精品解析：黑龙江省龙东地区部分学校2025-2026学年九年级上学期综合练习（一）化学试卷

2025—2026年九年级上学期综合练习（一） 化学试卷 考生注意： 1.考试时间60分钟 2.全卷共二道大题，18个小题，总分70分 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 随着人工智能发展，Deep Seek等大模型对芯片算力需求激增，下列属于化学研究范畴的是 A. 设计计算机程序 B. 研发新型半导体材料 C. 测试芯片的算力性能 D. 绘制芯片的电路布局图 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 A、设计计算机程序属于计算机科学领域，该选项错误。 B、研发新型半导体材料涉及到物质的组成、结构和性质的研究，属于化学研究范畴，该选项正确。 C、测试芯片的算力性能属于电子工程或计算机性能测试领域，该选项错误。 D、绘制芯片的电路布局图属于电子设计领域，该选项错误。 故选B。 2. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 雨水、洁净的空气 B. 五氧化二磷、红磷 C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 海水、冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、雨水、空气中均含多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、五氧化二磷，红磷中均只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； C、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、海水中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 3. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确； B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，导管要插到集气瓶底，图中所示操作正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选D。 4. “化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是 A. 造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学的发展毫无贡献 C. 化学家门捷列夫等发现元素周期律 D. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 【答案】B 【解析】 【详解】A、造纸、制火药、烧瓷器是我国古代具有代表性的三大化学工艺，该说法正确。 B、古代炼丹术虽然目的是炼制长生不老药，违背自然科学，但在炼丹过程中积累了大量化学实验方法和物质变化的知识，对化学发展有一定贡献，并非毫无贡献，该说法错误。 C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，该说法正确。 D、现代科学技术中，扫描隧道显微镜可用于微观粒子的探测，该说法正确。 故选B。 5. 某地空气质量日报显示：PM2.5为55，PM10为80，二氧化硫为20，二氧化氮为15。下列分析错误的是 A. PM2.5和PM10均属于可吸入颗粒物，对人体健康有影响 B. 该地区当天空气质量指数主要由颗粒物和有害气体共同决定 C. 二氧化硫的含量说明可能存在含硫燃料的燃烧 D. 二氧化碳的含量未计入空气质量评价，所以对空气质量无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、PM2.5（细颗粒物）和 PM10（可吸入颗粒物）均会对人体呼吸系统等造成损害，属于可吸入颗粒物，对人体健康有影响，该说法正确。 B、空气质量指数主要由颗粒物（如 PM2.5、 PM10）和有害气体（如二氧化硫、二氧化氮等）共同决定，该说法正确。 C、含硫燃料（如煤等）燃烧会产生二氧化硫，所以二氧化硫的含量说明可能存在含硫燃料的燃烧，该说法正确。 D、二氧化碳虽然未计入空气质量评价，但它是温室气体，会导致温室效应增强，对空气质量及环境有影响，该说法错误。 故选D。 6. 如图所示是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素位于第六周期 B. 硒元素的相对原子质量为78.97 g C. 硒原子的质子数为34 D. 图中n的值为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，硒原子核外有四个电子层，说明硒元素位于第四周期。此选项错误。 B、根据图示，硒元素的相对原子质量为78.97 ，相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 C、根据图示，硒原子的质子数为34。此选项正确。 D、原子中，质子数=电子数，故图中n的值为。此选项错误。 故选C。 7. 下列关于测定空气中氧气含量实验的改进，可行的是 A. 用木炭代替红磷，因为木炭燃烧也消耗氧气 B. 用铁丝代替红磷，铁丝在空气中能燃烧 C. 用硫代替红磷，同时在集气瓶中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 D. 用镁条代替红磷，镁只与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗的氧气的体积，无法准确测定氧气含量，该改进不可行。 B、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，该改进不可行。 C、硫燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫（），能消耗氧气且不产生新的气体（二氧化硫被吸收），可用于测定氧气含量，该改进可行。 D、镁条不仅与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳等反应，无法准确测定氧气含量，该改进不可行。 故选C。 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化的特征是有新物质生成 B. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的本质特征就是有新物质生成，该说法正确。 B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，催化剂除了质量不变，还需能改变反应速率，该说法错误。 C、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，是探究蜡烛燃烧是否有水生成（烧杯内壁出现水雾）；探究二氧化碳生成应使用澄清石灰水，该说法错误。 D、实验后的废液随意倒入下水道会污染环境，不符合绿色化学理念，该说法错误。 故选A。 9. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①：利用红磷燃烧探究空气中氧气的含量 B. 图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 图③：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D. 图④：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氧气约占空气体积的五分之一，瓶内气体体积应减少约五分之一，但图像中最终瓶内气体体积剩余五分之一，减少了五分之四，与实际不符，不符合题意； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是影响反应速率，不影响生成氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，而图像中显示有催化剂时生成氧气质量更多，与实际不符，不符合题意； C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时温度不够，没有氧气产生，随着反应进行，二氧化锰质量不断增加，高锰酸钾完全反应后，二氧化锰质量不再增加，图像符合这一变化，符合题意； D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，水的质量会随着过氧化氢的分解不断增加，过氧化氢溶液不断加入，水的质量会不断增加，而不是达到一定量后保持不变；刚开始时，没有加入溶液，水的质量为零，与实际不符，不符合题意。 故选C。 10. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物（如图甲），用数字化实验仪器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化（如图乙），将得到的数据绘制成如图丙所示的曲线图，下列说法不正确的是 A. 如图甲所示用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 图乙中二氧化碳和水蒸气含量变化对应图丙中的曲线分别是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 图甲所示的微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，说法错误，符合题意； C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意； D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，图甲所示的微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本大题共8小题，共50分） 11. 哈尔滨冰雪大世界凭借“泼水成冰”等创意玩法火爆全网，游客们在零下二十多度的低温中，将热水奋力泼出，瞬间形成银白“冰瀑”，成为冬日里独特的风景线。请结合化学知识回答下列问题。 （1）冰雪大世界的冰雕在气温升高时逐渐融化，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）夜晚，冰雪大世界的冰雕在霓虹灯的照射下呈现出绚丽色彩，为景区增添了梦幻氛围；是因为霓虹灯中填充了________（填气体名称）。 （3）游客能闻到小吃摊上东北名菜锅包肉飘来的阵阵酸香气，从微观角度解释是因为：________。 （4）游客参与“泼水成冰”时发现：若用温水或凉水泼出，无法达到图中的效果，而是要用沸水才能让水雾轻盈的凝结成蓬松的冰花，请问“泼水成冰”所用到的水是________（填“软水”或“硬水”）。 【答案】（1）物理 （2）稀有气体 （3）分子在不断地运动 （4）软水 【解析】 【小问1详解】 冰雪大世界的冰雕在气温升高时逐渐融化，此过程只是物质的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 夜晚，冰雪大世界的冰雕在霓虹灯的照射下呈现出绚丽色彩，霓虹灯中填充了稀有气体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯。 【小问3详解】 游客能闻到小吃摊上东北名菜锅包肉飘来的阵阵酸香气，从微观角度解释是因为： 分子在不断运动。锅包肉中具有香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被游客闻到。 【小问4详解】 水在煮沸过程中，水中钙镁化合物形成沉淀，水的硬度降低，用沸水才能让水雾轻盈的凝结成蓬松的冰花，因此“泼水成冰”所用到的水是软水。 12. 水是维系地球生态平衡与生命健康的核心载体，其独特理化性质支撑着所有生物代谢活动，水质安全更是关乎民生福祉与国家可持续发展的关键议题。 （1）生活中常用的硬水软化的方法是________。 （2）下雨了，捧一把雨水，这些水可能来自遥远的雪域高原，也可能来自滚滚不息的长江，天然水往往不能直接饮用，需处理后方可饮用，净水的常见方法有：①过滤。②自然沉降。③消毒。④加热煮沸。合理的净水顺序是________（填序号）。 （3）学习小组的同学发现经过净水器净化的河水，澄清透明，于是他说：“净水器真神奇，可以把浑浊的水变成纯净的水”。你是否同意他的看法，________（填“同意”或“不同意”），理由是________。 （4）污水经物理、化学或生物方法进行分级处理（一级处理和二级处理）后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。污水处理的二级处理是________（填序号）。 ①去除水中的有机物等 ②去除水中的大块悬浮物 （5）硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：，根据以上信息，请你描述碳酸氢钙所具有的物理性质是________，化学性质________。长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是________。 【答案】（1）煮沸 （2）②①③④ （3） ①. 不同意 ②. 净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味等，不能除去水中的其他可溶性杂质 （4）① （5） ①. 能溶于水 ②. 受热易分解 ③. 碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 生活中常用煮沸的方法将硬水软化，因为煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。 【小问2详解】 天然水净化时，先通过自然沉降（②）使大颗粒杂质沉降，再过滤（①）除去不溶性杂质，然后消毒（③）杀菌，最后加热煮沸（④）进一步净化并软化水，所以顺序是②①③④。 【小问3详解】 不同意，净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味等，不能除去水中的其他可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物，不是纯净的水。 【小问4详解】 污水处理一级处理是去除水中的大块悬浮物等，二级处理是去除水中的有机物等，所以选①。 【小问5详解】 硬水外观上与软水相同，由硬水煮沸的反应可知，硬水中含有碳酸氢钙，说明碳酸氢钙能溶于水（物理性质，不需要化学变化就能表现），由表达式可知碳酸氢钙受热易分解（化学性质，需要通过化学变化表现）； 硬水煮沸时，碳酸氢钙分解生成难溶于水的CaCO3，所以水垢中一定含有的物质是CaCO3。 13. 依据短文，回答下列问题。 2024年7月，复旦大学赵俊团队在《自然》发表研究，发现三层镍氧化物在高压下实现体超导性（超导体积占比86%），临界温度达30 K（-243℃）。这是继铜氧化物后，第二种能在液氮温区稳定工作的非常规超导材料。 （1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的__________不同。 （2）空气中氮气的体积分数约为__________；氮原子的结构示意图为__________，氮元素位于元素周期表第__________周期。 （3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是__________（填字母）。 a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸 c.用液氮作冷冻剂 d.食品包装袋充氮防腐 （4）液氮的化学符号为__________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 78% ②. ③. 二##2 （3）ad##da （4） 【解析】 【小问1详解】 工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化，从而实现分离。 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数约为78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为。 周期数等于电子层数，氮原子核外有2个电子层，所以氮元素位于元素周期表第二（2）周期。 【小问3详解】 a. 焊接金属时作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，能隔绝氧气，防止金属被氧化，利用了氮气化学性质不活泼， 正确。 b. 用于制造硝酸，是利用氮气能与其他物质发生化学反应生成硝酸，不是利用其化学性质不活泼，错误。 c. 用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不是利用其化学性质不活泼，错误。 d. 食品包装袋充氮防腐，是因为氮气化学性质不活泼，能防止食品与氧气接触而变质，利用了氮气化学性质不活泼， 正确。 故选 ad。 【小问4详解】 液氮就是液态的氮气，氮气的化学式为N2，所以液氮的化学符号为 N2。 14. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称。b.__________；e.__________；f.__________。 （2）据图选择，吸取和滴加少量液体时用__________（填字母）。若需要加热少量液体，需选用的仪器有（填字母）__________，另外还需要增加的夹持仪器是__________（填仪器名称）。 （3）进行化学实验应注意操作规范，指出下列不正确实验操作可能造成的后果： ①加热后的试管立即用冷水冲洗.__________。 ②吸取液体后的胶头滴管倒置.__________。 （4）用下图所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，用手紧握试管壁，导管口出现气泡，松开手一段时间后，导管口出现的现象是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 药匙 ③. 漏斗 （2） ①. i ②. ad##da ③. 试管夹 （3） ①. 试管炸裂 ②. 污染试剂，腐蚀胶头 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 b是烧杯；e是药匙；f是漏斗。 【小问2详解】 吸取和滴加少量液体时用 胶头滴管，故填：i。 若需要加热少量液体，需选用的仪器有a（酒精灯）、b（试管），故填ad；另外还需要增加的夹持仪器是试管夹； 【小问3详解】 ①加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管因骤冷而炸裂，所以后果是试管炸裂。 ②吸取液体后的胶头滴管倒置，液体可能会倒流进胶头，腐蚀胶头，所以后果是污染试剂，腐蚀胶头。 【小问4详解】 用手紧握试管壁，导管口出现气泡，松开手一段时间后，由于试管内温度降低，气压减小，外界大气压会将水压入导管，导管口会出现一段水柱，即出现丙的现象。 15. 以下是初中教材中的几个实验，请回答问题。 （1）实验一：硫粉在氧气中燃烧现象___________。 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是___________；该反应的文字表达式___________。 （3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的需要用到的试剂是___________。 （4）实验一、二都要在集气瓶下面放少量的水，放水的作用分别是___________。 【答案】（1）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 （2） ①. 引燃铁丝 ②. （3）澄清石灰水 （4）实验一吸收生成的有毒气体，防止污染空气；实验二防止生成热的固体溅落瓶底，使瓶底炸裂 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧需要较高温度，火柴燃烧放热，可使铁丝的温度达到着火点，从而引燃铁丝； 铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为：。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问4详解】 实验一硫燃烧生成二氧化硫有毒，水可吸收生成的有毒气体，防止污染空气；实验二铁丝燃烧生成高温熔融物，水可吸收热量，防止生成热的固体溅落瓶底，使瓶底炸裂。 16. 课外活动中，刘老师为大家演示了如图甲所示的趣味实验—“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图乙所示。（已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体） （1）该实验中，保持氨气化学性质的最小粒子的名称是_________，该化学反应中一定不变的粒子的名称是_________。 （2）图丙是小薛同学根据实验原理，重新设计的实验装置。 ①用该装置与甲实验相比，明显的优点是_________。 ②温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢。已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，则图丙中A、B、C三处最先产生白烟的是_________处。 【答案】（1） ①. 氨分子##氨气分子 ②. 氢原子、氮原子、氯原子 （2） ①. 环保 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子（或氨气分子）； 化学变化中原子不可再分，该反应是氨气（NH3）、氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl），反应过程中一定不变的粒子是氮原子、氢原子、氯原子。 【小问2详解】 ①图丙装置是密闭的，能防止浓盐酸和浓氨水挥发出的气体污染空气，与甲实验相比，明显的优点是环保。 ②浓盐酸能挥发出氯化氢气体，浓氨水能挥发出氨气，已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，则氯化氢分子运动更慢，相同时间内氯化氢分子的运动距离短于氨分子，所以在图丙中 C 处（更接近浓盐酸）最先产生白烟。 17. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组进行了有关氧气制取和性质的实验。 （一）制取氧气：下图是实验室制取氧气可供选择的装置： （1）图中仪器甲的名称是_________。 （2）装置C与B相比，其优点是_________。 （3）加热纯净物固体制取氧气，反应的文字表达式为_________，此反应属于_________（填基本反应类型），现用此方法制取并收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的仪器组合是_________。 （二）探究溶液浓度对分解速率的影响 如图1：在250 mL三颈瓶中，加入的二氧化锰均为0.5 g，在恒压漏斗中加入不同浓度的过氧化氢溶液各20 mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图（如图2）。 再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（图3）（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图（如图4）。 （4）写出该反应的符号表达式_________。 （5）由图2知道：溶液分解时会_________（填“放出”或“吸收”）热量。 （6）由图4知道：溶液浓度越高.其分解反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 （7）影响溶液分解速率的因素.除了催化剂的种类、溶液浓度外，还可能有的因素如_________（请写出一种）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可控制反应速率 （3） ①. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ②. 分解反应 ③. AE##EA （4） （5）放出 （6）快 （7）温度##催化剂的用量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置C与B相比，C装置使用了分液漏斗，其优点是 可以控制反应速率。通过分液漏斗活塞的开闭，可以控制过氧化氢溶液滴加的速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 加热纯净物固体制取氧气，该纯净物是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；该反应是一种物质生成多种物质的反应，是分解反应；高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置是固体加热型装置。硫燃烧需要在集气瓶中留下少量的水（吸收反应生成的二氧化硫，以防止污染空气），氧气不易溶于水，最好使用排水法收集。所以装置组合为AE。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。 【小问5详解】 图2中反应后溶液的温度上升，说明过氧化氢分解会放出热量。 【小问6详解】 由图4可知，相同时间内，溶液浓度越高，气压变化越大，说明产生氧气的速率越快，即溶液浓度越高，其分解反应速率越快。 【小问7详解】 影响过氧化氢分解速率的因素，除催化剂种类、过氧化氢浓度外，还可能与温度、催化剂的用量等因素有关。 18. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电.发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为__________。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是__________（填字母）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水可以分解产生氢气和氧气 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 （2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃__________（填“A”或“B”）处酒精灯。 （3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体（MgO）。写出B处玻璃管内发生反应的化学符号表达式为__________。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 ① 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s ② 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s ③ 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL x ④ 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s （水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） （4）比较实验①和②，可得到的结论是__________。 （5）分析四组实验数据，实验③的电解时间“x”可能是__________（填字母）。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验④的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：__________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. BC##CB （2）A （3） （4）温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的反应速率越快（或电解时间越少） （5）c （6）在温度30℃时，NaOH溶液浓度（5%）不变、14 V直流电源、记录产生20 mL b管气体，9.9 mL a管气体所需的时间 【解析】 【小问1详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，根据图示可知，电解水时，管a中产生气体体积较小，管内的气体是氧气，管b中产生气体体积较大，管内的气体是氢气，氧气与氢气的体积比约为1:2。 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成；同时也说明水可以分解产生氢气和氧气。故选 BC。 【小问2详解】 为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，使产生的水蒸气排出玻璃管中的空气，再点燃B处酒精灯，让水蒸气与镁粉反应。 【小问3详解】 B处玻璃管内水蒸气与镁粉反应生成白色固体MgO和氢气，化学符号表达式为Mg+H2OMgO+H2。 【小问4详解】 实验①和②中，只有NaOH溶液浓度不同，其他条件相同，且5% NaOH溶液时电解时间更短，说明温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的反应速率越快（或电解时间越少）。 【小问5详解】 由实验①、②可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验②、④可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s,小于54.0s,故可能是50.2s。 故选c。 【小问6详解】 该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验④的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年九年级上学期综合练习（一） 化学试卷 考生注意： 1.考试时间60分钟 2.全卷共二道大题，18个小题，总分70分 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 随着人工智能发展，Deep Seek等大模型对芯片算力需求激增，下列属于化学研究范畴的是 A. 设计计算机程序 B. 研发新型半导体材料 C. 测试芯片的算力性能 D. 绘制芯片的电路布局图 2. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 雨水、洁净的空气 B. 五氧化二磷、红磷 C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 海水、冰水混合物 3. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是 A. B. C. D. 4. “化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是 A. 造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学的发展毫无贡献 C. 化学家门捷列夫等发现元素周期律 D. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 5. 某地空气质量日报显示：PM2.5为55，PM10为80，二氧化硫为20，二氧化氮为15。下列分析错误的是 A. PM2.5和PM10均属于可吸入颗粒物，对人体健康有影响 B. 该地区当天空气质量指数主要由颗粒物和有害气体共同决定 C. 二氧化硫的含量说明可能存在含硫燃料的燃烧 D. 二氧化碳的含量未计入空气质量评价，所以对空气质量无影响 6. 如图所示是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素位于第六周期 B. 硒元素的相对原子质量为78.97 g C. 硒原子的质子数为34 D. 图中n的值为8 7. 下列关于测定空气中氧气含量实验的改进，可行的是 A. 用木炭代替红磷，因为木炭燃烧也消耗氧气 B. 用铁丝代替红磷，铁丝在空气中能燃烧 C. 用硫代替红磷，同时在集气瓶中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 D. 用镁条代替红磷，镁只与氧气反应 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化的特征是有新物质生成 B. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 9. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①：利用红磷燃烧探究空气中氧气的含量 B. 图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 图③：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D. 图④：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 10. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物（如图甲），用数字化实验仪器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化（如图乙），将得到的数据绘制成如图丙所示的曲线图，下列说法不正确的是 A. 如图甲所示用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 图乙中二氧化碳和水蒸气含量变化对应图丙中的曲线分别是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 图甲所示的微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 二、非选择题（本大题共8小题，共50分） 11. 哈尔滨冰雪大世界凭借“泼水成冰”等创意玩法火爆全网，游客们在零下二十多度的低温中，将热水奋力泼出，瞬间形成银白“冰瀑”，成为冬日里独特的风景线。请结合化学知识回答下列问题。 （1）冰雪大世界的冰雕在气温升高时逐渐融化，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）夜晚，冰雪大世界的冰雕在霓虹灯的照射下呈现出绚丽色彩，为景区增添了梦幻氛围；是因为霓虹灯中填充了________（填气体名称）。 （3）游客能闻到小吃摊上东北名菜锅包肉飘来的阵阵酸香气，从微观角度解释是因为：________。 （4）游客参与“泼水成冰”时发现：若用温水或凉水泼出，无法达到图中的效果，而是要用沸水才能让水雾轻盈的凝结成蓬松的冰花，请问“泼水成冰”所用到的水是________（填“软水”或“硬水”）。 12. 水是维系地球生态平衡与生命健康的核心载体，其独特理化性质支撑着所有生物代谢活动，水质安全更是关乎民生福祉与国家可持续发展的关键议题。 （1）生活中常用的硬水软化的方法是________。 （2）下雨了，捧一把雨水，这些水可能来自遥远的雪域高原，也可能来自滚滚不息的长江，天然水往往不能直接饮用，需处理后方可饮用，净水的常见方法有：①过滤。②自然沉降。③消毒。④加热煮沸。合理的净水顺序是________（填序号）。 （3）学习小组的同学发现经过净水器净化的河水，澄清透明，于是他说：“净水器真神奇，可以把浑浊的水变成纯净的水”。你是否同意他的看法，________（填“同意”或“不同意”），理由是________。 （4）污水经物理、化学或生物方法进行分级处理（一级处理和二级处理）后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。污水处理的二级处理是________（填序号）。 ①去除水中的有机物等 ②去除水中的大块悬浮物 （5）硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：，根据以上信息，请你描述碳酸氢钙所具有的物理性质是________，化学性质________。长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是________。 13. 依据短文，回答下列问题。 2024年7月，复旦大学赵俊团队在《自然》发表研究，发现三层镍氧化物在高压下实现体超导性（超导体积占比86%），临界温度达30 K（-243℃）。这是继铜氧化物后，第二种能在液氮温区稳定工作的非常规超导材料。 （1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的__________不同。 （2）空气中氮气的体积分数约为__________；氮原子的结构示意图为__________，氮元素位于元素周期表第__________周期。 （3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是__________（填字母）。 a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸 c.用液氮作冷冻剂 d.食品包装袋充氮防腐 （4）液氮的化学符号为__________。 14. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称。b.__________；e.__________；f.__________。 （2）据图选择，吸取和滴加少量液体时用__________（填字母）。若需要加热少量液体，需选用的仪器有（填字母）__________，另外还需要增加的夹持仪器是__________（填仪器名称）。 （3）进行化学实验应注意操作规范，指出下列不正确实验操作可能造成的后果： ①加热后的试管立即用冷水冲洗.__________。 ②吸取液体后的胶头滴管倒置.__________。 （4）用下图所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，用手紧握试管壁，导管口出现气泡，松开手一段时间后，导管口出现的现象是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。 15. 以下是初中教材中的几个实验，请回答问题。 （1）实验一：硫粉在氧气中燃烧现象___________。 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是___________；该反应的文字表达式___________。 （3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的需要用到的试剂是___________。 （4）实验一、二都要在集气瓶下面放少量的水，放水的作用分别是___________。 16. 课外活动中，刘老师为大家演示了如图甲所示的趣味实验—“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图乙所示。（已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体） （1）该实验中，保持氨气化学性质的最小粒子的名称是_________，该化学反应中一定不变的粒子的名称是_________。 （2）图丙是小薛同学根据实验原理，重新设计的实验装置。 ①用该装置与甲实验相比，明显的优点是_________。 ②温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢。已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，则图丙中A、B、C三处最先产生白烟的是_________处。 17. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组进行了有关氧气制取和性质的实验。 （一）制取氧气：下图是实验室制取氧气可供选择的装置： （1）图中仪器甲的名称是_________。 （2）装置C与B相比，其优点是_________。 （3）加热纯净物固体制取氧气，反应的文字表达式为_________，此反应属于_________（填基本反应类型），现用此方法制取并收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的仪器组合是_________。 （二）探究溶液浓度对分解速率的影响 如图1：在250 mL三颈瓶中，加入的二氧化锰均为0.5 g，在恒压漏斗中加入不同浓度的过氧化氢溶液各20 mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图（如图2）。 再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（图3）（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图（如图4）。 （4）写出该反应的符号表达式_________。 （5）由图2知道：溶液分解时会_________（填“放出”或“吸收”）热量。 （6）由图4知道：溶液浓度越高.其分解反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 （7）影响溶液分解速率的因素.除了催化剂的种类、溶液浓度外，还可能有的因素如_________（请写出一种）。 18. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电.发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为__________。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是__________（填字母）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水可以分解产生氢气和氧气 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 （2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃__________（填“A”或“B”）处酒精灯。 （3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体（MgO）。写出B处玻璃管内发生反应的化学符号表达式为__________。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 ① 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s ② 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s ③ 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL x ④ 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s （水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） （4）比较实验①和②，可得到的结论是__________。 （5）分析四组实验数据，实验③的电解时间“x”可能是__________（填字母）。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验④的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $