精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市建华区等五地2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

2025-2026学年度上学期期中学业考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 K：39 Mn：55 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氦气密度小于空气——充氦气球 B. 氧气支持燃烧——作燃料 C. 镁燃烧产生耀眼白光——节日烟花 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 4. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 B. 红磷在空气中燃烧放热，产生白雾 C. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中单元格的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼原子的中子数为42 B. 1个中含有的电子数为40 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼属于金属元素 7. 一种元素与另一种元素最本质的区别是（ 　） A. 核电荷数不同 B. 相对原子质量不同 C. 核外电子数不同 D. 中子数不同 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 9. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 11. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 转化观：在点燃条件下6g镁和8g氧气反应生成14g氧化镁 B. 守恒观：某物质在空气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 C. 元素观：物质都是由元素组成 D. 粒子观：二氧化碳是由二氧化碳分子构成 12. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 1个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 1个黄酮素分子中有1个氧分子 13. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 15. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 B. 化学性质相似的原子，其最外层电子数一定相同 C. 表示每种纯净物物质组成的化学式只有一个 D. 化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 16. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 17. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 18. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 19. 区别下列各组物质所用方法或试剂，正确的是 A. 水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰 B. 氩气和氮气：燃烧的小木条 C. 二氧化锰和氧化铜：观察颜色 D. 空气和氧气：闻气味 20. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都属于氧化物 C. 物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 D. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定都是由不同种元素组成 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 21. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）地壳中质量分数最高的金属元素是___________。 （2）2个氨分子___________。 （3）氦气___________。 （4）硫离子___________。 （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 22. 建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中具有相对稳定结构的是___________。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是___________(从图2中选填字母序号)。 23. 我国研发用四氯化硅()为原料制取新型硅基半导体材料，其制取反应的微观示意图如下。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________，每___________份质量的物质乙完全反应生成___________份质量的物质丁。 （2）在该反应中的最小粒子是___________(填粒子的具体名称)。 （3）在该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 24. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源要防治水体污染，水体污染带来的危害之一是___________。 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到___________(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 25. 实验小组利用实验室某无色液体A进行了如下实验：①取适量该液体于试管，向其中加入少量的固体B，在常温下能迅速产生无色气体C，同时生成D，而B的质量在反应前后没有改变；②将产生的气体C收集起来，把燃着的硫粉伸入盛有C的集气瓶中，硫粉剧烈燃烧生成物质E；③把D通电可生成C和另一种无色气体F．请回答下列问题。 （1）写出下列物质的名称：A___________、D___________、E___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）实验②需在集气瓶内装少量的水，其目的是___________。 三、实验题(本题共3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分) 26. 回答下列问题： （1）拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，其目的是___________。 （2）连接玻璃管和胶塞时，先把玻璃管口___________。 （3）下图木炭燃烧实验中，用来夹持木炭的仪器是___________。 （4）用量筒量取45mL水，若俯视读数，则量取水的体积___________(填“大于”或“等于”或“小于”)45mL。 （5）用酒精灯加热试管中的液体时，试管中液体的体积不应超过试管容积的___________。 （6）用试管夹夹持试管时，应由试管___________部套上、取下(填“上”或“底”)。 （7）在检查装置气密性时，若装置气密性好，冷却后导管末端会出现下图中___________(填序号)所示的现象。 a． b． c． 27. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题： （1）图A所示实验，可观察到a、b两烧杯中的现象是___________。 （2）图B所示过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）图C所示铁丝在氧气中燃烧实验的化学方程式为___________，基本反应类型为___________，实验前需在集气瓶中留少量的水或细沙，其目的是___________。 28. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________，实验中长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室制取氧气用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 四、计算题(本题共2小题，第29题4分、第30题8分，共12分) 29. 甲醇(化学式为)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算： （1）甲醇的相对分子质量为___________。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为___________。 （4）若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为___________。 30. 某实验需要0.64g氧气，一药匙高锰酸钾的质量为3g，小明同学取相同质量两药匙高锰酸钾，使其完全反应，制得的氧气是否足够实验所需？(根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中学业考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 Cl：35.5 K：39 Mn：55 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误； B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误； 故选：C。 3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氦气密度小于空气——充氦气球 B. 氧气支持燃烧——作燃料 C. 镁燃烧产生耀眼白光——节日烟花 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度小于空气，因此能用于充气球使其上升，该选项正确； B、氧气能支持燃烧，但是不能燃烧，则不能作燃料，该选项不正确； C、镁燃烧发出耀眼的白光，则可制作烟花，该选项正确； D、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项正确。 故选B。 4. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 B. 红磷在空气中燃烧放热，产生白雾 C. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，由于氢气的体积是氧气的2倍，则负极产生气泡速率更快，该选项描述正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、铁丝在空气中无法剧烈燃烧，该选项描述不正确。 故选A。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中单元格的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼原子的中子数为42 B. 1个中含有的电子数为40 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为95.96，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于42，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，一个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确； D、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选A。 7. 一种元素与另一种元素最本质的区别是（ 　） A. 核电荷数不同 B. 相对原子质量不同 C. 核外电子数不同 D. 中子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是指具有相同的质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，可见，元素的种类取决于原子的质子数或核电荷数，所以元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同。故选A。 8. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 9. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 10. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中物质由三种分子构成，即该物质是由三种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、图中物质由两种原子构成，该物质由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 11. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 转化观：在点燃条件下6g镁和8g氧气反应生成14g氧化镁 B. 守恒观：某物质在空气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 C. 元素观：物质都是由元素组成 D. 粒子观：二氧化碳是由二氧化碳分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为48:32:80=6:4:10，则在点燃条件下6g镁只能消耗4g氧气，生成10g氧化镁，该选项不正确； B、某物质在空气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明该物质中一定含有氢元素，该选项正确； C、物质都是由元素组成，该选项正确； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成的，该选项正确。 故选A。 12. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 1个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 1个黄酮素分子中有1个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只能说黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，而非“三个元素”，该选项说法不正确； B、黄酮素是由分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，该选项说法不正确； C、每个原子含1个原子核，一个黄酮素分子的原子总数为15+10+2=27，则对应27个原子核，该选项说法正确； D、分子由原子构成，不含其他分子，黄酮素分子中不含氧分子，只含有氧原子，该选项描述不正确。 故选C。 13. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 B. 化学性质相似的原子，其最外层电子数一定相同 C. 表示每种纯净物物质组成的化学式只有一个 D. 化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但是分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意； B、化学性质相似的原子，其最外层电子数不一定相同，故氖原子和氦原子化学性质相似，但是氦原子的最外层电子数为2，氖原子的最外层电子数为8，不符合题意； C、每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个，符合题意； D、化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，不符合题意。 故选C。 16. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意； C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 18. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 19. 区别下列各组物质所用方法或试剂，正确的是 A. 水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰 B. 氩气和氮气：燃烧的小木条 C. 二氧化锰和氧化铜：观察颜色 D. 空气和氧气：闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、水中加入二氧化锰不会产生气泡，过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生大量气泡，能用二氧化锰来区分，故选项符合题意； B、氩气和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，故选项不符合题意； C、二氧化锰和氧化铜都是黑色固体，不能用观察颜色来区分，故选项不符合题意； D、空气和氧气都是无味的气体，不能用闻气味来区分，故选项不符合题意。 故选A。 20. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都属于氧化物 C. 物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 D. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定都是由不同种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子也带电荷，该选项推理不正确； B、氧化物必须由两种元素组成（其中一种是氧），而含有氧元素的化合物可能含三种及以上元素（如H2SO4），因此不一定是氧化物，该选项推理不正确； C、氧化反应是物质与氧发生的反应，但“氧”可以是其他含氧化合物中的氧，不一定需要氧气直接参与，该选项推理不正确； D、化合物定义为由不同种元素组成的纯净物，因此化合物必然由不同种元素组成，该选项推理正确。 故选D。 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 21. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）地壳中质量分数最高的金属元素是___________。 （2）2个氨分子___________。 （3）氦气___________。 （4）硫离子___________。 （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 【答案】（1）Al （2）2NH3 （3）He （4）S2- （5） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中质量分数最高的金属元素是：Al； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氨分子表示为：2NH3； 【小问3详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2-； 【小问5详解】 五氧化二磷中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。 22. 建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中具有相对稳定结构的是___________。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是___________(从图2中选填字母序号)。 【答案】（1）原子 （2）ABE （3）E 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是：原子； 【小问2详解】 图2中A、B、E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：E。 23. 我国研发用四氯化硅()为原料制取新型硅基半导体材料，其制取反应的微观示意图如下。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________，每___________份质量的物质乙完全反应生成___________份质量的物质丁。 （2）在该反应中的最小粒子是___________(填粒子的具体名称)。 （3）在该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. 146 （2）硅原子、氢原子、氯原子 （3）H 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为四氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，每4份质量的物质乙（氢气）完全反应生成146份质量的物质丁（氯化氢）； 【小问2详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小粒子是硅原子、氯原子、氢原子； 【小问3详解】 四氯化硅中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氢气中氢元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合价升高的元素是：H。 24. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源要防治水体污染，水体污染带来的危害之一是___________。 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式___________。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到___________(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 【答案】（1）使水生生物大量死亡（合理即可） （2）C （3） ①. ②. 6 ③. a ④. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 水体污染会使水生生物大量死亡或危害人体健康等。 【小问2详解】 吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，过滤可去除不溶性杂质，而蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法，故选C。 【小问3详解】 ①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，若a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为3mL×2=6mL； 氧气具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺，则a管中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成。 25. 实验小组利用实验室某无色液体A进行了如下实验：①取适量该液体于试管，向其中加入少量的固体B，在常温下能迅速产生无色气体C，同时生成D，而B的质量在反应前后没有改变；②将产生的气体C收集起来，把燃着的硫粉伸入盛有C的集气瓶中，硫粉剧烈燃烧生成物质E；③把D通电可生成C和另一种无色气体F．请回答下列问题。 （1）写出下列物质的名称：A___________、D___________、E___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）实验②需在集气瓶内装少量的水，其目的是___________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢 ②. 水 ③. 二氧化硫 （2） （3）吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【分析】无色液体A加入少量的固体B，在常温下能迅速产生无色气体C，同时生成D，而B的质量在反应前后没有改变，故可知B是二氧化锰，A是过氧化氢，C是氧气，D是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。燃着的硫粉伸入盛有C（氧气）的集气瓶中，硫粉剧烈燃烧生成物质E，则E是二氧化硫。D（水）通电后生成C（氧气）和F，则F是氢气。 【小问1详解】 由分析可知A是过氧化氢，D是水，E是二氧化硫。 【小问2详解】 由分析可知，反应③是水通电后生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 由分析可知，②中硫燃烧生成二氧化硫，故水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。 【点睛】根据物质的性质和特征的实验现象进行推理分析。 三、实验题(本题共3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分) 26. 回答下列问题： （1）拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，其目的是___________。 （2）连接玻璃管和胶塞时，先把玻璃管口___________。 （3）下图木炭燃烧实验中，用来夹持木炭的仪器是___________。 （4）用量筒量取45mL水，若俯视读数，则量取水的体积___________(填“大于”或“等于”或“小于”)45mL。 （5）用酒精灯加热试管中的液体时，试管中液体的体积不应超过试管容积的___________。 （6）用试管夹夹持试管时，应由试管___________部套上、取下(填“上”或“底”)。 （7）在检查装置气密性时，若装置气密性好，冷却后导管末端会出现下图中___________(填序号)所示的现象。 a． b． c． 【答案】（1）防止残留的液体流下腐蚀标签 （2）用水润湿 （3）坩埚钳 （4）小于 （5） （6）底 （7）b 【解析】 【小问1详解】 拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，其目的是：防止残留的液体流下腐蚀标签； 【小问2详解】 连接玻璃管和胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，起到润滑的作用，然后稍稍用力将其插入胶塞内； 【小问3详解】 由图可知，夹持木炭的仪器是：坩埚钳； 【小问4详解】 用量筒量取45mL水，若俯视读数，读取数值大于实际数值，则量取水的体积小于45mL； 【小问5详解】 用酒精灯加热试管中的液体时，试管中液体的体积不应超过试管容积的，防止液体沸腾溅出； 【小问6详解】 用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，这样操作安全、方便； 【小问7详解】 检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，若装置气密性良好，装置内气体受热膨胀逸出，导管口有气泡冒出，冷却后，装置内压强减小，则导管末端有一段水柱。 故选b。 27. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题： （1）图A所示实验，可观察到a、b两烧杯中的现象是___________。 （2）图B所示过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）图C所示铁丝在氧气中燃烧实验的化学方程式为___________，基本反应类型为___________，实验前需在集气瓶中留少量的水或细沙，其目的是___________。 【答案】（1）a中溶液不变色，b中溶液变红 （2）引流 （3） ①. ②. 化合反应 ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 图A实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到a、b两烧杯中的现象是：a中溶液不变色，b中溶液变红； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，故实验前需在集气瓶中留少量的水或细沙，其目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 28. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________，实验中长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室制取氧气用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止气体从长颈漏斗逸出 ③. 可控制液体滴加速率，从而获得平稳气流 （3）a （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止气体从长颈漏斗逸出； C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率，从而获得平稳气流等； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧。 四、计算题(本题共2小题，第29题4分、第30题8分，共12分) 29. 甲醇(化学式为)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算： （1）甲醇的相对分子质量为___________。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为___________。 （4）若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为___________。 【答案】（1）32 （2）3:1 （3）50% （4）9.6g 【解析】 【小问1详解】 甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32； 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为：； 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为：； 【小问4详解】 若甲醇中含有1.2g氢元素，则甲醇的质量为：。 30. 某实验需要0.64g氧气，一药匙高锰酸钾的质量为3g，小明同学取相同质量两药匙高锰酸钾，使其完全反应，制得的氧气是否足够实验所需？(根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程) 【答案】解：设制取0.64g氧气需要的高锰酸钾的质量为x，则 解得x=6.32g 而2药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g，小于6.32g 答：制得的氧气不够实验所需。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $