专题03 化学平衡移动原理及其应用（重难点训练） 化学沪科版2020选择性必修1

专题03 化学平衡移动原理及其应用 建议时间：25分钟 突破一 外界条件对化学平衡的影响 1．甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下， ① ② ③ 对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量和发生上述反应。达平衡时总压强为510，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。下列说法错误的是 A．的分解率为 B．下，通入水蒸气，再次平衡后，水蒸气的分压不变 C．下，反应①的压强平衡常数 D．平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则的分解平衡不移动 2．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况： 。若时降温， 反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率 。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度 。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率 。 3．在溶液中存在平衡：，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图。下列叙述错误的是 A．实验Ⅱ、Ⅲ探究的是对化学平衡的影响 B．与实验Ⅳ比较，实验Ⅰ溶液中的值不变 C．实验Ⅳ溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 D．实验Ⅴ中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 4．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A中和反应反应热的测定 B验证温度对化学平衡的影响 C验证铝元素既有金属性又有非金属性 D验证压强对化学平衡的影响 突破二 勒夏特列原理的应用 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．  ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．新制氯水久置变为稀盐酸 C．压缩注射器中的、和的混合气体，颜色立即变深 D．向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B．向溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C．HI平衡混合气加压后颜色变深 D．向一定浓度的溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色 突破三 等效平衡模型 7．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时的百分含量：乙>甲=丙 B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C．平衡时甲中与丙中的转化率一定相同 D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大 8．一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度 平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小 C．达到平衡时，容器II中大于容器III中的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 突破四 平衡移动与图像分析 9．下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是    图A 图B 图C 图D A．是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 B．  ，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动 C．是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，则曲线b代表使用了催化剂 D．是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 10．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． Ⅱ． 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C．在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D．时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 11．一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下： 主反应： 副反应： 的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是 温度 300K 400K 500K 600K 压强 乙烷平衡转化率 50% 63% 72% 79% 乙烯平衡选择性 80% 65% 59% 45% 压强 乙烷平衡转化率 35% 44% 49% 53% 乙烯平衡选择性 A．压强： B． C．300K时主反应的平衡常数为0.57 D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响 建议时间：30分钟 12．下列说法正确的是 A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移 B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色 C．BaSO4(s)+(aq) ⇌BaCO3(s)+ (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小 D．Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾 13．氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ①   ②   ③   其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下， B．反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C．达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D．生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 14．一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内的质量减少了。下列说法正确的是 A．反应达到平衡状态时， B．保持容器恒温恒容状态，充入一定量的，该反应的化学反应速率加快 C．反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为 D．反应达到平衡状态时，的体积分数约为 15．硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25      2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A．时的消耗速率小于其生成速率 B．表中X的值可能为1.80 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．时正、逆反应速率均为0 16．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的和在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时的质量分数。下列说法错误的是 平衡时氨的质量分数(％) 10 88.2 14.7 1.2 100 96.7 52.5 10.6 400 99.4 79.7 31.9 A．合成氨反应是人工固氮的重要手段 B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率 C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度 D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变 17．下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察气体的生成速度 比较和对分解的催化效果 B 在与的混合液中再加入固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化 验证溶液中存在水解平衡 D 用试纸测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 18．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列图像中正确的是 A． B． C． D． 19．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．， Ⅱ．， Ⅲ．， 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A． B．图中曲线③代表的 C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 20．现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题： (1)该反应的逆反应为 热反应，且 (填“<”“>”或“=”)p。 (2)减小压强时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若充入B(体积不变)，则A的转化率 。 (4)若升高温度，则平衡时将 。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 21．CO与反应合成可再生能源甲醇，反应为。在一个容积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。回答下列问题： (1)压强 (填“”或“”，下同)。温度为、压强为时，D点反应速率： 。 (2)三点平衡常数的大小关系为 。 (3)A点的正反应速率 (填“”或“”)C点的逆反应速率。 (4)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．        b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变    d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (5)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。 (6)C点时，若再充入，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 22．H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： (1)该反应 (A．高温   B．低温)下可自发进行。 (2)AB两点化学平衡常数较大的是 (A．“”   B．“”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． (4)若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是 (A．“甲”   B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： （A．大于   B．小于   C．“等于”)。 建议时间：30分钟 23．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 24．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 25．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 25．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 27．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 28．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 29．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 30．（2024·海南·高考真题）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 31．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 32．（2024·江西·高考真题）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，    下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 33．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 34．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 35．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能： B．时，反应I的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 36．（2025·上海·高考真题）(1)，加水稀释至体积为原来的2倍，则 。 A．增大    B．不变    C．减小 并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因 。 37．（2025·山东·高考真题）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 38．（2024·福建·高考真题）是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)生成的总反应： Ⅳ． (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 。(填标号) a．    b．    c．    d． ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学平衡移动原理及其应用 建议时间：25分钟 突破一 外界条件对化学平衡的影响 1．甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下， ① ② ③ 对反应有催化作用，存在反应。时，刚性密闭容器中加入等物质的量和发生上述反应。达平衡时总压强为510，含碳物质的物质的量相等，和的物质的量相等。下列说法错误的是 A．的分解率为 B．下，通入水蒸气，再次平衡后，水蒸气的分压不变 C．下，反应①的压强平衡常数 D．平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则的分解平衡不移动 【答案】A 【详解】A．设初始和物质的量均为。通过平衡条件推导，含碳物质物质的量相等（c=），和物质的量相等（d=）。分解量x=，分解率=≈83.3%，故A错误。 B．分解反应的Kp=，温度不变则Kp不变，分压不变，B正确。 C．分压计算得，， 代入Kp=，C正确。 D．分压由分解反应Kp决定，加入含碳物质不影响分压，平衡不移动，D正确。 故选A。 2．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况： 。若时降温， 反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率 。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度 。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率 。 【答案】(1) 正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 逆 (2) 不变 变小 不变 增大 【详解】（1）在时刻增加氢气的物质的量，氢气浓度增大，正反应速率增大，随着氢气被消耗，正反应速率减小至不变；反应为放热反应，若时降温，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，则逆反应的速率变化幅度大于正反应速率变化； （2）①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，则的平衡转化率不变； ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，平衡正向移动，促进氢气转化，但是二氧化碳自身的平衡转化率变小； ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则达到新平衡时与原平衡为等效平衡，故相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度不变； ④反应为气体分子数减小的反应，保持温度、体积不变，反应后体系压强减小；若保持温度不变，另在一起始体积为VL的恒容密闭容器中投入和进行反应，达到新平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向向移动，导致的平衡转化率增大。 3．在溶液中存在平衡：，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图。下列叙述错误的是 A．实验Ⅱ、Ⅲ探究的是对化学平衡的影响 B．与实验Ⅳ比较，实验Ⅰ溶液中的值不变 C．实验Ⅳ溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 D．实验Ⅴ中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 【答案】D 【详解】A．实验Ⅱ降低氢离子浓度、实验Ⅲ增大氢离子浓度，所以Ⅱ、Ⅲ探究的是溶液中对化学平衡的影响，A正确； B．平衡常数只受温度影响，温度不变，不变，故B正确； C．实验Ⅳ溶液中，的浓度增大，平衡正向移动，C正确； D．实验Ⅴ中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的，D错误； 选D。 4．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A中和反应反应热的测定 B验证温度对化学平衡的影响 C验证铝元素既有金属性又有非金属性 D验证压强对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．装置内筒中发生酸碱中和反应，隔热层起到保温防止热量散失的作用，可进行中和热的测定，A项正确； B．该装置可根据两烧瓶在不同温度下气体颜色的变化确定温度对化学平衡的影响，B项正确； C．既能与原酸反应，又能与反应，说明具有两性，同时可证明铝既有金属性，又有非金属性，C项正确； D．是分子数不变的反应，改变压强，平衡状态不发生变化，因此不能验证压强对化学平衡的影响，D项错误； 答案选D。 突破二 勒夏特列原理的应用 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．  ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．新制氯水久置变为稀盐酸 C．压缩注射器中的、和的混合气体，颜色立即变深 D．向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 【答案】B 【详解】A．合成氨工业生产选择高温反应条件是为了提高反应速率而非平衡移动，A不符合题意； B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2与H2O的平衡因HClO分解被破坏，促使平衡向右移动，B符合题意； C．压缩后缩小容器体积，浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解，FeCl3是该反应的催化剂，不影响平衡移动，D不符合题意； 答案选B。 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B．向溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C．HI平衡混合气加压后颜色变深 D．向一定浓度的溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色 【答案】C 【详解】A．升高温度使2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) ，烧瓶放到热水中，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增加，颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符题意； B．加H+使⇌ 2(黄色)+ H+平衡左移，浓度增大，橙色加深，符合勒夏特列原理，B不符题意； C．H2(g)+ I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色加深是浓度直接变化导致，不能用勒夏特列解释，C符合题意； D．加Cl⁻促使4Cl-+[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)⇌4H2O+[CuCl4]2-(黄色)平衡右移，溶液变绿，符合勒夏特列原理，D不符题意； 故选C。 突破三 等效平衡模型 7．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时的百分含量：乙>甲=丙 B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C．平衡时甲中与丙中的转化率一定相同 D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大 【答案】A 【分析】三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，甲、丙为等效平衡；甲恒温恒容，乙恒温恒压，反应过程中气体物质的量减少，甲压强减小，乙与甲相比，相当于加压，平衡正向移动。 【详解】A．甲、丙为等效平衡，平衡时的百分含量甲=丙；乙与甲相比，乙相当于加压，平衡时的百分含量乙>甲=丙，所以平衡时的百分含量：乙>甲=丙，故A正确； B．甲、丙为等效平衡，平衡时各容器内的大小顺序为甲=丙，乙与甲相比，乙相当于加压，的大小顺序为乙>甲，所以平衡时各容器内的大小顺序为乙>甲=丙，故B错误； C．甲、丙为从正逆两个方向建立的等效平衡，平衡时甲中与丙中的转化率和等于1，但不一定相同，故C错误； D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，相当于加压，新平衡后的转化率减小，故D错误； 选A。 8．一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度 平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小 C．达到平衡时，容器II中大于容器III中的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 【答案】B 【分析】对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。 【详解】A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误； B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确； C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误； D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误； 故选：B。 突破四 平衡移动与图像分析 9．下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是    图A 图B 图C 图D A．是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 B．  ，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动 C．是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，则曲线b代表使用了催化剂 D．是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 【答案】A 【详解】A．根据图像知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，之后升高温度，，平衡向正反应方向移动，则反应的，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B错误； C． 使用催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡移动，图像中a的反应速率比b快，故a表示使用了催化剂，C错误； D．由于不断加入B，A的转化率会一直增大不会出现下降，D错误； 答案选A。 10．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． Ⅱ． 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C．在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D．时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 【答案】A 【详解】A．反应I为等体积的吸热反应，当时反应可自发进行，故该反应，A项错误； B．时，其他条件不变，增大压强，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，B项正确； C．在间，其他条件不变，升高温度，选择性变化不大，的转化率逐渐增大，说明反应Ⅱ平衡正向移动，的产率增大，C项正确； D．时的转化率最大，随后转化率降低，可能的原因是温度过高，导致催化剂失去活性，也可能是反应达到了平衡状态，D项正确； 答案选A。 11．一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下： 主反应： 副反应： 的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是 温度 300K 400K 500K 600K 压强 乙烷平衡转化率 50% 63% 72% 79% 乙烯平衡选择性 80% 65% 59% 45% 压强 乙烷平衡转化率 35% 44% 49% 53% 乙烯平衡选择性 A．压强： B． C．300K时主反应的平衡常数为0.57 D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响 【答案】D 【详解】A．主反应、副反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，结合表数据，压强：，故A正确； B．容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，由表，压强下，300K时，消耗乙烷2mol×50%=1mol、生成乙烯1mol×80%=0.8mol，则： 则主反应 600K时，消耗乙烷2mol×79%=1.58mol、生成乙烯1.58mol×45%=0.711mol，则： 则主反应 升高温度，主反应平衡正向移动，则焓变大于0，，故B正确； C．平衡常数只受温度影响，由B分析，300K时主反应的平衡常数为0.57，故C正确； D．由表，压强下，300K时，消耗乙烷2mol×35%=0.7mol，若改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响，则生成乙烯0.7mol×80%=0.56mol，则： ，则说明改变压强，对乙烯的平衡选择性有影响，故D错误； 故选D。 建议时间：30分钟 12．下列说法正确的是 A．在含20mL氯气和20mL饱和氯水的注射器中压缩注射器活塞，氯水颜色变深，说明增大压强，平衡Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO逆移 B．[Cu(H2O)4]2+[蓝色]+4Cl-⇌ [ CuCl4]2-[黄色]+4H2O ΔH>0，对0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色 C．BaSO4(s)+(aq) ⇌BaCO3(s)+ (aq)，BaSO4能够转化为BaCO3，是因为BaCO3溶解度比BaSO4更小 D．Na+KClNaCl+K，反应熵增，使钠能够置换钾 【答案】B 【详解】A．增大压强，Cl2(g)⇌Cl2(aq)平衡正向移动，Cl2(aq)浓度增大，从而使Cl2(aq)+H2O⇌HCl+HClO平衡正向移动，与题干所述的逆向移动不符，A错误； B．该反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶液由蓝变黄，B正确； C．BaSO4转化为BaCO3是因浓度足够高，而非BaCO3溶解度更小（实际BaSO4的Ksp更小），C错误； D．反应能进行是因高温下K挥发，打破平衡，而非熵增，D错误； 故选B。 13．氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ①   ②   ③   其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下， B．反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C．达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D．生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．由题意可知，反应③=反应①+反应②，平衡常数，故A错误； B．由图可知，反应①平衡常数随温度升高而增大，说明，反应②平衡常数随温度升高而减小，说明，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，、都不变，故C错误； D．增加的体积分数，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故D正确； 故选D。 14．一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内的质量减少了。下列说法正确的是 A．反应达到平衡状态时， B．保持容器恒温恒容状态，充入一定量的，该反应的化学反应速率加快 C．反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为 D．反应达到平衡状态时，的体积分数约为 【答案】C 【分析】达到平衡状态时，的质量减少了，即物质的量减小1mol，浓度减小0.25mol/L，列三段式。 【详解】A．反应达到平衡状态时，，A错误； B．恒温恒容下充入一定量的，反应物和生成物的浓度均不变，该反应的化学反应速率不变，B错误； C．开始时和达到平衡状态时压强比=(0.5+0.5):(0.25+0.375+0.0625+0.25)=16:15，C正确； D．反应达到平衡状态时，的体积分数=×100%=40%，D错误； 故选C。 15．硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25      2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A．时的消耗速率小于其生成速率 B．表中X的值可能为1.80 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．时正、逆反应速率均为0 【答案】C 【详解】A．反应从开始到平衡，Cl2物质的量减小，故由表可知，5min时Cl2的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，此时正反应速率（消耗SO2）大于逆反应速率（生成SO2），因此，SO2的消耗速率应大于其生成速率，A错误； B．若X=1.80，则前5分钟Cl2减少0.20mol，后5分钟减少0.30mol，不符合反应速率逐渐减小的规律，B错误； C．通过改变条件（如加压），可提高反应进行的程度（平衡右移），C正确； D．20min时反应为平衡状态，正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，D错误； 故选C。 16．我国是全球最大的合成氨生产国。下表列出一定量的和在不同温度、压强下，用铁作为催化剂，反应达平衡时的质量分数。下列说法错误的是 平衡时氨的质量分数(％) 10 88.2 14.7 1.2 100 96.7 52.5 10.6 400 99.4 79.7 31.9 A．合成氨反应是人工固氮的重要手段 B．升高温度有利于提高氢气的平衡转化率 C．增大压强可提高合成氨反应的速率和限度 D．当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量不再改变 【答案】B 【分析】合成氨反应为：。 【详解】A．合成氨反应将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A正确； B．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，表格中同一压强下温度升高时氨气的质量分数显著下降，B错误； C．合成氨反应正向气体分子数减少，增大压强加快反应速率，同时推动平衡正向移动，提高氨的平衡产率（表格中同一温度下压强增大时氨质量分数增加），C正确； D．合成氨反应中气体总物质的量随反应进行变化，平衡时各物质浓度和总物质的量均不再改变，D正确； 故选B。 17．下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察气体的生成速度 比较和对分解的催化效果 B 在与的混合液中再加入固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化 验证溶液中存在水解平衡 D 用试纸测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 【答案】C 【详解】A．催化的分解，酸性氧化，，因此无法准确比较两者的催化效果，A错误； B．加入对的平衡无影响，无法验证浓度对平衡的影响，B错误 C．溶液中因水解呈碱性：，溶液变红。加入后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，OH⁻减少，红色变浅。此实验可验证溶液中存在水解平衡，C正确； D．NaClO溶液的强氧化性会漂白pH试纸，导致测量不准确，无法比较两溶液的大小，D错误； 故选C。 18．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列图像中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应。且是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都升高，同时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高得更快，A项错误； B．压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A2的质量分数增加；温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，A2的质量分数减小，B项正确； C．对可逆反应来说，温度越高，达到平衡所用的时间越短，C项错误； D．增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故选B。 19．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．， Ⅱ．， Ⅲ．， 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A． B．图中曲线③代表的 C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 【答案】B 【详解】A．根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，，故A正确； B．其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的=7，故B错误； C．是催化剂，增加少量，平衡不移动， HCl的平衡转化率不变，故C正确； D．工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确； 选B。 20．现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题： (1)该反应的逆反应为 热反应，且 (填“<”“>”或“=”)p。 (2)减小压强时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若充入B(体积不变)，则A的转化率 。 (4)若升高温度，则平衡时将 。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 【答案】(1) 放 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6) 变深 变浅 【详解】（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，由C的质量分数减小可知，平衡逆向移动，即； （2）减小压强，平衡逆向移动，增大，m(总)不变，故A的质量分数增大； （3）充入B时，平衡正向移动，A的转化率增大； （4）升高温度，平衡正向移动，减小，增大，减小； （5）加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变； （6）充入C时，平衡逆向移动，增大，气体颜色变深；保持恒压充入氖气，容器体积增大，减小，气体颜色变浅。 21．CO与反应合成可再生能源甲醇，反应为。在一个容积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。回答下列问题： (1)压强 (填“”或“”，下同)。温度为、压强为时，D点反应速率： 。 (2)三点平衡常数的大小关系为 。 (3)A点的正反应速率 (填“”或“”)C点的逆反应速率。 (4)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．        b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变    d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (5)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。 (6)C点时，若再充入，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) < < (2) (3) (4)bd (5)1 (6)不变 【详解】（1）该反应正向气体的总物质的量减少，当温度不变增大压强时，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大，结合图可知；温度为、压强为时，D点反应未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行直至平衡，则。 （2）两点的温度相同，平衡常数，由图像可知升高温度CO的平衡转化率降低，即反应的，对于放热反应，升高温度平衡常数将减小，所以。 （3）C点较A点温度高、压强大，所以C点反应速率较快，填“<”。 （4）a．根据方程式中化学计量数知，当时，正、逆反应速率相等； 时正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．反应前后都是气体，气体的总质量不变，反应后因气体的总物质的量减小导致总体积减小，则混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡，b符合题意； c．CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，比值不变不能说明反应达到平衡，c不符合题意； d．反应前后都是气体，气体的总质量一定，反应后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量平衡前一直在增大，反应达到平衡状态时混合气体的平均相对分子质量不再改变，d符合题意； 故选bd。 （5）A点CO的平衡转化率为0.5，可列“三段式”：，若达到平衡状态A时，容器的容积为，则；B点CO的平衡转化率为0.8，可列三段式：，设B点时容器的容积为，，解得。 （6）由于C点是CO和按照物质的量之比投料达到的平衡状态，若再充入，在恒温恒压条件下再次平衡时与原平衡是等效平衡，CO的物质的量分数不变。 22．H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： (1)该反应 (A．高温   B．低温)下可自发进行。 (2)AB两点化学平衡常数较大的是 (A．“”   B．“”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． (4)若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是 (A．“甲”   B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： （A．大于   B．小于   C．“等于”)。 【答案】(1)A (2)B (3)BD (4) 甲 A 【详解】（1）由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0，根据反应式，反应后气体体积增大，故反应△S>0，△G=△H-T△S<0反应自发，则反应高温下可自发进行； （2）由图可知，升高温度，n(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于B点，则AB两点化学平衡常数较大的是B； （3）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．硫化氢的转化率保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由方程式可知，反应中始终保持不变，则保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由方程式可知，v正(H2S)=2v逆(S2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD； （4）两个等体积恒容容器加入2mol的H2S与1mol的H2S相比，利用等效的思想，加入2mol相当于加压，反应向逆反应方向进行，即转化率更小，所以甲对应的1molH2S分解的曲线；M、N点的转化率相同，均为45%，平衡时N点气体的物质的量为M点气体物质的量的2倍，但N点温度高，所以P(N)>2P(M)，故选A。 建议时间：30分钟 23．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 【答案】B 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 24．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 25．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 25．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 27．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 28．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 【答案】C 【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误； 故选C。 29．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 30．（2024·海南·高考真题）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【详解】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确； B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误； 故答案为：D。 31．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确； B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误； C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误； 故选A。 32．（2024·江西·高考真题）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，  下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。 【详解】A．向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确； B．向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误； C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误； 故选A。 33．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 34．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误； 答案选C。 35．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能： B．时，反应I的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 36．（2025·上海·高考真题）(1)，加水稀释至体积为原来的2倍，则 。 A．增大    B．不变    C．减小 并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因 。 【答案】(1) A 所有离子浓度变为原来，，平衡逆移 【详解】（1）所有离子浓度变为原来，，平衡逆移，使得溶液中铁离子的物质的量增大，故选A； 37．（2025·山东·高考真题）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 增大 减小 【详解】（1）压缩容器容积，压强增大，反应平衡正向进行，S2的产率增大，氢气的物质的量减小，由于始终不变，H2O的物质的量减小；温度不变反应的平衡常数不变，所以SO2增大，由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为，始终不变，所以增大。 38．（2024·福建·高考真题）是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)生成的总反应： Ⅳ． (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为 。(填标号) a．    b．    c．    d． ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是 。 【答案】(1) (2) bc 因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小 【详解】（1）根据盖斯定律可知，。 故答案为：-80。 （2）①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应，除压强对反应I无影响，对的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和的量增大；因、，升温反应向逆反应方向进行，反应向正反应方向进行，的产量反而减小。 故答案为：bc；因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$