精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

长春外国语学校2025-2026学年第一学期高三年级第一次月考 化学试卷 本试卷共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 2. 中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH C. 古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D. 汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 3. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 4. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. CuSO4仅含离子键 C. H2O的共价键类型：s-p σ键 D. 的空间构型为正四面体形 5. 下列离子方程式错误的是 A. 通入酸性溶液： B. 用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐： C. 侯氏制碱法制备 D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 6. 室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 7. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 8. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 B. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 11. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 12. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 标准状况下，中含有中子数为 D. 反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 14. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 15. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。 Ⅰ．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 请回答下列问题： （1）中铁元素是___________价。基态铁原子的价层电子排布式为___________。 （2）关于明胶的水溶液和K2SO4溶液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 明胶的水溶液带电，K2SO4溶液呈电中性 B. 两者本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 分散质粒子均能通过滤纸 D. 将K2SO4溶液加入明胶溶液可能发生聚沉 （3）下列可用于提纯明胶的装置是___________(填序号)，该提纯操作的名称是___________。 A． B．　 C．   Ⅱ．实验室需要配制0.5 mol/L NaCl溶液90mL，现使用NaCl固体进行配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （4）选择仪器。完成本实验所必需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、___________(填仪器名称)、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 （5）计算、称量。配制该溶液需用托盘天平称取NaCl晶体的质量为___________g。 （6）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填序号) A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E．称量NaCl时所用砝码生锈 17. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 18. 阿扎司琼(化合物K)是化疗药物的活性成分，其合成路线如下： 已知：。 （1）D的名称是_______。 （2）J→K转化过程中含氧官能团由_______转化为_______(填名称)。 （3）H→I的反应类型是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. B经也可得到D B. B和F是同系物 C. H具有碱性，可与盐酸反应生成盐 D. K的分子式为 （5）E与足量水溶液反应的化学方程式为_______。 （6）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有_______种(不包括立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③能发生水解反应。 （7）参照上述合成路线，以和甲醇为原料，合成的路线如下，反应i的试剂及条件为_____，N的结构简式为____。 。 19. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点_____(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是_____；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是_____(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是_____。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是_____。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①写出滴定操作的离子方程式：_____ ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第一学期高三年级第一次月考 化学试卷 本试卷共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是 A. 用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C. 用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热或遇酸分解产生CO2，使馒头松软，因此可以用小苏打发酵面团制作馒头，A正确； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非碱性氧化物（如CaO），它能中和酸生成盐和水，归类错误，B错误； C．“84”消毒液含NaClO，NaClO具有强氧化性，强氧化性物质可以使蛋白质失活，起到杀菌作用，C正确； D．赭石含Fe2O3，可用于黄色/褐色釉着色，D正确； 故答案选B。 2. 中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH C. 古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D. 汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．《本草纲目》中描述的酿酒过程提到“以甑蒸取”，甑是蒸馏器具，说明蒸馏操作存在；发酵后的固体可能直接通过蒸馏分离，无需再进行过滤，A错误； B．草木灰水浸液的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾是强碱弱酸盐，其水解生成少量KOH，但盐水解程度是微弱的，因此溶液不是含有大量KOH，B错误； C．丹砂(HgS)炼水银是通过高温分解，反应原理为：HgSHg+S，该方法属于热分解法，而不是热还原法，C错误； D．“石胆化铁则为铜”指用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，发生反应为Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，该反应的基本类型属于置换反应，D正确； 故合理选项是D。 3. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。 A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误； B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误； C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确； D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. CuSO4仅含离子键 C. H2O的共价键类型：s-p σ键 D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3分子中中心P原子的价层电子对数为：，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，由于正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误； B．CuSO4中铜离子与硫酸根通过离子键结合，而硫酸根中S与O之间存在共价键，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：，O原子采用sp3杂化，O原子的sp3杂化轨道与H原子的s轨道形成sp3-s σ键，C错误； D．中P的价层电子对数为，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 通入酸性溶液： B. 用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐： C. 侯氏制碱法制备 D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中SO2被氧化为，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故A正确； B．用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐，与I⁻在酸性条件下发生归中反应生成I₂。根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故B正确； C．侯氏制碱法的核心是NH3、CO2与H2O反应生成碳酸氢钠沉淀，反应离子方程式为，故C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为，反应的离子方程式为，故D正确； 选C。 6. 室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之间不反应，可以大量共存，故A正确； B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误； C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C错误； D．强酸性溶液中含有大量H+，在酸性环境下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D错误； 故选A。 7. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误； D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误； 故选B。 8. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸与NaNO2反应生成硝酸钠、NO和水，NO进入三颈烧瓶中与硫酸亚铁反应生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，尾气有毒，使用含氧化剂的碱性溶液吸收多余的NO； 【详解】A．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，其是检验亚铁离子的，而非检验铁离子，A错误； B．实验开始前鼓入N2，可以除去装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，同时也能防止Fe2+被氧气氧化，B正确； C．长颈漏斗和大气相通，作用为平衡气压，防止堵塞，C正确； D．圆底烧瓶中生成NO和，则酸性条件下，亚硝酸根离子发生歧化反应生成NO和硝酸根离子，结合电子守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确； B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误； C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误； D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误； 故答案为A。 10. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 B. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，X结构中，只有苯环和碳碳双键可与H2发生加成反应，加成产物中共含6个手性碳原子，如图标星号的为手性碳：，A正确； B．X含2个酚羟基（各消耗1个NaOH）和1个酚酯基（水解生成酚和羧酸，共消耗2个 NaOH），1mol X最多消耗4mol NaOH，B错误； C．Y为二元羧酸（HOOC-CH=CH-COOH），乙醇为一元醇（仅1个-OH），缩聚需双官能团单体，乙醇无法提供2个反应位点，不能缩聚，C正确； D．X含酚羟基（无羧基，不与NaHCO3反应），Z含羧基（-COOH，能与NaHCO3反应生成），现象不同可鉴别，D正确； 故答案选B。 11. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【详解】A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 12. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 标准状况下，中含有中子数为 D. 反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成和CO，化学方程式为，反应中C元素化合价变化：2个C原子从0价降低为 中的-1价（共得），1个C原子从0价升高为CO中+2价（共失），转移电子总数为。生成时转移电子数为，故A正确； B．由和构成，含和，共离子，离子数为，故B错误； C．标准状况下11.2L的物质的量为，分子中C为（中子数6）、H为（中子数0），每个分子含中子数，含中子数=，故C错误； D．反应②为与反应生成和，化学方程式为，反应生成，含O原子，氧原子数为，故D错误； 故答案为：A。 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和乙烯均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气法来除去乙烯中混有的SO2，A错误； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，B错误； C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，C错误； D．丁醇与乙醚沸点相差较大，可蒸馏分离，D正确； 故选D。 14. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选A。 15. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol M与足量溴水反应最多可消耗 B. N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含酚羟基（-OH）和醛基（-CHO）。酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2；醛基（-CHO）被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，A正确； B．N为氰基乙酸乙酯（NC-CH2-COOCH2CH2），含酯基和氰基，不能与水形成氢键，故不能与水以任意比例互溶，B错误； C．P含内酯基（-O-C(=O)-）和氰基（-CN），酸性水解后，内酯基生成羟基（-OH）和羧基（-COOH），氰基生成羧基（-COOH），有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基（-CH2CH3）的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。 Ⅰ．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 请回答下列问题： （1）中铁元素是___________价。基态铁原子的价层电子排布式为___________。 （2）关于明胶的水溶液和K2SO4溶液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 明胶的水溶液带电，K2SO4溶液呈电中性 B. 两者本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 分散质粒子均能通过滤纸 D. 将K2SO4溶液加入明胶溶液可能发生聚沉 （3）下列可用于提纯明胶的装置是___________(填序号)，该提纯操作的名称是___________。 A． B．　 C．   Ⅱ．实验室需要配制0.5 mol/L NaCl溶液90mL，现使用NaCl固体进行配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （4）选择仪器。完成本实验所必需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、___________(填仪器名称)、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 （5）计算、称量。配制该溶液需用托盘天平称取NaCl晶体的质量为___________g。 （6）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填序号) A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E．称量NaCl时所用砝码生锈 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）CD （3） ①. C ②. 渗析 （4）100mL容量瓶 （5）2.9 （6）CE 【解析】 【分析】配制0.5mol/LNaCl溶液90mL时，由于实验室没有90mL规格容量瓶，应选择100mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按100mL代入公式计算，由于托盘天平称量质量精确到0.1g，所以需保留小数点后一位，据此分析； 【小问1详解】 中，氧元素的化合价是−2价，铬元素的化合价是+3价，根据化合物价态总和为0得到铁元素化合价是+2价；Fe是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 A．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，胶体不带电，K2SO4溶液呈电中性，A错误； B．两者本质区别是分散质粒子直径大小，小于1nm是溶液，1~100nm是胶体，B错误； C．分散质粒子均小于滤纸的空隙，能通过，C正确； D．明胶是溶于水形成胶体，K2SO4是电解质，胶体中加入电解质，使胶粒电荷被中和而聚沉，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 提纯明胶是利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子能透过半透膜分离，装置为C； 【小问4详解】 配制0.5mol/LNaCl溶液90mL，完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶（选择大而近）、玻璃棒以及等质量的两片滤纸； 【小问5详解】 配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g； 【小问6详解】 A．转移时有少量溶液溅出，溶质物质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶未干燥对结果无影响，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．称量时氯化钠和砝码放反使实际称量的氯化钠质量减小，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； E．砝码生锈使实际称量的氯化钠质量增大，导致溶液浓度偏高，E符合题意； 故选CE。 17. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是使_______元素以_______(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为_______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为_______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是_______(填化学式)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分) （2） （3） ①. Fe ②. ③. （4） （5）2：1 （6）等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成 （7）HCl 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有、、、、，铁钴镍矿中的不溶于硫酸，所以滤渣1为，加入生成沉淀除去，加入把氧化为，加入NaOH调pH，滤渣3为，滤渣3酸浸使溶解，在HCl气流中结晶得到，所以X为HCl；滤液再加入氨水得到沉淀，酸浸得到，再加入得到沉淀；氨浸后，Co元素以形式存在，通入还原性气体后，Co元素被还原，最后得到。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分)； 【小问2详解】 由分析知，滤渣1的主要成分为：； 【小问3详解】 氧化的目的是用将氧化为，然后通过调节pH得到沉淀，所以“氧化”的目的是使Fe元素以形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 调节pH值让沉淀，和不沉淀，溶液的范围应调节为； 【小问5详解】 氨浸后，Co元素以形式存在，通入还原性气体后，Co元素的化合价由+3价降至+2，而被氧化为，S元素的化合价由+4价升至+6，根据得失电子守恒，“还原”时反应的氧化剂()与还原剂()物质的量之比为。 【小问6详解】 “沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是：等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成； 【小问7详解】 由分析可知，“结晶”过程通入的酸性气体X是：HCl； 18. 阿扎司琼(化合物K)是化疗药物的活性成分，其合成路线如下： 已知：。 （1）D的名称是_______。 （2）J→K转化过程中含氧官能团由_______转化为_______(填名称)。 （3）H→I的反应类型是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. B经也可得到D B. B和F是同系物 C. H具有碱性，可与盐酸反应生成盐 D. K的分子式为 （5）E与足量水溶液反应的化学方程式为_______。 （6）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有_______种(不包括立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③能发生水解反应。 （7）参照上述合成路线，以和甲醇为原料，合成的路线如下，反应i的试剂及条件为_____，N的结构简式为____。 。 【答案】（1）邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸) （2） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （3）取代反应 （4）CD （5） （6）8 （7） ①. CH3OH、浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，A即甲苯与Cl2在FeCl3催化下发生取代反应，结合D的结构简式和B的分子式，B到C、C到D的反应条件可知，B的结构简式为： ，C的结构简式为：，由I的结构简式和H到I的反应物和反应条件并结合H的分子式可知，H的结构简式为：，由G到H的转化条件并结合题干信息可知，G的结构简式为：，由F到G、E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中D的结构简式可知，D的系统命名法为：邻羟基苯甲酸或者2-羟基苯甲酸，故答案为：邻羟基苯甲酸或者2-羟基苯甲酸； 【小问2详解】 比较题干流程图中J、K的结构简式可知，J→K转化过程中含氧官能团由酯基转化为酰胺基，故答案为：酯基；酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，H的结构简式为：，比较H、I的结构简式和H到I的转化条件可知，H→I的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 A．若B经即先让碳氯键水解成酚羟基，再用酸性KMnO4氧化甲基，由于酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即得不到D，A错误； B．已知同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由分析可知，B和F的官能团种类不同，不是同系物关系，B错误； C．由题干流程图中H的结构简式可知，H中含有氨基，且N原子上有孤电子对，能与盐酸反应生成盐，具有碱性，C正确； D．由题干流程图中K的结构简式可知，K的分子式为，D正确； 故答案为：CD； 【小问5详解】 已知酯基和酚羟基均能与NaOH溶液反应，故E与足量水溶液反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由题干流程图中E的结构简式可知，E的分子式为：C8H8O3，不饱和度为5,，E同时满足下列条件①苯环上只有两个取代基，②与氯化铁溶液发生显色反应即含有酚羟基，③能发生水解反应即含有酯基，则两个取代基有：a、-OH、-OOCCH3；b、-OH、-COOCH3；c、-OH、-CH2OOCH三组，每组又有邻、间、对三种位置异构，同分异构体X一共有3×3-1=8种，故答案为：8； 【小问7详解】 和CH3OH发生酯化反应生产，结合题干已知信息可知，在Fe/HCl中被还原为：，最后在SOCl2作用下发生题干流程图中J到K的反应生产，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；。 19. 草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。 （1）甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点_____(填“是”或“否”)。 （2）装置B的作用是_____；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是_____(用离子方程式表示)。 （3）装置D的作用是_____。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有的现象是_____。 （5）为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①写出滴定操作的离子方程式：_____ ②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为_____。 【答案】（1）否 （2） ①. 冷凝收集草酸蒸气( “冷却或收集或除去挥发出来的草酸”) ②. （3）吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验 （4）F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. ②. 94% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中草酸晶体部分分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，防止草酸干扰二氧化碳的检验，装置C中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，气囊用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。 【小问1详解】 由题给信息可知，草酸晶体的熔点低于分解温度，说明草酸在液态时分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以检验草酸晶体的部分分解产物时试管口应向上倾斜； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，若没有B装置，升华产生的草酸也能与澄清石灰水反应生成白色的草酸钙沉淀，无法证明草酸晶体分解有二氧化碳生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验； 【小问4详解】 由分析可知，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，实验现象为F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 ①草酸和溶液发生氧化还原反应，滴定操作的离子方程式为，②由得失电子数目守恒可得如下关系：5H2C2O4—2KMnO4，滴定消耗18.80mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，则草酸晶体的样品纯度(质量分数)为×100%=94%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $