广东省惠州中学2025-2026学年高二上学期10月期中化学试题

惠州中学2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化学 参考答案及详解 一、选择题答案 ADCBA BCDAD CDCCB D 一、选择题详解 1.A.陶瓷属于硅酸盐材料，A正确： B.木雕的主要成分为纤维素，B错误； C.服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D.剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误；故选A。 2.A.加盐酸是为了抑制三价铁离子的水解，A不符合题意： B.纯碱溶液水解显碱性，可以去油污，B不符合题意； C.Na2CO3和NaSO3水解呈碱性，腐蚀玻璃，需橡胶塞，B不符合题意； D.除去FeCL,溶液中混有的时通入氧化剂C1,是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D符合 题意， 故选D。 3.A.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故A错误； B.用海水提溴的反应原理是氯气将海水中的溴离子氧化为溴，故B错误： C.豆浆属于胶体，豆浆加石膏“点卤”制豆腐的原料是电解质石膏使豆浆所含蛋白质发生聚沉而 产生沉淀，故C正确； D.铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥肥效，但铵盐不具有挥发性，故D 错误；故选C 4.A.0.1mol31Xe的中子数为131-54=77，总中子数为0.1×77=7.7mol,即7.7Na,而非 5.4NA,A错误： B.Fe与Cl2反应生成FeCl,1mol Fe完全反应时失去3mol电子，转移电子数为3NA,B正 确： C.标准状况下，1 nol NO与0.5molO2恰好反应生成1 mol NO2,但NO2会部分转化为N2O4, 导致分子数小于NA,C错误： D,未说明溶液体积，无法计算数目，且亚为弱酸，H浓度不完全等于总电离量，D错 误；故选B。 5.A,醋酸部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CHCOOH-CH3COO+H,故A正 确； B.醋酸钠是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和钠离子，电离方程式为 CH3 COONa=CH;COO+Na,故B错误； C.磷酸是中强酸，在水溶液中分步电离，第一步部分电离生成磷酸二氢根离子和氢离子，电离 方程式为HPO4H+HPO4,故C错误； 第1页/共8页 D.飞OH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为 KOH=K+OH,故D错误；故选：A。 6.A.HO2分解生成的O2可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量测量反应时间，A错误： B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降 低乙酸乙酯的溶解度，为了放倒吸，导管不需要伸入液面，B正确： C.金属的导热性较好，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误； D.温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证FCl,对H2O2分解的催化作用，应该在相同的温 度下进行，D错误：故选B。 7.A.由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂 H-H键所需的能量，A项错误： B.缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误； C.根据(413×6+347436-4×413-614)kJ/mo=+123J/mol,C项正确： D.乙烯加氢制乙烷的△H<0,△S<0,根据△G=AH-T△S<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可 自发进行，D项错误；故选C。 8.A.LiI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以L江是该反应是催化剂，A正确； B.根据图示可知：反应①是CH,OH+LiI→LiOH+CHI,反应①符合取代反应的特征，B正 确： C.反应④中Rh*-I键、O-Rh*键、H-H键断裂，同时有O-H键、HI键的形成，有非极性键的 断裂和极性键的生成，C正确； D.由整个机理图可总结得到总反应：ROH+CO2+H2→RCOOH+HO,因此异丙醇制备得到的应 该是异丁酸，D错误；故选D。 9.A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， 4v(O2)=5y（NO),A正确： B.达到化学平衡时，各物质的含量保持不变而非相等，B错误： C.反应前后全是气体，混合气体的总质量不变（根据质量守恒定律），体积也不变，平衡之前和 平衡之后密度永远不变，所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡，C错误； D.任何时间生成x mol NO同时，消耗x mol NH,不能说明反应达到平衡，D错误： 故选A。 10.A.根据维生素C结构简式，结合C原子价电子数目4，可知其分子式是CHsO6,A错误： B.维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪 去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误； C.根据维生素C分子结构可知：维生素C分子中不含有羧基，因此不能与Na2CO,溶液反 应，C错误； D.维生素C、该物质分子的分子式都是CHsO6,二者分子结构不同，因此它们互为同分异构 体，D正确；故选D。 11.A.由图可知，B为氯气单质具有氧化性、ā为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成 氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确： B.工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧 气、水生成硝酸，故可通过a→c→d→e来制备HNO3,B正确： C.A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加A溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离 第2页/共8页 子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误： D.bcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，c+a→b可以通过一氧化氮和氨气通过氮 元素的归中反应转化为氮气，d+→b可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转 化为氮气，D正确；故选C。 12.A.由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0,故A项错误： B.试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大， 故B项错误； C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不 变，故C项错误； D.d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故选D。 13.Y与R位于同主族，且所形成的一种化合物具有漂白性，则Y为O,R为S,X、Y、Z、R、 W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半， Z为Si,结合图示可知，X为N,W原子序数比R大，且为短周期主族元素，W为CI,即X 为N,Y为O,Z为Si,R为S,W为Cl,以此解题。 14.A.Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误： B.反应X(g)→Y(g十H(g)△H=生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol,故B项错误； C.由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其 中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，故C项正确； D.该反应为吸热反应，△H=反应物总键能-生成物总键能>0，所以1ol丙烷的总键能大于 1mol丙烯与lmol氢气的总键能之和，故D项错误；故选C。 15.由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极O得到电子发生还原反 应生成氮气，为正极： A.由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误： B.原电池中阳离子向正极迁移，故H通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确： C.该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，2NO+4e+4H=N2+2H,O, C项错误； D.负极反应为2NH,-6e=N,+6H,生成0.1mol氮气；正极反应 2NO+4e+4H=N,+2H,O,根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮 气，标况体积5.6L,D项错误；故选B。 16.A.量筒的准确刻度为0.1mL,所以用量筒简量取密度为1.84gmL1、98%的浓硫酸5.43mL的说 法是错的，故A错误： B.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，B说法错误： C.实验时在滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准溶液读数体积大于实际消耗标准溶 液体积，最终使所测溶液浓度偏高，故C错误 D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，相当于硫酸被稀释了，导致测得 的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故选D。 第3页共8页 二、非选择题详解 17.(1)①D ②C (2)偏高 (3)Fe3+ (4)①1.4②NaNO (5)①. NO,+4Fe2++4H=「Fe(NO)+3Fe3++2H,0②.大于 ③cH)=0.1mol.L时，加入的Fe+被NO,氧化为Fe3+,Fe3+与Cu粉反应，导致 Cu粉部分溶解 【解析】 【分析】本题为实验原理的探究，探究Cu和F(NO3),溶液的反应原理，根据探究流程进行研 究，首先研究Fe(NO3),溶液成分，提出假设，可能Fe3+氧化了Cu或NO,将Cu氧 化，，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。 【小问1详解】 在配制100mL0.6mol·L'Fe(NO3),溶液时，配制操作的具体流程为：溶解→转移→洗涤→转移 →混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据这一流程，可知操作1、操作2依次为：洗涤、摇匀；则 符合条件的选项为：D、C。 【小问2详解】 若定容时俯视容量瓶的刻度线，则此时液面还未到刻度线，溶液体积偏小，最后会导致所配溶液的 浓度：偏高。 【小问3详解】 向l0mL0.6mol-LlFe(NO3),溶液中加入1.0gCu粉，振荡，反应后溶液中含有Fe2+，说明Fe升 被Cu还原，或Fe3+氧化了Cu。 【小问4详解】 甲同学根据实验i中现象推测NO,未氧化Cu,并通过实验ⅱ验证其推测，即需要增加WO的浓 度，根据反应3Cu+8HNO,=3Cu(NO)2+2NO个+4H,O和Na+不参与反应，可以加入 NaNO3来补充NO,,根据控制变量原则，在实验i中的 nNO=0.6molL×0.01L×3=0.018mol,则该实验中还需要补充的NaWO3质量为： m(NaW03）=(0.018ol-0.1molL1×0.01L×85g3mol-1=1.4g。 【小问5详解】 ①根据转化关系图可知，反应2的离子方程式为：NO,+4Fe2++4H=[Fe(NO)]+3Fe++2H,O: ②由反应2可知，氧化剂是NO,氧化产物是Fe+,则有氧化性：NO3大于Fe+; ③向实验ⅱ中再加入少量FSO4固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，在SO:不参与反应的 前提下，其原因可能是：c(H)=0.lmol·L时，加入的Fe2+被NO氧化为Fe+,Fe+与Cu 粉反应，导致Cu粉部分溶解。 第4页/共8页 18.(1) ①二②ⅡA (2)①.增大接触面积，提高酸浸速率②Ca (3)①.NHF②.(NH4),SO4 (4)Al(OH)3+OH=AI(OH). (5)碱浸 (6)①BeO+C+CL, 高温 eCl2+CO②.高温下Mg会在N2中燃烧，影响Mg还原BCl2 【解析】 【分析】铍精矿（主要含Be0,还含有少量Al,O3SiO2Fe2O,CaE2)用硫酸酸浸，二氧化硅不 与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、A1+、[BeF4]2转化为 Fe(OD3、Al(OH)3、Be(O田2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全NH,·H,O, 反应生成的NHF、NH4)2SO4,接着向沉淀中加入NaOH,AI(OHD3转化为Na[AI(OH)4], Be(OH)z转化为Na[Be(OHD4],水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO,最后 得到Be,据此回答 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期第ⅡA族： 【小问2详解】 “酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率，根据分析可知，“浸渣”为二氧 化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca; 【小问3详解】 根据分析可知沉淀时，“含氟滤液中溶质的主要成分有NH3·H,O、NHF、个NH)2SO4: 小问4详解】 “碱溶时，Be(OH)2与Al(OH),分别转化为Na,Be(OH)4与Na[Al(OH)],其中AI(OH) 发生反应的离子方程式为A1(OH),+OH=「A1(OH)4: 【小问5详解】 “水解时，加入一定量水并煮沸，Na2Be(OH)4]转化为Be(OH)2沉淀，“含铝滤液中含有 NaOH,经分离再生后可进入步骤碱浸中循环利用： 【小问6详解】 ①BeO与C、Cl,在高温下反应生成BCl,和一种可燃性气体CO,该反应的化学方程式为： 高温 BeO+C+Cl,=BeCl,+CO ②高温下Mg会在N,中燃烧，影响Mg还原BeCL,所以Mg在惰性气氛中与BCl,反应，不能选 择N,作为惰性气氛。 19.(1) K (2)CD 第5页/共8页 (3)①降压②升温 (4)①>②降低③200④KA=K>Kc (5)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS,的转化率增大；EF段已经平衡，升 高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 【解析】 【小问1详解】 K 根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应®，则K,= K 【小问2详解】 A.断裂4molC-H的同时生成4molH-H,均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等， 反应不一定平衡，故A错误； B.反应②CH4(g)+2H,S(g)一CS2(g)+4H(g)过程中，CS2和H2浓度之比是定值，当 CS2和H,浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C.反应②CH4(g)+2HS(g)三CS2(g)+4H(g)是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反 应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化 时说明反应达到平衡，故C正确； D.在恒容绝热下发生反应②CH4(g)+2H2S(g)=CS2（g)+4H2（g), c(CS2 )c(H2) c(CS2)c*(H2) Q。= 逐渐增大，当 不再变化时，反应一定达到平衡状态， c(CHa)c2(H,S) c(CH)c2(H,S) 故D正确；故选CD: 【小问3详解】 反应②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH转化率升高：反应②正反应气体系数和增大， 减小压强，平衡正向移动，CH转化率升高；所以提高CL转化率的措施有升高温度、降低压强： 【小问4详解】 ①CS2(g)+2H2(g)三CH4(g)+S2(g)是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强， 平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2>P1,维持温度不变，向A点状态的容器中充 入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低： ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： CS2(g)+2H2(g)=CH4(g)+S2(g) 起始(mol) 0.2 0.4 0 0 容器体积为2L,则T1℃时该 转化(mol) 0.16 0.32 0.16 0.16 平衡(mol) 0.04 0.08 0.16 0.16 0.16 0.16 2 2 反应的平衡常数K =200L/mol: 0.04 0.08 2 2 ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=K>KC: 【小问5详解】 DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温 度，平衡逆向移动，CS2转化率减小。 第6页/共8页 20.(14分) (1) ①CH6O2 ②羧基、碳碳双键 (2) ①.加成反应 ②.加聚反应 浓硫酸 (3)HOCH2CH2OH+CH,=CHCOOH △ CH,=CHCOOCH2CH2OH+H2O (4)bd CH2OH HC (5) ①HCOOH和 CH2Br HC=CH2 HC +HBr 一定条件 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2,CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2, 乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br,B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化 反应生成F为CH2 CHCOOCHCH2OH,F发生加聚反应生成G为 tCH.-CHI COOCH,CH,OH 【小问1详解】 B为CH2BrCH2Br,名称为1,2-二溴乙烷；C的分子式为C2HO2:E中官能团名称为羧基、碳碳双 键； 【小问2详解】 反应②的类型为加成反应：反应⑤的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH=CHCOOCH2CH2OH,化学方程式为 浓硫酸 HOCH CH2OH+CH=CHCOOH △ CH=CHCOOCH2CH2OH+H2O; 【小问4详解】 .煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变 化，故a错误； b.A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差CH2,属于同系物，故b正确： c.E为CH2=CHCOOH,1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1NaHCO3,不能生成CO2,故c 错误； d.D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使使酸性 高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 答案为bd; 【小问5详解】 第7页/共8页 CH2CH2OOCH HC=CH, 甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成 先与Br发生加成反应生成 CH2Br CHOH H.C CHCH2OOCH 继续发生水解反应生成 最后与甲酸发生酯化反应得到 CH CHOH H.C CH-CHOOCH 合成路线为 HBr. NaOH水溶液 HCOOH 浓硫酸，△ CH2OH HC (a)最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和 CH2Br HC=CH2 HC (b) 与Br发生加成反应生成 HC=CH2 CH2Br HC 化学方程式为： +HBr 一定条件 第8页/共8页 惠州中学2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A.吴川陶鼓 B.揭阳木雕 C.潮汕英歌舞服饰 D.佛山剪纸用纸 2.下列事实与盐类水解无关的是 A.配制 溶液，需用盐酸溶解FeCl₃固体 B.纯碱溶液可以去油污 C.实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D.要除去FeCl₃溶液中混有的 可通入适量氧化剂Cl₂ 3.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的 B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的 Br— 还原为 C 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆胶体聚沉 D 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 原子含有的中子数是5.4NA B.1mol Fe与氯气充分反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下, 22.4LNO和11.2LO₂混合,生成物中含有的分子数为NA D. pH=3的HF溶液中含有H⁺数目为 5.下列电离方程式书写正确的是 6.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A.用装置甲测定化学反应速率 B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙测定中和反应的反应热 D.用装置丁验证 FeCl₃对H₂O₂分解的催化作用 7.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂 1mol 化学键所需的能量/kJ/ mol 413 347 614 436 下列说法正确的是() A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B.由上表数据可以计算出H₂的燃烧热 C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为 D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 8. CO₂和甲醇在 Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是() A. LiI也是该反应的催化剂 B.反应①是取代反应 C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.根据该反应机理，可以由制备 第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 9.恒温恒容下，对可逆反应 达到化学平衡状态的是 B. c(NH₃)=c(NO) C.混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内生成x mol NO 的同时, 消耗x mol NH₃ 10.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C₆H₉O₆ B.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 能与Na₂CO₃溶液反应 D. 与互为同分异构体 11.部分含N及 Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过a→c→d→e来制备HNO₃ C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D. c+a→b和d+a→b, 一定条件下都可以实现 12. 利用“Cr₂O7²⁻(橙色) (黄色)+2H⁺”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0 B.试管b加水后，所有离子浓度均减小 C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D.试管d 比试管b橙色更深，原因是 c(H⁺)增大 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径: W>R B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D. Z的单质可用来生产光导纤维 14.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga₂O₃催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y 为丙烯)，下列说法正确的是 A. Ga₂O₃反应前后质量不变，未参与反应 B.反应X(g)→Y(g)+H₂(g) △H=-167kJ• mol-l C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 15.氮氧化物(NOₓ)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 B.H⁺通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为 D. 当A 电极转移0.6mole时, 两极共产生2.24LN₂(标况下) 16.某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol⋅L⁻¹稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 A.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏低 B.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C. 若选用100mL 容量瓶配制稀硫酸, 需用量筒量取密度为1.84g⋅mL⁻¹、98%的浓硫酸5.43mL D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得NaOH溶液的浓度将偏大 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)某实验小组探究 溶液与 Cu的反应。 Ⅰ.配制 溶液 (1)配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为 、 (填标号)。 A.干燥 B.搅拌 C.摇匀 D.洗涤 (2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ.探究反应中氧化 Cu的微粒 实验小组测得0.6mol·L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液中 并完成实验i。 序号 操作 现象 i 向 溶液中加入1.0gCu粉, 振荡 一段时间后， Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 (3)经检测，实验i 反应后溶液中含有 据此可知，实验i的反应体系中， (填离子符号)氧化了 Cu。 (4)甲同学根据实验i中现象推测NO₃—未氧化 Cu，并通过实验 ii验证其推测(已知Na⁺不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 ii 向 溶液中加入质量为① g(保留两位有效数字)的② (填化学式)固体, 再加入1.0gCu粉, 振荡, 并测溶液c(H⁺) 较长时间内未观察到明显现象， 基本不变 (5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验i的反应体系中还存在Fe³⁺的影响。 查阅资料：Fe²⁺可与NO结合生成 在水溶液中呈深棕色。 资料整理： 溶液与 Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为 。 第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 ②由反应2可知，氧化性： (填“大于”或“小于”)。 实验结论： 溶液与 Cu的反应体系中， 直接氧化 Cu；在 的影响下，NO₃—间接氧化 Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析：③向实验 ii中再加入少量FeSO₄固体，振荡后也可观察到 Cu粉部分溶解，其原因是 (已知 不参与反应)。 18.(14分)铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量 )依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知:“酸浸”时, CaF₂中的F⁻会与Be²⁺结合形成 (1) Be位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是 ；“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元素符号)。 (3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有NH₃·H₂O、 和 (填化学式)。 (4)“碱溶”时,Be(OH)₂与 Al(OH)₃分别转化为 与 其中Al(OH)₃发生反应的离子方程式为 。 (5)“水解”时，加入一定量水并煮沸， 转化为 沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤 中循环利用。 (6)“煅烧”生成的BeO 经过系列反应转化为 Be。 ①BeO与C、Cl₂在高温下反应生成BeCl₂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 ②高温下， Mg在惰性气氛中与 反应，可置换出单质 Be。不能选择 作为惰性气氛的原因为 。 第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 19.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： K₁(平衡常数) 平衡常数) K₃(平衡常数) (用含K₁和K₃的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A. 断裂4mol C-H 键的同时生成4mol H-H 键 B.恒温恒容，CS₂和H₂浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， 不再变化 (3)列举两种可提高反应②中CH₄转化率的措施 、 。 (4) 在恒压密闭容器内, 充入0.2mol CS₂(g)与0.4mol H₂(g)只发生反应③。( 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①请回答：比较压强：p2_____p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A 点状态的容器中充入氩气， 的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2L，则 时该反应的平衡常数 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用 表示)。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得( 的转化率a随温度的变化曲线如上图，其原因是 。 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 20.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C 和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： (1)C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b.化合物A和D一定互为同系物 c. 化合物1molE 能和足量的 Na₂CO₃反应生成1mollCO₂气体 d. D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯（） (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 $