精品解析：2025年山西省临汾市永和县多校联考中考第二次模拟考试化学试卷

2025年初中学业水平考试适应性测试(二) 化学试卷 说明：本卷时间70分钟，满分70分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。下列展示的我国著名化学家中，为我国稀土分离技术发展做出重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 2. 2025年蛇年春晚是我国第一个非遗春晚，开场节目《迎福》短短一分钟展示了我国十六种非遗，下列非遗制作过程涉及化学变化的是 A. 扬州绒花 B. 洛阳牡丹瓷 C. 潍坊风筝 D. 南京云锦 3. 硅胶干燥剂通常用于食品、试剂、衣物等的干燥。其内部为极细的毛孔网状结构，可以吸收水分，并将水分保留住，其干燥原理与下列实验方法相同的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 4. 为保证实验安全，教材设计了与实验有关图标提示实验操作时的注意事项，在完成木炭还原氧化铜的实验中需标注的提示图标是 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②⑤⑥ 5. 水不仅是生命之源，众多化学实验中也有很多关于“水”的操作，下列相关操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 加热蒸馏水 D. 过滤粗盐水 6. 中国原子能科学研究院首次成功制备出核纯度大于99.9%的锗-68原子(质子数和中子数之和为68)，其原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该原子中含有32个中子 B. 原子结构示意图中x=4 C. 该原子属于非金属元素 D. 锗在化学反应中易失电子 7. 矿泉水是人们喜爱的一种饮用水，右图是某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 ×矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸 25~55 钾 13 钙 35~55 氯化物(以氯计) 13~25 A. 矿泉水中的钾、钙指的是原子 B. 从物质类别来看矿泉水属于纯净物 C. 偏硅酸()中Si的化合价为+6 D. 氯化物中氯以氯离子形式存在，其符号为 8. 以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等化合物和水，其过程如下图所示(反应2中物质未全部给出)，下列有关说法正确的是 A. 反应1过程中分子个数发生改变 B. 反应2属于基本反应类型中的化合反应 C. 物质B中碳元素质量分数比物质A高 D. 反应中各催化剂的质量发生改变 9. 化学兴趣小组在学习完“燃烧和灭火”知识后为了模拟建筑火灾现场，点燃2支蜡烛，然后罩上烧杯，利用、传感器测定烧杯内气体浓度变化，采集的相关数据如下面曲线图所示。下列分析中正确的是 A. 一段时间后可观察到低处的蜡烛先熄灭 B. 蜡烛熄灭的原因是氧气被完全消耗 C. 该实验可以得出二氧化碳密度大于空气 D. 当建筑物发生火灾时身体应贴近地面逃生 10. 兴趣小组同学对生石灰的干燥原理产生了兴趣，并进行了如下实验，同时查阅相关资料获得了氢氧化钙的溶解度表。下列有关说法正确的是 氢氧化钙溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A. 将20mL水注入试管后U形管的右侧液面下降 B. 步骤1加水后得到的是相关物质的不饱和溶液 C. 加水后直至液体澄清过程中溶质质量分数升高 D. 步骤2现象证明氧化钙的干燥原理是其具有吸水性 第II卷 非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 回顾我国提出的建设“制造强国”战略，在多个领域已取得令人瞩目的阶段性成果，大国重器捷报频传，制造业蓬勃发展，促使中国制造业加速向高端化、智能化、绿色化转型，显著提升了中国制造业的整体素质和竞争力。 请分析图文信息，解答以下问题。 我国“人造太阳” 重型燃气轮机 高温超导电缆 （1）能源研究：中国“人造太阳”，成功实现“亿度千秒”的惊人创举。其原理是在极高的温度和压力下，让较轻的原子(如氢元素中的氘和氚)的原子核“拥抱”在一起，发生聚变，形成原子核更重的原子(如氨)并释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素的原因是_______。核聚变需要极高的温度和压强才能发生，从原子结构特点分析其原因：_______。 （2）技术突破：我国成功研制了被誉为“制造业皇冠明珠”的300兆瓦级F级重型燃气轮机，该燃气轮机主要燃料为甲烷，燃烧过程中反应的化学方程式为_______。该燃气轮机工作时温度达到1400℃，其制作材料须具备_______的性能。 （3）核心能力：中国打造出35千伏公里级高温超导电缆，其高温指的是-200℃左右的温度，需要用到大量液氮，利用了液氮的_______(填“物理”或“化学”)性质。工业上可以采用_______的方法制取大量液氮。利用高温超导电缆输送电力的优点是_______。 （4）绿色制造：绿色工厂是绿色制造的核心基础单元，以用地集约化、原料无害化、生产洁净化、废物资源化、能源低碳化为建设目标。生产和生活中可作为资源化的废物有_______，为实现生产洁净化提出你的建议：_______。 【化学与技术】 12. 银朱(HgS)是我国古代作画中的一种红色颜料，《天工开物》中记载了其制备流程，原料为水银(Hg)和石亭脂(天然硫)，具体流程如下图。(提示：HgS固体在584℃时会升华；柴火温度为500~800℃；古代1斤为16两，1两为10钱) 请结合图文信息，分析思考回答问题： （1）该过程中发生反应的化学方程式是_______。反应中不断研磨的目的是_______。 （2）水银在加热过程中会汽化，从粒子的角度解释其发生的改变是_______。 （3）升朱过程中使用毛笔不断蘸水擦拭铁盏的目的是_______。 （4）若过程中水银完全反应，根据流程所示，参与反应的石亭脂的质量是_______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 别忽视你的胃 每年4月9日为国际护胃日，胃是我们消化系统中的一颗明珠，承担了消化食物的重要任务。它通过分泌胃液、产生酶等方式，将进食的食物转化为身体所需的养分，为我们提供能量。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，再比如早餐食品燕麦中所添加的颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起干燥和减缓食品变质的作用)，还可以在胃液作用下成为补铁剂。 健康人体胃液的pH在0.9~1.5之间。胃液的pH对进入人胃内的各类病菌的繁殖也有影响，若胃液的，则病菌繁殖多，使人容易患消化道疾病。 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人反酸或感觉胃灼热。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药物中含有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。 （1）进入胃部的食物中含有大量营养物质，其中为人体提供能量的营养物质有_______(写一种)，胃蛋白酶适宜的酸碱度范围是_______。 （2）燕麦中铁粉作为双吸剂的原理是_______。 （3）消化道疾病产生的原因可能是_______。 （4）抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式是_______(写一个)。 （5）胃酸过多的病人在服用抗酸药时应注意的是_______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 氧气是初中化学中核心物质之一，对氧气有关知识进行结构化整理，有助于我们认识物质，应用物质，形成认识物质的思维。下图是复习课中老师带领小组同学整理的氧气知识的思维导图。 （1）实验室可以通过化学反应制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 （2）实验室可用排水法收集氧气，是因为氧气具有的物理性质是_______。 （3）氧气性质活泼，可与很多物质反应，其中某种单质在氧气中反应的现象是_______(写一个)。 （4）氧气可支持燃烧，在工业上可用于_______(写一个)。 （5）氧气可用于医疗急救，体现了氧气可_______的性质。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分) 15. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制气泡水。相关步骤如下图所示。柠檬酸化学式为，其反应的化学方程式为。 （1）从柠檬酸的化学式可获取的信息是_______。制作过程中使用凉开水的原因是_______。 （2）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试计算该实验得到的气泡水的口味。(计算结果保留一位小数) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 为验证质量守恒定律，化学兴趣小组同学利用金属的化学性质设计并进行了如图实验。 实验步骤：①将铜粉放入锥形瓶中，按照图A装置组装仪器，进行称量，将锥形瓶加热完全反应后，冷却到室温再次称量； ②按照图B装置组装仪器后，将装置放在天平上称量，然后倾斜锥形瓶使试管中的溶液倒入锥形瓶与铁丝接触，充分反应后将锥形瓶放于天平上，观察现象。 （1）实验原理：装置B中发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验现象：装置A中_______，天平示数不变；装置B中_______。 （3）实验结论：化学反应前后，_______。 【问题与思考】 （4）B中烧杯内反应的微观实质是_______。 17. 人类对燃料的开发和利用伴随了整个人类社会的发展。某化学实践小组在老师的指导下查阅资料、参观交流，就燃料的变迁历史、储量分布、创新方向和发展前景等开启了项目式学习之旅。 任务一：理清燃料的变迁历史 【小组合作】小组同学根据化学知识和历史知识，就燃料的变迁历史展开了讨论并绘制了家庭燃料变迁图。 【交流研讨】 （1）液化石油气是石油综合利用得到的一种产品，其含有的主要元素是_______。通过分析燃料的变迁历史，除环保外，未来家庭燃料应该具有的特点是_______。 任务二：了解燃料的创新方向 【咨询专家】 基于我国以煤为主的能源禀赋特征，煤炭的清洁高效利用成为研究重点如：提高煤炭使用率将煤炭转化为更清洁的燃料(如煤基纳米碳氢燃料)等。 【小组讨论】 （2）若直接利用煤炭，提高其使用率的原理有_______(写一条)。 【模拟试验】 （3）工业上使用煤后需用溶液吸收废气，吸收废气后的溶液还需要处理，小组同学利用实验室试剂模拟废液处理，通过传感器测得过程中溶液的pH变化情况，从图中可获得的信息有_______(写一条)。 任务三：探究煤基纳米碳氢燃料燃烧产物 同学们在老师的带领下，走进了“煤化所”。在工作人员的帮助下，获得了些煤基纳米碳氢燃料燃烧废气样品，并在实验室中对废气成分展开了探究。 【提出问题】煤基纳米碳氢燃料燃烧之后的产物含哪些物质？ 【查阅资料】 ①煤基纳米碳氢燃料由煤、水和少量添加剂经先进的纳米化处理工艺制成。 ②煤炭中的元素主要有碳，还有少量的硫等。 ③能使品红溶液褪色，常用来检验；能使澄清石灰水变浑浊；高锰酸钾溶液可吸收二氧化硫。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究煤基纳米碳氢燃料燃烧之后的产物成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入品红溶液中 溶液不褪色 _______ ②将除尘后的气体通入高锰酸钾溶液后再通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 产物中含有二氧化碳 【反思评价】 （5）步骤②产生白色沉淀的化学方程式是_______。 （6）使用该燃料可减轻的具体环境问题是_______。 任务四：展望能源发展前景 【查阅资料】小组同学查阅资料了解了我国能源结构和未来调整方向，如下图所示。 【小组讨论】 （7）从图中可以看到我国未来能源发展方向，其中黑色框中应该填写_______能源。 【成果共享】 燃料的变迁是人类社会发展的缩影，见证了人类生活品质的提升。通过对燃料的项目式学习，同学们知道了化学对社会可持续发展的重要性，强化了节能低碳、节约资源、保护环境的意识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试适应性测试(二) 化学试卷 说明：本卷时间70分钟，满分70分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。下列展示的我国著名化学家中，为我国稀土分离技术发展做出重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”， 徐光宪为我国稀土分离技术的发展做出了巨大贡献，此选项符合题意； B. 侯德榜发明了“侯氏制碱法”，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，此选项不符合题意； C. 张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，此选项不符合题意； D. 闵恩泽是石油化工专家，他研发了高效催化剂，用于石油炼制和清洁燃料生产，被称为“中国催化剂之父”，但贡献集中于石油化工，与稀土分离无关，此选项不符合题意。 故选A。 2. 2025年蛇年春晚是我国第一个非遗春晚，开场节目《迎福》短短一分钟展示了我国十六种非遗，下列非遗制作过程涉及化学变化的是 A. 扬州绒花 B. 洛阳牡丹瓷 C. 潍坊风筝 D. 南京云锦 【答案】B 【解析】 【详解】A、扬州绒花的制作主要是对绒线等材料进行造型加工，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、洛阳牡丹瓷的制作过程中，涉及到烧制陶瓷，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； C、潍坊风筝的制作主要是对材料进行裁剪、组装等，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、南京云锦的制作主要是对丝线进行纺织等工艺处理，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选B。 3. 硅胶干燥剂通常用于食品、试剂、衣物等的干燥。其内部为极细的毛孔网状结构，可以吸收水分，并将水分保留住，其干燥原理与下列实验方法相同的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降是指固体颗粒在液体中因重力作用而下沉的过程，而硅胶干燥剂是吸收水分，而不是让颗粒沉降，该选项不符合题意； B、过滤是利用多孔材料将固体颗粒从液体或气体中分离出来的方法，而硅胶干燥剂是通过结构吸收水分，而不是拦截固体颗粒，该选项不符合题意； C、吸附是指物质（如水分子）附着在固体表面的过程。硅胶的毛孔网状结构提供了巨大的表面积，能吸附并保留水分，与硅胶干燥剂的原理完全一致，该选项符合题意； D、消毒是指杀死或去除微生物的过程，而硅胶干燥剂主要用于吸湿，不涉及消毒，该选项不符合题意。 故选C。 4. 为保证实验安全，教材设计了与实验有关图标提示实验操作时的注意事项，在完成木炭还原氧化铜的实验中需标注的提示图标是 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，正确； ②该实验中需要用酒精喷灯加热，需要注意明火，正确； ③该实验在高温条件下进行，需要注意热烫，正确； ④该实验中无污染性物质生成，不需要通风，错误； ⑤该实验没有用到锐器，错误； ⑥实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，防止发生危险，正确。 故选A。 5. 水不仅是生命之源，众多化学实验中也有很多关于“水”的操作，下列相关操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 加热蒸馏水 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，如果将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，此选项错误； B、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，此选项正确； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，此选项错误； D、过滤粗盐水时，应用玻璃棒引流，此选项错误。 故选B。 6. 中国原子能科学研究院首次成功制备出核纯度大于99.9%的锗-68原子(质子数和中子数之和为68)，其原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该原子中含有32个中子 B. 原子结构示意图中x=4 C. 该原子属于非金属元素 D. 锗在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=原子序数，由原子结构示意图可知，质子数为32，又因为质子数和中子数之和为68，所以中子数为68-32=36，此选项错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，核外电子数为2+8+18+x，质子数是32，则2+8+18+x=32，解得x=4，此选项正确； C、锗元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、锗原子的最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失电子，此选项错误。 故选B。 7. 矿泉水是人们喜爱的一种饮用水，右图是某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 ×矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸 25~55 钾 13 钙 35~55 氯化物(以氯计) 13~25 A. 矿泉水中的钾、钙指的是原子 B. 从物质类别来看矿泉水属于纯净物 C. 偏硅酸()中Si的化合价为+6 D. 氯化物中氯以氯离子形式存在，其符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 矿泉水中的钾、钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，此选项错误； B.矿泉水中除了水以外，还有偏硅酸等物质，属于混合物，此选项错误； C. 偏硅酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，Si的化合价为+4，此选项错误； D. 在矿泉水中，氯化物（如 NaCl）溶解后电离出氯离子（Cl⁻），氯离子的符号为 Cl⁻ ，此选项正确。 故选D。 8. 以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等化合物和水，其过程如下图所示(反应2中物质未全部给出)，下列有关说法正确的是 A. 反应1过程中分子个数发生改变 B. 反应2属于基本反应类型中的化合反应 C. 物质B中碳元素质量分数比物质A高 D. 反应中各催化剂的质量发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应1中，CO2和H2在催化剂Ⅰ作用下生成H2O和CO，反应的化学方程式为，则反应前后分子个数不变，该选项说法不正确； B、反应2中，CO和H2在催化作用下生成A或B和水，反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、物质A()中碳元素的质量分数为，物质B()中碳元素的质量分数为，故物质B中碳元素质量分数比物质A高，该选项说法正确； D、反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确。 故选C。 9. 化学兴趣小组在学习完“燃烧和灭火”知识后为了模拟建筑火灾现场，点燃2支蜡烛，然后罩上烧杯，利用、传感器测定烧杯内气体浓度变化，采集的相关数据如下面曲线图所示。下列分析中正确的是 A. 一段时间后可观察到低处的蜡烛先熄灭 B. 蜡烛熄灭的原因是氧气被完全消耗 C. 该实验可以得出二氧化碳密度大于空气 D. 当建筑物发生火灾时身体应贴近地面逃生 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一段时间后，烧杯上部比烧杯下部氧气含量低，二氧化碳含量高，故应该高处的蜡烛先熄灭，不符合题意； B、由图可知，蜡烛熄灭时，氧气的含量不是零，说明蜡烛熄灭的原因不是氧气被完全消耗，不符合题意； C、由图可知，蜡烛燃烧时，烧杯上部二氧化碳含量高，下部含量低，则该实验无法得出二氧化碳的密度大于空气，不符合题意； D、由图可知，当发生火灾时，下部氧气含量高，二氧化碳含量低，则身体应贴近地面逃生，符合题意。 故选D。 10. 兴趣小组同学对生石灰的干燥原理产生了兴趣，并进行了如下实验，同时查阅相关资料获得了氢氧化钙的溶解度表。下列有关说法正确的是 氢氧化钙溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A. 将20mL水注入试管后U形管的右侧液面下降 B. 步骤1加水后得到的是相关物质的不饱和溶液 C. 加水后直至液体澄清过程中溶质质量分数升高 D. 步骤2现象证明氧化钙的干燥原理是其具有吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使试管内温度升高，压强增大，所以U形管的右侧液面上升，此选项错误； B、20°C时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，即100g水中最多溶解0.165g氢氧化钙，步骤1中加入20mL水(质量约为20g)，最多溶解氢氧化钙的质量为，而步骤1中是1g氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙质量大于0.033g，所以得到的是饱和溶液，此选项错误； C、加水后直至液体澄清过程中，氧化钙与水反应放热，静置到澄清过程中，温度逐渐降低，溶解度增大，原来没有溶解的氢氧化钙会继续溶解少量，溶质质量分数增大，此选项正确； D、步骤2中滴加酚酞溶液变红，是因为生石灰与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞变红，这证明的是生石灰能与水反应生成氢氧化钙，而不是证明其具有吸水性，此选项错误。 故选C。 第II卷 非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 回顾我国提出的建设“制造强国”战略，在多个领域已取得令人瞩目的阶段性成果，大国重器捷报频传，制造业蓬勃发展，促使中国制造业加速向高端化、智能化、绿色化转型，显著提升了中国制造业的整体素质和竞争力。 请分析图文信息，解答以下问题。 我国“人造太阳” 重型燃气轮机 高温超导电缆 （1）能源研究：中国“人造太阳”，成功实现“亿度千秒”的惊人创举。其原理是在极高的温度和压力下，让较轻的原子(如氢元素中的氘和氚)的原子核“拥抱”在一起，发生聚变，形成原子核更重的原子(如氨)并释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素的原因是_______。核聚变需要极高的温度和压强才能发生，从原子结构特点分析其原因：_______。 （2）技术突破：我国成功研制了被誉为“制造业皇冠明珠”的300兆瓦级F级重型燃气轮机，该燃气轮机主要燃料为甲烷，燃烧过程中反应的化学方程式为_______。该燃气轮机工作时温度达到1400℃，其制作材料须具备_______的性能。 （3）核心能力：中国打造出35千伏公里级高温超导电缆，其高温指的是-200℃左右的温度，需要用到大量液氮，利用了液氮的_______(填“物理”或“化学”)性质。工业上可以采用_______的方法制取大量液氮。利用高温超导电缆输送电力的优点是_______。 （4）绿色制造：绿色工厂是绿色制造的核心基础单元，以用地集约化、原料无害化、生产洁净化、废物资源化、能源低碳化为建设目标。生产和生活中可作为资源化的废物有_______，为实现生产洁净化提出你的建议：_______。 【答案】（1） ①. 质子数相同##核电荷数相同 ②. 原子核带正电荷，同种电荷之间有斥力，难以结合 （2） ①. ②. 耐高温或熔点高等 （3） ①. 物理 ②. 分离液态空气 ③. 减少电力的损失 （4） ①. 废旧金属或纸张等 ②. 使用清洁能源或废水达标处理后排放或废气处理后排放等 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氘和氚都属于氢元素的原因是质子数或核电荷数相同； 原子核带正电荷，同种电荷之间有斥力，难以结合，则核聚变需要极高的温度和压强才能发生。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 该燃气轮机工作时温度达到1400℃，其制作材料须耐高温或熔点高。 【小问3详解】 液氮沸点低，能制造低温环境，则利用了液氮的物理性质； 工业上利用液氮的液氧的沸点不同，可将它们进行分离得到液氮； 利用高温超导电缆输送电力，能减少电力的损失。 【小问4详解】 废旧金属或纸张等能回收利用，则可为资源化的废物； 使用清洁能源或废水达标处理后排放或废气处理后排放等，有利于实现生产洁净化。 【化学与技术】 12. 银朱(HgS)是我国古代作画中的一种红色颜料，《天工开物》中记载了其制备流程，原料为水银(Hg)和石亭脂(天然硫)，具体流程如下图。(提示：HgS固体在584℃时会升华；柴火温度为500~800℃；古代1斤为16两，1两为10钱) 请结合图文信息，分析思考回答问题： （1）该过程中发生反应的化学方程式是_______。反应中不断研磨的目的是_______。 （2）水银在加热过程中会汽化，从粒子的角度解释其发生的改变是_______。 （3）升朱过程中使用毛笔不断蘸水擦拭铁盏的目的是_______。 （4）若过程中水银完全反应，根据流程所示，参与反应的石亭脂的质量是_______。 【答案】（1） ①. ②. 使水银和石亭脂混合均匀，充分反应 （2）原子间间隔增大 （3）降温使银朱凝华 （4）2两5钱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该过程中发生的反应为汞与硫在加热的条件下生成硫化汞，方程式为：； 研磨的作用是使水银和石亭脂混合均匀，增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 水银是由汞原子直接构成的，汞原子间存在着间隔，水银加热汽化过程中，汞原子的间隔增大； 【小问3详解】 HgS固体在584℃时会升华；柴火温度为500~800℃，在升朱过程中使用毛笔不断蘸水擦拭铁盏能起到降温使银朱凝华的作用； 【小问4详解】 解：1斤=16两，若过程中水银完全反应，即参加反应的水银质量为16两； 设参与反应的石亭脂质量为x， 2.5两=2两5钱。 故填：2两5钱。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 别忽视你的胃 每年4月9日为国际护胃日，胃是我们消化系统中的一颗明珠，承担了消化食物的重要任务。它通过分泌胃液、产生酶等方式，将进食的食物转化为身体所需的养分，为我们提供能量。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，再比如早餐食品燕麦中所添加的颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起干燥和减缓食品变质的作用)，还可以在胃液作用下成为补铁剂。 健康人体胃液的pH在0.9~1.5之间。胃液的pH对进入人胃内的各类病菌的繁殖也有影响，若胃液的，则病菌繁殖多，使人容易患消化道疾病。 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人反酸或感觉胃灼热。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药物中含有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。 （1）进入胃部的食物中含有大量营养物质，其中为人体提供能量的营养物质有_______(写一种)，胃蛋白酶适宜的酸碱度范围是_______。 （2）燕麦中铁粉作为双吸剂的原理是_______。 （3）消化道疾病产生的原因可能是_______。 （4）抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式是_______(写一个)。 （5）胃酸过多的病人在服用抗酸药时应注意的是_______。 【答案】（1） ①. 糖类##蛋白质##油脂 ②. 0.9~1.5 （2）铁可与空气中的水和氧气反应 （3）胃液pH升高，使得病菌繁殖 （4）（合理即可） （5）遵照医嘱合理用药 【解析】 【小问1详解】 六大营养素有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，其中糖类、蛋白质、油脂能为人体提供能量； 根据短文可知，健康人体胃液的pH在0.9~1.5之间，则胃蛋白酶适宜的酸碱度范围是0.9~1.5之间。 【小问2详解】 铁粉生锈消耗氧气和水蒸气，能起干燥和减缓食品变质的作用，则可作双吸剂。 【小问3详解】 根据短文可知，若胃液的，则病菌繁殖多，使人容易患消化道疾病，则消化道疾病产生的原因可能是胃液pH升高，使得病菌繁殖。 【小问4详解】 根据短文可知，常服用的抗酸药物中含有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等，其中氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（合理即可）。 【小问5详解】 根据短文可知，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，则胃酸过多的病人在服用抗酸药时，要遵照医嘱合理用药。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 氧气是初中化学中核心物质之一，对氧气有关知识进行结构化整理，有助于我们认识物质，应用物质，形成认识物质的思维。下图是复习课中老师带领小组同学整理的氧气知识的思维导图。 （1）实验室可以通过化学反应制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 （2）实验室可用排水法收集氧气，是因为氧气具有的物理性质是_______。 （3）氧气性质活泼，可与很多物质反应，其中某种单质在氧气中反应的现象是_______(写一个)。 （4）氧气可支持燃烧，在工业上可用于_______(写一个)。 （5）氧气可用于医疗急救，体现了氧气可_______的性质。 【答案】（1）## （2）不易溶于水 （3）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 （4）气焊、炼钢 （5）供给呼吸 【解析】 【小问1详解】 实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，或是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室可用排水法收集氧气，是因为氧气具有的物理性质是：氧气不易溶于水； 【小问3详解】 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； 【小问4详解】 氧气可支持燃烧，在工业上可用于气焊、炼钢等； 【小问5详解】 氧气可用于医疗急救，体现了氧气可供给呼吸的性质。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分) 15. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制气泡水。相关步骤如下图所示。柠檬酸化学式为，其反应的化学方程式为。 （1）从柠檬酸的化学式可获取的信息是_______。制作过程中使用凉开水的原因是_______。 （2）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试计算该实验得到的气泡水的口味。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1） ①. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 ②. 凉开水的温度低可以增加二氧化碳的溶解度 （2）设：与1.5g碳酸氢钠反应的柠檬酸质量为x。 252 192 1.5 g x 答：1.1g<1.5g,参与反应的柠檬酸过量，汽水有酸味。 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸的化学式为，故可得到柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成；反应过程中产生二氧化碳气体，气体的溶解度随着温度的降低，溶解度增大，因此加入凉白开可以增大气体的溶解度。 【小问2详解】 设：与1.5g碳酸氢钠反应的柠檬酸质量为x。 答：1.1g<1.5g，参与反应的柠檬酸过量，汽水有酸味。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 为验证质量守恒定律，化学兴趣小组同学利用金属的化学性质设计并进行了如图实验。 实验步骤：①将铜粉放入锥形瓶中，按照图A装置组装仪器，进行称量，将锥形瓶加热完全反应后，冷却到室温再次称量； ②按照图B装置组装仪器后，将装置放在天平上称量，然后倾斜锥形瓶使试管中的溶液倒入锥形瓶与铁丝接触，充分反应后将锥形瓶放于天平上，观察现象。 （1）实验原理：装置B中发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验现象：装置A中_______，天平示数不变；装置B中_______。 （3）实验结论：化学反应前后，_______。 【问题与思考】 （4）B中烧杯内反应的微观实质是_______。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2） ①. 红色固体变黑，气球先变大后变瘪 ②. 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡 （3）参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和 （4）铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁、铜，则装置B中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 【小问2详解】 实验现象：给装置A中的锥形瓶加热，铜粉与氧气反应生成黑色的氧化铜，锥形瓶内的气体受热发生膨胀，停止加热后，随着温度的降低，瓶内压强逐渐变小，由于反应消耗氧气，无气体生成，所以最后压强小于原来的压强，所以实验现象是：红色固体变黑，气球先变大后变瘪，天平示数不变；装置B中铁与硫酸铜溶液发生反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、红色的铜，因为该反应在密闭容器内进行，所以实验现象是：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。 【小问3详解】 实验结论：化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。 【小问4详解】 铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁、铜，所以B中锥形瓶内反应的微观实质是：铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。 17. 人类对燃料的开发和利用伴随了整个人类社会的发展。某化学实践小组在老师的指导下查阅资料、参观交流，就燃料的变迁历史、储量分布、创新方向和发展前景等开启了项目式学习之旅。 任务一：理清燃料的变迁历史 【小组合作】小组同学根据化学知识和历史知识，就燃料的变迁历史展开了讨论并绘制了家庭燃料变迁图。 【交流研讨】 （1）液化石油气是石油综合利用得到的一种产品，其含有的主要元素是_______。通过分析燃料的变迁历史，除环保外，未来家庭燃料应该具有的特点是_______。 任务二：了解燃料的创新方向 【咨询专家】 基于我国以煤为主的能源禀赋特征，煤炭的清洁高效利用成为研究重点如：提高煤炭使用率将煤炭转化为更清洁的燃料(如煤基纳米碳氢燃料)等。 【小组讨论】 （2）若直接利用煤炭，提高其使用率的原理有_______(写一条)。 【模拟试验】 （3）工业上使用煤后需用溶液吸收废气，吸收废气后的溶液还需要处理，小组同学利用实验室试剂模拟废液处理，通过传感器测得过程中溶液的pH变化情况，从图中可获得的信息有_______(写一条)。 任务三：探究煤基纳米碳氢燃料燃烧产物 同学们在老师的带领下，走进了“煤化所”。在工作人员的帮助下，获得了些煤基纳米碳氢燃料燃烧废气样品，并在实验室中对废气成分展开了探究。 【提出问题】煤基纳米碳氢燃料燃烧之后的产物含哪些物质？ 【查阅资料】 ①煤基纳米碳氢燃料由煤、水和少量添加剂经先进的纳米化处理工艺制成。 ②煤炭中的元素主要有碳，还有少量的硫等。 ③能使品红溶液褪色，常用来检验；能使澄清石灰水变浑浊；高锰酸钾溶液可吸收二氧化硫。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究煤基纳米碳氢燃料燃烧之后的产物成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入品红溶液中 溶液不褪色 _______ ②将除尘后的气体通入高锰酸钾溶液后再通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 产物中含有二氧化碳 【反思评价】 （5）步骤②产生白色沉淀的化学方程式是_______。 （6）使用该燃料可减轻的具体环境问题是_______。 任务四：展望能源发展前景 【查阅资料】小组同学查阅资料了解了我国能源结构和未来调整方向，如下图所示。 【小组讨论】 （7）从图中可以看到我国未来能源发展方向，其中黑色框中应该填写_______能源。 【成果共享】 燃料的变迁是人类社会发展的缩影，见证了人类生活品质的提升。通过对燃料的项目式学习，同学们知道了化学对社会可持续发展的重要性，强化了节能低碳、节约资源、保护环境的意识。 【答案】（1） ①. C、H ②. 储量大或使用方便或成本低或安全等 （2）增大煤与氧气的接触面积或通入足量的氧气 （3）吸收废气后的废液为酸性，或使用25mL溶液时，物质恰好完全反应，或处理废液的试剂为碱性 （4）燃烧产物中不含 （5） （6）酸雨 （7）可再生 【解析】 【小问1详解】 液化石油气是石油综合利用得到的一种产品，石油主要含有碳、氢两种元素，所以液化石油气含有的主要元素是碳、氢；从燃料变迁历史看，柴草、蜂窝煤等燃料存在污染大等问题，除环保外，未来家庭燃料应该储量大或使用方便或成本低或安全等特点； 【小问2详解】 若直接利用煤炭，提高其使用率的原理可以是增大煤与氧气的接触面积或通入足量的氧气； 【小问3详解】 由图像可知，吸收废气后的废液为酸性，或使用25mL溶液时，物质恰好完全反应，或处理废液的试剂为碱性； 【小问4详解】 根据查阅资料，二氧化硫能使品红溶液褪色，实验中品红溶液不褪色，所以产物中不含二氧化硫； 【小问5详解】 步骤②中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 因为该燃料燃烧产物中不含二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以使用该燃料可减轻的具体环境问题是酸雨； 【小问7详解】 从图中以及能源发展趋势来看，我国未来能源发展注重可再生能源的开发与利用，以减少对化石能源的依赖，故填：可再生能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $