精品解析：四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

树德中学高2025级高一上学期10月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列在人类发展中产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以和NaCl为原料的联合制碱法制得纯碱 B. 我国四大发明之一的黑火药的爆炸 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 汽车系统中安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为无污染的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜联合制碱法的反应有：、，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．黑火药爆炸的反应为S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，N（+5→0）、S（0→-2）、C（0→+4）的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与O2反应生成金属氧化物（如Mg→MgO），金属被氧化，O2被还原，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．CO和NO转化为无污染的气体，应该为CO2和N2，C（+2→+4）被氧化，N（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为护目镜，实验室制备氢氧化铁胶体时，加热过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，A相关； B．图标为洗手，任何实验结束后均需洗手，制备氢氧化铁胶体实验后也需洗手，B相关； C．图标为注意高温烫伤，制备氢氧化铁胶体过程中需要加热煮沸，应防止烫伤，C相关； D．图标为注意锐器伤人，制备氢氧化铁胶体不需要锐器，与实验无关，D无关； 故选D。 3. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质 A 汽油 B 盐酸 NaOH 液氨 C 碘酒 熟石灰 胆矾 D 空气 生石灰 MgO Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H5OH是醇而非碱，A错误； B．液氨（NH3）是非电解质，B错误； C．碘酒是混合物，熟石灰（Ca(OH)2）是碱，Mn2O7对应HMnO4，是酸性氧化物，胆矾（CuSO4·5H2O）是电解质，C正确； D．生石灰（CaO）是氧化物，不是碱，MgO是碱性氧化物，Cu是单质，不是电解质，D错误； 故选C。 4. 常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中： B. 溶液中： C. 能使酚酞变红的溶液： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中Fe3+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，与H+反应生成弱酸醋酸，不能大量共存，A错误； B．NH4Cl溶液中OH-与反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中Cu2+、、H+、Cl-相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列方程式与所给事实相符且无误的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钙反应生成Cu(OH)2和CaSO4沉淀，离子方程式为：，B错误； C．向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀时，两者的物质的量之比为1:1，离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C. 固体NaCl不导电，为非电解质 D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中固态NaCl（Ⅱ）中蓝色小球和粉色大球交替排列，因Na⁺半径小于Cl⁻，蓝色为Na⁺、粉色为Cl⁻，水溶液（Ⅰ）中被水分子包围的粉色大球为水合氯离子，A正确； B．熔融NaCl导电因存在自由移动的离子，而金属导电是因存在自由电子，二者导电原理不同，B错误； C．固体NaCl不导电是因离子不能自由移动，但熔融或水溶液中能导电，属于电解质，C错误； D．冰醋酸是共价化合物，加水部分电离、熔融时仍为分子；NaCl是离子化合物，加水或熔融均完全电离出自由离子，微粒变化不相似，D错误； 故选A。 7. 某实验小组为探究在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下实验： 实验①：向淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好完全褪去。 根据上述实验，判断下列结论错误的是 A. 实验①中是氧化产物，实验②中被氧化 B. 在酸性条件下，氧化性： C. 实验①中发生反应的离子方程式： D. 选择合适的氧化剂可除去含有和混合溶液中的而不氧化 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中，淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，表明在酸性溶液中，将氧化，生成，反应的离子方程式为；实验②中发生的反应是与在酸性条件下反应，生成NaI、等，反应的离子方程式为：； 【详解】A．实验①中将氧化，生成，是氧化产物；实验②中被氧化为，因此被氧化，A正确； B．根据实验现象，由实验①可知的氧化性强于，由实验②可知的氧化性强于，因此氧化性顺序为，B正确； C．实验①的离子方程式中，被氧化为，离子方程式为，C正确； D．由实验可知，还原性：。若要氧化而不氧化，是不可能实现的，因为任何能氧化的氧化剂必然会先氧化还原性更强的，D错误； 故答案选D。 8. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O→NaCl：Na2O与HCl反应生成NaCl，可一步实现；NaCl→NaOH：需电解饱和食盐水，自然界中无电解条件，不能一步转化；NaOH→Na2O：NaOH受热不分解生成Na2O，A错误； B．CO2→H2CO3：CO2溶于水生成碳酸，一步实现；H2CO3→Ca(HCO3)2：碳酸与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，自然界溶洞中常见；Ca(HCO3)2→CO2：Ca(HCO3)2分解生成CO2，钟乳石形成过程涉及，三步均一步实现，B正确； C．Fe2O3→Fe(OH)3：Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应再与碱反应，不能一步转化；→：与盐酸反应生成；不能一步转化为，C错误； D．H2O2→O2：分解可一步实现；O2→H2O：燃烧或呼吸作用可一步实现；H2O→H2O2：自然界中H2O无法一步氧化生成H2O2，D错误； 故选B。 9. 类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推不正确的是 A. 不可用碱石灰干燥，也不可用碱石灰干燥 B. 钢铁冶炼过程存在氧化还原反应，金属的冶炼过程都存在氧化还原反应 C. 石灰水中通入至过量溶液先变浑浊后变澄清，向NaOH溶液中通入至过量溶液现象也相同 D. 金属钠可与水反应产生，金属钾也可与水反应产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰的主要成分为和，和均属于酸性氧化物，可与反应生成盐和水，A正确； B．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来，即将金属阳离子转化为金属单质，这个过程中金属化合价降低，必然存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．石灰水中通入生成碳酸钙沉淀，继续通入，碳酸钙沉淀与及水反应生成碳酸氢钙，溶液变澄清；NaOH溶液中通生成（可溶），继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠及水反应生成（可溶），无浑浊现象，与石灰水现象不同，C错误； D．金属钠可与水反应产生，金属钾金属性比钠更强，与水反应更剧烈，可与水反应产生，D正确； 故答案选C。 10. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A. 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮，但不可能比原来更亮 D. 若将替换为溶液，灯泡明暗变化与上述实验过程相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是强碱，属于电解质，固态时灯泡不亮是因为离子不能自由移动，而非因为其不是电解质，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，正确离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中过量MgSO4溶解后电离出Mg2+和，若MgSO4浓度足够大，其电离出的离子浓度可能超过原Ba(OH)2溶液的离子浓度，灯泡可能比原来更亮，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，离子浓度逐渐降低接近于0，此时灯泡熄灭，继续加H2SO4过量后离子浓度回升，灯泡重新变亮，与原实验现象相似，D正确； 故选D。 11. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 说法不正确的是 A. ④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B. ⑨熔融态电离方程式为 C. 按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D. 按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和CO2本身不导电，氯水能导电是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，二氧化碳和水反应生成的H2CO3在水中可电离出阴阳离子；Cl2和CO2均为非电解质，A正确； B．熔融态KHSO4电离产生K+和，电离方程式正确，B正确； C．能与质子结合的分子或离子都是碱，和OH-只能结合H+而不能释放质子，均只属于碱；但Cl-既不能结合H+又不能释放H+，不属于酸，也不属于碱，C错误； D．能释放H+生成S2-，也能结合H+生成H2S；能释放H+生成，也能结合H+生成等；能释放H+生成OH-，也能结合H+生成H3O+；释放H+生成，也能结合H+生成H2CO3；、、均可释放和结合H+，根据该理论，这些微粒既属于酸又属于碱，D正确； 故选C。 12. 粉末X可能由中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 氢氧化钠 出现白色沉淀 ③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A. X中一定无 B. X中一定含KI和 C. X中和至少含一种 D. 可能含有或 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中加蒸馏水无现象，说明Na2SO4、Ba(NO3)2不同时存在；实验③溶液变棕黄色说明有I2生成，I-在酸性条件下被硝酸根氧化为I2，故一定存在：KI、Ba(NO3)2，据此，X中一定含Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4；实验②中加氢氧化钠出现白色沉淀，Ca(HCO3)2和MgCl2都能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，两者至少含一种。 【详解】A．根据分析，X中一定不含Na2SO4，A正确； B．根据分析，X中一定含KI和Ba(NO3)2，B正确； C．根据分析，X中和至少含一种，若无两者，无法解释实验②现象，C正确； D．根据分析，X中一定含Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4，D错误； 故选D。 13. 已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含 B. 若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C. 若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体 D. 当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出 【答案】B 【解析】 【分析】足量溶液与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+； 【详解】A．若无固体剩余，说明Zn完全反应，可能未被完全还原，溶液中仍可能含有，A错误； B．氧化性，若体系中有固体，一定不存在，被还原，固体中必定含有Cu（可能同时含Zn或Fe），B正确； C．若溶液Ⅱ中有，说明未被完全还原，此时Zn已耗尽，但可能仍有Cu固体存在（如Zn不足时部分置换），C错误； D．的存在可能来自的还原，而Cu的析出发生在还原之后，因此存在时可能已有Cu析出，D错误； 故选B。 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程甲中，H2S与Fe3+反应：H2S + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+ + 2H+，S元素从-2价升至0价（氧化产物为S），Fe3+从+3价降至+2价（还原产物为Fe2+），氧化产物（S）与还原产物（Fe2+）化学计量数之比为1:2，A正确； B．过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+，酸性条件下离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，电子、电荷及原子均守恒，B正确； C．总反应为过程甲（H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+）与过程乙（4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O）叠加，消去Fe3+、Fe2+和H+后得2H2S + O2= 2S + 2H2O，C正确； D．中Fe3+在过程甲中被还原为Fe2+，过程乙中Fe2+又被氧化为Fe3+，Fe3+循环使用，无需不断添加，D错误； 故选D。 15. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，说明的氧化性强于 D. 已知M为铜的氧化物，6 g M在惰性氛围加热分解，得5 g黑色氧化物N，则M为 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中Cu与H2O2、Na2SO4溶液混合无明显现象，说明Cu未反应；实验②中加入稀硫酸，Cu与H2O2在酸性条件下反应，溶液变蓝说明生成Cu2+，H2O2作氧化剂，可能被还原为H2O，同时H2O2在Cu2+催化下分解产生O2（无色气体）。 【详解】A．根据分析，实验①仅说明该条件下Cu未发生反应，不能证明Cu无还原性（如Cu能与硝酸反应体现还原性），A错误； B．根据分析，实验②中产生的无色气体为O2，Cu与稀硫酸不反应，不可能生成H2，B错误； C．实验①（含Na+）无现象，实验②（含H+）反应，说明H+增强了H2O2的氧化性，而非H+直接氧化Cu，无法比较H+与Na+的氧化性，C错误； D．M为铜的氧化物，加热分解生成黑色氧化物N（应为CuO）。5 g CuO中含Cu的物质的量为，质量为0.0625 mol×64 g/mol=4 g，则M中含O的质量为（6-4）g=2 g，O的物质的量为，M中n(Cu):n(O)=0.0625:0.125=1:2，化学式为CuO2，D正确； 故选D。 二、非选择题（共分） 16. 中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功一种能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系与溶液分离的方法是______。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，电解质是______。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的______。 （4）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成两种盐和______（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，请写出溶于稀盐酸反应的离子方程式______。 ②铁与水蒸气高温可发生置换反应生成，反应中每消耗2分子转移______个电子。 【答案】（1）过滤 （2）醋酸 （3）氧化物 （4） ①. 不属于 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 由图可知“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，将其分散于水中所得的分散系属于浊液，可用过滤的方法与溶液分离。 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电(自身电离出自由移动离子)的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而醋酸(化合物)溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸。 【小问3详解】 从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于氧化物。 【小问4详解】 ①溶于稀盐酸反应生成两种盐(氯化亚铁、氯化铁)和水，离子方程式为，不属于碱性氧化物。 ②铁与水蒸气高温可发生置换反应生成，反应方程式为，由方程式可知，H元素由+1价降低为0价，4 mol水转移8 mol电子，故每消耗2分子转移4个电子。 17. 某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多和少量难溶性的固体废料为原料制备单质铜及，他们设计如下制备流程。 回答下列问题： （1）试剂X是______（填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为______。 （2）试剂Y是______（填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为______。 （3）操作Ⅲ的方法______，向固体C中加入试剂X的目的是______。 （4）若某次实验所用废料为，试剂Y为13 g，最后得到晶体（忽略各流程中锌的损失），则原废料中Zn元素的质量分数是______（用的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 降温（或冷却）结晶、过滤 ②. 溶解固体C中过量的Zn （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则试剂X为稀硫酸、溶液A为硫酸铜和硫酸锌的混合溶液；向溶液A中加入过量的锌，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和硫酸锌溶液，则试剂Y为锌、溶液 B为硫酸锌、固体C为锌和铜的混合物；向固体C中加入稀硫酸，将锌转化为硫酸锌，过滤得到铜和硫酸锌，则溶液D为硫酸锌；硫酸锌溶液经降温（或冷却）结晶、过滤得到七水硫酸锌。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为稀硫酸，向废料中加入稀硫酸发生的反应为碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂Y为过量的锌，锌与溶液A反应生成固体的反应为锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅲ为降温（或冷却）结晶、过滤；向固体C中加入稀硫酸的目的是将过量的锌溶解转化为硫酸锌； 【小问4详解】 由题意可知，锌的物质的量为=0.2 mol，七水硫酸锌的物质的量为=0.4 mol，由锌原子个数守恒可知，废料中锌的物质的量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，则废料中锌元素的质量分数为：=。 18. 某无色废液中可能含有中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成； Ⅱ．过滤，向实验1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设： ①只存在； ②______； ③同时存在。 验证原溶液中是否存在的实验方法：______。 （4）若同时存在，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为______（不考虑水电离出的和）。 （5）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 只存在 ②. 取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有，若无明显现象，则不存在 （4） （5） 【解析】 【分析】无色废液一定不含Cu2+；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析溶液中一定不存在Cu2+、、。 【小问1详解】 据分析，溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、。 【小问2详解】 步骤Ⅱ所发生的反应是Ba2+与生成硫酸钡，及H+和步骤I中过量的OH-的中和反应，所涉及的离子方程式有：、。 【小问3详解】 实验为了验证溶液中是否存在，因此假设为溶液中只存在一种离子或两种均存在，即②为只存在；的检验方法为：取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有，若无明显现象，则不存在。 【小问4详解】 溶液中存在，根据溶液中电荷平衡，有：（不考虑水电离出的和），则溶液中阳离子总数为阴离子总数的，即溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2。 【小问5详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是。 19. 等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 资料：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为______。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则反应①②中都在______（填“阴”或“阳”）极产生。 （2）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得，写出该反应的化学方程式______。粗转化为纯的操作中包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 （3）高铁酸钾是一种绿色消毒剂，用于饮用水处理。当它溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌；同时铁元素转化为价的化合物具有净水作用，其净水的原因是______。 （4）补齐反应⑤的离子方程式，并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目______。 __________________ 反应⑤过程中消耗的，常用在酸性条件下转化而得，选用的最佳试剂是______（填字母）。 a. b. c. d. （5）反应⑥发生时氧化剂与还原剂的微粒个数之比为，该反应的氧化产物为______（填化学式），对应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 阳 （2） ①. ②. 乙醇 （3）生成的胶体的表面积很大，能吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的 （4） ①. ②. c （5） ①. 和 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；反应②为电解熔融态氯化钠生成钠和氯气；反应③为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水；反应④为氧气和金属钠共热反应生成过氧化钠；反应⑤为次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水；反应⑥为过氧化钠与硫酸亚铁高温条件下反应生成高铁酸钠、硫酸钠、氧气和氧化钠；反应⑦为高铁酸钠饱和溶液与氢氧化钾在20-30℃条件下反应生成高铁酸钾和氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为；反应①、②中生成氯气的反应都为氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑦为高铁酸钠饱和溶液与氢氧化钾在20-30℃条件下反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，反应的化学方程式为；由题给信息可知，为减少高铁酸钾溶解而造成损失，洗涤时应选用乙醇洗涤沉淀去除固体表面的氢氧化钾； 【小问3详解】 高铁酸钾能净水的原因是反应生成的氢氧化铁胶体的表面积很大，能吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤为次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物，反应转移电子数目为6，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为；氯气、硝酸溶液、过氧化氢溶液均能将氯化亚铁氧化为氯化铁，但氯气是有毒的气体、硝酸的还原产物是有毒的氮的氧化物，过氧化氢溶液无毒，且还原产物为水，所以将氯化亚铁氧化为氯化铁的最佳试剂是过氧化氢溶液，故选c； 【小问5详解】 由分析可知，反应⑥为过氧化钠与硫酸亚铁高温条件下反应生成高铁酸钠、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应中铁元素和部分氧元素(过氧化钠中的氧元素)的化合价升高被氧化，高铁酸钠和氧气是反应的氧化产物，部分氧元素(过氧化钠中的氧元素)的化合价降低； 则根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2025级高一上学期10月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列在人类发展中产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以和NaCl为原料的联合制碱法制得纯碱 B. 我国四大发明之一的黑火药的爆炸 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 汽车系统中安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为无污染的气体 2. 下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A. B. C. D. 3. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质 A 汽油 B 盐酸 NaOH 液氨 C 碘酒 熟石灰 胆矾 D 空气 生石灰 MgO Cu A. A B. B C. C D. D 4. 常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中： B. 溶液中： C. 能使酚酞变红的溶液： D. 澄清透明溶液中： 5. 下列方程式与所给事实相符且无误的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C. 固体NaCl不导电，为非电解质 D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似 7. 某实验小组为探究在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下实验： 实验①：向淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好完全褪去。 根据上述实验，判断下列结论错误的是 A. 实验①中是氧化产物，实验②中被氧化 B. 在酸性条件下，氧化性： C. 实验①中发生反应的离子方程式： D. 选择合适的氧化剂可除去含有和混合溶液中的而不氧化 8. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D A. A B. B C. C D. D 9. 类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推不正确的是 A. 不可用碱石灰干燥，也不可用碱石灰干燥 B. 钢铁冶炼过程存在氧化还原反应，金属的冶炼过程都存在氧化还原反应 C. 石灰水中通入至过量溶液先变浑浊后变澄清，向NaOH溶液中通入至过量溶液现象也相同 D. 金属钠可与水反应产生，金属钾也可与水反应产生 10. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A. 加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮，但不可能比原来更亮 D. 若将替换为溶液，灯泡明暗变化与上述实验过程相似 11. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 说法不正确的是 A. ④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B. ⑨熔融态电离方程式为 C. 按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D. 按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 12. 粉末X可能由中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 氢氧化钠 出现白色沉淀 ③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A. X中一定无 B. X中一定含KI和 C. X中和至少含一种 D. 可能含有或 13. 已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含 B. 若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C. 若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体 D. 当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 15. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. 实验①证明Cu无还原性 B. 实验②中少量的无色气体是 C. 对比实验①和②，说明的氧化性强于 D. 已知M为铜的氧化物，6 g M在惰性氛围加热分解，得5 g黑色氧化物N，则M为 二、非选择题（共分） 16. 中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功一种能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系与溶液分离的方法是______。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，电解质是______。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的______。 （4）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成两种盐和______（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，请写出溶于稀盐酸反应的离子方程式______。 ②铁与水蒸气高温可发生置换反应生成，反应中每消耗2分子转移______个电子。 17. 某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多和少量难溶性的固体废料为原料制备单质铜及，他们设计如下制备流程。 回答下列问题： （1）试剂X是______（填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为______。 （2）试剂Y是______（填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为______。 （3）操作Ⅲ的方法______，向固体C中加入试剂X的目的是______。 （4）若某次实验所用废料为，试剂Y为13 g，最后得到晶体（忽略各流程中锌的损失），则原废料中Zn元素的质量分数是______（用的代数式表示）。 18. 某无色废液中可能含有中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成； Ⅱ．过滤，向实验1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设： ①只存在； ②______； ③同时存在。 验证原溶液中是否存在的实验方法：______。 （4）若同时存在，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为______（不考虑水电离出的和）。 （5）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。 19. 等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 资料：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为______。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则反应①②中都在______（填“阴”或“阳”）极产生。 （2）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得，写出该反应的化学方程式______。粗转化为纯的操作中包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 （3）高铁酸钾是一种绿色消毒剂，用于饮用水处理。当它溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌；同时铁元素转化为价的化合物具有净水作用，其净水的原因是______。 （4）补齐反应⑤的离子方程式，并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目______。 __________________ 反应⑤过程中消耗的，常用在酸性条件下转化而得，选用的最佳试剂是______（填字母）。 a. b. c. d. （5）反应⑥发生时氧化剂与还原剂的微粒个数之比为，该反应的氧化产物为______（填化学式），对应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $