2026届湖南省湘西土家族苗族自治州高三上学期一模化学试题

高三质检一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A. 歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B. 手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料 C. 我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性 D. 氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化 2. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是 A. 植物淀粉属于纯净物 B. 乳酸分子中含有羟基，其电子式为： C. 氦气分子中存在非极性共价键 D. 乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同 3. 某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁萃取获得 4. 应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是 A. 碱性： B. 还原性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 5. 在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是 A. Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B. 具有还原性，故可用于自来水的消毒 C. 中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 氨水与醋酸溶液反应： B. 向NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 用溶液脱氯()： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B. 12 g 晶体中含有的阳离子数为 C. 标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 8. 钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列有关说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成红棕色粉末和一种无色气体 B. 生锈过程中负极发生的电极反应式： C. 在铁制品表面嵌入锌块可起到防腐作用 D. 纯铁内所有铁原子的大小和形状相同，排列规整，导致硬度比钢铁大 9. 锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B. “浸出渣2”的成分只有 C. “盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D. 直接加热脱去结晶水可得无水 10. 光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是 A. 分子式为C20H21O4 B. 分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C. 1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2 D. 分子中所有碳原子可能共平面 11. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质 A. A B. B C. C D. D 13. 研究表明，与的取代反应和消去反应是竞争反应，在不同溶剂中可同时发生，将、和溶剂分子形成的体系设为能量零点，在不同溶剂中取代反应和消去反应的能量变化如图所示（图中能量变化单位相同）。下列说法错误的是 A. 和中碳原子的杂化方式相同 B. 由图中数据可知，取代反应和消去反应在水溶液中都更易发生 C. 水溶液中，取代反应有利的原因是其活化能相对较低 D. 醇溶液中，用标记，可以得到 14. 联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成，常温下，[X代表或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线N代表与pH的关系 B. 联苯胺的电离平衡常数 C. BHCl的水溶液呈碱性 D. 常温下，当时， 二、非选择题： 15. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）摩尔盐中铁元素的化合价为___________，基态该离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是___________。 （3）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。 （4）滴定反应的离子方程式为___________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。 a． b． c． d． （5）经计算，该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示： 已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。 （2）滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。 （4）实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。 （5）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。 17. 丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯： kJ·mol-1。回答下列问题： （1）升温时，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B．反应的平衡常数不再改变 C．的消耗速率等于的生成速率 （3）在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1 MPa时和平衡时物质的量分数的曲线依次是___________、___________。 ②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数___________MPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）实际生产中，反应体系还存在的裂解[]和生成积碳等副反应。在恒温条件下，将以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间后，测得出口处混合气体中含量较少，反应3小时后，测得出口处混合气体中的含量明显增加，可能的原因是___________，为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的___________(填“”或“”)。 18. 阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型是___________。 （4）已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式：___________。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为___________。 ①含有苯环，但不含甲基。 ②能与碳酸氢钠溶液发生反应。 ③能与氯化铁溶液发生显色反应。 （6）参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线：___________(其他试剂任选)。 高三质检一化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可) （3）减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) （4） ①. ②. b （5） ①. 70.6% ②. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可) （2） ①. 、 ②. （3） ①. NiO或、 ②. (答“3.5~6.4”也可) （4）pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取(合理即可) （5） ①. 12 ②. 【17题答案】 【答案】（1）增大 （2）C （3） ①. a ②. d ③. 0.0125或 （4） ①. 生成的积碳附在催化剂表面导致催化剂失效(或失活) ②. 【18题答案】 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3）还原反应 （4） （5） ①. 23 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $