第二节 离子反应（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】 化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 依量型——离子方程式的书写 题型08 离子大量共存的判断 题型9 离子的检验 题型10 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.易错警示 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 【典例1】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A．AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B．因为的水溶液能导电，所以是电解质 C．的水溶液能导电，所以是电解质 D．石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 【变式1-1】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D．溶液 【变式1-2】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列物质是非电解质的是 A．KOH B． C．HCl D． 【变式1-3】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 【典例2】（25-26高一上·江苏南京·月考）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【变式2-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 【变式2-3】（23-24高一上·江苏·月考）某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】（24-25高一上·江苏宿迁·月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 【典例4】（24-25高一上·福建漳州·开学考试）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【变式4-1】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【变式4-2】（23-24高一上·吉林长春·月考）下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合 C．与CuO在高温条件下生成CO2 D．KOH溶液与溶液混合 【变式4-3】（25-26高一上·北京·月考）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】（25-26高一上·江苏南京·月考）从稀盐酸、溶液、Zn和溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取的反应 ； （2）金属与盐的置换反应 ； （3）生成沉淀的复分解反应 ： 【变式5-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）根据信息书写反应方程式： （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 （2）铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式： 。 （3）从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 【变式5-2】（25-26高一上·天津·月考）根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与过量溶液反应的离子方程式： 。 （2）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式： 。 （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式： 。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。 （5）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为 。 【变式5-3】（25-26高一上·天津·月考）据题目要求完成下列各题： （1）写出过量的和澄清石灰水发生反应的总的离子方程式 。 （2）将溶液滴加到固体中，反应的离子方程式为 。 （3）写出氯气溶于水生成HCl和HClO的离子方程式 。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“七看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （7）七看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 【典例6】（25-26高一上·江苏·月考）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的： B．向NaOH溶液中通入过量的气体： C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量： 【变式6-1】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【变式6-2】（24-25高一上·江苏连云港·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C．向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D．少量金属钠投入CuSO4溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 【变式6-3】（24-25高一上·江苏宿迁·期中）下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 题型07 依量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 3.依量型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“依量”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例7】（25-26高一上·河南安阳·月考）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【变式7-1】（24-25高一上·陕西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【变式7-2】（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【变式7-3】（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 题型08 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例8】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【变式8-1】（24-25高一上·江苏南通·月考）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 【变式8-2】（24-25高一上·江苏·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某碱性无色溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．0.1mol/L 溶液中：、、、 D．能溶解氧化铝的溶液中：、、、 【变式8-3】（24-25高一上·江苏苏州·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在溶液：、、 B．在溶液：、、 C．在HCl溶液：、、 D．在溶液：、、 题型09 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例9】（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【变式9-1】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【变式9-2】（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【变式9-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 题型10 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例10】（24-25高一上·江苏南京·月考）有一包白色固体，可能含、、和中的一种或多种。现进行如下实验并观察实验现象。 实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，无沉淀生成。 实验2：取少量实验1中的溶液，向其中滴加酚酞，溶液变红。 实验3：取少量实验1中的溶液，向其中通入过量的，溶液无明显现象。 （1）由实验1、2可知固体中一定不存在的有 。 （2）实验2能否说明固体中含有，并说明理由： 。 （3）对于还不能确定的成分，可以通过焰色试验法检验。实验方法是： 。 （4）实验3后溶液中存在的阴离子是 。 【变式10-1】（24-25高一上·江苏连云港·期末）某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【变式10-2】（24-25高一上·江苏常州·期中）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 【变式10-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 依量型——离子方程式的书写 题型08 离子大量共存的判断 题型9 离子的检验 题型10 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.易错警示 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 【典例1】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A．AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B．因为的水溶液能导电，所以是电解质 C．的水溶液能导电，所以是电解质 D．石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 【答案】A 【解析】A．AgCl固体虽不导电，但熔融时可电离为自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确；B．Na2O水溶液导电是因生成NaOH电离导电，而非自身电离，但Na2O在熔融时自身电离导电，属于电解质，但选项描述的理由错误，B错误；C．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3自身不电离，属于非电解质，C错误；D．石墨是单质，盐酸是混合物，均非化合物，不属于电解质，D错误；故答案选A。 【变式1-1】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D．溶液 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解答。 【解析】A．Cu是单质，不属于电解质，A不符合题意；B．SO3属于化合物，但在水溶液中会形成硫酸，自身不能在水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，B不符合题意；C．KNO3属于可溶性盐，为化合物，且在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，C符合题意；D．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意；故选C。 【变式1-2】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列物质是非电解质的是 A．KOH B． C．HCl D． 【答案】D 【分析】非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物。 【解析】A．KOH是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能电离出钾离子和氯离子，属于电解质，A不符合题意；B．能电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，B不符合题意；C．HCl是强酸，在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C不符合题意；D．是一种有机化合物，它在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D符合题意；故选D。 【变式1-3】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 【答案】C 【解析】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意；B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意；D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意；故选C。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 【典例2】（25-26高一上·江苏南京·月考）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；选B。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】A 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，发生反应，B点后硫酸过量，以此分析。 【解析】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；C．该反应发生的离子方程式为，C错误；D．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，D错误；故选A。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 【答案】B 【解析】A．电解质是化合物，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的能导电，说明其在熔融状态下能电离，是电解质，故B正确；C．NaCl溶于水后就会发生电离，不需要通电，故C错误；D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为没有自由移动的离子，而不是无阴阳离子，故D错误；答案选B。 【变式2-3】（23-24高一上·江苏·月考）某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 【答案】B 【解析】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；②硫酸滴入氢氧化钡溶液中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误；④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；故选B。 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故A正确；B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为，故D正确；选B。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．AlCl3电离应生成Al3+和3个Cl-，正确的电离方程式为：，A错误；B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，应电离为Na+和，而非直接分解为H+和，正确的电离方程式为：，B错误；C．CH3COONH4是可溶盐，完全电离为和CH3COO-，电荷守恒，C正确；D．KClO3电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，正确的电离方程式为：，D错误；故答案选C。 【变式3-2】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误；B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误；D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误；选B。 【变式3-3】（24-25高一上·江苏宿迁·月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠在水中可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故A错误；B．在水中电离出2个铵根离子、1个亚铁离子、2个硫酸根离子，电离方程式为，故B正确；C．碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误；D．氯化镁在水中电离出镁离子、氯离子，电离方程式为：，故D错误；故选B。 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 （3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 【典例4】（24-25高一上·福建漳州·开学考试）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【解析】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应；故C正确。 【变式4-1】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意；B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意；C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意；D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意；答案选A。 【变式4-2】（23-24高一上·吉林长春·月考）下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合 C．与CuO在高温条件下生成CO2 D．KOH溶液与溶液混合 【答案】B 【分析】离子反应是指有离子参与的反应。 【解析】A．溶液与溶液混合，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；B．溶液与溶液混合生成硫酸钡和KOH，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与硫酸钾电离产生的硫酸根离子结合生成硫酸钡的反应，属于离子反应，B符合；C．与CuO在高温条件下生成CO2该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；D．KOH溶液与溶液混合，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；答案选B。 【变式4-3】（25-26高一上·北京·月考）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】A．Na2SO4溶液中含有的Na+、；MgCl2溶液中含有的离子Mg2+、Cl-混合后，不能发生任何反应，因此能够大量共存，A符合题意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，与H+反应生成CO2气体和H2O，符合离子反应发生的条件，B不符合题意；C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合时，溶液中OH-与Cu2+会结合生成Cu(OH)2沉淀，符合离子反应条件，C不符合题意；D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合，碱电离产生的OH⁻与酸电离产生的H⁺结合生成弱电解质H2O，属于酸、碱中和反应，符合离子反应条件，D不符合题意；故合理选项是A。 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】（25-26高一上·江苏南京·月考）从稀盐酸、溶液、Zn和溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取的反应 ； （2）金属与盐的置换反应 ； （3）生成沉淀的复分解反应 ： 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）实验室利用Zn和稀盐酸反应制取氢气，离子方程式为，故答案为：。 （2）Zn和溶液发生置换反应生成ZnSO4和Cu，离子方程式为，故答案为：。 （3）溶液和溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为，故答案为：。 【变式5-1】（24-25高一上·江苏南京·期中）根据信息书写反应方程式： （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 （2）铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式： 。 （3）从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）①与强碱溶液反应可生成，离子方程式：；②与被氯气氧化得到，离子方程式：；（2）金属铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝酸钠和氢气，化学方程式为：；（3）①根据流程可知浸取时Fe2O3转化为Fe3+，故离子方程式为：；②根据流程可知浸取时被还原产生Co2+，故离子方程式为：。 【变式5-2】（25-26高一上·天津·月考）根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与过量溶液反应的离子方程式： 。 （2）氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式： 。 （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式： 。 （4）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。 （5）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式为 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为； （2）氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为； （3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为； （4），反应的离子方程式为； （5）硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为； 【变式5-3】（25-26高一上·天津·月考）据题目要求完成下列各题： （1）写出过量的和澄清石灰水发生反应的总的离子方程式 。 （2）将溶液滴加到固体中，反应的离子方程式为 。 （3）写出氯气溶于水生成HCl和HClO的离子方程式 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）过量的和澄清石灰水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应离子方程式为：； （2）与反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为：； （3）氯气溶于水反应生成HCl和HClO(弱酸不拆)，反应的离子方程式为：； 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“七看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （7）七看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 【典例6】（25-26高一上·江苏·月考）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的： B．向NaOH溶液中通入过量的气体： C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，A错误；B．过量CO2与OH-反应生成，B正确；C．氢氧化铜是难溶物，不可拆成离子，正确的离子方程式为，C错误；D．FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量之比为1:2，过量Cl2将Fe2+、Br-都完全氧化，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 【变式6-1】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误；C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确；D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误；故答案为：C。 【变式6-2】（24-25高一上·江苏连云港·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C．向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D．少量金属钠投入CuSO4溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的是：CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO -，A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B正确；C．NaOH溶液过量，要以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为标准，不符合反应的微粒数目比，该反应的离子方程式应该为：2+Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D．钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，D错误；故选B。 【变式6-3】（24-25高一上·江苏宿迁·期中）下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 【答案】D 【解析】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误；B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，B错误；C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误；D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确；故选D。 题型07 依量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 3.依量型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“依量”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例7】（25-26高一上·河南安阳·月考）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误；B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确；C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误；D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误；故选B。 【变式7-1】（24-25高一上·陕西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误；B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误；C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误；D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确；故选D。 【变式7-2】（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确；C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确；D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确；故答案选A。 【变式7-3】（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确；B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误；C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误；D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误；故选A。 题型08 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例8】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】A．强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误；B．大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误；C．K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确；D．酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误；故答案为：C。 【变式8-1】（24-25高一上·江苏南通·月考）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 【答案】A 【解析】A．各离子互不反应，可共存，故A符合题意；B．含Cu2+溶液为蓝色，故B不符合题意；C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，则存在大量OH-，因此不存在Fe3+，故C不符合题意；D．Ba2+和产生沉淀，不共存，故D不符合题意；故答案为A。 【变式8-2】（24-25高一上·江苏·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某碱性无色溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．0.1mol/L 溶液中：、、、 D．能溶解氧化铝的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．Al3+在碱性溶液中会与OH−反应生成氢氧化铝沉淀甚至偏铝酸盐，不能大量共存，且呈紫红色，不符合无色溶液的条件，A错误；B．饱和氯水中含有Cl2、HClO等强氧化性物质，Fe2+具有还原性，会被氧化，不能大量共存，B错误；C．0.1mol/L NaHSO4溶液会电离出Na+、H+和，、Mg2+、Cl−、与Na+、H+、之间均不发生反应，可以大量共存，C正确；D．能溶解氧化铝的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH−反应，不能大量共存，D错误；故选C。 【变式8-3】（24-25高一上·江苏苏州·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在溶液：、、 B．在溶液：、、 C．在HCl溶液：、、 D．在溶液：、、 【答案】A 【解析】A．几种离子均可在碳酸钠溶液中大量共存，A正确；B．与之间生成沉淀而不能大量共存，B错误；C．和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，C错误；D．具有强氧化性能将具有还原性的氧化为而不能大量共存，D错误； 故选A。 题型09 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例9】（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 【变式9-1】（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【答案】C 【解析】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，A错误；B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含碳酸根离子，B错误；C．氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在，C正确；D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，D错误；故选C。 【变式9-2】（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误；B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误；C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误；D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确；故答案为：D。 【变式9-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 【答案】D 【解析】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，A错误；B．溶液中含有银离子会生成氯化银沉淀，含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，也会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能说明溶液中一定含有，B错误；C．溶液中含碳酸根离子也会和银离子生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl-，C错误；D．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，铜离子被铁还原为铜单质，铜离子为氧化剂、亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，D正确；故选D。 题型10 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例10】（24-25高一上·江苏南京·月考）有一包白色固体，可能含、、和中的一种或多种。现进行如下实验并观察实验现象。 实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，无沉淀生成。 实验2：取少量实验1中的溶液，向其中滴加酚酞，溶液变红。 实验3：取少量实验1中的溶液，向其中通入过量的，溶液无明显现象。 （1）由实验1、2可知固体中一定不存在的有 。 （2）实验2能否说明固体中含有，并说明理由： 。 （3）对于还不能确定的成分，可以通过焰色试验法检验。实验方法是： 。 （4）实验3后溶液中存在的阴离子是 。 【答案】（1）、 （2）不能，溶液呈碱性，也能使酚酞变红 （3）取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到到火焰呈黄色，说明存在，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在，否则不存在；（4） 【解析】（1）实验1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，可知不存在，因其溶于水呈蓝色；实验2中加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则可能含有KOH或，或两者均存在，再结合实验1无沉淀，可知不存在，因与KOH和均能反应生成沉淀； （2）KOH和溶于水后，溶于均呈碱性，都能使酚酞变红，因此根据实验2，不能确定是否存在KOH； （3）KOH和可通过焰色反应检验，实验操作：取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若观察到到火焰呈黄色，说明存在，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明存在，否则不存在； （4）实验1中的溶液，向其中通入过量的，KOH和均能与其反应分别生成，反应后溶液中存在的阴离子是。 【变式10-1】（24-25高一上·江苏连云港·期末）某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C．溶液中可能含有的离子是①③ D．溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【分析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 （2） 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 （2） 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【解析】A．由于步骤 （2） 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误；B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误；D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误；故选B。 【变式10-2】（24-25高一上·江苏常州·期中）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 【答案】B 【分析】无色澄清溶液中不含Cu2+，①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有H+；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，则含有，不含Ba2+，且n()=n(BaSO4)==0.01mol；③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c(H+)=c()；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答； 【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Cu2+，A不符合题意；B．经过分析原溶液中一定不含有Cl-，B符合题意；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+， C不符合题意；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，②中所取溶液含的物质的量为0.01mol，D不符合题意；答案选B。 【变式10-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 【答案】D 【分析】向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br−，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子，则无镁离子（碳酸根离子和镁离子会生成碳酸镁沉淀）；根据电中性原理 ，一定存在K+ ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子； 【解析】A．一定存在K+ ，无需进行焰色反应，A错误；B．碳酸根离子、氢氧根离子的溶液均为碱性，不能滴加酚酞溶液检验氢氧根离子， B错误；B．硝酸和氢氧根离子生成水，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，不能检验氢氧根离子， C错误；D．取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $