北京市日坛中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京日坛中学2025-2026学年高一上学期期中考试 考试科目 化学 命题人：高一化学备课组 时间：90分钟 (可能用到相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56) 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 A.铁矿石炼铁 B.活字印刷 C.煤制药物 D.氯气制消毒液 2.下列物质属于电解质的是 A.C02 B.盐酸 C.Cu D.CaCO3 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(OHD3胶体 B.KCI溶液 C.H2SO4溶液 D.蔗糖溶液 4.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A.KNO3=K*+NO3 B.Ba(OH2=Ba2+20H C.CaCl2 =Ca2+Cl2 D.H2S04=2H+S042 5.下列说法不正确的是 A.1mol02的质量为32g B.1mol2中含有的质子数约为2×6.02X1023个 C.1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×103个 D.250mL2mol·L1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2(标准状况) 6.下列物质常用作还原剂的是 A.碘化钾 B.硝酸 C.氯气 D.高锰酸钾 7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A.氯化钡与稀硫酸反应 B.氢氧化铝治疗胃酸过多 C.金属铁放入硫酸铜溶液中 D.燃料的燃烧 8.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A.Na、C、HCO5、So好 B.Mg24、Cu2+、Nr、So C.K*、Na、NO、Cloi D.Nat、Ba2+、T、SO 第1页，共8页 q、M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A Fe HCI e B Cu AgNO H2 02 D Fe2O3 co 10. 下列对图示的解释不正确的是 A B D 实验室制备氯气 NaCl的形成 NaCl溶于水 氯气的净化 bdQ 浓盐酸 a (C 净化装置 实验室用上面制气 实验室利用上面装置制 NaCl=Na'+CI- 装置制备氯气 备干燥纯净的氯气 2Na+Ck 2NaCI n. 下列实验的对应操作中，合理的是 饱和 碳酸钠 ReCl, 溶液 Cl:> 碳酸氢钠 NaOH 题溶液 浪酸 NaOH8没 澄清石灰水 蒸馏水 A.制备氢氧化铁胶 C.证明碳酸钠热稳定性 B,实验室收集氯气 D. 稀释浓硫酸 体 强于碳酸氢钠 2. 列变化需加入氧化剂才能完成的是 A.MnOa→MmO2 B.HCO5→CO2 C.Br→Br2 D.S2-→HS 第2页，共8页 13.人体内的铁元素主要来源于食物。已有的实验结果显示，源自食物的铁元素主要在小肠被吸收，并且 人体只吸收下2。维生素C能将Fe转变为爬，服用维生素C有利于铁元素的吸收。下列分析不正确的是 A.维生素C有还原性 B.Fe转变为F2,维生素C发生还原反应 C.食用富含维生素C的水果有利于铁元素的吸收 D.补铁保健品中的铁元素应该呈+2价 14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO3=2HNO3十4N2个+9H20,在反应中，未发生氧 化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 A.2:3 B.25 C.52 D.14 15.取一块金属钠放在坩埚里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化成小球，然后燃烧：②在空气 中燃烧，产生紫色火焰：③燃烧后生成白色固体：④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成谈黄色固体。 其中描述正确的是 A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤ 16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI C.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C2 D.向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H 17.下列解释事实的方程式，不正确的是() A.稀疏酸除铁锈：Fe2O3十6H广一2Fe++3H20 B.氯气用于自来水消毒：C2十H20一2H*+CI+CI0 C.石灰乳吸收泄漏的液氯：2C2+2Ca(O2一CaC2+Ca(ClO)h+2H2O D.向Ba(OHD2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性： Ba2++20+SO+2H=BaSO4H20 18.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO+3NaCl 5H2O 关于该反应说法正确的是 A.F(OD2中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B.反应中NaClo是氧化剂，NaCl是氧化产物 C.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 D.生成1mol Naz2Pe04,有6mol电子转移 19.广可以作为水溶液中$02歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程。 下列说法不正确的是 S02 H、 S0 H,0、2 S0 反应j 反应ⅱ A.反应i、ⅱ均为氧化还原反应 B.反应i、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的S02的物质的量之比为12 C.总反应的离子方程武为：3S02+2H,0上S1+2S0,2+4 D.反应制得1molH2S04,.至少投入2molI 20.可用SnC2一KMnO,滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe203)中铁的含量，主要原理是 利用SCl2将Fe3+转化为Fe2+,再用KMnO4标准溶液滴定，为探究KMmO4溶液滴定时，CI在不同cH 下对Fe24测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3 mol-LNaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2mL0.3 mol-LNaCl溶液+0.5mL0.3molL疏酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2mL0.3 mol-L-NaCl溶液+0.5mL6 mol-L疏酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A.SnCh为还原剂 B.试剂X为蒸馏水 C.上述实验说明中性或cH力较低时，C厂不会干扰Fe2含量的测定 D.c力较高时，SnC2一KMnO4滴定法测定的铁含量偏低 2某无色溶液中可能含有K*、Ag、Ba2+、Cu2*、CI、Or、CO3、S0?中的几种，对其进行如下 实验操作： U)取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将（②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 列对该溶液的说法正确的是 A.可能含有K*、C B.一定含有K*、CO好、SO C.一定不含Ag、K D.可能含有Cu2、So 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空愿 22.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该绿锈”俗称“铜绿”，又 称“孔雀石”（碱式碳酸铜，化学式为Cu(OHD2·CuCO)。某同学利用下述系列反应实现了铜的转化。 铜_0铜绿_。，甲®Cu(oHD20乙0→Cu (1)写出反应②的离子方程式 (2)写出反应⑤的化学方程式 (3)①⑤反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 23.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 +1 钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)某汽车安全气蕤内含NaNg、FezO3和NaHCO3等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,从而为气 囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,化学方程式是 ⅱ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式 为一。 24.化学与生产、生活及古代文明和现代科技紧密相连，请回答以下问题： （1)中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为 TiCL4十2Mg温2MgC2+Ti。该反应中，作为还原剂的物质是，（填化学式，下同）还原产 物是 (2)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石 灰，生石灰可以用作干燥剂的原因（用化学方程式表示） (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的燥炸时的反 应为：S+2KNO2+3C=KS+N2+3C02 该反应中氧化剂是 (填化学式)：每生成3个C02分子转移的电子数为 个 (4)写出实验室制备氯气的化学方程式，并标出双线桥： (5)84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因 (6)利用NaCIo与Fe(NO3为溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4),补全离子方程式。 Fe3++_ClO+-5Fe++_H2O 25.某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OHDh溶液中逐滴滴加0.1moL稀H2S0,不断搅拌并测定溶液导电 能力的变化（装置如下图1所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 Da(OHD液 电源 图1 图2 时间 (1)结合湘应的化学用语说明Ba(OHD2溶液可以导电的原因 (2)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 (3)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡一。 (4)下列说法正确的是 (填“序号”) a,AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 b.B处溶液的导电能力约为0，说明浴液中几乎没有自由移动的离子 c.a时刻Ba(OD2溶液与稀H2SO4恰好中和 d,BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH2电离出的离子导电 (5)用图1装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度的变化，将分液漏斗中试剂还滴加入烧杯中直至 过量，下列四组实验灯光变化与图1相同的是 写出该反应的离子方程式 A B C D 分液漏斗中试剂 CuSO4溶液 疏酸 盐酸 蔗糖溶液 烧杯中试剂 Ba(O2溶液Na2CO,浴液NaOH溶液蒸馏水 26.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反 应后所生成的混合物成分。 盐魔 日 王e3 CaC0固体饱和 Na:O2 溶液a NaHC0溶液 A D B (1)B中不能选用饱和Na2C03溶液，用化学方程式解释原因： (2)C中发生反应的化学方程式有 0 (3)D中溶液a为一，该试剂的作用是 (4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实 验是 (5)反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入C02,经检测固体混合物为Na2C03 和NaHCO3。取agNa2CO3和NaHC03混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。 则混合物中NaHCO3质量分数为（用含a、b的代数式表示）。 27.化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氣水中主要粒子的浓度：cH≈c(C≈c0HCIO)≈0.030molL c(C2)≈0.062mol·L ②pH=-gc,pH越小，相应的cCH越大，溶液酸性越强 ③Fe3+遇到KSCN显红色 【.常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为 Ⅲ.研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 一沈剂 2mlL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色： (pH=1.5) 10min后不再产生气泡 目围丝 2ml盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色； (过量) (pH=1.5) 一段时间后，不再产生气泡（此时溶液pH≈3) (1)氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为。 (2)进行实验进，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有 关。 取样时间 2min 10 min 240 min 取实验i溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验iⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验i所得溶液中一定含有Fe3+,上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂， 证据是一。 (3)进行实验iV,证明实验i中Cl0、HCl0不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验iw:①取2 mL mol·LNacI0溶液，加入与实验i相同的铁丝， 放置10min,无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_（填试剂）调节溶液pH=1.5,放置10mim, 溶液呈现极浅的粉红色。240min后，溶液呈浅红色。 (4)实验小组对于实验i中C2作氧化剂时生成Fe3*的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成FeCL2,FeC2被氯水氧化为FeCl3。 假设2：在水的作用下，铁与C2反应生成FeC3。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 28.某同学欲探究H02的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 (2)探究H202的氧化性可以选取的物质是： A.淀粉KI溶液B.FeSO4溶液 C.Cl2 D.HNO3溶液 选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H202有氧化性，反应的离子方程式为 (3)继续探究： 资料：Na202+2H20=2NaOH+H202、2H202-2H20+02t ①制备H202:将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。 ②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMmO4溶液。 】、B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 反应的离子方程式为 T.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MO2,对其产生的 原因提出猜想： 清想1.MmO4,有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mm2*有 性，能与H202反应产生Mn02 猜想3. ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 /溶液y 生成棕褐色固体，产生大量气泡 道 b 有少量气泡 进 试剂 H2O2溶液 有少量气泡 试是ⅱ和i的对照实验。 ①X是 ②a是 、b是 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MmO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 一选择：（42分) 1 2 3 4 5 6 7 B D A C B A c 8 9 10 11 12 13 14 8 D C D C B A 15 16 17 18 19 20 21 D C B C D D B 二、填空题：(58分) 22.(1)Cu2OHD2C03+4Ht=2Cu2+C02t+3H20 △或高温 (2)H2+Cu0 Cu+H2O (3) ①6 ②⑧ 23(1)失去 (2)煤油或石蜡油 (3)i.6Na Fe2Os=3Na20 2Fe ii. 2Na0._△Na,0s+C02↑+0 24.（1)MgTi (2)Ca+H0=Ca(0m2(3)S、MN0 12 失2E (4)MnO2F4HCIMnCk+Ckt+2H20 得2e (5)C10+1+如-℃12↑+0 (6)125a2++3C10°+100E=2e02+8c1t50 25. (1)Ba(0m)zBa"+20H,溶液中有大量自由移动的离子 (2)Ba^+20H+2H+S0M=BaS04↓+2H0 (3)先变暗后变亮 (4)bc(2分，少选得1分；多选或错选不得分) (5)①A②Cr2+S0+Ba2++2.Cu=BaS04+Cu(OD2 26. (1)NazCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)2Na202+2H20=4Na0H+02t、2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (3)NaOH溶液：除去O2中的CO2 (4)用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃 846 (5)31a 27. Ⅱ.2Re+3Cl2A2FeCl 瓜. (1)Ck+H20±HCl+HCI0 (2)实验ⅱ中溶液长时间放置，溶液中的cFe依然很小 (或实验ⅱ的溶液放置240min后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色) (3)①0.030 ②H2SO4 (4)将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加K$CN溶液，观察到溶 液呈现红色 28.(1)州202中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低 (2) ①或者② 淀粉KⅪ溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 2Ht+H202+2I=2+2H20或者2Fe24+H202t2Ht=2Fe+2H20 (3)I 5H202+6H+Mn0,=2Mn2+502个+8H20 II还原 ① MnSO4溶液 ②H2O2和NaOH溶液 H202和H2S04溶液