第二章揭示燃烧奥秘知识清单--2025-2026学年九年级化学北京版（2024）上册

该初中化学知识清单系统梳理“揭示燃烧奥秘”单元内容，涵盖燃烧条件、空气组成、氧气性质及制取等核心范畴，构建从基础概念到实验探究再到实际应用的递进式学习支架。 清单通过“概念-实验-应用”三级架构呈现知识体系，如将“燃烧三条件”与“灭火原理”对应关联，标注“红磷测定氧气体积时需冷却至室温”等实验要点，培养科学思维与探究能力。设计“易错点对比”（如催化剂“一变两不变”）和“安全提示”（如易燃易爆物严禁烟火），学生可自主自查，教师能精准把握教学重难点，提升课堂效率。

第二章 揭示燃烧奥秘 知识清单 第一节 初步认识燃烧 （一）燃烧的基本概念 1. 通常情况下，可燃物与____发生的一种发光、放热的剧烈的____反应叫做燃烧。 2. 燃烧的三个显著特点是____、____、剧烈的氧化反应。 3. 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的____，它是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 （二）燃烧的条件 1. 燃烧发生必须同时满足三个条件：一是存在____；二是与____（或空气）接触；三是使温度达到可燃物的____，三者缺一不可。 2. 探究燃烧条件的实验中，铜片上的白磷能燃烧，而红磷不能燃烧，说明燃烧需要____达到可燃物的着火点。 3. 探究燃烧条件的实验中，铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与____接触。 4. 热水中的白磷通入氧气后能燃烧，进一步证明了____是燃烧的必要条件之一。 5. 白磷燃烧生成的白烟有毒，污染环境，因此探究燃烧条件的实验需在____处进行，或在密闭容器中进行。 （三）灭火的原理与方法 1. 灭火的根本原理是破坏燃烧的条件，只要破坏燃烧三个条件中的____，就能达到灭火的目的。 2. 常见的灭火方法有：清除或使可燃物与其他物品____；隔绝____（或空气）；使可燃物的温度降到____以下。 3. 油锅着火时，用锅盖盖灭的灭火原理是____；森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是____。 4. 用水灭火的主要原理是通过水的蒸发吸热，使可燃物的温度降低到____以下。 （四）燃烧与爆炸的安全常识 1. 可燃物在____空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 2. 为了防止爆炸事故发生，在存放易燃易爆物的场所，应张贴相应的____标志，并严禁烟火。 3. 日常生活中，点燃可燃性气体前，必须先____，防止气体与空气混合后点燃发生爆炸。 第二节 空气的组成与应用 （一）空气的成分及体积分数 1. 空气是一种混合物，其成分按____分数计算，大约是氮气占____，氧气占____，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2. 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”属于____，而“氦气”“氖气”等单一气体属于____。 3. 空气中各成分的含量是____稳定的，其中氮气是含量最____的气体。 （二）空气各成分的性质与用途 1. 氧气的主要性质及用途：能供给____，可用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等；能支持____，可用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。 2. 氮气的化学性质____，常用作保护气，如焊接金属时作保护气、食品包装中充氮气以____；在一定条件下氮气可发生反应，是制造硝酸和____的原料。 3. 液氮的温度很低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的____环境下能显示超导性能。 4. 稀有气体的化学性质____，可用作保护气；稀有气体通电时能发出____的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等。 5. 氦气因密度远小于空气且化学性质稳定，常被用于填充____。 6. 二氧化碳是植物进行____的原料，但其含量过高会加剧温室效应。 （三）实验室测定空气中氧气的含量 1. 实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗____，使容器内气体减少，压强____，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶，压入水的体积约等于被消耗的____的体积。 2. 实验现象：红磷燃烧，产生大量____，并放出热量；装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的____。 3. 实验结论：空气中氧气约占空气总体积的____。 4. 实验中红磷必须____，若红磷的量过少，会导致氧气没有耗尽，测量结果____。 5. 实验需待集气瓶（装置）冷却到____后才能打开弹簧夹，否则瓶内剩余气体膨胀，会使进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小。 6. 实验装置的____必须良好，若装置漏气，外面空气会漏进来，导致测量结果____。 7. 实验时要先夹紧橡皮管，再点燃红磷并迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞，若伸入过慢或未夹紧弹簧夹，会导致瓶内气体受热膨胀逸出，测量结果____。 8. 该实验不能选用木炭、蜡烛等物质代替红磷，因为这些物质燃烧会产生____，造成瓶内气压几乎不变，无法准确测量氧气体积。 9. 该实验不能选用铁丝代替红磷，因为铁丝在____中不燃烧。 10. 该实验不能选用镁代替红磷，因为镁能与氧气、____、二氧化碳等多种物质发生反应，会导致测量结果偏大。 11. 集气瓶中预先加入少量水的作用是吸收红磷燃烧生成的有毒固体，同时____加快降温。 12. 实验结束后，集气瓶中剩余的主要气体是____，其物理性质为____，化学性质为____。 （四）空气污染与防治 1. 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、____、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和____等。 2. 空气污染物中的有害气体主要包括一氧化碳、二氧化氮和____等，它们都是有毒气体。 3. 二氧化碳能造成温室效应加剧，但不属于____和有害气体。 4. 空气污染物的主要来源有化石燃料的____、工厂排放的废气、汽车排放的尾气等。 5. 空气污染会严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，还可能引起温室效应、____破坏和酸雨等环境问题。 6. 酸雨主要是由工业排放的____、二氧化氮等气体引起的。 7. 防止空气污染的措施有：使用____，加强空气质量监测，积极植树、造林、种草等。 8. 空气质量日报的主要内容包括空气质量指数、、空气质量状况等，其中空气质量指数数值越大，空气质量状况越。 第三节 探究氧气性质 （一）氧气的物理性质 1. 通常状况下，氧气是一种____、____的气体。 2. 标准状况下，氧气的密度比空气____。 3. 氧气____溶于水，这一性质决定了可以用____法收集氧气。 4. 氧气有三态变化，加压降温时可变为____的液体或淡蓝色的雪花状固体。 （二）氧气的化学性质 1. 氧气的化学性质比较____，在一定条件下能与许多物质发生反应并放出大量的热，具有____性。 2. 检验氧气的方法是：将____的木条伸到集气瓶中，若木条____，则证明该气体是氧气。 3. 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更____，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的____大小有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （三）常见物质与氧气的反应 1. 木炭在空气中燃烧时持续____，在氧气中剧烈燃烧，发出____，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2. 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应从集气瓶瓶口向____缓慢插入，目的是使木炭与氧气充分接触，充分消耗瓶内的氧气。 3. 硫粉在空气中燃烧发出____火焰，在氧气中燃烧发出明亮的____火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4. 做硫粉燃烧实验时，集气瓶瓶底应放少量的水，其作用是吸收反应生成的____气体，防止污染空气。 5. 铁丝在空气中只能____，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，____，放出大量的热，生成____固体。 6. 做铁丝燃烧实验时，集气瓶底要先放少量水或____，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 7. 做铁丝燃烧实验时，铁丝要盘成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的____；细铁丝下端系一根火柴，目的是____细铁丝。 8. 做铁丝燃烧实验时，应在火柴快燃尽时将铁丝插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多的____。 9. 描述物质燃烧的实验现象时，不能直接说出生成物的____，只能描述观察到的外观特征。 10. 物质燃烧反应的条件“点燃”不能写成“燃烧”或“____”。 第四节 依据特定需求制取氧气 （一）氧气的实验室制取原理 1. 实验室制取氧气的方法主要有三种，分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液，这三种方法的反应都属于____反应。 2. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团____，防止高锰酸钾粉末进入导管。 3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，____起催化作用，能加快氯酸钾的分解速率。 4. 分解过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入二氧化锰作为____，该反应不需要加热，属于____型反应装置。 （二）催化剂与催化作用 1. 在化学反应中能____其他物质的反应速率，而本身的____和____在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 2. 催化剂在化学反应中所起的作用叫做____作用。 3. 催化剂只能____反应速率，不能改变生成物的____；一种催化剂并非对所有化学反应都有催化作用。 （三）实验室制取氧气的装置选择 1. 实验室制取气体的装置分为____装置和____装置，发生装置由反应物的____和反应____决定，收集装置由气体的____和____决定。 2. 加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应物为____态，反应需要____，因此选择“固体加热型”发生装置。 3. 分解过氧化氢溶液制取氧气时，反应物为____态和____态，反应不需要加热，因此选择“固液不加热型”发生装置。 4. 氧气的密度比空气____，因此可以采用____法收集；氧气____溶于水，因此可以采用____法收集。 5. 采用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶____，目的是将集气瓶内的空气充分排出，使收集到的氧气更纯净。 6. 采用排水法收集氧气时，当导管口有____的气泡冒出时才开始收集，防止收集到的氧气中混有空气。 （四）实验室制取氧气的实验步骤 1. 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验步骤可概括为“查、装、定、点、收、离、熄”，其中“查”指的是检查装置的____。 2. “装”指的是往试管中装入药品，“定”指的是将试管固定在____上，试管口应略向____倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 3. “点”指的是点燃酒精灯，先对试管进行____，再对准药品部位加热。 4. “收”指的是收集气体，若用排水法收集，当集气瓶口有____冒出时，说明氧气已收集满。 5. “离”指的是把导管从____中取出，“熄”指的是熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 （五）氧气的检验与验满 1. 检验氧气的方法：将____的木条伸入集气瓶中，若木条____，则证明该气体是氧气。 2. 用向上排空气法收集氧气时，验满的方法：将____的木条放在集气瓶____，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 3. 用排水法收集氧气时，验满的现象是集气瓶口有____冒出。 （六）氧气的工业制取 1. 工业上制取大量氧气的方法是利用液态空气的____不同，采用____的方法，该过程属于____变化。 2. 工业制氧的大致过程：先将空气加压降温变成液态空气，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点____，因此液态氮先汽化逸出，剩下的主要是液态氧。 3. 工业制取的氧气通常加压储存在____色的钢瓶中。 （七）制取氧气的注意事项 1. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止____进入导管，堵塞导管。 2. 催化剂在反应前后____和____不变，但能改变反应速率，“改变”包括加快和____反应速率。 3. 若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应结束后，欲分离出二氧化锰，可采用____、过滤、洗涤、干燥的方法，因为二氧化锰不溶于水。 4. 收集氧气时，无论是向上排空气法还是排水法，都要确保集气瓶____，否则收集到的氧气会不纯。 5. 实验结束后，应先____，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 第二章 揭示燃烧奥秘 知识清单答案 第一节 初步认识燃烧 （一）燃烧的基本概念 1. 氧气；氧化 2. 发光；放热 3. 着火点 （二）燃烧的条件 1. 可燃物；氧气；着火点 2. 温度 3. 氧气（或空气） 4. 氧气（或空气） 5. 通风 （三）灭火的原理与方法 1. 一种 2. 隔离；氧气；着火点 3. 隔绝氧气；清除可燃物 4. 着火点 （四）燃烧与爆炸的安全常识 1. 有限 2. 安全警示 3. 检验纯度 第二节 空气的组成与应用 （一）空气的成分及体积分数 1. 体积；78%；21% 2. 混合物；纯净物 3. 相对；多 （二）空气各成分的性质与用途 1. 呼吸；燃烧 2. 不活泼；防腐；氮肥 3. 低温 4. 很不活泼；不同颜色 5. 探空气球 6. 光合作用 （三）实验室测定空气中氧气的含量 1. 氧气；减小；氧气 2. 白烟；1/5 3. 1/5 4. 足量；偏小 5. 室温 6. 气密性；偏小 7. 偏大 8. 气体 9. 空气 10. 氮气 11. 吸热 12. 氮气；难溶于水；不能燃烧也不支持燃烧 （四）空气污染与防治 1. 一氧化碳；臭氧 2. 二氧化硫 3. 空气污染物 4. 燃烧 5. 臭氧层 6. 二氧化硫 7. 清洁能源 8. 首要污染物；差 第三节 探究氧气性质 （一）氧气的物理性质 1. 无色；无味 2. 略大 3. 不易；排水 4. 淡蓝色 （二）氧气的化学性质 1. 活泼；氧化 2. 带火星；复燃 3. 剧烈；浓度 （三）常见物质与氧气的反应 1. 红热；白光 2. 下 3. 淡蓝色；蓝紫色 4. 刺激性气味 5. 红热；火星四射；黑色 6. 细沙 7. 接触面积；引燃 8. 氧气 9. 名称 10. 加热 第四节 依据特定需求制取氧气 （一）氧气的实验室制取原理 1. 分解 2. 棉花 3. 二氧化锰 4. 催化剂；固液不加热 （二）催化剂与催化作用 1. 改变；质量；化学性质 2. 催化 3. 改变；质量和种类 （三）实验室制取氧气的装置选择 1. 发生；收集；状态；条件；密度；溶解性 2. 固；加热 3. 固；液 4. 略大；向上排空气；不易；排水 5. 底部 6. 连续均匀 （四）实验室制取氧气的实验步骤 1. 气密性 2. 铁架台；下 3. 预热 4. 大量气泡 5. 水槽 （五）氧气的检验与验满 1. 带火星；复燃 2. 带火星；瓶口 3. 大量气泡 （六）氧气的工业制取 1. 沸点；分离液态空气；物理 2. 低 3. 蓝 （七）制取氧气的注意事项 1. 高锰酸钾粉末 2. 质量；化学性质；减慢 3. 溶解 4. 洁净干燥 5. 移出导管 学科网（北京）股份有限公司 $