重庆市第八中学校2025-2026学年高二上学期第一次周考（化学平衡与水溶液离子平衡）化学试题

重庆八中2025一2026学年度（上）高二年级周考（一) 化学试题 考试时间：75分钟 命题人：李澜、陈默、王万领 审题人：罗敏邹紫薇 校对：廖坜皓 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 1.化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是 A.利用TiCl4的水解反应制取TiO2 B.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 C. 盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性 D.润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH,前者误差更小 2.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B Q 0 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HCIO4 弱电解质 HI NH3.H2O Fe(OH)3 HCIO 非电解质 S02 乙醇 NH3 Cl2 3.下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 A.酸性溶液中：Fe2+,A1t,NO3,S2 B.室温下，水电离的H浓度c(H)=l0-12mo/L的溶液中：CI,NO,NH4,S,O C.加入A1能放出H的溶液中：Mg2+,NH,Ct,NO D.室温下，pH=11的溶液中：CO},Na,[AI(OH4],SO 4.化学与生活息息相关，下列离子方程式书写正确的是 A.用Na,CO,溶液处理水垢中的CaSO,:CaO,(s)+CO(ag)≠CaCO,(+So(ad B.明矾用于净水：A1+3H20÷AI(OH田3+3H C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH+H*-H,O D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO;:IO;+厂+2H=I2+H,O 5.改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c()增大的是 A.加入CH3COONa固体 B.加入蒸馏水 C.通入HC气体 D.升高温度 6.Hn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)÷H+n(黄色)，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02moL的 下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaC1溶液，④NaHSO.4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红 色的是 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 7.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 第1页共6页 s演0.1malL5W0.1mo/L NaOH FeCl溶液 溶液 标准溶液 文摇匀 聚四氯 乙烯活塞 (耐酸碱) 草酸 草酸 酸 溶液 含酚歃) H,O,溶液[ 溶液 A.测定醋酸溶液的浓度 B.比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C.配制草酸溶液 D.润洗滴定管 8.A1CL溶液与NaCO3溶液混合后，盐的水解相互促进，可制得无定型A(O田s;只有在铝酸盐如NaAI(OH)]} 溶液中通入过量或少量C02,才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀，即正氢氧化铝。已知：A1(OH)方是典型的两性化 合物，其酸式电离方程式为A1(OH),+H,0=H*+[A1(OH)J,25C时，K,=6.3×10-。下列说法错误的是 A.酸性：H2CO3>A1(OH)3 B.Na[a1(OH)]溶液中：c(a*)=c[A(OH)]} C.A1(OH溶液中：c(H)>c[A1(OH)]丁} D.25C时，NaA1(OH),]水解能力强于AI(OH3酸式电离能力 9.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向平衡体系FeCl,+3KSCN≠Fe(SCN)3+3KCI中加入 溶液的颜 A 平衡逆向移动 适量KC固体 色变浅 HA溶液 向等体积、等c(H*)的两种酸溶液HA和B中分别加 产生更多 说明K.(HA)>K,(HB) 入足量锌粉，充分反应后 的氢气 0.1mol·LK,C5O,溶液存在： C,0+H,0=2C0+2H',向其中滴加5~10滴 溶液变为 平衡向逆反应方向 橙色 移动 6mol.LH,S0,溶液 向10mL0.1mol-L的AgNO,溶液中滴加1mL0.1molL 产生淡黄 O 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。向所得滤液中滴 色沉淀 K(AgCl)>K(AgBr) 加lmL0.mol.L-'NaBr溶液 10.下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A FeCl,6H,O FeCl,溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O; 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H,O在干燥的HC1气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl,溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 第2页共6页 11.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MmO2Co,O和少量F,O,)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温 度下K,(CoS)=100,下列说法错误的是 H2SO4+稻草Na,C03 Na2S A.稻草的作用可能是提供还原剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 矿石漫出逃液元铁逃液，沉锚 →MnSO,滤液 C.“浸出时，3种金属元素均被还原 FeOOH Cos D.“沉钴”后上层清液中c(C02+）c(S2-）=10204 12.起始温度均为T℃，容积均为10L的甲（绝热）、乙（恒温）密闭容器中，向甲、乙中均加入1molN,0(g)和4 molCO(g), 发生反应N2O(g)+CO(g)一N,(g)+CO2(g),N20的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：k正、k分别是正、 30 逆反应速率常数，V正=k正c(N,O)小c(CO),v逆=k逆c(N2)c(CO2)。下列说法正确的是 25…… ￥20 A.此反应正反应活化能>逆反应活化能 P B.反应速率：VQ>VP迪 C.容器甲，0-200s内，vN2O)=1×103mo/Ls) 0100200300400码 D.升高温度，k增大，k逃减小 13.已知25℃，HC00H与H*+HC00,Ka=1.80x104;HS03的K1=1.3×102,K2=6.2×10-3;下列描述正确的是 A.过量甲酸和CasO,反应的化学方程式2 HCOOH+CaSO,=H,S0,+(HC00),Ca B.将S0,通入氨水中，当c(0r)降至1.0×10m01-时，溶液中的6C-62 c(HSO,) C.该温度下0.1molL的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：c(SO)<c(H,SO) D.该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则Kn(CaS0,)≈3.9x10 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol-DH,CO,溶液中滴入一定量0.2 mol.L-K0H溶液。 pH 3.8 混合溶液的pH与gXX= c(HC,oa)成c(C,o%） 可亚 c(H2Cz0,)c(HC,Oa】 的关系如图所示。 12 实验2：向10mL0.2molH2C0,溶液中加入10mL0.2 mol-L BaC1z溶液。 -3.8 -1.20 已知：25℃时，Kp(BaC2O,)=106。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(HC20a)=c(C,O)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(CzO)>c(HC,O)>c(H,C,O,) C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H*)=c(CI）+c(HCO)+2c(CO) 二、填空题 15.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据数据回答下列问题。 第3页共6页 已知常温下，部分酸碱盐的相关平衡常数数值如下表所示： 物质 相关平衡常数 物质 相关平衡常数 K=7.1×10-3K2=6.2×10-8 H,PO NH3·H2O K.=2.0×10-5 K3=4.5×10-13 HCN K,=5.0×10-10 Cu(OH)2 Kp=2.0×10-20 HSCN K,=0.13 Mg(OH)2 Kp=5.0×10-12 CH,COOH K,=2.0×10-5 (I)①KCN溶液中存在水解平衡的离子方程式为： 25℃时其平衡常数Kh 为 0 ②H,SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 (2)0.1mol-L的NaH2P0,溶液呈 性，请说明理由： (3)推断Mg(OH)2 (填“能或“不能)溶解于醋酸，结合方程式说明理由 (4)常温下，若向50mL0.02molL℃uS0,溶液中加入50mL0.044mol.LNa0H溶液，生成了沉淀。计算沉淀生成后 溶液中c(Cu2）=】 mol-L1。 16.(16分)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀HSOg H2S NazS2Oa NaOH NaClo 调pH=4 炼锌 酸漫 →沉铜 ·滤液 废渣 一→沉一沉淀一沉钻 漫渣 CuS MnO,滤渣 Co(OH)为 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度≤105mol·L时，通常认为该离子沉淀完全。 ②Km(CuS)=6.3×10-36,Kn(ZnS)=2.5×10-2,Km(CoS)=4.0×10-21。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[cM)/(mol·L)]和溶液pH的关系如下图所示。 2 Fe Co Mn Zn(OH) -3 62 567 9 1011121314 回答下列问题： ()“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 ；“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 第4页共6页 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2*)均为0.10mol·L1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中 c(Co2+)= molL，据此判断 (填“能”或“不能)实现Z2+和C02+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二疏酸钠Na2S2Og的作用是 (4)“沉淀步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (5)沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaCl0氧化Co2*,其反应的离子方程式为 (6)根据题中给出的信息，从“沉钻后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅 拌，一 一，静置后过滤、洗涤、干燥。 17.（12分)二氯异氰尿酸钠(NaC,N,O,Cl2),又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒 杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaC10法是向NaOH溶液通入Cl,产生 高浓度NaCl1O溶液，与氰尿酸(C,H,N,O,)反应制取二氯异氰尿酸钠。 氰尿酸溶液 一浓盐酸 饱和 NaCl NaOH溶液 NaOH 溶液 溶液 Ca(CIo) A 已知：2 NaCIO+CH,N,O3=NaCN,O,Cl2+NaOH +H,0 (1)仪器N的名称是 (②)根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：（填小写字母） → → (3)在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是 (4)下列说法不正确的是。 A.该实验操作须在通风橱中进行 B.判断装置A中制备NaCIO溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C.实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D.二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 (⑤)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： C,N,0,C15+H*+2H20=C,HN,0,+2HCI0HC10+2I+H=L2+C+H,0I2+2S2O}=S,Og+2I 准确称取1.120g样品，用容量瓶配成250mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶 液，密封在暗处静置5min;用0.1000 mol.LNaS(0,标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终 点，消耗Na,S,0,溶液20.00mL。 ①该样品的有效氯测定值为%。（该样品的有效氯=测定中转化防H0的氯元素质量×100%0 样品的质量 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填字母)。 第5页共6页 A.滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B.盛装NaS,O,标准溶液的滴定管未润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.碘量瓶中加过量的稀硫酸 18.(14分)利用C02制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H1=49.5 kJ-mol 反应2：C02(g)+H(g)=C0(g)+H,O(g)△H2=+41.2kmol 反应3：CO(g)+2H(g)≠CH,OH(g)△H3 (1)△H3= kJ-mol。 (2)恒容条件下，下列有利于提高CH,OH平衡产率的是」 A.使用催化剂 B.调整CO2和H2的投料比由1：1至1：3 100 -●m4CH.OH C.增大反应物总压 D.通入稀有气体 -C) +ic0) (3)控制一定压强，通入ImolC(02和10molH2,tmin后，C0,转化率 α(CO2)人、CH,OH产率及C0产率φ(CO)随温度变化曲线如图。 20 0 ①温度升高，φ(CH,OH)先升高后降低的原因是 ②260℃时，φ(CO)≈0（此时只发生反应1），α(C02)=92%气体总体积为VL,该温度下反应1平衡常数K= (列出代数式，下同)v(CHOH)= ③280℃时，p(CH,OH)=81%,p(CO)=9%,则反应2的平衡常数K= (列出代数式即可)。 (4)学界关于反应2产生的C0能否发生反应3存在争议。 科学家利用DFT模拟Cu催化剂表面合成CH,OH的两种不同途径，其决速步及活化能E,分别如下。 路径1(C02→CH,0H):HC00°+H,(g)→H,C00°+2H,(g)E,=1.4 NeV.mol 路径22(C0,→C0→CH,0H):C0+2H,(g)→HC0+2H,(g)E,=0.9NAeV.mol1 由此分析，200~260℃时φ(C0)降低的原因是 第6页共6页 参考答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 B D A D C A B C B D D 3.D【详解】A酸性溶液中，F®+、I、S2-可以和NO?发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B.室温下，水电离的H浓度c(H)=1012oL的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S,O}在酸 性环境中会和NO,发生氧化还原反应，碱性环境中NH4不能大量存在， C.加入A1能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH4、Mg+在碱性环境中不能大量共存，若溶液呈酸性， 在硝酸根离子存在的情况下不能生成氢气，错误； D.室温下，pH=11的溶液呈碱性，CO},Na*,[Al(OD4J,NO,S2,SO}在碱性环境中不发生反应，可以 大量共存，正确； 8.B过量CO2通入Na[A1(OH)]溶液中发生的反应为CO2+[AI(OH)4]=A1(OH),↓+HCO;,酸性较强的酸 制备酸性较弱的酸，酸性：H,CO3>A1(OH),A项正确： B.[AI(OH),J会水解，水解方程式为[AI(OH)J=AI(OH),+OH,Na[AI(OH),]溶液中： c(Na)>c[AI(OH)]},B项错误； C.AI(OD溶液中存在：AI(OH),+H,O=H+[A1(OH)4]、H,0=H+OH,因此c(r)>c[AI(OH,J}, C项正确； c(OH-) K D.25C时，Na[A1(OH)]水解常数为K= LAI(OH) K.AI(OH)] N(]. 项正确。故答案选B。 9.c 【详解】A.K*实际没有参与离子反应，加入KC1固体不影响平衡，溶液颜色不变，A错误； B.HA溶液产生更多氢气，说明在等体积下，HA的总物质的量大于HB,即HA的初始浓度大于HB。在初始浓度 更高的情况下，电离出的cH)却相等，说明HA的电离程度更小，酸性更弱，故Ka(HA)<Ka(HB),B错误； C.加稀硫酸，反应逆向移动，重铬酸根浓度增大，溶液颜色变为橙色，C正确； D.滤液中含过量的AgNO3、NaNO,和饱和AgCl,滴加1mL0.lmol.LNaBr溶液，AgNO3直接与NaBr发 答案第1页，共8页 生沉淀反应生成淡黄色的AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化。 10.C 【详解】A.FeCl2溶液通足量CL,后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe+水解且水解生成的HCI 挥发，导致生成Fe(OH)3,无法得到FeCl3·6H,O,A错误； B.红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4,得不到FeO,B错误； C.Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让FCL2·4H,O在干燥的HCI气流中脱水可以得 到FeCl2,C正确； D.FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OI3,D错误； 故选C 11.c 【分析】矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2zOs)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe+、Mn2+、Co2+,加入Na2CO3 沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A.根据分析可知，M元素和Co元素的化合价下降，可能是稻草提供的还原剂。A正确： B.生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，B正确： C.根据图示可知，“浸出时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D.“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Kp=c(Co2c(S2)=10-20.4,D正确；答案选C 12.B【分析】由图可知，绝热容器甲先达到平衡，说明该反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，平衡逆 向移动，导致N2O的转化率减小，则该反应为放热反应。 【详解】A.由分析可知，该反应为放热反应，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能<逆反应活化 能，A错误； B.由分析可知，绝热容器甲中反应温度高于恒温容器乙，由图可知，Q点与P点一氧化二氮转化率相同，则两个 容器内同一种气体的浓度相同，而Q点反应温度高于P点，则Q点正反应速率高于P点正反应速率，P点对应未达 到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以Q点正反应速率大于P点逆反应速率，故B正确； C.由图可知，200s时，容器甲中一氧化二氮的转化率为20%，则0~200s内，一氧化二氮的反应速率为 1mol×20% 10L=1×104mol/(Ls),C错误； 200s D,升高温度，正逆反应速率常数k、k这均增大，D错误； 答案第2页，共8页 13.D 【详解】A.HC00H的K=1.8×104,H2S03的第一步电离平衡常数K=1.3×102,则说明酸性：甲酸<亚硫酸，根 据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H$O,A错误； B.当c(OH)=1.0×10-7mo/L时，溶液pH=7, c(S0）.K2=6.2x10 -=0.62,B错误； c(HSO;)c(H*)107 C.NaHSO3溶液中存在HSO;的电离平衡和水解平衡。HSO;的电离平衡常数K=6.2×108,其水解平衡常数 区1.3×107.69×10,62*10>1,6910，说明HS0;的电离程度大于其水解程度，放微粒浓度： K2=10-14 c(SO)>cHSO),C错误； D.在25C时，当溶液pH=9时，c(OHr)=1×105moL.SO3的水解反应的离子方程式为：SO?+H0=HS0;+OH, 在该悬浊液中c(HSO)=c(OH)=1×105moL,SO水解平衡常数K= Kw- 1014 K26.2×10,则 &cS0)c(OH)_Q052.104 c(SO子) FcSO562×10,解得S05)6,2x10moL,又根据沉淀溶解平衡即物料守恒可 知c(Ca2+)=c(S03)+c(HSO3)=6.2×104mol/L+1x105mol/L=6.3×104molL,故K(CaS0)=c(Ca2+ c(S03)=(6.3×10×(6.2×104=3.9×107,D正确； 故合理选项是D。 14.D 【分折1K-cC0e）、K-cC0 c(H,C204) c(HC2O ,根据K1>K2可知，当gX=0时，K1对应的c(H)大， pi数值小，因tK-COc）=104,K, c(H2C2O) cC,02c低-108，以此解题。 c(HC2O) 【详解】A.Ka1×Ka2= C,0e,C,02)c)_cC,0c（但）=100，当游液中 c(H,C2O) c(HC2O) c(H2C204) c(H,C04)=c(C20)时，c()=1025mol1L,pH=2.5,A正确； 答案第3页，共8页 B.当溶液呈中性时，c(H）=10-mol/L,由两步电离平衡常数可4 c(C,02）_10-38 cHc,0)>c但，c,0,同理：EC,010时1，cC,0]>cc,0),B正确， C正确； D.电荷守恒中右侧缺少了OH~的浓度项，D错误； 故选D。 15.(1) CN-+H,O≌HCN+OH 2.0×10-5 (SCN)>C(NH)>c(H*)>c(OH) (2) 酸 H2PO4电离常数K2=6.2×108,水解常数K Kw_10x10-14 K17i×103≈1.4x102<Ka,H,P0,电 离程度大于水解程度，溶液呈酸性 (3)能Mg(O2+2CH,C0OH三2CHC00+Mg2++2H,0K=2.0×107>105,反应可正向进行 (4)5×10-15 【详解】(1)①KCN为强碱弱酸盐，CN在溶液中发生水解：CN+H,O三HCN+OH; K(HCNH)_(HCN)(OH )H)_K1.0x c(CN) c(CN).c(H*) K。5.0×10-o=20×105: ②由表中数据可知HSCN的电离常数大于NH3·H,O的电离常数，则NH的水解程度大于SCN的水解程度， 溶液中c(>cOH),所有离子浓度由大到小的顺序为c(SCN)>c(NH2)Pc()>c(OH): 答案第4页，共8页