精品解析：内蒙古呼和浩特市第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

呼和浩特市第二中学高二年级2025-2026学年第一学期10月月考 化学试卷 考察知识范围：选择性必修一第三章 考试时间：75分钟 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。 1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 用制备的反应可表示为：，再经焙烧可得 D. 用溶液滴定溶液过程中的变化如图： 3. 下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na2CO3固体 C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH4Cl 固体 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 使甲基橙变黄的溶液： C. 水电离的的溶液： D. 在氯化铁溶液中： 5. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 时纯水的，所以纯水在时显酸性 B. 将的盐酸稀释到，所得溶液的为 C. 将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知) D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 6. 常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 (①表示盐酸，②表示醋酸) A. 分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小 B. 分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中 C. 加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等 D. 分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图 7. 下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 8. 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 A. NH水解生成NH3·H2O和HD2O+ B. NH水解生成NH3·DHO和HD2O+ C. NH水解生成NH3·D2O和HD2O+ D. NH水解生成NH3·DHO和D3O+ 9. 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 10. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 11. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度： B. 图中关系： C. 图中五点间的关系： D. 温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．从提纯后的溶液获得晶体 B．用试纸测定醋酸钠溶液的 C．制备无水氯化镁 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图所示，下列说法正确的是 A. 加水稀释前两溶液的导电能力相同 B. a点和b点溶液中n(H+)：b＞a C. b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)相等 D. a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值小 14. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. 三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 15. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E．调节液面至“0”刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是___________。(用字母序号填写) （2）用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的___________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 （3）进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为___________。 滴定次数 待测体积 标准烧碱体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是___________。(填标号) A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 17. 回答下列问题： （1）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①溶液呈___________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________（填序号）。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示： ①一元酸为___________酸（填“强”或“弱”） ②a点时，加入氨水的体积V___________（填“>”或“=”或“<”） ③a点时，比较的浓度大小___________。 ④本次滴定实验应选择的指示剂为___________。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数K （1）的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）时，足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．时，溶液的约为2 C．的溶液恰好与溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 E．时，溶液中存在的微粒有 （5）计算常温下溶液的___________。 （6）等物质的量浓度的和的混合溶液中，元素守恒关系式为___________；各微粒(水分子除外)浓度从大到小的顺序为___________。 19. 回答下列问题： （1）常温下，的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于___________。 （2）已知时，的的，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当为时，溶液中的___________。 （3）磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸。 ①是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。若想增大溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．加入浓 D．加入少量固体 ②是二元弱酸，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。 已知： 图像中点对应的___________。常温下，溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，结合数据说明原因___________。 （4）时，将的稀溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市第二中学高二年级2025-2026学年第一学期10月月考 化学试卷 考察知识范围：选择性必修一第三章 考试时间：75分钟 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。 1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 用制备的反应可表示为：，再经焙烧可得 D. 用溶液滴定溶液过程中的变化如图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子电离时，一个水分子给出质子（H⁺）与另一个水分子结合生成H3O⁺（水合氢离子），同时生成OH⁻，示意图符合这一过程，A正确； B．为多元弱酸根离子，水解分步进行，第一步为主：，第二步：，不能合并为生成和2OH⁻的一步反应，B错误； C． 水解生成沉淀和HCl，化学方程式为，焙烧后失去结晶水得TiO₂，C正确； D． 0.1000mol/L HCl溶液初始pH=1，当加入NaOH溶液时，二者恰好反应，溶液显中性，图像正确，D正确； 故选B。 3. 下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na2CO3固体 C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【解析】 【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性； 【详解】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意； B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意； C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 使甲基橙变黄的溶液： C. 水电离的的溶液： D. 在氯化铁溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由可知，，则 (pH=1)，溶液显酸性，此时均稳定存在且无反应，可以大量共存，A正确； B．甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为碱性，会与OH⁻生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．水电离的，说明该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，和H⁺会氧化I⁻；若为碱溶液，所有离子可共存，但无法确定溶液酸碱性，因此不一定大量共存，C错误； D．Fe3+与发生完全双水解反应，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 时纯水的，所以纯水在时显酸性 B. 将的盐酸稀释到，所得溶液的为 C. 将的盐酸稀释一倍后，变为 (已知) D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水在任何温度下均为中性，时是由于水的离子积增大，和浓度相等，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释时趋近于但不会超过，将的盐酸稀释倍后，，B错误； C．的盐酸（强酸）稀释一倍后，浓度由变为，（已知），计算正确，C正确； D．常温下，的醋酸浓度远高于的NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，D错误； 故选C。 6. 常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 (①表示盐酸，②表示醋酸) A. 分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小 B. 分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中 C. 加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等 D. 分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入醋酸钠晶体，盐酸中与结合生成，减小；醋酸中浓度增大，电离平衡逆向移动，也减小，A正确； B．加水稀释10倍，盐酸（强酸）变为原来，醋酸（弱酸）稀释促进电离，减小程度更小，故醋酸中大于盐酸，B正确； C．恰好中和时，需的量取决于酸的总物质的量。相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸为弱酸，其浓度远大于盐酸，故醋酸物质的量更多，所需体积更大，C错误； D．产生氢气体积取决于酸的物质的量，醋酸物质的量多，最终体积；初始c(H⁺)相同，反应中醋酸继续电离，反应速率，与图示一致，D正确； 故C选项错误。 7. 下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误； B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确； C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误； D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH⁻和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH⁻和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选B。 8. 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 A. NH水解生成NH3·H2O和HD2O+ B. NH水解生成NH3·DHO和HD2O+ C. NH水解生成NH3·D2O和HD2O+ D. NH水解生成NH3·DHO和D3O+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+，D项正确。 故选D。 9. 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误； C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H⁺浓度减小，不变，故该比值增大，C错误； D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确； 故选D。 10. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液中，Na+不水解浓度最大，存在水解（+H2O⇌H2CO3+OH-）和电离（⁻⇌H++），因溶液pH≈8显碱性，水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c()，且水解微弱，c()大于c(H2CO3)，则浓度关系为c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，A正确； B．NH4Cl溶液中水解显酸性（+H2O⇌NH3·H2O+H+），H⁺与水解生成的OH-反应，促进水解（+H2O⇌ H2CO3+ OH-），而非抑制，B错误； C．实验Ⅲ中浓氨水提供OH-，与反应：+ OH-=⁻+H2O，方程式2符合反应原理，C正确； D．溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，证明其既存在水解平衡又存在电离平衡，D正确； 故选B。 11. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度： B. 图中关系： C. 图中五点间的关系： D. 温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数，所以温度，A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确； C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，C正确； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，D不正确； 故选D。 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．从提纯后的溶液获得晶体 B．用试纸测定醋酸钠溶液的 C．制备无水氯化镁 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从NaCl溶液获得NaCl晶体需蒸发结晶，NaCl溶解度受温度影响小，用蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止飞溅，操作合理，A正确； B．用pH试纸测溶液pH时，应取试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加，若直接将试纸伸入溶液会污染试剂，操作错误，B错误； C．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+水解生成HCl，需在HCl气流中抑制水解，通入N2无法抑制水解，会生成Mg(OH)Cl或MgO，操作错误，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，操作错误，D错误； 故选A。 13. 常温下，pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图所示，下列说法正确的是 A. 加水稀释前两溶液的导电能力相同 B. a点和b点溶液中n(H+)：b＞a C. b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)相等 D. a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值小 【答案】B 【解析】 【分析】H2SO4属于强酸，在溶液中完全电离；Al2(SO4)3在溶液中因Al3+水解使溶液呈酸性，存在水解平衡，加水稀释时由于促进Al3+水解，所以对两溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3；据此分析作答。 【详解】A．H2SO4属于强酸、完全电离，Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，在溶液中由于Al3+的微弱水解使溶液呈酸性，pH均为4的硫酸铝溶液物质的量浓度远大于硫酸物质的量浓度，故加水稀释前，硫酸铝溶液的导电能力大于硫酸溶液，A错误； B．Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根据水解规律：越稀越水解，则水解程度：b＞a，故n(H+)：b＞a，B正确； C．b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H+)相等，c点：硫酸中c(H+)＞c(OH-)，硫酸中的OH-全部来自水的电离，故c(H+)＞c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部来自水，故c水(H+)=c(H+)，所以b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)：b＞c，C错误； D．稀释过程中：H2SO4溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的电离情况，稀释后c(H+)减小，即c水(H+)是减小的，则稀释后H2SO4溶液中c水(H+)与Al2(SO4)3溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. 三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前氨水中，则c(OH-)=10-3mol·L-1，K=，A正确； B．b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B正确； C．b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：， 物料守恒：，联立得，C错误； D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现，D正确； 故选C。 15. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，③代表pH值，以此解答。 【详解】A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确； B．a点c(A−)=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10−4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误； C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确； D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E．调节液面至“0”刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是___________。(用字母序号填写) （2）用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的___________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 （3）进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为___________。 滴定次数 待测体积 标准烧碱体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是___________。(填标号) A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 【答案】（1）BDCEAF （2） ①. 乙 ②. c （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）22.60 （5）滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）0.1000 （7）AB 【解析】 【分析】用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的核心操作步骤： 1.仪器准备：酸式滴定管水洗、润洗后装未知浓度盐酸，碱式滴定管水洗、润洗后装0.1000mol/LNaOH溶液，均排气泡、调零并记录初始读数。 2.取液：从酸式滴定管放出一定体积（如20.00mL）盐酸至锥形瓶，加2-3滴酚酞指示剂（无色）。 3.滴定：用NaOH溶液逐滴滴定，边滴边振荡锥形瓶，至溶液呈浅红色且30秒内不褪色，记录NaOH最终读数。 4.重复：平行滴定2-3次，取平均值计算盐酸浓度。 【小问1详解】 正确操作步骤的顺序是：先润洗滴定管（B），再向碱式滴定管中注入标准溶液（D），然后固定滴定管并调节尖嘴充满溶液（C），接着调节液面至“0”刻度并读数（E）；移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞，之后进行滴定操作（F）。所以正确操作步骤的顺序是BDCEAF。 【小问2详解】 NaOH溶液呈碱性，应注入碱式滴定管，图中乙为碱式滴定管，所以应将NaOH溶液注入乙中。碱式滴定管排气泡的方法是将滴定管下端向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液快速流出，从而排出气泡，对应图中的c操作。 【小问3详解】 进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点（当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时，达到滴定终点）。 【小问4详解】 滴定管的读数要精确到0.01mL，由图可知，液面在22.60mL处，所以读数为22.60mL。 【小问5详解】 盐酸中加入酚酞，溶液为无色，用NaOH标准溶液滴定盐酸，达到滴定终点时的实验现象：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 每次消耗NaOH溶液的体积：第一次：20.40-0.40=20.00mL；第二次：24.10-2.00=22.10mL（该数据偏差较大，舍去）；第三次：24.00-4.00=20.00mL；平均体积V(NaOH)=20.00mL；根据中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)。则，即，解得c(HCl)=。 【小问7详解】 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，会使标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，根据，c(HCl)偏高，A符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，会使待测液物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，c(HCl)偏高，B符合题意； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使读取的标准液体积偏小，c(HCl)偏低，C不符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，会使待测液物质的量减少，消耗标准液体积偏小，c(HCl)偏低，D不符合题意； 故选AB。 17. 回答下列问题： （1）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①溶液呈___________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________（填序号）。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示： ①一元酸为___________酸（填“强”或“弱”） ②a点时，加入氨水的体积V___________（填“>”或“=”或“<”） ③a点时，比较的浓度大小___________。 ④本次滴定实验应选择的指示剂为___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. （2）⑤＞③＞①＞②＞④ （3） ①. 强 ②. ＞ ③. ④. 甲基橙 【解析】 【小问1详解】 ①为强酸弱碱盐，会发生水解反应，生成和，使溶液显酸性，离子方程式为； ②泡沫灭火器的原理为和发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，产生泡沫覆盖燃烧物表面，实现窒息、降温和阻隔的灭火效果，因此离子方程式为； 【小问2详解】 浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由于电离和水解都是微弱的，先不考虑电离和水解，则⑤中铵根离子的浓度最大，④氨水中本身没有铵根离子，浓度最小，而①、②、③三者铵根离子浓度一样；再考虑发生水解反应，②发生双水解，水解程度会增大，即更多的转化为，其铵根离子浓度在三者中最小，③能电离出，进而抑制的水解，水解程度减小，其铵根离子浓度在三者中最大；因此由大到小的顺序为⑤＞③＞①＞②＞④； 【小问3详解】 ①从图中可知，的一元酸HA的，即，而在25℃时，，联立两式解得，，说明HA在水中完全电离，即一元酸HA为强酸； ②若，则二者恰好完全反应生成，该铵盐水解，溶液显酸性，，结合图像可知，a点时，因此； ③a点时，，即，溶液显中性，根据电荷守恒，则，因此离子浓度大小关系为； ④滴定终点为溶液，溶液显酸性，因此应选择的指示剂为甲基橙。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数K （1）的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）时，足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．时，溶液的约为2 C．的溶液恰好与溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 E．时，溶液中存在的微粒有 （5）计算常温下溶液的___________。 （6）等物质的量浓度的和的混合溶液中，元素守恒关系式为___________；各微粒(水分子除外)浓度从大到小的顺序为___________。 【答案】（1）>> （2）③>②>① （3） （4）CD （5）10 （6） ①. c(ClO-) + c(HClO) = 2c(Na+) ②. c(HClO)>c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】 【分析】小问4：要判断是弱电解质，需证明其在水溶液中部分电离。 小问6：在等物质的量浓度的NaClO和HClO的混合溶液中，Cl元素存在形式为ClO-和HClO，因为NaClO和HClO物质的量浓度相等，Na+全部来自NaClO，所以Cl元素总浓度是Na+浓度的2倍，根据Cl元素守恒，可得c(ClO-) + c(HClO) = 2c(Na+)。 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。的，的，的，所以酸性由强到弱的顺序为>>。 【小问2详解】 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，相同浓度的盐溶液碱性越强，pH越大。由电离平衡常数可知，酸性：HF>HClO>，则水解程度：，所以物质的量浓度相同的三种溶液pH由大到小的顺序是③>②>①。 【小问3详解】 HF的，的，，所以酸性：>HF>。足量NaF溶液和溶液反应，提供H+，F-结合H H+生成HF，离子方程式为。 【小问4详解】 A．相同温度、浓度下，盐酸导电性明显大于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，即醋酸部分电离，能说明是弱电解质。 B．25℃时，1mol· L-1溶液的pH约为2，说明，即醋酸部分电离，能说明是弱电解质。 C．10mL1 mol· L-1的溶液恰好与10mL1 mol· L-1NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸是一元酸，与酸的强弱无关，不能说明是弱电解质。 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，若醋酸浓度很小，即使是强电解质，导电性也可能很弱，不能说明是弱电解质。 E．25℃时，溶液中存在分子，说明醋酸部分电离，能说明是弱电解质。 故选CD。 【小问5详解】 NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液显碱性，水解方程式为。已知HClO的，则ClO-的水解常数。设0.01mol/L NaClO溶液中c(OH-) = xmol/L，则： 起始浓度(mol/L)：0.01 0 0 平衡浓度(mol/L)：0.01 - x x x 由于Kh很小，0.01 – x≈0.01，则，解得x = 1.0×10-4mol/L。，所以pH = -lg c(H+) = 10。 【小问6详解】 由分析可知，物料守恒为c(ClO-) + c(HClO) = 2c(Na+)。HClO的电离平衡常数Ka=，ClO-的水解常数，因为Kh>Ka，说明ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，溶液显碱性，即c(OH-)>c(H+)。NaClO完全电离：NaClO = Na+ + ClO-，HClO部分电离：，ClO-部分水解：。 由于ClO-水解程度大于HClO电离程度，所以c(HClO)>c(ClO-)；Na+不水解，浓度等于NaClO的浓度，而HClO和ClO-的总浓度是Na+浓度的2倍，所以c(HClO)大于c(Na+)；溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)。综上，各微粒（水分子除外）浓度从大到小的顺序为c(HClO)>c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。 19. 回答下列问题： （1）常温下，的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于___________。 （2）已知时，的的，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当为时，溶液中的___________。 （3）磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸。 ①是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。若想增大溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．加入浓 D．加入少量固体 ②是二元弱酸，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。 已知： 图像中点对应的___________。常温下，溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，结合数据说明原因___________。 （4）时，将的稀溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.6 （3） ①. ②. BD ③. ④. 酸 ⑤. 存在着电离和水解两种情况，其水解常数，电离程度强于水解程度，所以其溶液显酸性 （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下，的溶液中；的溶液水解显碱性，其氢氧根来源于水，故其，则。 【小问2详解】 氨水是弱碱，在水中部分电离，其电离平衡常数，由于氨水电离程度小，可认为氨水电离以后浓度不变，电离的，则，解得。 亚硫酸是二元弱酸，其，当为时，溶液中的。 【小问3详解】 ①是一元中强酸，其电离方程式为。若想增大溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是： A．适当升高温度，电离平衡正移，两种离子浓度均增大，A不符合题意； B．加入固体，增大了浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，B符合题意； C．加入浓，增大了浓度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，C不符合题意； D．加入少量 NaOH 固体，氢氧根消耗氢离子，平衡正移，氢离子浓度降低，浓度增大，D符合题意； 故选BD。 ②是二元弱酸，分步电离：、。其、，当，联立两式：，解得。存在着电离和水解两种情况，其水解常数，电离程度强于水解程度，所以其溶液显酸性。 【小问4详解】 溶液中存在电荷守恒，，反应完后溶液中恰好有，则有，等体积混合以后，浓度减半，，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=，c(CH3COOH)=，电离平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $