精品解析：广西大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

2025-2026学年度上学期高二年级十月月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. “诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A. “莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B. “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子 C. 碳酸的电离方程式： D. 乙烷的球棍模型： 3. 下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的数目为2 B. 1 mol Fe与氯气充分反应，转移的电子数为3 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 混合，生成物中含有的分子数为 D. 25.5 g 完全溶于水形成1 L溶液，所得溶液中的数目为1.5 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 向溶液中加入KI溶液： C. 向铜片中滴加足量的浓硝酸： D. 氨水与醋酸溶液反应： 6. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5 mL 0.1 mol∙L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 mol∙L-1和0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 9. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的 A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x： C. a、c两点的平衡常数： D. b、c两点反应开始时的正反应速率： 10. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中向正极移动 B. 发生还原反应 C. 电子从电极经外电路流向电极 D. 发生的电极反应式为 11. 在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 若过量，则不利于被还原为 B. 该过程总反应为 C. 该转化过程中，体现了还原性，为该反应的催化剂 D. 温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低 12. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 14. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 (一)制备 设计如图装置制备，已知遇水蒸气易潮解。 （1）写出A中反应的离子方程式：_______。 （2）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：(用化学用语及必要的文字说明)_______。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。配制一定体积0.5 mol/L 溶液，甲、乙，丙三支试管各取2 mL 0.5 mol/L 溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中：③丙试管放入冷水中。 （3）设计甲试管的目的是_______。 （4）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。 实验(三)探究浓度对平衡的影响。 设计以下实验： 已知：重铬酸钾酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 （5）写出重铬酸钾酸性溶液中和相互转化的平衡离子方程式_______。 （6）推测B试管中的实验现象为：_______，用平衡移动原理解释其原因：_______。 16. 工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A.加快通入尾气的速率 B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C.提高碱液pH （3）温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 II.工业上用氨水吸收废气中的。 已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 （4）25℃时，将通入氨水中，当为时，溶液中的_______。 （5）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （6）相同条件下，、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。 （7）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （8）常温下，用蒸馏水稀释0.01 mol∙L-1的HClO溶液，下列数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. 17. 的捕获、转化和利用。 I.液体捕获法 （1）常温下氨的饱和食盐水可捕获，其反应原理为：。可推知，常温下推动该反应自发进行的主要因素是_______。 Ⅱ.的转化和利用 （2）中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：_______。 ①反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 ②有利于提高反应I中平衡转化率的措施是_______(填序号) A．使用催化剂 B．降低反应温度 C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 D．减小和的初始投料比 ③在绝热恒容容器中，下列可以说明反应Ⅱ已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．压强保持不变 　　　　　　B．混合气体密度保持不变 C．CO的体积分数保持不变　　 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）若将2 mol 、6 mol 和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点正反应速率分别用，、表示，则_______(填序号)。 A.大于　　　B.小于　　　C.等于　　　　D.无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数Kp=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1 mol 、1 mol 、1 mol 、1 mol ，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 18. 随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展路径。秸秆是一种具有多用途的可再生的生物资源，秸秆主要成分是纤维素。工业上利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填标号）。 a．1mol丙烯酸最多可与2molH2加成 b．乙醇与葡萄糖互为同系物 c．1mol乳酸分子可与2molNa发生反应 d．丙烯酸乙酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 （2）丙烯酸分子中所含官能团的名称为______。 （3）两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，该六元环酯的结构简式为______。 （4）写出反应③化学方程式为______。 （5）丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA，PEA的结构简式为______。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有______种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为______。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二年级十月月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. “诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A. “莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B. “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓦盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐材料，A正确； B．“水洗净”为洗涤，“细研”为粉碎，“去石澄清”为过滤，“熬干”为蒸发，B正确； C．炭与碳纤维均为碳的单质，属于同素异形体而非同位素，C错误； D．水结冰放热（ΔH<0），且熵减（ΔS<0），D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子 C. 碳酸的电离方程式： D. 乙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，分子中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，其电子式应为，A错误； B．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，由质量数=质子数+中子数可知，碳原子质子数为6，中子数为8时，质量数=6+8=14，则该碳原子应表示为，B错误； C．碳酸是二元弱酸，需分步电离且用可逆号，正确电离方程式为、，C错误； D．球棍模型中，小球代表原子，短棍代表化学键，乙烷的球棍模型中，两个大球（C原子）相连，每个C原子连接三个小球（H原子），符合CH3CH3的结构，D正确； 故答案选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知 (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．20.0 g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH放热57.4kJ，热化学方程式正确，A正确； B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故的燃烧热应大于241.8，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的数目为2 B. 1 mol Fe与氯气充分反应，转移的电子数为3 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 混合，生成物中含有的分子数为 D. 25.5 g 完全溶于水形成1 L溶液，所得溶液中的数目为1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2 NA，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1 mol Fe完全反应时失去3 mol电子，转移电子数为3 NA，B正确； C．标准状况下，22.4 L（1 mol）NO与11.2 L（0.5 mol）O2恰好反应生成1 mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4，导致分子数小于NA，C错误； D．25.5 g NH3（1.5 mol）溶于水后仅部分转化为NH3·H2O，而且NH3·H2O会解离，其实际数目小于1.5 NA，D错误； 故答案选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 向溶液中加入KI溶液： C. 向铜片中滴加足量的浓硝酸： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．Fe3+与I-的氧化还原反应电荷不守恒，正确离子方程式应为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成NO2而非NO，正确离子方程式为，C错误； D．一水合氨（弱碱）不能拆为OH-，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用铁触媒，加快N2和H2合成氨的反应速率，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选A； B．合成氨正反应气体系数和减小，加压平衡正向移动，能可用勒·夏特列原理来解释高压比常压条件更有利于合成氨，故选B； C．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能可用勒·夏特列原理来解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C； D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率，与平衡移动无关，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选D； 选B。 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5 mL 0.1 mol∙L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 mol∙L-1和0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)为反应前后气体分子数不变的反应，平衡不受压强影响，压缩容器容积，碘蒸气浓度增大导致颜色加深，但平衡不移动，A错误； B．FeCl3和CuSO4的阴离子不同，无法单一变量比较Fe3+和Cu2+的催化效果，B错误； C．温度升高加快Na2S2O3与H2SO4的反应速率，现象与结论一致，C正确； D．发生反应，0.2 mol∙L-1的高锰酸钾溶液过量，不能观察到溶液褪色现象，无法通过褪色快慢直接推断浓度对速率的影响，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 9. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的 A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x： C. a、c两点的平衡常数： D. b、c两点反应开始时的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则x1＜x2，以此解答。 【详解】A．由图可知，随着温度增大，CH4的转化率增大，平衡正向移动，故该反应正反应吸热，故A错误； B．相同温度下，投料比越大，相当于增大CH4的物质的量，甲烷的平衡转化率越小，故x1＜x2，故B错误； C．a、c两点的温度不同，且c点温度高，该反应为吸热反应，故平衡常数：Ka＜Kc，故C错误； D．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水蒸气多，反应物浓度大，则开始时正反应速率：vb＞vc，故D正确； 答案选D。 10. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中向正极移动 B. 发生还原反应 C. 电子从电极经外电路流向电极 D. 发生的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】银锌电池中锌作负极，氧化银作正极。根据总反应以及溶液电解质环境，负极极反应式为：；正极极反应式为：。 【详解】A．原电池中溶液中阴离子向负极移动，应向负极移动，A错误； B．根据分析，在正极发生还原反应，B正确； C．电子在原电池中从负极流出经外电路流向正极，该题电子从电极经外电路流向电极，C正确； D．发生的电极反应式为，D正确； 故选A。 11. 在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 若过量，则不利于被还原为 B. 该过程总反应为 C. 该转化过程中，体现了还原性，为该反应的催化剂 D. 温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2过量可能导致催化剂活性位点过度氧化或直接与NH3反应，竞争还原NO所需的还原剂，从而不利于NO被还原为N2，A正确； B．根据反应机理，反应物为NH3、NO、O2，产物为N2和H2O。N元素归中（NH3中-3价N→0价，NO中+2价N→0价），O2作氧化剂（O2→H2O中-2价O）。得失电子守恒：4NH3失12e-（4×3），4NO得8e-（4×2），O2得4e-（1×4），总反应式4NH3+4NO+O24N2+6H2O满足守恒，B正确； C．NH3中N元素从-3价升至0价，体现还原性；但V4+-OH是反应过程中生产的中间产物，并非催化剂，C错误； D．温度超过1000℃时，催化剂可能因高温失活，导致反应速率骤降，NO脱除率下降，D正确； 故答案选C。 12. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 14. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 (一)制备 设计如图装置制备，已知遇水蒸气易潮解。 （1）写出A中反应的离子方程式：_______。 （2）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：(用化学用语及必要的文字说明)_______。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。配制一定体积0.5 mol/L 溶液，甲、乙，丙三支试管各取2 mL 0.5 mol/L 溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中：③丙试管放入冷水中。 （3）设计甲试管的目的是_______。 （4）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。 实验(三)探究浓度对平衡的影响。 设计以下实验： 已知：重铬酸钾酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 （5）写出重铬酸钾酸性溶液中和相互转化的平衡离子方程式_______。 （6）推测B试管中的实验现象为：_______，用平衡移动原理解释其原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 和水发生反应：，增大，平衡逆向移动 （3）作对照实验 （4）其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动 （5） （6） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. B试管内加氢氧化钠，氢离子浓度降低，平衡正向移动，浓度增大 【解析】 【分析】本题目为实验探究题，装置A制备氯气，装置BC依次对氯气进行除HCl和除水，装置D完成氯气和铜粉的加热反应，据此分析： 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生氧化还原反应，其离子方程式为； 【小问2详解】 B装置用于除去中的HCl杂质，饱和食盐水可抑制的溶解，同时吸收HCl，因此B装置中试剂为饱和食盐水，从化学平衡角度分析，，饱和食盐水增大，平衡逆向移动，减少的溶解； 【小问3详解】 甲试管在空气中，温度不变，与乙、丙试管（改变温度）对比，可明确温度对平衡的影响是实验变量导致的，因此甲作对照实验，排除温度以外的因素对平衡的影响； 【小问4详解】 乙试管（热水）溶液呈黄绿色（黄色成分增多），说明升温平衡正向移动；丙试管（冷水）溶液呈蓝绿色（蓝色成分增多），说明降温平衡逆向移动，结合，可得出温度对平衡的影响结论； 【小问5详解】 重铬酸钾酸性溶液中，与反应生成，离子方程式为 【小问6详解】 B试管中含有NaOH，NaOH消耗使平衡正向移动，浓度增大，导致溶液颜色变化，由橙色变为黄色。 16. 工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A.加快通入尾气的速率 B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C.提高碱液pH （3）温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 II.工业上用氨水吸收废气中的。 已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 （4）25℃时，将通入氨水中，当为时，溶液中的_______。 （5）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （6）相同条件下，、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。 （7）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （8）常温下，用蒸馏水稀释0.01 mol∙L-1的HClO溶液，下列数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）或 （2）BC （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高溶解度减小 （4）12.4 （5） （6）＞＞＞HClO （7）CD （8）BD 【解析】 【分析】次氯酸钠的碱性废水中通入硫酸工业尾气进行脱硫，SO2被氧化并最终生成Na2SO4等，少量Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，过滤后，所得滤渣为CaSO4；滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2SO4晶体。 【小问1详解】 脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；生成的被ClO-氧化，生成和Cl-等，则另一个为氧化还原反应，该反应的离子方程式：或。 【小问2详解】 A．加快通入尾气的速率，会导致SO2未反应就随气体逸出，吸收效果差，脱硫率降低，A不符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，接触面积大，脱硫率提高，B符合题意； C．提高碱液pH，有利于吸收SO2，并转化为，易被ClO-氧化，脱硫率提高，C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 脱硫时，若温度过低，则反应速率慢，若温度过高，不利于SO2气体的溶解，且易造成次氯酸的分解，则需温度控制在40-60℃之间，原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高SO2溶解度减小或温度过高NaClO或HClO不稳定分解。 【小问4详解】 H2SO3的二级电离方程式为，电离平衡常数，当为时，代入Ka2的表达式：。 【小问5详解】 中的具有酸性（，比的酸性强），优先与OH⁻反应生成和，离子方程式：； 【小问6详解】 酸性强弱由电离平衡常数决定，越大酸性越强，：；：；：；：，比较得：； 【小问7详解】 A．：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故A不符合题意； B．：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故B不符合题意； C．：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故C符合题意； D．：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故D符合题意； 综上所述，本题答案是：CD； 【小问8详解】 加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， 中的各物质的浓度均减小，变大，据此解答； A．，减小，比值减小，故A不符合题意； B．，不变，因减小，比值增大，故B符合题意； C．因稀释后总体积增大，浓度减小，故C不符合题意； D．越稀越电离，电离平衡正向移动，增大，故D符合题意； 故选BD。 17. 的捕获、转化和利用。 I.液体捕获法 （1）常温下氨的饱和食盐水可捕获，其反应原理为：。可推知，常温下推动该反应自发进行的主要因素是_______。 Ⅱ.的转化和利用 （2）中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：_______。 ①反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 ②有利于提高反应I中平衡转化率的措施是_______(填序号) A．使用催化剂 B．降低反应温度 C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 D．减小和的初始投料比 ③在绝热恒容容器中，下列可以说明反应Ⅱ已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．压强保持不变 　　　　　　B．混合气体密度保持不变 C．CO的体积分数保持不变　　 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）若将2 mol 、6 mol 和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①a、b两点正反应速率分别用，、表示，则_______(填序号)。 A.大于　　　B.小于　　　C.等于　　　　D.无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数Kp=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1 mol 、1 mol 、1 mol 、1 mol ，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1），反应放热 （2） ①. ②. BC ③. AC （3） ①. A ②. ③. 正向 【解析】 【小问1详解】 判断反应自发进行的因素有判据和判据，而该反应气体物质的量减少，为反应，则常温自发进行的主要因素为，放热反应。 【小问2详解】 、，反应Ⅲ的平衡常数，，反应Ⅲ的化学方程式为。 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ＝反应Ⅰ－反应Ⅱ， ，热化学方程式为 。 ②A．使用催化剂，不能使平衡移动，则平衡转化率不变，A不符合题意； B．反应Ⅰ为放热反应，降低反应温度，平衡正移，可以提高平衡转化率，B符合题意； C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，压强增大，反应Ⅰ平衡正移，平衡转化率提高，C符合题意； D．减小和的初始投料比，相当于减少，平衡逆移，转化率降低，D不符合题意； 故答案为：BC。 ③A．反应Ⅱ为气体物质的量不变的反应，绝热恒容容器中，温度是变量，故压强也是变量，此时压强保持不变一定平衡，A符合题意； B．反应Ⅱ全部是气体，气体质量始终守恒，恒容时，混合气体密度是恒定值，根据“变到不变，平衡出现”的原则，气体密度保持不变，不能说明反应为平衡状态，B不符合题意； C．CO为生成物，随反应的发生，CO的体积分数增大，CO的体积分数保持不变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应Ⅱ全部是气体，气体的物质的量不变，气体的质量也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达平衡状态，D不符合题意； 故答案为：AC。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正移，的平衡转化率增大，而从图中可看出a、b两点温度相同、不同压强下转化率a点大于b点，则a点压强大为5.0 MPa，b点压强小为0.1 MPa，a点压强大反应速率大，b点压强小反应速率小，即，A正确。 ②根据题意，列出三段式：，平衡时，气体总物质的量为，平衡常数为：。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1 mol 、1 mol 、1 mol 、1 mol ，各组分的物质的量变为、、、、，总物质的量为，此时压强为0.14Mpa，反应商，此时平衡正向移动。 18. 随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展路径。秸秆是一种具有多用途的可再生的生物资源，秸秆主要成分是纤维素。工业上利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填标号）。 a．1mol丙烯酸最多可与2molH2加成 b．乙醇与葡萄糖互为同系物 c．1mol乳酸分子可与2molNa发生反应 d．丙烯酸乙酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 （2）丙烯酸分子中所含官能团的名称为______。 （3）两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，该六元环酯的结构简式为______。 （4）写出反应③化学方程式为______。 （5）丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA，PEA的结构简式为______。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有______种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为______。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）cd （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） （5） （6） ①. 8 ②. 、 【解析】 【分析】秸秆主要成分是纤维素，提取获得的纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下发酵可得到乙醇；土豆可提取出淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，在微生物作用下得到乳酸，乳酸发生消去反应得到丙烯酸；丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到PEA，其结构简式为。 【小问1详解】 a．丙烯酸中碳碳双键可以与氢气发生加成反应，则1mol丙烯酸最多可与1molH2加成，a错误； b．乙醇中含有羟基，葡萄糖除了羟基还含有醛基，因此两者结构不同，不是同系物，b错误； c．乳酸分子中羟基、羧基可以与Na反应，则1mol乳酸分子可与2molNa发生反应，c正确； d．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、氧化反应、取代反应，d正确； 答案选cd。 【小问2详解】 根据丙烯酸分子结构可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 乳酸分子中含有羟基、羧基，则两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，该六元环酯的结构简式为。 【小问4详解】 反应③为丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到PEA，其结构简式为。 【小问6详解】 丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件：①与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合条件的同分异构体有、、、、、、、，共8种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $