精品解析：广东省珠海市斗门第一中学2025-2026学年高一上学期第一次段考 化学试题

珠海市斗门一中2025 - 2026学年度高一第一学期10月第一次段考 高一化学试卷 注意事项： 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 一、选择题(1-10题，每题2分；11-16每题4分；共44分) 1. 下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 B. 金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 C. C60和P4互为同素异形体 D. H2O和H2O2互为同素异形体 2. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 3. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 5. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是 A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C. 分散系②中，不能透过滤纸 D. 两种分散系都有丁达尔效应 6. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 7. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 8. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液可以导电，所以溶液是电解质 C. D. 水合钠离子中中的O最靠近 10. 下列反应中，属于离子反应的是 A. KMnO4受热分解制O2的反应 B. 澄清石灰水中通入SO2 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀反应： B. 用稀盐酸清洗水垢中的： C. 与稀反应： D. 溶液与溶液混合： 12. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 13. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2＋、Na＋、OH-、 B. K＋、Ba2＋、、 C. Ba2＋、K＋、、Cl- D. Cu2＋、Ca2＋、、Cl- 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 15. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 16. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号，不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离，其电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的化学方程式：___________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 18. 完成下列问题。 （1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。 a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性 （2）由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ____＋ ___＋___=____ ＋ ___I2 ＋____＋_____H2O （3）配平下列方程式并用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。 ①___________。 ____Na2Cr2O7＋____HCl=__NaCl＋____CrCl3＋___Cl2↑＋___ ②(碱性环境)___________。 ___＋_____＋_____=__Cl-＋____＋_____H2O 19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：I.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；II.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是_______。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_____ A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是_______，除去此杂质可采取的操作方法为_______。 20. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是___________、___________。 （2）试剂①是___________(填化学式)溶液。 （3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。 （5）加入盐酸的作用是___________。 （6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市斗门一中2025 - 2026学年度高一第一学期10月第一次段考 高一化学试卷 注意事项： 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 一、选择题(1-10题，每题2分；11-16每题4分；共44分) 1. 下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 B. 金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 C. C60和P4互为同素异形体 D. H2O和H2O2互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的性质不同，A错误； B．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，B正确； C．同素异形体是同一元素形成的不同单质，C60和P4是不同元素形成的不同单质，二者没关系，C错误； D．同素异形休是同一元素形成的不同单质，H2O和H2O2是相同元素形成的不同化合物，不能称为同素异形体，D错误； 故选B。 2. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 3. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO4电离产生的金属阳离子是Na+，而不是K+，因此不属于钾盐，A不符合题意； B．K2SO4电离产生的金属阳离子是K+，阴离子是，无其它离子产生，因此该盐属于正盐、硫酸盐、钾盐，B符合题意； C．KHSO4电离产生的阳离子中，除了K+外，还有H+，因此属于酸式盐，而不属于正盐，C不符合题意； D．KCl电离产生的阴离子是Cl-，而不是，因此不属于硫酸盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱； 金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐； 能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 【详解】A．不是酸性氧化物，故A错误； B．不是碱，属于盐，故B错误； C．CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，为酸，为碱，为盐，故C正确； D．(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误； 故答案选C。 5. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是 A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C. 分散系②中，不能透过滤纸 D. 两种分散系都有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系①为溶液，分散质的微粒直径小于1nm，A错误； B．分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，三者是同一种类型的分散系，B正确； C．分散系②中，胶体能透过滤纸，C错误； D．分散系①为溶液，无丁达尔效应的性质，分散系②为胶体，有丁达尔效应的性质，D错误； 答案为B。 6. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 【答案】C 【解析】 【详解】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 8. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 9. 模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. 溶液可以导电，所以溶液是电解质 C. D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体为离子晶体，Na+和Cl-通过离子键紧密排列在晶格中，不能自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．NaCl的电离是在水分子作用下（或熔融状态）离解为自由移动离子的过程，无需通电，通电是电解条件而非电离条件，C错误； D．水分子为极性分子，O原子一端带负电，Na+带正电，水合钠离子中H2O的O原子（负电端）会靠近Na+，D正确； 故选D。 10. 下列反应中，属于离子反应的是 A. KMnO4受热分解制O2的反应 B. 澄清石灰水中通入SO2 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4受热分解是固体间的反应，无自由离子参与，不属于离子反应，A不符合题意； B．SO2通入澄清石灰水中，与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应有离子（、）参与，属于离子反应，其离子方程式为，B符合题意； C．CO2与C在高温下的反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．NaOH与K2SO4溶液混合后，Na+、OH-、K+、SO未生成新物质，未发生离子反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀反应： B. 用稀盐酸清洗水垢中的： C. 与稀反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，OH-、H+、H2O的系数不正确，正确的离子方程式为：，A错误； B．与盐酸反应生成氯化镁和水，Mg(OH)2是沉淀，不能拆写，正确的离子方程式为：，B错误； C．与稀反应生成硫酸镁和氢气，该离子方程式正确，C正确； D．溶液与溶液混合反应生成碳酸钠和水，是弱酸的酸式根，不能拆写，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 13. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2＋、Na＋、OH-、 B. K＋、Ba2＋、、 C. Ba2＋、K＋、、Cl- D. Cu2＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，OH-不能大量存在，且Mg2＋与OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，A不符合题意； B．在强酸性溶液中，Ba2＋、会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液中，不能大量存在，且Ba2＋、会反应生成BaCO3沉淀，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，Cu2＋、Ca2＋、、Cl-都不发生反应，都能大量存在，D符合题意； 故选D。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 15. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 16. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，还原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。 【详解】A．根据分析，Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正确； B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14molHCl有6mol表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6，B正确； C．还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C错误； D．用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正确； 故答案为：C。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号，不考虑、)。 （3）醋酸钠在水中完全电离，其电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________。 （4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的化学方程式：___________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. CE ②. F （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 由和构成，从物质分类角度看，属于盐也属于电解质，选CE；醋酸溶液由和水构成，属于混合物，选F。 【小问2详解】 向该溶液中加入固体，电流表示数增大，说明发生电离产生和，溶液中离子数目增多、离子浓度增大，溶液导电性增强。 【小问3详解】 的电离方程式为。由于水为弱电解质，参考醋酸的电离方程式可写出的电离方程式为 【小问4详解】 ①溶液与溶液反应生成和水，化学方程式为。 ②与反应生成和水，反应过程中，被替代，但溶液体积增大，使溶液中自由移动离子的浓度减少，导致其电导率不断减弱，反应完全后，继续滴加醋酸，醋酸是弱电解质能电离产生少量的氢离子和醋酸根，而体积增加得更快，使导电能力明显下降，故B正确 18. 完成下列问题。 （1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。 a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性 （2）由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ____＋ ___＋___=____ ＋ ___I2 ＋____＋_____H2O （3）配平下列方程式并用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。 ①___________。 ____Na2Cr2O7＋____HCl=__NaCl＋____CrCl3＋___Cl2↑＋___ ②(碱性环境)___________。 ___＋_____＋_____=__Cl-＋____＋_____H2O 【答案】（1） ①. 3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O ②. K2Cr2O7 ③. CO2 ④. c （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 C的化合价由0价变为＋4价，升高4价，Cr的化合价由＋6价变为＋3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O； (2)氧化剂是化合价降低物质，即该反应中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是还原剂被氧化后得到，即该反应的氧化产物是CO2； (3)在反应中化合价变化的元素是C和Cr，其余元素的化合价没有发生变化，因此硫酸在此反应中表现酸性，故c正确； 【小问2详解】 因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O； 在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：。 【小问3详解】 ①中和HCl反应生成、、H2O和，Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：； ②碱性环境中和反应生成Cl-、和H2O，Cl元素由+5价下降到-1价，Cr元素由+3上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：。 19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：I.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；II.常温下硅酸(H2SiO3)的溶解度为5×10-5 g/100 g水 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是_______。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_____ A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是_______，除去此杂质可采取的操作方法为_______。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 （2）SiO+2H+=H2SiO3(胶体) （3）B （4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉 （5） ①. NaCl ②. 渗析法 【解析】 【分析】 【小问1详解】 乙同学用激光灯照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是丁达尔效应。 【小问2详解】 向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3(胶体)； 【小问3详解】 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B； 【小问4详解】 丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊； 【小问5详解】 硅酸钠和盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体中含有的主要杂质是NaCl，胶体粒子不能通过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析法。 20. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是___________、___________。 （2）试剂①是___________(填化学式)溶液。 （3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___________。 （5）加入盐酸的作用是___________。 （6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发 （2） （3） （4）Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ （5）除去过量的和 （6）或 【解析】 【分析】粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、溶液和溶液，而除去过量的需加入溶液，则除去在CaCl2之前，则试剂①为溶液，操作a为过滤，沉淀A为和泥沙；沉淀B为；试剂②为溶液，沉淀C为、的混合物，最后向溶液C中加入适量盐酸以除去过量的和，再经蒸发或蒸发结晶得固体产品，则操作b为蒸发或蒸发结晶，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发或蒸发结晶； 【小问2详解】 由分析可知，试剂①为溶液； 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液后，沉淀镁离子得到沉淀B是； 【小问4详解】 由分析可知，试剂②为溶液，碳酸根离子分别与钙离子、钡离子反应生成、沉淀，即发生的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 溶液C中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，则加入适量盐酸的作用是除去过量的和； 【小问6详解】 加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的、沉淀与盐酸反应，即产生的后果是：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $