广东省珠海市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

珠海市第一中学2024级高二上学期期中考试 化学科目试题 命题：珠海市第一中学高二化学备课组 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意率项： 1答题前，考生务必用层色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡 上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案估息点涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上， 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位显上：如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和洽改液。不按以上要求作答的答案无 效。 4.者生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na-23 第卷选择题（共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分、在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示 了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氣化性气体 B.煤油是可再生能源 C.乙酸钠过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 2.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是() NaOH PH试纸 标准溶液 张四纸 乙烯活塞 (设殿) HCIO溶液 醋酸 断含酚欧) A B D A.测定醋酸溶液的浓度 B,配制NaOH标准溶液 C.测HCIO溶液的pH D.排出盛有KMnO,溶液的滴定管尖嘴内的气泡 第1页共8页 3.下列有关说法E的是（) A.已知Hl(g)≥1/2H(g)+12l(s)△H=-一26.5 kJ.mol1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解 后可以放出26.5kJ的热量 B.已知2H(g)+02(g)-2H0g)△H=一483.6kmo1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8mo厂1 C.己知2CS)+202(8)F2C02(g)△H,2Cs)+02g)=2C0g)△H2,则△H<Hh2 D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热 化学方程式为：NaOH(aq)+CHC00H(aq)=CHC0ONa(aq)+HOⅫ△H=-57.4 kJ-mol 4.反应SiCl,g)+2H2(g)经SiS+4HCI(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（) A.该反应△H>0、△S<0 B.该反应的平衡常数K=cSiC)xc2(H c(HCD C.高温下反应每生成1mo1Si需消耗2×22.4LH, D.用B表示键能，该反应△H=4E(Si-CD2ECH-H)4EH-CI) 5.下列说法证的是() A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时病值最大 C.反应NH(g)+HCI(g)=NH4C(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 6.在疏酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S0,:2S02(g)+O2(g)≠2S0,(8)△H.下表列出了恒容刚 性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO,的转化率。下列说法借误的是( 平衡时S0,的转化率/% 温度/℃ 0.1MPa 0.5MPa IMPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 992 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.该反应的正反应方向是放热反应 B,为了增大S02的转化率，可以控制$0，与02的投料比大于2 C.在到达平衡时充入He,不能增大SO,转化率 D.在实际生产中，选定的温度为400500℃，主要原因是考忠催化剂的活性最佳 第2页共8页 7、下列关于化学反应速率的说法正确的是() A、升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，反应速率增大 C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D.工业合成氨反应中将氨气液化分离，会使正反应速率加快 8.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,能使溶液的pH变成2的是（忽略溶液混合后体积的变化）() A.加10mL水 B.升温 C.加入45mLpH=2的HC1溶液 D.加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液 9.如图，图I老示10L量简中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL,图II表示S0mL滴定管中液 面的位里，D与E刻度间相泸1L。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是() A.1中是320mL,Ⅱ中是5.40mL B.I中是32mL,Ⅱ中是5.40mL C.1中是32mL,Ⅱ中是4.60mL D.I中是3.2mL,Ⅱ中是4.6mL 10.25C时将1moA和ImolB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：aA(g十B(g)三C(g)+D(g)△H>0, 5m后达到平衔。已知该温度下反应的平衡常数K=1,若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A 的转化率不发生变化。下列选道谈的是() A.a=1 B.达平衡时B的转化率为60% C.0-5min (A)=0.Imol.L.min- D.达平衡时A的体积分数为25% 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.水电离出来的c(H)=10molL的溶液：K*、HC0,、、C1O B.无色溶液中：Na、Kt、CnO2、NO C.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2·、Na、SO}、NOj D.pH=14的溶液中：K、CIO、C0}、CI I2.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH,≠NH5+NH:。TC下，液氨中NH:的平衡浓度为 1×10-molL。下列说法乐确的是() A.液氨中能发生反应：KNH2+NHCI=KCI+2NH B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，cQNH)减小 第3页共8页 C.向体系中加入液氨，电离平衡正向移动，cN比增大 D.仅改变温度，可以使液氨中cNH,)<cNH 13.己知NO2和N2O,可以相互转化：2NO(g)=NO(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O,的混合气体通入 一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示NO, 浓度随时间的变化，则下列说法5正确的是（) c/mol-L-1 1.2 A.如混合气体的压强不再改变，说明反应已达化学平衡状态 1.0 0.8 B.a、b、c、d四个点中，表示化学平衡状态的点是b点 0.6 0.4 C.25~30min内用No2表示的化学反应速率是0.08 mol-L-.min' a 0.2 D.反应进行至25min时，曲线变化的原因是增加N2O4的浓度 0510152025303540 1/min 14.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s十4CO(g)±Ni(CO)(g),反应达到平衡时， Ni(CO)体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正硬的是() 1.08 0.9 0.8 A.pI>p2>p 0.7 06 B.该反应的△HD0 0.5 04 C.M点和N点平衡常数K:N>M 03 02 0.1 D.恒温恒压时，再充入少量CO,达到新平衡，C0的转化率不变 0.0 060708090100110120130 15,水的电离平衡曲线如图所示。下列说洪正碗的是（) A,a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释I0倍后，其pH=y,则x=y十I B.纯水仅升高温度，可从d点变到b点 c(OH-)/(mol-L- C.c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸 1.0x10 的电离常数大 1.0x10 D.b点对应温度条件下，0.5 mol-L-I的HSO,溶液与1molL-I的KOH 溶液签体积混合，充分反应后，所得溶液的cH=10moL 01.0x10'1.0x10c）/mol-L-） 16.已知反应R=X或R→Y,M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物n(X)n(Y) 分别为70：30和15：85。下列说法正确的是() A.稳定性：XY B.两个总反应的决速步不同 C.从0C升至40℃，c*(X)/c(R)增大，c￥(M)/c*(R)减小 D.从0C升至40℃，反应速率增大程度：4(X)<如(X) 反应进程 第4页共8页 I1卷非选择题（共56分） 二、非选择题：本恩共4小题，共56分。 17.(14分)某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究FC,俄化HO2分解的影响因紧. 【.实验准备 FeCl,洛液 化8图 (I)配制溶液50 mLImoVL FeCl,溶液： ①需称量FcC6H20(相对分子质盘270.5)的质量为g(结果保留1位小数). H,0 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃样外，还有一（填序号)。 200 Ⅱ.实验探究 (2)设计以下实验： 实验编号 10mL双氧水 1 mol/L FeCl溶液体积(mL) 蒸馏水体积(mL) 60秒时气压(kPa) 15% 0 a 10% 0 b 5% 0 126 5% 0.5 0.5 114 ①依据60s时容器气压关系 (用a、b及相关敛据裘示)，得到结论，双氧水浓度越大，反应速率越快。 ②依据实脸和 (填实验编号)，得出结论：催化剂浓度越大，他化的能力越强。 (3)探究酸性对FCl,催化H2O2分解的反应速率的彩响 180 160 pH=6.60 pH-5.05 将5%H,0,溶液调节为不同pH,再分别滴入 pH=4.34 pH-3.68 1 mLI mol.L'FeC,溶液，采集数据如右图： 100 pH=1.74 得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强， 80 50 100 时间s (④)小组同学进一步探究催化剂对H,02分解速率的影响 ①初步实验：分别取10mL5%州202溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的p州为5，然后用注射器分 别加入1 mLI mol.L'FeCL,溶液、I mol.L'CuCl2溶液和1molL'CuS0,溶液，采集数据，并重复进行平行实 验3次，取最佳的实验数据曲线如下图 第5页共8页 .②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论： 140 Imol/L FeCl 推论1：C对H2O2分解有促进作用： Tmol/L CuCl 100 推论2，同浓度下，Fe3+对H,O,分解的促进作用比Cu2·强 出 1mol/L CuSO 80 乙同学认为推论2证据不足，原因是一。 60 0 50 100150 200 ③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的 时间s 试剂有：蒸馏水、Imol.Li'FcCl,溶液、Imol.L'cuCL,溶液、Imol.L'cuSO,溶液、lmol.LNaCl溶液和 1mol.LHC1溶液) 实验序号 pH 试剂1 试剂2 试剂3 i. 5 10mL5%H,O2浴液 1 mLI mol.LFeCI,浴液 i 10mL5%H,0,浴液 1 mLI mol.LCuCl2,浴液 实验1中加入试剂3为1mL:实验ⅱ中加入试剂3为· ④实验结论依据实脸ⅰ中H,O,溶液分解速串大于实验ⅱ，可知推论2正确。 18.(14分)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： I.某同学用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL'的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 (I)仪器A的名称是一。A的材质能否用铜丝代替？一（填“能”或4不能”) 温度计 (2)若实险中改用60mL0.50molL的盐酸与50mL0.55moL的Na0H溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相$”)：生成1ol 碎泡沫 塑料 水时放出热昼（填“相答”或“不相答”)。 (③)因操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值俯低，谢你分析可能的原因是 （填序号)。 A,测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B:把量简中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C,做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55moL氢氧化钠溶液铅取成了50mL0.55molL的氨水 Ⅱ.某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质盘分数，进行如下步骤实验： ①称盘1.0g样品浴于水，配成250mL溶液；②准确轻取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，③滴加几滴酚酞溶 液，④用0.1000mo几的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸体积记录如下： 邻6页共8页 所消耗标准盐酸溶液的体积(mL) 滴定序号 待测液体积 湾定前 滴定后 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (4)量取25.00mL待测液应使用】 (填仪器名称)。 (S)试样中NaOH的质盘分数为 (⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是 a.滴定前用蒸愉水冲洗锥形瓶 b,在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液减出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d,酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 (7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 19.(14分)1.下表是25C时某些弱酸的电高常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K 弱酸 K HCIO 2.95×109 K1=4.4×107 K=5.4×102 H2CO1 H2C204 CHSCOOH 1.8×105 K4.7×10l川 K=5.4×103 (I)H2C20的一级电离平衡常数表达式为K= (2)HCI0与NaCO,溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，向100mL0.1 mol-L-I NaOH溶液中绥绥通入C02,使c(CO):c(HC0)=4.7:1时，溶液pH= (④)常温下，将0.1moL1氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 cNH,·H,O) B.C(OH) C.n(NH) c(NH:) A. c(H')c(OH-) c(H) D. c(NH,H,O) Ⅱ。现将pH3,体积均为V,的盐酸和酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随g文的变化如下图所示。 (⑤加水稀释过程中，酣酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动， 原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆）反应方向移动。 (⑤a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 (7)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的 ◆lgVo) 体积大小关系为a b。(填少”、“<”或“=) 第7页共8页 20.(14分)某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定：的气体A和B,发生反应mA(g)+nB(g)三pC(g), 两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题， ↑物质的t浓度/moL 0.6 ()若4s内用C表示的化学反应速率v(C)=0.05 mol-L-s,则该反应 0.4 0.3 的化学方程式为 0.2 -B 0.1 (②)10s时，物质C的物质的：为 mol。 时间/s (3)红磷P(s)和Cl(g)发生反应生成PC(g)和PCl(g),反应过程如下： 反应12P(S)+3Cl2(g)=2PCl(g) △=-612kJ/mol; 反应Ⅱ 2P(s)+5Cl2(g)=2PCls(g) △H=-798kJ/mol; 则反应1 lI PCIs(g)=PCl(g)+Cl(g) △H= (④某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的PCl5(g),发生反应I,反应达平衡后PC5与PCl的 分压之比为1：3（分压=总压×物质的量分数)。 ①下列说法正确的是一· A.体系中混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态 B,容器温度、体积不变，充入少量氩气，可以加快化学反应速率 C.保持温度不变，若增大容器体积，可以提高PC5的分解率 D.平衡后移走等物质的量PC和C2,化学平衡正向移动，化学平衡常数增大 ②若达到平衡后体系总压为l.4MPa,则用平衡分压代普平衡浓度米示反应的平衡常数Kp=_MP。 (5)实验测得PCl(g)+Cl(g)=PCls(g)的速率方程为v=kcn(PCl)cm(C2)(k为速率常数，只与温度、 催化剂有关，速率常数k与活化能的经验关系式为RIk=-号+C -02 -04 （R、C为常数，白为活化能，T为绝对温度.一定温度下，向密量 0.6 08 闭容器中充入适量PCl(g)和C2(g),实验测得在催化剂Catl、Ca2 -1.6 -18 下RInk与，的关系如图所示。选择（填“Cat1"或“Ca2”)催化 20 -22 -2.4 26 效率更高，判断依据是 20 0.0 4.0 0x) 第8页共8页