新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共25个小题，每题2分，共计50分；每题给出的四个选项中只有一个正确选项。） 1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是 ( ) A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B．《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯 2．化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 ( ) A．原子半径： B．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 C．单质的沸点： D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 3．如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 ( ) A．的分子式为 B．、、属于饱和烃 C．、互为同系物 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( ) A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸 C．A是Fe、B是Ag、C为溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为溶液 5．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 ( ) A．图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 D．图3表示一定条件下和生成的反应热，则 6．下列有关实验的描述正确的是 ( ) A．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低 B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低 C．用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色 D．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．酸度的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．使甲基橙显红色的溶液中：、、Cl-、CH3COO - D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 8．已知反应：①   ②   化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是 ( ) 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/ kJ∙mol-1 798 x 413 463 A． B．   C．上表中 D．时甲烷充分燃烧，当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为 9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的：c<a<b B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D．向c点溶液加水，变小，不变 10．下列溶液肯定显酸性的是 ( ) A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D．完全分解，得到的分子数目为 12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D．若实验③中且5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：mol⋅L-1⋅min-1 13．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数    下列推断正确的是 （ ） A．pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B．向溶液中加入过量，反应的离子方程式： C．同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH： D．的电离常数表达式： 14．一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 （ ） A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业合成氨采用高温条件 B．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 C．加入可以加快的分解速率 D．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 16．下列说法不正确的是（ ） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 17．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表，对该反应下列说法正确的是 （ ) t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 A．K越大，反应物的转化率越大 B．该反应正反应为放热反应 C．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．温度不变，增加X的用量，K增大 18．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．达到新平衡时，物质X的转化率减小 B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．a>b+c D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 19．在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(正反应为放热反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．时改变的条件可能是升高温度 B．内的反应速率0.016 mol·L-1·min -1 C．时的物质的量为0.42 mol D．时改变的条件可能是通入更多氧气 20．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断错误的是 A．由图1可知：，该反应 B．由图2可知：该反应 C．图3，表示反应速率的是点1 D．图4，a曲线可能使用了催化剂 21．在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻2 v(A)正 = v(C)逆且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥ 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成n molD，同时生成2n molA A．①②③④⑤⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦⑧ 22．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（ ） A．由图可知反应历程中有六个基元反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．加入催化剂，可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D．是该历程的决速步骤 23．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ② ③溶液 ④固体 ⑤NaCl溶液 （ ） A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤ 24．下列说法正确的是（ ） ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 25．向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 (     ) A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题） 26．（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热ΔH为 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下，          (2)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： (3)请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 。 (4)1 mol N2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是 kJ。 (5)在尿素合成塔中发生的反应可表示为；2NH3(g)+ CO2(g) NH2COONH4(l) ; NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s) + H2O(g)， ，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 27．（14分）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： (1)的电离方程式为：H2C2O4H＋＋HC2O4-、 。 (2)设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是_________(填字母)。 A．室温下，取的溶液，测其 B．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 C．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D．标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224mL (3)滴定法是一种定量分析物质含量的化学实验方法。下列实验操作正确的是（ ） A．用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 (4)医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀，原因是 。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时， 。 ③若上述滴定中消耗了溶液20mL，则200mL该血液中含钙 g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (多选，填字母)。 A．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外       B．滴定管在盛装溶液前未润洗 C．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数     D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 28．（12分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i：    反应ii：    反应iii：  =-48.9 (1)对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中X代表的物质为 (填化学式)。 ②根据图中：270℃时，甲醇的选择性为 %。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？ 。 T℃，某温度下，在2L密闭容器中，通2 molNH3和1mol CO2，保持体积不变，发生反应， 2 NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) ,10 min时反应刚好达到平衡。 ①NH3的平衡转化率为 。 ②若10min 时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1 molNH3（g）、2mol CO2（g）和8 molH2O（g），则此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 29．（12分）Ⅰ．(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为 。（已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。） Ⅱ．现用浓度为0.150 mol/L盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL待测溶液放入锥形瓶中 ③用盐酸标准溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (3)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 。 (4) 滴定并记录V(HCl)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(HCl)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(HCl)/mL(终读数) 30.08 30.30 30.80 30.22 通过计算，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B B C D A B C D C A D B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B C D A B C C C D A C 26．(1) CH4 ；890.3kJ∙mol-1 ；(2) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.2kJ∙mol-1 (3) N2H4(l)+O2(g）=N2(g)+2H2O(g)   ∆H=-534kJ∙mol-1 ； (4) 567.2 ； (5) D 。 27．(1) ； (2) B ； (3) C ； (4) ① KMnO4也能氧化盐酸 ； ② 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 ； ③ 0.02 ；④ BCD 。 28．(1) 增大 ；(2) ① CO ；② 50% ；③ 增大压强 ；(3) ① 50% ； 正向移动 。 29．(1) 10-9 mol·L-1 ； 变小 ；（2） 9.6 ；(3) ⑤②①③④⑥ ； 碱式滴定管 ； (4) 0.225 mol·L－1 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $