精品解析：广东省广州协和学校2025-2026学年高一上学期10月考试化学试题

高一化学必修1阶段检测卷 (时间：40分钟 满分：60分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 3. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 4. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中通入： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 氢氧化镁和稀盐酸反应： 6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 碳酸氢钠溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 7. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 9. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 和灼烧时，火焰颜色不同 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 10. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 11. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 12. (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A. 方框中的物质为 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 和均为氧化产物 D. 每生成1个分子时，反应中共转移8个电子 二、非选择题：本题共3小题，共36分。 13. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 （1）上述反应中的_______，_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物是_______。 （3）氧化剂与还原剂的个数比是_______。 （4）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 （5）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 15. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，装置如图所示。 请回答下列问题： （1）为完成实验应将装置丁接在装置之间_______(填“甲乙”或“乙丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_______。 （2）装置丙的作用是_______。 （3）为制得更纯的，应先_______，后_______(选填“通空气”或“点燃酒精灯”)。 （4）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为：钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，发出_______火焰。 （5）一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的是_______(填序号)。 ①中阴、阳离子的个数比是1：1 ②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等 ③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ④能与酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 ⑤与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 ⑥投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学必修1阶段检测卷 (时间：40分钟 满分：60分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误； B．硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故D错误； 故选B。 3. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A正确； B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误； C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误； D．该物质为碳单质，D错误； 故选A。 4. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误； ②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误； ③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确； ④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误； ①②④错误，故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中通入： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 氢氧化镁和稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，A错误； B．CO2通入CaCl2溶液不反应，酸性条件下无法生成CaCO3沉淀，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式符合反应事实且守恒，C正确； D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆为离子形式，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误； 故选C。 6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 碳酸氢钠溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中，OH⁻与反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．酚酞变红的溶液呈碱性，和会与生成和沉淀，无法大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，均可溶，能大量共存，C正确； D．石蕊变红的溶液呈酸性，会与反应生成和水，无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A. Na2O＋H2O=2NaOH B. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. C＋H2O(g)CO＋H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但B不符合题意； C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意； D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但D不符合题意； 故选择C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合； B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合； C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合； 答案选C。 9. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 和灼烧时，火焰颜色不同 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．金属钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳和水反应生成氧气，会使火烧的更剧烈，故应用沙子灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误； D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确； 故选D。 10. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意； B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意； C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别， 故C错误，符合题意； D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。 故选C。 11. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。 12. (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A. 方框中的物质为 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 和均为氧化产物 D. 每生成1个分子时，反应中共转移8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确； D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子时，反应中共转移10个电子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共36分。 13. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： 有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。 （2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。 （3）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。 （4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。 【答案】（1）CO （2） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ （3） ①. Ba2+ ②. ③. Ba2++ CO=BaCO3 ↓ （4）NO 【解析】 【小问1详解】 ①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则CO离子不能存在； 【小问2详解】 ②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓； 【小问3详解】 ③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓； 【小问4详解】 ④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据H+和Mg2+和Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 （1）上述反应中的_______，_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物是_______。 （3）氧化剂与还原剂的个数比是_______。 （4）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 （5）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3）3:2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x =10，根据氢原子守恒可知，y ==5，故答案为：①10 ② 5； 【小问2详解】 反应中中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，发生还原反应得到还原产物Cl-，所以为氧化剂，Cl-为还原产物，故答案为：①②Cl- ； 【小问3详解】 该反应中，做氧化剂，是还原剂，它们个数之比为3:2，故答案为3:2； 【小问4详解】 该反应中，做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性＞，故答案为：； 【小问5详解】 上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则ClO-得到3×2=6个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+失去2×3=6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为，故答案为：。 15. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，装置如图所示。 请回答下列问题： （1）为完成实验应将装置丁接在装置之间_______(填“甲乙”或“乙丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_______。 （2）装置丙的作用是_______。 （3）为制得更纯的，应先_______，后_______(选填“通空气”或“点燃酒精灯”)。 （4）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为：钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，发出_______火焰。 （5）一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的是_______(填序号)。 ①中阴、阳离子的个数比是1：1 ②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等 ③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ④能与酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 ⑤与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 ⑥投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 【答案】（1） ①. 甲乙 ②. 浓硫酸 （2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 （3） ①. 通空气 ②. 点燃酒精灯 （4）黄色 （5）③⑤⑥ 【解析】 【分析】空气中的、均能与反应，且钠能与水反应，利用甲中NaOH溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可除去空气中的，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间，将除杂和干燥后的氧气通入乙中，氧气与钠在加热条件下反应生成，最后用碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳就进入装置乙内，据此回答。 【小问1详解】 空气中的、均能与反应，且钠能与水反应，利用甲中NaOH溶液可除去空气中的，利用浓硫酸可除去空气中的，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲乙之间。 【小问2详解】 空气中的、均能与反应，装置丙的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中。 【小问3详解】 制得更纯的，应先通空气，保证装置内的其他杂质气体被除尽，后再点燃酒精灯。 【小问4详解】 钠与空气在加热条件下生成，为淡黄色固体，点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰。 【小问5详解】 ①中含有、，阴、阳离子的个数比是1 :2，故①错误； ②与水反应的方程式是，与反应的方程式是，产生等量氧气时，需水和的物质的量相等，质量不相等，故②错误； ③分别与水及反应，生成1 mol氧气时均转移2 mol电子，故产生等量氧气时，转移电子的数目相等，故③正确； ④能与酸反应生成盐、水、氧气，所以不是碱性氧化物，故④错误； ⑤与水反应生成氢氧化钾和氧气，中部分氧元素由-1升高为0、部分由-1 降低为-2，所以既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确； ⑥与水反应生成氢氧化钠，投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑥正确； 综上③⑤⑥正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $