精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高一上学期定时训练(二)化学试题

重庆八中高2028级高一化学定时训练(二) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A错误； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D错误； 故选C。 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 5. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 6. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 8. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D. Na＋、NO3-、H＋、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误； CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误； HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误； Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。 9. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液无色透明，一定不含，白色沉淀1与足量稀盐酸反应得白色沉淀2、气体1和溶液2，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含、，由于溶液呈电中性，钠离子和镁离子至少含有其中一种，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1能与足量稀盐酸反应生成气体，白色沉淀1含碳酸钡，由于碳酸钡能溶解于足量稀盐酸中，白色沉淀2不含碳酸钡，为BaSO4，故A错误； B．由以上分析可知溶液a中一定含、，钠离子和镁离子至少含有其中一种，无铁离子，则加入时会发生反应，故B正确； C．原溶液无色透明，一定不含，由于原溶液中可能含有镁离子，白色沉淀1中可能含氢氧化镁，则“溶液2”中可能存在，但一定没有，故C错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D错误； 故选：B。 10. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题(本题共2题，共32分) 11. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. Fe3+ ②. 2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为； 【小问4详解】 A. 与银离子不能大量共存，A不符合； B. 与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合； C. 与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合； D. 与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合； 答案选B； 【小问5详解】 若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“<”，下同）；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是_______，原理为_______。 【答案】（1）10 （2） ①. ②. （3） ①. ＞ ②. ＜ （4） （5） ①. 发生了 ②. 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至恰好出现红褐色，停止加热 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒：，所以x=10，然后根据原子守恒可求出y=5，即该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 在中，中氯元素的化合价从+1价降低到反应后中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为； 【小问3详解】 该反应中，被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，则氧化性：，还原性：； 【小问4详解】 该反应中，3个转化为，得到6个电子，2个Fe3+转化为，失去6个电子，即2个Fe3+转移6个电子给了3个，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为：； 【小问5详解】 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应； ②实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为：向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至恰好出现红褐色，停止加热；原理为：，在加热条件下，FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，生成的Fe(OH)3粒子尺寸介于1～100 nm，具有胶体的性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中高2028级高一化学定时训练(二) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 6. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 8. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D. Na＋、NO3-、H＋、SO42- 9. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 10. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 二、非选择题(本题共2题，共32分) 11. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的x=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“<”，下同）；还原性强弱：_______。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是_______，原理为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $