精品解析：湖北省十堰市云学名校联盟联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年高三年级10月考试 化学试卷 考试时间：2025年10月17日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ni59 Zn65 La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机材料主要指含碳化合物（如塑料、橡胶等），而碳钢的主要成分是铁和碳，属于合金，不属于有机材料，故A错误； B．无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，碳钢以金属铁为基体，不属于此类，故B错误； C．金属材料包括纯金属及其合金，碳钢是铁与碳的合金，属于金属材料，故C正确； D．复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成（如玻璃钢），碳钢是单一合金材料，故D错误； 故答案选C。 2. 化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是 A. 明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应 B. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 C. 18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是 D. 20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型 【答案】A 【解析】 【详解】A．炉甘石（）煅烧分解为和，碳还原生成和，该反应属于置换反应，且《天工开物》记载确为最早火法炼锌技术，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子使光线散射所致，而非粒子自身发光，B错误； C．舍勒虽用软锰矿与浓盐酸制得，但未确认其为氯气，戴维后续证实并命名为氯气，C错误； D．杂化轨道理论由鲍林提出，洪特提出的是洪特规则，D错误； 故A选项正确。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 未注重口腔健康产生龋齿的原因： B. 厨卫管道疏通剂(含烧碱和铝)的工作原理： C. 舞台幕布用浓氯化铵溶液浸泡防火的原理： D. 某市售麦片含微量铁粉可用于补铁的原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生龋齿的原因是羟基磷酸钙与酸反应，化学方程式为 ，而题干给出的方程式是氟离子防龋齿的原理，化学用语与描述的原理不符，A错误； B．铝与烧碱和水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平及产物形式正确，B正确； C．氯化铵受热分解为和气体，该反应为吸热反应，能降低温度，且生成的气体能隔绝空气，从而起到防火作用，化学用语表示正确，C正确； D．与反应生成和，符合铁在稀酸中的反应规律，且补铁原理正确（可被人体吸收），D正确； 故A选项错误。 4. 实验安全重如山。下列有关操作错误的是 A. 实验时轻微烫伤需立即用洁净冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 钠的燃烧实验时应正确佩戴护目镜 C. 苯酚沾到皮肤上后应立即用大量的热水冲洗 D. 实验时有少量浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 【答案】C 【解析】 【详解】A．冷水冲洗可降温，减少烫伤损伤，后续涂药膏符合处理规范，故A正确； B．钠燃烧较剧烈，会产生强光和高温熔融物，护目镜可防止眼部受伤，符合实验安全要求，故B正确； C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精或大量冷水冲洗，若用热水冲洗，会使苯酚溶解更快，更易渗入皮肤造成伤害，故C错误； D．湿抹布上的水可以稀释浓硫酸，起到降温和稀释的作用，避免腐蚀桌面，后续冲洗抹布防止残留酸液，故D正确； 故答案选C。 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 16 g的氧气和臭氧混合气体中氧原子个数介于2 NA与3 NA之间 B. 标况下，22.4 L甲烷与足量的氯气反应可得气态有机产物数目为NA C. 的稀硫酸溶液中数目为0.2 NA D. 11 g的与混合固体中所含阴离子数目为0.1 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧的混合物中，氧原子总质量为16g，其物质的量为1 mol，对应氧原子数为，而非介于与之间，A错误； B．标况下，22.4 L甲烷的物质的量为1 mol，与反应生成的有机产物中仅在标况下为气体，其他均为液态，根据碳原子守恒，气态有机产物数目小于，B错误； C．pH=1的硫酸溶液中H⁺浓度为0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H⁺数目，C错误； D．1 mol和1 mol阴离子的物质的量均为1 mol，和的摩尔质量均为110 g/mol，11 g混合物的总物质的量为0.1 mol，其中含0.1 mol阴离子，故阴离子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下（存在）会生成和，与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、在酸性条件下不发生反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，能氧化，不能大量共存，C错误； D．存在时，与发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误； 故B选项正确。 7. 单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是 甲乙丙丁戊 A. 戊的水溶液一定呈中性或碱性 B. 若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气 C. 若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2mol D. 若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系，甲可以是碳、氮气、硫、钠等。 【详解】A．若甲是硫，则丁是硫酸，戊可以是硫酸氢钠溶液，显酸性，A错误； B．若丁是H2CO3，丙应为CO2。但CO2在高温下会与活泼金属（如Na、Mg）反应，无法作为保护气，B错误； C．未明确是否处于标准状况，根据气体体积无法确定其物质的量，无法计算，C错误； D．若丙为红棕色气体NO2，甲为N2，乙为NO。N2与O2生成NO的过程将游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，D正确； 故选D。 8. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 C. 该离子中Co的化合价为+3 D. 该离子中σ键与π键数目之比为17：1 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，则X是C；W的单质常用于燃料电池中，在离子结构中形成一个共价键，说明在第ⅠA族或第ⅦA族，原子序数W小于X（C），则W是H；Z的s能级与p能级所含电子数目相同，且由题图可知Z形成2个共价键，则其原子核外电子排布式为，则Z为O；Y的原子序数介于C和O之间，则Y是N。 【详解】A．第一电离能：Y为N，Z为O，X为C。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道半满稳定，故第一电离能N>O>C，即Y>Z>X，A正确； B．Z为O，简单氢化物为H2O，其晶体为冰。冰中水分子通过氢键结合，氢键具有方向性和饱和性，形成四面体结构，分子间空隙较大，不具有分子密堆积特征（分子密堆积为范德华力作用下的紧密堆积，如干冰），B错误； C．该离子带一个单位正电荷，配体YW3为NH3（电中性），另一个配体含C=O双键及多个O，整体带两个单位负电荷（如羧酸根类）。设Co化合价为n，则n+(-2)=+1，解得n=+3，C正确； D．π键仅存在于C=O双键中（1个），σ键包括：2个NH3的6个N-H键、2个Co-N配位键、4个Co-O配位键、1个C=O中的σ键、2个C-O单键、2个O-H键，共6+2+4+1+2+2=17个σ键，故σ键与π键数目之比为17:1，D正确； 故答案选择B项。 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A. 步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等 B. 步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌 C. 步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出 D. 步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：灼烧 目的：将海带中的有机物质燃烧除去，使其中的碘元素转化为更易提取的无机形式，同时使海带变为海带灰，便于后续浸泡。 步骤②：浸泡 目的：使海带灰中的含碘物质溶解到水中，形成海带灰悬浊液。 步骤③：过滤 目的：分离出海带灰悬浊液中的不溶性杂质，得到含I-的溶液。 步骤④：氧化 原理：通常加入氧化剂（如Cl2或H2O2），将I-氧化为I2。 步骤⑤：萃取 原理：利用I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶的性质，将I2从水溶液中转移到CCl4中。萃取后有机层（I2的CCl4溶液）在下层，分液时要先从下口放出下层有机液体，再从上口倒出上层水层。 步骤⑥：蒸馏 目的：由于I2和CCl4互溶，但沸点不同，通过蒸馏可将沸点较低的CCl4蒸发出来，冷凝后回收，而沸点较高的I2则留在蒸馏烧瓶中，从而实现二者的分离，得到单质I2。 【详解】A．步骤①为灼烧海带，灼烧固体应使用坩埚而非蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，故涉及的硅酸盐仪器中“蒸发皿”错误，A错误； B．步骤③为过滤操作，过滤时用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不能搅拌，B错误； C．步骤⑤萃取使用四氯化碳（CCl4），CCl4密度大于水，有机层在下层，分液时下层液体需从下口放出，C错误； D．步骤⑥中I2与CCl4互溶但沸点不同，CCl4沸点较低，可通过蒸馏分离，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A. 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C. 油画作品白色颜料(含)部分在空气中易发黑(PbS)，用双氧水擦拭可恢复成白色() 双氧水作氧化剂 D. Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝 白色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．橙子汁是混合物，不属于电解质，A错误； B．水解生成碳酸氢根离子，只能证明醋酸的酸性强于碳酸氢根离子，B错误； C．双氧水把PbS氧化为（S元素化合价升高），双氧水作氧化剂，C正确； D．反应后溶液有较浓的硫酸，应将反应后溶液倒入水中，防止液体飞溅，D错误； 故答案选C。 11. 合成氨工业中常用亚铜氨溶液吸收原料气中的CO以防止催化剂中毒，原理如下： ，下列有关说法错误的是 A. Cu属于ds区元素 B. 加压或升温可促进平衡正向移动，提高CO的吸收效率 C. 1mol中含14molσ键 D. 中键角比中的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜位于元素周期表第4周期第IB族，价层电子排布式为，属于ds区元素，故A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，加压会使平衡朝气体体积减小的方向移动，因此平衡正向移动，可增大CO的吸收效率；但，升温会使平衡朝吸热方向移动，因此平衡逆向移动，降低CO吸收效率，故B错误； C．每个NH3含3个N-Hσ键，3个NH3共含9个；CO中含1个σ键；4个配位键（与3个NH3、1个CO各形成一个）均为σ键，总计9+1+4=14个σ键，因此1 mol 中含14 mol σ键，故C正确； D．NH3作为配体时，孤对电子参与配位，排斥力减小，键角增大，故D正确； 故答案选B。 12. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可由乙烯和丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 该合成路线中的5种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯和氧气生成有机物B的反应属于加成反应 C. 丙烯酸乙酯分子中含有一个手性碳原子 D. 乙烯和丙烯分子所有原子都一定共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比乙烯、丙烯、丙烯酸乙酯的结构简式可知，A为乙醇、B为丙烯酸，合成路线中的5种有机物为乙烯（含碳碳双键）、丙烯（含碳碳双键）、A（乙醇，含羟基）、B（丙烯酸，含碳碳双键和羧基）、丙烯酸乙酯（含碳碳双键和酯基），酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键、羟基，5种物质均能使其褪色，A正确； B．丙烯（）与生成B（丙烯酸，），反应中丙烯失去并引入，属于氧化反应，非加成反应，B错误； C．手性碳原子需连接4个不同原子或原子团，丙烯酸乙酯（）中所有碳原子均不满足此条件，C错误； D．乙烯分子所有原子共平面，但丙烯含甲基（四面体结构），所有原子不可能共平面，D错误； 故A选项正确。 13. t-Bu-P4(磷腈配体P4-叔丁基)是一种有机超强碱，具有极强的去质子化(结合质子)能力，可高效催化氟代芳香烃的协同亲核取代反应，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构与(白磷)结构相似，其键角为 B. t-Bu-P4组成元素的电负性： C. t-Bu-P4分子中磷原子均为杂化 D. t-Bu-P4分子中去质子化能力最强的是①号氮原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，键角为60°，若N4结构与之相似，键角也应为60°，而非109°28′，A错误； B．电负性的变化规律是同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。电负性：N（3.04）＞C（2.55）＞H（2.20）＞P（2.19），题中N＞P＞H＞C顺序错误，B错误； C．磷原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，t-Bu-P4中磷原子形成P-N键（含双键），价层电子对数为4，应为sp3杂化，C错误； D．去质子化能力取决于氮原子电子云密度，①号氮原子连接的基团可能具有更强给电子效应，电子云密度最高，结合质子能力最强，D正确； 故答案选D。 14. 西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长”在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌—空气电池。该纸电池结构如图所示，有关说法错误的是 A. 负载有锌粉的纸张作电池的负极 B. 电池工作时，每消耗锌，则有向正极迁移 C. 正极发生的反应： D. 已知氧气约占空气体积的，常温常压下，电路中转移电子时，理论上消耗空气的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管以及空气组成的原电池中，锌粉作为活泼金属，在电池中失去电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．锌的物质的量为，反应中失去电子，原电池中阴离子（）向负极迁移，而非正极，B错误； C．碱性条件下，正极氧气得电子与水反应生成，电极反应式为，C正确； D．转移电子消耗，转移电子消耗，常温常压下气体摩尔体积为，体积约为，空气体积约为，D正确； 故答案为：B。 15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。 已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 溶液中： C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化) D. 和组成的混合溶液时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】结合图像可知，磷酸进行分步电离，，、，、，，转化为分布系数曲线图如下： ； 【详解】A．该反应的平衡常数为：，，A错误； B．溶液中质子守恒为，因水解常数为：，溶液显碱性，，则，B错误； C．沉淀完全时，，根据，得到，所需总量为沉淀消耗（）与溶液剩余（）之和，即，C正确； D．和组成的混合溶液时，由图可知溶液中：；或进行定量计算：时，由，则；由，则；，可以推出：，说明，故溶液中：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 铟(In)是一种稀有金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用含铟的粗铅矿(主要含有PbO、、、、等)提取金属铟的工艺如下： 已知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ②萃取时发生反应：(有机相)(有机相) 回答下列问题： （1）基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]_______。 （2）滤渣I中含有的主要物质除Cu外，还含有_______、_______(填化学式)。 （3）酸浸时发生反应的化学方程式为_______。 （4）已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率()为_______，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取_______次。 （5）电解精炼铟时阳极材料应选用_______，随着电解的不断进行，电解液中会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. SiO2 ②. PbSO4 （3） （4） ①. 80% ②. 3 （5） ①. 粗铟 ②. 减小 【解析】 【分析】含铟粗铅矿(主要有PbO、、、、)，加入稀硫酸“酸浸”后，PbO、、、、转化成、、、、Cu和AsH3；Cu、难溶于水，不参加反应，则滤渣I：Cu、和；加入铁粉将Cu2+还原为Cu、将Fe3+还原为Fe2+，防止加入萃取剂时Fe3+进入有机相；加入萃取剂萃取In3+，加盐酸进行反萃取，将In3+转移到水相中，分液后加Zn置换铟，过滤得粗铟。 【小问1详解】 铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族，为29号元素，故其电子排布式为[Ar] 3d104s1； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分除Cu外还有和； 【小问3详解】 As是第VA族元素，其最低负化合价为-3价，则中Cu为+1价；根据流程图和小问（2）中信息可知，在“酸浸”过程中发生氧化还原反应生成Cu和AsH3，则酸浸时发生反应化学方程式为：； 【小问4详解】 已知分配系数（）为4，说明在平衡时，有机相中的InR3的浓度是水相中的的4倍，设初始水相中的浓度为C，因为是等体积萃取，萃取后水相中的浓度为，有机相中InR3的浓度为，萃取率为×100%=×100%=80%；单次萃取的萃取率为80%，残留率为20%，初始浓度为C，经过n次萃取后水相中的浓度为：，萃取率达到99%以上，即剩余在水相中的不超过1%，0.01，解不等式得：100，因此，至少需要3次萃取，故答案为：80%；3； 【小问5详解】 电解精炼铟时，类似于电解精炼铜原理（阳极为粗铜，阴极为精铜），阳极材料应选用粗铟，因为阳极发生氧化反应，粗铟中的杂质金属也会被氧化溶解。随着电解进行，粗铟中比In活泼的金属先失去电子，之后在阴极被还原析出，根据阳极失电子的数目等于阴极得电子的数目知，电解液中c()会减小。 17. 一种治疗胃肠道疾病药物中间体H，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）H中含氧官能团的名称为_______、_______。 （3）B的分子式为，A→B的反应方程式为_______。 （4）C→D的反应中和作用是_______，D→E的反应类型为_______。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)。 ① ② ③ 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 醚键 （3） （4） ①. 作氧化剂，将C中的碳碳双键氧化为醛基 ②. 还原反应 （5）或或 （6）③>②>① 【解析】 【分析】由题目可知，A（）的化学式为，A与反应生成物质B()，B与生成C（）。结合物质A与C可知，在这两步反应中，物质C（）引入了两个原子团，结合反应物可知，其中引入酰胺基，引入碳碳双键，故物质B的结构式为：。物质C()生成物质D()是将碳碳双键变为醛基，发生氧化反应。物质D()生成物质E()是将醛基变为羟基，发生还原反应。物质E()生成物质F()是两个羟基脱水生成醚键。物质F()生成物质G()是引入氯原子。物质G()生成物质H()得到产品。 【小问1详解】 由结构式的定义可知物质A的化学式为：； 【小问2详解】 物质H()的两个含氧官能团分别是酯基和醚键； 【小问3详解】 由分析可知的反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，C()生成物质D()是将碳碳双键变为醛基，是将碳碳双键氧化为醛基，故和作用是氧化剂，将物质C中的碳碳双键氧化为醛基； 【小问5详解】 F的不饱和度为7，一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上一取代物只有一种，则其结构高度对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，苯环上占了1种氢原子，说明其还含有两个对称的醛基，这样还剩一个不饱和度，结合原子个数可知，还应还有一个硝基，可以考虑两个醛基和一个硝基，剩余原子可构成，故其结构可以为：或。若其结构中含有两个对称的甲酸酯基，可以是； 【小问6详解】 在有机物中，是推电子基团，使得氮原子上的电子云密度增加，是吸电子基团，使得氮原子上的电子云密度减小，故三种物质的碱性：③>②>①。 18. 铁是用量最大、用途最广的金属，其化合物在生产生活中应用广泛。 已知：①稀溶液中的水合离子几乎无色； ②(黄色)； ③水溶液中不考虑的存在。 I.某实验小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。 实验操作及现象：向0.56g铁粉中迅速加入10mL10mol/L盐酸，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，观察到C中有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色。待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，C中溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）上述实验中，装置A的作用是产生_______，将装置中的_______排净。 （3）打开活塞a，试管C中无色溶液先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）经检验，试管C中产生的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为_______。 II.某实验小组探究铁盐溶液的有关性质。 已知：。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验①：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的溶液()，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验②：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液()，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 （5）配制溶液的方法是将晶体溶于_______，再加水稀释至所需浓度。 （6）经讨论认为实验①不能证明能与银反应，其原因为_______(用离子方程式表示)。 （7）推测实验②比实验①银镜溶解快的可能原因：_______。 【答案】（1）D （2） ①. CO2 ②. 空气或氧气 （3） （4）取少量反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5）较浓的盐酸中 （6） （7）Ag+结合Cl-生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 【解析】 【分析】打开活塞a，将分液漏斗中稀硫酸滴入圆底烧瓶A中，稀硫酸与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，生成二氧化碳的将装置内的空气排尽，再打开活塞b，将分液漏斗中的硫酸滴入三颈烧瓶中，与亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫，将二氧化硫通入C中，与亚铁盐反应，探究二氧化硫与亚铁盐溶液的反应，最后用D中的溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 A．二氧化硫是一种有刺激性的有毒气体，制取时需要佩戴护目镜，A与本实验有关； B．二氧化硫是一种有刺激性的有毒气体，制取时需保持空气对流，避免引起中毒，B与本实验有关； C．实验结束以后都需要洗手，C与本实验有关； D．该实验未使用锐器，与本实验无关，D与本实验无关； 故选D。 【小问2详解】 上述实验中，装置A的作用是产生二氧化碳。将装置中的空气（或氧气），避免空气或氧气干扰实验。 【小问3详解】 向铁粉中迅速加入盐酸，塞紧试管C上的胶塞，铁粉与盐酸反应生成，立即打开活塞a，生成的CO2将装置内的空气赶入C中，亚铁离子被氧化为铁离子，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，将生成二氧化硫的通入C中；由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，即为被氧化为，与氯离子结合发生 反应，溶液为黄色，再发生反应，溶液逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 将生成二氧化硫的通入C中，经检验，实验中的淡黄色沉淀为硫单质，甲同学猜想可能二氧化硫是自身发生歧化反应，即歧化生成S和硫酸根；乙同学取实验反应后C内溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，排除了有硫酸根离子存在，即排除了自身发生歧化反应的这种可能性。 【小问5详解】 是强酸弱碱盐，其溶液会水解：，为了抑制铁离子水解，将溶于较浓的盐酸中。 【小问6详解】 实验①中加入的是硝酸铁溶液，硝酸根中酸性环境下具有强氧化性，可以和银反应：，所以不能证明与银反应。 【小问7详解】 氯化铁可以和单质银反应：，银离子与氯离子可以反应生成氯化银沉淀，导致此平衡正向移动，加快了银镜的溶解。 19. 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的意义。 I.乙醇与水蒸气催化重整制氢发生如下反应。 反应①： 反应②： kJ/mol 反应③： kJ/mol 回答下列问题： （1）反应①的_______kJ/mol，反应③_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）反应②速率：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，则升高温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）对乙醇与水蒸气重整制氢反应③进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应。 ⅰ. ⅱ. ⅲ._______ ⅳ. （4）已知一氧化碳高温下会发生歧化反应。在Cu-Pd合金表面上进行乙醇与水蒸气重整反应，催化剂长时间使用会失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。据此分析催化剂失活的可能原因是_______。 II.HCHO电催化制氢。 （5）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa(如图所示)，则阳极电极反应式为_______。 III.镧镍合金储氢。 （6）一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的化学式为_______，该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含a、b、c、NA的表达式表示)。 【答案】（1） ①. ＋255.7 ②. 高温 （2）减小 （3） （4）催化剂表面有积碳沉积 （5） （6） ①. LaNi5H6 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①＝反应③反应②，则(kJ/mol)(-41.2 kJ/mol)kJ·mol-1；kJ·mol-1，该反应气体分子数增大，即，根据时反应可自发进行知，该反应高温自发进行。 【小问2详解】 达到平衡时，，，升高温度反应②逆向移动，K减小，减小。 【小问3详解】 反应的总反应式是，将基元反应ⅰ、ⅱ、ⅳ叠加得叠加式，然后将总反应式减去叠加式可得到基元反应ⅲ：。 【小问4详解】 CO发生歧化反应会产生碳单质，在催化剂表面产生积碳。第二份失活的催化剂先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，使得第二份催化剂活性恢复，说明催化剂失活的另外可能的原因是催化剂表面有积碳沉积，而在空气中煅烧可以将积碳除去使得催化剂活性恢复。 【小问5详解】 由图知，a电极处水得到电子生成氢气，阴极反应式为，a电极为阴极；b电极处甲醛被氧化为(碳元素化合价：0→+2)，则b电极为阳极；已知相同电量下，该电解技术氢气的理论产量是传统电解水的2倍，则阳极的电极反应式推理为甲醛失去2mol电子形成甲酸根离子和1mol氢气，根据电荷守恒和原子守恒，阳极的电极反应式为：。 【小问6详解】 晶胞中La在8个顶点，一个晶胞中共有个；Ni在面上有8个，体心1个，共个；在棱心有8个，面心有2个，共有个，即粒子个数最简比为，故该晶胞的化学式为。，则晶胞质量为，晶胞体积，晶体密度g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三年级10月考试 化学试卷 考试时间：2025年10月17日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ni59 Zn65 La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是 A. 明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应 B. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 C. 18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是 D. 20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 未注重口腔健康产生龋齿的原因： B. 厨卫管道疏通剂(含烧碱和铝)的工作原理： C. 舞台幕布用浓氯化铵溶液浸泡防火的原理： D. 某市售麦片含微量铁粉可用于补铁的原理： 4. 实验安全重如山。下列有关操作错误的是 A. 实验时轻微烫伤需立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 钠的燃烧实验时应正确佩戴护目镜 C. 苯酚沾到皮肤上后应立即用大量的热水冲洗 D. 实验时有少量浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 16 g的氧气和臭氧混合气体中氧原子个数介于2 NA与3 NA之间 B. 标况下，22.4 L甲烷与足量的氯气反应可得气态有机产物数目为NA C. 的稀硫酸溶液中数目为0.2 NA D. 11 g的与混合固体中所含阴离子数目为0.1 NA 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是 甲乙丙丁戊 A. 戊的水溶液一定呈中性或碱性 B. 若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气 C 若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2mol D. 若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定 8. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 C. 该离子中Co的化合价为+3 D. 该离子中σ键与π键数目之比为17：1 9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A. 步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等 B. 步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌 C. 步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出 D. 步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离 10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A. 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C. 油画作品白色颜料(含)部分在空气中易发黑(PbS)，用双氧水擦拭可恢复成白色() 双氧水作氧化剂 D. Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝 白色固体是 A. A B. B C. C D. D 11. 合成氨工业中常用亚铜氨溶液吸收原料气中的CO以防止催化剂中毒，原理如下： ，下列有关说法错误的是 A. Cu属于ds区元素 B. 加压或升温可促进平衡正向移动，提高CO的吸收效率 C. 1mol中含14molσ键 D. 中键角比中的大 12. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可由乙烯和丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 该合成路线中的5种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯和氧气生成有机物B的反应属于加成反应 C. 丙烯酸乙酯分子中含有一个手性碳原子 D. 乙烯和丙烯分子所有原子都一定共平面 13. t-Bu-P4(磷腈配体P4-叔丁基)是一种有机超强碱，具有极强的去质子化(结合质子)能力，可高效催化氟代芳香烃的协同亲核取代反应，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 结构与(白磷)结构相似，其键角为 B. t-Bu-P4组成元素电负性： C. t-Bu-P4分子中磷原子均杂化 D. t-Bu-P4分子中去质子化能力最强的是①号氮原子 14. 西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长”在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌—空气电池。该纸电池结构如图所示，有关说法错误的是 A. 负载有锌粉的纸张作电池的负极 B. 电池工作时，每消耗锌，则有向正极迁移 C. 正极发生的反应： D. 已知氧气约占空气体积的，常温常压下，电路中转移电子时，理论上消耗空气的体积约为 15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。 已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 溶液中： C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化) D. 和组成混合溶液时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 铟(In)是一种稀有金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用含铟的粗铅矿(主要含有PbO、、、、等)提取金属铟的工艺如下： 已知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ②萃取时发生反应：(有机相)(有机相) 回答下列问题： （1）基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]_______。 （2）滤渣I中含有的主要物质除Cu外，还含有_______、_______(填化学式)。 （3）酸浸时发生反应的化学方程式为_______。 （4）已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率()为_______，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取_______次。 （5）电解精炼铟时阳极材料应选用_______，随着电解不断进行，电解液中会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 一种治疗胃肠道疾病药物的中间体H，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）H中含氧官能团的名称为_______、_______。 （3）B的分子式为，A→B的反应方程式为_______。 （4）C→D的反应中和作用是_______，D→E的反应类型为_______。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)。 ① ② ③ 18. 铁是用量最大、用途最广的金属，其化合物在生产生活中应用广泛。 已知：①稀溶液中的水合离子几乎无色； ②(黄色)； ③水溶液中不考虑的存在。 I.某实验小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。 实验操作及现象：向0.56g铁粉中迅速加入10mL10mol/L盐酸，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，观察到C中有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色。待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，C中溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）上述实验中，装置A的作用是产生_______，将装置中的_______排净。 （3）打开活塞a，试管C中无色溶液先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）经检验，试管C中产生的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为_______。 II.某实验小组探究铁盐溶液的有关性质。 已知：。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验①：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的溶液()，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验②：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液()，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 （5）配制溶液的方法是将晶体溶于_______，再加水稀释至所需浓度。 （6）经讨论认为实验①不能证明能与银反应，其原因为_______(用离子方程式表示)。 （7）推测实验②比实验①银镜溶解快的可能原因：_______。 19. 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的意义。 I.乙醇与水蒸气催化重整制氢发生如下反应。 反应①： 反应②： kJ/mol 反应③： kJ/mol 回答下列问题： （1）反应①的_______kJ/mol，反应③_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）反应②的速率：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，则升高温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）对乙醇与水蒸气重整制氢反应③进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应。 ⅰ. ⅱ. ⅲ._______ ⅳ. （4）已知一氧化碳高温下会发生歧化反应。在Cu-Pd合金表面上进行乙醇与水蒸气重整反应，催化剂长时间使用会失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。据此分析催化剂失活的可能原因是_______。 II.HCHO电催化制氢。 （5）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa(如图所示)，则阳极电极反应式为_______。 III.镧镍合金储氢。 （6）一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的化学式为_______，该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含a、b、c、NA的表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $