第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末巩固 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末巩固 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器原理： B．溶液中通入少量氯气： C．溶液中滴加溶液： D．澄清石灰水中加入过量的溶液： 2．有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D．不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 和中含有的电子数都为 B．78 g 和混合物所含离子数为 C．1 mol 与足量NaOH溶液反应生成的溶液中的数目为 D．1 mol 溶于水所得溶液中数目为 5．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 6．pH值为3的CH3COOH溶液与pH值为11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈 A．酸性 B．中性 C．强碱性 D．弱碱性 7．在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于 B．温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 C．降温可以使体系从A点转移到D点 D．图中A、B、D三点处的大小关系： 8．已知室温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的pH>7 实验2：向溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生，下列说法错误的是 A．由实验1可知： B．实验2说明可能是Cl2将HS⁻氧化为 C．实验3所得溶液中：c D．溶液中： 9．下列化学用语或图示正确的是 A．电离方程式： B．氯化钠的分子式：NaCl C．的电子式： D．的分子结构模型： 10．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，的溶液和的溶液中，相等 B．中和、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗的物质的量较大 C．将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．同浓度的与稀溶液中均存在： 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 12．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯 B．实验时若不足量，则可能生成 C．装置丙的作用是收集 D．装置丁中的作用是防止水蒸气进入玻璃管 13．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、，下列说法不正确的是 A．室温时，0.1的溶液中： B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀 C．室温时，反应的平衡常数K= 40 D．室温时，溶液中： 15．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示25℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值与的关系，则K的大小顺序为 B．由图乙可知，除去溶液中的可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D．图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀 二、综合题 16．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 电离平衡常数 —— —— (1)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)将0.1mol/LCH3COOH加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是____。 A．电离程度增大 B．增大 C．溶液导电性增强 D．溶液中CH3COOH分子增多 (3)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示) ②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示) ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需的NaOH溶液的体积 。(填“相同”或“不同”) (4)则以下反应不能发生的是____。 A． B． C． D． (5)写出的表达式 。常温下，当溶液中等于1：1时，计算 。 17．柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数]，进行了下列实验：称取ag鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000 mol·L－1KOH 标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表： 实验编号 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 20.05 19.95 20.00 请回答下列问题： (1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、 。 (2)实验中取用待测液时可用图 1 中的 (填“a”或“b”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为 mL。 (3)本实验可选用 作指示剂，滴定过程中眼睛要注视 ，到达滴定终点时的现象是 。 (4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上 ①在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤 。 ②到达滴定终点时俯视读数 。 ③碱式滴定管量取 KOH 溶液时，未进行润洗 。 18．工业上以碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.7 5.2 9.8 回答下列问题： (1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是 。 (2)“氧化”时将氧化成的离子方程式为 (3)“调pH”时应控制pH范围为 ，滤渣2的主要成分为和 。 (4)“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下的原因是 。 (5)“氧化焙烧”的化学方程式为 。 (6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是 。(忽略流程中锰元素的损失) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D A A D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A D B 16．(1)增大 (2)AB (3) HCl HCN 相同 (4)B (5) Ka2= 17．(1)漏斗、玻璃棒 (2) b 25.10 (3) 酚酞 锥形中溶液颜色的变化 当滴最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不复原 (4) 无影响 偏小 偏大 18．(1)增大碳酸锰矿与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高Mn元素的浸取率 (2) (3) (4)减少受热分解，提高原料利用率 (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $