精品解析：甘肃省天水市第一中学2025-2026学年高一上学期第一学段考试化学试题

天水一中高一级2025-2026学年度第一学期第一学段中考试 化学试题 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 第I卷 (选择题共 42 分) 一、单选题 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁钉生锈与氧化还原反应有关 B. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖发生了化学变化 C. 用“人工肾”进行血液透析救治肺炎患者，利用了胶体的性质 D. 活性炭因具有强氧化性，可使红墨水褪色 2. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 4. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 某无色溶液可能含有等物质量的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 9. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成，转移个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 11. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 12. 下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀盐酸反应: B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应: C. 铜片插入硝酸汞溶液中: D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: 13. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 第II卷 (填空题共 58 分) 15. 厨房中有下列用品： ①食盐   ②小苏打  ③纯碱   ④食醋(主要成分为醋酸，分子式为CH3COOH)。 （1）主要成分属于酸的是___________(填序号)，属于盐类的是___________(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是___________(填序号)。 （3）食盐在水中的电离方程式是___________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （5）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A___________(填化学式)。 （2）溶液B中含有的离子除、，还有___________。 （3）操作a是___________。 （4）若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是___________。 （5）经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，___________。 （6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度___________(填“有”或“无”)影响。 17. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. B. C. CuO+COCu+CO2 D. （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②II中实验观察到的现象是___________。 ③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，配平该化学反应方程式___________。 （4）高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。 （5）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉， Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。我们可以得到高铁酸钠比单纯的强氧化剂(如NaClO)净水效果更好，其原因为___________。 18. I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。 II．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的___________。 （5）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，发生的化学反应方程式是 ___________。 （6）下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是___________。 A. 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高一级2025-2026学年度第一学期第一学段中考试 化学试题 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 第I卷 (选择题共 42 分) 一、单选题 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁钉生锈与氧化还原反应有关 B. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖发生了化学变化 C. 用“人工肾”进行血液透析救治肺炎患者，利用了胶体的性质 D. 活性炭因具有强氧化性，可使红墨水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应生成Fe2O3·nH2O的过程，铁的化合价从0升到+3，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2转化为淀粉或葡萄糖需打破原有化学键并形成新物质，属于化学变化，B正确； C．血液透析利用胶体颗粒（如蛋白质）无法通过半透膜，而小分子废物可渗析排出，体现了胶体的渗析性质，C正确； D．活性炭使红墨水褪色是因物理吸附作用，而非强氧化性，D错误； 故选D。 2. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓； B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O； C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-； D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 故选C。 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 4. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 7. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中不含，A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，，D错误； 故选C。 8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 9. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加热分解高锰酸钾时，氧元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，反应中转移电子数目4，电子转移方向和数目表示正确，A项正确； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，箭头从氯化亚铁指向氯气，B项错误； C．一氧化碳与氧气反应时，碳元素失去电子化合价升高被氧化，氧元素得到电子化合价降低被还原，得失标注错误，C项错误； D．二氧化锰与盐酸反应时，氯元素失去电子化合价升高被氧化，锰元素得到电子化合价降低被还原，箭头从HCl指向二氧化锰，D项错误； 答案选A。 10. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成，转移个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】得到电子生成，失去电子生成，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此分析； 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成转移电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选D； 11. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】根据各离子个数比Cl-：：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，BaSO4是沉淀，即Ba2+和硫酸根离子不能大量共存，故镁离子符合题意，故答案为：C。 12. 下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应: B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应: C. 铜片插入硝酸汞溶液中: D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，即，选项A正确； B．澄清的石灰水（完全电离）与稀盐酸反应的实质是：，选项B错误； C．金属铜可以将汞从溶液中置换出来，硝酸汞化学式为Hg(NO3)2，正确的离子方程式为：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，选项C错误； D．碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，碳酸钙和盐酸的反应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，选项D错误。 答案选A。 13. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存在Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 第II卷 (填空题共 58 分) 15. 厨房中有下列用品： ①食盐   ②小苏打  ③纯碱   ④食醋(主要成分为醋酸，分子式为CH3COOH)。 （1）主要成分属于酸的是___________(填序号)，属于盐类的是___________(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是___________(填序号)。 （3）食盐在水中的电离方程式是___________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （5）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ①②③ （2）②③ （3）NaCl=Na++Cl- （4） （5） ①. ②. I2 ③. 5：1 【解析】 【小问1详解】 ①食盐主要成分是NaCl，由Na+、Cl-构成，属于盐； ②小苏打是NaHCO3，由Na+、构成，属于盐； ③纯碱Na2CO3，由Na+、构成，属于盐； ④食醋主要成分是CH3COOH，CH3COOH电离出的阳离子全是H+，属于酸； 综上所述，主要成分属于酸的是④，属于盐类的是①②③； 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3，水溶液呈碱性；纯碱Na2CO3，水溶液呈碱性；水溶液呈碱性的是②③； 【小问3详解】 食盐在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式是NaCl=Na++Cl-； 【小问4详解】 NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 碘酸钾中的I化合价降低，得到1×5e-，被还原，KI中的I化合价升高，失去5×e-，被氧化，用双线桥标出电子转移的方向和数目为；氧化产物和还原产物均为I2，6个碘原子中有1个为还原产物、5个为氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是5：1。 16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： （1）沉淀A是___________(填化学式)。 （2）溶液B中含有的离子除、，还有___________。 （3）操作a是___________。 （4）若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是___________。 （5）经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，___________。 （6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度___________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）BaSO4 （2）Ba2+、Ca2+ （3）过滤 （4）、 （5）取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 （6）无 【解析】 【分析】向粗盐中加入过量的氯化钡，除去溶液中的硫酸钠，加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，加入碳酸钠，除去溶液中的氯化钙及过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入盐酸，生成氯化钠，经过蒸发结晶，得到氯化钠固体，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，沉淀A为BaSO4； 【小问2详解】 溶液B中除了NaCl，还有过量的BaCl2以及未除杂的CaCl2故还有Ba2+、Ca2+； 【小问3详解】 根据分析，操作a为过滤； 【小问4详解】 加入过量的Na2CO3溶液，产生CaCO3及BaCO3，若不过滤，加入盐酸后沉淀溶解；离子方程式：、； 【小问5详解】 取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽； 【小问6详解】 加入了过量的盐酸，盐酸具有挥发性，最后蒸发时可以除去，对所得氯化钠的纯度无影响。 17. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. B. C. CuO+COCu+CO2 D. （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为___________。 ②II中实验观察到的现象是___________。 ③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，配平该化学反应方程式___________。 （4）高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。 （5）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉， Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。我们可以得到高铁酸钠比单纯的强氧化剂(如NaClO)净水效果更好，其原因为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 ③. （3）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （4） ①. +6 ②. 氧化 （5） ①. 1～100 ②. Na2FeO4=2Na++ ③. 高铁酸钠在杀菌消毒时，生成的氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 【解析】 【小问1详解】 A．该反应中氢、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，A不符合题意； B．该反应中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中铜元素、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时该反应不属于化合反应、分解反应，也不属于置换反应，C符合题意； D．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 ①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； ②II中铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，实验观察到的现象是红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色； ③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故氧化性由强到弱的顺序为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 小问3详解】 1个铁离子失去3个电子，1分子氯气得到2个电子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O； 【小问4详解】 Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价是+6价；上述制取高铁酸钠的反应中铁元素化合价升高，失去电子，铁元素被氧化； 【小问5详解】 分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，则氢氧化铁胶体微粒直径在1nm~100nm之间；高铁酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和高铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++；高铁酸钠比单纯的强氧化剂(如NaClO)净水效果更好，其原因为高铁酸钠在杀菌消毒时，生成的氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 18. I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。 II．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （3）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的___________。 （5）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，发生的化学反应方程式是 ___________。 （6）下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是___________。 A. 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②④⑤⑥ ③. ① （2） （3） ①. +2 ②. 盐 （4）C （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6）C 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。②熔融KCl，在熔融状态下能导电，是电解质；③NaHSO4，在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，所以属于电解质的有②③；能导电的物质：存在自由移动的电子或离子，②熔融KCl，有自由移动的离子，能导电；④铜，有自由移动的电子，能导电；⑤稀硫酸，有自由移动的离子，能导电；⑥澄清石灰水，有自由移动的离子，能导电，所以能导电的物质有②④⑤⑥；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①二氧化碳，自身不能电离出离子，是非电解质，所以属于非电解质的是①。 【小问2详解】 将CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式。 【小问3详解】 已知中铬元素是 + 3价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知Fe为+2价。是由金属阳离子（Fe2+）和酸根阴离子（）组成的化合物，属于盐。 【小问4详解】 提纯明胶利用的是渗析原理，即胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。装置A是蒸发装置，装置B是过滤装置，装置C是渗析装置，故选C。 【小问5详解】 实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，发生的化学反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问6详解】 A．渗析法是分离胶体和溶液的方法（因为胶体粒子不能透过半透膜，溶液中粒子能透过），而丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的方法（胶体有丁达尔效应，溶液没有），A错误； B．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向连接直流电源负极的阴极移动，这种现象称为电泳，B错误； C．实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体，停止加热，C正确； D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会直接生成Fe(OH)3沉淀，且搅拌会破坏胶体的介稳性，导致胶体聚沉，无法得到Fe(OH)3胶体，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $