精品解析：安徽省安庆市桐城市桐城中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

桐城中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误； 答案选D。 2. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为护目镜， A正确； B．为防锐器割伤，B错误； C．为防热烫，C正确； D．为排风图标，D正确； 故答案为：B。 3. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中原子数（如含，但为一元酸），错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如为金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥同素异形体间的转化生成了新物质，属化学变化，正确； ⑦能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； ⑧碱石灰为和混合物，和纯碱（）均为纯净物，正确。 故①、③、⑥、⑧正确，共4个，选C。 4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在澄清透明溶液中不反应，可以大量共存，A正确； B．的酸性溶液中，与结合生成弱酸，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红的溶液为碱性，与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 溶液中通入少量： C. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应时，除了生成沉淀，还会生成沉淀，但离子方程式仅体现了的生成，未包含，正确的离子方程式为：，A错误； B．溶液中通入不会生成沉淀，因为与生成的酸性弱于，无法与结合成沉淀，B错误； C．少量碳酸氢钙与足量反应时，完全被中和生成，同时与结合为沉淀，离子方程式为：，C正确； D．与稀硝酸反应时，直接与反应生成和，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 6. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确； B．Na与氧气反应生成，与反应生成，B正确； C．与活泼金属反应生成，但不能直接转化成，C错误； D．与反应生成，与澄清石灰水反应生成，D正确； 故选C。 7. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。 【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。 【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. A点溶液中的微粒只有和 B. B点表示溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B→C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多 D. A→C的过程中，只发生一种属于基本反应类型的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．A点为初始的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离生成Ba2+和OH-，但溶液中还存在水分子，微粒并非只有Ba2+和OH-，A错误； B．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，恰好完全中和时溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，对应曲线最低点B，B正确； C．B→C过程中，硫酸过量，过量的H2SO4电离出，溶液中自由移动离子数目随硫酸加入而增多，导电性增强，C正确； D．A→B发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，B→C为加入过量稀硫酸的过程，无化学反应，整个过程只发生复分解反应一种基本反应类型，D正确； 故选A。 9. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误； B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误； C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确； D．根据总反应方程式3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误； 选C。 10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可以表示氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳的反应，不符合题意； ②可以表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，也可以表示硫酸氢钠过量时与氢氧化钡的反应，不符合题意； ③只能表示醋酸与一水合氨的反应，符合题意； ④可以是铁单质与可溶性铜盐的置换反应，铜盐可以是硫酸铜、氯化铜等等，不符合题意； 故选D。 11. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性的由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确； B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误； D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确； 故选C。 12. 已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是 A. 和均属于电解质 B. 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物 C. 乙溶液与盐酸反应的离子方程式为 D. 丁可能为 【答案】B 【解析】 【分析】乙和二氧化碳反应生成戊，丁、丙都能与碳酸钠反应生成戊，戊高温能分解，则戊是难溶碳酸盐，戊可能是碳酸钙或碳酸钡，甲为碱性氧化物，甲与水反应生成乙，乙为可溶性碱， 【详解】A．和均属于电解质，故A正确； B．甲和水反应生成乙，乙能与二氧化碳反应，乙为碱，则甲的物质类别为碱性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B错误； C．乙是可溶性碱，乙溶液与盐酸反应的离子方程式为，故C正确； D．若戊是碳酸钡，则乙是氢氧化钡，丙是氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，丁可能为，故D正确； 选B。 13. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是 A. 只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应有2个 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解；②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀；③中镁离子用氢氧根离子沉淀；④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀；⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3；⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。以此解答该题。 【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，步骤①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，A错误； B．碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去，B错误； C．步骤④生成的沉淀除了以外，还有沉淀，C错误； D．步骤⑥用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，离子反应有2个，D正确； 故选D。 14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写； 【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确； B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确； C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确； D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确； 故选答案A； 【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题14分，第16小题16分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 15. 现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧氢氧化钡固体 ⑨熔融的 ⑩溶液 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑨中的电离方程式：___________。 （3）向④中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________。 （4）写出将⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀时的离子方程式：___________。 （5）有同学认为所有酸碱中和反应的离子方程式均可表示为，请从上述物质中选择反应物，举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)：___________。 （6）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：。据此可推出属于___________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ①③⑧⑨ （2） （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （4） （5）+ （6）正盐 【解析】 【小问1详解】 ④胶体属于分散系，为混合物，⑦稀硫酸与⑩醋酸溶液均为溶液，属于混合物，答案为：④⑦⑩； 电解质是能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，①为电解质；②为单质，既不是电解质也不是非电解质；③难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为电解质，④胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤酒精为非电解质；⑥为非电解质；⑦稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氢氧化钡固体为电解质；⑨熔融的为电解质；⑩溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：①③⑧⑨； 【小问2详解】 是酸式盐，电离时只产生和，电离方程式为； 【小问3详解】 胶体遇少量电解质会聚沉，酸过量又溶解生成（呈黄色），向④中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问4详解】 将⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀时，氢氧化钡和反应生成硫酸钡、水和氢氧化钾，反应的离子方程式++； 【小问5详解】 硫酸和氢氧化钡反应除了生成水，还生成硫酸钡，反应的离子方程式++，化学方程式是+； 【小问6详解】 已知：，则属于一元酸，属于正盐。 16. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度分析属于氧化物___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填写字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子均可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅰ步“焙烧”过程中生成固体产物和，则反应的化学方程式为：___________。 （5）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为___________；该操作所需要的玻璃仪器有___________。 （6）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 两性 （2） （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） （5） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （6） 【解析】 【分析】．氟碳铈矿进行焙烧，发生反应：，获得，加酸进行酸浸，获得，加入氯化钾，使溶液中的生成沉淀而除去，得到溶液，与氢氧化钠溶液反应生成，加入HCl可生成，最后加入氯化铵可制得固体。 【小问1详解】 铁元素是+2价，氧元素是-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铬元素显+3价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则它是两性氧化物。 【小问2详解】 a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b。 【小问3详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 【小问4详解】 根据原子守恒知，焙烧得到的气态产物为CO2，根据元素守恒，对应的化学方程式为：。 【小问5详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问6详解】 在酸性环境下，双氧水将还原为，而自身被氧化为氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色； ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少量原溶液先滴加过量硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀； ④再取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）若原溶液中各种离子的数目相等，则判断溶液中有无，并说明判断依据：___________。 Ⅱ．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的不断通入，生成的沉淀质量如图所示： （3）实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液中，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：___________、___________。 （5）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （6）0A段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1）Mg2+、Fe3+、、 （2）溶液中一定有Ba2+、、，离子数目相等时，根据溶液呈电中性可知无K+ （3） （4） ①. ②. （5）≈ （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+(Fe3+在溶液中呈棕黄色)； ①取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有，则一定不含Mg2+； ②取少量溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含和； ③另取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有； ④再取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+； Ⅱ．向KOH、混合溶液中通入二氧化碳，0A段发生的反应为氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；AB是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水、然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾；BD段发生的反应为碳酸钡与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钡，反应的化学方程式为BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2。 【小问1详解】 由分析可知，一定不含Mg2+、Fe3+、、。 【小问2详解】 根据分析可知，溶液中一定有Ba2+、、，溶液中各种离子数目相等，根据溶液呈电中性可知无K+。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，分别为：、。 【小问5详解】 溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子、钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子、钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子总浓度和离子所带电荷没有变化，所以两点的导电性基本相同，故填“≈”。 【小问6详解】 由分析可知，0A段发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、BD段发生的反应为BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2，由方程式可知，0A段和BD段消耗二氧化碳的体积相等，由图可知，0A段和BD段消耗二氧化碳的体积分别为a和(c-b)，则消耗二氧化碳的关系为a=(c-b)。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_____性。 （3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （4）氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为_________g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。 【答案】（1） （2）氧化 （3）H2O2+H2S=2H2O+S↓ （4）15：14 （5）4.4 （6）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 反应中，NaNO3中N元素的化合价降低，生成的还原产物为N2， Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 【小问2详解】 双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性。 【小问3详解】 将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，H2S被氧化为S，双氧水被还原为水，该反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓。 【小问4详解】 ，氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×(14+16)：2×(12+16)= 。 【小问5详解】 中，CO2是氧化产物，有关系式NO~CO2，即有30gNO消耗，会生成44g CO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g。 【小问6详解】 将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。 【小问7详解】 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，该实验条件下还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性＞Cl-，则、Cl-、VO2+的还原性强弱顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐城中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 溶液中通入少量： C. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硝酸反应： 6. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. A点溶液中的微粒只有和 B. B点表示溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B→C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多 D. A→C的过程中，只发生一种属于基本反应类型的反应 9. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 11. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性的由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 12. 已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是 A. 和均属于电解质 B. 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物 C. 乙溶液与盐酸反应的离子方程式为 D. 丁可能为 13. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是 A. 只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应有2个 14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题14分，第16小题16分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 15. 现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧氢氧化钡固体 ⑨熔融的 ⑩溶液 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑨中的电离方程式：___________。 （3）向④中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________。 （4）写出将⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀时的离子方程式：___________。 （5）有同学认为所有酸碱中和反应的离子方程式均可表示为，请从上述物质中选择反应物，举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)：___________。 （6）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：。据此可推出属于___________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 16. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度分析属于氧化物___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填写字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子均可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅰ步“焙烧”过程中生成固体产物和，则反应的化学方程式为：___________。 （5）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为___________；该操作所需要的玻璃仪器有___________。 （6）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式为：___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色； ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少量原溶液先滴加过量硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀； ④再取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）若原溶液中各种离子的数目相等，则判断溶液中有无，并说明判断依据：___________。 Ⅱ．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的不断通入，生成的沉淀质量如图所示： （3）实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液中，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：___________、___________。 （5）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （6）0A段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_____性。 （3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （4）氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为_________g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $