1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 B．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ⋅mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ⋅mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ⋅mol-1 2．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．2mol 燃烧生成水蒸气时放出的热量是H₂的燃烧热 D．相同条件下，1mol 完全分解吸收的热量与、化合生成1mol 放出的热量值相等 3．下列说法不正确的是 A．4P(红磷，s)，，4P(白磷，s)， ，已知常温下红磷比白磷稳定，则a>b B．C(石墨，s)，，C(金刚石，s)，，已知a<b，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0 C．，，，，则a>b D．化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关 4．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料的热值一定比液体燃料大 C．燃烧时化学能转化为热能 D．燃烧时反应物总能量>生成物总能量 5．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 6．下列关于描述中正确的是 A．已知：  ，则比稳定 B．已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 D．稀溶液中和反应的中和热，则稀溶液中和反应的反应热 7．利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性 B．三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应 C．滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 8．根据下图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，能放出632kJ能量 D．上图所示变化热化学方程式为：   9．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 10．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 11．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH0 >0 C．该反应ΔH0 ＝－56.9 kJ·mol－1 D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应 12．根据表中数据计算反应生成时的热量变化（   ） 化学键 C—H O—O C—O C=O 键能/ 415 138 498 343 798 465 A．放出热量800kJ B．放出热量1520kJ C．吸收热量110kJ D．放出热量610kJ 13．用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全 B．用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小 C．改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同 D．用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同 14．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C．和的总能量低于2molAB的总能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 15．下列关于中和热的说法正确的是 A．中和热是指酸与碱反应放出的热量 B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是 二、非选择题 16．利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向250mL的烧杯中加入溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： (1)上述反应过程中释放的能量为 kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为]。 (2)写出表示该反应反应热的离子方程式： 。 (3)精确实验测得中和反应生成的反应热，本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度 C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差 (4)在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度 (填“相同”或“不同”)，说明理由： 。 17．乙醇是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 g．用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为。 已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量； ②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。 (1)搅拌器适宜的材质为 (填字母)；氧弹的材质为不锈钢，原因是 (答一点即可)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。 A．铜    B．银    C．陶瓷    D．玻璃纤维 (2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该热量绝热套内水温升高需要的热量为 。 (3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为 (精确至0.1)，测得的数据与实际的有偏差的可能原因是 (填字母)。 a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长 b．乙醇未完全燃烧 c．苯甲酸实际质量大于 d．苯甲酸未完全燃烧 18．回答下列问题： (1)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 (2)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (3)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (4)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： 此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C C B B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B B C 16．(1)5.544 (2)   (3)ABD (4) 相同 KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同 17．(1) CD 热传导的速率快 确保可燃物完全燃烧 (2) 3.00 8.8 (3) 1335.8 bd 18．(1)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH=-1126.0kJ·mol-1 (2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (3) P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=-29.2kJ/mol 低 (4)△H=-115.6kJ/mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $