精品解析：广西柳州市等4地2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广西2025-2026学年高二年级10月阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意； B．月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，B项不符合题意； C．分散烘烤能增大烘烤速率，C项不符合题意； D．阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，D项符合题意； 答案选D。 2. 厨房中有丰富的化学物质，可以烹饪出美味的佳肴。下列有关叙述正确的是 A. 加碘盐是纯净物 B. 玉米淀粉可水解得到乙醇 C. 油脂有芳香气味，属于芳香烃 D. 食醋加料酒炒菜可生成酯类令菜肴更香美 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘盐含有食盐（NaCl）和碘酸钾（KIO3）等成分，属于混合物，而非纯净物，A错误； B．玉米淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇需要通过葡萄糖的发酵（而非水解）才能生成，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，而芳香烃需含苯环结构，油脂不属于芳香烃，C错误； D．食醋中的乙酸与料酒中的乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（酯类），具有香味，D正确； 故选D。 3. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将单位化成统一，且均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项分别为、、、，B项符合题意。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B. 34 g H2O2分子中含有极性键的数目为2NA C. 的稀盐酸中含 HCl 分子的数目为0.1NA D. 向蒸馏水中通入标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 个 Fe(OH)3胶体粒子中含有多个 Fe(OH)3，NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g，A错误； B．34gH2O2即1molH2O2，根据结构式H—O—O—H，1个H2O2分子有两条极性键，极性键的数目是2NA个，B正确； C．HCl是强酸，稀盐酸中 HCl已完全电离，无HCl分子，C错误； D．Cl2与水的反应可逆，不能进行到底，1molCl2转移的电子数少于 NA个，D错误； 故选B。 5. 利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集 C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硫酸在常温下发生钝化，无法持续生成H2，不能加快反应速率，A错误； B．加热NH4Cl固体分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法制得NH3，且NH3密度比空气小，应“短进长出”，B错误； C．锥形瓶内气体总量不变，稀盐酸与锌粒反应放热，使锥形瓶内气体压强增大，可通过U形管液面变化判断反应的热效应，C正确； D．18 的浓硫酸稀释会放热，干扰实验，D错误； 故答案选C。 6. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A. 仪器a为金属搅拌器 B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C. 该实验测得的 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器a为玻璃搅拌器，A错误； B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合会导致热量散失较多，测得的热量减小，带负号，则会偏大，B错误； C．生成放出热量，则生成放出热量，因此该实验测得的，C正确； D．分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D错误； 故选C。 7. 下图为铁及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 的转化可能通过加碱实现 B. a在氧气中燃烧可转化为c C. 在空气中加热最终生成 D. 能实现的一步转化 【答案】D 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可知，a为Fe，b为，c为，d为，g为，e为盐，f为盐，据此解答。 【详解】A．a为Fe（单质），e为+3价铁盐。Fe转化为盐需氧化剂（如等），加碱（如NaOH）与Fe不反应，无法实现转化，A错误； B．a为Fe，在氧气中燃烧生成，而非+3价氧化物c（），B错误； C．g为（+2价碱），在空气中加热时，先被氧化为：，进一步分解生成（c），而非b（FeO），C错误； D．e为盐→f为盐：可通过加Fe还原实现（）；f→g（）：加碱（如NaOH）反应生成沉淀；g→d（）：在空气中氧化（），三步均为一步转化，D正确； 故答案选D。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，溶液应为浅绿色而非棕黄色，陈述I错误；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为，陈述II错误，A错误； B．压缩封装有和混合气体的注射器，体积减小，浓度瞬间增大，颜色变深；之后压强增大，平衡正向移动，浓度减小，颜色又逐渐变浅，但最终平衡时的仍大于未压缩时的，陈述I和II均正确且存在因果关系，B正确； C．浓硝酸需避光保存因其见光分解，而非强氧化性，陈述II原因错误，C错误； D．浓度增大使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，陈述II错误，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2体积分数始终为50%，A项不符合题意； B．固体浓度为常数，B项不符合题意； C．达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C项符合题意； D．由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D项不符合题意； 故答案选C。 10. 镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是 A. 若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B. 电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极 C. 多孔石墨电极的电极反应式为 D. 标准状况下每消耗空气，理论上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池装置可判断，活泼金属Mg作负极，发生失电子氧化反应，多孔石墨作正极，发生得电子还原反应； 【详解】A．海水碱性过强，镁电极生成的会与迅速反应生成附在镁电极表面，有可能使电池断路失效，A项正确； B．电子由负极（镁电极）流出，经外电路流向正极（多孔石墨电极），B项正确； C．海水为弱碱性，多孔石墨电极的电极反应式为，C项不正确； D．标准状况下每消耗22.4 L空气，即消耗，转移电子，则理论上需消耗，即镁电极消耗，D项正确； 故选C。 11. 已知、转化过程中存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. B. 常用加热的方法除去中含有的杂质 C. D. 固体溶解在水中属于吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，目标反应可由得到，即，A正确； B．受热易分解为，若中含杂质，加热会使分解，反而增加杂质，不能用加热法除去，B错误； C．对应反应产物为，对应产物为，为吸热过程，故，，C错误； D．固体溶解是物理过程，不是化学反应，“吸热反应”表述错误，D错误； 故答案选A。 12. 化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物为两性氧化物 C. 非金属性： D. 是一种清洁燃料 【答案】A 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O（原子序数8）；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数（3）与K层（2）之比为3：2，电子总数为13，对应Al；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【详解】A．Al3+ 、O2-二者电子层结构相同（均为2、8），核电荷数Al³⁺（13）＞O²⁻（8），核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小。Al3+半径小于O2-，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，B正确； C．O的非金属性强于S，C正确； D．H2是清洁燃料，D正确； 故选A。 13. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ② ③ 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 、、均小于0 B. 比稳定 C. 580 K下达到平衡时，反应②的平衡常数 D. 温度升高，的平衡转化率会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，平衡常数均增大，则、、均大于0，A项错误； B．因为反应①是吸热反应，，能量更低，更稳定，B项正确； C．580 K下到达平衡时，反应②的平衡常数，C项错误； D．温度升高，反应①②③的平衡常数均增大，平衡正移，故的平衡转化率会增大，D项错误； 故选B。 14. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下决速步均为 B. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 C. 在催化剂作用下能更快地生成 D. 在Co-SAs催化作用下发生反应的过程中，会出现较多积累的情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步为活化能最大的步骤，两种催化剂下，过渡态TS对应的步骤（）活化能均最大，A正确； B．催化剂降低反应活化能，但焓变（）由反应物和产物总能量差决定，与催化剂无关，B错误； C．Co-SAs催化剂的决速步活化能（0.91 - (-0.29)=1.20 eV）高于Co-SAs/NPs@NC（0.49 - (-0.38)=0.87 eV），活化能越低反应越快，故Co-SAs/NPs@NC催化下生成更快，C正确； D．Co-SAs催化下，生成HCOO*的步骤活化能低（快），消耗HCOO*的决速步活化能高（慢），导致HCOO*积累，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜。 （1）制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。 ①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为_______；该反应中，浓硝酸表现出的性质为_______。 ②产生的会从小孔逸出，与溶液发生反应：(未配平)，该反应的氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （2）充分反应后，将试管内的溶液(几乎无硝酸剩余)按如下流程制备碱式碳酸铜。 ①“60℃反应”时，生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式为_______；反应时采用60℃而不是更高温度的原因是_______。 ②“操作”的名称为_______。 （3）制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜。取制得的样品于装置中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置(所有试剂均过量)吸收，充分反应后打开止水夹通一段时间，最终装置、、分别增重、、。 已知：和的摩尔质量分别为、。 ①装置D的作用是_______。 ②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和（强）氧化性 ③. ④. 1:1 （2） ①. ②. 防止受热分解 ③. 过滤 （3） ①. 防止空气中的和进入装置干扰实验 ②. 88.8 【解析】 【分析】铜和硝酸生成硝酸铜，在“60℃反应”时，加入碳酸氢铵反应生成沉淀，过滤，分离出沉淀，洗涤、干燥得到； 装置A中与稀硫酸反应生成和、硫酸铜，装置用于干燥生成的，装置用于吸收并测量生成的的质量，装置的作用是防止空气中的和进入装置干扰实验； 【小问1详解】 ①铜与浓硝酸反应会生成硝酸铜、二氧化氮和水：，反应中部分硝酸中氮化合价降低生成二氧化氮体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸铜体现酸性，故浓硝酸体现了强氧化性和酸性； ②与溶液反应，反应中部分氮化合价由+4变为+2、部分氮化合价由+4变为5，结合电子守恒，发生反应：，既是氧化剂又是还原剂，和分别是氧化产物和还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 ①与反应生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，结合质量守恒可知，还生成的为和、水，配平后反应为：；反应中温度低，反应速率慢，温度超过，受热易分解，故反应时采用60℃而不是更高温度； ②“操作”能从浊液中得到固体，为分离固液的操作，故“操作”为过滤。 【小问3详解】 ①由分析，装置的作用是防止空气中的和进入装置干扰实验； ②结合分析，装置C增加质量为和稀硫酸生成二氧化碳的质量，结合碳守恒，碱式碳酸铜的质量为，样品中碱式碳酸铜的质量分数为。 16. 政府工作报告中提出协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。将粉碎过筛后的废旧磷酸铁锂()电池正极材料回收制备碳酸锂流程如图所示。 已知：①氯化铁溶液配制时加入了适量盐酸，防止变质； ②滤渣2的主要成分为。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为，中的化合价为___________价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，“浸取”的化学方程式为___________。 （2）“过滤”获得滤液1的操作若在实验室进行，则用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）配平“氧化”过程的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ____________________________________________ （4）灼烧“滤渣2”的化学方程式为___________；写出生成的固体在生产生活中的一种用途：___________。 （5）检验“滤液3”中的实验操作为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. ②. 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （5）取少量滤液3于试管中，加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在或取少量滤液3于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀，则含有 【解析】 【分析】根据流程可知，废旧磷酸铁锂粉料用氯化铁溶液浸取，滤渣1为，滤液1中含有LiCl、FeCl2等，“氧化”步骤中双氧水将FeCl2氧化为FeCl3，经过碱化沉淀铁离子，滤渣2为氢氧化铁，滤液2中含有LiCl，再用Na2CO3将Li+沉淀得到Li2CO3。 【小问1详解】 “滤渣1”的主要成分为，中的化合价为价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，分别为和，“浸取”的化学方程式为。 【小问2详解】 “过滤”操作在实验室进行时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 “氧化”过程被双氧水氧化，离子方程式为，用单线桥法表示电子转移为：。 【小问4详解】 滤渣2的主要成分为氢氧化铁，灼烧生成，化学方程式为；可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料或者用来作炼铁原料等。 【小问5详解】 检验“滤液3”中的实验操作为取少量滤液3于试管中，加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在或取少量滤液3于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀，则含有。 17. 是生产海绵钛的重要中间产品。制备主要发生下列反应： i． ii． iii． （1）___________。 （2）工业上加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入的原因是___________。 （3）往密闭容器中通入、和，仅发生反应：。的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。 ①、、中，温度最高的为___________；温度为、压强为条件下发生反应，点时___________(填“”“<”或“”)。 ②、、三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为___________。 （4）与和在1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。 ①，达到平衡时，的转化率为___________；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 ②到达平衡时，、、、的物质的量分别为、、、。时，反应的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）增大原料之间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 80 ②. 30.8 ③. 1.68 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知 【小问2详解】 从下口通入能增大氯气与和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。 【小问3详解】 ①为放热反应，其他条件相同，温度越高，的平衡转化率越低，故温度最高的为；点时，转化率小于平衡转化率，反应正向进行，； ②温度越高、压强越大，反应速率越快，故正反应速率：。 【小问4详解】 ①，到达平衡时，的转化率为；该温度下到达平衡时，混合气体中的体积分数为； ②平衡时，、、，反应i的平衡常数。 18. 二间甲基苯甲酸乙二酯(化合物IV)常用于生产香精和人造精油，乙二醇广泛应用于化妆品。 (一)乙二醇合成二间甲基苯甲酸乙二酯的路线如下： （1）反应②的反应类型是___________，是催化剂，另一无机产物的化学式是___________。 （2）乙二醇中官能团的名称为___________。写出实验室模拟反应③的条件：___________。 (二)制备乙二醇有以下两种合成路线： （3）写出的化学方程式：___________。 （4）化合物Ⅶ的结构简式是：___________。对比乙烯先合成VI再合成VII，写出乙烯直接合成化合物Ⅶ的两个优点：___________。 （5）化合物Ⅷ的分子式为，是乙烯的同系物，化合物Ⅷ可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） ①. 羟基 ②. 浓硫酸、加热 （3） （4） ①. ②. 合成步骤简单、无毒无污染、原子利用率高 （5）3 【解析】 【分析】I（甲苯）被氧化为苯甲酸，根据II和III的结构，II→III为取代反应：甲基取代了羧基间位的，同时生成，III与乙二醇发生酯化反应生成IV。 【小问1详解】 据分析，反应②是取代反应。，另一无机产物的化学式是HCl。 【小问2详解】 乙二醇中官能团为羟基，反应③是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，同时需要加热，即实验室模拟反应③的条件：浓硫酸、加热。 【小问3详解】 为加成反应，即乙烯与氯水反应的方程式为。 【小问4详解】 化合物Ⅶ是环氧乙烷，结构简式为。乙烯直接合成化合物Ⅶ有合成步骤简单、无毒无污染、原子利用率高等优点。 【小问5详解】 乙烯的同系物是一个含碳碳双键的链烃，化合物Ⅷ的分子式为，是乙烯的同系物，则其碳链异构有两种：a．和b．，a中碳骨架可以有两个位置：和；b中三个碳碳键等效，碳骨架只有1种：（还有1个甲基在2号位），故化合物Ⅷ可能的结构有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025-2026学年高二年级10月阶段检测 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A. A B. B C. C D. D 2. 厨房中有丰富的化学物质，可以烹饪出美味的佳肴。下列有关叙述正确的是 A. 加碘盐是纯净物 B. 玉米淀粉可水解得到乙醇 C. 油脂有芳香气味，属于芳香烃 D. 食醋加料酒炒菜可生成酯类令菜肴更香美 3. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B. 34 g H2O2分子中含有极性键的数目为2NA C. 的稀盐酸中含 HCl 分子的数目为0.1NA D. 向蒸馏水中通入标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为NA 5. 利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集 C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A. 仪器a为金属搅拌器 B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C. 该实验测得的 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 7. 下图为铁及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 的转化可能通过加碱实现 B. a在氧气中燃烧可转化为c C. 在空气中加热最终生成 D. 能实现的一步转化 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 10. 镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是 A. 若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B. 电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极 C. 多孔石墨电极的电极反应式为 D. 标准状况下每消耗空气，理论上消耗 11. 已知、转化过程中存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. B. 常用加热的方法除去中含有的杂质 C. D. 固体溶解在水中属于吸热反应 12. 化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物为两性氧化物 C. 非金属性： D. 是一种清洁燃料 13. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ② ③ 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 、、均小于0 B. 比稳定 C. 580 K下达到平衡时，反应②的平衡常数 D. 温度升高，的平衡转化率会降低 14. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下决速步均为 B. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 C. 在催化剂作用下能更快地生成 D. 在Co-SAs催化作用下发生反应的过程中，会出现较多积累的情况 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜。 （1）制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。 ①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为_______；该反应中，浓硝酸表现出的性质为_______。 ②产生的会从小孔逸出，与溶液发生反应：(未配平)，该反应的氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （2）充分反应后，将试管内的溶液(几乎无硝酸剩余)按如下流程制备碱式碳酸铜。 ①“60℃反应”时，生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式为_______；反应时采用60℃而不是更高温度的原因是_______。 ②“操作”的名称为_______。 （3）制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜。取制得的样品于装置中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置(所有试剂均过量)吸收，充分反应后打开止水夹通一段时间，最终装置、、分别增重、、。 已知：和的摩尔质量分别为、。 ①装置D的作用是_______。 ②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为_______%。 16. 政府工作报告中提出协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。将粉碎过筛后的废旧磷酸铁锂()电池正极材料回收制备碳酸锂流程如图所示。 已知：①氯化铁溶液配制时加入了适量盐酸，防止变质； ②滤渣2的主要成分为。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为，中的化合价为___________价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，“浸取”的化学方程式为___________。 （2）“过滤”获得滤液1的操作若在实验室进行，则用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）配平“氧化”过程的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ____________________________________________ （4）灼烧“滤渣2”的化学方程式为___________；写出生成的固体在生产生活中的一种用途：___________。 （5）检验“滤液3”中的实验操作为___________。 17. 是生产海绵钛的重要中间产品。制备主要发生下列反应： i． ii． iii． （1）___________。 （2）工业上加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入的原因是___________。 （3）往密闭容器中通入、和，仅发生反应：。的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。 ①、、中，温度最高的为___________；温度为、压强为条件下发生反应，点时___________(填“”“<”或“”)。 ②、、三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为___________。 （4）与和在1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。 ①，达到平衡时，的转化率为___________；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 ②到达平衡时，、、、的物质的量分别为、、、。时，反应的平衡常数___________。 18. 二间甲基苯甲酸乙二酯(化合物IV)常用于生产香精和人造精油，乙二醇广泛应用于化妆品。 (一)乙二醇合成二间甲基苯甲酸乙二酯的路线如下： （1）反应②的反应类型是___________，是催化剂，另一无机产物的化学式是___________。 （2）乙二醇中官能团的名称为___________。写出实验室模拟反应③的条件：___________。 (二)制备乙二醇有以下两种合成路线： （3）写出的化学方程式：___________。 （4）化合物Ⅶ的结构简式是：___________。对比乙烯先合成VI再合成VII，写出乙烯直接合成化合物Ⅶ的两个优点：___________。 （5）化合物Ⅷ的分子式为，是乙烯的同系物，化合物Ⅷ可能的结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $