是跟气体符号要求相同。 【典例1】下列化学方程式的书写正确的是（ ） A．Mg+O2=MgO B．4Fe+3O2=2Fe2O3 C．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O 2H2+ O2↑ 【典例2】下列有关反应的化学方程式正确的是（ ） A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解： B．实验室用高锰酸钾制取氧气： C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳： D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 【典例3】请用化学方程式回答下列问题。 (1)碳在空气中燃烧： ； (2)硫在空气中燃烧： ； (3)磷在空气中燃烧： ； (4)用高锰酸钾制取氧气： ； (5)用过氧化氢溶液制取氧气： ； 【解析】 【典例1】C 【详解】A、该方程式没有配平，故A错误； B、铁与氧气反应生成氧化铁需要一定的温度条件，化学方程式是没有标注反应条件，故B错误； C、该方程式完全正确，故C正确； D、电解水时生成的氢气是气体，该化学方程式没有标注氢气是气体，缺少“↑”，故D错误。故选C。 【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实（通常为化学式书写错误）、不遵守质量守恒定律（通常为不配平）、不写条件、不标符号等。 【典例2】D 【详解】A、 过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气。正确方程式应为。A选项错误。 B、高锰酸钾加热分解，氧气是气体产物，应标注↑符号（因为反应物为固体，无气体）。正确方程式应为。B选项错误。 C、碳与氧气燃烧生成二氧化碳，反应物中有气体，生成物也有气体，此处↑符号多余，正确方程式应为。C选项错误。 D、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。D选项正确。 故选D。 【典例3】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； （3）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 知识点四：配平方法 1、 配平：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边的各原子数目相同。 2、 配平方法 （1） 观察法。通过直接观察反应前后各原子数是否相等。如： S+O2SO2 通过观察发现，反应前有1个硫原子，2个氧原子，反应后有1个硫原子，两个氧原子，各原子个数相同，所以不用调整计量数。 （2） 最小公倍数法（最常用）。 通过找出反应前后某一元素原子个数差值最大的最小公倍数，来确定对应物质的化学计量数，进而配平整个方程式。如： P + O2 —— P2O5 通过观察发现，氧原子的原子个数相差最多，所以确定最小公倍数的10。于是可在O2 前面加上系数5，P2O5前面加上系数2，则氧原子个数就相等，进而确认出磷原子个数应该是4，所以P的系数也是4。 （3） 定“1”法 ①先找到原子最多的化学式，并将其计量数定为1； ②根据计量数为1化学式的原子个数，去配其他的原子。 【补充说明】 （1） 观察法是所有方法中使用频次最高的方法，一般会结合其他方法进行配平； （2） 定1法熟练后能够很好的进行配平，若出现分数，则去分母即可。 【典例1】配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ） A．各元素的种类是否相同 B．各物质的状态是否相同 C．各化学式前化学计量数之和是否相等 D．各元素的原子总数是否相等 【典例2】在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ） A．3 B．4 C．7 D．9 【典例3】配平下列方程式： (1) Al+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2↑ (2) Mg+O2 MgO (3) Fe+ HCl═ FeCl2+ H2↑ (4) CH4+ O2 CO2+ H2O 【典例4】配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 (3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。 (4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 【解析】 【典例1】D 【详解】由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。故选D。 【典例2】A 【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。 【典例3】(1) 2 3 3 (2) 2 2 (3)2 (4) 2 1 2 【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为2、3、3。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把O2的化学计量数定为1，则Mg、MgO前面的化学计量数分别为2、2。 （3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，HCl的化学计量数为2。 （4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为2、1、2。 【典例4】(1) 3 2 4 3 (2) 1 6 2 3 (3) (4) 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3； （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为； （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。 一、选择题 1. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（ ） A. 化学方程式仅能表示反应物和生成物的种类 B. 书写化学方程式时，只要遵循质量守恒定律即可 C. 化学方程式能体现反应物和生成物之间的质量关系 D. 化学方程式中，反应物的化学式写在右边，生成物的化学式写在左边 2. 化学方程式2H₂+O₂2H₂O的含义是（ ） ①氢气和氧气在点燃条件下生成水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. P+O₂PO₂ B. 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C. 2H₂O2H₂↑+O₂↑ D. 4Fe+3O₂2Fe₂O₃ 4. 配平化学方程式时，所配化学计量数的依据是（ ） A. 反应前后各物质的体积相等 B. 反应前后各物质的质量相等 C. 反应前后原子的种类和数目相等 D. 反应前后各元素的化合价相等 5. 对于化学方程式C+O₂CO₂，下列说法错误的是（ ） A. 碳和氧气在点燃条件下能发生反应 B. 该反应属于化合反应 C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 6. 下列反应的化学方程式配平正确的是（ ） A. 3Fe+O₂Fe₃O₄ B. C. C + O2 CO D. H2 + O2 H2O 7. 下列关于化学方程式书写原则的说法中，错误的是（ ） A. 必须以客观事实为基础，不能随意捏造不存在的反应 B. 要遵守质量守恒定律，确保反应前后原子种类和数目不变 C. 反应条件必须注明，否则化学方程式就不完整 D. 生成物的状态符号（↑、↓）可根据需要随意标注 8. 关于化学方程式3Fe+2O₂Fe₃O₄，下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后铁元素的化合价没有发生变化 C. 反应中Fe、O₂、Fe₃O₄的化学计量数之比为3:2:1 D. 该反应表明铁在氧气中燃烧生成氧化铁 9. 下列化学方程式中，反应条件和生成物状态标注正确的是（ ） A. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑ B. 2H2 + O2 2H2O C. 2Mg+O₂↑2MgO D. 2Cu+O₂CuO 10. 下列反应既属于化合反应，且化学方程式书写正确的是（ ） A. 2CO+O₂2CO₂ B. 2H₂O2H₂↑+O₂↑ C. 3Fe+2O₂Fe₃O₄ D. 2H2O2 O2↑ + 2 H2O 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 请按要求完成下列化学方程式相关问题： （1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：________________________，该反应中硫与氧气的质量比为________； （2）配平下列化学方程式：① ________Al + ________O₂________Al₂O₃； ② ________H₂ + ________Fe₂O₃________Fe + ________H₂O； （3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：________________________，该反应的基本反应类型是________反应。 2. 化学方程式2H₂+O₂2H₂O的意义：从微观角度看，每________个氢分子和________个氧分子在点燃条件下反应，生成________个水分子；从宏观质量角度看，每________份质量的氢气与________份质量的氧气反应，生成________份质量的水。 参考答案 一、选择题 1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.A 二、填空题 1.（1）S+OSO₂；1:1 （2）①4、3、2；②3、1、2、3 （3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；分解 2. 2；1；2；4；32；36；2；16 学科网（北京）股份有限公司 $