2.1化学反应的方向 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练 一、单选题 1．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是 A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)  ΔH=+56.7kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．硝酸铵自发地溶于水 D．湿衣服经过晾晒变干 2．在以下的变化中，体系的熵减小的是 A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解 D．红磷转化成白磷 3．是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．该反应在低温下不能自发进行 D．理论上消耗，转移电子 4．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下不能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 5．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 8．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是 A．自然界中水由高处往低处流 B．低于0 ℃时水变成冰 C．墨水滴到水中会扩散到整个水体 D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量 9．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 10．现有反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　△H>0，下列有关说法不正确的是 A．△H>0的化学反应可能能正向自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0） C．该反应在任何条件下一定能正向自发进行 D．自发过程不一定使体系的熵增大 11．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 12．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应都是放热反应 B．反应   C．反应在低温下能自发进行，则该反应的 D．某反应、时，该反应一定能自发进行 13．臭氧也可读做二氧化氧，是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g) = 3O2(g) △H=-144.8kJ·mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．打雷时O2能转化为O3，此过程必吸收能量 C．t℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10-77 D．O3转变为O2能量曲线可用上图表示 14．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 15．甲烷水蒸气重整制氢作为一种有效的制氢方法，可以解决温室气体的排放与清洁能源获取的问题。其反应为：I．  ；II．  。在其他条件相同的情况下，将1mol和混合气体通入反应体系，发生上述反应。平衡时，各组分的物质的量分数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c分别代表的组分为、、CO B．反应I在高温条件下有利于正向自发进行 C．750℃后曲线a下降的原因可能为温度高，催化剂活性降低，反应速率下降 D．   二、非选择题 16．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 Ⅰ.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为  。 (1)该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)在2L密闭容器中，充入和，发生上述反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度 (填“>”“<”或“=”) ②压强为10MPa、温度为条件下，达到平衡状态，的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数 (保留两位有效数字)。 Ⅱ.冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。 (3)已知：         则反应的 (用a、b、c表示)。 (4)在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应：  ，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 。 a．一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 b．温度为时，若反应体系处于状态D，则此时 c．该反应的，、、对应的平衡常数： d．若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则 (5)已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中随时间t的变化曲线 。 17．减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ：  kJ⋅mol 反应ⅱ：  kJ⋅mol 反应ⅲ：   回答下列问题： (1) ；若要反应ⅲ正向自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。 (2)对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知： 的平衡转化率： 甲醇的选择性： ①图中Z代表的物质为 (填化学式)。 ②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为 (保留一位小数)，甲醇的选择性为 %，反应的平衡常数 (保留一位小数)。 (4)如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？ 。 18．我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 (1)写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (2)   。 (3)   (填“>”“<”或“=”)。 (4)某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为、。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为 、 。 (5)在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示 。 (6)催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①决速步骤的反应历程表达式为 。 ②下列叙述正确的是 (填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A C C B C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B C 16．(1)< (2) < 50% 0.22 (3) (4)b (5) 17．(1) -48.9kJ⋅mol 低温 (2)增大 (3) 29.6% 50 38.6 (4)增大压强 18．(1) (2)-128.1 (3)> (4) 0.4mol 0.4mol (5) (6) HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $