精品解析：上海市宝山区行知中学2025-2026学年高一上10月月考试卷

上海市行知中学2025学年第一学期质量检测 高一年级化学学科试卷 1.本试卷选择题均为单选题，每小题只有1个正确选项，错选不得分。 2.本卷所用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、盐酸 B. 金刚石、白磷、石膏 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 空气、氮气、石墨 2. 已知胶体粒子带正电，当胶体与胶体相混合时，能析出和混合沉淀，由此可知 A. 当胶体粒子遇到带有同种电荷的胶体粒子时，发生聚沉 B. 该AgI胶体粒子带负电荷 C. 该AgI胶体粒子电泳时向阴极(电源负极)移动 D. 胶体粒子电泳时向阳极(电源正极)移动 3. 淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D. 加入碘水变蓝色 4. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________， （5）明矾(化学式为净水的原理是：___________。 （6）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 二、化学键 元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 5. 下列过程能形成离子键的是 A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 6. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①溴蒸气被木炭吸附 ②石英熔化 ③酒精溶于水 ④气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水 A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥ 7. 溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a为，为 B. 在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C. 一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 8. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 9. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A. 该过程吸热 B. 分子间距增大 C. 不会破坏分子间作用力 D. 不会破坏共价键 10. 请用以下物质的序号填空：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨He；⑩ 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 三、原子的结构 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。 11. 下列说法正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 C. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 D. 非金属元素的最外层电子数都大于4 12. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 13. 科学家在宇宙里发现分子，和两种分子 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的质子数 14. 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为 A. YZR B. Y+X+ZX+ZR C. YZ+XR D. Y+XZR 15. 某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是（ ） A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 16. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A. 1个N中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个12C60中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 17. 硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A. B. C. D. 18. 已知、、、、、、、原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为___________，其原子的电子式为___________。 （2）E元素的符号为___________，其离子的结构示意图为___________，试比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________。(用元素符号表示) （3）元素与可形成化合物，该分子的空间构型为___________。与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为___________。 （4）用电子式表示C单质的形成过程___________。 （5）请写出E和H形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。 （6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为___________该化合物中存在___________键。 四、物质的量 联系微观世界和宏观世界的桥梁。 19. 1个原子的质量为克，若阿伏伽德罗常数为，则原子的质量为___________克。(用含有的式子表示) 20. 物质的量相等的和，它们的质量之比为___________，原子个数之比___________，所含原子总数之比为___________。 21. 一个原子核内有个中子，其质量数为，则所含电子的物质的量为___________mol。 22. 的摩尔质量为___________，相同质量的和所含中子数之比为___________。 23. 三草酸合铁酸钾是一种经典的光敏剂(铁元素的化合价为+3价)，其化学式为(摩尔质量为)。用以下方法可测定三草酸合铁酸钾固体样品的纯度。取0.2415g样品于锥形瓶中，加水溶解后，加入过量稀硫酸，然后用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗。已知： ①与稀硫酸反应仅生成三种溶质，且无化合价变化 ② （1）滴加标准溶液前，溶液中___________(以科学计数法表示，保留四位有效数字)。 （2）三草酸合铁酸钾固体样品的纯度为___________%(保留4位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知中学2025学年第一学期质量检测 高一年级化学学科试卷 1.本试卷选择题均为单选题，每小题只有1个正确选项，错选不得分。 2.本卷所用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、物质的分类 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、盐酸 B. 金刚石、白磷、石膏 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 空气、氮气、石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH，化合物）、液氯（Cl2，单质）、盐酸（HCl水溶液，混合物），A正确； B．金刚石（C，单质）、白磷（P4，单质）、石膏（CaSO4·2H2O，化合物），B错误； C．干冰（CO2，化合物）、铁（Fe，单质）、冰水混合物（H2O，纯净物），C错误； D．空气（混合物）、氮气（N2，单质）、石墨（C，单质），D错误； 故选A。 2. 已知胶体粒子带正电，当胶体与胶体相混合时，能析出和混合沉淀，由此可知 A. 当胶体粒子遇到带有同种电荷的胶体粒子时，发生聚沉 B. 该AgI胶体粒子带负电荷 C. 该AgI胶体粒子电泳时向阴极(电源负极)移动 D. 胶体粒子电泳时向阳极(电源正极)移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．当胶体粒子遇到同种电荷的胶粒时，同种电荷相互排斥，不会聚沉；遇到带相反电荷的胶粒时，会产生聚沉，A错误； B．Fe(OH)3胶体粒子带正电，Fe(OH)3胶体与AgI胶体混合后聚沉，说明AgI胶体粒子带负电，B正确； C．AgI胶体带粒子负电，电泳时应向阳极（电源正极）移动，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子带正电，电泳时向阴极（电源负极）移动，D错误； 故选B。 3. 淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D. 加入碘水变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损； B. 加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损； C. 用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损； D. 加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。 故答案为B。 4. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________， （5）明矾(化学式为净水的原理是：___________。 （6）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒直径大小不同 （5）Al3+在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝具有较大的吸附面积，能够净水 （6） ①. 胶体的稳定性被破坏发生聚沉产生红褐色氢氧化铁沉淀 ②. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【小问1详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，b选； c．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，c不选； 故选b； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶可以用半透膜进行渗析，该方法为渗析， 故答案为：C；渗析； 【小问4详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；该胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同； 【小问5详解】 明矾净水的原理是Al3+在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝具有较大的吸附面积，能够净水； 【小问6详解】 ①向其中滴入过量稀硫酸，首先胶体的稳定性被破坏发生聚沉产生红褐色氢氧化铁沉淀； ②稀硫酸过量和氢氧化铁胶体反应使得沉淀溶解生成硫酸铁黄色溶液，方程式2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 二、化学键 元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 5. 下列过程能形成离子键的是 A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】离子键是阳离子与阴离子之间的一种强烈的静电作用。 【详解】A．白磷燃烧生成P2O5，P2O5属于共价化合物，无离子键，A错误； B．镁与氧气反应生成MgO，MgO属于离子化合物，Mg2+与O2-之间为离子键，B正确； C．硫燃烧生成SO2，SO2属于共价化合物，无离子键，C错误； D．H2和Cl2生成HCl，HCl属于共价化合物，无离子键，D错误； 故选B。 6. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①溴蒸气被木炭吸附 ②石英熔化 ③酒精溶于水 ④气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水 A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选； ②石英熔化过程中共价键被破坏，故选； ③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选； ④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选； ⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选； ⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选； ⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选； ⑧溶于水破坏离子键，故不选； 故选A。 7. 溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a为，为 B. 在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C. 一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧端带负电、氢端带正电。Cl-带负电，会吸引水分子的氢端（正电）；Na+带正电，会吸引水分子的氧端（负电），故a为水合氯离子，b为水合钠离子，A正确； B．NaCl为离子化合物，在水分子的极性作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂，形成自由移动的水合离子，B正确； C．NaCl是离子化合物，构成微粒为钠离子和氯离子，无氯化钠分子，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，这些离子能定向移动形成电流，故溶液能导电，D正确； 故选C。 8. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮、水、硝酸和一氧化氮都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂和形成，A不符合题意； B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，氨气和氯化氢都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的形成，B不符合题意； C．金属钠是金属单质，氧气是含有共价键的非金属单质，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂，C不符合题意； D．过氧化钠、碳酸钠都是含有共价键和离子键的离子化合物，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氧气是含有共价键的非金属单质，则由方程式可知，反应中有离子键的断裂与形成和共价键的断裂与形成，D符合题意； 故选D。 9. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A. 该过程吸热 B. 分子间距增大 C. 不会破坏分子间作用力 D. 不会破坏共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质碘升华过程为能量低的碘固体转化为能量高的碘蒸气的吸热过程，故A正确； B．单质碘升华过程中固体变为气体，分子间距增大，故B正确； C．碘为分子晶体，单质碘升华过程中会破坏分子间作用力，故C错误； D．碘为分子晶体，单质碘升华过程中会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，故D正确； 故选C。 10. 请用以下物质的序号填空：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨He；⑩ 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 【答案】 ①. ④⑤⑧ ②. ② ③. ③⑦ ④. ① 【解析】 【详解】①为离子化合物，只含离子键； ②为离子化合物，钠离子和过氧根之间为离子键，O原子之间为非极性共价键； ③为离子化合物，钠离子和氢氧根之间为离子键，H和O原子之间为极性共价键； ④为共价化合物，Al和Cl之间为极性共价键； ⑤为共价化合物，结构式为H-O-O-H，H和O之间为极性共价键，O与O之间为非极性共价键； ⑥为单质，N与N之间为非极性共价键； ⑦为离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，N与H之间为极性共价键； ⑧为共价化合物，C与O之间为极性共价键； ⑨He为单质，为单原子分子，不存在化学键； ⑩为单质，P原子之间为非极性共价键。 综上，只含有共价键的化合物有：④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有：②，含有极性共价键的离子化合物有：③⑦，不含共价键的化合物有：①。 三、原子的结构 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。 11. 下列说法正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 C. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 D. 非金属元素的最外层电子数都大于4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故A错误； B．粒子包括原子、分子和离子等，CH4和H2O分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，故B错误； C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 12. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种核素的质子数相同，电子数等于质子数，因此电子数相同，A正确； B．同位素的化学性质相似，但物理性质不同，“性质相同”表述不准确，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而两者是同位素，C错误； D．相对原子质量是各同位素按丰度计算的平均值，题目未说明丰度且两者为人工核素，无法直接取平均，D错误； 故选A。 13. 科学家在宇宙里发现分子，和两种分子 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的质子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是单质，不互为同素异形体，故A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是原子，不互为同位素，故B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的两种分子，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的两种分子，故D正确； 故选D。 14. 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为 A. YZR B. Y+X+ZX+ZR C. YZ+XR D. Y+XZR 【答案】B 【解析】 【详解】氯化物RClX中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，又因为质量数=质子数+中子数，则质量数为Z+X+Y。所以该同位素的符号为Y+X+ZX+ZR，答案选B。 15. 某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是（ ） A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据该元素的相对原子质量的计算式可判断该元素有两种同位素，A正确； B. 75.77%是某同位素的丰度，B正确； C. 35.453是该元素的平均相对原子质量，C正确； D. 36.966表示某同位素的相对原子质量，不表示质量数，D错误； 答案选D。 【点睛】注意原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的含义和计算依据是解答的关键。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是指一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，计算时注意区分。 16. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A. 1个N中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个12C60中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个中含有的电子数为，A错误； B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误； D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 17. 硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设硅原子总数为100 mol，由题意可知，28Si的物质的量为92 mol，则29Si和30Si的物质的量之和为8 mol，设29Si的物质的量为x mol，则30Si的物质的量为(8-x) mol，由硅元素的近似相对原子质量可得：，解得x=6，则29Si和30Si的原子个数比为6 mol：2 mol=3：1，故选B。 18. 已知、、、、、、、原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为___________，其原子的电子式为___________。 （2）E元素的符号为___________，其离子的结构示意图为___________，试比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________。(用元素符号表示) （3）元素与可形成化合物，该分子的空间构型为___________。与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为___________。 （4）用电子式表示C单质的形成过程___________。 （5）请写出E和H形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。 （6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为___________该化合物中存在___________键。 【答案】（1） ①. 氖 ②. （2） ①. Mg ②. ③. Cl<S<Al （3） ①. 正四面体形 ②. O=C=O （4） （5） ①. ②. 离子键 （6） ①. ②. （极性）共价 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期元素，A该元素的原子核外只有一个电子，为H；B原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则B为碳元素；C的单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则D为Ne；E位于第ⅡA族，结合原子序数可知E为Mg；F是金属元素，原子序数比E大，原子半径比E小，则F为Al；G原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则G为S；H原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故H为Cl,据此解答． 【小问1详解】 D元素的名称为氖，为10号元素，其原子的电子式为。 【小问2详解】 E元素的符号为Mg，其离子有10个电子，结构示意图为，F、G、H为Al、S、Cl，根据同周期元素的半径从左到右逐渐减小，三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为Cl<S<Al。 【小问3详解】 元素与可形成化合物CCl4，该分子结合类似于甲烷，空间构型为正四面体形。与氧元素可形成化合物CO2，为直线形分子，该化合物分子的结构式为O=C=O。 【小问4详解】 C单质为氮气，为非极性分子，形成过程。 【小问5详解】 写出E和H形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为：，在该化合物中镁离子和氯离子形成离子键，含有的化学键类型为离子键。 【小问6详解】 A、B、C各一个原子能形成ABC为HCN，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为，该化合物通过共价键形成，存在（极性）共价键。 四、物质的量 联系微观世界和宏观世界的桥梁。 19. 1个原子的质量为克，若阿伏伽德罗常数为，则原子的质量为___________克。(用含有的式子表示) 【答案】 【解析】 【详解】与 的摩尔质量比为: ，1 mol 的质量为：，的质量为：。 20. 物质的量相等的和，它们的质量之比为___________，原子个数之比___________，所含原子总数之比为___________。 【答案】 ①. 15：23 ②. 1：1 ③. 2：3 【解析】 【详解】设一氧化氮和二氧化氮的物质的量都为1 mol，则一氧化氮和二氧化氮的质量之比为：(1 mol×30 g/mol)：(1 mol×46 g/mol)=15：23，分子中氮原子个数之比为：1 mol：1 mol=1：1，分子中含有原子总数之比为：(1 mol×2)：(1 mol×3)=2：3。 21. 一个原子核内有个中子，其质量数为，则所含电子的物质的量为___________mol。 【答案】 【解析】 【详解】由题，质量数=质子数+中子数，中子数为，因此质子数，则电子数为；克的物质的量为；因此电子的物质的量为 ，故答案为：。 22. 的摩尔质量为___________，相同质量的和所含中子数之比为___________。 【答案】 ①. 20 g/mol ②. 11:12 【解析】 【详解】D为中子数为1的氢原子：，的摩尔质量为：20 g/mol；1个和含中子数分别为：10、12，和的摩尔质量分别为：20 g/mol、22 g/mol，设质量均为1 g，中子的物质的量之比为：，中子数之比也为11:12。 23. 三草酸合铁酸钾是一种经典的光敏剂(铁元素的化合价为+3价)，其化学式为(摩尔质量为)。用以下方法可测定三草酸合铁酸钾固体样品的纯度。取0.2415g样品于锥形瓶中，加水溶解后，加入过量稀硫酸，然后用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗。已知： ①与稀硫酸反应仅生成三种溶质，且无化合价变化 ② （1）滴加标准溶液前，溶液中___________(以科学计数法表示，保留四位有效数字)。 （2）三草酸合铁酸钾固体样品的纯度为___________%(保留4位有效数字)。 【答案】（1） 1.160×10-3 mol （2） 78.58% 【解析】 【分析】与稀硫酸反应仅生成三种溶质，且无化合价变化，根据信息②可知，生成了，草酸容易被高锰酸钾氧化，生成二氧化碳。 【小问1详解】 根据题干，滴定反应为：反应中 与 的物质的量之比为 。已知消耗 的物质的量为 。设 的物质的量为 ，则：= 。 【小问2详解】 由小题 (1)，溶液中 的物质的量为 。根据题干，每个 分子与稀硫酸反应生成 3 个 分子，故样品中三草酸合铁酸钾的物质的量为：，其质量为：，纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $