浙江省温州市南浦实验中学2025-2026学年九年级上学期科学期中考试试卷

2025学年第一学胡第一次测试试卷 九年级科学试题卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1.每年一到甘蔗成熟的季节，瑞安陶山镇就开始熬制红糖。古法熬制红糖过程中涉及下列四个步骤，其中 定发生化学变化的是（▲) A.糖蔗榨汁 B.柴火燃烧 C.糖汁浓缩 D.糖块捣压 2. 实验仪器的规范操作很重要。下列实验操作中，不正确的是（▲) A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.闻食醋 D.取用液体 3.许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（▲) A.氢氧化钙一生石灰一Ca(OH)2 B.氢氧化钠一纯碱-NaOH C.碳酸钠一苏打一NaHC0 D.氯化钠-食盐-NaCl 4.如图为a、b、c、d四种液体的近似pH,下列判断正确的是（▲） 0↓23456789101121314 pH a b d A.a可使酚酞变红 B.c一定是水 C.d可能是某种盐溶液 D.b的酸性比a强 (第5题图) 5.阳光玫瑰葡萄颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促 进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（▲) A.NaNO B.CO(NH2)2 C.KCO D.Ca(H2PO)2 6.关于物质的性质与用途，下列对应关系中，不正确的是（▲） 选项 性质 用途 A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口 B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 D 铁具有良好的导热性 制成炊具 7.金属与酸、盐反应遵循一定的规律。下列四个实验中，不会发生反应的是（▲） 稀盐酸 稀盐酸 FeCl2溶液 CuCl2溶液 1 8. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态， 其主要原因是氢氧化钠固体（▲） A.吸热熔化 B.受热分解 C吸水潮解 D.与水反应 (第8题图) 9.下列选项中，符合如图所示关系的是（▲） 选项 Ⅱ Ⅲ A 纯净物 化合物 碱 B 化合物 有机物 无机物 C 有机合成材料 合成纤维 合成橡胶 0 化学反应 化合反应 分解反应 (第9题图) 10.右图所示装置气密性良好，将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固 体N不可能是（▲） 一液体M A.水和硝酸铵固体 B.稀疏酸和锌 C.水和生石灰 D.稀盐酸和碳酸钾 注射器 11.下列物质间的转化不能一步完成的是（▲) A.C02+H,C0 B.Cu0-Cu 一固体N C.CaC0,→CaCl, D.KNO,→KC1 (第10题图) 12.关于除去物质中混有的少量杂质，下列方案中可行的是（▲) 选项 物质 杂质 方案 A 铁粉 铜粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaC1固体 Na,C0,固体 加入足量的稀疏酸 co CO. 通过足量的NaOH溶液后干燥 D BaC0,固体 BaCl,固体 通入足量干燥的C0,气体 13。现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀疏酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利 用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（▲） 1a加入无色酚酞试液，变红的是…2 过氧化氢 液 b加入无色酚酞试液，不变色的是…3 2a加入盐酸，有气泡产生的是…甲 2b加入盐酸，无气泡产生的是…乙 3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是…丙 二氧化锰氨氧化玻酸钢 3b加入氯化钡溶液，无现象的是…丁 钠溶液溶液 （第14题图) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 14.在“创新实验装置”的竞赛中，某科学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的 兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（▲） A.装置①中黑色固体消失 B.装置②产生蓝色沉淀 C.装置②中会有气泡冒出 D.装置③产生蓝色沉淀 2 金属质g 15.在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属， 发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（▲） A.三种金属与酸反应的速率：A>B>C B.反应后溶液的质量：A<B<C A B( C.反应生成氢气的质量：A>B>C D.曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 涌：硫酸质9 (第15题图) 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16.用下列物质前的序号填空。 ①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷 (1)工业上通常用来除铁锈的是▲。 (2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是▲。 (3)生活中可用来作燃料的是▲。 17.绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。小新在江边捡拾的垃圾有以下 几种： A塑料瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐D.羊毛衫 (1)其中主要成份为有机物的是▲（慎字母，可多选） (2)垃圾分类变废为宝，小红应将易拉罐放入▲收集容器。 (选填“有害垃圾”、“其他垃圾”、“可回收物”或“厨余垃圾”）。 18.如图所示为氢气还原氧化铜的实验装置。 (1)该反应中的还原剂是▲： (2)反应结束后需继续通过氢气，目的是▲。 (第18题图) (3)实验中可能会生成砖红色氧化亚铜(C,0),氧化亚铜中铜元素的化合价为▲。 3 19.归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了N0H的四条化学性质（如下图所示）。 盐④ ⊙ 酸碱指示剂 ③ NaOH ② 酸 非金属氧化物 (1)依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有▲离子。 (2)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（▲）（填字母）。 A.Mgo B.HCI C.CuSO, D.BaCl2 (3)往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐▲（填“增大”、 “减小”或“不变”）。 20.杨梅是温州地区的水果特产，杨梅中含有柠檬酸(C0,)，可促进食欲。 A (1)柠檬酸是一种酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变▲色。 B (2)如果要测量柠檬酸的酸碱性强弱，可用▲测量。 (3)柠檬酸中各元素质量分数的模型如右图所示，其中表示碳元素质量分数的是 ▲△（选填A、B、C)。 (第20题图) 21.为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所 示。 稀盐酸 温度℃ △ 氢氧化钠溶液 0■ +酚酞试液 反应前 反应后 滴入稀盐酸溶液的质量/g 丙 (1)图甲试管中最终能观察到的现象是 (2)该反应的实质是▲， (3)在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“O”“■”“△”表示 溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示▲一（填离子符号）。 (4)小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为▲。 22.对二甲苯（简称PX)是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色液体、难溶于水、微毒、 具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。 (1)根据上述信息，写出PX的化学性质（写出一点)：▲。 (2)由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂的看法不一。下列观点中，属于支持建设PX化 工厂的有▲。（可多选） A.根据我国现有的技术设备，无法复制国外生产PX的成功案例，可参考价值不高 B.我国PX供需缺口不断扩大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道 C.生产PX的过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定 D.生产PX的过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染 4 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23.校园社团制作1：50渔船模型用于科普展示时，发现铁制部件易生锈，于是开展“探究铁生锈条件及防 锈措施”项目式学习。设计了如图所示的三个实验装置，实验中，观察到只有装置丙中的铁钉明显生锈。 请结合实验过程和现象，完成以下探究任务： 一铁丝 -铁丝 一铁丝 空气 除去 植物油 蒸馏水 分 (1)实验所用蒸馏水需经煮沸的目的是▲一。 (2)通过比较装置▲一，可知铁生锈需要水。 (3)如果同学们在丙中换用含有铬镍等金属的铁丝进行实验，其目的是探究铁生锈可能与▲有关。 (4)为防止铁制品锈蚀，可以采取的措施▲一（写出一种方法即可）。 24.小科和小新同学想“探究酸碱反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作： ①小科的实验：取溶质质量分数为20%的稀疏酸30L,用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一 定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小科同学得出“Na0H与稀硫酸发 生的反应是放热反应”的结论。 ②小新的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定 量的稀疏酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小新同学得出“NOH与稀疏酸发 生的反应是放热反应”的结论。请回答： 止水夹 稀硫酸 红墨水 NaOH溶液 (1)小科的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由▲一。 (2)图中盛装稀疏酸的仪器名称是▲。 (3)小新的实验中利用红墨水的移动显示酸碱反应放热所采取的科学研究方法是▲，他的实验能 得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a,导管a在本实验中的作用是▲一。 25。小科家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了 解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液： ②铬(C)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀疏 酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CS0,)溶液。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验 20%稀硫酸 20%稀疏硫酸 20%稀硫酸 方案 铬片 一钢片 子铝片 实验 铬片表面产生气泡缓慢， 现象 无现象 铝片表面产生气泡较快 溶液变蓝色。 铬能和稀硫酸反应， 铝能与稀硫酸反应， 铜不与稀硫酸反应 结论 反应速率较慢。 反应速率较快。 三种金属在金属活动性顺序关系 【回答问题】 (1)根据以上现象，三种金属的金属活动性顺序关系是」 ▲ (2)实验三中发生化学反应的基本类型是▲。 (3)小东提出，用硫酸铜代替上述实验中稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系， 小燕认为不可行，理由是 4 (4)小燕认为在小东实验的基础上再增加一个实验就能得出三种金属的活动性顺序，小燕的实验方案是 26.小科在学习了疏酸的性质后阅读资料得知，疏代疏酸钠（海波）也能和稀疏酸反应，生成黄色的疏沉淀和二 氧化疏气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行了实验，步躁如下： ①在白纸中心用笔画一个“十”字： ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃： ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）： ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，观察记录“十”字被沉淀遮住看不见时所需要的时间： ⑤再取3个维形瓶，在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④，整理数据（如图乙）。 个十字遮住所需时间（秒） 100 60 40 20 0102030405060温度/心 甲 (1)装置甲中气球的主要作用是▲ (2)根据实验数据，可以得出的结论是▲ (3)小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是：▲ (4)本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”来间接判断反应的快慢是不合理的，他的 理由是▲一。 6 27.有一瓶气体，可能由H2、C0、C0,中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，某科学实验小 组对该瓶气体进行了如下探究： 【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 氧化铜粉末 气体 尾气处理 浓 澄 NaOH 石灰水期溶液世 澄清 酸世 石灰水 A B D 【实验步骤】①检查装置气密性：②通入一定量氮气：③通入该气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A和E装置出现白色沉淀，D装置中出现光亮的红色物质。 (1)【实验结论】根据实验现象可以推测该气体中一定含有▲气体。 (2) 【实验反思】B装置的作用是▲一。 (3)步骤②通入一定量氮气的目的是▲。 (4)为进一步确定混合气体中还未推测出的气体，同学们一致认为需增加一个盛有无水疏酸铜的装置， 则该装置应置于▲（填装置编号）两个装置之间。 四、解答题（本题有5小题，第28题4分，第29题6分，第30题8分，第31题8分，第32题9分，共35 分) 28.有一包固体粉末A,可能由硫酸铜、碳酸钠、氧化铜、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为探究该固体的 组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 固体 足量的希盐酸① 蓝色溶液 固体足量的水 蓝色沉淀B 粉末A 操作】 足量的氢氧化假溶液② 无色溶液 无色溶液 操作2 白色沉淀 足量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 稀硝酸 (1)操作1是▲ (2)原固体中一定含有的物质是▲ 29.学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫 是形成酸雨的主要原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害”模拟实验，并设计了评价量表， 如图表所示。 “酸雨形成及危害的模型”评价量表 除有凡士 评价指标 浸有紫色石蕊 林的橡皮 试液的棉花 密封圈 优秀 合格 待改进 密封性不好， 密封性好，能除去密封性好， 能除去小 指标一 不能除去污染 氧气 大部分污染气体 部分污染气体 气体 煤粉 能通过实验现象 有实验现象，但不 没有明显实验 浓氢氧化 指标二 说明煤燃烧产生的能说明煤燃烧产生 现象 钠溶液 气体是S02 S02 (第29题图) (第29题表) (1)实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，其原因是： (2)根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。除了密封性好外，该装置可以除去污染性气体二氧化硫， 请写出除去污染性气体的化学方程式▲。 (3)请评价该模型的指标二的等级，并说明理由： 30.小科用一定量的铁、氧化铜和足量的稀硫酸为原料，用如图甲所示的装置来制取铜单质。 的质量(g) 氧化铜 12 铁的质要(B) M (1)检验图甲中装置M气密性的操作方法是：关闭止水夹， (2)根据实际反应情况，小科以反应的铁的质量为横坐标，生成铜的质量为纵坐标，画出对应的关系如 图乙所示，列式计算实验中参加反应的氧化铜质量为多少克？ (3)分析实验，小科认为图乙中D点的坐标值为11.2克，小明认为应该大于11.2克，请判断小明说法 是否正确并说明由：▲ 31.碳钢合金在生活中广泛应用，其类型多种，见表甲。为了探究某一碳钢合金（只含下、C两种元素）类型， 兴趣小组进行了实验检测：向样品中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，流程如图乙所示。请结合相关信息完成 下列问题： 合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢 碳的质量分数 <0.3% 0.3%-0.6% >0.6% 表甲 稀硫酸 20.00g 锥形瓶质兰 加入合金后锥形 加入稀硫酸后锥形 20.00g 瓶总质量21.13g 瓶总质业41.09g 图乙 (1)滴加过量稀硫酸的目的是▲ (2)实验中产生氢气的质量是▲克。 (3)请通过计算判断此碳钢合金的类型（写出具体的计算过程）。 32.小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳 酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体，总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液 总质量的关系。 实验次数 1234567 碳酸钠溶液的总质量(g) 255075100125150175 气体总质量（g) 1.12.22.22.22.22.22.2 沉淀总质量(g) 002.55.0 a 1010 (1)中a= (2)求所取溶液中氯化氢的质量分数。 (3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后 的相关离子数量柱状图。 高子数量 高子数量 腐子种类 Ca Na 高子种类 参考答案 一、选择题 1-5BADCC 6-10CDCAA 11-15DCBDD 二、填空题 16.③；④ ；⑤ 17.ABD 可回收物 18.H2 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化 +1 19.0H- 增大 20.红 PH试纸/PH计/酸度计 B H*+OH=H2O NaCI和HCI 21.溶液由红色变为无色 Na+ 微毒或具有可燃性 22 BD 三、实验探究题 23. (1)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰实验 (2) 甲、丙 (3)金属内部结构或掺入金属的种类 (4)保持金属表面干燥或喷漆或电镀（合理即可） 24. (1)不可靠，氢氧化钠固体溶于水也会放热，干扰实验结果 (2)分液漏斗 (3)转换法；控制装置内气体体积不变，避免因稀硫酸滴入使瓶内气压增大，使液体顺利滴下 (只答使液体顺利滴下也给2分) 25 (1)Al>Cr >Cu (2)置换反应 (3)铝、铬金属都能与硫酸铜溶液反应，只能得出铝、铬金属活动性比铜强，无法比较铝、铬金 属的活动性强弱 (4)铬片放入硫酸铝溶液；铝放入硫酸铬溶液：铬分别放入硫酸铝和硫酸铜；铝分别放入硫酸 铬和硫酸铜溶液（任答一种都给2分） 26 9 (1)收集产生的二氧化硫气体，防止污染空气 (2)在一定的温度范围内，温度越高，反应速率越快 (3)将稀硫酸溶液放置于相应温度的水中水浴加热后，再混合（或有体现加热至相同温度后再混 合的思想都给2分) (4)影响气体体积大小的因素有气体的体积和气体的温度两个变量（合理即可） 27 0( 0和C0,(写射1个给1分》 (2)吸收二氧化碳 (3)除去装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰试验（或防止空气中的氧气与可燃性气体 热发生爆年) (4)D和E 四、解答题 28 (1)过滤(2分)(2)氧化铜、碳酸钠、疏酸钠（写出两个给1分，写出三个给两分） 29 (1)酚酞遇酸性溶液不变色(2分) (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (2) 30 (1)往长颈漏斗中注水，一段时间后漏斗下端出现一段稳定的水柱则气密性良好(2分) (2)设：参加反应的氧化铜质量为x Hz+CuO-Cu+H2O 8064 x12.8g(1分) 、80 ，= 64 12.8g (1分) x=16g (1分) (3)正确(1分)，因为实验前要先通一段时间气，实验后还需要通入氢气直到装置冷却至室温 所以铁的质量应该大于1.29制备所需的氢气。(（2分)（答出一点即可）》 31 10