精品解析：河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

唐县一中高二上学期10月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Mn- 55 Na-23 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. 铅酸蓄电池属于二次电池 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢（主要成分是铁，比铜活泼）与铜接触形成原电池，钢作为负极被加速腐蚀，A错误； B．电解氯化镁溶液时，优先放电生成，而非析出Mg，应电解熔融制备单质镁，B错误； C．铅酸蓄电池可充电重复使用，属于二次电池，C正确； D．高温会使酶变性失活，加酶洗衣粉需适宜温度而非越高越好，D错误； 故选C。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水蒸气转化为液态水放出热量，的燃烧热应小于-241.8，故A错误； B．2mol 碳单质完全燃烧时放出热量更多，更小，，故B正确； C．浓硫酸溶于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误； 故选B。 3. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C错误； D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于0.1NA，A错误； B．pH=3的H2SO3溶液中，H+浓度为0.001 mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，B正确； C．NaHCO3溶液中的O原子不仅来自溶质，还来自水，总O原子数目大于0.3 NA，C错误； D．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，OH-浓度为1×10-13 mol/L，水电离的H+数目为1×10-13 NA，而非5×10-14 NA，D错误； 故选B。 5. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，该反应历程中共有三个基元反应，故A错误； B．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，第三步基元反应的活化能最大，总反应速率快慢由第三步决定，故B错误； C．根据图示，第二步基元反应为，故C正确； D．根据图示，该反应第二步基元反应为放热反应，故D错误； 选C。 6. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A. 反应在前10 min内的平均速率为 B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应△H＜0 D. 400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在前10 min内v(CO)=，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012 mol/(L·min)，A正确； B．反应进行到30 min时△n(H2)=0.16 mol，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)= △n(CH3OH)=0.08 mol，所以平衡时n(H2)=0.04 mol，n(CO)=0.02 mol，n(CH3OH)=0.08 mol，由于容器的容积是1 L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04 mol/L，c(CO)=0.02 mol/L，c(CH3OH)=0.08 mol/L，因此化学平衡常数K=，B正确； C．在400℃时 化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08 mol/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06 mol/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，C正确； D．400℃时，起始时向容器中加入n(CO)=0.10 mol，n(H2)=0.20 mol，等效开始状态为n(CH3OH)=0.10 mol，平衡时n(H2)=0.04 mol，n(CO)=0.02 mol，n(CH3OH)=0.08 mol，则平衡时CH3OH的转化率为。 若起始时向容器中充入0.15 mol CH3OH，相当于开始时先加入0.10 mol CH3OH，反应达到上述平衡后，又向容器中加入0.05 mol CH3OH，这就会导致体系压强增大，且压强改变对化学平衡移动的影响大于浓度改变对平衡移动的影响。增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故反应达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，D错误； 故合理选项是D。 7. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离吸热，温度升高促进水的电离，但溶液仍为中性，酸性增强的说法错误，A错误； B．溶于水生成的导电，但本身是非电解质，B错误； C．室温下，pH=4的盐酸中，水电离的，C错误； D．加入的可电离出，抑制水的电离，使水的电离程度减小，D正确； 故选D。 8. 下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中能量变化曲线如图④所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A正确； B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确； C． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，，则，时HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为30时的温度应该最高，图象与实际反应不相符，故C错误； D． 已知稳定性顺序为B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目或结论 A 室温下，用pH试纸分别测定HClO溶液和CH3COOH溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，因此不能比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．恒容条件下充入氦气，虽增大总压强，但反应物浓度未变，平衡不移动，无法通过现象变化证明压强对平衡的影响，B错误； C．FeCl3溶液过量，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显红色，无法证明反应可逆，C错误； D．电解MgSO4溶液时，阴极水提供的氢离子发生还原反应，则阴极生成氢气和OH⁻，氢氧根与Mg2+结合生成Mg(OH)2白色沉淀，故该电极为阴极，D正确； 故选D。 10. 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 下列结论正确的是 A. 反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B. 速率常数的数值为0.03 C. a、b、c的值分别为1、5、6 D. 实验⑤中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．由①②数据得b=1， 由①④数据得a=1，由②③数据得c=2，则反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大，A正确； B．结合A分析，将①中数据代入中，则，=3.75，B错误； C．由A分析可知，abc分别为1、1、2，C错误； D．实验⑤中，，D错误； 故选A。 11. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测得B气体的浓度为0.6。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4。下列叙述错误的是 A. 该反应在高温条件下有自发性 B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 恒温下扩大容器体积，正逆反应速率均减小 【答案】A 【解析】 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3，实际上B的浓度变为0.4，说明平衡向逆反应方向移动，故，，，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，该反应，，根据，反应可以发生，则该反应任意温度均不自发，A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，B正确； C．由A选项的分析知将密闭容器的容积扩大1倍平衡向逆反应方向移动，故D气体的体积分数减小，C正确； D．恒温下扩大容器体积，反应物和生成物浓度减小，则正、逆反应速率均减小，D正确； 故选A。 12. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、，且满足反应： C. 在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应 D. 在不同的密闭容器中，1mol 和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点 【答案】B 【解析】 【详解】A．t0时刻充入了一定量的C，瞬间不变，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间短。由图像可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先达到平衡，说明温度：T1＞T2；在温度不变时，增大压强，化学平衡速率加快，达到平衡所需时间缩短；根据图像可知：在温度都是T1，压强为p2时先达到平衡，说明压强：p2＞p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使C的平衡平衡含量增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致C的平衡含量降低，因此满足2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，B正确； C．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均相对分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，C错误； D．容器体积越大，压强越小，而该反应为气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，的百分含量变大，则E、F点为平衡点，G点因压强过小，速率过慢，未达到平衡，D错误； 故选B。 13. 工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用微生物燃料电池处理废水原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经用电器流向a极 B. 高温下该装置处理废水的效率高于低温 C. b极反应式为 D 反应时有质子向a极区迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧a电极为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，右侧b电极为负极，微生物作用下水分子作用下醋酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子。 【详解】A．由分析可知，左侧a电极为燃料电池正极，右侧b电极为负极，则装置工作时，电流由a极经用电器流向b极，故A错误； B．高温条件微生物的主要成分蛋白质会变性失去活性，导致处理废水的效率降低，故B错误； C．由分析可知，右侧b电极为负极，微生物作用下水分子作用下醋酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的物质的量和质子移动数目，故D错误； 故选C。 14. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为 B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C. 充电时，电子由电极流向阳极，向阴极迁移 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 【答案】C 【解析】 【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：、电极为阴极，电极方程式为：。 【详解】A．根据以上分析，放电时正极反应式为、负极反应式为，将放电时正、负电极反应式相加，可得放电时电池总反应：，故A正确； B．充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，故B正确； C．充电时，电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向电极，同时向阴极迁移，故C错误； D．根据放电时的电极反应式可知，每转移电子，有参与反应，因此每转移电子，理论上可转化，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，58分) 15. 已知、，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________，和反应的热化学方程式为___________。 （2）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 则反应的反应热=___________。 （3）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （4）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器______； ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的=_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)； ③实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变 ③. （2） （3） （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏大 ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1减小；催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对无影响；由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，对反应进行标号，①，② ，③ ，反应③+①-②得到，根据盖斯定律，=； 【小问3详解】 由题中信息可知，，反应物键能-生成物键能，则有，解得； 【小问4详解】 ①由图可知，该装置中缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒； ②如果大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会减小，中和热的，则导致偏大； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，放出的热量减小，故与上述实验相比，所放出的热量不相等；中和热是稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，所求中和反应的相等。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 （1）实验一：取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液) V(氯化铁溶液) 二氧化锰质量 反应温度 V(水) 结论 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是_______对分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为_______；实验2、3研究的是_______对分解速率的影响。 （2）实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_______。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。 （3）①溶液在催化下分解的反应历程如下： 第一步反应历程为： 第二步反应历程为：_______； ②该小组预测同为第四周期Ⅷ族的可能有相似的催化作用。查阅资料： (其中均为价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在时催化分解的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 a.由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高。 b.推测两种离子中催化效果更好的是_______。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 催化剂 （2） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ③. 收集40mLO2所需的时间 （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 微波水热 ③. Co2+ 【解析】 【分析】根据控制变量法探究外界因素对化学反应速率的影响分析解答；根据H2O2溶液在Fe3+催化下分解的总反应为2H2O22H2O+ O2↑，结合图象分析解答。 【小问1详解】 ①根据表格数据，实验1、2使用相同的催化剂，反应温度不同，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度； ②实验2、3中不同的是催化剂，但温度相同，所以实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异，因此需要其余条件相同，即溶液的总体积要相同，则a值为（10+2+8）-10=10，故答案为：10；催化剂； 【小问2详解】 ①定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好，在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将CuSO4溶液改为CuCl2溶液，可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，使实验更合理，故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰； ②定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，由图可知，可以通过测定一定时间内产生的气体体积(或测定产生一定体积的气体所需的时间)来比较，一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短，则催化效果越好，故答案为：收集40mLO2所需的时间； 【小问3详解】 ①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的总反应为2H2O22H2O+ O2↑，反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+，则第二步反应历程为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②a.由图可知，上方曲线对应的反应速率快，则微波水热法制取得到的催化剂活性更高，故答案为：微波水热； b.催化效果越好，反应速率越快，由图可知x越大，反应速率越快，根据可知Co2+离子的催化效果更好，故答案为：Co2+。 17. Ⅰ．化学反应中释放或吸收的热量在生活、生产、科技中具有广泛的应用。“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。已知： 反应1： 反应2： 。 （1）写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。 Ⅱ．电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiMn2O4制备二氧化锰、难溶性Li2CO3，如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。 回答下列问题： （2）图甲中离子交换膜R是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （3）图甲中b极与图乙中___________ (填“A”或“B”)极连接。 （4）图乙中阴极的电极反应式为___________。 （5）电解一段时间后溶液中Mn2+浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是___________。 （6）已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备MnO2质量为___________g。 【答案】（1） （2）阴离子 （3）A （4）LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O （5） ①. 增大 ②. 反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大 （6）34.8 【解析】 【分析】由图可知，甲装置为离子浓差电池，左侧硫酸铜溶液浓度大于右侧，电池工作时两侧离子浓度趋于相等，则电极b为负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，使溶液中铜离子浓度增大，电极a正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中铜离子浓度减小，硫酸根离子通过阴离子交换膜R由左侧移向右侧，使两侧离子浓度趋于相等；乙装置为电解池，与直流电源负极相连的电极A为阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离、锂离子和水子，电极反应式为：LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子。电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解总反应为：2 LiMn2O4+4H+2 Li++Mn2++3 MnO2+2H2O。 【小问1详解】 和反应生成、、的方程式为，由盖斯定律可知，反应2-反应1×2=目标反应，则反应，反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，离子交换膜R是阴离子交换膜； 【小问3详解】 由分析可知，甲装置中电极a正极，电极b为负极，乙装置中电极A为阴极，则b极与A极连接； 【小问4详解】 由分析可知，与直流电源负极相连的电极A为阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子、锂离子和水，电极反应式为：LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O； 【小问5详解】 由分析可知，电解总反应为：2 LiMn2O4+4H+2 Li++Mn2++3 MnO2+2H2O，由方程式可知，电解一段时间后，反应生成的锰离子会使溶液中锰离子浓度增大； 【小问6详解】 设甲装置停止放电时，左侧溶液中反应的铜离子物质的量为xmol，由题意可得：5mol/L×0.2L-xmol=1mol/L×0.2L+xmol，解得x=0.4，则外电路转移电子的物质的量为0.8mol，由得失电子数目守恒可知，理论上制得二氧化锰的质量为0.8mol××87g/mol=34.8g。 18. 目前合成氨技术原理为： 。 （1）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是___________。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变 （2）673 K、30 MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80 molN2和1.60 molH2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数K=___________(精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，该平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。由图可知，T1___________(填“>”、“<”)T2，a、b、c三点中，___________点时H2的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 1.1 ②. 逆向移动 （3） ①. > ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数目减少，气体质量不变，气体的平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时说明该反应已达平衡，A错误；表示正反应方向不同物质的速率之比等于化学计量系数比，不能说明，不一定说明该反应已达平衡，B正确；该反应气体分子数目减少，固定体积的容器中气体的压强是变量，当气体压强保持不变说明该反应已达平衡，C错误；设初始、的物质的量均为1 mol，转化的为x mol，则，初始时的物质的量分数为，某时刻的物质的量分数为，的物质的量分数不是变量，的物质的量分数保持不变时不一定说明该反应已达平衡，D正确；故答案为：BD。 【小问2详解】 根据三段式分析，，，解得，平衡时、的物质的量分别为0.6 mol、1 mol，的物质的量为0.4 mol，；平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，此时，反应向逆反应方向进行。 【小问3详解】 从图像可看出，在其他条件不变的情况下，起始时氢气的物质的量相同，温度不同，平衡百分含量不同，时平衡百分含量小于，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡百分含量减小，故>；从图像可知，a、b、c三点温度相同，起始时氢气的物质的量不同（增大），平衡百分含量不同，起始时氢气的物质的量越大转化率越大，而本身转化率越小，故a点转化率最大；平衡常数只有温度有关，a、b、c三点（温度相同）的平衡常数相同，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐县一中高二上学期10月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Mn- 55 Na-23 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. 铅酸蓄电池属于二次电池 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 3. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 5. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 6. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 下列说法中，不正确的是 A. 反应在前10 min内的平均速率为 B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为 C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0 D. 400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ 7. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 8. 下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 9. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用pH试纸分别测定HClO溶液和CH3COOH溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 10. 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 0.001 0.001 0.001 0.002 0001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 下列结论正确的是 A. 反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B. 速率常数的数值为0.03 C. a、b、c的值分别为1、5、6 D. 实验⑤中， 11. t℃时，一定量混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测得B气体的浓度为0.6。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4。下列叙述错误的是 A. 该反应在高温条件下有自发性 B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 恒温下扩大容器体积，正逆反应速率均减小 12. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、，且满足反应： C. 在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应 D. 在不同的密闭容器中，1mol 和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点 13. 工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用微生物燃料电池处理废水原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经用电器流向a极 B. 高温下该装置处理废水的效率高于低温 C. b极反应式为 D. 反应时有质子向a极区迁移 14. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为 B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C. 充电时，电子由电极流向阳极，向阴极迁移 D 放电时，每转移电子，理论上可转化 二、非选择题(本题共4小题，58分) 15. 已知、，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是1mol和1mol反应生成和过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________，和反应的热化学方程式为___________。 （2）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 则反应的反应热=___________。 （3）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （4）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器______； ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的=_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)； ③实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的___________(填“相等”或“不相等”)。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 （1）实验一：取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液) V(氯化铁溶液) 二氧化锰质量 反应温度 V(水) 结论 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是_______对分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为_______；实验2、3研究的是_______对分解速率的影响。 （2）实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_______。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。 （3）①溶液在催化下分解的反应历程如下： 第一步反应历程为： 第二步反应历程为：_______； ②该小组预测同为第四周期Ⅷ族的可能有相似的催化作用。查阅资料： (其中均为价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在时催化分解的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 a.由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高。 b.推测两种离子中催化效果更好是_______。 17. Ⅰ．化学反应中释放或吸收的热量在生活、生产、科技中具有广泛的应用。“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。已知： 反应1： 反应2： 。 （1）写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。 Ⅱ．电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiMn2O4制备二氧化锰、难溶性Li2CO3，如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。 回答下列问题： （2）图甲中离子交换膜R是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （3）图甲中b极与图乙中___________ (填“A”或“B”)极连接。 （4）图乙中阴极的电极反应式为___________。 （5）电解一段时间后溶液中Mn2+浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是___________。 （6）已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备MnO2质量为___________g。 18. 目前合成氨技术原理为： 。 （1）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是___________。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变 （2）673 K、30 MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80 molN2和1.60 molH2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数K=___________(精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，该平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。由图可知，T1___________(填“>”、“<”)T2，a、b、c三点中，___________点时H2的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $