精品解析：贵州省兴义市第八中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

兴义市第八中学2025-2026学年高一上学期10月 化学检测试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 2. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 3. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(   ) A. Na+、K+、SO、Cl- B. Cu2+、 K+、SO、NO C. H+、K+、HCO、Cl- D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO 4. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体 D. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： C. 稀醋酸滴入NaOH溶液中； D. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： 7. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 医用酒精 B. 双氧水 C. 高锰酸钾溶液 D. 碘酒 8. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 9. 下列物质中能与水反应的碱性氧化物是 A. B. CuO C. D. 10. 化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A. 用温热的纯碱溶液清洗油污 B. 厨师用小苏打制作面点 C. 白醋除去水垢中 D. 钢铁工人用铁矿石炼铁 11. 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 13. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入： B. 过氧化钠固体加入水中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： D. 去除镁铝合金中的铝： 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。 a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。 （3）如图是某同学整理的物质间转化图。 ①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。 ②石墨C60都属于碳单质，互称为___。 17. 写出以下(1)(2)反应的离子方程式，依据(3)(4)离子方程式写出相应的化学方程式(至少各写两个)。 （1）溶液与稀硫酸的反应：_______。 （2）铜与溶液的反应：_______。 （3）：_______、_______。 （4）：_______、_______。 18. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 第二次 第三次 （1）三次检测结果中第_________次的检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、和，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。 实验步骤 实验操作 实验目的 实验现象 反应的离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 检验_________的存在 产生无色气泡 _________ 第二步 继续滴加过量的_________溶液 检验的存在 产生白色沉淀 第三步 过滤，再向滤液中滴加_________溶液 检验_________的存在 产生白色沉淀 _________ 19. （1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 步骤③中发生反应的化学方程式__________________________。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。 （2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。 ①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）： A．___________ B．___________ C．___________ D．___________； ②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式___________________________（写一个）； ③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴义市第八中学2025-2026学年高一上学期10月 化学检测试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故B项错误； C．Ca(NO3)2、NaNO3都属于盐类，按阴离子进行分类，都属于硝酸盐，故C项正确； D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，故D项正确； 故本题选B。 2. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4HSO4能电离H+，还有NH，是盐，不是碱，故A错误； B．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故B正确； C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物，是电解质，故C正确； D．NH4HSO4是化合物，故D正确； 故选A。 3. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(   ) A. Na+、K+、SO、Cl- B. Cu2+、 K+、SO、NO C. H+、K+、HCO、Cl- D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误； B. Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误； C. H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误； D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确； 答案选D。 4. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，电子转移方向应该是指向，１个原子失去２个电子，４个原子失去８个电子，A错误； B．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，原子失去４个电子，B错误； C．单质化合价升高至价，铁离子化合价降低，电子由转移至中的铁离子，C正确； D．氯酸钾中氯元素的化合价应从降到，得到12个电子，氧元素的化合价从升高到0，失去电子数是12个，D错误； 综上，答案是C。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体 D. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，但胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．雾属于气溶胶，所以雾有丁达尔现象，因为胶体粒子对光有散射作用，B正确； C．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到沉淀，制备胶体时，是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，C不正确； D．碘酒属于溶液，有色玻璃属于胶体，用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到碘酒中无现象，有色玻璃产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： C. 稀醋酸滴入NaOH溶液中； D. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙为易溶于水的盐，书写离子方程式时拆开写，故为，故B错误； C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，故为CH3COOH+CH3COO-，故C错误； D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠和水，故离子方程式为：，故D正确； 故选D。 7. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 医用酒精 B. 双氧水 C. 高锰酸钾溶液 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是75%的乙醇溶液，有效成分乙醇属于有机化合物，不属于盐，A不符合题意； B．双氧水是H2O2的水溶液，有效成分H2O2属于氧化物，不属于盐，B不符合题意； C．高锰酸钾溶液的有效成分是KMnO4，该物质是由K+与形成的化合物，故该物质属于盐，C符合题意； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质I2为非金属单质，不属于盐，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误； B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确； D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确； 答案选A。 9. 下列物质中能与水反应的碱性氧化物是 A. B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物。 【详解】A．CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．CuO是碱性氧化物，但不溶于水，不与水反应，B不符合题意； C．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，C不符合题意； D．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，D符合题意； 答案选D。 10. 化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A. 用温热的纯碱溶液清洗油污 B. 厨师用小苏打制作面点 C. 白醋除去水垢中 D. 钢铁工人用铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】 A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 11. 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。 【详解】A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误； C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确； 故答案选D。 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-，氯的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂或与水反应发生歧化反应，B不符合题意； C． H2O2→O2，氧的价态从-1到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂或加入催化剂反应发生歧化反应生成水和氧气，C不符合题意； D．Mg→Mg2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 答案选D。 13. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的离子方程式为，故A错误； B．AgCl难溶于水，铜和氯化银不反应，故B错误； C．反应的离子方程式为，故C正确； D．反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 15. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入： B. 过氧化钠固体加入水中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： D. 去除镁铝合金中的铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠，A正确； B．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子，反应为：，C错误； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。 a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。 （3）如图是某同学整理的物质间转化图。 ①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。 ②石墨C60都属于碳单质，互称为___。 【答案】（1）ab （2） ①. H2O ②. 被还原 （3） ①. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 同素异形体 【解析】 【分析】 【小问1详解】 CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于化合物，属于酸性氧化物，但不是电解质，故选ab； 【小问2详解】 由质量守恒定律判断，X分子应是水分子。该反应中CO2中C的化合价降低，被还原。 【小问3详解】 ①实验室中常用澄清石灰水检验CO2气体，生成白色沉淀，反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； ②石墨、C60都是由碳元素形成的单质，互称为同素异形体。 17. 写出以下(1)(2)反应的离子方程式，依据(3)(4)离子方程式写出相应的化学方程式(至少各写两个)。 （1）溶液与稀硫酸的反应：_______。 （2）铜与溶液的反应：_______。 （3）：_______、_______。 （4）：_______、_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. HCl+NaOH=NaCl ②. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O （4） ①. CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ②. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和氯化氢； 故答案为：。 【小问2详解】 铜与硝酸银发生置换反应； 故答案为：。 【小问3详解】 强酸和强碱反应生成水且无难溶物生成； 故答案为：HCl+NaOH=NaCl；H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。 【小问4详解】 可溶性铜盐与铁发生置换； 故答案为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 18. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 第二次 第三次 （1）三次检测结果中第_________次的检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、和，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。 实验步骤 实验操作 实验目的 实验现象 反应的离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 检验_________的存在 产生无色气泡 _________ 第二步 继续滴加过量的_________溶液 检验的存在 产生白色沉淀 第三步 过滤，再向滤液中滴加_________溶液 检验_________的存在 产生白色沉淀 _________ 【答案】（1）二 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 第二次检测中Ba2+和CO会反应生成BaCO3沉淀，检测结果肯定不正确； 【小问2详解】 向溶液中滴加过量的溶液，与之反应的只有CO，离子方程式为；检验的存在，根据离子方程式，可知加入的是钡盐，要求不能影响后面的Cl-检验，可以加入Ba(NO3)2溶液；最后检测Cl-，加入AgNO3，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓。 19. （1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 步骤③中发生反应的化学方程式__________________________。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。 （2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。 ①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）： A．___________ B．___________ C．___________ D．___________； ②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式___________________________（写一个）； ③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________。 【答案】 ①. Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ②. NaOH、Na2SO4 ③. CuSO4、Mg(NO3)2 ④. KCl ⑤. A：Ca(OH)2 ⑥. B：HCl ⑦. C：CO2 ⑧. D：CO ⑨. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑） ⑩. 红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色 【解析】 【分析】（1）①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在；②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，据此解答。（2）根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，A是一种碱，所以A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，碳酸钠可以转化为C，C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B是胃酸的主要成分，B应为盐酸。 【详解】（1）①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在；②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在；该固体中一定存在NaOH、Na2SO4，一定不存在CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有KCl；步骤③中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式是 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。（2）①由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO。 ②由上述分析可知，一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③由于Fe2O3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 【点睛】本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $