黑龙江省牡丹江市第一高级中学（致远班）2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

2024级高二学年上学期9月考试 化学试题（致远） 时长：75分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共45分) 1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2（g)、三SO,(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的 个数为 个v(正) b a △t1△t2 ①反应在c点到达平衡 ②SO,浓度：a点大于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为L的刚性容器中按 n(NO)=1 n(cO） 充入NO和C0,发生反应：2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2CO,(g)。已知正、逆反应速率可以表 达为VE=kE·c2(NO)c(CO),V渔=k逆·c2(CO2)小c(N2)(k正，k表示速率常数)，测得CO的平衡 转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 CO的平衡转化率/% 100 60 40 M 20 025027內T3253503737°℃ A.该反应为吸热反应 B.压强的大小关系：P<P2<P C.M、X、Y三点的化学平衡常数：KM=Kx=K, D.Ic若向该容器中充入2.0 nolNO和2.0 nolCO发生上述反应，N点的 地=8.1 3.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I:X(g)、三Y(g) △H<0:反应IⅡ：Y(g)、≥Z(g) △<0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说 法不正确的是 (4.0.8) 兴 (4,0,5 Y X 1(4,0.2) 04 28 t/s A.活化能：Ea(①)<Ea(II) B.X(g)的起始浓度为1.5molL1 C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低 D.其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g),则达到新平衡后Z的体积分数大于原平 衡 4.下列有关图像分析和说法正确的是 个v/molL-lmin-l @(NO2) ↑c(H)/molL1 I 2a NO 10-6-c V逆 10-7 B T2 e TC 区 T 25℃ t/min 4时间 P2 压强 010-7106 c(OH )/mol-L-1 甲 丙 入 A.图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率一时间图，I、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常 数：I<Kn B.图乙表示2NO(g)+2CO(g)≥2CO,(g)+N,(g) △H<0,在恒温恒容条件下，按1：2投入 O和CO的混合气体建立平衡的过程，当CO与NO的转化率为1：2时，说明反应已达到平衡 C.图丙表示N,O,(g)、≥2NO,(g)在不同温度下平衡时的NO,体积分数一压强图，则气体密度： A点<C点 D.图丁表示不同温度下水溶液中cH)与cOH)的关系，a点和d点pH=7,溶液都呈中性 5.丙烯在催化剂上选择性还原0的反应为C,H,(g)+9NOg)一N,(g)+3C0,(g)+3,0(g)。 在三个2L的恒容密闭容器中分别加入0.5mo1C,H。和4.5mo1N0发生上述反应，实验测得三个 容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 n(NO)/mol 4.5 M 800°C 3.5 500°C a N 2.0 0 5 10 15 20 t/min A.500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂 B.500℃条件下，20min时达到平衡，则该容器中020min内用N,表示的平均反应速率为 0.05mol.L!.min- C.正反应速率：v(M)>v(N) D.800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91 6.下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢 C.CaC0(s)、→Ca0(s)十C02(g)△H>0,该反应能否自发进行与温度无关 D.冰融化为水的过程中：△H<0,△S>0 7.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水 污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2C02 Ka1=4.3×10- K2=1.77× 电离平衡常数(25℃) 10-4 K.=5.0×10-10 K2=5.6×101 下列选项错误的是 A.相同浓度的HCOOH和NaCN的溶液中，水的电离程度前者小 B.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 C.等体积、等物质的量浓度的HC0ONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 D.向NaCN溶液中通入少量C02发生的离子反应为2CN-+H0+C02=2HCN+CO 8.常温时，用0.1000mo1·L1的HC1溶液滴定VmL0.1000mo1·L1的B0H弱碱溶液。溶液的 c(B") pH、分布系数δ(B)[B的分布系数= ]随滴加HC1溶液体积V(Hc1)的变化关系如下 c(B*)+c(BOH) 图所示。 6B) H 1.0 10 0.8 b P 0.6 a 16 0.4 0.2 5 10 15 20 V(HCI)/mL 下列有关说法错误的是 A.B0H的电离平衡常数K.约为1.0×105 B.a点时溶液的pH约为5 C.b点时溶液中c(B)>c(C1) D.V=10 9.常温下，下列有关说法正确的是 A.pH均为5的CH,COOH溶液和NH,CI溶液中水的电离程度相同 B.0.lmol/L的NaS溶液中：2cNa*)=c(S2)+cHS)+c(H,S) C.常温下，pH=12的氨水与pH=2的HSO,等体积混合，所得溶液显碱性 D.常温下pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na)>c(HA)>c(HA)>c(A2) 10.下列图示与对应的叙述相符的是 pH a HCI(25C) pH 个c(OH)/molL 个导电性 13 9 bHF(25C) 75 a 稀释倍薮 010203040 c(H)/mol.i V(H,O)/mL V(NaOH)/mL 甲 乙 丙 丁 A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B.图乙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C.图丙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 11.金属Ni可活化C,H。放出CH4,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 E/kJ·mo ●Q 过渡态2 50.00 Ni(s)+C2H(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 八中间体3-6.57 -50.00h 中间体1，-28.89 Ni -45.88 -56.21 -100.00 Q● -150.00 中间体2 -154.82 -200.00H A.反应Ni(s)+C2H(g)=NiCH,（s)+CH4(g)△H=-6.57kJ·mol1 B.该反应的决速步是中间体2→中间体3，反应速率最慢 C.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D.该反应过程中涉及极性键与非极性键的断裂和形成 12.用0.1000mol·L1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓 度数值偏高的是 A.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00L的醋酸溶液 于锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C,用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 13.下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 实验操作 现象 结论 在KSCN与FeCl,的混合液中再 溶液颜色变 A 浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 加入KC1固体 用广泛pH试纸测定 测得溶液 NaHSO,溶液呈酸性，证明HSO,在水 B lmol/LNaHSO,溶液的酸碱性 pH=3.2 中的电离程度大于水解程度 等体积pH=2的HX和HY两种酸 HW放出的氢 分别与足量的铁反应，用排水 气多且反应 酸性强弱：HX<HY 法收集气体 速率快 含有酚酞的Na,CO,溶液中加 溶液红色变 D 入少量BaCl,固体，观察溶液颜 证明Na,CO,溶液中存在电离平衡 浅 色的变化 A.A B.B C.C D.D 14.常温下，用0.1mol·L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·LH,P0,(亚磷酸)溶液，得到pH与 c(HPO) c(H,PO3) V(NaOH)、lgXX= 或 的关系分别如左图、右图所示。下列叙述正确的是 cH,PO） c(H,PO3） PH 14 12 n 10H N 8 0 M D -1.4 2 0 20 40 V(NaOH)/mL -6.7 A.M点对应的溶液中：c(H,PO,)>c(H,PO,)>c(HPO) c(HPo;） B.曲线m表示pH与l 的变化关系 c(H,Po,） C.pH=6.8时，c(H,PO,)<c(HPo?) D.H,PO,+HPO3、≥2H,PO,的平衡常数K=1×105.3 15.为研究反应X(g)+2Y(g)=2Z(g),向一固定体积的容器中加入足量1mo1X和2mo1Y发生反应。 一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所 示。下列说法错误的是 100 ●●●-●Q So 。乙催化剂 60 甲催化剂 M 40 (6,55) 20 6 911产 温度(102C) A.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z,达到新平衡时Y的体积分数减小 B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低 C.M点可能是该反应的平衡点 D.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y,Z的体积分数减小 二、填空题（共55分） 16.钛白粉（纳米级）可作为白色无机颜料，广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等行 业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉(TO2)的生产工艺如下。【原料钛铁矿(FTiO,)中往往含有 FeQ、MgO、CaO、Al,O3、SiO,等杂质】 H,SO,溶液足量铁粉 一定条件 ! 灼烧 钛铁矿→酸浸→ 浓缩结晶—→水解 →沉淀 钛白粉 滤渣 FeSOxH,O 滤液 已知：①“酸浸”后，钛主要以TioSO4形式存在，TiOSO4在热水中易水解。 ②饱和FeSO4溶液在低于56℃时，析出FeSO4·7H,O;在56℃~65℃时，析出FeSO4·4H,O;在高 于65℃时，析出Fes0,·H,0。 ③H,TiO,不溶于水和稀酸。 回答下列问题： (1)FeTiO,中钛的化合价为 “一定条件”是 (2)x= ,为了得到较纯净的副产品F©SO4·xH,O,在“浓缩结晶”之前要进行的操作 是 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)写出“沉淀灼烧)钛白粉”的化学方程式： (5)用氧化还原滴定法测定TO,的质量分数：一定条件下，将TO,溶解并还原为Ti+,再以KSCN 溶液作指示剂，用新配制的F,(SO4),标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ii+。滴定分析时，称取TiO, (摩尔质量为Mg·mol1)样品wg,消耗cmol·LFe,(SO4),标准溶液VmL: ①写出用Fe2(SO4),标准溶液滴定Ti+至全部生成Ti+时发生反应的离子方程式： ②达到滴定终点的现象为 ③TO,的质量分数为 (用含M、w、c、V的代数式表示)。 17.近年来，我国大力加强温室气体CO,氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 已知：①C0,(g)+H,(g)H,o(g)+C0(g) △H=+41.4 kJ.mol-1 @CO(g)+2H.(g)CH,OH(g) △H2=90.5 kJ.mol-1 则反应®C0,(g)+3H,(g)、一CH,oH(g)+H,0(g) △H=kJ.mol1。 (2)若将物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)充入容积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应③， 不同压强下CO,转化率随温度的变化关系如图所示。 个C02转化率/% 100 B A 100200300400500T/C a.A、B两条曲线的压强分别为PA、PB,则PA (填“>”、“<”或“=”)PB; b.在曲线A的条件下，起始充入CO,(g)和H2(g)的物质的量分别为1mol、3mo1,且c点时 K=300,则c点对应CO,转化率为。 (3)在p=4.00MPa、原料气n(H2)n(C02)=3:4、合适催化剂的条件下发生反应，温度对CO2转化率、 n(生成CH,OH) CH,OH产率、CH,OH选择性的影响如图所示。已知：甲醇选择性(S-CHOH)= n(消耗CO,) ×100% 50i 一C0转化率 12 45 40 ●● ●- CH,OH选择性10 35 240.8.8)▲ +CH,OH产率 8 30 25 240.22) 6 20 15 4 10 2 5 0 0 200 220240260 280300320 T1℃ a.C0,转化率随温度升高而增大的原因可能是 b.CH,OH选择性随温度升高而减小的原因可能是 c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式： (4)除调控合适的温度外，使CH,OH选择性增大的方法有 18.研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。 碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验” 的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A:S,O8+2I=2SO+1,(慢) 反应B:I2+2S,O3=2I+S,O2(快) (1)该“碘钟实验”的总反应是 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。 a.向KS03溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色 b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去 试剂X是、试剂Y是。 (3)己知A反应的速率方程为：v=kc(,O)c(I),式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ（溶 液浓度均为0.01mo1/九)。 实验 试剂体积V/mL 显色时间t/s 序号 KS20溶液 KI溶液 水 Na2Sz03溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 V 4 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中V= ②通过数据计算得知：m=,n= (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01mo1/L)。 试剂体积V/ml K2S203溶液 KI溶液 水 Na2Sz0溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速 率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因： 19.西南油气田甲烷产量高，甲烷的综合利用产氢是一项重要的课题。 甲烷水蒸气重整过程涉及的反应如下： 反应I:CH4(g)+HO(g)3H,(g)+CO(g)△H1 反应II:CO(g)+H,O(g)H2(g)+CO,(g)△H2 反应III:CH4(g)+2H,O(g)、≥4H2(g)+CO,(g)△H3 过程中自由能（△G=△H-T△S,设△H和△S不随温度变化）随温度变化趋势如图所示： 100斤 ·反应⑩ 50 。反应D ▲反应ID -50 -100 -15900400608001000i200温度TC (1)判断反应I、II反应焓变的符号：△H 0,△H2 0(填“>”或“<”)，在1200℃ 时，发生的反应有： (选用“I、II、III”作答)。 (2)在567K、8MPa条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数（物质i的摩 及)与投料水碳比[ n(H,O 尔分数x= 的关系如图所示。 n(CH） 70 60 50 40 尔 30L 劃 H 20 ② 10 ③ 0 C02 2 6 8 10 水碳比 xc阻，和xo随水碳比的变化曲线分别是 (填序号)。 (3)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2 molCH4molH,O(g)发生反应I、II,达到平衡时， 容器中H,O(g)为amol,CO(g)为bmol,反应I的化学平衡常数为（用含a、b、V的代数式 表示)。 (4)甲烷二氧化碳重整产氢的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此 过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。 @@ HOCH:BR OB +H2 0* Ni ①根据图示写出该化学反应方程式