精品解析：湖南省长沙市麓山国际实验学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

共同体学校25级高一10月学情检测 (化学)试卷 总分：100分 时量：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32 第I卷 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨两种物质都是由碳元素组成的不同单质，故A不符合题意； B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO是由CO分子构成，CO2是由CO2分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B不符合题意； C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，故C不符合题意； D．根据可知，完全反应时，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，故D符合题意； 故答案为D。 2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】制备胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”，故选B。 3. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误； B．不属于酸性氧化物，B项错误； C．为有机物，不属于碱，C项错误； D．各物质所属类别均正确，D项正确； 答案选D。 4. 下列叙述正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、铁丝均能导电，所以他们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以它们都是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，属于电解质，A错误； B．铜丝、铁丝均能导电，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，C正确； D．氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，D错误； 故选C。 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。 A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Al3+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 7. 已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价，Na2SO3是氧化剂，A正确； B．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价被还原，Na2S的S元素由-2价上升到0价被氧化，被氧化与被还原的硫元素的质量比为2：1，B错误； C．反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2SO3的S元素由+4价下降到0价被还原，Na2S的S元素由-2价上升到0价被氧化，H2SO4的S元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C正确； D．2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中Na2S、Na2SO3、H2SO4、Na2SO4在离子方程式中需要拆，离子方程式为：2S2-++6H+=3S↓+3H2O，D正确； 故选B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱电解质，电离过程可逆，其电离方程式为，A正确； B．的电离方程式：，B错误； C．金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D．分解时，Cl从+5价降为-1价（每个Cl得6e⁻，2个Cl共得12e⁻），O从-2价升为0价（6个O共失12e⁻），双线桥法表示为，D错误； 故选A。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入: B. 向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，A错误； B．向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失：，反应的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入少量的溶液生成沉淀和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故D选项正确。 11. 下列过程需要加还原剂实现的是（ ） A. Fe2+→Fe3+ B. H2O2→ O2 C. Cl2 →2Cl－ D. CO2 →CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】当物质所含元素化合价降低时，被还原，须加入还原剂才能实现，以此解答本题。 【详解】A．Fe2+→Fe3+的反应中Fe的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故A不选； B．H2O2→O2的反应中氧元素化合价升高，需加入氧化剂或发生自身的分解反应，故B不选； C．Cl2→2Cl－的反应中Cl元素的化合价降低，被还原，须加入还原剂才能实现，故C选； D．CO2→CO32-反应中所含元素化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，故D不选。 故答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，选项C是解答的易错点，注意反应中氯元素全部被还原。 12. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线，其中天然气的主要成分为甲烷()。回答下列问题： （1）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （2）下列反应中，属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为_______，该反应中还原剂是_______。 【答案】（1）交叉分类法 （2）CD （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，反应③发生，反应④发生，据此分析： 【小问1详解】 同一物质按不同分类标准属于不同类别，这种分类方法是交叉分类法； 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应①中，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应②中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应③和④中H元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选择CD； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为； 【小问4详解】 反应中C元素从+4（中）变为−4（中），被还原，CO2为氧化剂；O元素从−2（中）变为0（中），被氧化，所以是还原剂。 14. 请根据已知信息回答下列各问： I.已知(次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。 （1）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。 （2）磷酸()、亚磷酸()、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1份磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的量依次为3份、2份、1份。则、、中属于酸式盐的是_______(填化学式)。 Ⅱ.有以下物质： ①石墨、③铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （3）以上物质属于电解质的是_______。 （4）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的具体操作：_______。 Ⅲ.在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时对应的离子方程式为 C. 交点处两溶液相同 D. 两点对应的溶液均显中性 （6）曲线②中bd段发生反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）⑤⑥⑧⑨⑩ （4）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸呈红褐色，停止加热 （5）ABC （6） 【解析】 【小问1详解】 与足量的碱反应生成，； 【小问2详解】 1份磷酸()消耗3份NaOH，说明磷酸是三元酸，则是酸式盐；1份亚磷酸()消耗2份NaOH，说明磷酸是二元酸，是正盐； (次磷酸)是一元酸，是正盐；故答案为：； 【小问3详解】 ①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ③蔗糖属于非电解质； ④一氧化碳属于非电解质； ⑤氯化铁固体为电解质； ⑥碳酸氢钠固体属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸为电解质； ⑨熔融氯化钠属于电解质； ⑩液态氯化氢为电解质； 故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩； 【小问4详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，具体操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸呈红褐色，停止加热；故答案为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸呈红褐色，停止加热； 【小问5详解】 A.溶液和硫酸反应时只生成硫酸钡和水，导电性曲线只出现1个拐点，则曲线①表示溶液的变化曲线曲线，A符合题意； B. b点时与以1:1反应，对应的离子方程式为，B符合题意； C. 曲线①中c点为溶液和硫酸完全反应后再滴加，溶液溶质为呈酸性；曲线②中c点溶液溶质为，溶液呈碱性，因此交点处两溶液不相同，C符合题意； D. a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为，因此ad溶液呈中性，D不符合题意； 故答案选ABC； 【小问6详解】 曲线②中bd段为中未反应完全得与中的反应，离子方程式为，故答案为：。 15. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： I.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_______。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为_______(填化学式)。 ②试剂、依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：_______。 II.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+O2↑+_____+2H2O。 （4）空白处的物质的化学式是_______(该化学方程式已配平)，该反应的还原剂与还原产物的质量比是_______。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. Cu(OH)2 ②. BaSO4和BaCO3 ③. （4） ①. Na2SO4 ②. 34:135 【解析】 【分析】废水呈酸性中含有大量的，欲除去废水样品中的，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀；过滤后，溶液1中含过量的，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，则试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 A．银离子与氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，A项不符合题意； B．镁离子和均不反应，能共存，B项符合题意； C．氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜沉淀、与氢离子生成水，C项不符合题意； D．碳酸氢根离子与氢离子生成水和二氧化碳，D项不符合题意； 故答案为：B。 【小问2详解】 逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根离子与氢离子生成水、与铜离子生成氢氧化铜沉淀，则溶液中钠离子增大，而氢离子、铜离子数目减小，则原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、，故答案为：、。 【小问3详解】 ①由分析可知，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为氢氧化铜，则蓝色沉淀的化学式为，故答案为：。 ②由分析可知，试剂b、c依次为溶液BaCl2和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为BaSO4和BaCO3；白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式为，故答案为：BaSO4和BaCO3；。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应方程式中空白处的物质的化学式为Na2SO4；反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以是还原剂H2O2，反应过程中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则ClO2为还原产物，还原剂与还原产物的质量比=，故答案为：Na2SO4；34:135。 16. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （2） ①. 氧化性 ②. （3）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （4） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。 【小问2详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。 【小问4详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性； 反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性； 反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性； 反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D． ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 共同体学校25级高一10月学情检测 (化学)试卷 总分：100分 时量：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32 第I卷 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 3. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、铁丝均能导电，所以他们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以它们都是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 7. 已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. Na2SO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入: B. 向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 11. 下列过程需要加还原剂实现的是（ ） A. Fe2+→Fe3+ B. H2O2→ O2 C. Cl2 →2Cl－ D. CO2 →CO32- 12. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线，其中天然气的主要成分为甲烷()。回答下列问题： （1）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （2）下列反应中，属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为_______，该反应中还原剂是_______。 14. 请根据已知信息回答下列各问： I.已知(次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。 （1）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。 （2）磷酸()、亚磷酸()、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1份磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的量依次为3份、2份、1份。则、、中属于酸式盐的是_______(填化学式)。 Ⅱ.有以下物质： ①石墨、③铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 （3）以上物质属于电解质的是_______。 （4）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的具体操作：_______。 Ⅲ.在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时对应的离子方程式为 C. 交点处两溶液相同 D. 两点对应的溶液均显中性 （6）曲线②中bd段发生反应的离子反应方程式为_______。 15. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： I.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_______。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为_______(填化学式)。 ②试剂、依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：_______。 II.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+O2↑+_____+2H2O。 （4）空白处的物质的化学式是_______(该化学方程式已配平)，该反应的还原剂与还原产物的质量比是_______。 16. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $