第二章 揭示燃烧奥秘 知识清单-2025-2026学年北京版（2024）九年级化学上册

该初中化学第二章“揭示燃烧奥秘”知识清单全面覆盖燃烧原理、空气组成、氧气性质及制取四大知识模块，搭建了从燃烧条件与灭火原理到空气成分探究，再到氧气性质分析及制取实践的系统化学习框架。 清单采用“基础概念-实验探究-实际应用”分层设计，通过对比表格（如燃烧条件与灭火原理对应关系）、实验细节标注（如红磷测氧气体积时冷却至室温）及生活案例（如油锅灭火方法）构建知识网络，培养科学思维与科学探究能力。特别设置“实验操作口诀”（如制取氧气“查装定点收离熄”）和“安全提示”（如电器着火先断电），既方便学生自主复习，也为教师教学提供清晰知识脉络。

第二章 揭示燃烧奥秘 知识清单 第一节 初步认识燃烧 （一）燃烧的概念与特征 1. 燃烧是可燃物与空气中的____发生的一种____、____的剧烈的____反应。 2. 燃烧过程中通常伴随____、_____等现象，同时释放出_____。 3. 判断某一变化是否为燃烧，关键看是否同时具备____、____和剧烈的氧化反应这几个特征。 4. 生活中常见的燃烧现象有____（举一例），其本质是____反应。 （二）燃烧的条件 1. 燃烧需要同时满足三个条件：一是要有____，二是要与____（或空气）接触，三是温度要达到可燃物的____。 2. 可燃物是指能够燃烧的物质，如____、____等；不同可燃物的____不同，如白磷的该数值约为40℃，红磷则约为240℃。 3. 实验中，热水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要____；铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要____。 4. 即使具备可燃物和氧气，若温度未达到____，燃烧也无法发生，如常温下放置的煤不会自行燃烧。 （三）灭火的原理与方法 1. 灭火的原理是破坏燃烧的条件，只要破坏其中____个条件，就能达到灭火的目的。 2. 常见的灭火原理有三种：一是____，二是____，三是____。 3. 油锅着火时，用锅盖盖灭的原理是____；扑灭森林火灾时，砍掉大火蔓延路线前的树木，利用的原理是____。 4. 酒精在桌面上燃烧，可采用____的方法灭火，其既能隔绝氧气，又能____。 5. 电器着火时，应先____，再采用合适的方法灭火，防止触电或火势扩大。 （四）常见灭火器的选择与使用 1. 泡沫灭火器适用于扑灭____、____等燃烧引起的失火。 2. 干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还能扑灭____、____、____等燃烧引起的失火。 3. 液态二氧化碳灭火器适用于扑灭____、_____、_____、精密仪器等处的失火，因为其灭火后不会留下痕迹。 4. 选择灭火器时，需根据____和____来确定合适的类型。 （五）易燃物与易爆物的安全知识 1. 易燃物是指容易燃烧、____或遇火就能燃烧的固体，以及一些能引起其他物质燃烧的物质。 2. 煤气泄漏时，应立即____，轻轻打开门窗通风，切忌____，防止发生爆炸。 3. 存放易燃、易爆物时，要远离火源，保持良好的____，避免阳光直射。 4. 加油站、面粉加工厂等场所要严禁烟火，因为这些场所的空气中可能混有____，遇明火易发生爆炸。 （六）化学反应中的能量变化 1. 化学变化中常伴随着能量变化，能量变化通常表现为____的变化，分为____和____两种。 2. 燃料燃烧等反应会____热量，这类反应在生活中可用于做饭、取暖等。 3. 有些化学反应需要____热量，如二氧化碳与碳在高温下的反应。 4. 人类利用化学反应产生的能量还可用于____、____、发射火箭等领域。 第二节 空气的组成与应用 （一）空气的组成 1. 空气是一种____（填“纯净物”或“混合物”），其成分按____分数计算，大约是氮气占____，氧气占____，稀有气体占____，二氧化碳占____，其他气体和杂质占____。 2. 最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的科学家是____。 3. 氮气是空气的主要成分之一，其化学性质____，在常温下很难与其他物质发生反应。 4. 稀有气体包括氦、_____、_____、氪、氙、氡等，它们都属于____（填“单原子”或“双原子”）分子。 （二）空气中氧气含量的测定 1. 实验室常用____燃烧的方法测定空气中氧气的含量，该物质燃烧时产生大量____。 2. 实验装置中，集气瓶内加入少量水的作用是____和____。 3. 待红磷熄灭并____后，才能打开弹簧夹，否则会导致测定结果____（填“偏高”或“偏低”）。 4. 实验结束后，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至刻度____处，说明氧气约占空气总体积的____。 5. 若实验测得空气中氧气含量偏低，可能的原因有____（举一例）、____（举一例）。 6. 不能用木炭代替红磷进行该实验，是因为木炭燃烧生成的____会填补消耗氧气的体积，导致实验失败。 7. 不能用镁代替红磷的原因是镁不仅能与氧气反应，还能与空气中的____、____等反应，使测定结果偏高。 （三）空气各成分的性质与用途 1. 氧气的用途主要体现在两个方面：一是____，如医疗急救、潜水等；二是____，如炼钢、气焊等。 2. 氮气化学性质稳定，可用于____（如食品包装中充氮气防腐）、制造硝酸和氮肥等。 3. 稀有气体在通电时能发出____的光，可制成多种用途的____，如霓虹灯、航标灯等。 4. 二氧化碳是植物进行____的原料，还可用于灭火、制汽水等。 5. 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充____。 （四）空气的污染与防治 1. 目前计入空气污染指数的项目暂定为____、_____、_____、臭氧、可吸入颗粒物等。 2. 煤燃烧时会产生____、____等污染物，这些气体溶于雨水会形成酸雨。 3. 汽车尾气中主要含有____、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等污染物。 4. 为改善空气质量，可采取的措施有____（举一例）、____（举一例）等。 5. “绿色出行”倡导以公共交通工具为主，能有效减少____的排放。 6. 二氧化碳虽然是空气的成分之一，但过量排放会导致____，对环境造成影响。 （五）空气分离技术与应用 1. 工业上常用____的方法分离空气制取氧气和氮气，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。 2. “气调保鲜”技术通过改变气体成分抑制储藏物细胞呼吸，进入冰箱保鲜室内的气体通常是____（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 3. 富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是____（填字母序号）。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 4. 分离空气得到的氮气可用于化工原料、____等领域，氧气可用于医疗、____等方面。 第三节 探究氧气性质 （一）氧气的物理性质 1. 通常情况下，氧气是一种____、的气体，密度比空气。 2. 氧气____溶于水，1L水中大约能溶解30mL氧气，这一性质为水中生物提供了生存条件。 3. 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为____色液体，在-218℃时变为____色雪花状固体。 4. 收集氧气时，若采用向上排空气法，是利用了氧气____的性质；若采用排水法，是利用了氧气____的性质。 （二）氧气的化学性质 1. 氧气是一种化学性质____的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有____性。 2. 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的____更高。 3. 燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，称为____，如____（举一例）。 （三）常见物质在氧气中的燃烧 1. 红磷在氧气中燃烧，产生大量____，放出热量，生成一种____固体。 2. 木炭在氧气中燃烧，发出____光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水____。 3. 硫在空气中燃烧，发出____色火焰；在氧气中燃烧，发出____色火焰，都放出热量，生成一种具有____气味的气体。 4. 细铁丝在氧气中____燃烧，____四射，放出大量的热，生成____色固体。 5. 做铁丝燃烧实验时，需在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量水，目的是____。 6. 铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中____较低，无法达到铁丝的着火点。 7. 镁在氧气中燃烧，发出____的白光，放出热量，生成____色固体。 （四）燃烧产物与反应类型 1. 物质在氧气中燃烧的产物具有唯一性，如碳燃烧生成____，硫燃烧生成____。 2. 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，称为____反应。 3. 物质与氧气发生的反应属于____反应，这类反应不一定都是化合反应，如石蜡燃烧。 4. 下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是____（填字母序号）。 A. 磷+氧气→五氧化二磷 B. 氧化钙+水→氢氧化钙 C. 石蜡+氧气→二氧化碳+水 （五）氧气的检验与鉴别 1. 检验氧气的方法：将____的木条伸入集气瓶中，若木条____，则证明该气体是氧气。 2. 鉴别氧气和二氧化碳的方法之一：分别通入澄清石灰水，能使石灰水____的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。 3. 鉴别氧气和空气的方法：将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条____的是氧气，木条燃烧情况不变的是空气。 4. 鉴别氧气、空气和二氧化碳三种气体，可采用____的方法。 第四节 依据特定需求制取氧气 （一）氧气制取的原理 1. 实验室制取氧气的方法主要有三种：一是加热____，二是加热____和二氧化锰的混合物，三是分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰作催化剂）。 2. 工业上制取大量氧气的原料是____，利用的原理是各成分的____不同。 3. 催化剂是指在化学反应里能____其他物质的化学反应速率，而本身的____和____在反应前后都没有发生变化的物质。 4. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中起____作用，若没有二氧化锰，过氧化氢分解的速率会____（填“加快”或“减慢”），但反应仍能发生。 5. 催化剂的____在化学反应前后不变，但物理性质可能会发生改变。 6. 除二氧化锰外，____也可以催化过氧化氢的分解。 （二）实验装置的选择 1. 实验室制取气体的装置分为____装置和____装置。 2. 选择发生装置的依据是____和____。 3. 加热高锰酸钾制取氧气时，应选择____（填“固固加热型”或“固液不加热型”）发生装置；用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择____（填“固固加热型”或“固液不加热型”）发生装置。 4. 加热高锰酸钾制取氧气的发生装置中，试管口应略向____倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 5. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，目的是____。 6. 选择收集装置的依据是气体的____和____。 7. 氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此可用____法和____法收集。 8. 用排水法收集氧气时，当导管口有____的气泡冒出时才开始收集，否则收集的气体不纯。 9. 用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶____，便于排尽集气瓶内的空气。 （三）实验操作步骤与注意事项 1. 加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄，其中“查”指的是____。 2. 实验结束后，应先____，再____，防止水槽中的水倒流炸裂试管。 3. 用过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止____。 4. 收集满氧气的集气瓶应____（填“正放”或“倒放”）在桌面上，因为氧气的密度比空气大。 5. 检验氧气是否收集满的方法：用向上排空气法收集时，将____的木条放在集气瓶____，若木条复燃，则证明已收集满。 6. 用排水法收集氧气时，收集满的现象是____。 7. 若用排水法收集的氧气纯度明显偏低，可能的原因是____（举一例）。 （四）创新实验与改进 1. 为实现过氧化氢分解反应的可控性，可将催化剂附着在铜丝上，通过____来控制反应的发生与停止。 2. 微型实验装置具有____、____等优点，适合进行氧气制取等实验探究。 3. “化学链燃烧”是一种新型燃烧技术，燃料不直接与空气接触，通过载氧体循环实现燃烧，该技术有利于____的捕集。 4. 在过氧化氢分解的创新实验中，使用粗铜丝承载催化剂，其优点是____（举一例）。 （五）氧气制取的应用与拓展 1. 实验室制取氧气时，应根据____、____等需求选择合适的制取方法和装置。 2. 医疗上常用____法收集氧气，因为该方法收集的氧气更纯净。 3. 工业制取氧气的过程中，先蒸发出来的是____（填“氮气”或“氧气”），因为其沸点更低。 4. 催化剂在工业生产中应用广泛，如在汽车排气管上的“催化转换器”中，催化剂可将一氧化碳与一氧化氮转化为____和____。 第二章 揭示燃烧奥秘 知识清单答案 第一节 初步认识燃烧 （一）燃烧的概念与特征 1. 氧气；发光；放热；氧化 2. 发光；放热；能量 3. 发光；放热 4. 蜡烛燃烧（合理即可）；氧化 （二）燃烧的条件 1. 可燃物；氧气；着火点 2. 木材；煤（合理即可）；着火点 3. 氧气；温度达到着火点 4. 着火点 （三）灭火的原理与方法 1. 一 2. 消除可燃物；隔绝氧气（或空气）；降温到着火点以下 3. 隔绝氧气；消除可燃物 4. 湿抹布扑盖；降温到着火点以下 5. 切断电源 （四）常见灭火器的选择与使用 1. 木材；棉布 2. 电器；油；气 3. 图书；档案；贵重设备 4. 燃烧物的性质；失火场所 （五）易燃物与易爆物的安全知识 1. 自燃 2. 关闭阀门；产生火花 3. 通风 4. 可燃性气体或粉尘 （六）化学反应中的能量变化 1. 热量；放热；吸热 2. 放出 3. 吸收 4. 发电；冶炼金属（合理即可） 第二节 空气的组成与应用 （一）空气的组成 1. 混合物；体积；78%；21%；0.94%；0.03%；0.03% 2. 拉瓦锡 3. 不活泼 4. 氖；氩；单原子 （二）空气中氧气含量的测定 1. 红磷；白烟 2. 吸收热量；防止熔融物溅落炸裂瓶底 3. 冷却至室温；偏低 4. 1；1/5（或21%） 5. 红磷的量不足；装置漏气（合理即可） 6. 二氧化碳 7. 氮气；二氧化碳 （三）空气各成分的性质与用途 1. 供给呼吸；支持燃烧 2. 作保护气 3. 不同颜色；电光源 4. 光合作用 5. 探空气球 （四）空气的污染与防治 1. 二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮 2. 二氧化硫；二氧化氮 3. 一氧化碳 4. 减少化石燃料的使用；植树造林（合理即可） 5. 空气污染物 6. 温室效应 （五）空气分离技术与应用 1. 分离液态空气；物理 2. 富氮空气 3. A 4. 食品防腐；炼钢（合理即可） 第三节 探究氧气性质 （一）氧气的物理性质 1. 无色；无味；略大 2. 不易 3. 淡蓝；淡蓝 4. 密度比空气大；不易溶于水 （二）氧气的化学性质 1. 比较活泼；氧化 2. 浓度 3. 缓慢氧化；铁生锈（合理即可） （三）常见物质在氧气中的燃烧 1. 白烟；白色 2. 白；变浑浊 3. 淡蓝；明亮的蓝紫；刺激性 4. 剧烈；火星；黑 5. 防止熔融物溅落炸裂瓶底 6. 氧气浓度 7. 耀眼；白 （四）燃烧产物与反应类型 1. 二氧化碳；二氧化硫 2. 化合 3. 氧化 4. A （五）氧气的检验与鉴别 1. 带火星；复燃 2. 变浑浊 3. 燃烧更剧烈 4. 燃着的木条 第四节 依据特定需求制取氧气 （一）氧气制取的原理 1. 高锰酸钾；氯酸钾 2. 空气；沸点 3. 改变；质量；化学性质 4. 催化；减慢 5. 化学性质 6. 氯化铁 （二）实验装置的选择 1. 发生；收集 2. 反应物的状态；反应条件 3. 固固加热型；固液不加热型 4. 下 5. 防止高锰酸钾粉末进入导管 6. 密度；溶解性 7. 向上排空气；排水 8. 连续均匀 9. 底部 （三）实验操作步骤与注意事项 1. 检查装置的气密性 2. 把导管移出水面；熄灭酒精灯 3. 气体从长颈漏斗逸出 4. 正放 5. 带火星；瓶口 6. 集气瓶口有大量气泡冒出 7. 收集前集气瓶中未注满水（或导管口一有气泡冒出就开始收集，合理即可） （四）创新实验与改进 1. 上下移动铜丝 2. 操作简便；节约药品（合理即可） 3. 二氧化碳 4. 便于回收催化剂（合理即可） （五）氧气制取的应用与拓展 1. 反应速率；气体纯度（合理即可） 2. 排水 3. 氮气 4. 氮气；二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $