1.2.1电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第1课时：电解质的电离 知识导航 电解质 01 电离 02 知识导航 电解质 01 电解质 试验物质的导电性 试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。 微提醒 电解质 1.电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 大部分盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 电解质 2.非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 电解质 电解质 思考：为什么NH3、CO2水溶液导电，但是它们属于非电解质呢？ NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH－ 电解质 非电解质 能导电的物质 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 金属 石墨 半导体 电解质 为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 导电 电流 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 能导电的物质 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 ：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 电解质 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 电解质 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 电解质 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 在水分子 的作用下 将NaCl固体加入水中 电解质 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 电解质 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 以氯化钠（NaCl）为例 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 NaCl溶液能够导电 电解质 电解质 以氯化钠（NaCl）为例 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl在熔融状态能够导电 克服了离子间 的相互作用 - + - + - + - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 电解质 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动粒子的过程 叫做电离 知识导航 电离 02 电离 1.电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程。 微提醒 都不是因为通电而电离 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离不需要通电 电离 (1) 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 (2) 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐) 如：弱酸、弱碱、水 电离 ——依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等 H2O 一、强电解质与弱电解质 二.电离方程式 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 电解质的电离 可以用电离方程式表示 为简便起见，用离子符号表示水合离子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 遵循质量守恒 原子团不能拆开写 微提醒 和电荷守恒 电离 电离方程式的书写方法 1.强电解质在溶液中完全电离，用“=” 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的 酸式盐 弱酸的 酸式盐 = Ba2+ + 2OH- = 2Na+ + = Na+ +HCO3-，HCO3- H+ + NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） = Na++H++SO42- （水溶液） = H+ + Cl- 酸式盐 看强弱、 看条件 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4 NaHCO3 电离方程式的书写方法 2.弱电解质在溶液中不完全电离是可逆的，用“ ”表示 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 部分电离，如 CH3COOH 部分电离，如 NH3·H2O 部分电离， H2O 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 如H2CO3 H+ + ， H+ + 分步电离，中学阶段一步写出。 如Fe(OH)3 CH3COO- + H+ + OH- H+ + OH- Fe3+ + 3OH- 课堂练习 1.下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ________________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) (7)、(16)、(18) 课堂练习 BC 2．下面叙述正确的是________ A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E. Cu能导电，所以是电解质 F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 课堂练习 写出下列电解质的电离方程式 ⇌Cu2++2OH－ H2SO4 Ca(OH)2 CH3COONH4 H2S Cu(OH)2 H3PO4 （水溶液中）KHSO3 = Ca2+ + 2OH－ = 2H+ + SO42－ = CH3COO－ + NH4+ ⇌H++HS－ ⇌H++ ⇌Al3+ + 3OH－ = K++HSO3－ HSO3－ ⇌H++SO32－ [口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完,酸式盐看完强弱看条件。 HS－ ⇌H++S2－ （酸式电离） （碱式电离） [Al(OH)4]－ + H+ ⇌H2O+ Al(OH)3 电 解 质 A 非电解质 B 电离 C 强弱电解质 D 电离方程式 E 课堂总结 Lavf55.33.100 $