精品解析：贵州省兴义市第八中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

兴义市第八中学2025-2026学年高三上学期10月化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 2012年9月25日开始服役的我国首艘航母辽宁舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A. 舰艇腐蚀主要是因为发生了化学腐蚀 B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 腐蚀时负极反应为： D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该腐蚀过程是因为形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。 【详解】A．舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，发生了电化学腐蚀，故A错误； B．海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误； C．Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确； 故选：D。 2. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为 下列说法错误的是 A. X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B. Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C. Z元素的二价阴离子是正四面体结构 D. 将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等，则X为C，Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则Y为N，Z的氢化物为二元弱酸，则Z为S，M基态原子核外价电子排布式为3d64s2，则M为Fe。 【详解】A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确； B．C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3，B错误； C．硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确； D．硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确； 故答案选B。 3. Al(CH3)3常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是 A. Al(CH3)3结构简式为 B. Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C. Al(CH3)3着火后不可用泡沫灭火器灭火 D. A1(CH3)3可与AsH3形成配合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3中铝和氯形成3条共价键，推测三甲基铝的结构简式为，故A正确； B．Al(CH3)3水解生成Al(OH)3和CH4，Al(OH)3与足量NaOH反应后生成Na[Al(OH)4]，无白色沉淀生成，故B错误； C．泡沫灭火器含有H2O，Al(CH3)3水解产生易燃气体CH4，不可用泡沫灭火器灭火，故C正确； D．AsH3中As原子有孤对电子，Al的3p能级含有空轨道，因此AsH3可与Al原子形成配位键，故D正确； 故选B。 4. 某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如下。 下列说法错误的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 聚合物G有两种含氧官能团 C. 化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种 D. 化合物E在NaOH溶液中水解得到两种盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，故A错误； B．由聚合物G的结构简式可知，其中含有酯基和羟基两种含氧官能团，故B正确； C．化合物F中苯环上的碳原子为sp2杂化，环外饱和碳原子为sp3杂化，故C正确； D．化合物E中有两个酯基，在NaOH溶液中水解可以得到两种盐，故D正确； 故答案为：A。 5. 利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是 括号内为气体杂质 除杂试剂 洗气装置 A 饱和碳酸氢钠溶液 B 浓硫酸 C 饱和溶液 D 纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A不符合题意； B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，H2S与浓硫酸可发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，B符合题意； C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，而HCl极易溶于水，可用饱和溶液除去Cl2中的HCl，C不符合题意； D．NO2与水发生反应：，NO与水不反应，可用纯水除去NO中的NO2，D不符合题意； 故选B。 6. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含分子数为0.5NA B. 32gCu与足量S完全反应转移电子数为 NA C. 1molNa2O2固体所含离子总数为3NA D. 常温常压下，3.2g O2所含原子数小于0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能用气体摩尔体积，A错误； B．Cu与S反应生成+1价的硫化亚铜，则32gCu(即0.5mol)与足量S完全反应转移电子数为0.5 NA，B错误； C．1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子组成，则1molNa2O2固体所含离子总数为3NA，C正确； D．常温常压下，3.2g O2(即0.1mol)，所含O原子数等于0.2NA，D错误； 故选C。 7. 下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 向Ca(OH)2溶液中通入SO2 C. 向FeI2溶液中加入氯水 D. 向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸氢钠过量，氢氧化钡不足时的反应为：，当硫酸氢钠不足，氢氧化钡过量时的反应为：，与反应物用量的用量有关，故A不选； B．过量Ca(OH)2溶液与SO2反应的方程式为：，少量Ca(OH)2溶液与足量SO2反应的方程式为：，与反应物用量有关，故B不选； C．少量FeI2溶液与过量氯水反应则，过量FeI2溶液与少量氯水反则，故产物与反应物用量有关，故C不选； D．碳酸氢钙与澄清石灰水反应均为，与反应物的用量无关，故选D； 答案选D。 8. 实验室制备氨气的反应为Q(YW)2+XW4ZQZ2+XW3+W2Y，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关的化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径；Q>W>Y B. 第一电离能：X>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X D. 电负性：X>Y>W 【答案】B 【解析】 【分析】实验室制备氨气的反应为Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，可知W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，Q为Ca元素。 【详解】A．Ca是第四周期元素，核外有四层电子，O是第二周期元素，核外有2层电子H是第一周期的元素，核外有1层电子，电子层越多半径越大，原子半径；Ca>O>H，A错误； B．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N由于2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，Ca易失去电子，第一电离能小，因此第一电离能：N>O>Ca，B正确； C．简单氢化物的沸点：H2O和NH3分子间有氢键，沸点高，且H2O分子间氢键多余NH3，因此沸点由高到低的顺序为：H2O>NH3>HCl，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性：O>N>H，D错误； 答案选B。 9. 下列由实验现象所得结论不正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 将通入溴水中，溴水颜色褪去 还原性： B 向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层接近无色 还原性： C 溶液与溶液混合产生白色沉淀 酸性： D 将溶液升温，pH降低 水解是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将还原，所以还原性，A项正确； B．通过实验现象可知产生，意味着少量氯水条件下，优先于被氧化，说明还原性：，B项正确； C．其反应方程式为，是氢离子转移过程，说明酸性：，C项正确； D． 水解反应是吸热反应，升温促进水解，但同时升温也会促进水电离，增大，所以导致pH下降，D项错误； 故选D。 10. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. g与e反应产物可以属于f或l B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现 D. 除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种 【答案】A 【解析】 【分析】根据S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类图可知在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是铵盐，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以发生反应产生(NH4)2SO4，(NH4)2SO4既属于硫酸盐，同时也属于铵盐，A正确； B．根据上述分析可知e是H2SO4，a是H2S，c是SO2，g是NH3，i是NO。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸与SO2、NO不能发生反应，因此可以干燥SO2、NO气体，B错误； C．根据上述分析可知j是NO2，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，C错误； D．在上述物质中属于电解质的有H2S、H2SO4、硫酸盐、HNO3、铵盐，因此上图中除f和l外，还有三种物质属于电解质，D错误； 故合理选项是A。 11. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是 A. 左、右储罐中的电解质分别为左：；右： B. 中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过 C. 电池充电时，阴极的电极反应为 D. 用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为1.8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和NaBr，可以知道被氧化，NaBr被还原，左储罐为电源的正极，原电池正极发生还原反应，则左储罐电解质为，右储罐为电源的负极，原电池负极发生氧化反应，则右储罐电解质为，故A正确； B．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，阴极发生还原反应，电极反应为，阳极生成的Na+要经过阳离子交换膜进入阴极，中间离子选择性膜为阳离子交换膜，故B错误； C．电池充电时，阴极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故C正确； D．用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原，说明阴极析出0.6molCu和0.3molH2，共转移1.8mol电子，故D正确； 故选B。 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 【答案】C 【解析】 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为 ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 13. 旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR求工艺回收铅的流程如图所示。 已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸； b.，。 下列有关说法正确的是 A. 副产品M主要成分为硫酸铵，其水溶液中离子浓度最大的为 B. 反应的 C. 气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 D. 步骤⑤中Pb在阳极析出 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，则M为硫酸铵溶液；向碳酸铅中加入20%HBF4溶液，碳酸铅与HBF4溶液反应生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水，则气体N为二氧化碳；电解Pb(BF4)2溶液，在阴极得到铅。 【详解】A．副产品M主要成分为硫酸铵，化学式为，铵根离子水解总是很弱的，其水溶液中离子浓度最大的为铵根离子，A错误； B．反应的， B错误； C．根据分析可知，气体N为，是强酸，步骤④是碳酸铅与HBF4溶液反应生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水，反应原理是利用强酸制取弱酸，C正确； D．根据分析可知，步骤⑤中Pb(BF4)2发生还原反应生成铅，故Pb在阴极析出，D错误； 故选C。 14. 是一种特别的共轭体系。在高温条件下可以由分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C. 制备的总反应方程式为： D. 从的结构分析，结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程中涉及C-H断裂，C-C断裂和C-C、H-H形成，无极性键的形成，A错误； B．由反应机理可知，该历程包含3个基元反应，其中第三个基元反应的活化能最大，反应3速率最慢，B正确； C．由图可知，该过程总反应为：，C正确； D．由的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成1个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。涉及反应如下： 主反应： 副反应： ， 回答下列问题： （1）向密闭容器中充入反应合成，平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①工业上，常选用作为合成温度，原因是__________。 ②时，经过t分钟反应达平衡，t分钟内用表示的反应速率为______；该温度下对甲烷的选择性=________。(已知：选择性) （2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生上述主反应(忽略副反应)，已知该反应的速率方程为，，其中为速率常数，只受温度影响。在不同温度下反应相同时间，测得转化率与温度关系如图所示。 ①c点______(填“达平衡”或“未平衡”)。 ②主反应活化能(正)___(逆)(填“>”或“<”)，代表的曲线是______(填“”或“”)。 ③温度下达平衡时总压为p，该反应的________(列出计算式)。 （3）生物电化学系统可实现合成甲烷。阴极功能微生物可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷。酸性环境下该过程的电极反应式________。 【答案】（1） ①. 在内CH4的选择性较大(即的体积分数很大，而的体积分数几乎为0)，制得的纯度较高 ②. ③. 93.75% （2） ①. 未平衡 ②. < ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图中信息可知，内CH4的体积分数很大，而CO的体积分数几乎为0，即此温度下CH4的选择性较大，制得的CH4纯度较高，故在工业上，常选用作为合成温度，故答案为: 在内CH4的选择性较大(即的体积分数很大，而的体积分数几乎为0)，制得的纯度较高； ②时，经过t分钟反应达平衡，由图可知，的物质的量为0.6mol，故t分钟内用表示的反应速率为=； 由题干图中信息可知，450℃时，CH4的体积分数为37.5%，CO的体积分数为2.5%，根据碳原子守恒可知，CO2对甲烷的选择性100%= 93.75%； 【小问2详解】 ①c点对应T4,该反应为放热反应，根据图中信息可行，增大则为降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大，但曲线还在向下降，说明反应未达平衡； ②该反应是放热反应，主反应活化能Ea(正) <Ea(逆)；图中信息可知，温度越高，则越小，MH和NG是与温度关系，abc是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是NG； ③温度下达平衡时总压为p，H2的转化率为30%，根据三段式有： 该反应的； 【小问3详解】 合成甲烷，阴极功能微生物可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷，结合电荷守恒及质量守恒，可推知酸性环境下该过程的电极反应式。 16. 二氯化二硫()是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl2氧化为红棕色的 (沸点为59℃)。回答下列问题： I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产。 （1）装有浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________→j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是___________。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是___________。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是___________。 （4）要精制含少量SCl2杂质的，可采用的实验方法的___________。 Ⅱ．测定的纯度(杂质不影响测定)。 某课题组称取ag市售的产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H2O2溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。 （5）往中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （6）样品中的质量百分数为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. f→g→d→e→b→c→h→i ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） ①. 使Cl2与S充分接触，防止被氧化为 ②. 将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的S2Cl2排入E中收集 （4）蒸馏或分馏 （5）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备，装置用于冷凝收集，装置中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F使水解，据此分析作答。 【小问1详解】 装有浓盐酸的仪器是分液漏斗。 故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，装置接口从a出来的氯气中混有氯化氢和水蒸气，f进g出可吸收HCl气体，d进e出可用于干燥氯气，b进c出在三颈烧瓶中氯气与硫共热反应制备，h进i出用于冷凝。F中碱石灰可以用于尾气处理氯气，同时遇水剧烈反应，F中碱石灰的第二个作用是作用是防止空气中的水蒸气进入装置。 故答案为：f→g→d→e→b→c→h→i 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问3详解】 检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是使Cl2与S充分接触，防止被氧化为。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的排入E中收集。 故答案为：使Cl2与S充分接触，防止被氧化为；将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的S2Cl2排入E中收集。 【小问4详解】 沸点为138℃；沸点为59℃，沸点相差很大可采用蒸馏的方法分离两物质。 故答案为：蒸馏或分馏。 【小问5详解】 往中加蒸馏水产生烟雾，烟雾为HCl(化合价不变)；产物中有一种气体能使品红溶液褪色为SO2(S元素化合价升高)；过程中只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价还得降低生成S单质。方程式配平为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。 故答案为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。 【小问6详解】 根据反应、、，可得关系式：，则样品中的含量为。 故答案为：。 17. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 ②. 研钵 （2） ①. ②. 3：1 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 常温下浓硫酸会使铁钝化 ③. 【解析】 【分析】钼渣含、、、；钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”， 和盐酸反应生成氯化钙和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铁和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，和盐酸不反应，过滤，滤渣Ⅰ含、钼酸和氯化铅，滤液Ⅰ含氯化钙、氯化铁，滤液Ⅰ中加碳酸钙“调”生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液生成硫酸铁铵。滤渣1用稀硝酸“氧化”，转化为沉淀和，氯化铅和硫酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化为钼酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中进行。 【小问2详解】 根据流程图，可知加入碳酸钙“调”生成“滤渣”是氢氧化铁，反应的离子方程式为；中 ，中，则理论上加入3:1。 【小问3详解】 稀硝酸氧化时将转化为和，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，“滤渣1”中的PbCl2和氧化生成的硫酸反应生成PbSO4沉淀，所以“滤渣”的主要成分为PbSO4。 【小问4详解】 ①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是，选B。 ②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效果最好时，钼酸钠的浓度为 ，钼酸钠的物质的量浓度为 。 18. 合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。 （2）C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。 （3）E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为___________。 （4）D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 ①有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应 ②能使溶液显紫色 ③含有四种化学环境的氢 （5）根据上述信息写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠作为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 防止甲醛和苯酚发生缩聚反应 （2） ①. 醚键、氰基 ②. 甲醇、浓硫酸 （3） ①. ②. +HCl+2H2O→+NH4Cl （4）2 （5） 【解析】 【分析】苯酚发生取代反应生成A，A发生已知Ⅰ反应和甲醛生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C水解-CN转化为羧基得到，再和甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成D，D发生已知反应Ⅱ原理得到E； 【小问1详解】 由分析可知，反应①反应类型为取代反应；反应①与②不能交换顺序的原因是防止甲醛和苯酚发生缩聚反应生成副产物； 【小问2详解】 C中含有的官能团有醚键、氰基；由分析可知，反应⑤为羧基和羟基的酯化反应，加入的试剂为浓硫酸、甲醇； 【小问3详解】 E的结构简式为；反应④为-CN在酸性条件下转化为羧基的反应，化学方程式为+HCl+2H2O→+NH4Cl； 【小问4详解】 中除苯环外还含有3个氧、4个碳、不饱和度为1；D的同分异构体中，符合下列条件： ①有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应，则含有醛基，不含酯基； ②能使溶液显紫色，含有酚羟基； ③含有四种化学环境的氢，结构对称；则可以为2种； 【小问5详解】 苯乙酸和甲醇发生酯化反应生成苯乙酸甲酯，苯乙酸甲酯和甲醇、甲醇钠发生已知Ⅱ反应生成，酸性条件下水解后发生已知Ⅳ反应得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴义市第八中学2025-2026学年高三上学期10月化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 2012年9月25日开始服役的我国首艘航母辽宁舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A. 舰艇腐蚀主要是因为发生了化学腐蚀 B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 腐蚀时负极反应为： D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 2. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为 下列说法错误的是 A. X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B. Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C. Z元素的二价阴离子是正四面体结构 D. 将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 3. Al(CH3)3常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是 A. Al(CH3)3结构简式为 B. Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C. Al(CH3)3着火后不可用泡沫灭火器灭火 D. A1(CH3)3可与AsH3形成配合物 4. 某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如下。 下列说法错误的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 聚合物G有两种含氧官能团 C. 化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种 D. 化合物E在NaOH溶液中水解得到两种盐 5. 利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是 括号内为气体杂质 除杂试剂 洗气装置 A 饱和碳酸氢钠溶液 B 浓硫酸 C 饱和溶液 D 纯水 A. A B. B C. C D. D 6. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含分子数为0.5NA B. 32gCu与足量S完全反应转移电子数为 NA C. 1molNa2O2固体所含离子总数为3NA D. 常温常压下，3.2g O2所含原子数小于0.2NA 7. 下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 向Ca(OH)2溶液中通入SO2 C. 向FeI2溶液中加入氯水 D. 向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 8. 实验室制备氨气的反应为Q(YW)2+XW4ZQZ2+XW3+W2Y，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关的化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径；Q>W>Y B. 第一电离能：X>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X D. 电负性：X>Y>W 9. 下列由实验现象所得结论不正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 将通入溴水中，溴水颜色褪去 还原性： B 向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层接近无色 还原性： C 溶液与溶液混合产生白色沉淀 酸性： D 将溶液升温，pH降低 水解是放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. g与e反应产物可以属于f或l B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现 D. 除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种 11. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是 A. 左、右储罐中的电解质分别为左：；右： B. 中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过 C. 电池充电时，阴极的电极反应为 D. 用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为1.8mol 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 13. 旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR求工艺回收铅的流程如图所示。 已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸； b.，。 下列有关说法正确的是 A. 副产品M主要成分为硫酸铵，其水溶液中离子浓度最大的为 B. 反应的 C. 气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 D. 步骤⑤中Pb在阳极析出 14. 是一种特别的共轭体系。在高温条件下可以由分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C. 制备的总反应方程式为： D. 从的结构分析，结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。涉及反应如下： 主反应： 副反应： ， 回答下列问题： （1）向密闭容器中充入反应合成，平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①工业上，常选用作为合成温度，原因是__________。 ②时，经过t分钟反应达平衡，t分钟内用表示的反应速率为______；该温度下对甲烷的选择性=________。(已知：选择性) （2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生上述主反应(忽略副反应)，已知该反应的速率方程为，，其中为速率常数，只受温度影响。在不同温度下反应相同时间，测得转化率与温度关系如图所示。 ①c点______(填“达平衡”或“未平衡”)。 ②主反应活化能(正)___(逆)(填“>”或“<”)，代表的曲线是______(填“”或“”)。 ③温度下达平衡时总压为p，该反应的________(列出计算式)。 （3）生物电化学系统可实现合成甲烷。阴极功能微生物可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷。酸性环境下该过程的电极反应式________。 16. 二氯化二硫()是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被Cl2氧化为红棕色的 (沸点为59℃)。回答下列问题： I．实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)模拟工业生产。 （1）装有浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________→j→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用是___________。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，向装置中通一段时间N2后加热B装置，使硫磺熔融，关闭K1，往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是___________。实验结束后继续通入N2至装置内为无色，此时通N2目的是___________。 （4）要精制含少量SCl2杂质的，可采用的实验方法的___________。 Ⅱ．测定的纯度(杂质不影响测定)。 某课题组称取ag市售的产品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的气体全部蒸出，并用足量的H2O2溶液吸收；然后向其中加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥称量，得到bg固体。 （5）往中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。 （6）样品中的质量百分数为___________。 17. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 18. 合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。 （2）C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。 （3）E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为___________。 （4）D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 ①有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应 ②能使溶液显紫色 ③含有四种化学环境的氢 （5）根据上述信息写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠作为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $