专题1 化学反应与能量变化 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题1 化学反应与能量变化 一、单选题 1．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)  ΔH<0 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)  ΔH<0 2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B．该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C．离子交换膜Y为阳离子交换膜，可以通过 D．转化为NO： 3．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、在稀H2SO4溶液中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．左侧电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．一段时间后，阴极区溶液质量会减少 D．若阴极只生成0.15molCO和0.25molC2H4，则电路中转移电子的物质的量为3.3mol 4．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→石墨电极 B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替 C．电池总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑ D．该装置不仅可提供电能，还可提供清洁燃料氢气 5．已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C．反应③表示燃烧热的热化学方程式 D． 6．下列直接有利实现碳中和的是 A．石油分馏 B．燃煤脱硫 C．水力发电 D．金属防腐 7．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 8．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 C．具有的能量高于具有的能量 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 9．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 10．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电源的正极为b B．电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧 C．Ag–Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6g 11．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是 A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能 C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 12．电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是 A．电解总反应方程式： B．在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应： D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 二、非选择题 13．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i中的现象是 。 ②用电极反应式解释实验i中的现象： 。 (2)查阅资料：具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 溶液 iii．蒸馏水 无明显变化 iv．溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v．溶液 无明显变化 a．以上实验表明：在 条件下，溶液可以与铁片发生反应。 b．为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是 。 14．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用图中电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，图中盐桥中应选择 作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1) 阴离子 u∞×108/(m2·s-1·V-1) Li+ 4.07 4.61 Na+ 5.19 7.40 Ca2+ 6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62 8.27 (2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 (填写“铁”或“石墨”)电极溶液中。 (3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。 (4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了氧化性 > ，还原性 > 。 (5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是 。 15．中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ ()/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，搅拌的目的是 ；取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热 。 (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热 [提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液   ②醋酸溶液、氨水   ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D C A B B D 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 碳棒附近溶液变红 (2) 可能氧化Fe生成，会干扰由电化学腐蚀生成的的检验 存在 破坏铁片表面的氧化膜 14． KCl 石墨 0.09mol/L Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-= Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe Fe2+ 取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未变红，证明活化反应完成 15．(1) 玻璃搅拌器 加快反应速率以减小误差 最高温度 (2) 尽可能减少热量散失，以减小误差 更大 相同 (3) 实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $