精品解析：安徽省大联考2025-2026学年高一上学期十月调研考试化学试卷（鲁科版）

绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 高一年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学科学研究对象与特征的描述错误的是 A. 化学科学既关注物质的宏观现象(如颜色、状态)，也探索微观本质(如分子结构) B. 化学科学从原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用 C. 化学科学的核心任务是发现自然界已存在的物质，而非创造新物质 D. 化学科学通过实验与理论结合的方法，揭示物质变化的规律并指导实际应用 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学研究需要同时关注宏观现象和微观本质，A正确； B．化学科学从原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用，B正确； C．化学的核心任务不仅包括发现物质，更包括创造新物质（如合成材料、药物等），C错误； D．化学通过实验与理论结合揭示规律并指导实际应用，D正确； 故答案选C。 2. 下列仪器名称错误的是 A．蒸发皿 B．三脚架 C．量筒 D．集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为口大底浅、边缘有缺口的容器，符合蒸发皿的特征，A正确； B．图为三角形环状结构，实际为泥三角（用于支撑坩埚），而非三脚架（三条腿的金属支架），B错误； C．图为直筒形、有刻度的仪器，符合量筒的特征，C正确； D．图为广口、瓶口盖有玻璃片的容器，符合集气瓶的特征，D正确； 故答案选B。 3. 下列关于漂白粉的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. 利用氯气与烧碱溶液反应制备漂白粉 C. 漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用 D. 向漂白粉溶液中通入少量，有白色沉淀生成，是由于发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，属于混合物而非纯净物，A错误； B．漂白粉的制备是氯气与石灰乳（Ca(OH)2）反应，而非烧碱溶液（NaOH），B错误； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与二氧化碳反应生成HClO，具有强氧化性，可实现漂白和消毒作用，C正确； D．通入少量CO2时，优先与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，，D错误； 故选C。 4. 研究物质性质时，需通过实验观察和逻辑推理得出结论。下列关于金属钠的性质及实验操作的描述错误的是 A. 金属钠可保存在煤油中 B. 钠与水反应时，可取绿豆大小的钠块投入适量的水中 C. 钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色固体 D. 钠与氯气反应时产生黄色的火焰和黄色的烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油且化学性质活泼，需隔绝空气保存，煤油可有效隔绝氧气和水，A正确； B．实验中取绿豆大小的钠块可控制反应剧烈程度，避免因反应过于剧烈引发危险，B正确； C．钠常温下与氧气生成白色Na2O，加热时生成淡黄色Na2O2（过氧化钠），C正确； D．钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，但生成的NaCl固体为白色颗粒，形成白烟而非黄烟，D错误； 故选D。 5. 关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与H2燃烧生成HCl，在工业上大量用于制造盐酸，A正确； B．氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B正确； C．钠的还原性很强，作为还原剂用于冶炼钛、锆等金属，C正确； D．钠在空气中最终生成Na2CO3（Na→Na2O→NaOH→→Na2CO3），D错误； 故选D。 6. 化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是 A. 手可以直接接触钠 B. 氯气泄漏时，向低洼处撤离 C. 戴护目镜观察金属与的反应 D. 闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠遇水剧烈反应，直接接触可能灼伤皮肤，A错误； B．氯气密度比空气大，应向高处撤离，B错误； C．钠与水反应可能飞溅，戴护目镜可保护眼睛，C正确； D．闻氯气应扇闻，直接凑近吸入会中毒，D错误； 故选C。 7. 研究物质性质的基本程序包括观察外部特征、预测性质、实验验证和解释结论。下列关于金属钠与氯气性质的描述错误的是 A. 金属钠具有银白色金属光泽、质软 B. 钠比常见的铁、铜性质活泼，更容易与氧气反应 C. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 氢气在氯气中点燃时，会剧烈燃烧并产生火星四射的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，质地柔软，可用刀切割，A正确； B．金属活动性顺序中，钠位于铁、铜之前，更易与氧气反应，B正确； C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确； D．在点燃的条件下，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，D错误； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熟石灰具有碱性 熟石灰可用于改良酸性土壤 B 氯气易液化 氯气可使湿润的有色织物褪色 C 铁粉能和氧气反应 铁粉可用作食品抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰[Ca(OH)2]的碱性使其能中和酸性土壤，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意； B．氯气易液化是其物理性质，而使其褪色的是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，两者无因果关系，B符合题意； C．铁粉与氧气反应消耗氧气，从而保护食品，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系，C不符合题意； D．浓硫酸吸水性使其能干燥Cl2，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系，D不符合题意； 故选B。 9. 解释下列现象的化学方程式书写正确的是 A. 新切开的钠块表面很快变暗： B. 铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟： C. 将置于空气中先变成白色黏稠物： D. 向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温下氧化生成氧化钠（），但方程式未配平，正确应为，A错误； B．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，正确应为，B错误； C．Na2O2与CO2反应方程式未配平，正确方程式为，C错误； D．醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、CO2和H2O，方程式正确且配平，D正确； 故答案选D。 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合气体中含有的原子总数为 B. 等物质的量和的混合气体中含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有电子数目为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol。二者均为双原子分子，故原子总数为，A正确； B．等物质的量的和中，假设各为1 mol，则含2 mol原子，含2 mol原子，总原子数为；但题目未明确物质的量，无法确定总数，B错误； C．标准状况下不是气态，无法用气体体积计算物质的量，且2.24 L 实际物质的量远大于0.1 mol，电子数远大于，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，5.6 L混合气体物质的量小于0.25 mol，分子数小于0.25，D错误； 故答案选A。 11. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置(部分仪器已省略)或操作正确且能达到目的的是 A．制取少量 B．干燥 C．探究是否具有漂白性 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取少量用锌粒与稀硫酸反应，属于固液不加热型反应。装置中分液漏斗可控制稀硫酸滴加速度，锥形瓶作为反应容器，气体导出导管合理，发生装置正确，能达到制取目的，A正确； B．干燥需用酸性干燥剂，碱石灰（CaO+NaOH）为碱性干燥剂，会与反应（），无法干燥，B错误； C．探究是否具有漂白性，需对比干燥有色布条和湿润有色布条的现象。该装置仅用湿润有色布条，若褪色可能是HClO的作用，无法证明本身的漂白性，实验设计不完整，应添加一条干燥的布条做对比实验，C错误； D．测氯水pH时，将pH试纸直接伸入溶液会污染试剂，且氯水含HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读数，操作错误，D错误； 故答案选A。 12. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中 B. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 C. 在中燃烧的火焰为淡蓝色，则在中燃烧的火焰也为淡蓝色 D. 加热条件下，钠与氧气反应生成，则加热条件下，镁与氧气反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是干燥的Cl2，常温下与钢瓶不反应，但氯水含H+和Cl-，会腐蚀钢瓶，氯水不能储存在钢瓶中，A错误； B．Fe和Zn的金属活动性均强于Cu，都能置换CuSO4中的Cu，B正确； C．H2在O2中燃烧火焰为淡蓝色，但在Cl2中燃烧火焰为苍白色，C错误； D．钠与氧气加热生成Na2O2，但镁与氧气加热生成MgO，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A. B. C. 平均相对分子质量为44 D. 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下气体的物质的量为：，生成的NO2和O2的物质的量之比为化学计量数之比，为4:1，NO2和O2的物质的量分别为0.4 mol和0.1 mol。 【详解】A．生成的NO2和O2的质量比为：(0.4×46):(0.1×32)=18.4:3.2=23:4，A正确； B．标准状况下NO2和O2的体积之比等于物质的量之比，为4:1，B正确； C．混合气体的平均相对分子质量=，C错误； D．原子数目之比等于原子的物质的量之比，故，D正确； 故选C。 14. 已知：时，由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与在密闭容器中恰好完全反应生成和。下列叙述错误的是 A. 中钠元素的质量为 B. 时，混合气体的总物质的量为 C. 反应后容器中残留固体的总质量为 D. 反应过程中生成的在标准状况下的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】过程中发生的反应为：，。 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，含0.2 mol Na+，钠元素的质量为，A正确； B．由化学方程式可知，CO2、H2O与Na2O2反应时的物质的量之比均为1∶1，Na2O2的物质的量为0.1 mol，则混合气体总物质的量为0.1 mol，B错误； C．由方程式系数关系可知，生成氧气的物质的量为的一半，即0.05mol，反应后固体质量=原Na2O2质量+气体质量−O2质量=，C正确； D．由C选项分析可知，生成O2的物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： （1）实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠，______，切去表皮，准备实验。 （2）为了探究与的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 i 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成 ⅱ 向溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器X的名称为______；操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止______。 ②金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为______。 ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是______；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是______(填化学式)。 ④实验ⅱ中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为______。 【答案】（1）用滤纸吸干表面的煤油(合理即可) （2） ①. 坩埚 ②. 钠在空气中燃烧(生成过氧化钠)(合理即可) ③. ④. 熔化为闪亮小球 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】探究Na与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成铜，Na与溶液反应生成，据此分析； 【小问1详解】 实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验前需用滤纸吸干表面的煤油； 【小问2详解】 ①由图可知，盛放钠块的实验仪器是坩埚；要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止钠在空气中燃烧，生成过氧化钠； ②由实验现象推测，金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成铜，； ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是熔化为闪亮的小球；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是，由分解产生； ④可分段分析方程式：、，两式相加可得总方程式：。 16. 某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。 甲 乙 丙 丁 回答下列问题： （1）实验室常用装置甲及其中试剂制取。 ①仪器a的名称是______。 ②补全并配平制取氯气的化学方程式：。□内应填写的内容是______。 ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和______(填化学式)。 （2）将净化后的通入装置乙中，以证明能与反应。 ①与反应的化学方程式为______。 ②当观察到装置乙中______现象时，证明能与反应。 （3）将净化后的通入装置丙中，可以观察到的现象是______，解释其中的原因：______。 （4）用装置丁收集氯气并进行尾气处理。 ①根据氯气的性质，收集装置可以选择______(填标号)。 a b c d ②不能用澄清石灰水代替溶液进行尾气处理的原因是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） ①. ②. 有白色沉淀生成(合理即可) （3） ①. 紫色石蕊试液先变红后褪色(合理即可) ②. 氯气溶于水生成和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色；生成的具有漂白性，能使溶液的红色褪去(合理即可) （4） ①. c ②. 氢氧化钙的溶解度较小，导致澄清石灰水浓度较低，不足以充分吸收氯气(合理即可) 【解析】 【分析】实验室制取氯气时，将二氧化锰放入圆底烧瓶内，浓盐酸放入分液漏斗中，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气；氯气进入装置乙试管中，氯气与水发生反应生成和，与硝酸银发生反应会生成氯化银白色沉淀；氯气进入装置丙后，会与水反应生成和，HCl具有酸性，能使紫色石蕊变红，具有漂白性，可以使石蕊褪色；用丁装置处理氯气尾气，据此分析； 【小问1详解】 ①仪器的名称为分液漏斗； ②观察方程式，不难得出二氧化锰中的氧原子结合盐酸中的氢，根据氧原子守恒，即可得出方框内应填写的内容是； ③浓盐酸易挥发，溶液中的水蒸气逸出，故用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气、氯化氢； 【小问2详解】 ①与反应的化学方程式为； ②当观察到有白色沉淀生成时，说明与反应生成了，即证明能与反应； 【小问3详解】 氯气进入装置丙后，会与水反应，生成和，HCl具有酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色；生成的具有漂白性，能使溶液的红色褪去； 【小问4详解】 ①氯气比空气的密度大，收集氯气，导管应长进短出，a、d项收集不到氯气；b项氯气进不去，且不安全； ②氢氧化钙的溶解度较小，导致澄清石灰水浓度较低，不足以充分吸收氯气，因此不能用澄清石灰水代替溶液进行尾气处理。 17. 是氨氧化法制硝酸的核心反应。回答下列问题： （1）在自然界水循环中，(重水)与共同存在，比例稳定但含量极低(按质量计仅约)。已知：与的相对分子质量之比为。 ①的摩尔质量为______。 ②相同质量的与中，D与H的原子数之比为______。 ③与的化学性质相似，则与反应的化学方程式为______。 （2）常温常压下，测得的体积为xL，则该条件下气体摩尔体积______(用含x的代数式表示)。 （3）氨氧化法制硝酸反应过程中，常有副产物生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入，右室充入时，隔板恰处于图1所示位置。 ①经计算，的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，与不反应)。 【答案】（1） ①. 20 ②. ③. （2）x （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①相对分子质量之比等于摩尔质量之比，因为，则； ②相同质量的与中，物质的量与摩尔质量呈反比，即相同质量的与中，，故D与H的原子数之比为； ③根据，可类比为。 【小问2详解】 物质的量为，气体摩尔体积； 【小问3详解】 ①同温同压下体积之比等于物质的量之比，即和等物质的量，，的摩尔质量为，该副产物为；根据，左室气体与右室气体密度之比等于质量之比，即为(或者同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比)； ②同温同压下，体积之比等于物质的量之比，右室气体由增至，需再充入，其质量为。 18. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系，其中A是淡黄色固体，G是气体单质，D与L通过中和反应生成H和B，H是厨房中最基础、最常用的调味品，J具有漂白性，见光易分解，生成一种单质和一种化合物。 回答下列问题： （1）写出D与L反应的化学方程式：______。 （2）I的化学名称为______；生活中保存I的溶液时，应注意的事项是______。 （3）上述转化关系中，未涉及的反应类型有______(填标号)。 a．化合反应 b．置换反应 c．分解反应 （4）K不稳定，受热分解为F、B和C，检验B和C时需要的试剂依次是______、______(填试剂名称)。 （5）与A的性质相似，微溶于水，是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。用化学方程式解释用作水产养殖供氧剂的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 次氯酸钠 ②. 避光并置于阴凉处密封保存(合理即可) （3）b （4） ①. 无水硫酸铜(粉末)(合理即可) ②. 澄清石灰水(合理即可) （5） 【解析】 【分析】A是淡黄色固体，A是，D与L通过中和反应生成H和B，H是厨房中最基础、最常用的调味品，J具有漂白性，则H是，B是，D是，L是，J是。继而推出C是，E是，F是，G是，I是，K是。 【小问1详解】 D与L反应的化学方程式为。 【小问2详解】 的化学名称为次氯酸钠；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成见光易分解的，因此保存次氯酸盐消毒液时要避光并置于阴凉处密封。 【小问3详解】 上述转化关系中，涉及的反应类型有：化合反应，分解反应：，选b； 【小问4详解】 应先检验，选择无水硫酸铜，后检验，选择澄清石灰水。 【小问5详解】 结合信息，与的性质相似，可作供氧剂，则反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 高一年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学科学研究对象与特征的描述错误的是 A. 化学科学既关注物质的宏观现象(如颜色、状态)，也探索微观本质(如分子结构) B. 化学科学从原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用 C. 化学科学的核心任务是发现自然界已存在的物质，而非创造新物质 D. 化学科学通过实验与理论结合的方法，揭示物质变化的规律并指导实际应用 2. 下列仪器名称错误的是 A．蒸发皿 B．三脚架 C．量筒 D．集气瓶 A A B. B C. C D. D 3. 下列关于漂白粉的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. 利用氯气与烧碱溶液反应制备漂白粉 C. 漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用 D. 向漂白粉溶液中通入少量，有白色沉淀生成，是由于发生了反应 4. 研究物质性质时，需通过实验观察和逻辑推理得出结论。下列关于金属钠的性质及实验操作的描述错误的是 A. 金属钠可保存在煤油中 B. 钠与水反应时，可取绿豆大小的钠块投入适量的水中 C. 钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色固体 D. 钠与氯气反应时产生黄色的火焰和黄色的烟 5. 关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 6. 化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是 A. 手可以直接接触钠 B. 氯气泄漏时，向低洼处撤离 C. 戴护目镜观察金属与反应 D. 闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气 7. 研究物质性质的基本程序包括观察外部特征、预测性质、实验验证和解释结论。下列关于金属钠与氯气性质的描述错误的是 A 金属钠具有银白色金属光泽、质软 B. 钠比常见的铁、铜性质活泼，更容易与氧气反应 C. 氯气是黄绿色、有刺激性气味气体 D. 氢气在氯气中点燃时，会剧烈燃烧并产生火星四射的现象 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熟石灰具有碱性 熟石灰可用于改良酸性土壤 B 氯气易液化 氯气可使湿润的有色织物褪色 C 铁粉能和氧气反应 铁粉可用作食品抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 解释下列现象的化学方程式书写正确的是 A. 新切开的钠块表面很快变暗： B. 铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟： C. 将置于空气中先变成白色黏稠物： D. 向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体： 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和的混合气体中含有的原子总数为 B. 等物质的量和的混合气体中含有的原子总数为 C. 标准状况下，中含有的电子数目为 D. 常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为 11. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置(部分仪器已省略)或操作正确且能达到目的的是 A．制取少量 B．干燥 C．探究是否具有漂白性 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 12. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中 B. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 C. 在中燃烧的火焰为淡蓝色，则在中燃烧的火焰也为淡蓝色 D. 加热条件下，钠与氧气反应生成，则加热条件下，镁与氧气反应生成 13. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A. B. C. 平均相对分子质量为44 D. 14. 已知：时，由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与在密闭容器中恰好完全反应生成和。下列叙述错误的是 A. 中钠元素的质量为 B. 时，混合气体的总物质的量为 C. 反应后容器中残留固体的总质量为 D. 反应过程中生成的在标准状况下的体积为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： （1）实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠，______，切去表皮，准备实验。 （2）为了探究与的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 i 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成 ⅱ 向溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器X的名称为______；操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止______。 ②金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为______。 ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是______；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是______(填化学式)。 ④实验ⅱ中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为______。 16. 某实验小组在实验室制备氯气并探究其性质，所用仪器及试剂如图所示。 甲 乙 丙 丁 回答下列问题： （1）实验室常用装置甲及其中的试剂制取。 ①仪器a的名称是______。 ②补全并配平制取氯气的化学方程式：。□内应填写的内容是______。 ③用该法制取的氯气中常含有的杂质为水蒸气和______(填化学式)。 （2）将净化后的通入装置乙中，以证明能与反应。 ①与反应的化学方程式为______。 ②当观察到装置乙中______现象时，证明能与反应。 （3）将净化后的通入装置丙中，可以观察到的现象是______，解释其中的原因：______。 （4）用装置丁收集氯气并进行尾气处理。 ①根据氯气的性质，收集装置可以选择______(填标号)。 a b c d ②不能用澄清石灰水代替溶液进行尾气处理的原因是______。 17. 是氨氧化法制硝酸的核心反应。回答下列问题： （1）在自然界水循环中，(重水)与共同存在，比例稳定但含量极低(按质量计仅约)。已知：与的相对分子质量之比为。 ①的摩尔质量为______。 ②相同质量的与中，D与H的原子数之比为______。 ③与化学性质相似，则与反应的化学方程式为______。 （2）常温常压下，测得的体积为xL，则该条件下气体摩尔体积______(用含x的代数式表示)。 （3）氨氧化法制硝酸反应过程中，常有副产物生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入，右室充入时，隔板恰处于图1所示位置。 ①经计算，的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，与不反应)。 18. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系，其中A是淡黄色固体，G是气体单质，D与L通过中和反应生成H和B，H是厨房中最基础、最常用的调味品，J具有漂白性，见光易分解，生成一种单质和一种化合物。 回答下列问题： （1）写出D与L反应的化学方程式：______。 （2）I的化学名称为______；生活中保存I的溶液时，应注意的事项是______。 （3）上述转化关系中，未涉及的反应类型有______(填标号)。 a．化合反应 b．置换反应 c．分解反应 （4）K不稳定，受热分解为F、B和C，检验B和C时需要的试剂依次是______、______(填试剂名称)。 （5）与A的性质相似，微溶于水，是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。用化学方程式解释用作水产养殖供氧剂的原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $