精品解析：贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

思南中学2025-2026学年高一上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为 所含离子 NO SO H+ M 个数 2a a 2a a A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+ 4. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 5. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 用碱性溶液与反应制取： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性： 7. Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 单质 8. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 9. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 ⑤已知(甲酸)与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸 A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤ 10. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 12. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 13. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. 稀 H2SO4+氨水 B. 稀 HNO3+Cu(OH)2 C. 澄清石灰水+稀 HNO3 D. 醋酸和 KOH 溶液 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离) A. A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH- B. B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D. A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C. 与在酸性溶液中的反应： D. 溶液中加少量溶液： 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为_______，D的电子式为_______。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式_______ 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：_______。 （3）若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是_______(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式_______。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 17. 立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： （1）写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。 （2）加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。 （3）分离出Fe(OH)3的实验操作名称为___________。 （4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。 （5）“滤渣”的成分是___________。 （6）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。 18. 某小组同学研究了某种和固体混合物。 （1）检验固体中含有的方案是___________(操作及现象)。 （2）为检验固体中的，小组完成了如下实验： 步骤 操作 现象 Ⅰ 分别取等质量的固体混合物、固体、固体，溶于水，得到等体积的溶液a、b、c． Ⅱ 取两份5 mL b溶液，分别加入1 mL 0.01 溶液和1 mL 0.01 溶液 均产生白色沉淀；白色沉淀遇酸均产生气泡 Ⅲ 取两份5 mL c溶液，分别加入1 mL 0.01 mol/L 溶液和1 mL 0.01 mol/L 溶液 加入溶液产生白色沉淀；加入溶液无明显现象 ①Ⅱ中加入溶液后产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是___________。 ③Ⅲ中两溶液中的现象不同的原因是___________。 ④检验固体中含有的方案是___________(操作及现象)。 （3）测定固体混合物中的含量，方法如下： ①ⅰ中反应的离子方程式是___________。 ②操作r的名称是___________。 ③溶液M需加入稀硫酸中和后才能排放，中和时反应的离子方程式是___________。 ④沉淀N经洗涤、干燥后称量，质量为y g，样品中的质量分数是___________。 19. 有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： （1）原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式 （2）一定不含有的物质是___________写化学式 （3）可能含有的物质是___________写化学式。 （4）对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式___________； （6）步骤③中发生反应的离子方程式___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 思南中学2025-2026学年高一上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共15小题) 1. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确； B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确； C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误； D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确； 故选C。 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为 所含离子 NO SO H+ M 个数 2a a 2a a A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据电荷守恒可以解题。 【详解】该溶液中阴离子所带的负电荷数为2a×1+1a×2=4a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。 4. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，故A错误； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，故B错误； C．反应中O得到电子，C失去电子，得失电子标反了，电子转移方向和数目表示为：，故C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失电子给Mn元素，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故D正确； 故选：D。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，A正确； B．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C．纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，C错误； D．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体中胶粒具有较大的表面积，D正确； 故选：C。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 用碱性溶液与反应制取： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投到溶液中会产生沉淀，，A错误； B．用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4，B正确； C．氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 7. Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 单质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】Na2CO3·NaHCO3·2H2O由多种金属离子Na+和多种酸根组成，属于盐类，故选：A。 8. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. H2SO4=2H++ B. NaCl=Na++Cl- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. NH3·H2O⇌+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确； B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 ⑤已知(甲酸)与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸 A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气臭氧混合物中只含有1种元素，①不正确； ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，为盐，②正确； ③酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如七氧化二锰为酸性氧化物，③不正确； ④、CaO都是金属氧化物，为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，④不正确； ⑤(次磷酸)与足量氢氧化钠的反应只生成一种盐，则是正盐，所以甲酸属于一元酸，⑤正确； 故选C。 10. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Cl2+H2OHCl+HClO中氯元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中氧元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应NH4ClNH3↑+HCl↑中无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，故C符合题意； D．反应MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合价变化，反应为氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。 【详解】A．与S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，A正确； B．与S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B错误； C．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误； D．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误； 故选A。 12. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 【答案】D 【解析】 【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。 【详解】A．由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确； B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确； C．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确； D．根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误； 答案选D。 13. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. 稀 H2SO4+氨水 B. 稀 HNO3+Cu(OH)2 C. 澄清石灰水+稀 HNO3 D. 醋酸和 KOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀H2SO4与氨水反应的离子方程式为，A项错误； B．稀HNO3与Cu(OH)2反应的离子方程式为，B项错误； C．澄清石灰水与稀HNO3反应的离子方程式为，C项正确； D．醋酸与KOH溶液反应的离子方程式为，D项错误；  故选C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离) A. A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH- B. B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D. A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应 【答案】A 【解析】 【详解】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。 A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误; B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确； C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确； D．A-C发生复分解反应，D正确； 故答案为：A。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C. 与在酸性溶液中的反应： D. 溶液中加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B错误； C．Fe2+在酸性溶液中能被H2O2氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确； D．以少量Ba(OH)2定为1，Ba(OH)2与按1:2反应，离子方程式为：2+Ba2++2OH-═BaCO3↓++2H2O，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为_______，D的电子式为_______。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式_______ 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：_______。 （3）若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是_______(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式_______。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 1.2041024(或2NA) ②. （2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分氧化 （3） ①. 氧化剂和还原剂 ②. ③. 3 mol/L 【解析】 【小问1详解】 若A为淡黄色粉末，可以与水反应，A为Na2O2，与水反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，C和O2发生生成CO2，CO2与C反应生成CO。Na2O2与水反应时，Na2O2中O的化合价为－1，化合价升高1价转化为O2，因此生成1mol O2，转移2mol电子，电子总数为2NA或1.204×1024。O2与C反应生成CO2，CO2的电子式为。 答案为2NA或1.2041024 。 【小问2详解】 若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，A为Na2O2，X为SO2。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液通入SO2生成NaHSO3。D→E为Na2SO3转化为NaHSO3，离子方程式：。D为Na2SO3，在空气中容易为被O2氧化成Na2SO4，证明溶液D部分被氧化，需要证明D中有Na2SO3也有Na2SO4。溶液D中加入BaCl2，将Na2SO3、Na2SO4转化为BaSO3和BaSO4，加入稀盐酸后，BaSO3会与HCl反应生成SO2，而BaSO4不与HCl反应，沉淀部分溶解，实验操作：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。 答案为 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。 【小问3详解】 若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。A为NO2，X为Fe。NO2与水反应生成HNO3和NO。硝酸与Fe反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。 ①NO2与水的方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2中N的化合价从＋4升高到＋5，也降低到＋2，因此NO2既是氧化剂也是还原剂。 ②在加热条件下，Fe和浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，化学方程式为。 ③结合反应的产物，不管是NaNO3还是NaNO2，N和Na的比例为1:1，因此NO2和NO的混合气体0.9mol需要0.9mol NaOH才能恰好被完全吸收，NaOH溶液的物质的量浓度为0.9mol÷0.3L=3 mol/L。 答案为①氧化剂和还原剂 ② ③3 mol/L。 17. 立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： （1）写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。 （2）加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。 （3）分离出Fe(OH)3的实验操作名称为___________。 （4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。 （5）“滤渣”的成分是___________。 （6）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） ①. Cu2+ ②. 置换反应 （5）Cu和Zn （6） ①. FeSO4·H2O ②. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【分析】粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)用稀硫酸浸泡，ZnO、CuO、Fe3O4和硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢氧化Fe2+，再加入氨水调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除铜，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉(BaSO4·ZnS)。 【小问1详解】 根据以上分析，“酸浸”过程中CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 溶液中分离沉淀用过滤。 【小问4详解】 根据以上分析，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除Cu2+，该反应为置换反应。 【小问5详解】 根据以上分析，“滤渣”的成分是置换出的Cu和剩余的Zn。 【小问6详解】 温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)= =0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，则N的化学式为FeSO4·H2O，加热至635℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)= =0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，则由P的得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 18. 某小组同学研究了某种和固体混合物。 （1）检验固体中含有的方案是___________(操作及现象)。 （2）为检验固体中的，小组完成了如下实验： 步骤 操作 现象 Ⅰ 分别取等质量的固体混合物、固体、固体，溶于水，得到等体积的溶液a、b、c． Ⅱ 取两份5 mL b溶液，分别加入1 mL 0.01 溶液和1 mL 0.01 溶液 均产生白色沉淀；白色沉淀遇酸均产生气泡 Ⅲ 取两份5 mL c溶液，分别加入1 mL 0.01 mol/L 溶液和1 mL 0.01 mol/L 溶液 加入溶液产生白色沉淀；加入溶液无明显现象 ①Ⅱ中加入溶液后产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是___________。 ③Ⅲ中两溶液中的现象不同的原因是___________。 ④检验固体中含有的方案是___________(操作及现象)。 （3）测定固体混合物中的含量，方法如下： ①ⅰ中反应的离子方程式是___________。 ②操作r的名称是___________。 ③溶液M需加入稀硫酸中和后才能排放，中和时反应的离子方程式是___________。 ④沉淀N经洗涤、干燥后称量，质量为y g，样品中的质量分数是___________。 【答案】（1）取少量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有NaHCO3 （2） ①. ②. ③. NaHCO3溶液中浓度较小，不足以和 Mg2+结合生成沉淀 ④. 取少量固体溶于水，加入1 mL 0.01 mol/L MgCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 （3） ①. ，。 ②. 过滤 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 利用NaHCO3受热易分解产生CO2，而Na2CO3受热不易分解的性质。操作及现象：取少量固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有NaHCO3。 【小问2详解】 ①Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应生成MgCO3白色沉淀，离子方程式为： ②Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙的离子方程式，Ca2+与结合生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为： ③Ⅲ中两溶液现象不同的原因是NaHCO3溶液中浓度较小，不足以和 Mg2+结合生成沉淀。 ④取少量固体溶于水，加入1 mL 0.01 mol/L MgCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3。 【小问3详解】 ①Na2CO3、NaHCO3都能与Ba(OH)2反应，离子方程式分别为：，。 ②操作r是将沉淀与溶液分离，名称是过滤。 ③溶液M中含有NaOH溶液和过量的Ba(OH)2，加入稀硫酸中和，反应的离子方程式为： 。 ④沉淀N是BaCO3，其物质的量为mol。设样品中Na2CO3的物质的量为a，NaHCO3的物质的量为b，根据Na2CO3和NaHCO3与Ba(OH)2反应的关系，可得a+b=，且106a+84b=x，解方程组可得，则Na2CO3的质量分数为。 19. 有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： （1）原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式 （2）一定不含有的物质是___________写化学式 （3）可能含有的物质是___________写化学式。 （4）对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式___________； （6）步骤③中发生反应的离子方程式___________； 【答案】（1）Na2CO3 （2）Na2SO4、CaCl2、CuSO4 （3）NaCl （4）HNO3酸化的AgNO3 （5）Ba2++=BaCO3 （6）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定； ①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜； ②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1) 得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙； ③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 【小问1详解】 由上面的分析可知一定含有碳酸钠； 【小问2详解】 由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙； 【小问3详解】 由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在； 【小问4详解】 实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去； 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实质Ba2++=BaCO3 【小问6详解】 碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $