第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质 B．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0，测定NO2相对分子质量时宜采用“高温低压” C．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好 D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 2．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 3．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 4．下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 5．将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是 A．碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．亚硫酸钾溶液 6．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是 A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ B．将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D．电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 8．科学家积极探索新技术对进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2mol (g)和0.6mol (g)合成低碳烯烃，反应为，下列说法正确的是 A．无论反应进行到何种程度，混合气体中， B．每生成0.4mol C-H键，同时会消耗(g)的体积约为13.44L C．常温下，在与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为 D．当时，可以判断该反应达到了平衡状态 9．室温下，，，，。下列说法不正确的是 A．饱和溶液中： B．的溶液中： C．向溶液中加入，可使 D．向溶液中通入后所得上层清液中： 10．下列叙述正确的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.5g中含有的离子数目为0.15 B．1L为1的和氨水的中性混合溶液中，的数目小于 C．标准状况下，22.4L中所含有的分子数目为 D．1碘蒸气和1氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢的分子数目为2 12．下列说法正确的是 A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B．的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 13．25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A．该温度下，的 B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为 D．滴定HA溶液至x点时，溶液中 14．蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 15．部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B．溶液中含有的数小于 C．反应①中，生成时转移电子的数目为 D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 二、非选择题 16．常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式； (已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是 (任写两种)。 (2)“滤渣2”的主要成分是 (写化学式)。 (3)写出滤液2中电荷守恒的关系式： (已除尽的离子忽略不计)。 (4)NH4HCO3溶液中 (填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为 。 (5)滤液3中 。 17．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（，含杂质、、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH a 7.6 b 9.6 沉淀完全时的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 回答下列问题： (1)步骤I能够增加菱锌矿的浸取率方法有 。（任答一点） (2)步骤II中通入空气的目的是 ，生成的离子方程式为 。 (3)利用上述表格数据，请计算出的 。若“滤液1”中浓度为，则a为 时，开始沉淀；已知“滤液2”中的浓度为，则步骤III应调节pH的范围是 。 (4)“滤液2”中除了还有的金属离子是 。 (5)步骤IV的“多步操作”之一是用NaOH溶液将转化为，反应的化学方程式为 。 18．铋酸钠(NaBiO3，Mr=280)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ．制取铋酸钠 将白色且难溶于水的Bi(OH)3置于NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： (1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (2)①A装置中制备气体的离子方程式为 。 ②B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是 。 (3)C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)反应结束后，应立即关闭K3和K1并停止对A装置加热，原因是 。 (5)反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。 (6)实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。 Ⅱ．产品纯度的测定 (7)为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品3.20 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+（已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O），再将其准确配制成100 mL溶液，取出10.00 mL；用0.100 mol·L-1 的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗10.00 mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C C D A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B D D 16．(1) MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) (2)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (3)2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) (4) ＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (5)2.5 17．(1)升高温度、搅拌、粉碎菱锌矿（其他答案合理即可） (2) 将Fe2+氧化成为Fe3+，便于后续除杂 4Fe2+＋O2＋4Zn(OH)2＋2H2O =4Fe(OH)3＋4Zn2+ (3) 1×10-18 5 8.0～8.5 (4)Na+、Mg2+ (5)Zn(OH)2＋2NaOH = Na2ZnO2＋2H2O 18．(1)恒压滴液漏斗 (2) 除去挥发出来的HCl气体 (3) (4)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 (5)（在冰/冷水中）冷却结晶 (6)除去A装置中残留的Cl2 (7)87.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $