江苏省南京市临江高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南京市临江高级中学2025-2026学年高一第一学期月考化学试题 参考答案 单项选择题（本大题包含20小题，每小题3分） 1~10 CBADC ACBCA 11~20 ACDDC DCBCB 二、非选择题(共3小题，共40分) （注：二卷书写离子方程式，物质写对就得1分，气体、沉淀符号，配平，总扣1分21（共20分，每空2分） （1）O3 （2）②⑥⑩ ④⑤（漏写给1分，错写不给分）　 （3）NaHCO3===Na+＋HCO eq \o\al(－,3) （4） 丁达尔效应 （5）S+Ba2+===BaSO4↓ （6） a （7）①NH4Cl===NH4＋＋Cl－ ② 3 ：2 ③ 失6e－ （电子转移方向、电子数目错写不给分） 得6e－ 22. (10分) (10分) 过滤、蒸发结晶； 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 (2) NaCl＋NH3＋H2O＋CO2==NaHCO3 ↓ ＋NH4Cl (3)2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)NH3 $ 南京市临江高级中学2025-2026学年高一第一学期月考化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本大题包含20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是(　　) A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A. Na2O2只能作氧化剂 B. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. Na2O2是白色粉末 3. 下列关于物质的分类正确的是(　　) 选项 氧化物 酸 碱 盐 A Fe2O3 CH3COOH NH3·H2O (NH4)2SO4 B SO2 CH3CH2OH NaOH NaNO3 C CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4 D H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A. SO3H2SO4(稀)CuSO4 B. FeFe2O3Fe C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3 D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 5. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是(　　) A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. HCl有酸性,不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是(　　) A. CO、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 空气、有色玻璃是胶体 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 7. 下列单、双线桥的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A. 该反应属于置换反应 B. NaH被氧化，作还原剂 C. 中的氢元素都被还原 D. 每生成1个，转移2个电子 9.下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是(　　) A. B. C. D. 10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是(　　) A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 11．工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A. B. C. D. 12. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是(　　) ①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 13.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．过氧化钠和硫酸溶液混合： O22—+4H+=2H2O+O₂↑ B．向溶液中滴加氨水： C．与稀硫酸反应： D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32— 14. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D. 用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Cu2+、SO42ˉ B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Zn2+、K+ D．使酚酞变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ 16.下列离子方程式，书写正确的是(　　) A. 钠与水反应：Na+H2O = Na++OH—+ H2↑ B．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca²++CO32—=CaCO3↓ C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CHCOOH=Ca²++2CHCOO-+H2O 17.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A． OH－、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 18. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中久置会氧化变质 B. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 C. 滤液中一定含有和 D. 理论上，流程中需要的和的个数之比为2：1 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋＞Cu2＋ B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有CO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 20. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略) B. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 二、非选择题(共3小题，共40分) 21. (20分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质： ①O2；②碳酸氢钠固体；③MgCl2溶液；④NH3；⑤蔗糖晶体；⑥熔融 Na2SO4； ⑦Fe(OH)3胶体；⑧Al；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩ Ba(OH)2晶体。 (1)①的一种同素异形体是___________(填化学式)。 (2)以上物质属于电解质的是____________。属于非电解质的是___________。(填序号)。 (3)写出②在水溶液中的电离方程式：________________________________。 (4)区别③和⑦的方法： 。 (5)在⑥水溶液中加入⑩，发生反应的离子方程式为 。 (6)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a． b． c． （7）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：。 ①产物溶于水的电离方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为____________。 ③用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_________________________________________。 22. (10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1) “酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为__________________________________。 (2) “氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3) 加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________。 (4) “过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为____________、过滤、洗涤。 (5) 煅烧反应的化学方程式为2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。 23. (10分)1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下： (1) 由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是将粗盐溶于水，___________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有________________。 (2) 反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应： ①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 ②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3 ↓ ＋NH4Cl 反应Ⅰ的总化学方程式为____________________________。 (3) 反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________________。 (4) 反应Ⅰ应先通入________(填“NH3”或“CO2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $