重庆市巴蜀中学2026届高三上学期10月月考（三）化学试题

巴蜀中学高2026届10月适应性月考（三） 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．SiO2硬度大作牙膏摩擦剂 B．高铁酸钠（Na2FeO4）有强氧化性作消毒剂 C．木糖醇属于糖类作甜味剂 D．新型先进纺织复合材料密度小、强度大、抗疲劳性高，广泛应用于航空航天、国防等领域 2．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸的电离： B．SO2的价层电子对互斥模型： C．固体HF中的链状结构： D．CH4的球棍模型： 3．银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2Ag2S+H2O（未配平），若消耗标准状况下22.4 L的氧气，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） A．转移电子数为4NA B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2︰1 C．H2S为还原剂 D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 4．如图为SO3在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．A结构中S的杂化类型为：sp2 B．熔点：B＜C C．S与O原子之间的键长：b＜a D．键角：∠2＞∠1 5．山奈酚是红花饮品中的一种对健康有益的成分，其结构如图所示： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为C15H10O6 B．与溴水充分反应，1 mol最多可消耗5 mol Br2 C．与足量氢气加成产物结构中含有9个手性碳原子 D．具有抗氧化的功效 6．仅用下列实验示意图不能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定中和热 测定化学反应速率 验证铁钉的吸氧腐蚀 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 实验示意图 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、[Cu(NH3)4]2+、、Cl- B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至完全沉淀后的溶液：、Na+、K+、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、Cl-、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、H+、Mg2+、Na+ 8．一种具有广泛应用前景的新型催化剂结构如图所示，其中M、R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，M为自然界中形成物质最多的元素之一，Y、Z同周期，基态X、Y原子均只有1个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞R＞M B．简单氢化物的沸点：W＞X＞R C．Y分别与X、W形成的化合物化学键类型一定完全相同 D．该催化剂的沸点比Y与Z形成的化合物沸点高 9．金属钼（Mo）与硫可以形成一种类石墨烯的二维过渡金属硫化物，其晶体结构如图甲所示（A、B两层不断重复），图乙为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是 A．该晶体属于混合型晶体 B．S原子距离最近的Mo原子有6个 C．A层和B层之间为范德华力 D．该化合物的化学式为MoS2 10．亚砜类化合物有广泛应用，如图为以NaCl溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜（）的装置。 下列说法正确的是 A．a接电源负极，为阴极 B．电解一段时间后需补充NaCl C．电解的总反应为： D．a极上生成1 mol Cl·，则理论上最多生成140 g的 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3被稀硫酸氧化成SO2 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 12．在催化剂表面，CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的反应历程和能量变化如图所示，催化剂表面上的物种用“*”标注。 已知：1 eV×NA=96.5kJ·mol-1。 下列说法正确的是 A．该反应决速步的反应方程式为：CO(g)+2H2(g)=CO*+2H2(g) B．CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-1 eV·mol-1 C．若催化剂表面由平整表面改为粗糙表面，则制备CH3OH(g)的速率会加快 D．该历程中存在非极性键的断裂和形成 13．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知25℃时：Kap(MnCO3)=2.24×10-11，Ksp(MgF2) =5.2×10-11，Kal(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： C．“除镁”得到的上层清液中： D．“沉锰”反应的化学平衡常数的数量级为1015 14．一定温度下，向1L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[[Δp=pt-p0，p0为起始压强，pt为某时刻压强]。下列说法正确的是 A．甲容器为绝热容器 B．化学反应速率：a点＞b点 C．平衡常数：b点＞c点 D．0~t1 min，甲容器中 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（14分）铟（In）主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等。锡电解液中含有Sn2+、In3+、H2SO4以及高浓度的有机物添加剂（氧化性与In3+相近，被还原后得到胶状物质）。某化工厂采用电解法回收锡电解液中的铟元素并净化锡电解液，回收过程如图所示。 已知：常温下，Ksp [In(OH)3]≈×10-32，且In(OH)3是两性氢氧化物，回答下列问题。 （1）In在元素周期表中位于第五周期第ⅢA族，则基态In的价电子排布式为________。的空间结构为________。 （2）“电解”步骤中，阴极发生的电极反应式为________，阴极材料应该选择________。 （3）“碱中和”步骤中，为确保In3+沉淀完全，常温下调节后的溶液pH的最小值为________，但又不能调节pH过高，这是因为________（用离子方程式表示）。 （4）“电解”和“酸溶”步骤得到的溶液的主要金属离子都是In3+，在“电解”和“置换”步骤之间加入“碱中和”“酸溶”步骤的原因是________________________。 （5）高温会导致析出晶体的形状不规则，甚至出现“枝晶”，请从实验安全的角度分析“电解”步骤中温度不能过高的原因是________________________。 16．（15分）在生物体内存在很多含有过渡金属离子的蛋白质，这些蛋白质在一定条件下能够与O2形成配合物，并可逆地吸放O2，因此被称为氧载体。N，N'-二水杨醛乙二胺合钴[Co(Ⅱ)(salen)，M=218 g/mol]是人工最早合成的氧载体，它的一种合成步骤如下： 步骤1：向装置图A中加入0.0022 mol乙二胺和0.0045 mol水杨醛，再加入20mL无水乙醇溶解，控制加热温度在70~80℃，合成N，N'-二水杨醛乙二胺（salen）。 步骤2：打开阀门，向装置A中持续通入N2，五分钟后通过注射器加入0.0020 mol Co(CH3COO)2·4H2O，反应10~20 min后停止加热。 步骤3：保持通入N2的同时将装置放在冰水浴中，冷却至室温后过滤，分别用蒸馏水、无水乙醇洗涤三次，烘干后称重，得到产物的质量为0.4142 g。 （1）装置A的名称是________，步骤1中最好采用的加热方式为________。 （2）冷凝水应该从________（填“a”或“b”）口通入。 （3）步骤2中通入N2的目的是________________________。 （4）装置B中的液体是蒸馏水，装置B的作用是________________________。 （5）步骤3中用无水乙醇洗涤的目的是________________________。 （6）步骤2中发生反应的化学方程式为________________________。 （7）N，N'-二水杨醛乙二胺合钴的产率为________。 17．（14分）Ⅰ．CO是重要的化工原料，通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3 kJ/mol ②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-14.9 kJ/mol （1）反应________（填“①”或“②”）在任何温度下均能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 a．气体总压强不变 b．气体平均摩尔质量不变 c．H2O(g)和H2(g)的物质的量相等 d．气体密度不变 （3）使用某催化剂的反应历程如图所示，在较低温度下，反应①的选择性________反应②的选择性（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是________。 （4）反应①的速率v正=k正·c(HCOOH)，v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)其中k正和k逆分别为正、逆反应速率常数。降低温度时l g k正-l g k逆________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）一定温度下，向压强为10 kPa的恒压密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应，一段时间后反应达到平衡，此时容器内HCOOH的物质的量为0.2 mol，CO为0.3 mol。该温度下反应②的平衡常数Kp=________kPa（保留3位有效数字）。 Ⅱ．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。 （6）请写出M电极的电极反应式：________________。 （7）请结合装置示意图，阐述甲酸的生成过程：________________。 18．（15分）药物合成是有机化学重要研究方向。H是一种重要的中间体，一种合成方法如图所示： 已知： i．； ii．m-CPBA是间氯过氧苯甲酸； iii．。 （1）物质A的含氧官能团名称为________，的系统命名为________。 （2）反应⑥的反应类型为________。 （3）请写出①的化学方程式：________________________。 （4）D的结构简式为________________________。 （5）吡啶（）是优良的极性溶剂，请简要阐述显弱碱性的原因：________________________。 （6）化合物M是A的同分异构体，满足下列条件的M有________种（不考虑立体异构）。 ①含有五元环结构 ②能发生银镜反应 ③能与溴的四氯化碳溶液反应 （7）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯（CH3COCH2COOCH3），写出合成路线。 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A D C B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C A C D D 15．（1）5s25p2 正四面体形 （2）Sn2++2e-=Sn Sn （3）5 In(OH)3+OH-=[In[(OH)4]- （4）经过“碱中和”和“酸溶”两步除去In3+中混合的有机物添加剂，避免置换时In与有机物同时析出（若回答“富集In3+”，可得1分） （5）高温会导致Sn结晶时长出枝晶，与阳极接触导致短路（短路是关键点，枝晶可以不写出来，意思对即可） 16．（1）三颈烧瓶 水浴加热 （2）a （3）排尽装置内空气，防止产物吸收氧气（答防止产物被氧化不得分） （4）隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶（可以答出防倒吸，但是不作为采分点） （5）洗去晶体表面的水，便于后续烘干 （6） （7）95% 17．（1）② （2）ab （3）＞ 升高温度，反应①和②速率均增大，反应②因放热反应，是热力学优势产物，故其选择性升高，而反应①选择性降低 （4）减小 （5）6.94 （6）CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH- （7）M电极生成的甲酸根离子和氢氧根离子通过阴离子膜加入中间室，N电极生成的氢离子通过阳离子膜进入中间室，氢氧根离子和氢离子生成水、甲酸根离子和氢离子生成甲酸 18． （1）醚键 2-氯丙烯腈 （2）取代反应 （3） （4） （5）吡啶氮原子的sp2杂化轨道上存在1对未参与芳香共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出碱性 （6）18 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $