1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 2．下列叙述正确的是 A．反应物总能量与生成物总能量一定相等 B．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 C．相同条件下， ； ，则 D．相同条件下，溶液分别和溶液及1溶液反应，和醋酸反应放出的热量少 3．已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸 4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断不正确的是 A．①中的为气态，②中的为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．固态碘升华时将吸热 5．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A． B． C． D． 6．NaCl是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：ΔH1=+108kJ/mol、ΔH2=+499kJ/mol、ΔH3=+121.5kJ/mol、ΔH4=-349kJ/mol 、ΔH5=-791kJ/mol 。则Na(晶体)与Cl2(g)生成NaCl (晶体)的反应的ΔH为 A．-411.5 kJ/mol B．+411.5 kJ/mol C．+1170.5 kJ/mol D．-1170.5 kJ/mol 7．工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： 。已知几种热化学方程式如下： ① ② ③ ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A． B． C． D． 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知； ，则 B．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为57.3 kJ C．氢气的燃烧热，则水电解的热化学方程式为： D．已知，则金刚石比石墨稳定 9．下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 10．下列说法正确的是 A．的燃烧热为，则热化学方程式： B．斜方硫的燃烧热为，则热化学方程式：，斜方硫 C．的燃烧热为，则热化学方程式： D．白磷和红磷相互转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，则白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 11．联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知  ，相关化学键的键能如下表所示，则x为 化学键 键能 a x b c d A． B． C． D． 12．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A． B． C． D． 14．航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A．该反应肼作还原剂 B．液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C．该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式：   15．溶于水生成HNO3是氨催化氧化法制HNO3的重要反应，该反应有关能量变化如图所示。 下列有关热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   二、非选择题 16．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 ；实验时该仪器的使用方法是 。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 。 (5)如果将盐酸换成等量的醋酸溶液，那么实验中测得中和反应的反应热△H (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热△H= 。 17．利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： (1)上述反应过程中释放的能量为 kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]。 (2)写出表示该反应反应热的离子方程式： 。 (3)精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度 C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差 (4)在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度 (填“相同”或“不同”)，说明理由： 。 18．乙醇是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 g．用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为。 已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量； ②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。 (1)搅拌器适宜的材质为 (填字母)；氧弹的材质为不锈钢，原因是 (答一点即可)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。 A．铜    B．银    C．陶瓷    D．玻璃纤维 (2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该热量绝热套内水温升高需要的热量为 。 (3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为 (精确至0.1)，测得的数据与实际的有偏差的可能原因是 (填字母)。 a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长 b．乙醇未完全燃烧 c．苯甲酸实际质量大于 d．苯甲酸未完全燃烧 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C A A C A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C B D 16．(1) 玻璃搅拌器 上下搅动 (2)1337.6 (3)abe (4)不同意，因为不同的温度计误差不同 (5)偏大 (6) 不相等 相等 17．(1)5.544 (2)   (3)ABD (4) 相同 KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同 18．(1) CD 热传导的速率快 确保可燃物完全燃烧 (2) 3.00 8.8 (3) 1335.8 bd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $